2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-电子式Word+解析
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-有机反应机理(含答案解析)
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-有机反应机理1.下列各组中的反应原理相同的是()A. 乙醇与浓硫酸共热140℃、170℃均能脱去水分子B. 甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C. 溴水中加入己烯或苯充分振荡，溴水层均褪色D. 1−溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液共热，均生成KBr2.下列说法不正确的是()A. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHB. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽C. 分子式为C5H8O2，既能与Na2CO3溶液反应又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有8种D. 乳酸薄荷醇酯()能发生水解、氧化、消去反应3.对羟基扁桃酸是农药、医药、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。
下列有关说法不正确的是()A. 该反应的原子利用率为100%B. 该反应的反应类型为加成反应C. 在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸有7个吸收峰D. 可用碳酸钠溶液鉴别苯酚和对羟基扁桃酸4.乙醇可以发生下列化学反应，在反应里乙醇分子断裂碳氧键而失去羟基的是()A. 乙醇与金属钠反应B. 乙醇与氢卤酸的取代反应C. 乙醇的催化氧化反应D. 乙醇和乙酸的酯化反应5.有机物在反应中常有原子问的共价键全部或部分断裂，如C−H、C−C、C=C、C−0、C=O等．下列各反应中，反应物分子中断裂键的正确组合是()化学反应乙醇酯化乙醇与钠乙醛氧化乙醛加氢A O−H C−H C−H C−OB O−H O−H C−H C=OC C−O C−O C−H C=OD C−O C−H C−C C−OA. AB. BC. CD. D6.既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是()A. 2−甲基−1−丁醇B. 2，2−二甲基−1−丁醇C. 2−甲基−2−丁醇D. 2，3−二甲基−2−丁醇7.下列叙述正确的是()A. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物C. ABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子D. 酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH8.苯酚分子结构中化学键如图所示，关于苯酚在各种反应中断键的说明不正确的是()A. 和氢气发生加成时大π键⑧断裂B. 和金属钠反应时键⑦断裂C. 和饱和溴水反应时键①、③、⑤断裂D. 制备酚醛树脂时键②、⑥断键9.要确定乙酸乙酯与H218O反应后 18O在乙酸中，可采取的方法是()A. 用所得乙酸与大理石反应B. 测定产物中乙酸的物质的量C. 测定产物乙酸的相对分子质量D. 试验乙酸能否再与乙醇发生酯化反应10.1，2−丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-核外电子排布图
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-核外电子排布图1 / 152020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-核外电子排布图1. 下列关于价电子构型为3s 23p 4的粒子描述正确的是( )A. 它的原子核外有三种形状不同的电子云B. 它的原子核外电子共有16种不同的运动状态C. 它可与H 2反应生成的化合物为非极性分子D. 核外电子轨道表示式为：2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 乙醇的分子式：C 2H 5OHB. C的基态原子核外电子轨道表示式：C. 氯化铵的电子式：D. CS 2分子比例(填充)模型：3. 下列有关物质结构的表述正确的是( )A. CH 3CH(CH 2OH)CH 2OOCCH 3是一种手性分子，水解后手性消失B. 二氧化硅的分子式SiO 2C. 未成对电子数为4的元素+2价离子的外围电子排布图为：D. 铜和镁采取的是相同的堆积方式，空间利用率都是74%4. 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y 、Z 、M 的说法正确的是( )A. 电负性：Y >Z >MB. 离子半径：M −>Z 2−>Y −C. ZM 2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D. Z 元素基态原子最外层电子排布图为5. 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C. 最外层电子排布为ns 2np 6(若只有K 层时为1s 2)的原子，第一电离能较大D. 对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大 6. 下列化学用语表述正确的是( )A. S2−的结构示意图：B. 氮原子的轨道表示式：C. CO2的比例模型：D. 氨气分子的结构式：7.下列各项叙述中，正确的是()A. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D. 氮原子的价电子排布图：8.下列有关表述正确的是()A. Na2O2和H2O2的电子式：B. 此图错误，违背了泡利原理C. 用电子式表示MgCl2的形成过程：D. 硅原子核外有 14 种不同运动状态的电子，但只有 5 种不同能量的电子9.下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是()A. B. C. D.10.下列说法正确的是()A. 根据鲍林近似能级图可知E(4s)>E(3d)>E(3p)B. 某元素原子价电子排布式3d54s2，该元素在周期表中的位置为第四周期ⅡB族C. 原子某能级电子的轨道表示式，它违反了洪特规则D. 焰色反应，霓虹灯发出有色光与电子跃迁有关11.下列关于原子结构的说法正确的是()A. 前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有6种B. NH4+与H3O−均为10电子粒子，它们互为等电子体C. 同一周期主族元素从左到右，原子半径由大到小非金属性由弱到强，第一电离能由小到大递增D. 由能量最低原理可知：同一能层上，电子总是先排布在s能级上，然后再排p能级12.下列表达方式错误的是()A. D2O分子中氧原子为sp3杂化B. Cr原子价电子排布式：3d54s1C. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D. S原子的电子排布图：2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-核外电子排布图13.X、Y、Z、M属于第四周期原子序数依次增大的金属元素，基态X 、M 原子的价电子层中未成对电子数均为1，且X、M原子的电子数相差10，基态Y、Z原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2.下列说法不正确的是()A. 四种元素中第一电离能最小的是XB. Y、Z、M都属于副族元素C. 从离子结构可以判断：在水溶液中，Y3+比Y2+更稳定D. Z2+的价层电子排布图为14.以下对核外电子运动状况的描述正确的是()A. 同一原子中，2p，3p，4p 能级的轨道依次增多B. 当碳原子的核外电子排布由转变为这一过程释放能量C. 3p2表示3p能级有两个轨道D. 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同15.下列表达式错误的是A. 甲烷的电子式：B. 氮原子的L层电子轨道表示式：C. 硫离子的核外电子排布式：1ｓ22ｓ22ｐ63ｓ23ｐ4D. 碳原子最外层电子排布：2ｓ22ｐ216.下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是()A.B.C.D.17.下列表示式错误的是()A. Na+的结构示意图：B. Na的电子排布式：1s22s22p63s1C. Na+的轨道表示式：D. Na的简化电子排布式：[Ne]3s118.下列关于价电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是()A. 该元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族B. 该元素的最高正价为+6价3/ 15C. 一定条件下，它可与H2生成液态化合物D. 其核外电子排布图为：19.下列有关化学用语正确的是()A. O原子的电子排布图为B. 氯化钠的分子式：NaClC. Cl−的结构示意图：D. Ca原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d220.下列说法正确的是()A. 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B. Zn2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10C. 基态铜原子的外围电子排布图：D. 基态碳原子的最外层电子排布图：21.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()A. Cr3+B. Cu+C. Co3+D. Fe3+22.下列化学用语正确的是()A. Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2B. Fe2+的电子排布式：[Ar]3d6C. C的价电子轨道表示式：D. HClO的电子式：23.下列说法中不正确的是A. 某元素基态原子的电子排布图：B. Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6C. ns电子的能量不一定高于(n−1)d电子的能量D. 在离核最近区域内运动的电子能量较低24.下列表示方法正确的是()A. 铜的原子结构示意图：B. S2−核外电子排布式：[Ne]2s23p6C. O原子处于基态的轨道表示式：D. 用电子式表示MgCl2的形成：25.下列有关核外电子排布的式子不正确的是()A. 24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B. K的价电子排布式：4s12020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-核外电子排布图C. 氮原子的轨道表示式：D. 硫原子的轨道表示式：26.下列关于价电子构型为4s24p4的基态原子描述正确的是()A. 它的元素名称为锡B. 它的核外电子排布式为[Ar]4s24p4C. 它的第一电离能小于AsD. 其外围电子排布图为27.在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是()A. 能量最低原则B. 泡利不相容原理C. 原子轨道的形状D. 洪特规则5/ 15答案和解析1.【答案】B【解析】解：A.价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，具有s和p两种能级，因此该原子的电子云形状有两种，故A错误；B.S原子具有16个核外电子，处于不同能层、能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子自旋方向相反，故有16种不同的运动状态，故B正确；C.硫和氢气化合生成的硫化氢，分子构型V型，为极性分子，故C错误；D.电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误；故选：B．A.电子云的形状种数由该原子能级种类确定；B.原子核外电子运动状态和该原子的核外电子数相等；C.硫与氢气反应生成硫化氢为极性分子；D.3p能级上电子排布图违反洪特规则；本题考查原子核外电子排布，明确构造原理、洪特规则等知识点是解本题关键，题目难度不大．2.【答案】D【解析】解：A、CH3CH2OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为：C2H6O，故A错误；B、电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，则C原子的轨道表示式：，故B错误；C、氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，正确的电子为，故C错误；D、CS2分子比例(填充)模型中，硫原子的半径大于C原子，故模型为，故D正确．故选D．A、乙醇的分子式中不需要标出官能团结构；B、根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同；C、氯离子为阴离子，电子式中氯离子应该标出最外层电子；D、CS2分子比例(填充)模型中，硫原子的半径大于C原子．本题考查了常见的化学用语，是高考的常见题型，难度不大，应注意的是离子化合物和共价化合物的电子式书写方法的区别．3.【答案】A【解析】解：A.CH3CH(CH2OH)CH2OOCCH3从左起第二个碳原子是手性碳原子，水解后连两个CH2OH，手性消失，故A正确；B.二氧化硅是原子晶体，不存在单个分子结构，故B错误；C.半满稳定，应为3d54s1，故C错误；D.镁型空间利用率68%，铜型空间利用率74%，故D错误．故选A．A.有机分子中碳原子连四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子(或手性碳原子)；2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-核外电子排布图B.二氧化硅是原子晶体；C.半满稳定；D.镁型空间利用率68%．本题考查有机物的性质，晶体类型，原子核外电子排布等，难度不大，注意基础全满、半满、全空稳定．4.【答案】C【解析】解：图为元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-喷泉、蓝瓶子实验
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）－喷泉、蓝瓶子实验1.下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A. 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B. 用图2装置可演示NO的喷泉实验C. 用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D. 用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键2.下列有关实验装置的说法中正确的是()A. 用图装置制取干燥纯净的NH3B. 用图装置实验室制备Fe(OH)2C. 用图装置可以完成“喷泉”实验D. 用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积3.利用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是()A. 如图实验可观察到红色喷泉B. 如图实验可制取少量氨气C. 如图实验中逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡D. 如图实验中酸性KMnO4溶液中有大量气泡出现，但溶液颜色不变4.下列有关实验装置的说法中正确的是()A. 用如图装置制取干燥纯净的NH3B. 用如图装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C. 用如图装置可以完成“喷泉”实验D. 用如图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积5.依据氨气在如图所示装置能形成喷泉的原理，在该装置的烧瓶中充满指定气体，胶头滴管中吸入指定液体，以下各组物质不能形成喷泉现象的是()A. 二氧化碳和氢氧化钠溶液B. 一氧化氮和水C. 二氧化硫和水D. 氯化氢和水6.下列叙述正确的是()A. 图I装置中通入N2和O2的作用是相同的B. 图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样C. 图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极D. 图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N>C>Si，盛硫酸能证明非金属性S>C>Si7.下列操作或装置能达到实验目的是()选项A B C D操作或装置目的配制一定物质的量浓度溶液分离Na2CO2溶液和CH3COOC2H5的混合物做“白色”喷泉实验用NaOH溶液滴定稀盐酸A. AB. BC. CD. D8.关于下列各装置图的叙述中，正确的是()A. 实验室用装置①探究NH4Cl的热稳定性B. 装置②用于证明氨气极易溶于水C. 装置③用于石油的分馏D. 装置④用于乙酸乙酯的制备9.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡA Na2CO3溶液可与油污反应用热的烧碱溶液洗去油污B BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42−C NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D晶体硅熔点高硬度大晶体硅可用于制作半导体A. A B. B C. C D. D10.下列有关实验装置的说法正确的是()A. 用图甲装置收集并测量NO2的体积B. 用图乙装置可以完成“喷泉”实验C. 用图丙装置可以实现化学能转化为电能D. 用图丁装置制取并收集SO211.对下列事实的解释错误的是()A. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B. 用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D. 氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性12.如图所示的实验装置不能够达到实验目的是()A. 喷泉实验B. 实验室制乙烯C. 酯化反应D. 铜锌原电池13.下列装置能达到实验目的是()A. 利用图装置进行喷泉实验B. 利用图装置吸收HCl气体，并防止倒吸C. 利用图装置制备NH3D. 利用图装置收集SO2气体14.下列实验现象对应的结论正确的是()选项现象结论A①中导管口冒气泡，手松开无现象气密性良好B②中KMnO4溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C ③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深NO2生成N2O4为吸热反应D④中烧瓶中形成喷泉Cl2易溶于CCl4A. AB. BC. CD. D15.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2，进行喷泉实验，如右图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A. ①>②B. ①<②C. ①=②D. 不能16.如图所示，集气瓶内充满某混合气体(括号内为体积比)，若将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的混合气体可能是()①CO、O2(2：1)②NH3、O2(8：1)③NO2、O2(4：1)④N2、H2(1：3)A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④17.下列有关实验装置的说法中正确的是()A. 制取干燥纯净的NH3B. 实验室制取大量CO2气体C. 可以完成“喷泉”实验D. 测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积18.用下列实验装置(夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的是()A. 少量 HCl 的尾气吸收装置B. 二氧化碳的喷泉实验C. 制备和收集氨气D. 收集 NO 气体19.下列实验装置不能达到实验目的是()A. 用SO2做喷泉实验B. 验证Cu与浓HNO3反应的热量变化C. 验证氨气易溶于水D. 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性20.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是()A. AB. BC. CD. D21.下列组合中不可能形成喷泉的是()A. HCl和H2OB. O2和H2OC. NH3和H2OD. CO2和NaOH溶液22.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A. ①>②B. ①<②C. ①=②D. 不能确定23.某学生设计了如图的喷泉实验：在图中的锥形瓶里，分别加入足量的下列物质，反应后能产生喷泉的是()A. Cu和稀盐酸B. HCl溶液和NaOH溶液C. Fe2O3和稀硫酸D. Zn和稀硫酸24.如图装置中，干燥的圆底烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-核外电子排布式
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-核外电子排布式1 / 142020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-核外电子排布式1. 一般情况下，前者无法决定后者的是( )A. 原子核外电子排布--元素在周期表中的位置B. 弱电解质的相对强弱--电离常数的大小C. 分子间作用力的大小--分子稳定性的高低D. 物质内部储存的能量--化学反应的热效应2. 以下有关元素性质的说法不正确的是( )A. 具有下列电子排布式的原子中①1s 22s 22p 63s 23p 2②1s 22s 22p 3 ③1s 22s 22p 2 ④1s 22s 22p 63s 23p 4原子半径最大的是①B. 具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s 23p 1②3s 23p 2③3s 23p 3 ④3s 23p 4第一电离能最大的是③C. ①Na 、K 、Rb ②N 、O 、S ③Si 、P 、As ④Na 、P 、Cl ，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D. 原子最外层电子排布是4s 1的元素，其氢氧化物一定能溶解氢氧化铝3. 下列化学用语正确的是( )A. H 2S 的电子式：B. S 2−的结构示意图：C. 元素Ga 的价电子排布式：4s 24p 4D. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2 4. 下列说法中正确的是( )A. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B. 1s22s 12p 1表示原子的激发态C. s −s σ键与s −p σ键的电子云形状相同D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱5. 把CoCl 2溶于水后加氨水直接先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH 3)6]Cl 2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl 3⋅5NH 3表示，Co 配位数是6，把分离出的CoCl 3⋅5NH 3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。
经测定，每1mol CoCl 3⋅5NH 3只生成2molAgCl.下列说法错误的是( )A. 产物中CoCl 3⋅5NH 3的配位体为氨分子和氯离子B. 通入空气后得到的溶液含有[Co(NH 3)5Cl]2+C. [Co(NH 3)6]Cl 2中心离子的价电子排布式为3d 54s 2D. [Co(NH 3)6]Cl 2中含有配位键，极性共价键，离子键6. 已知A 、B 、C 、D 之间的转化关系如图所示。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-无机含氧酸的酸性
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-无机含氧酸的酸性1.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均小于20.W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。
下列说法正确的是()A. ZWY是离子化合物，其水溶液呈酸性B. 晶体X熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料C. 原子半径由小到大的顺序为：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)D. 最高价氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO32.下列对分子及其性质的解释中，不正确的是()A. 液态氟化氢分子间存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高B. CH4、CO2、C2H2都是含有极性键的非极性分子C. [Cu(NH3)4]2+中含有离子键、极性键、配位键D. 因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4>H2SO4>H3PO43.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D4.下列各组物质的性质变化正确的是()A. 酸性：HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO3B. 稳定性：H2S>HCl>HBr>HIC. 熔点：Rb>K>Na>LiD. 溶解性：NaHCO3>Na2CO3>NaOH5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5。
则下列有关比较中，正确的是()A. 第一电离能：③ > ① > ②B. 原子半径：③ > ② > ①C. 含氧酸的酸性：③ > ① > ②D. 电负性：③ > ① > ②6.下面的排序不正确的是()A. 含氧酸酸性强弱：HClO4>HClO3>HClO2>HClOB. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C. 熔点由高到低：Na>Mg>AlD. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI7.下列关于氮族元素所对应物质说法正确的是()A. 在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数均为8B. 往CuSO4溶液滴加氨水，先形成沉淀，后溶解，生成的配合物中配体为NH4+C. PH3分子为三角锥形，中心原子P采用sp3杂化D. 由于非金属性：N>P>As，则氮的含氧酸的酸性一定强于磷的含氧酸8.下列对分子性质的解释中，不正确的是()A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B. 由于乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体C. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D. 由右图可知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子9.下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是()A. 由于键能E N≡N>E Cl−Cl，故单质的沸点：N2>Cl2B. 由于分子中可电离的H+个数H2SO4>CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4>CH3COOHC. 由于元素的非金属性N>P，故氢化物的稳定性：NH3>PH3D. 由于金属性Fe>Cu，故还原性Fe2+>Cu10.如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是()A. W的氢化物比R的氢化物稳定B. T的最高价氧化物水化物可能为强碱C. Q的原子半径比T的小D. W和Q的原子序数相差1011.W、X、Y、Z是短周期元素，W的一种同位素无中子，X的单质在空气中含量约占78%，Y的单质在空气中燃烧发出耀眼白光，Z的单质用于工业制漂白粉。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-电子云和原子轨道
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-电子云与原子轨道1.下列说法中正确的是()A. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B. 1s22s12p1表示原子的激发态C. s−sσ键与s−pσ键的电子云形状相同D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱2.下列各项叙述中，正确的是()A. N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C. 2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等D. 氮原子的最外层电子的轨道表示式：3.下列叙述正确的是()A. 若以E表示某能级的能量，则E(4s)>E(3d)>E(2s)B. 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先独自占据一个轨道，且自旋状态相反C. 氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域出现的概率大小D. 任一电子层的能级总是从s能级开始，f能级结束4.下列说法错误的是()A. 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B. 宇宙大爆炸产生了氢、氦、锂元素C. 左图的原子模型是玻尔提出的D. 左图模型中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度的形象描述5.玻尔理论、量子力学理论及原子轨道是结构化学的重要理论，请根据这些理论来判断下列说法正确的是()A. 凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体B. 3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道D. 原子轨道和电子云都可用来形象地描述电子运动状态6.下列说法中正确的是()A. 第3周期所包含的元素中钠的原子半径最小B. 钠的第一电离能比镁的第一电离能大C. 在所有元素中，氟的电负性最大D. 电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子7.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是()A. 该元素原子最外层共有3个电子B. 该元素位于第5周期ⅡA族C. 该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子D. 该元素原子第四电子层上有5个空轨道8.对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是()①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小④高速运动⑤有固定的运动轨道⑥电子的质量约为氢原子质量的A. ①②③B. ②③④⑥C. ③④⑤⑥D. ⑤⑥9.下列说法正确的是()A. 熔点：Na−K合金<Na<氯化钠B. 非金属氢化物的稳定性顺序：H2O>H2S>H2Se，HCl<H2S<PH3C. CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多10.老师在黑板上写出“Cr：1s22s22p63s23p63d54s1”，下列各同学的判断中正确的是()A. 甲同学认为是激发态Cr原子的核外电子排布式B. 乙同学认为Cr元素位于第四周期第ⅥB族，处于d区，属过渡金属C. 丙同学认为1s、2s、3s和4s的电子云形状相同，属同一种能级D. 丁同学认为Cr原子的价层电子排布式为4s111.下列各项叙述中，正确的是()A. 电子层序数越大，s原子轨道的半径越大，形状发生明显的变化B. 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C. 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度D. 原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解12.下列说法中正确的是()A. 焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B. 能层为1时，有自旋方向相反的两个轨道C. “量子化”就是连续的意思，微观粒子运动均有此特点D. s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小13.下列说法中不正确的是()A. 一般情况下，σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B. 碳碳双键的键能不是碳碳单键键能的 2 倍C. s−sσ键与s−pσ键的电子云的成键方式相同D. C2H2分子中有一个σ键，2 个π键14.“轨道”2Px与3Py上电子一定相同的方面是()A. 能量B. 呈纺锤形C. 自旋方向D. 在空间的伸展方向15.2013年度诺贝尔化学奖再次授予计算化学领域的科学家．以下基于结构理论进行繁难计算得出的是()A. 天然气的热值B. 合成氨的原子利用率C. 尿素的含氮量D. p轨道电子云的形状16.在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”的方面包括()①电子层②电子亚层③电子云的伸展方向④电子的自旋状态A. ①②③④B. ①②③C. ①②D. ①17.下列说法正确的是()A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B. 第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道C. 氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个轨道D. 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的18.下列说法中正确的是()A. 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B. 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C. ns能级的原子轨道图可表示为右图D. 3d3表示3d能级有3个轨道19.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是()A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D. 电子云图是对运动无规律性的描述20.下列各项叙述中正确的是()A. 在同一个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C. 物质的键能越大，该物质本身具有的能量越低D. 在周期表中原子的族序数等于它的最外层电子数21.符号“3p x”没有给出的信息是()A. 电子层B. 电子亚层C. 电子云在空间的伸展方向D. 电子的自旋方向22.下列各项叙述中，正确的是()A. 能层序数越大，s原子轨道的形状不相同，但半径越大B. 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D. 原子价电子排布式为5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解23.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A. 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B. s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C. p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D. 与s原子轨道电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增大24.L电子层最多可容纳的电子数为()A. 3个B. 8个C. 9个D. 18个25.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A. 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C. p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D. 与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加26.下列说法正确的是()A. 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转B. 2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多C. 1s轨道的电子云形状为圆形的面D. nf能级中最多可容纳14个电子27.以下对核外电子运动状况的描述正确的是()A. 同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B. 当碳原子的核外电子排布由转变为这一过程释放能量C. 3p2表示3p能级有两个轨道D. 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同答案和解析1.【答案】B【解析】解：A.电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的原子、原子的个数及电子的运动轨迹，故A错误；B.1s22s12p1不符合能量最低原理，表示原子的激发态，故B正确；C.S能级电子云是球形，P能级电子云是哑铃型，所以s−sσ键与s−pσ键的电子云形状不同，故C错误；D.电子无论从激发态跃迁到基态，还是从基态跃迁到激发态时都会产生原子光谱，故D 错误。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-晶胞概念和常见结构
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-晶胞概念与常见结构1.下列有关晶体的说法中一定正确的是()①原子晶体中只存在非极性共价键．②稀有气体形成的晶体属于原子晶体．③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂．④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物．⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积．⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键．⑦金属晶体和离子晶体都能导电．⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体．A. ①③⑦B. 只有⑥C. ②④⑤⑦D. ⑤⑥⑧2.下列关于晶体的说法中，不正确的是()①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻．A. ①②③B. ②③④C. ④⑤⑥D. ②③⑦3.Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如图)，有关说法正确的是()A. 锰价电子排布为3d74s0B. Bi是d区金属C. 该合金堆积方式是简单立方D. 该晶体的化学式为MnBi4.已知干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积，晶胞中最近的相邻两个CO2分子间距为apm，阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是()A. 晶胞中一个CO2分子的配位数是8g/cm3B. 晶胞的密度表达式是44×4N(2√2a3×10−30)C. 一个晶胞中平均含6个CO2分子D. CO2分子的空间构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化5.六氟化硫(SF6)具有良好的高压绝缘性，在电器工业中有着广泛的用途，SF6分子呈正八面体结构，S 原子位于正八面体的中心．下列关于SF6的推测中，正确的是()A. SF6在氧气中燃烧可生成SO2B. SF6晶体是原子晶体C. SF6是非极性分子D. SF6中各原子的最外电子层都达到8电子稳定结构6.分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：M x Fe y(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是()A. 该晶体是原子晶体B. M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价C. M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率(体心中没有M+的占总体心的百分比)为50%D. 晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，且M为+1价7.下列关于晶体的说法中，不正确的是()①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6．A. ①②③B. ②③④C. ④⑤⑥D. ②③⑦8.下列说法正确的是()A. 钛和钾都采取图1的堆积方式B. 图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C. 图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围距离相等且为√2acm的CO2有8个2D. 图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果9.下列有关数据的比较，不正确的是()A. 元素的价电子数总等于所在族的族序数B. NaOH晶体中阳离子和阴离子数目相等C. CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl−和每个Cl−周围紧邻的Cs+个数相等D. [Co(NH3)6]3+中的N原子数与配位键数相等10.下列说法中一定错误的是()A. 过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物B. 中心离子采取sp3杂化轨道形成的配离子可能呈正四面体结构C. 当中心离子的配位数为 6 时，配离子常呈八面体结构D. 含有两种配体且配位数为 4 的配离子一定存在异构体11.某离子化合物的晶胞如下图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-阿伏加德罗常数
高考化学高分突破选择题专练（偏难）-阿伏加德罗常数1.下列说法不正确的是()A. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键2.每年10月23日上午6：02到晚上6：02被脊为“摩尔日“(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。
N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下22.4 LNO与11.2LO2充分反应，产物的分子数为N AB. 0.1mol/L的Na2SO4溶液中，SO42−数目是0.1N AC. 标准状况下.22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N AD. 0.1molCH4的核外电子数为N A3.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A. 60gSiO2晶体中含有4N A个硅氧键B. 1molCl2通入水中，HClO、Cl−、ClO−粒子数之和为2N AC. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH−离子数为0.1N AD. K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.2gCl2，则生成的Cl2分子数为0.1N A4.N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是()A. 乙烯和环丙烷(C3H6)组成28 g混合气体中含有3N A个氢原子B. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N AC. 0.1mol⋅L−1硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1N AD. 常温常压下，11g D218O中所含中子数为11N A5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A. 7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2N AB. PH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+数目大于0.001N AC. 1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目小于N AD. 1.8 g重水(D2O)中含N A个质子和N A个中子6.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A. 0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)含有N A个S−S键B. 1mol/L(NH4)2SO4溶液中，含SO42−N A个，NH4+少于2N A个C. 23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移N A个电子D. 将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1N A个Fe(OH)3胶粒7.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g， 12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. W g该原子中含有aN A该原子B. 由已知信息可得：N A=12aC. 该原子的摩尔质量是aN AmolD. W g该原子的物质的量一定是WaN A8.N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为N AB. 1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3N A个C. 各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N AD. 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子9.阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述中错误的是()①3.2g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2N A②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1N A④标准状况下，22.4LC6H6(苯)的分子数目为N A⑤1L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2N AA. ①②③④⑤B. ①③④⑤C. ②③④⑤D. ③④⑤10.N A代表阿伏加德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该化合物()N AA. 所含共有电子对数目为3a14B. 所含碳氢键数目为aN A14C. 完全燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 LD. 所含原子总数为aN A1411.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 6.0 g二氧化硅含有的Si−O键数为0.4N AB. 1 mol Na2O2与足量的水反应转移电子数目为2N AC. 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl−、ClO −粒子数之和为2N AD. 0.1mol/L的HNO3溶液中含有的H+数目为0.1N A12. 2.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是A. 27g水中含有的水分子数是1.5N AB. 标准状况下，11.2LCO中含有的原子数是N AC. 0.5L0.2mol·L−1的BaCl2溶液中含有的离子数是0.2N AD. 1mol NH3中含电子数为10N A13.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A. 2.4g金属镁所含电子数目为0.2N AB. 16g CH4所含原子数目为N AC. 17g NH3所含质子数目为10N AD. 18g水所含电子数目为N A14.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是()A. 2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1N AB. 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N AC. 32g氧气所含原子数为2N AD. 18g水所含的质子总数为10N A15.用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是()A. 在标准状况下，44.8L CH2Cl2所含有的分子数为2N AB. 42 g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中含有的碳原子数为3N AC. 100 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01N AD. 粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5N A16.下列有关物质结构中的说法正确的是()A. 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N AB. 1.5 g CH3+中含有的电子数为N AC. 3.4 g 氨气中含有0.6N A个N−H键D. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构17.下列有关阿伏加德罗常数(N A)的叙述正确的是()A. 常温常压下，32克氧气中含有2N A个原子B. 标准状况下，1L己烯完全燃烧后所生成气态产物的分子数为6N A/22.4C. 78gNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A个D. 1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子总数为2N A18.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 在20℃，1.01×105Pa时，22.4L甲烷(CH4)所含的原子数为5N AB. 常温常压下，28g氮气所含的原子数为2N AC. 标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为N AD. 18 g NH4+中含有的电子数为11N A19.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 向含有0.1molHCl的盐酸中加入足量金属钠反应，转移的电子数为0.1N AB. 3.0gC2H6含有共用电子对的数目为0.6N AC. 25℃时，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中含OH−的数目为0.002N AD. 20gD2O和H218O的混合物中含有的质子数为10N A20.通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是：SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 0.1mol BaCl2晶体中所含分子总数为0.1N AB. 25℃时，pH=1的HC1溶液中含有Cl−的数目为0.1N AC. 生成2.33g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.02N AD. 标准状况下，2.24L H2O2含有1.8N A个电子21.N A是阿伏加德罗常数的值。
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2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-电子式1.2014 年中科院大连化物所包信和团队研究甲烷高效转化获重大突破。
催化原理如图所示，该研究彻底摒弃了高耗能的合成气制备过程，大大缩短了工艺路线，反应过程本身实现了二氧化碳的零排放，碳原子利用效率达到100%.关于该反应的下列说法错误的是()A. 催化剂降低了反应的话化能B. CH4→CH3+H的过程需要吸收能量C. 该反应符合绿色化学原理D. CH3是稳定结构2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A. HF的电子式：B. 用核索符号表示中子： 10nC. HClO的结构式：H−Cl−OD. 用电子式表示CO2的形成过程：3.下列有关化学用语描述正确的是()A. Mg2+的结构示意图：B. CO2的球棍模型：C. Na2S的电子式：D. 乙烯的结构简式：CH2CH24.下列有关化学用语表述正确的是()A. 羟基的电子式：B. 乙酸的最简式：CH3COOHC. 苯甲醛的结构简式：D. 的系统命名为：4，4二甲基−2−戊烯5.下列说法正确的是()A. 氟化铵的电子式：B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C. 离子结构示意图：，可以表示 35Cl−，也可以表示 37Cl−D. 1mol CH4与1mol NH4+所含质子数相等6.下列表述中正确的是()A. NH5的电子式为：B. 分馏、干馏、裂化都是化学变化C. 2−甲基−1−丁烯的结构简式：D. NaHSO4和Na2O2的阴、阳离子个数比均为1：27.随着原子序数的递增，八种短周期元素(x～h)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
下列说法错误的是A. y在元素周期表的位置是第二周期ⅣA族。
B. d元素常见离子的半径大于f元素常见离子的半径C. x、z元素能组成一种四原子共价化合物，其电子式可以表示为D. e、f的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应8.下列化学用语不正确的是()A. N2的电子式：N⋮⋮NB. HClO的结构式：H−O−ClC. 核内有10个中子的氧原子构成的某种离子： 18O22−D. 醋酸的电离方程式：CH3COOH+H2O=CH3COO−+H3O+9.下列有关物质的表达式不正确的是()A. 醛基的结构简式：−CHOB. 溴乙烷的电子式：C. 乙炔分子的结构式：H−C≡C−HD. 乙醇的分子式：C2H6O10.下列电子式书写正确的是A. NaCl：B. H2S：C. Na2O2：D. N2：11.下列有关氢化物的叙述中正确的是()A. 稳定性：H2S>HFB. HCl的电子式为：C. 一个D2O分子所含的中子数为8D. 在卤化氢中HF最稳定12.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确物是()A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. NH3的电子式：C. NaHCO3水解的离子方程式：HCO3−+H2O⇌H3O++CO32−D. 亚硫酸氢根离子的电离方程式：HSO3−+H2O⇌H3O++SO32−13.人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是()A. COS分子是含有极性键的极性分子B. COS的电子式为：C. COS的分子中所有原子满足8电子稳定结构D. 硫化羰分子中三个原子处于同一直线上14.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()①将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为N A②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1N A③在标准状况下，22.4L辛烷中的分子数为N A④1mol羟基中含有的电子数为10N A⑤1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A．A. ②⑤B. ④⑤C. ①③⑤D. ③④⑤15.下列化学用语正确的是()A. 甲醛的电子式：B. 异丙基的结构式：C. 甲醇的化学式：CH4OD. 乙醛的结构简式：CH3COH16.下列有关化学用语表示正确的是()A. 中子数为16的磷原子： 1531PB. 氟原子的结构示意图：C. CaCl2的电子式D. 氯化氢分子的电子式17.下列表示电子式的形成过程正确的是()A. H+→B. Na×+→NaC. Mg ××+2→Mg2+D. + ××C ××→18.下列有关化学用语正确的是()A. Na+的基态电子排布图是：B. 质量数之和比质子数之和大的水分子符号可能是：D218OC. Na2S的电子式：D. 氯离子结构示意图为：19.下列化学用语表达正确的是()A. 碳−12原子 126CB. N2电子式C. 次氯酸的结构式H−Cl−OD. 硫离子结构示意图20.下列化学用语表示正确的是()A. 乙醇的结构简式：C2H6OB. Al3+的结构示意图：C. CO2的电子式：D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO 32−21.下列有关化学用语表示正确的是A. N2的电子式：B. S2−的结构示意图：C. 质子数为53，中子数为78的碘原子：D. 乙烯的分子式：CH2=CH222.下列化学用语正确的是()A. 结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷B. 丙烷分子的比例模型：C. 甲烷分子的球棍模型：D. 乙烷的电子式：23.下列关于各物质的化学用语表达正确的是()A. 四氯化碳的电子式：B. 丙烷分子的比例模型：C. 环己烷的结构简式：D. 溴乙烷的分子式为：CH3CH2Br24.下列有关化学用语表示正确的是()A. N2的电子式：B. S2−的结构示意图：C. NH4Br的电子式：D. 原子核内有18个中子的氯原子： 1735Cl25.下列电子式正确的是()A. B. C. D.答案和解析1.【答案】D【解析】解：A、催化剂改变了反应历程，降低了反应的活化能，故A正确；B、CH4→CH3+H的过程需要断裂碳氢键，而断裂化学键需要吸收能量，故B正确；C、绿色化学原理的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，反应物的原子全部转化为期望的最终产物由已知，反应过程本身实现了二氧化碳的零排放，碳原子利用效率达到100%，所以符合绿色化学原理，故C正确；D、CH3中C原子不满足8电子稳定结构，在自然界中不能稳定存在这样的单个粒子，只能与其他基团连接，故D错误；故选：D。
A、正催化剂降低了反应的活化能；B、断开化学吸收热量；C、碳原子利用效率达到100%；D、CH3中碳未达8电子的稳定结构。
本题考查催化剂的作用和绿色化学原理，比较容易，学生要知道催化改变了反应的历程以及基团的稳定性。
2.【答案】D【解析】解：A、HF是共价化合物，H原子和F原子间以共价键结合，故其电子式为，故A错误；B、表示核素时，质量数写在左上角，且由于质量数=质子数+中子数，故中子的质量数为1，并质子数写在左下角，故符号为 10n，故B错误；C、HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H−O−Cl，故C错误；D、二氧化碳中C原子分别与2个O原子形成双键，故其形成过程为，故D正确。
故选：D。
A、HF是共价化合物；B、表示核素时，质量数写在左上角；C、HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键；D、二氧化碳中C原子分别与O原子形成双键。
本题考查了化学用语，为高频考点，掌握结构式的书写、电子式或形成过程的书写是关键，题目难度不大。
3.【答案】C【解析】解：A.Mg2+的质子数为12，电子数为10，离子结构示意图为：，故A 错误；B.CO2分子中，碳原子的相对体积大于氧原子，比例模型为：，故B错误；C.Na2S为离子化合物，硫化钠的电子式为，故C正确；D.乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选C．A.Mg2+的质子数为12，电子数为10；B.碳原子半径比氧原子半径大；C.Na2S为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷；D.碳碳双键不能省略；本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构简式、比例模型、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．4.【答案】D【解析】解：A.羟基中氧原子最外层为7个电子，氢原子最外层2个电子，羟基正确的电子式为：，故A错误；B.乙酸分子式C2H4O2，乙酸的最简式：CH2O，故B错误；C.苯甲醛的结构简式为：，故C错误；D.最长碳链5个，离双键近的一端编号得到名称4，4−二甲基−2−戊烯，故D正确；故选：D。
A.羟基为中性氧原子，氧原子最外层为7个电子；B.最简式即物质中各原子的最简单的整数比．写出各物质的分子式，进而写出最简式；C.醛基的书写方式不正确；D.物质为烯烃选取含碳碳双键在内的最长碳链为主碳链离碳碳双键近的一端编号得到正确名称；本题考查了有机物结构简式的书写，官能团判断、命名方法，题目难度不大，注意书写结构简式时，官能团不能写错．5.【答案】C【解析】解：A.氟化铵的电子式为，故A错误；B.原子最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素，如H、碱金属元素等，故B错误；C.表示氯离子，可以表示 35Cl−，也可以表示 37Cl−，故C正确；D.1mol CH4与1mol NH4+所含质子数分别为10mol、11mol，不相等，故D错误；故选：C。
A.铵根离子用[]，书写错误；B.原子最外层只有1个电子的元素可能为H；C.表示氯离子；C.CH4的质子数为6+4=10，NH4+的质子数为7+4=11．本题考查化学用语，涉及电子式、结构示意图及原子构成等，为高频考点，把握化学用语的区别及规范使用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6.【答案】A【解析】解：A、NH5为离子混合物，分子中存在NH4+和H−，电子式为，故A正确；B、石油的分馏是物理变化；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热从而使煤发生复杂的分解的过程，是化学变化；裂化是由重油制得轻质油的过程，是化学变化，故B错误；C、2−甲基−2−丁烯，在2、3号C之间含有碳碳双键，在2号碳上含有1个甲基，结构简式为：CH3C(CH3)=CHCH3，故C错误；D、NaHSO4由钠离子和硫酸氢根构成，故阴阳离子个数之比为1：1；Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成，阴阳离子个数之比为1：2，故D错误．故选A．A、NH5为离子混合物，由NH4+和H−构成；B、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热从而使煤发生复杂的分解的过程；C、依据烯烃命名方法命名：选取含有碳碳双键的最长碳链，距离碳碳双键最近一端为1号碳；D、NaHSO4由钠离子和硫酸氢根构成；Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成．本题考查了有机物的结构简式和键线式的区别、电子式的书写，题目难度中等，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确电子式书写规则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可．7.【答案】C【解析】考查对元素周期表结构的分析，元素性质的判断。