人教版初中化学物质的鉴别、除杂专题
物质的鉴别、除杂除杂（提纯）专题
一.物理方法
1.过滤法：用来除去可溶物和不溶物
KCl(AgCl): Na2SO4 (BaSO4): NaCl(MnO2):
结晶法：下列混合物适宜用结晶法分离的是( )
2、
A. NaNO3 Na2CO3
B. NaNO3 NaCl
C. NaOH Mg(OH)2
D. NaCl BaSO4
3. 磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的：铁粉和硫粉铜粉和铁粉
4. 洗气法：H2(H2O) CO2(H2O)
二.化学方法：(沉淀法、气体法、置换法、吸收法、其它法)
1.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
例：.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示
NaCl( Na2SO4 )__________________HCl ( H2SO4 )___________________
HNO3 (HCl ) ___________________NaCl(MgCl2) __________________
2.气体法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
一般规律为：CO32－+ 强酸= CO2；NH4+ + OH- = NH3例：如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示
NaCl( Na2CO3 )_________________Na2SO4(Na2CO3)____________________ CaCl2溶液（盐酸）KCl (NH4Cl) ____________________ KNO3(KOH) _______________________Na2SO4(NaOH) ____________
3.置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
FeSO4（CuSO4）
4.吸收法CO(CO2)___________________H2(HCI)___________________
H2(CO2) N2(O2)
5.加热法：CaO(CaCO3) KCl固体(KClO3)：
6.转化法：CO2（HCl）：CO2(CO):
CaCO3(CaO)：
7.溶解法：Cu(CuO): Cu(Fe):
（一）只加一种试剂鉴别1、写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：
①鉴别Na2CO3和CaCO3：②鉴别Na2SO4和NaCl：
③鉴别Na2CO3和NaCl：
2、鉴别下列三种固体粉末：碳酸钠、氯化铜、氢氧化镁，可用多种不同方法。其
中，最经济、最简便的方法所选用的试剂是。
3、鉴别氢氧化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液的一种试剂是
4、每组溶液只能用一种试剂，如何区别？
①稀盐酸、NaOH、NaCl；②AgNO3、Na2CO3、Na2SO4；
③NaOH、Ba(OH)2、H2SO4④BaCl2、K2CO3、MgSO4，
5、鉴别下列各组物质，括号内是所选试剂，选用试剂错误的是( )
A、NaCl和NaOH（无色的酚酞试剂）
B、氧化铜和炭黑两种黑色粉末（稀硫
酸）C、Na2SO4和AgNO3两种溶液（BaCl2溶液）
D、H2SO4和NaCl溶液（Ba(NO3)2溶液）
6、下列各组物质用水就能鉴别出来的是( )
A、固体：Na2SO4、NaCl、CaCO3
B、气体：O2、H2、CO2
C、固体：NaCl、AgCl、CuSO4
D、液体：酒精、甲醇、汽油
7、用一种试剂鉴别出硝酸铜溶液，硫酸钠溶液和盐酸。下列可选用的试剂是( ) A、铁粉B、硝酸银溶液C、氢氧化钡溶液D、酚酞试液
8．鉴别某失去标签的氯化钡、碳酸钠、稀盐酸三种无色溶液。
（1）学生甲得知氯化钡显示中性，选用了一种指示剂；学生乙选用了一种酸溶液；
学生丙选用了一种含钾元素的盐溶液。三位同学都一次性鉴别成功。请推断他们选用的分别是什么试剂。甲：_________ 乙：_________ 丙：__________ （2）学生丁说，我不用其他试剂就能鉴别。你认为他的说法正确吗？如你认为可行的，请简述他的鉴别方法。如认为不可行的，请说明理由。
（二）不用其他试剂就能鉴别
1、①K2CO3、BaCl
2、NaCl、浓盐酸；②CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl
③FeCl3MgCl2NaNO3K2SO4 ④Na2CO3BaCl2HCl NaCl
上述四组失去标签的溶液，不用任何试剂如何鉴别？
2、不用其它试剂就能鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②Cu(NO3)2
③MgSO4④Ba(NO3)2，鉴别的优先顺序为。
3、下列各组物质不加任何试剂就能鉴别的是
A、MgCl2、HCl、NaOH、KNO3
B、NaCl、FeCl3、MgCl2、NaOH
C、Na2CO3、K2CO3、HCl、KCl
D、Na2CO3、H2SO4、HCl、NaOH
4、下列各组物质，仅用组内物质就能互相区别开来的一组是( )
A、NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B、NaOH溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2SO3溶液
C、NaOH溶液、KNO3溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液
D、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、KCl溶液
（三）需加多种试剂鉴别1、有五瓶失去标签的无色溶液A，B，C，D，E分别为氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液、硝酸钠溶液、氯化钠溶液和碳酸钠溶液。为把它们一一鉴别开，按下面的实验步骤进行：（1）分别取五种溶液少许，加入无色试剂X，A、B、E三种溶液无变化，C、D溶液中有白色沉淀生成。（2）分别另取五种溶液少许，加入无色酚酞试液，A、B、C三种溶液无变化，D、E两种溶液显红色。（3）分别另取五种溶液少许，加入无色试剂Y，A、B、C、E四种溶液均无变化，D溶液中有气泡生成。（4）分别取A、B两种溶液，各滴入AgNO3溶液，A中有白色沉淀生成。回答下列问题：①确定A、B、C、D、E各是什么溶液。
A为溶液，B为溶液，C为溶液，D为溶液，E为溶液
②所加试剂X、Y各是什么溶液。
试剂X为溶液，试剂Y为溶液。
2.将一包白色粉末，可能含有无水硫酸铜，碳酸钠，硝酸钾，氯化钙，碳酸钡中的
一种或几种，将该白色粉末溶于水得到无色透明溶液，向溶液中加入盐酸有气体放出，试推断该白色粉末一定含有 ,一定没有可能含有。
3、已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠四种溶质。欲将该溶液中的四种溶质都证明出来，所加试剂先后顺序合理的是（）
A.HNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3
B. NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)2
C.NH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
D. NH4NO3、Ba(NO3)2、HNO3、AgNO3
4、要把盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来，下面的实验方案中，你认为所加试剂和先后顺序比较合理的是( )
A、BaCl2溶液、稀HNO3、石蕊试液
B、酚酞试液、AgNO3溶液、稀HNO3
C、稀HNO3、石蕊试液、BaCl2溶液
D、AgNO3、石蕊试液、稀HNO3
1、写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：
①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：
2.下列物质均含有少量的括号内的杂质，请选用一种试剂将杂质除去。
除杂质试剂化学方程式NaOH(Na2SO4)溶液
KNO3(K2CO3)溶液
NaCl(CaCl2)试剂
Zn(NO3)2[Cu(NO3)2]
3下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为（）
序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法
①KNO3溶液KOH 加入FeCl3溶液，并过滤
②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤
③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发
A.①②③④
B.③④
C.②③④
D.①②③
4写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：
①从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl：、、
②从MgCl2与CaCl2的混合物中提纯MgCl2：、、、
初中化学除杂专题(可直接打印)
初中化学除杂专题(可直接打印) 一、解除杂题的原则、要领、方法三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。六种常用方法：方法适用范围或原理举例化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+ CO2↑+ H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaOH中的Na2CO3，可加适量的Ca(OH)2：Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH置换法将杂质通过置换反应而除去除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3CaO+ CO2↑转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2 二、常见物质的除杂 一、气体除杂：（括号中为杂质） 1、CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。 2、 CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。 3、 O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4、 O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中 二、固体除杂： 1、Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解） 2、 Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。 3、 Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属） 4、 CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。 5、 CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2） 6、 CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO 与水反应溶于水） 7、 CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水） 8、 CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。 9、 Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙） 三、溶液除杂： 1、FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：过量铁粉，过滤，取滤液。有关反应：
初三化学除杂问题模拟考试
2018-2019 除杂问题模拟考试 一、单选题 ]除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 2. [2017·齐齐哈尔市中考]下表中除去物质中少量杂质的方法错误的是 3. [2017·南京市中考]除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是 A. FeCl 2溶液(CuCl 2 )——加入过量的铁粉，过滤 B. KCl固体(KClO 3 )——加入少量的二氧化锰，并加热 C. CO气体(CO 2 )——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥 D. NaCl溶液(MgCl 2 )——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性 4. [2017·山西省中考]提纯是化实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是
5. [2017·长春市中考]下列实验中，能够达到实验目的的是 6. [2017?长沙中考]除去下列物质中含有的少量杂质,所用试剂或方法正确的是( ) 7. 下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是 8. 下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是 A. CuO(C)：隔绝空气高温加热 B. Na 2SO 4 溶液(NaOH)：加适量稀盐酸 C. CO 2 (HCl)：将气体通入足量的氢氧化钠溶液 D. CaCl 2 溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤 9. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都比较合理的是
10. 为除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂正确的是 11. [2017·南充市]下列实验操作不能达到实验目的的是( ) 12. [2017·兰州市]除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是( ) 13. 除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是
(完整版)初中化学物质除杂(提纯)专题完整版
除杂（提纯）的原则：不增不减、易分离 除杂（提纯）的原则：三原则：①把杂质除掉、保留原物质,不引入新杂质； ②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 四要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法； ③选择适宜试剂(注意加入的试剂不能与原物质反应)。 ④如果在具体操作中还应注意所加试剂的量和操作语言的描述。 一.物理方法 1.过滤法：用来除去可溶物和不溶物 常见不溶于水的沉淀有：AgCl、BaCO3、BaSO4、大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3等氢氧化物、MnO2等。 例：KCl(AgCl): Na2SO4 (BaSO4): KCl(MnO2): 2、结晶法： 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如KNO3 少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如NaCl 极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，Ca(OH)2 例：下列混合物适宜用结晶法分离的是( ) A. NaNO3 Na2CO3 B. NaNO3 NaCl C. NaOH Mg(OH)2 D. NaCl BaSO4 3. 磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的： 铁粉和硫粉 铜粉和铁粉 4. 洗气法： H2(H2O) CO2(H2O) 二.化学方法：(沉淀法、气体法、置换法、吸收法、其它法) 1.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。 例：.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示 NaCl( Na2SO4 )_____________________________________ HCl ( H2SO4 )_____________________________________ HNO3 (HCl ) _____________________________________ NaCl(MgCl2) ____________________________________ 2.气体法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 一般规律为：CO32－+ 强酸= CO2；NH4+ + OH- = NH3 例：如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示 NaCl( Na2CO3 )____________________________________ Na2SO4(Na2CO3)____________________________________ CaCl2溶液（盐酸） KCl (NH4Cl) ______________________________________ KNO3(KOH) ______________________________________ Na2SO4(NaOH) ___________________________________
初中化学常用的除杂方法
初中化学除杂常用的方法 一、物理方法 物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。 1. 过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。 例1. 如何除去食盐中混有的少量泥沙。 简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤，把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。 2. 结晶法：是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使其中的一种物质先结晶出来，然后过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。 例2. 如何除去KNO 3中混有的少量NaCl 。 简析：将含有少量NaCl 的KNO 3配成热的饱和溶液，利用KNO 3的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法，使KNO 3结晶析出，而NaCl 则留在母液里，再过滤即可得纯净的KNO 3晶体。 二、化学方法 化学方法是根据被提纯物质和杂质之间的化学性质差异，选择不与被提纯物反应而与杂质反应的试剂把杂质除杂的同时，不能给被提纯物带来新的杂质。常用的方法有以下五种： 1. 沉淀法：即将杂质转变为沉淀而除去。常用的沉淀剂为：Mg Fe Cu 232+++ 、、等阳离子，一般用可溶性碱，Cl - 用Ag +，SO 42-用Ba CO 232+-，用Ca 2+ 。 例3. 如何除去NaCl 中混有的少量Na SO 24。 简析：把混合物溶于水，得到含Na Cl SO +--、、42的溶液，其中SO 42- 为杂质离子，可加Ba 2+ 使SO 42- 转变为BaSO 4沉淀而除去，加入的试剂不能带来新的杂质，故试剂的阴 离子为Cl - ，即向混合溶液中加入BaCl 2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。 Na SO BaCl BaSO NaCl 24242+=↓+ 2. 气化法：即将杂质转变为气体而除去 例4. 如何除去Na SO 24中混有的少量Na CO 23
最新初中化学化学除杂分离和提纯的技巧及练习题及练习题(含答案)
最新初中化学化学除杂分离和提纯的技巧及练习题及练习题(含答案) 一、中考化学除杂分离和提纯 1．下列哪种试剂最适合用来除去NaCl 溶液中混有的少量NaOH （ ） A ．23Na CO 溶液 B ．24H SO 溶液 C ．HCl 溶液 D ．2Ca(OH)溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A 、23Na CO 溶液和NaOH 不反应，不能用于除去NaCl 溶液中混有的少量NaOH ，故A 错； B 、24H SO 溶液和NaOH 发生反应生成硫酸钠和水，会引入新杂质硫酸钠，故B 错； C 、HCl 溶液和NaOH 发生反应生成氯化钠和水，不会引入新杂质，符合题意故C 正确； D 、2Ca(OH)溶液和NaOH 不反应，不能用于除去NaCl 溶液中混有的少量NaOH ，故D 错； 故选：C 。 【点睛】 除杂的原则不引入新杂质，被提纯物质不能减少，杂质容易分离。 2．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 【答案】C 【解析】 【分析】 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【详解】 A 、CaO 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原
则，故选项所采取的方法错误。 B、Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、H2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质盐酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：C。 【点睛】 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 3．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法错误的是（） A．Cu（CuO）：加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤、烘干 B．NaCl 溶液（HCl）：加入过量碳酸钠，充分反应后过滤 C．CO2气体（CO）：将气体通过灼热的氧化铜层后收集气体 D．NaCl（泥沙）：加适量水充分溶解，过滤、蒸发结晶 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、在金属活动性顺序里，铜位于氢之前，不与稀盐酸反应，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥可得铜，不符合题意； B、加入过量的碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠过量，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质碳酸钠，符合题意； C、将混合气体通过灼热的氧化铜，氧化铜能与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，收集气体可得纯净的二氧化碳，不符合题意； D、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，加适量水充分溶解，过滤、蒸发结晶，可得氯化钠，不符合题意。 故选B。 【点睛】 除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。 4．下列除去杂质（括号内物质）的方法正确的是（） A．N2（O2）：通过灼热的木炭 B．NaOH 溶液（Na2CO3）：加适量稀盐酸 C．FeCl2（HCl）：加入过量铁粉，过滤 D．铁粉（氧化铜粉末）：加入足量稀硫酸
初中化学除杂问题与练习题
初中化学除杂问题与练习题
初中化学除杂专题 一、明确目的 物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质 的过程。明确要得到的是什么物质，除了此物质之外，其它的都不能存在。 二、除杂原则与技巧 简单概括为：不增，不减，易分, 最佳，重在积累。 （1）不增：提纯过程中不能引入新的杂质。 （2）不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能 与被提纯物反应。 （3）易分：操作简单，容易分离。 （4）最佳：最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。 （5）知识重在积累，熟练贯通，灵活运用。尊重事实，合理应用。 三、常用除杂方法： 1、物理方法：过滤法、降温结晶法、蒸发结晶法、利用物质的磁性等。 2、化学方法：沉淀法、气化法、置换法、中和法、吸收法。 三、初中常见物质提纯方法总结 物质杂质除杂方法 CO2O2通过灼热的铜网 CO2CO通过灼热的氧化铜 H2、CO2、O2H2O通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂 O2、H2、CO CO2、SO2通入氢氧化钠溶液中洗气CO2HCl通入碳酸氢钠钠溶液中洗气 Cu Fe、Zn加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 Fe Cu用磁铁将铁粉吸引出来 Cu CuO加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 CuO Cu或C在空气中灼烧 CaO CaCO3高温煅烧 CaCO3CaO加足量水溶解，过滤，取滤渣 CaCO3CaCl2加足量水溶解，过滤，取滤渣 CaCl2 CaCO3加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发 NaCl NaHCO 加入足量盐酸，蒸发 3 KNO3 NaCl冷却热饱和溶液 NaCl KNO3蒸发结晶；降温结晶（硝酸钾在水中溶解度随着温度变化 大） NaNO3NaCl加入适量AgNO3过滤 NaCl CuSO4加入适量Ba(OH)2，过滤 NaOH NaCO3加入适量Ca(OH)2，过滤 NaCl Na2SO4加入适量BaCl2溶液，过滤 Na2SO4CuSO4加适量NaOH溶液
初中化学除杂题型解题技巧总结
初中化学除杂题型解题技巧总结 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；六种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 ( )例1. (07昆明)除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是 A.H2SO4溶液 B.稀盐酸 C.K2SO4溶液 D. AgNO3溶液 ( )例2. (08哈尔滨)除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是 ( )例3. (08黄石)下列除杂方法正确的是 A.用NaOH除去CO2中混有的HCl B.用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO C.用水除去MnO2中混有的KCl D.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3
( )例4. (08盐城)下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 ( )例5. (08南通)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是 ．．． 中考链接 ( )1.(08大庆)下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 ( )2.(07雅安)除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 （）3.（11扬州）下列除杂选用试剂正确的是
Ａ．用过量的O2除去CO2中CO Ｂ．用过量的ＦｅＳＯ４溶液除去Ｚｎ中的Ｆｅ Ｃ．用过量的NaOH除去CaCl2溶液中ＨＣｌ Ｄ．用过量ＨＣｌ溶液除去Ｃｕ中ＣｕＯ （）4.（11无锡）除去下表所列物质中含有的杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 （）5.（11泰州）除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是 A. CaO（CaCO3）：加入足量的稀盐酸 B. CO2 （CO ）：在氧气中点燃 C. H2 （HCl 、 H2O）：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管 D.KNO3(K2SO4):溶解，加入过量的硝酸钡溶液、过滤 （）6.(09南通)下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质） A. NaCl( Na2CO3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶 B. CaCl2 ( CaCO3 ) ：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶 C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D. MnO2 (KCl)：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 （）7.（09扬州）下列除杂试剂选用正确的是 （）8.（09连云港）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
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初中化学除杂题型解题技巧总结 一、解除杂题的原则、要领、方法 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 二、常见物质的除杂 一、气体除杂：（括号中为杂质） 1．CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。 2．CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。 3．O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。 4．O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中 二、固体除杂： 1．Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解）2．Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。 3．Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属）4．CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。 5．CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2） 6．CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO与水反应溶于水） 7．CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8．CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。 9．Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙） 三、溶液除杂： 1．FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：过量铁粉，过滤，取滤液。 有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4
初中化学除杂专题含答案
) （2012.宁波市）为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( 4.初中化学除杂专题分离方法除杂试剂序号物质（括号内为杂质） A 蒸发结晶稀盐酸氯化钠固体（碳酸钠））德阳）下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是（1．（2012· B 金属铜过滤氯化铜溶液（氯化锌）所含杂质除去杂质的方法或加入试剂选项物质 C 二氧化碳（一氧化碳）氢氧化钠溶液洗气)A KCl KSOBa(NO 2 4 32D 二氧化锰粉末（碳粉）水过滤Cu CuO B 空气中灼烧5．（2012.株洲市）下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是．．．NC CO 澄清石灰水2 2 A．氯化钠固体（碳酸钙）水 D Ca(OH)CaCO 盐酸32 B．氧气（水蒸气）浓硫酸）淮安市）下列实验操作中，不能达到实验目的是（（2.2012.C．硫酸亚铁溶液（硫酸铜）铁粉 ，所选试剂及操作方法均泰州市）为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质）6.（2012. ）正确的是（ 操作方法样品成分所选试剂序 A 溶解、过滤、洗涤干燥水）KCl（MnO2 3.的一组是菏泽市）除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确（2012.．．． B 加热至质量不再减少）（NaCONH HCO 3234 C NaCl（KNO）水溶解、降温结晶、过滤3D NaCl（MgCl）过量NaOH溶液过滤、蒸发结晶2
7．（2012?绍兴）为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（）11.（2012.鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是
）苏州）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（）8．（2012?．．．）﹣降温结晶B．NaCl溶液（KNO ）﹣用生石灰（A．OHO322除去杂质的方法选项物质杂质 COCaCOC．粉末（Na）﹣加水过滤D．COK）﹣加适量盐酸KCl溶液（32233NaCl A 加入水溶解，过滤，蒸发泥沙 ) （2012.眉山市）除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确是( 9 OB 水蒸气通过足量的浓硫酸2
初中化学除杂问题总结
初中化学常见物质的除杂总结 一、概念理解 首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。 二、除杂原则 简单概括为：不增，不减，易分。 （1）不增：提纯过程中不能引入新的杂质。 （2）不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。 （3）易分：操作简单，容易分离。 三、解题要领 三要领：找差异，定方法，选试剂。 （1）找差异：根据混合物各物质特征，物理性质或者化学性质，找到突破口。 （2）定方法：找到突破口之后，根据物质特征，确定除杂方法。 （3）选试剂：根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。 四、常用除杂方法： 1、物理方法：过滤法、结晶法、蒸发法。 2、化学方法：沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法。 五、初中常见物质提纯方法总结
六、理解与提高 这种题型常常结合物质的共存、溶解性、酸碱性等知识考查，只要对除杂混合物中各物质的物理性质、化学性质比较了解，那么做这类试题就不会太难，要求基础知识掌握比较扎实。如果，某些杂质不能通过一种方法除去，可以结合几种方法，前提是方法可行，操作简单易行。 1.气体除杂原理： 转化法：杂质五某种物质反应，生成被提纯物，如编号2、10。 吸收法：气体除杂常用吸收法。 吸收H2O：浓H2SO4、GaCl2等干燥剂 吸收CO2、SO2：NaHO等碱性溶液 2.固体除杂原理： 过滤法：适用对象为提纯物不溶解，杂质溶解类型，如编号11、12 3. 液体除杂原理： 沉淀法：杂质中含不溶性物质的离子，如编号17、19、20、21。要求对物质的溶解性比较熟悉，并能够熟练应用。 气化发：将杂质转化成气体，从混合物中除去，如编号22。
初中化学除杂问题总结
初中化学常见物质的除杂总结一、概念理解 首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。 二、除杂原则 简单概括为：不增，不减，易分。 （1）不增：提纯过程中不能引入新的杂质。 （2）不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。 （3）易分：操作简单，容易分离。 三、解题要领 三要领：找差异，定方法，选试剂。 （1）找差异：根据混合物各物质特征，物理性质或者化学性质，找到突破口。 （2）定方法：找到突破口之后，根据物质特征，确定除杂方法。 （3）选试剂：根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。
四、常用除杂方法： 1、物理方法：过滤法、结晶法、蒸发法。 2、化学方法：沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法。 五、初中常见物质提纯方法总结 物质 杂质 除杂方法 编号 CO 2 O 2 通过灼热的铜网 1 CO 2 CO 通过灼热的氧化铜 2 H 2、CO 2、O 2 H 2O 通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂 3 O 2、H 2、CO CO 2、SO 2 通入氢氧化钠溶液中洗气 4 CO 2 HCl 通入碳酸氢钠钠溶液中洗气 5 Cu Fe 、Zn 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 6 Fe Cu 用磁铁将铁粉吸引出来 7 Cu CuO 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 8 CuO Cu 或C 在空气中灼烧 9 CaO CaCO3 高温煅烧 10 CaCO3 CaO 加足量水溶解，过滤，取滤渣 11 CaCO3 CaCl2 加足量水溶解，过滤，取滤渣 12 CaCl2 CaCO3 加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发 13
(完整版)初三化学-物质的鉴别与除杂专题练习
物质的鉴别与除杂专题复习
7、区分下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是（） 选项待区分的物质所加试剂或操作方法 A 合成纤维和纯羊毛取少量灼烧，并闻气味 B Na2SO4溶液和NaCl溶液取少量加BaCl2，观察有无沉淀 C 黄金和黄铜观察颜色 D 白醋和水闻气味 8、下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)（） 9、下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（） 选项物质所含杂质除去杂质的方法 A N2气体O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 B MnO2粉末KCl 加水溶解，过滤、洗涤、烘干 C CO2 HCl 将气体通入饱和碳酸氢钠溶液 D KCl溶液CaCl2加入适量碳酸钠，充分反应后过滤 10、若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下列操作：①通过浓硫酸②通过灼热的氧化铜③通过NaOH溶液④通过浓盐酸。以下操作组合，哪一种组合最好（） A、①③④ B、③②① C、③①④ D、④②③ 11、下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是…（） A.CuSO4 (Na2SO4) B.C (CuO) C.CO2 (CO) D.NaCl (MgCl2) 12、某电池厂排放的污水pH=4，并含有重金属离子Pb2+，下列合理的治理方案是向污水中加入…………………………………………………………（） A.石灰石和铜粉 B.生石灰和铁粉 C.纯碱和木炭粉 D.烧碱和铝粉 13、某溶液中含有 AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2三种物质，要使溶液中的Ag+、Ba2+ 和Cu2+分别生成沉淀并加以分离，可使用的试剂有：① NaCl 溶液，② Na2CO3溶液，③ NaOH 溶液，则加入试剂的顺序是……………（）。 A、①②③ B、③②① C、②③① D、①③②
初中化学除杂专题(含答案)
初中化学除杂专题 1．（2012·德阳）下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法或加入试剂 A KCl K2SO4 Ba(NO3) 2 B CuO Cu 空气中灼烧 C CO2 N2 澄清石灰水 D Ca(OH)2 CaCO3盐酸 2.（2012.淮安市）下列实验操作中，不能达到实验目的是（） 3.（2012.菏泽市）除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确 ．．．的一组是 4.（2012.宁波市）为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( ) 序号物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法 A 氯化钠固体（碳酸钠）稀盐酸蒸发结晶 B 氯化铜溶液（氯化锌）金属铜过滤 C 二氧化碳（一氧化碳）氢氧化钠溶液洗气 D 二氧化锰粉末（碳粉）水过滤 5．（2012.株洲市）下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理 ．．．的是A．氯化钠固体（碳酸钙）水 B．氧气（水蒸气）浓硫酸 C．硫酸亚铁溶液（硫酸铜）铁粉 D．一氧化碳（二氧化碳）灼热的氧化铜 6.（2012.泰州市）为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（） 序号样品成分所选试剂操作方法 A KCl（MnO2）水溶解、过滤、洗涤干燥 B Na2CO3（NH4 HCO3）加热至质量不再减少 C NaCl（KNO3）水溶解、降温结晶、过滤 D NaCl（MgCl2）过量NaOH溶液过滤、蒸发结晶
7．（2012?绍兴）为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（ ） 8．（2012?苏州）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（ ） A ．O 2（H 2O ）﹣用生石灰 B ．NaCl 溶液（KNO 3）﹣降温结晶 C ．CaCO 3粉末（Na 2CO 3）﹣加水过滤 D ．KCl 溶液（K 2CO 3）﹣加适量盐酸 9（2012.眉山市）除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确是( ) 10.（2012.日照市）为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是 （ ） 11.（2012.鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是 12.（2012．娄底市）除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确．．．的是 （ ） 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A NaCl 泥沙 加入水溶解，过滤，蒸发 B O 2 水蒸气 通过足量的浓硫酸 C NaOH 溶液 Na 2CO 3 滴入足量稀盐酸至不再产生气体 D H 2 HCl 气体 先通过NaOH 溶液，再通过浓硫酸 13.（2012.兰州市） 下列除去杂质的方法中正确的是 （ ） 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A CaCl 2溶液 稀盐酸 过量碳酸钙、过滤 B KOH 溶液 KCl 适量稀盐酸 C NaCl 溶液 Na 2CO 3 适量硝酸钙溶液、过滤 D O 2 CO 通过灼热的氧化铜
初中化学除杂实验汇总
2013年东营市九年级化学学生复习专题 化学实验与科学探究 课题1常用仪器和基本操作 【复习目标】 1．认识常用仪器，了解其用途并学会使用； 2．掌握重要的基本操作，如药品的取用、气密性检查、物质的加热、洗涤仪器、过滤、蒸发、溶液的配制、浓H2SO4的稀释等。 【活动方案】 活动一、认识常见的化学仪器及在实验中的作用 1．观察图1中的仪器，完成各题后组内交流 （1）说出下列仪器的名称及在实验中的用途。 （2）在上述仪器中，常用作反应容器的玻璃仪器有哪些，哪些仪器经过磨砂处理？ （3）上述仪器中可用来加热的仪器有哪些，加热时必须垫上石棉网的仪器有哪些？ （4）在溶解、过滤、蒸发三步操作中都要用到的仪器是什么，分别起什么作用？ 2．点击中考（小组讨论） 从图1中选择仪器序号填空 （1）用于实验室加热100mL水的仪器是_______，加热少量固体的仪器是_______。 （2）用于实验室欲配置10%的氯化钠溶液的仪器有哪些？ （3）实验室欲除去粗盐中的泥沙应选择的仪器有哪些？还缺少什么仪器或用品？ 活动二、掌握重要的实验基本操作 1．组长组织基本操作知识复习（由组长从药品取用原则、固体液体试剂取用、天平量筒使用、连接洗涤仪器、检查气密性、物质加热等方面任意提出问题进行抢答），然后完成下列两题后交流。 （1）说出下列实验操作中的错误之处（小组讨论，全班交流） （2）下列基本操作正确的是 ( )
A．蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，直至溶液蒸干，停止加热与搅拌。 B．给试管里的液体加热时，对准液体加热不能移动。 C．有腐蚀性的药品不能直接放在天平的托盘上称重。 D．使用试管夹时，应将试管夹从试管口往下套，夹住试管的中上部。 2．点击中考（独立完成后小组交流） （1）下列图示实验操作正确的是（） （2）化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中错误的（）A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭 B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3℅～5℅的小苏打溶液 C．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度 D．稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌（3）下列洗涤仪器的方法不正确的是（）A．用稀盐酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶； B．用酒精溶解烧杯中的碘； C．用洗涤剂乳化试管中的油脂； D．用食盐水洗涤热水瓶胆内的水垢。 【检测反馈】 1．正确的操作能保证实验顺利进行。下列实验操作正确的是（）A．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中 B．为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶 C．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭 D．稀酸飞溅到眼睛里，立即用大量水边冲洗边揉眼 2．化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用。现有a试管、b漏斗、c酒精灯、d集气瓶、e药匙、f胶头滴管、g量筒(10mL,50mL,100mL)等仪器，请为下列实 验操作各选一种。 （1）用于作热源的仪器是______________；（用序号填空） （2）吸取或滴加少量液体使用______________；（用序号填空） （3）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 ______________。（用序号填空）（4）某同学欲用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制150g 10％的稀硫酸。 ①完成本实验除以上提供的仪器外，还需要的玻璃仪器是______________； ②配制溶液过程中，需要量取_______mL的浓硫酸，选用_______mL的量筒。读数时， 该同学俯视量筒的刻度线（其他操作无误），则所量浓硫酸的体积_______。 课题2 气体的制取、鉴别和除杂 【复习目标】 1．初步学会根据反应原理选择和完善气体发生装置； 2．初步学会根据气体的性质选择常见气体的收集方法； 3．能依据气体的性质进行鉴别与提纯。 A B C
初中化学除杂质试题
初中化学除杂质试题 例1粗盐中混有Mg2+、Cu2+、SO42—和泥沙，为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：⑴过滤；⑵加入过量的氢氧化钠溶液；⑶加入适量的盐酸；⑷加过量Na2CO3溶液；⑸加过量的BaCl2溶液；正确的操作顺序是（） A ⑸⑷⑵⑴⑶B⑴⑵⑶⑷⑸C⑸⑷⑶⑵⑴D⑴⑸⑷⑵⑶ 例2用Na2CO3、BaCl2（Ba2+有毒）、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4，得到纯净的NaCl溶液，则加入药品的合理顺序是。 例3现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的NaCl请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答 ⑴～⑶题 （）在溶液里加入稍过量的Na2CO3溶液，然后过滤 （）加入稍过量的BaCl2溶液，然后过滤。 （）将混有杂质的NaCl完全溶解于水。 （）在滤溶液中加入稀盐酸至溶液的P H值等于7 （）蒸发结晶 （）在滤液中加入稍过量的NaOH溶液，然后过滤 ⑴为什么要加入稍过量的Na2CO3 ⑵为什么要加入稀盐酸至溶液的7 。 ⑶写出上述两步骤的有关的化学方程式。 例4某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作可将杂质除去，⑴过滤；⑵加适量盐酸；⑶加过量的氢氧化钠溶液；⑷加过量碳酸钠溶液；⑸加适量氯化钡溶液；正确操作顺序是（） A⑸⑷⑶⑴⑵B⑴⑵⑶⑷⑸C⑴⑸⑷⑵⑵D⑸⑷⑶⑵⑴ 例5要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液 溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节PH值至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤废弃滤出的沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；最后蒸发浓缩使NaOH晶体析出，对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（） A ①②③④⑤ B ③①⑤④② C ②①③④⑤D②③⑤④① 例6为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列四项操作（同时过滤操作） ⑴加过量的BaCl2溶液⑵加加适量的盐酸⑶加过量Na2CO3 ⑷加过量NaOH溶液下列操作的顺序属于正确的是（） A⑴⑵⑶⑷B⑶⑷⑴⑵C⑴⑶⑷⑵D⑷⑴⑵⑶ 例7欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面所示的操作方案。根据方案中所示回答下列各问：
初中化学常见物质的除杂
初中化学常见物质的除杂 一、方法指导： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 二、除杂是有一些原则的： 1、添加的药品不能与要保留的物质反应 2、生成物必须是沉淀或气体或与要保留的物质相同的物质 3、溶液除杂生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液，气体除杂也一样 三、除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 四、常见物质的除杂 （一）、气体除杂：（括号中为杂质） 1． CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。 2． CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。 3． O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。 4． O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中 （二）、固体除杂： 1． Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解）2． Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。 3． Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属）4． CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。 5． CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2） 6． CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO与水反应溶于水） 7． CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8． CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。 9． Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙） （三）、溶液除杂： 1． FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：加过量铁粉，过滤，取滤液。 有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2 2． NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量．．稀盐酸。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
初中化学常见物质的除杂12692
初中化学常见物质的除杂 一、方法指导: 解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;五种常用的方法。 三原则:①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。 三要领:①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。 二、除杂就是有一些原则的: 1、添加的药品不能与要保留的物质反应 2、生成物必须就是沉淀或气体或与要保留的物质相同的物质 3、溶液除杂生成物不能就是除了要保留溶液的其她溶液,气体除杂也一样 三、除杂质思路分析方法: (1)沉淀法:加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。 (2)化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 (3)置换法:利用置换反应的原理将杂质除去。 (4)转纯法:将被除去的杂质变为提纯的物质。 (5)吸收法:常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。 四、常见物质的除杂 (一)、气体除杂:(括号中为杂质) 1. CO 2(含O 2 ):将气体通过灼热的铜网。 2. CO 2(含H 2 或CO):将气体通过灼热的氧化铜。 3. O 2或CO 2 或H 2 (含H 2 O):将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。 4. O 2或H 2 或CO(含CO 2 或SO 2 ):将气体通入氢氧化钠溶液中 (二)、固体除杂: 1. Cu(含Fe或Mg或Zn):加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤。(将活泼金属用 酸溶解) 2. Fe(含Cu):用磁铁将铁粉吸引出来。 3. Cu(含CuO)、Fe(含Fe 2O 3 ):高温下与H 2 或CO反应。(将金属氧化物还原成 金属) 4. CuO(含Cu或C):在空气中灼烧。 5. CaO(含CaCO 3):高温煅烧(CaCO 3 分解成CaO与CO 2 ) 6. CaCO 3 (含CaO):加足量水溶解,过滤,取滤渣。(CaO与水反应溶于水) 7. CaCO 3(含CaCl 2 ):加足量水溶解,过滤,取滤渣。(CaCl 2 溶于水,CaCO 3 不溶于 水) 8. CaCl 2(含CaCO 3 ):加足量水溶解,过滤,取滤液蒸发。 9. Ca(OH) 2 (含CaO):加足量水。(CaO与水反应生成氢氧化钙) (三)、溶液除杂: 1. FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2): 加过量铁粉,过滤,取 滤液。
初三化学除杂题总结
初三化学除杂题 1.化学实验中要做粗盐提纯的实验，已知粗盐中含有少量泥沙，少量CaCl2，少量Na2SO4，请你设计具体步骤，最终得到较为纯净的NaCl。 2.如何除去下列物质中的杂质，写出除杂步骤和化学方程式。 （1）CO中含有少量CO2？ （2）CO2中少量CO？ （3）N2中少量O2？ （4）NaCl中的Na2CO3 ？ （5）Na2CO3中NaOH？ （6）CuCl2中的CuSO4？ （7）Cu（NO3）2中的AgNO3？ （8）CaCO3中少量CaO？ （9）纯碱中含有小苏打？ 3.硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3)2 ，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，它是水垢的成分之一。 ⑴〖提出问题〗探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物。 ⑵〖猜想〗①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳。 ②你认为生成物中固体可能是（）。 ⑶请你设计出简单的实验方案，来验证上述猜想是否正确。
⑷如果小刚的猜想正现象应该是（）。 如果你的猜想正确，现象应该是（）。 ⑸写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式（）。 4.氨气（化学式为NH3）是无色有剌激性气味的气体，该气体在通常状况易溶于水，密度比空气小，在实验室里，常用由氯化铵和碱石灰组成的固体混合物在加热条件下来制取氨气。氨气是工业上生产硝酸的重要原料，在一定条件下(高温、雷电)可与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧反应生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。 根据上面文字叙述，回答下列问题： ⑴实验室制取氨气时，采用的发生装置与实验室制取___________（填O2或H2）的发生装置相同。请写出该发生装置所用的仪器名称（至少三种）答：_______________；_______________；_______________。 ⑵若要收集氨气，只能采用___________法，这是因为______________。 ⑶工业生产硝酸的各步反应的化学方程式为_____________________。____________________ 5.右图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。 (1)当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从 (填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是 __________ 。 (2)当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶