高三化学模拟测试卷
山东省菏泽市2025届高三化学下学期第一次模拟考试试卷含解析
山东省菏泽市2025届高三化学下学期第一次模拟考试试卷（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Cr-52Fe-56 Zn-65一、选择题：本题共13小题每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生活亲密相关，下列说法正确的是A. 压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理B. 煤经气化液化处理后，能削减CO2的排放C. 碳酸钡能与盐酸反应，故能用于治疗胃酸过多D. 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液【答案】D【解析】【详解】A. 压榨菜籽油是把油从菜籽中干脆挤压出来，没有利用萃取原理，故A项错误；B. 煤经气化液化处理后没有削减碳的含量，即不能削减CO2的排放，故B项错误；C. 碳酸钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡，而可溶性氯化钡属于重金属盐，有毒，所以不能用于治疗胃酸过多，故C项错误；D. 次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，所以可用于配制消毒液，故D项正确。
故选D。
2.某有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是A. X的分子式为C9H12O3B. X中全部碳原子均可能共面C. X可与氧气发生催化氧化反应D. 1molX最多能消耗2 mol NaOH【答案】C【解析】【详解】A.由结构简式可知，其分子式为C9H14O3，故A项错误；B. 分子中含有饱和碳原子，则与该碳原子相连的四个碳原子肯定不在同一共面上，故B项错误；C. 分子中含有羟基，且与羟基相连的碳原子上含有氢原子，所以在催化剂存在的条件下可与氧气发生催化氧化反应，故C项正确；D.分子中仅含有1个酯基能与NaOH溶液反应，所以 1mol该有机物最多能消耗1 mol NaOH，故D项错误。
故选C。
【点睛】本题考查有机物结构和性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键，留意只有1个酯基能与NaOH溶液反应，为易错点。
3.下列有关试验操作的叙述合理的是A. 用pH试纸检测气体的酸碱性时，须要预先润湿B. 蒸馏试验中，遗忘加沸石，应马上趁热加入沸石C. 要量取15.80mL溴水，须运用棕色的碱式滴定管D. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+【答案】A【解析】【详解】A. 由于气体只有溶于水才能显示酸碱性，所以用pH试纸检测气体的酸碱性时，须要预先润湿，故A项正确；B. 蒸馏试验中，遗忘加沸石，须要先冷却后再加入沸石，以防暴沸，故B项错误；C. 溴水具有强氧化性，应当用酸式滴定管量取，故C项错误；D. 由于Cl-能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+，故D项错误。
高中化学：江苏省南京、盐城2023-2024学年度第一学期高三化学第一次模拟考试试题(含参考答案)
南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1．2023年9月23日，第19届中国亚运会开幕式主火炬首次使用零碳甲醇()3CH OH 作燃料．下列关于甲醇的说法不．正确的是（ ） A ．甲醇是电解质 B ．甲醇属于可再生清洁能源 C ．甲醇属于烃的衍生物 D ．甲醇与乙醇互为同系物 2．工业合成尿素的反应原理为()23222CO 2NH CO NH H O ++高温高压催化剂．下列说法正确的是（ ）A ．氧原子()8O 基态核外电子排布式为2241s 2s 2p B ．3NH 的电子式为HH :H:H C ．()22CO NH 中N 的化合价为3+ D ．2H O 的空间构型为直线形3．实验室以3CaCO 为原料，制备2CO 并获得22CaCl 6H O ⋅晶体．下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）A ．用装置甲制取2COB ．用装置乙除去2CO 中的HClC ．用装置丙干燥并收集2COD ．用装置丁蒸干溶液获得22CaCl 6H O ⋅4．工业上可用NaClO 处理水体中的氨氮()34NH NH +、生成2N ．下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：r(O)r(Na)r(Cl)<< B ．电负性：χ(Na)χ(N)χ(O)<< C ．4NH Cl 属于分子晶体 D ．第一电离能：111I (H)I (?N)I (O)<< 阅读下列资料，完成5~7题：氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用．氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有2O 、3O ．工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取2O ．氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25℃和101kPa 下，2H 的燃烧热为1H 285.8kJ mol −∆=−⋅．氧能与大部分元素形成氧化物如222223234H O CO SO SiO Al O Cu O Fe O 、、、、、、等；过氧化物如2222Na O H O 、等可以作为优秀的氧化剂．5．下列说法正确的是（ ）A ．161718O O O 、、互为同素异形体B ．分子中键角大小：23SO SO >C ．2CO 分子中σ键和π键数目比为2:1D ．右图所示2Cu O 晶胞中有4个铜原子 6．下列化学反应表示正确的是（ ） A ．2H 燃烧的热化学方程式：12222H (g)O (g)2H O(g)H 285.8kJ mol −+∆=−⋅B ．22Na O 吸收2222242SO :2Na O 2SO 2Na SO O ++C ．Fe 和2H O(g)反应化学方程式：22322Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温D ．碱性氢氧燃料电池正极反应：22O 4e 2H O 4OH −−++7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．纳米34Fe O 能与酸反应，可用作磁性材料B ．2SO 能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等C ．23Al O 是两性氧化物，可用作耐火材料D ．2SiO 是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素没有中子，基态Y 原子的p 轨道为半充满，Z 单质是植物光合作用的产物之一，W 与Z 同族．下列说法正确的是（ ） A ．X 位于周期表中第二周期ⅣA 族B ．共价键的极性：X Y X Z X W −<−<−C ．简单气态氢化物的稳定性：W Y Z <<D ．X 、Y 、Z 三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 9．化合物Z 是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下：下列说法不．正确的是（ ） A ．X 中含有醛基和醚键 B ．X 、Y 可用3FeCl 溶液或2%银氨溶液进行鉴别 C ．Z 分子存在手性碳原子 D ．该转化过程中包含加成、消去、取代反应类型10．利用铜-铈氧化物（2xCuO yCeO ,Ce −是活泼金属）催化氧化除去2H 中少量CO ,总反应为222CO(g)O (g)2CO (g)H +∆,反应机理如下图所示．下列说法正确的是（ ）A ．该总反应的平衡常数()()22c CO K c(CO)c O =⋅ B ．步骤（i ）中有两种元素化合价发生变化C ．步骤（i ）、（iii ）生成2CO 的机理相同D ．步骤（iii ）中存在共价键的断裂和共价键的生成11．室温下，探究130.1mol L NaHCO −⋅溶液的性质．下列实验方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究目的实验方案A3HCO −是否发生电离 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生B3HCO −是否发生水解 用干燥洁净玻璃棒蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液，点在干燥的pH 试纸上，测出溶液的pHC溶液中是否存在Na +取一支洁净的铂丝，蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色D溶液中是否存在23CO − 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊A ．AB ．BC ．CD ．D12．室温下，用含少量32Fe Mg ++、的粗4NiSO 溶液制备42NiSO 6H O ⋅晶体的流程如下图所示．已知()[]41111a sp 2sp 2K (HF) 6.310,K MgF 5.210,K Mg(OH) 1.310−−−=×=×=×．下列说法正确的是（ ）A ．粗4NiSO 溶液中：()()()()232242c Ni 3c Fe 2c Mg 2c SO +++−++B ．“沉铁”反应为：()32434623Fe Na 2SO 6OH NaFe SO (OH)++−−+++↓C ．10.1mol L NaF −⋅溶液中：()()c OH c(HF)c H −++D ．“沉镁”后的滤液中：()()c F 2c OH −−< 13．乙醇-水催化重整可获得2H ．其主要反应为25222C H OH(g)3H O(g)2CO (g)6H (g)++1ΔH 173.3kJ mol −=⋅ 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 1H 41.2kJ mol −∆=⋅ 2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)++ 1H 164.7kJ mol −∆=−⋅在密闭容器中，51.0110Pa ×、起始()()252n C H OH 1:3n H O =时，若仅考虑上述反应，平衡时242CO CO CH H 、、、的体积分数随温度的变化如题图所示．下列说法正确的是（ ）A ．一定温度下，增大()()252n C H OH n H O 可提高乙醇平衡转化率B ．反应242CO(g)3H (g)CH (g)H O(g)++的1ΔH 123.5kJ mol −=−⋅ C ．研发高效催化剂可提高2H 的平衡产率 D ．控制反应的最佳温度约为800℃二、非选择题：共4题，共61分．14．（15分）2532V O WO /TiO −催化剂可以催化3NH 脱除烟气中的NO ． 反应为：132224NO(g)4NH (g)O (g)4N (g)6H O(g)H 1632.4kJ mol −+++∆=−⋅己知：①()3sp 43K NH VO 1.710−=×；②草酸()224H C O 能与含钒粒子形成易溶于水的配合物．（1）催化剂的制备．称取一定量的43NH VO 和24Na WO ,加入草酸溶液完全溶解．取一定量的2TiO 粉末浸渍于上述混合溶液中，在60℃水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到2532V O WO/TiO −催化剂．①焙烧时43NH VO 分解产生25V O 的化学方程式为______________． ②224H C O 的作用是______________．（2）催化剂的应用．将模拟烟气以一定流速通过装有2532V O WO /TiO −催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO 的转化率随温度的变化如题图1所示．①反应温度高于350℃，NO 转化率下降的原因可能是______________． ②若烟气中含有2SO ，则会导致催化剂失活，原因可能是______________．图1 图2 （3）25V O 的回收．回收25V O 的过程可表示为：①酸浸时，投料完成后提高原料浸出率的措施有______________．②酸浸过程中，25V O 转化成2VO +,该反应的离子方程式为______________． ③水溶液中2VO +以()225VO H O +形式存在，如题图2所示给出了该离子部分结构，在答题卡的相应位置．．．．．．．．补充完整该配离子的结构______________．15．（15分）匹唑派（G ）是一种新型精神类药品，其合成路线之一如下：已知：Boc −结构简式为()33O ||CH C O C −——． 回答下列问题：（1）C 分子中采取3sp 杂化的碳原子数目是______________．（2）D E →过程中______________（填“能”或者“不能”）用KOH 替换23K CO ．（3）E F →过程中还生成一种分子式为363C H O 的酯类产物，该产物的结构简式为______________． （4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为______________． ①分子中含有两个苯环和一个硝基；②分子中不同化学环境的氢原子个数比是1:2:2:1．（5）已知：写出以苯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．16．（15分）实验室以菱锰矿（含3MnCO 及少量Fe Si 、的氧化物等）为原料制备高纯3MnCO 和34Mn O 的流程如下图所示．已知：室温下[]1313sp sp 22K (MnS) 2.610K Mn(OH) 2.010H S −−=×=×、、电离常数713a1a 2K 1.110K 1.310−−=×=×、．（1）该流程中可循环使用的物质有______________．（2）“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH ,使溶液中3+Fe 转化为()3Fe OH 沉淀同时得到4MnSO 溶液．检验4MnSO 溶液中是否含有3+Fe 的实验方法是______________．（3）沉铁过程中也会产生少量2Mn(OH)沉淀．2Mn(OH)在工业上可用于去除溶液中HS −,反应为：22Mn(OH)HS MnS OH H O −−+++,其平衡常数K=______________．（4）制取3MnCO ．在题图1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的4MnSO 溶液与氨水43NH HCO −混合溶液充分反应．①滴液漏斗中添加的药品是______________． ②混合溶液中氨水的作用是______________．图1（5）制取34Mn O ．固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对4MnSO 溶液制取34Mn O 纯度的影响如题图2、题图3、题图4所示．图2 图3 图4补充完整制取纯净34Mn O 的实验方案：取150mL0.7mol L −⋅的4MnSO 溶液，______________，控制搅拌速率1500r min −⋅反应8h ,______________，110℃干燥2h ,得到纯净的34Mn O （须使用的试剂：11.4mol L NaOH −⋅溶液、121.0mol L BaCl −⋅溶液）． 17．（16分）“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是2CO 的再资源化利用． （1）氨的饱和食盐水捕获2CO 是其利用的方法之一，反应原理为：32234NaCl(aq)NH (g)CO (g)H O(l)NaHCO (s)NH Cl(aq)++++．该反应常温下能自发进行的原因是______________．（2）XO 基掺杂23Na CO 形成23XO Na CO −（X Mg Ca Cd =、、等），能用于捕获2CO ,原理如下图所示．已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解．①X=Ca 时，再生的化学方程式为______________． ②X=Mg 相比X=Ca ,其优点有______________．（3）催化电解吸收2CO 的KOH 溶液可将2CO 转化为有机物． ①3HCO −在阴极放电生成3CH COO −的电极反应式为______________．②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为______________． （4）在催化剂作用下，以2CO 和2H 为原料合成3CH OH ,主要反应为： 反应Ⅰ:122321CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H 49kJ mol −++∆=−⋅反应Ⅱ：12222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41kJ mol −++∆=+⋅保持压强3MPa ,将起始()()22n CO :n H 1:3=的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处2CO 的转化率和甲醇的选择性()()32n CH OH 100%n CO×应生成反与温度的关系如题图1、题图2所示．图1 图2 ①随着温度的升高，2CO 转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是______________． ②假设定义催化剂催化效率()()32n CH OH η100%n CO ×投入生成,计算340℃时三种催化剂的催化效率之比()()()232323ηIn O :ηMg /In O :ηMn /In O =______________（写出计算过程）．南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案阅卷说明：1．本试卷中每个化学方程式、离子方程式2分，反应物、生成物书写均正确得1分，未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号等共扣1分2．本卷中所有合理答案均参照给分一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分1．A 2．A 3．C 4．B 5．D 6．D 7．B 8．C 9．C 10．D 11．B 12．C13．D二、非选择题：共4题，共61分14．（15分）（1）①4325322NH VO V O 2NH H O +↑+焙烧 （2分）②与3VO −形成易溶于水的配合物，促进43NH VO 的溶解 （2分）（2）①催化剂活性下降，反应速率减慢；3NH 与2O 发生反应生成NO （2分）（答对一点得1分，答对两点得2分）②2SO 会被()25V O 催化氧化为33SO ,SO 与3NH 作用生成44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积[或2SO 与3NH 作用生成43NH HSO 或()432NH SO ,最终被氧化为44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积] （3分）（答对一点得1分，答对两点得3分）（3）①适当升温，适当加快搅拌速度，延长浸泡时间（写出一条即可） （2分） ②22225342V O SO 4H 2VO SO 2H O −++−++++ （2分）③（V 与2H O 中H 相连不得分；2H O 写成2O H 不得分）（2分）15．（15分）（1）3（2分） （2）不能（其他答案都不得分） （2分）（3）33O ||CH O H C OC ——或()32CO OCH （3分） （4）或 （3分）（5）（5分）16．（15分）（1）3NH 或氨水、()442NH SO （2分） （2）取少量4MnSO 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液{或[]46K Fe(CN)溶液}，若溶液不变红（或没有蓝色沉淀），则溶液中无3Fe + （2分）（其他答案合理也给分）（3）10 （3分）（4）①（三颈烧瓶中盛有4MnSO 溶液）（缓慢滴加）氨水43NH HCO −混合溶液 （2分） ②调节溶液pH ,增大()23c CO −,使2Mn +尽可能沉淀完全 （2分）（5）边搅拌边向其中加入150mL1.4mol L NaOH −⋅溶液，并保持75℃水浴加热，同时以117L min −⋅的流量向溶液中通入空气 （2分）静置过滤，用水洗涤，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加121.0mol L BaCl −⋅溶液，无沉淀生成 （2分）17．（16分）（1）反应ΔH 0< （2分）（2）①()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆−+↑（或()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆++↑）（2分） ②等质量的MgO 和CaO 相比，MgO 吸收的2CO 的量多；2Ca +和2Mg +电荷数相等、2Mg +半径小，再生时3MgCO 分解温度低，更节能 （3分）（3）①2333211HCO 8e CH COO 9CO 4H O −−−−+++ （2分） ②2H （2分）（4）①随着温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ速率加快，消耗的2CO 增多．反应Ⅰ的H 0∆<,反应Ⅱ的ΔH 0>,随着温度升高，反应Ⅰ正向进行程度小，反应Ⅱ正向进行程度大，2CO 转化率升高、但3CH OH 选择性降低 （3分）②()()()232323ηIn O :ηMg /ln O :ηMn /ln O (12%15%):(10%20%):(5%30%)18:20:15=×××=（2分）。
陕西省榆林市2025届高三年级第一次模拟检测一模化学试卷(含答案)
榆林市2025届高三年级第一次模拟检测化 学 试 题2024.11注意事项：1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 0 16 S32 Cl 35.5 Ba 137第Ⅰ卷(选择题 共42 分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.陕西历史博物馆收藏了众多珍贵的文物，下列文物的材料属于天然高分子材料的是文物图示选项A .唐代的丝绸制品B .西汉玉器皇后之玺C .镶金兽首玛瑙杯D .青铜鼎2.下列化学用语、图示或说法不正确的是A . S ₆、S ₄、S ₂可以相互转化，其过程是化学变化B .水分子的球棍模型：C . S 原子的结构示意图:D . HClO 的电子式:3.实验是科学探究的重要手段，下列实验操作规范且能达到实验目的的是A .加热FeCl ₃·6H ₂O 制取无水 FeCl ₃B .比较Na ₂CO ₃、NaHCO ₃的热稳定性C .定性测定盐酸与碳酸氢钠反应的热效应D .证明温度对平衡的影响4.下列比较不正确的是A .离子半径： S 2−＜C l −=K ∗B .还原性:HCl ＜ HBr ＜ HIC .热稳定性： HF ＞NH₃＞PH₃D .酸性: HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SiO₃榆林市2025 届高三年级化学第一次模拟检测-1-(共8页)5. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。
广东省普通高中2024届高三下学期学业水平选择模拟测试(一)化学试卷(含答案)
广东省普通高中2024届高三下学期学业水平选择模拟测试（一）化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中华文化源远流长。
下列文物主要由金属材料制成的是( )A 西周五祀卫鼎B 唐三彩陶罐C 东周漆木尊D 汉代玉璧2．近年来我国科技在各个领域都有重大进展。
下列说法正确的是( ) A.“天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是s 区元素B.用转基因蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素C.用磷酸钠钡钴盐()242Na BaCo PO ⎡⎤⎣⎦实现零下273.056℃制冷，磷酸钠钡钴盐为离子晶体D.在催化剂作用下用煤炭生产烯烃等液体能源，煤炭属于可再生能源 3．衣食住行皆化学。
下列说法不正确的是( ) A.衣服面料中的聚酯纤维、棉、麻均属于有机高分子 B.制作豆腐时煮沸豆浆的过程中蛋白质发生了盐析 C.建筑材料熟石灰中含有离子键和共价键D.新能源汽车使用锂离子电池供电时化学能转化为电能4．用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细23Na CO 、②加热23Na CO 至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。
下列实验步骤所对应的操作正确的是( )A.步骤②B.步骤④C.步骤⑤D.步骤⑥5．钇稳定氧化锆浓差电池可用于测定待测环境中氧气的含量，在冶金、能源等领域应用广泛。
其原理是利用空气与待测环境中氧气的浓度差对电压的影响，某工作状态如图所示。
该电池工作时，下列说法不正确的是( )A.电极A为正极B.2O-由电极A向电极B迁移C.电极B发生的反应为222O4e O---↑D.理论上，电解质中2O-的总物质的量会增加6．劳动创造美好生活。
下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是( )A.AB.BC.CD.D7．咖啡酸甲酯可用作食品增香剂及化妆品中的抗氧化剂，其结构如图所示。
关于该化合物，下列说法正确的是( ) A.属于烃类化合物B.能与23Na CO 溶液反应生成2COC.能发生氧化反应、加成反应和取代反应D.1mol 该化合物最多能与2molNaOH 反应8．化学反应中有颜色变化之美。
北京市房山区房山实验中学2025届高三化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析
北京市房山区房山实验中学2025届高三化学第一学期期末学业水平测试模拟试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有１６种，下列对这１６种非金属元素的相关判断①都是主族元素，最外层电子数都大于４ ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 A ．只有①②正确 B ．只有①③正确C ．只有③④正确D ．①②③④均不正确2、苯甲酸钠（，缩写为NaA ）可用作饮料的防腐剂。
研究表明苯甲酸（HA ）的抑菌能力显著高于A –。
已知25 ℃时，HA 的K a =6.25×10–5，H 2CO 3的K a1=4.17×10–7，K a2=4.90×10–11。
在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA 外，还需加压充入CO 2气体。
下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分） A ．相比于未充CO 2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B ．提高CO 2充气压力，饮料中c(A –)不变C ．当pH 为5.0时，饮料中()()c HA c A -=0.16D ．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H +)=c(3HCO -)+c(23CO -)+c(OH –)–c(HA) 3、第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。
下列做法不应提倡的是 A ．推广电动汽车，践行绿色交通 B ．改变生活方式，预防废物生成 C ．回收电子垃圾，集中填埋处理D ．弘扬生态文化，建设绿水青山4、其它条件不变，升高温度，不一定增大的是 A ．气体摩尔体积 Vm B ．化学平衡常数 K C ．水的离子积常数 KwD ．盐类水解程度5、分析如图装置，下列说法错误的是（ ）A ．虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀B ．虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极C ．虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能D．若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌6、下列有关垃圾处理的方法不正确的是A．废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染B．将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向C．家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾D．不可回收垃圾图标是7、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol8、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池反应是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是（）A．工作时原电池负极附近溶液的pH增大B．电子由Zn经过溶液流向Ag2OC．溶液中OH- 由Zn电极移向Ag2O电极D．Ag2O作正极：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+ 2OH-9、有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是①可以使酸性KMnO4溶液褪色②可以和NaHCO3溶液反应③一定条件下能与H2发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应A．①②B．②③C．①②③D．①②③④10、世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。
浙江省浙南名校联盟2025届高三化学第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析
浙江省浙南名校联盟2025届高三化学第一学期期中学业水平测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知：pCu＝﹣1gc（Cu+），pX＝﹣lgc（X﹣）。
298K 时，Ksp（CuCl）＝10﹣6，Ksp（CuBr）＝10-9，Ksp（CuI）＝10-12。
在CuCl、CuBr、CuI 的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。
下列说法正确的是A．298K 时，在CuCl 的饱和溶液中加入少量NaCl，c（Cu+）和c（Cl﹣）都减小B．图中x 代表CuI 曲线，且P 点c（Cu+）＝c（I﹣）C．298K 时增大M 点的阳离子浓度，则Y 上的点向N 点移动D．298K 时CuBr（s）+I﹣（aq）⇌CuI（s）+Br﹣（aq）的平衡常数K 的数量级为10-32、下列有关化学用语的表示正确的是（）A．二氧化碳的球棍模型：B．HCN的电子式：C．中子数为10的氧原子：10O D．H2O2的结构式：H—O—O—H83、某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2＋、Na＋、NH4+、H＋、Cl－、I－、SO32-、SO42-八种离子中的几种（不考虑水的电离），溶液中各离子浓度均为0.1mol·L－1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。
下列关于溶液X的分析中不正确的是（）A．肯定不含Cl－B．肯定不含H＋C．肯定不含NH4+D．肯定含有SO32-4、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。
下列有关说法不正确．．．的是A．CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物5、已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。
2024届江苏扬州高三下学期考前模拟卷化学试题及答案
扬州市2024届高三考前调研测试化学2024.05题，共61分］两部分。
本次考试时间为75分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，在相应区域贴好条形码。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 P -31 S -32 Fe -56选择题（共39分）单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金A ．易与O 2反应B ．易与H 2O 反应C ．熔点低、导热性好D ．密度小、硬度小2．K 2Cr 2O 7检验酒精的反应为 2K 2Cr 2O 7＋3C 2H 5OH ＋8H 2SO 4=3CH 3COOH ＋2Cr 2(SO 4)3＋2K 2SO 4＋11H 2O 。
下列说法正确的是A ．中子数为28的铬原子：24 52 CrB ．H 2O 的电子式：H HC ．K ＋的结构示意图：D ．C 2H 5OH 中氧元素的化合价：－23．实验室制取少量C 2H 4的原理及装置均正确的是A ．制取C 2H 4B ．干燥C 2H 4 C ．收集C 2H 4D ．吸收C 2H 4 4．将Ca 3(PO 4)2、SiO 2和C 在高温下焙烧可以得到单质磷。
下列说法正确的是 A ．电负性：χ(Ca)＞χ(P) B ．原子半径：r (P)＞r (Ca) C ．电离能：I 1(O)＞I 1(C) D ．热稳定性：SiH 4＞CH 482881+碱石灰 气体气体 气体H 2O浓硫酸乙醇阅读下列材料，完成5~7题：Cu 、Ag 位于元素周期表ⅠB 族。
2024年高三第一次模拟考试化学试卷(后附参考答案与解析)
2024年高考化学第一次模拟考试（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16P 31S 32K 39一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用。
下列有关说法中正确的是A ．载人飞船上的太阳能电池板能实现将化学能直接转化为电能B ．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法C ．煤的干馏、气化与石油的分馏、裂化均属于化学变化D ．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料2．Cu 与KCN 溶液反应的化学方程式为：2Cu 8KCN 2H ++2O 2K =3[Cu(CN)4]2KOH H ++2↑。
下列说法正确的是A ．中子数为35的铜原子：3529CuB ．K⁺的结构示意图：C ．CN⁻的电子式为：[]:C N :-D ．()43N K Cu C ⎡⎤⎣⎦中存在极性键和非极性键3．实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO 3固体。
不能达到实验目的的是A ．装置Ⅰ制取CO 2B ．装置Ⅱ中Na 2CO 3溶液可除去CO 2中的少量HClC ．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO 3固体D ．装置Ⅳ可获得少量NaHCO 3固体4．H 、Li 、Na 、K 位于周期表中ⅠA 族。
下列说法正确的是A ．离子半径大小：()()H Lir r -+<B ．电负性大小：()()H K χχ>C ．第一电离能：()()11Li Na I I <D ．碱性强弱：NaOH KOH>阅读下列材料，完成5~7题：X 、Y 和Z 的说法正确的是分子中的所有原子一定共平面能发生加成、氧化和消去反应与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子Z 的过程中，要控制氯甲基甲醚的用量催化反应-232H g)+HCO (aq)=HCOO aq))(+H (O(1-，进而可制得甲酸。
江苏南通2024届高三下学期第二次模拟测试化学试题含参考答案
2023-2024学年高三年级第二学期调研考试（二十一）化 学（满分：100分 考试时间：75分钟）第I 卷（选择题）一、单选题1．2022年6月末，日本国家警察厅 (NPA) 正式宣布，将开始为富士山可能发生喷发做全面准备。
也就是说，自1707年最后一次喷发后，平静了300多年的富士山，可能真的将正式进入“待机阶段”。
警察厅认为，如果日本富士山喷发，火山灰不仅可能落在富士山附近地区，也有可能落在东京都市圈，也就是还可能影响东京。
下列说法中正确的是A ．硫在自然界中没有以单质存在的情况，大多数的硫元素以矿物的形式存在。
B ．硫化物在地表附近由于受到空气中氧气和水的长期作用，会转化为亚硫酸。
C ．芒硝化学式中有10个水分子，通过风化这一化学变化可以去除其中的水。
D ．火山灰中含硫氧化物，其自身记入PM2.5指标，进入空气一定能形成胶体。
2．国际学术期刊 Nature 《》官网发布 "LK-99不是超导体——科学侦探们如何解开这个谜团"。
LK-99由 424CuO PbO NH H PO 、、制备。
下列说法错误的是 A ．6种元素中，电负性最大的是 O B ．N 的原子结构示意图：C ．Pb 原子位于周期表第六周期第 IVA 族D ．基态 Cu 原子的价层电子轨道表示式：3．下列化学用语正确的是A ．丁烷的结构式：()3232CH CH CHB ．由Na 和Cl 形成NaCl 的过程：C ．羟基的电子式：D ．乙烯的结构简式22CH CH4．绿色化学的原子经济性要求：在生产中所有原子均转化为产物，没有副产物。
以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是A ．氨气被硫酸吸收制备硫酸铵B ．工业制备氯化氢C ．将NO 与2O 按4:3的比例充分混合通入足量水中制备硝酸D ．以铜和浓3HNO 为原料生产硝酸铜5．下列各组离子中，可能能在所处环境中大量共存的是A ．在室温环境下c(OH -)=1×10-11的溶液中：Cr 2+，SO 2-4，NO -3，Na +B ．在4℃的水溶液中：Be 2+，K +，PO 3-4，OH -C ．在漂白液中：OH -，Rb +，SO 2-4，CO 2-3D ．在水玻璃中：H +，SCN -，Cl -，Cs +6．有机增塑剂25X Y WR 和25X Z WR 的质子数均为32，其相对分子质量相差5；X 、W 、R 三种元素同周期，X 原子的最外层电子数为R 电子总数的一半。
宁夏回族自治区2023届高三学业水平测试模拟(二)化学试题及答案
化学学业水平测试模拟试卷二可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na—23 S－32 Fe—56 C1—35.5 Cu—64第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项是正确的。
每题2分，共60分）1．常温常压下，下列有机物为气体的是A. CH3OHB. CH3COOC2H5C. C2H5OHD.CH42．下列分散系不能产生丁达尔效应的是A.饱和食盐水B.豆浆C.牛奶D.氢氧化铁胶体3．常温常压下，下列气体能用向下排空气法收集的是A.SO2B. CO2C.C12D.H24．下列金属单质，活泼性最强的是A.NaB.FeC.MgD.A15．下列气体能用碱石灰干燥的是A.H2SB. NH3C.CO2D.C126．下列仪器可用酒精灯直接加热的是A.锥形瓶B.蒸发皿C.烧杯D.圆底烧瓶7．HC1O3中C1的化合价为A. +1B.+2C.+5D.+68．物质的量的单位是A. 升B. 千克C. 摩尔D. 秒9．下列反应中属于复分解反应的是A.NH3+ HC1 = NH4C1B.C12 + H2O⇌ HC1 + HC1OC.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑D.H2CO3 ⇌ CO2 + H2O10．下列物质属于同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.35C1和37C1C.红磷和白磷D.正丁烷和异丁烷11．用含0.1mol NaCl配成NaCl溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为A. 0.1 mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L12．下列物质只含有离子键的是A. KOHB.NO2C.H2OD.CaC1213．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 乙烷B. 乙烯C. 苯D.四氯化碳14．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A．CO2B．SO2C．NH3D．H215．在实验室里，下列药品放在空气中不会变质的是A．金属钠B．氢氧化钾C．过氧化钠 D.氯化钠16．下列物质中一定含有氢元素，不一定含有氧元素的是①酸②酸式盐③碱④碱式盐⑤碱性氧化物A．①②B．①②③④C．②④D．①②④17．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1 mol CO2所含有的原子数为2N AB．标准状况下，22.4 L H20中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 LCC14所含的分子数为N AD．1L 0.1 mol/L NaC1溶液中所含的Na+为0.1N A18．下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是A．Cl2B．SO2 C．HCl D．NaCl19．下列有关14C的说法正确的是A. 14C的核内有6个质子B. 14C的质量数是12C. 14C 的核内有14个中子D. 14C的核外有14个电子20．反应(g)N2 + 3H22NH3，2 min内H2浓度减少了1.2 mol﹒L－1，对此反应速率的描述正确的是A.2min内N2的反应速率是0.4 mol／(L﹒min)B.2 min内N2、H2、NH3的反应速率之比是1﹕2﹕3C.在2min内，N2的反应速率是0.2 mol／(L﹒min)D.在2min末NH3的反应速率是0.3 mol／(L﹒min)。
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1 高三化学模拟试题 满分：100分 命题人：jinyuwenzhang 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 I 127
一、单项选择题（本题共7个小题，每小题仅有1个选项符合题意，每小题5分，共35分 ） 1.下列有关化学与生活的知识描述正确的是 ( ) A．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约成本 B．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，有利于环境保护 D．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 2．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( ) A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－ B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－ C．含有0.1 mol·L-1NaAlO2 的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D．室温下，pH=1的无色溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－ 3.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，18gH218O含有10NA个电子 B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA C．标准状况下，22.4 L的NO2含有分子数为NA 个 D．1L 0.1 mol·L－1NaHCO3 溶液中含有 0.1NA个HCO3
－
4.下列反应离子方程式正确的是（ ） A．碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应 ：HCO3+ Ca2+ + OH— = CaCO3↓ + H2O B．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O— →2C6H5OH + CO32— C．向氯化铝溶液中加入过量氨水溶液：Al3+ + 4OH— == AlO2— + 2H2O D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl— 5.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ） 选项 陈述I 陈述II A SO2有漂白性 SO2能使酸性高锰酸钾褪色 B 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 将浓硫酸滴到用水润湿的蔗糖中，蔗糖变黑色海绵状
C 铝箔插入到稀硝酸溶液中开始无现象 铝与稀硝酸发生钝化反应
D 盐类水解是吸热反应 向0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深。 2
6. 短周期元素M、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( ) A、原子半径：W>Z>Y>X>M B、X的氢化物分子一定是正四面体结构 C、X、Y、W的氧化物均为共价化合物 D、Y的最高价氧化物对应的水化物和Y的氢化物能相互反应 7.下列叙述不正确的是( ) A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH<7 B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+) C. 常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）＞c（C1－） D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)
二、非选择题（本题包括4小题，共65分。）
8. (16分)氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂化合物H的合成路线：
（1）上述线路中的中间产物E的分子式为 ，E中的含氧官能团名称是 。 （2）上述合成线路中反应③的反应类型是 ，原料D的结构简式为 。 （3）下列有关中间产物F的说法正确的是（ ） A.物质F的分子式为C13H15O4 B.物质F能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol物质F最多能与5molH2发生加成反应 D.物质F易溶于水 （4）中间产物E在催化剂作用下能反应生成高分机化合物，写出该反应的化学方程式 。 （5）F有多种同分异构体，写出一种符合下列要求的同分异构体的结构简式 。 ①能发生银镜反应；②分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是－COOCH3和CH3CO－，且二者处于对位。 3
9．（15分）已知有可逆反应：① Fe(s)+H2O (g)FeO(s) + H2 (g) △H1 ② H2 (g)+CO2(g) H2O (l) + CO(g) △H2 ③ H2O (g) H2O (l) △H3
（1）可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s) + CO(g) 的焓变△H与上述反应焓变之间的关系式是△H= 。 （2）已知该反应在温度T=938K时，平衡常数K=1.5；在T=1173K时，K=2.2，由此可以判断该反应的△H 0（填“<”“>”）。 （3）某温度下，把Fe和CO2放入体积固定为2L的密闭容器中发生该反应，CO2的起始物质的量为4mol，经过10min后反应达到平衡，此时容器中CO的浓度为2.4mol，则用CO表示的反应速率v(CO)= ,该反应的温度T= 。 （4）在恒温恒容的容器中进行该反应，则下列可以判断该反应达到平衡状态的依据是 。 A．容器内压强保持不变 B．c（CO）保持不变 C．v正（CO2）=v正（CO） D．容器中气体的密度保持不变 E. 气体的平均摩尔质量保持不变 （5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图： ①从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是__ _。 A．升温 B．增大CO2浓度 C．使用催化剂 D. 增多了Fe粉的量 ②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4 ~t5时间段反应 处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的V（逆）变化曲线。 10. (18分)以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以此废渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下。此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见右表。
（1）酸溶过程中往往把废渣研磨成粉末的目的是 ，Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是 。
沉淀物 开始沉淀pH 沉淀完全pH Al(OH)3 3.4 5.2 Fe(OH)3 1.5 2.8 Fe(OH)2 7.6 9.7 Mg(OH)2 8.0 12.4 4
（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式： 。 （3）氧化之前进行的操作I的名称是 ，分离得到的滤渣A的主要成分为 。 （4）氧化过程中通入空气的目的是 ，加入NaOH是为了 。 （5）为了得到较纯净的铁红，氧化过程需要调节的溶液pH的范围为 ≤pH＜ 。 （6）若NaOH加入过量，所制得的铁红产品中有其它杂质，但可能无Al2O3，其原因是（用离子方程式表示）： 。 11. (16分)碘元素对人体健康有着至关重要的作用，为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40~50 mg KIO3。回答下列问题： (1) KIO3 晶体通常用氢氧化钾溶液和碘单质反应制备，写出该反应的化学方程式： 。 (2)为了使碘元素充分利用，制备浓度更高的KIO3 溶液，某科学小组以石墨为阳极，不锈钢为阴极，(1)中反应所得的溶液为电解液，再加入适量KOH，设计成一个电解池。该设计使KIO3 的产率大大提高，则该电解池阳极发生的反应式为______________________，阴极产生的气体是 。 (3)该科学小组查阅资料得知，KIO3 溶液和碘化物在酸性条件下能反应生成碘单质（反应原理5I- + IO3- +6H+ =3I2 + 3H2O），因此为了检验电解池中的碘元素是否完全转化为KIO3 ，该小组选用以下提供的试剂进行试验，请完成其方案，并写出有关实验操作、预期现象与结论。 限选试剂： 1 mol·L-1H2SO4、1 mol·L-1HNO3、淀粉溶液、0.01 mol·L-1KMnO4、0.01 mol·L-1 KI。
（4）电解完毕后，要从电解得到的KIO3 溶液得到粗的KIO3 晶体，需要进行的操作是 、 、 。 （5）某同学为检验家中食盐是否为合格产品，取该食盐样品428 g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉－KI溶液，结果溶液呈蓝色，然后该同学又用0.030 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，当用去18.00 mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为I2+2S2O23===2I－+S4O26)，由此可判定该加碘食盐为 ______________(填“合格”或“不合格”)产品。 5
参考答案 一、选择题（35分）：1~7 C C B A D D C 二、非选择题（65分） 8. (16分) (1) C11H10O4 (2分) 醚键、羰基、羧基 (3分，每个1分)
(2) 加成反应 (2分) OHNH2COCl与 (2分) (3) BC (2分，只选1个且正确的1分) (2分) (4)
(5) (3分)
9. (15分) (1) △H1 ＋△H2 —△H3 (2分) (2)< (2分) (3)0.12mol·L-1·min-1 (2分) 938K (2分) (4)BDE (3分)
(5)AC (2分) (2分) 10. (18分)（1）增大反应的接触面积，加快酸溶的反应速率；(2分) Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O (2分) （2）FeS2 + 14Fe3+ +8 H2O = 15 Fe2+ + 2 SO42- + 16 H+ (4分) （3）过滤 (1分) SiO2 (1分) （4）把Fe2+氧化为Fe3+ 以便更好的析出沉淀 (2分) 调节溶液PH，使Fe3+ 完全沉淀 (2分)