高一化学试卷及答案解析 (3)
高一3月调研考试化学试卷(答案解析)
【精品】河南省林州市第一中学高一3月调研考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关元素周期表的说法中，正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA 族B．原子序数为 14 的元素位于元素周期表的第 3 周ⅥA 族C．稀有气体元素原子的最外层电子数为 2 或 8D．元素周期表有 18 个纵行，分列 16 个族，即 7 个主族、8 个副族和 1 个 0 族2．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数①核电荷数①核外电子数①在周期表中的位置，其中正确的是A．①①B．①①C．①①①D．①①①3．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B．元素X与W形成的共价化合物有很多种C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ24．已知a A+、b B2+、c C-、d D2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：D＞C＞B＞A D．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C5．下列说法正确的是A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素6．下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果7．运用元素周期律分析下面的推断正确的是（）A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体8．短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。
2023-2024学年山东省潍坊市高一(下)期中化学试卷(解析版)
2023-2024学年山东省潍坊市高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．（2分）化学与生产、生活及社会发展息息相关。
下列说法错误的是（）A．新年焰火秀中绚烂的颜色来自焰色反应B．原电池是将化学能直接转化为电能的装置C．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是ⅠA族元素D．“天宫二号”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同位素【分析】A．灼烧某些金属及其化合物时，会呈现不同的火焰颜色；B．原电池反应的本质是负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极沿导线流向正极，从而实现将化学能转化为电能；C．根据元素原子核外最外层电子数进行分析判断；D．同种元素构成的不同单质，属于同素异形体。
【解答】解：A．灼烧某些金属及其化合物时，会呈现不同的火焰颜色，为焰色反应，即节日燃放的烟花的焰火，实质是金属的焰色反应所呈现的色彩，故A正确；B．原电池反应的本质是负极发生氧化反应，正极发生还原反应，从而实现将化学能转化为电能，故B 正确；C1，是周期表中第IA族元素，故C正确；D．同种元素构成的不同单质，属于同素异形体，石墨烯与金刚石属于同素异形体，故D错误；故选：D。
2．（2分）下列说法正确的是（）A．物质中一定存在化学键B．发生化学键断裂的过程不一定是化学变化C．离子化合物中不存在共价键D．CCl4和NH3中各原子均满足最外层8电子的稳定结构【分析】A．物质中不一定存在化学键；B．发生化学键断裂的过程不一定是化学变化；C．离子化合物中可能存在共价键；D．H原子最外层不满足8电子的稳定结构。
【解答】解：A．物质中不一定存在化学键，如稀有气体中不含化学键，故A错误；B．发生化学键断裂的过程不一定是化学变化，如HCl溶于水中共价键发生断裂，但不是化学变化，故B正确；C．离子化合物中可能存在共价键，如氢氧化钠中含有极性共价键，故C错误；D．H原子最外层不满足8电子的稳定结构，满足2电子稳定结构，故D错误；故选：B。
高一化学试卷带答案解析
高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.在同温同压下，11.5g 气体A 所占的体积和8gO 2所占的体积相同，则A 的相对分子质量为 A ．46 B ．28 C ．44 D ．642.某离子反应涉及H 2O 、Cr 2O 72－、NO 2－、H +、NO 3－、Cr 六种微粒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3。
下列判断错误的是： A ．反应的氧化产物是NO 3－ B ．反应过程中溶液pH 变化如图所示C ．消耗l mol 氧化剂，转移电子6 molD ．反应中Cr 被氧化3.由下列实验事实得出结论错误的是A ．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性C ．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性D ．SO 2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO 2具有漂白性 4.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ） A ．硫酸纯碱硫酸钙 B ．氢氯酸烧碱硫酸亚铁 C ．碳酸乙醇烧碱 D ．磷酸熟石灰苛性钠5.元素X 、Y 、Z 原子序数之和为37，X 、Y 在同一周期，X ＋、Z －具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是( ) A ．同族元素中Z 的氢化物稳定性最高 B ．同周期元素中X 的金属性最强 C ．原子半径X>Y ，离子半径X ＋>Z －D ．同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强 6.若N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N AB ．在0 ℃，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有N A 个氢原子C ．14 g 氮气中含有7N A 个电子D ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7:47.香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。
高一化学硫及其化合物试题答案及解析
高一化学硫及其化合物试题答案及解析1.据报道，一辆盛浓硫酸的槽车，开至某转弯处，由于车速太快，车体倾翻，大量浓硫酸洒满路面.为了减少损害，现有如下方法：①立即调用大量的水冲洗地面；②立即从路基旁边取土将浓硫酸覆盖；③立即调用大量石灰乳覆盖.你赞成的方法是_____________，不赞成的方法是_____________，理由是_________________。
【答案】③①②硫酸有腐蚀性，用水冲洗路面、用土覆盖的办法都不能改变这一性质，并且用水冲洗还会使硫酸漫流，造成更大的危害.【解析】浓硫酸洒落后，若向地面用大量水冲洗，会产生大量的热，路面酸化；若再立即从路基旁边取土将浓硫酸覆盖；硫酸的危害依然没有消除，若立即调用大量石灰乳覆盖，不仅起到覆盖的作用，还发生反应消耗硫酸，危害进一步消除，所以最好的方法是③立即调用大量石灰乳覆盖；不赞成的方法是①②，原因是硫酸有腐蚀性，用水冲洗路面、用土覆盖的办法都不能改变这一性质，并且用水冲洗还会使硫酸漫流，造成更大的危害。
【考点】考查处理硫酸散落的方法的选择及原因的知识。
2.下列物质的俗名、化学式、主要用途都正确的是A．生石膏(2CaSO4·H2O)：用于制造各种模型B．纯碱(NaHCO3)：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织C．硫酸钡(BaSO4)：作白色颜料、“钡餐”D．胆矾(CuSO4)：用于制造农药【答案】C【解析】生石膏的化学式为CaSO4·2H2O，熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，A选项错误；纯碱的化学式为Na2CO3，B选项错误；胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，D选项错误。
【考点】硫酸的制备和性质3.为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：请回答下列问题：（1）混合粉末A中硫粉过量的原因是。
（2）反应在“惰气环境”中进行的原因是。
（3）操作①用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明。
高一化学试卷附答案解析
高一化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.如图所示为可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率随外界条件变化(先降温后加压)的关系图，由此可知( )A ．正向△H>0，B 、C 、D 均为气体B ．正向△H<0，A 、B 、C 为气体，D 为液体或固体 C ．正向△H>0，A 、B 为气体，D 为液体或固体 D ．正向△H<0，A 为液体，C 、D 为气体 2.下列离子的检验不能达到预期目的是A ．向待测液里加入NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有NH 4+B ．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有Na +C ．向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl -D ．向待测液里加入BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO 42-3.纯铁的熔点为1535℃，而在高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为 A ．铁的纯度越高熔点越低B ．合金的熔点比其成分物质的熔点高C ．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D ．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应4.在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中，若K ＋、Cl －各为1.5mol ，Mg 2＋为0.5mol ，则SO 42-的物质的量为 ( )A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol5.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间A．第八周期第IA族B．第七周期第ⅦA族C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族6.生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是（）。
高一化学期末试卷带答案解析
高一化学期末试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.一定条件下，可逆反应N 2+3H 22NH 3（放热反应）达到平衡后，只改变一个条件，下列叙述错误的是( )A ．加催化剂，v 正、v 逆都发生变化，且变化的倍数相等B ．加压，v 正、v 逆都增大，且v 正增大的倍数大于v 逆增大的倍数C ．增大氮气的浓度，H 2的平衡转化率增大D ．降温，v 正、v 逆都减小，且v 正减小的倍数大于v 逆减小的倍数2.一定温度下，在2L 的密闭容器中，X、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列说法正确的是A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol ／（L·s ）B ．反应开始到10s ，Y 的转化率为79.0％C ．反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol ／LD ．反应的化学方程式：X （g ）＋Y （g ）Z （g ）3.可逆反应：3A （g ）3B （？）+C （？）（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是A ．若C 为固体，则B 一定是气体 B ．B 和C 一定都是气体 C ．B 和C 可能都是固体D ．B 和C 不可能都是气体4.化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。
已知白磷和P 4O 6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（KJ·mol –1）P –P ：198 P –O ：360 O=O ：498 则反应P 4（白磷）+ 3O 2==P 4O 6的反应热△H 为（ ）A ．+1638KJ·mol –1B ．–1638KJ·mol –1C ．+126KJ·mol –1D ．–126KJ·mol –1 5.在标准状况下，与12gH 2的体积相等的O 2的 ( ) A ．质量为12g B ．物质的量为6mol C ．体积为22．4L D ．物质的量是12mol6.下列试剂瓶标签上同时标注氧化剂和腐蚀品两种标识的是 A ．浓硝酸 B ．乙醇 C ．烧碱 D ．小苏打7.在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是（ ）A ．浓盐酸B ．浓氢氧化钠溶液C ．浓硫酸D ．浓盐水 8.下列说法正确的是( )。
高一化学上册期末考试试卷带解析及答案(2023年永州市)
2022年高一化学上学期期末考试化学与生产生活密切相关。
下列说法不正确的是A．O2是常用的还原剂B．Fe2O3可用作红色颜料C．利用焰色试验可判断金属元素D．NaClO可用于杀菌消毒【答案】A【解析】A．O2在参加反应时容易获得电子，表现氧化性，常用作氧化剂，而不是作还原剂，A错误；B．Fe2O3是红棕色粉末状固体，因此可用作红色颜料，B正确；C．许多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现一定的颜色，因此可以利用焰色试验可判断金属元素，C正确；D．NaClO具有强氧化性，可以将细菌、病毒的蛋白质氧化变性而使其失去生理活性，故可用于杀菌消毒，D正确；故合理选项是A。
2022年高一化学上学期期末考试下列物质不能导电的是A．NaOH溶液B．NaCl固体C．铜线D．石墨碳棒【答案】B【解析】A．NaOH溶液中含有自由移动的Na+、Cl-，因此能够导电，A不符合题意；B．NaCl固体中含有离子，但不能自由移动，因此不能导电，B不符合题意；C．铜线中含有自由移动的电子，因此能够导电，C不符合题意；D．石墨碳棒中含有自由移动的电子，因此能够导电，D不符合题意；故合理选项是B。
2022年高一化学上学期期末考试可用于呼吸面具中作为氧气来源的物质是A．KMnO4B．HClOD．Na2O2【答案】D【解析】A．KMnO4只有在加热条件下才能分解产生O2，因此不能作为呼吸面具中氧气来源，A不符合题意；B．HClO在光照条件下分解产生O2，因此不能作为呼吸面具中氧气来源，B不符合题意；C．H2O2受热或在催化剂下才能够分解产生O2，但H2O2是液态物质，不能放在呼吸面具中，因此不能作为呼吸面具中氧气来源，C不符合题意；D．Na2O2能够与人呼吸产生的CO2、H2O反应产生O2，帮助人呼吸，而且物质的状态是固体，因此能作为呼吸面具中氧气来源，D符合题意；故合理选项是D。
2022年高一化学上学期期末考试下列不属于合金的是A．生铁B．陶瓷D．硬铝【答案】B【解析】A．生铁是铁、碳合金，属于合金材料，A不符合题意；B．陶瓷属于硅酸盐产品，是传统无机非金属材料，不属于合金，B 符合题意；C．青铜是铜、锡、铅形成的合金，属于合金材料，C不符合题意；D．硬铝以铜为主要合金元素的铝合金，属于合金材料，D不符合题意；故合理选项是B。
高一化学试卷附答案解析
高一化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离 ( )A ．过滤B ．蒸馏C ．分液D ．萃取2.温度为T 时.向2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl 5，发生反应PCl 5 (g)PCl 3(g)+Cl 2(g)，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据列于下表。
下列说法正确的是A. 在前50s ，PCl 3的平均反应速率 v(PCl 3)=0.0032mol/(L·s)B. 达到平衡时，容器中的压强是起始时的1.2倍C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mo PCl 5、0.20 mo1 PCl 3和0.20 mo1 Cl 2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl 3和2.0 mol Cl 2，达到平衡时，PCl 3的转化率小于80%3.将0.15mol MnO 2和50ml 12mol·L －1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为（ ）A ．等于0.15molB ．大于0.15molC ．小于0.15molD ．以上结论都不对4.在镁与稀硫酸的反应中，已知10s 末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L ，则10s 内生成氢气的平均反应速率是 A ．0.06 mol/L•s B ．1.8mol/L•s C ．1.2 mol/L•s D ．0.18 mol/L•s5.下列物质是一般认为是共价化合物的为 ( )A ．Cl 2B ．KClC ．CaCl 2D ．AlCl 3 6.在溶液中可以大量共存的离子组是 A ．H +、K +、Fe 2+、NO 3－ B ．OH －、Cl －、Na +、NH 4+ C ．Mg 2+、K +、Cl －、NO 3－ D ．Cu 2+、NO 3－、OH －、Cl －7.久置在空气中不易变质的物质是A ．亚硫酸钠B ．硅酸钠C ．硫酸钠D ．漂白粉 8.下列说法正确的是A ．高锰酸钾完全分解后的固体产物是纯净物B ．氮气和液氮混合后仍为纯净物C ．金刚石和石墨燃烧后产物都是CO 2，因此金刚石和石墨是同一种物质D ．根据组成元素，氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物；根据化学性质，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物9.下列有关物质制备的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 A ．工业制粗硅 B ．湿法炼铜C ．用稀盐酸与石灰石反应制取CO 2D ．稀硫酸与锌粒反应制取氢气10.化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是A ．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B ．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C ．为了增强漂白粉的使用效果，在使用漂白粉时必须和盐酸混合使用D ．今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或碘化银进行人工降雨二、填空题11.（18分）现有反应：m A(g)+n B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m +n _________p (填“＞”“=”“＜”)。
高一化学试卷附答案解析
高一化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列能源中属于一次能源的是 A ．煤 B ．锂电池 C ．氢能 D ．汽油2.若元素X 位于ⅠA 族，Y 为短周期元素，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是（ ）A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物3.在无土栽培中，需配制一种含 50 mol NH 4Cl 、16 mol KCl 和24 mol K 2SO 4的营养液。
若用KCl 、NH 4Cl 和 (NH 4)2SO 4三种固体为原料来配制，其物质的量分别为 ( )A ．2 mol 、64 mol 、24 molB ．64 mol 、2 mol 、24 molC ．32 mol 、50 mol 、12 molD ．16 mol 、50 mol 、24 mol4.下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（ ）A ．HClOB ．H 2O 2C ．SO 2D ．O 3 5.下列电离方程式正确的是 A ．NaHCO 3= Na ++ H ＋＋CO 32- B ．Ba(OH)2=Ba 2++OH - C ．H 2SO 4=H 2++SO 42- D ．Al 2(SO 4)3=2Al 3++3SO 42-6.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A. AB. BC. CD. D7.关于氢键，下列说法不正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水中都存在氢键C．水是一种非常稳定的化合物，这由于水分子之间形成氢键无关D．水的沸点很高，原因之一是水分子间存在氢键8.判断下列概念的说法正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象9.下列电离方程式正确的是A．B．CH3COOH→CH3COO －+H +C．D．10.下列叙述正确的是A 用铂丝蘸取某白色晶体,放在无色的灯焰上灼烧,火焰呈黄色, 说明该固体一定含有钠盐B 某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化,说明原溶液中一定无NH4+C 某溶液中加入AgNO3溶液，再加入足量稀HNO3仍有白色沉淀，说明溶液中一定有Cl-D 某溶液中加入BaCl2溶液和足量稀HCl后,仍有白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-二、填空题11.（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：的原子结构示意图。
高一化学电解池试题答案及解析
高一化学电解池试题答案及解析1.如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。
下列说法正确的是()A．乙池中d的电极反应为2Cl－－2e－=Cl2↑B．a、c两极产生气体的物质的量相等C．甲、乙两池中溶液的pH均保持不变D．乙池中发生的反应为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑【答案】D【解析】根据装置的连接可知：a、c是阳极，b、d是阴极。
A．乙池中d的电极反应为2H++2e－=H2↑，错误；B．在a电极上产生氧气，在c电极上产生氯气，根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知在a、c两个电极产生气体的物质的量的比为1:2，不相等，错误；C．甲池中随着电解的进行，溶液由CuSO4逐渐变为H2SO4,、乙池溶液则逐渐由NaCl变为NaOH溶液，所以溶液的pH一个减小，一个增大，错误；D．在乙池中电解饱和NaCl溶液的化学方程式是：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，正确。
【考点】考查电解原理的应用的知识。
2.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，锌为负极，电镀时锌与电源负极相连为阴极B．电镀时通过1mol电子，阴极上有0.5mol锌的析出C．未通电前K+向铁极移动，通电后K+还向铁极移动D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用【答案】BC【解析】A选项在通电源时，锌应与原电池的正极相连，为阳极，故A选项是错误的。
B选项电镀时，每转移2mol电子析出1molZn，因此B选项是正确的。
C选项在未通电时，锌做负极，铁做正极，在原电池中，阳离子向正极移动，在通电后，锌做阳极，铁做阴极，在电解池中，阳离子向阴极移动，因此C选项是正确的。
D选项镀锌层破损后，锌比铁活泼，还是可以起到保护的作用。
故D选项是错误的。
【考点】考查原电池与电解池的相关知识点。
3.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变【答案】C【解析】由电流方向可知a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，电解时阳极发生氧化反应，生成氯气，阴极发生还原反应，生成铜，以此解答该题。
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高 一 化 学
说明：
1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试
时间90分钟。
2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上。考试结束后，只收答
题卡和第II卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23
Mg 24 Al 27 Si 28 Fe 56 Cu 64
第I卷（选择题，共48分）
1~16小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
2．下列说法中正确的是
A．任何元素在自然界中都存在游离态
B．同种分子构成的物质一定是纯净物
C．混合物肯定由两种以上元素组成
D．含有氧元素的化合物都是氧化物
3. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B．Na在O2中燃烧时，若转移0.2NA电子，则消耗1.12LO2（标况）。
C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
4．下列说法正确的是
A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na+和Cl
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B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
D．电解质溶液中自由移动离子的数目越多，该溶液的导电性越强
5．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是
A．活性炭去除冰箱中的异味
B．食醋除水垢
C．漂粉精作消毒剂
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
6．下列实验操作正确或能达到目的的是
A．托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体
B．保存FeSO4溶液时，可以加入铁钉或铁粉来防止Fe2+被氧化
C．向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体
D．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤
→向滤液中滴加KSCN溶液。
7．下列反应中，反应后固体物质质量增加的是
A．氢气通过灼热的CuO粉末
B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．漂白粉久置后变质
D．Fe(OH)2在空气中灼烧
8．下列说法错误的是
A．从1L1 mol·L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol·L-1
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B．配制0.5L 10 mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C．0.5 L 2 mol·L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为1.806×1024
D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4 mol·L-1硫酸的浓度是不同的
9．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是
A．向NaOH溶液中通入CO2 B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2
C．向蒸馏水中加入少量金属Na D．向FeCl2溶液中加Zn
10．常用84消毒液是NaClO和NaCl混合溶液，溶液呈碱性。下列叙述正确的是
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：
Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子数为6.02×1023个
11．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是
A．制备并检验氢气的可燃性 B．除去CO2中的HCl
C．配置一定物质的量浓度的NaOH溶液 D．制备氢氧化亚铁并观察其颜色
12．下列各组物质在溶液中的化学反应，可用同一离子方程式表示的是
A． 盐酸与石灰石，盐酸与碳酸钠
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B． 硝酸银与氯化钠，硝酸银与盐酸
C． 硝酸与氢氧化钠，硫酸与氨水
D． 硫酸铜与氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钡
13．检验Na2CO3溶液含有的Cl-和24SO时，选用的试剂及加入的先后次序是
A． HCl、BaCl2、AgNO3 B． AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2
C． HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 D． AgNO3、HC1、BaC12
14．100mL三种盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-浓度
为
A．1.5 mol·L-1 B．1 mol·L-1
C． 0.15 mol·L-1 D．3 mol·L-1
15．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。
则RO4n-中 R 的化合价是
A． +3 B．+4
C． +5 D．+6
16．aL某浓度的SnC12溶液与过量FeC13溶液充分混合后，再加入2aL 0.2000 mol·L-1
K2Cr2O7溶液，恰好完全反应，则SnC12的浓度为
（提示：①2Fe3++Sn2+=2Fe2++ Sn4+；②6Fe2++Cr2O27+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O）
A．0.3000 mol·L-1 B． 1.2000 mol·L-1
C．0.0333 mol·L-1 D． 0.1333 mol·L-1
2015～2016学年度第一学期期中自主练习
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高 一 化 学
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17．（12分）实验室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中
已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。
（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。
A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处
（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__________、后用于__________。
（4）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时
仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1 mol·L-1（填“大于”“小于”或“等于”）。
18．（10分）电子工业常用30%的FeCl
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溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路
板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步
骤：
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（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
③ ④ ⑤_________ ___ ⑥ ___________ _
（2）合并溶液通入⑥的离子反应方程式________________ 。
（3）若向②中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为 。
（4）若向废液中加入任意质量的①物质，下面对充分反应后的溶液分析合理的是
A．若无固体等剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若有固体存在，则溶液中一定没有Cu2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe3＋，则一定还有Cu2＋
19．（18分）工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（氯化铁遇水能
反应）；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进
行试验。
回答下列问题：
（1）检验该装置气密性的方法
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（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl(浓) =====△ MnCl2+2H2O+Cl2↑
①该反应的氧化剂为 ，氧化产物为 ；HCl的作用为 。
②该装置制取氯化铁时，存在两点明显缺陷，你的改进方法是
； 。
③装置D中反应的离子方程式 。
（3）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。若仍用D的装置进
行尾气处理，存在的问题是 、 。
20．（12分） A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体。它们之间的转化关系
如图所示。
(1)A的名称 ；
（2）A与盐酸反应的离子反应方程式
(2)若取甲和A的混合物12.4g与足量的B反应后，生成的丙和
乙恰好完全反应，且所得C溶液的体积为100mL 。列步骤计算所得C溶液的物质的量浓度？