化学必修一第四章复习提纲
高中化学必修一第四章知识点总结(详细)
实验室制取原理2 + 4(浓) ) 2 + 2↑+2H2O 24 + 16 = 2 + 22 + 52↑+ 8H2O+ 2 = + 2↑+ H2O ( 离子方程式: + 2 + = 2↑+ H2O )2．新制氯水成分分子：H2O 2 离子：久置氯水成分分子：H2O 离子：3．实验室如何制取纯净的氯气制取原理：2 + 4(浓) ) 2 + 2↑+2H2O 气体成分：2 （、H2O）操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象①先通入饱和食盐水除去有晶体析出（）②再通入浓H24除去H2O4．漂白粉①制法：22 + 2()2 = 2 + ()2 + 2H2O ②有效成分：()2 成分：2和()2③漂白原理：()2 + 2 + H2O = 3↓+ 2 （在溶液中）漂白慢()2 + 2 = 2 + 2 漂白快④久置失效发生的反应：()2 + 2 + H2O = 3+ 2 2 错误!2 + O2↑5．2、I2在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳2黄～橙橙～橙红橙～橙红I2深黄～褐淡紫～紫红紫～深紫6．置换反应 2 + 2 = 2+ 2 2 + 2 = I2 + 2 ∴氧化性 2 ＞ 2 ＞I27．I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色错误!I2三．氮1．氮的氧化物：无色气体、有毒（同）、难溶与水 2 + O2 = 222：红棕色气体、有毒、与水反应32 + 2H2O = 23 +2．有关与O2或2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式42 + O2 + 2H2O = 43 4+ 3O2 + 2H2O = 433．硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水化学性质酸的通性强氧化性与金属氧化物 3 + 103 = 3(3)3 + ↑+ 5H2O与金属3 + 83(稀) = 3(3)2 +2↑+ 4H2O+ 43(浓) = (3)2 +22↑+ 2H2O 与非金属 C + 43(浓) )2↑+ 42↑+ 2H2O不稳定性43 错误!42↑+ O2↑+ H2O4．氨( 3 )物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水化学性质与H2O 3 + H2O3·H2O 4与酸 3 + = 4氨的催化氧化43 + 5O2错误!4 + 6H2O实验室制取原理4+ + ) 3↑+ H2O24 ( )2) 23↑+ 2 + 2H2O5．实验室制取干燥3的方法：制取原理：24 ( )2) 23↑+ 2 + 2H2O。
高一化学必修一第四章知识点总结
高一化学必修一第四章知识点总结必修一第四章知识点总结1、二氧化硅和二氧化碳比较硅的化合物的转化H22SiO32H2Si03+2NaOH==Na2SiO3+2H2O Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较新制氯水变质的原理：H2O+Cl2==HCl+HClO2HClO==2HCl+O2↑3、氯气的性质4、二氧化硫的性质5、浓硫酸和浓硝酸的性质6强酸制弱酸强酸+弱酸盐===弱酸+强酸盐+2+CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2H==Ca++H2O+CO2↑Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ SiO3+2H==H2SiO3↓-+Ca(ClO)2+2HCl== CaCl2+2HClO 2ClO+2H==2HClO 应用(1) Na2SiO3溶液敞口放置在空气中变质Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓SiO3+H2O+CO2==CO3+H2SiO3↓2--Na2SiO3+2H2O+2CO2==2NaHCO3+H2SiO3↓SiO3+2H2O+2CO2==HCO3+H2SiO3↓ (2) 漂白粉在空气中变质Ca(ClO)2+H2O+CO2== CaCO3↓+2HClO Ca+2ClO+H2O+CO2== CaCO3↓+2HClO (3) 实验室制SO22-+na2so3+2h2so4==na2so4+h2o+so2↑ so3+2h==h2o+so2↑ (3) 实验室制h2s_高一化学必修一第四章知识点总结。
+2+FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑ FeS+2H==Fe+H2S↑ (4)除杂质CO2中混有SO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑ CO2中混有HClHCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ SO2中混有HClHCl+NaHSO3= NaCl+H2O+SO2↑2+-2-2-2-+7 、氨气、氨水与铵盐的性质_高一化学必修一第四章知识点总结。
高中化学必修一知识点(第四章)
高中化学必修一知识点(第四章)第四章非金属及其化合物第一节无机非金属的主角—硅一.硅元素的性质有哪些?无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二.二氧化硅(SiO2)的性质有哪些?(1)存在形式：天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)(2)物理性质：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。
(3)化学性质：化学稳定性好，除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，属于酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。
①常温与氢氟酸(HF)反应(SiO2很不活泼，HF是唯一能跟其反应的酸) SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O②酸性氧化物：不溶于水，也不与水反应。
与强碱反应：SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O与碱性氧化物反应：SiO2+CaO ===高温CaSiO3所以不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
注：a、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞? NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，是一种黏合剂，使瓶塞部分粘结而无法打开。
因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞或木塞。
b、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸?HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。
c、某同学根据SiO2既可与碱反应，也能与氢氟酸反应，推断SiO2为两性氧化物，是否正确?不正确。
人教版高一化学必修一第四章非金属及化合物复习提纲学案1份
高一化学导学案编号：34 班级小组姓名【学习内容】：第四章非金属及其化合物复习提纲和答案一．硅：1．硅和硅酸二氧化硅和二氧化碳比较2.2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较①弱酸性；一元弱酸，比H 2CO 3 ②不稳定；2HClO =③ 强氧化性；杀菌能力，故氯水可用作自来水消毒。
④漂白性；使色布、品红溶液等褪色。
4.HClO 与H 2CO 3酸性比较：5．漂白粉① 制法： 2Cl 2 + 2Ca(OH)2 =② 有效成分： 主要成分： ③ 漂白原理：漂白粉溶液置于空气中能产生漂白性（在溶液中）漂白慢 漂白粉溶液中加酸能能提高漂白性； 漂白快 ④久置失效发生的反应：Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O =2HClO 三．氮 1.氮气的性质（1）物理性质：无色无味的气体，难溶于水，是空气的主要成分。
（2）化学性质：①通常情况氮气的性质比较稳定，常用作 ②放电条件下与氧气反应：N 2 + O 2 放电 ③与H 2反应：N 2 + 3H 2催化剂 高温高压(工业合成氨的主要反应,也是人工固氮的方法。
）自然固氮主要是雷雨和豆科植物的根瘤菌的固氮。
④与金属反应：3Mg + N 2△⑶ 用途：合成氨、保护气O 5．实验室制取干燥NH 3的方法：制取原理： 2NH 4Cl +Ca(OH )2 = 气体成分： NH 3（ H2O ）除水用试剂： 碱石灰(不用浓H 2SO 4 、 CaCl 2原因是：2NH 3 + H 2SO 4 = (NH 4)2SO 4 ;CaCl 2 + 8NH3 = CaCl 2·8NH 3 ) 6.铵盐离子：四．硫1、二氧化硫的性质3．浓H2SO4与蔗糖混合后的现象及原理①现象：白色蔗糖→黑色→体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾②原理：C12H22O1112C + 11H2O H2SO4 + nH2O = H2SO4·nH2O ( 放热)C + 2H2SO4(浓)== CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O （膨胀）SO2 + H2O = H2SO3 （刺激性气味的气体、酸雾）4．漂白化学漂白：①永久漂白：Na2O2HClO O3→强氧化剂、发生氧化还原反应、不可逆②暂时漂白：SO2→化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应、可逆物理吸附：活性炭第四章非金属及其化合物一．硅2.二氧化硅和二氧化碳比较性质2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较①弱酸性；一元弱酸，比H 2CO 3弱 ②不稳定；2HClO = 2HCl + O 2↑③ 强氧化性；杀菌能力，故氯水可用作自来水消毒。
高一必修一化学第四章要点总结
高一必修一化学第四章要点总结下面是小编为大家整理的高一必修一化学第四章要点总结，希望对大家有所帮助。
高一必修一化学第四章要点总结（一）一、碱金属:锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。
二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。
三、钠的化学性质1、与非金属反应4Na+O2====2Na2O (Na2O不稳定)2Na+O2====Na2O2 (Na2O2稳定)2Na+Cl2===2NaCl2Na+S====Na2S ( 发生爆炸)2、与化合物反应2Na+2H2O====2NaOH+H2(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小;熔成小球，因钠熔点低;小球游动发出吱吱声，因有氢气产生;加入酚酞溶液变红，因有碱生成)Na与CuSO4溶液的反应首先是钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2+Na2SO4(有蓝色沉淀) 注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。
高一必修一化学第四章要点总结（二）一、钠的氧化物(氧化钠和过氧化钠)Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是碱性氧化物)2 Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ( Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠芒硝(Na2SO4.10H2O) 用作缓泻剂2、碳酸钠Na2CO3 用作洗涤剂3、碳酸氢钠NaHCO3 作发孝粉和治胃酸过多注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大与HCl反应速度NaHCO3 比Na2CO3快热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解2 NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(常用此法除杂)1、硫酸钙CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作绷带、制模型等)2、硫酸锌ZnSO4 皓矾ZnSO4.7H2O(作收敛剂、防腐剂、媒染剂)3、硫酸钡BaSO4，天然的叫重晶石，作X射线透视肠胃内服药剂，俗称钡餐。
高中化学必修一第四章知识点
高中化学必修一第四章知识点高中化学必修一第四章知识点高中化学必修一的第四章主要讲述了化学中物质的量的概念，包括摩尔概念、相对分子质量、相对原子质量、化学方程式、化学计量等知识点。
这些知识点在化学学科中具有十分重要的地位，它们的学习不仅影响到学生的学习成绩，还直接关系到化学实验的量的计算及化学生产的生产量的控制。
下面我们来详细了解高中化学必修一第四章的知识点。
1.摩尔概念摩尔（mol）是物质的量单位，定义为所含化学元素或化合物分子数的数量，由阿伏伽德罗提出。
1摩尔实质上就是6.022×1023个分子、原子或离子，即阿伏伽德罗常数（NA）。
2.相对分子质量相对分子质量是化合物分子相对于碳12（12C）的质量的比值。
相对分子质量可以通过化学式中各元素的相对原子质量相加得到，如（H2O）的相对分子质量等于2×1+16=18。
3.相对原子质量相对原子质量是单个原子相对于碳12（12C）核子的质量比值。
其常用单位为原子质量单位（u）。
例如，氢的相对原子质量是1，氧的相对原子质量是16。
4.化学方程式化学方程式是用化学符号和数值表示化学反应的过程和结果。
化学方程式中有反应物（左边）和生成物（右边），反应物之间用加号（+）连接，生成物之间也用加号连接，反应物和生成物之间用箭头（→）表示反应的方向和过程。
同时，化学方程式中需满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
5.化学计量化学计量是指在一定条件下，反应物和生成物分别的物质的量之间的定量关系。
反应物和生成物之间的物质的量比称作反应物的摩尔比和生成物的摩尔比。
摩尔比中的系数称为反应系数，表示参加反应的化学物质的个数比例。
其计算方法可通过化学方程式及摩尔概念进行计算。
6.摩尔质量摩尔质量是相对分子质量或相对原子质量的物质质量。
摩尔质量的单位为克/摩尔（g/mol）。
摩尔质量可通过分子的相对分子质量或元素的相对原子质量进行计算。
7.气体的摩尔体积气体的摩尔体积是指标准条件下，气体的体积与气体的物质的量呈正比例变化的关系，即1摩尔气体的标准摩尔体积为22.4L。
高中化学--必修一第四章知识点总结(详细)
教学重点：常见非金属元素（H、C、N、O、Si、S、Cl等）单质及其重要化合物的主要性质及应用。
教学难点：了解硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质。
教学过程：一．硅1．相关反应Si物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆化学性质与非金属反应Si + O2△SiO2与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑与强碱溶液反应Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑粗硅工业制取SiO2 + 2C高温Si + 2CO↑H2SiO3物理性质白色沉淀化学性质与强碱溶液反应H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O 加热H2SiO3△H2O + SiO2实验室制取原理Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓+ 2NaCl2．三大传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏土设备水泥回转窑玻璃窑原理复杂的物理化学变化SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2↑SiO2 + CaCO3 高温CaSiO3 + CO2↑成分硅酸二钙2CaO·SiO2硅酸三钙3CaO·SiO2铝酸二钙3CaO·Al2O3Na2SiO3 CaSiO3 SiO2特点水硬性无固定熔点、沸点二．氯1．Cl2性质物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒与非金属反应Cl2 + H2光照或点燃2HClSiO2物理性质熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶化学性质与氢氟酸反应SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O与强碱溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O与盐反应SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2↑SiO2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO2↑。
高一必修一化学第四章知识点归纳与整理
高一必修一化学第四章知识点归纳与整理自然界中游离状态的氯存在于大气层中，是破坏臭氧层的主要单质之一。
下面是由店铺整理的高一必修一化学第四章知识点归纳与整理，希望对大家有所帮助。
高一必修一化学第四章知识点归纳与整理(一)1、氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl2#FormatImgID_0# 2NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2 #FormatImgID_1# 2FeCl3（常温下，干燥的铁和Cl2不反应）与金属铜反应方程式Cu+Cl2 #FormatImgID_2# CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl2 #FormatImgID_3# 2HCl；H2+Cl2 #FormatImgID_4# 2HCl与水反应方程式H2O+Cl2 ==HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O实验室制法MnO2＋4HCl（浓）#FormatImgID_5# MnCl2 +Cl2↑+2H2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液Ag＋+Cl―==AgCl↓Cl2的检验使湿润的KI-淀粉试纸变蓝Cl2+2KI==2KCl+I22、二氧化硫的性质化学性质酸性与水反应方程式SO2+H2O#FormatImgID_6# H2SO3与烧碱反应方程式SO2+2NaOH==Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2还原性与氧气反应方程式2SO2 + O2 2SO3与卤素反应方程式SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HClSO2 + Br2 +2H2O == H2SO4+2HBrSO2 + I2 +2H2O == H2SO4+2HI氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S == 3S↓+2H2O高一必修一化学第四章知识点归纳与整理(二) 2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同点与Cu反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 ↑+2H2OCu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O与木炭反应C + 2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O与铁铝反应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点①吸水性——干燥剂②脱水性——蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___）6强酸制弱酸强酸+弱酸盐===弱酸+强酸盐CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+==Ca2+++H2O+CO2↑Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ SiO32-+2H+==H2SiO3↓Ca(ClO)2+2HCl== CaCl2+2HClO 2ClO-+2H+==2HClO应用(1) Na2SiO3溶液敞口放置在空气中变质Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓ SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3↓Na2SiO3+2H2O+2CO2==2NaHCO3+H2SiO3↓ SiO32-+2H2O+2CO2==HCO3-+H2SiO3↓(2) 漂白粉在空气中变质Ca(ClO)2+H2O+CO2== CaCO3↓+2HClO Ca2++2ClO-+H2O+CO2== CaCO3↓+2HClO(3) 实验室制SO2Na2SO3+2H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ SO32-+2H+==H2O+SO2↑(3) 实验室制H2SFeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑ FeS+2H+==Fe2++H2S↑(4)除杂质CO2中混有SO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑CO2中混有HClHCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑SO2中混有HClHCl+NaHSO3= NaCl+H2O+SO2↑高一必修一化学第四章知识点归纳与整理(三)1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2O#FormatImgID_10#H2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O过：NaOH+CO2==NaHCO3与CaO反应方程式SiO2+CaO#FormatImgID_11#CaSiO3CaO+CO2==CaCO32、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH―H＋、Cl―、H2O、极少量的OH―性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性新制氯水变质的原理：H2O+Cl2==HCl+HClO 2HClO==2HCl+O2↑。
化学必修一第四章知识点总结
必修1 第四章非金属及其化合物一、硅及硅的化合物二、氯及氯的化合物能使有色布条退色。
（3）酸性：氯水中含有HCl 和HClO ，故可被NaOH 中和，盐酸还可与NaHCO 3，CaCO 3等反应。
（4）不稳定性：次氯酸见光分解 ，久置氯水(浅黄绿色)会变成无色)失去漂白性。
（5）沉淀反应：加入AgNO 3溶液有 生成（氯水中有Cl －）。
漂白液 1.主要成分： ，有效成分： 。
2.漂白原理，有效成分与水、CO 2反应生成具有漂白性的次氯酸，。
同时，这个反应也是漂白液在空气中久置变质的原因。
漂白粉 1.主要成分： ，有效成分： 。
2.漂白原理，有效成分与水、CO 2反应生成具有漂白性的次氯酸，。
同时，这个反应也是漂白粉在空气中久置变质的原因。
氯离子（Cl －） 1.利用Cl －与Ag ＋反应生成不溶于酸的AgCl 沉淀来检验Cl －。
2.方法：先加 溶液（排除CO 32-、SO 32-干扰），再滴加AgNO 3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl －存在。
三、硫及硫的化合物之间的转化关系物质知识点 硫单质（S ） 1. 硫元素在自然界中既有____态, 又有 态。
（如火山口中的硫就以 存在）2.俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。
3.S+O 2 ===点燃SO 2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中为蓝紫色）4.能与金属反应，将变价金属氧化成低价态，如 ，。
二氧化硫（SO 2） ②SO 2为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水。
a 、与NaOH 溶液反应：SO 2(少量)＋2NaOH ＝Na 2SO 3＋H 2OSO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3对比CO2与碱反应：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶)将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。
化学必修一第四章知识点总结
必修1 第四章非金属及其化合物一、硅及硅的化合物
二、氯及氯的化合物
三、硫及硫的化合物之间的转化关系
（催化剂：粉尘、五氧化二钒）
（将SO气体和Cl气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。
）22
④SO的弱氧化性：如2HS＋SO＝3S↓＋2HO（有黄色沉淀生成）2222⑤SO的漂白性：SO能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。
用22此可以检验SO的存在。
2
三氧化硫
硫酸（1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌）。
不挥发，沸点高，密度比水大。
（2）浓硫酸三大性质：
①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H、2O、SO、CO等气体，但不可以用来干燥NH、HS气体。
22223②脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以H 和O原子个数比2︰1脱去，炭化变黑。
③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。
(ⅰ)与大多数金属反应（如铜）：（此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性）
(ⅱ)与非金属反应（如C反应）：（此反应浓硫酸表现出强氧化性）
注意：常温下，Fe、Al遇浓HSO或浓HNO发生钝化，而不是不反应。
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四、氮及氮的化合物之间的转化关系。
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第四章 非金属及其化合物 （一）硅及其化合物 ⑴碳和硅的比较 碳 硅 物理性质 晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。 化学性质 在高温和点燃下有强还原性 2C + O2 2CO C + O2 CO2 3C + Fe2O3 2Fe + 3CO↑ ①加热条件下，能跟一些非金属单质起反应。 Si + O2 SiO2
②常温下，不能强酸、强氧化性酸反应，只能与氟气、氢氟酸（HF）和烧碱等物质反应。
工业制法 SiO2 + 2C Si + 2CO↑ （焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅）粗硅提纯后，可以得到可用作半导体材料的高纯硅。 用途 作还原剂、吸附剂 作半导体材料晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池等； ⑵. SiO2与CO2性质的对比：
SiO2 酸性氧化物 CO2 酸性氧化物 物 性 熔点高，硬度大 熔点低，硬度小
化
学 性 质
共性
与H2O反应 不反应 生成H2CO3 与碱反应 2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O NaOH + CO2=== NaHCO3
2NaOH + CO2===Na2CO3+H2O
（注意：NaOH与CO2的量不同， 则产物不同）
与碱性氧化物反应 SiO2 + CaO CaSiO3 CO2 + CaO == CaCO3
氧化-还原性 SiO2 + 2C Si + 2CO↑（工业制硅） C+42CO 2CO
与酸反应 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 常温溶于HF，所以，盛放氢氟酸不能用玻璃瓶，应用塑料瓶。 不反应
用 途 ①水晶可用于电子工业的部件、光学仪器、工艺品 ②SiO2是制光导纤维的重要原料 ③较纯的石英用于制造石英玻璃 ④石英砂用于制玻璃的原料及建筑材料
⑶. 硅酸和硅酸盐 【1】硅酸 ① 性质：不溶于水，酸性比碳酸弱。 ② 制备：NaSiO3 + CO2 + H2O =Na2CO3 + H2SiO3(胶体) (说明碳酸酸性比硅酸酸性要强) 【2】硅酸钠NaSiO3，俗名泡花碱，水溶液俗名水玻璃。 【3】硅酸盐及其工业
点燃 点燃 ① 主要制品：玻璃、水泥、陶瓷、砖瓦、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等。 ②水泥和玻璃的生产： 水泥 玻璃（普通） 原料 石灰石、粘土 纯碱、石灰石、石英 设备 水泥回转窑 玻璃熔炉
反应 复杂的物理化学变化 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
主要成分 3CaO·SiO2、2CaO· SiO2、3CaO·Al2O3 Na2O·CaO· 6SiO2
（二）活泼的黄绿色气体——氯气 ⑴氯气的物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有毒 ⑵氯气的化学性质： ① 氯气与金属的反应 2Fe+3Cl22FeCl3（Fe丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟）(不会生成FeCl2) Cu+Cl2CuCl2（Cu丝在氯气中燃烧，产生棕色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色） 2Na+Cl22NaCl（产生大量白烟） ② 氯气与非金属的反应 H2+Cl22HCl（H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾） ③ 氯气与水的反应 Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸） A．滴加酚酞溶液呈红色，说明生成了酸（H+）； B．加入镁条，可观察到镁条表面有少量气泡产生，说明产生了酸（H+）； C．放入红纸条，红色褪去，说明产生了一种具有漂白性的物质（HClO）。 D．滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中产生了Cl-。 次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO2HCl+O2↑
④ 氯气与碱的反应 工业上制漂粉液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 工业上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2） ⑶ 氯离子（Cl-）的检验 离子 检验试剂 主要实验现象 离子方程式及说明
Cl－ AgNO3溶液，稀硝酸 生成的白色沉淀不溶于稀HNO3 Ag＋+Cl－===AgCl↓
SO24 可溶性钡盐溶液，稀盐酸 生成不溶于稀HCl的白色沉淀 Ba2＋＋SO24===BaSO4↓
注意： （1）氯水：即氯气的水溶液，属于混合物。久置的氯水，因HClO分解，可视为稀盐酸 （2）干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气有漂白性，这是因为Cl2与H2O反应生成的次氯酸（HClO）具有漂白性 （三）二氧化硫与硫酸 通SO2 △ 通SO2 通Cl2 △ 通Cl2
【1】二氧化硫 ⑴ 物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水(1：40)，是大气的主要污染物，来源于含硫燃料(如煤)的燃烧。 ⑵ 化学性质 ① 酸性氧化物通性：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 +H2O=H2SO3 (可逆反应，H2SO3为中强酸) SO2 +CaO = CaSO3 (煤中加生石灰防大气污染) ②氧化性：SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O ③还原性： SO2使KMnO4(H+)、Br2水褪色也是SO2还原性表现，不是漂白性。 ④漂白性：SO2与某些有色物质结合生成不稳定的无色化合物，加热又恢复原来的颜色。 ⑶ SO2也有漂白性，注意与氯水的漂白性的区别 SO2 氯水（Cl2通入水溶液中）
漂白原因 SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物质 Cl2与H2O反应生成HClO具有强氧化性，将有色物氧化成无色物质 漂白效果 不稳定，加热能复原 稳定
与有机色质 作用实例 品红 褪色 红色 紫色石蕊 红色 品红 褪色 不显红色 紫色石蕊 先变红随即褪色 混合作用 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 漂白作用大大减弱 【2】硫酸 ⑴物理性质：难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。 ⑵化学性质： ①吸水性：将物质中含有．．的水分子夺去。
如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。 浓硫酸的特性： ②脱水性：将有机物中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水。 如：使蔗糖炭化 ③强氧化性： a) 活泼性在H以后的金属反应：（条件：Δ） Cu + 2H2SO4(浓） CuSO4 + SO2 ↑ +2H2O b) 与非金属反应：（条件：Δ） C + 2H2SO4(浓） CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O c) 冷的浓H2SO4使Fe、Cr、Al等金属表面生成 一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化”； d) 与其他还原性物质反应： 2HBr + H2SO4(浓）== Br2 + SO2↑ + 2H2O H2S + H2SO4(浓）== S + SO2↑ + 2H2O （四）二氧化氮和一氧化氮 放电化合：N2 +O2 2NO（无色，有毒，与血红蛋白结合） NO易被氧化：2 NO + O2 == 2 NO2（红棕色，有毒，刺激呼吸器官） NO2易溶于水：3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO（NO2不是HNO3的酸酐） NO、NO2是大气污染物，NO2能造成光化学烟雾。 （五）硝酸、氨 【1】硝酸 ⑴ 物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 ⑵ 化学性质
① 不稳定性—保存硝酸装在棕色瓶 4HNO3或光照 2H2O + 4NO2 + O2
② 强氧化性 与金属（除Au、Pt）反应： Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O ； 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O 常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟硝酸反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。 与非金属反应——非金属主要生成高价的含氧酸 4HNO3 +C2H2O + 4NO2 + CO2 6HNO3 + SH2SO4 + 6NO2 +2H2O 【2】氨 ⑴ 物理性质：无色、有刺激性气味气体；易液化，液氨作致冷剂；极易溶于水（1:700）。 ⑵ 化学性质： ①与水的反应： NH3 +H2O NH3·H2ONH4+ + OH- NH3·H2ONH3 + H2O（一水合氨不稳定） ②与酸的反应：NH3 + HCl ==NH4Cl；2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4(不能用浓硫酸干燥氨气) ③与O2的反应——氨的催化氧化（接触氧化）
4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O 【3】铵态氮肥——铵盐 ⑴ 物理性质：铵盐都是晶体，都易溶于水。 ⑵ 化学性质： ①受热分解：NH4Cl NH3 + HCl； NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2
②与碱的反应：制NH3和检验NH4+ (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O NH4NO3 + NaOHNaNO3+ NH3+H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 NH3↑+ CaCl2 + 2H2O（实验室制取氨气的反应原理） ③NH4+的检验方法：加浓碱液，加热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 NH4++OH-NH3↑+H2O （六）SO2和NO2对大气的污染（酸雨及其防治） ⑴ 成因：含硫化石燃料的燃烧以及化工厂排放出的尾气中含有二氧化硫，在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。 ⑵ 危害：使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤、会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨危害人体健康。 ⑶ 防止方法：①从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制；②改变能源结构，开发利用新能源，从根本上解决问题。