期末复习 专题四 化学实验
九年级化学上册极速提分法专题四化学实验第1讲实验仪器与实验基本操作习题新版新人教版
针对训练 6. 【2020·齐齐哈尔】具备基本的化学实验技能是完成
化学实验的基础和保证。请回答下列问题。 (1)固体药品通常盛放在_广__口__瓶___里；吸取和滴加少
量液体的仪器的名称是___胶__头__滴__管___。
(2)用酒精灯加热试管里的液体时，液体体积不应超过试管 容积的____1_/3___。
针对训练 5. 【2020·毕节】下列图示实验操作正确的是( C )
【点拨】 加热液体时，液体量不得超过试管容积的1/3，且加
热时拇指不能按在试管夹短柄上，A错误；振荡液体时， 不能上下振荡，B错误；量取液体读数时，视线应与液体 凹液面的最低处相平，C正确；滴加液体时，滴管不能伸 入试管内，D不正确。
【点拨】称取药品时，药品应放在左盘，砝码放在 右盘，C错误。
针对训练 3. 【2019·梧州】下列实验操作错误的是( B )
针对训练 4. 下列实验操作正确的是( A )
【点拨】 连接橡皮塞与试管时，应左手拿试管，右手拿橡皮塞，
将其慢慢转动着塞进试管口，A正确；B中易压破试管底， C中滴管取液后不能倒持，瓶塞应倒放，B、C均不正确； 禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，D错误。
4. 过滤：除去液体中的难溶固体(如缘低于漏斗口，漏斗里 作
图4
的液面要低于滤纸的边缘
要
三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的下端要轻靠在三
点
层滤纸一边，漏斗下端的管口要紧靠 烧杯内壁
5. 仪器的连接 先将玻璃管口用水润湿，再稍用力插入胶皮管 或转动插入橡皮塞。
(3)用量筒量取8 mL水时，若仰视读数，则实际量取液体的 体积___大__于___(填“大于”“小于”或“等于”)8 mL。
(4)口罩能有效防止病毒传播，其作用相当于实验操作中的 ___过__滤___。
高考化学二轮复习第1部分核心突破专题4化学实验第14讲综合实验探究课件ppt版本
• 实验方案评价类试题的答题策略
• 物质制备实验方案的设计与评价类的试题一般以实验装置图 的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为：
• (实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪 器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。
解析：(1)该反应的实质是 MnO4－ 氧化 Cl－，离子方程为 2MnO－4 ＋16H＋＋10Cl －===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。这样制得的 Cl2 中含有 HCl，将 Cl2 与 HCl 的混合气 体通过饱和食盐水，可除 HCl。
方法点拨： 1．物质制备实验设计的基本思维模式
2．物质制备实验基本装置
3．制备实验方案设计要点 (1)方案的组成：目的、原理、用品、步骤、记录及结果。
科学性→原理、方法、操作科学合理 安全性→避免环境污染、避免人身伤害 (2)基本原则：可行性→力所能及、可操作 简约性→简单、节约
(3)优化细节：制备实验应注意防污染、防倒吸、防氧化、防潮解、防爆炸、防 挥发等。对于产物要求产率高、易分离、易收集、杂质少、步骤少。
(5)加入黄磷加热除去 PCl5 后，通过蒸馏即可得到较纯净的 PCl3。
3．(2016·甘肃张掖模拟)工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O3·5H2O，实验室可用 如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶 C 中发生反应如下： Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)(Ⅰ) 2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)(Ⅱ) S(s)＋Na2SO3(aq)==△===Na2S2O3(aq)(Ⅲ)
化学中考专题复习实验突破(04) 空气中氧气含量的测定
4P+5O2 2P2O5
的体积,发生反应的化学方
程式为
（续表）
(1)检查装置的 气密性
(2)在集气瓶中加入少量水,再把水面以上的部分分成五等份并做上记号 3.实验步骤
(3)点燃 燃烧匙内过量 的红磷,立即伸入瓶中,把塞子塞紧
(4)红磷燃烧停止后,冷却到 室温 ,打开止水夹,观察现象
(1)_红__磷__燃_烧__,_产__生_大__量__白__烟__,放__出__热_量__________
液体会流入左侧玻璃管,流入液体的体积等于被消耗氧气的体积,氧气体积分数
为氧气体积除以空气的体积。
7. [2019·顺义期末]化学课上,同学们探究能否用木炭测定空气中氧气的含量。探
究装置(左)和探究结果(右)如图S4-6所示(注:木炭足量)。
回答下列问题。 (1)装置中石灰水的作用是 CO2+Ca(OH)2
器中水的体积为c mL。
(1)实验中红磷和水要足量,目的是 保证准确测定空气中氧气含量 。
(2)根据实验数据,求算空气中氧气体积分数的计算式为
������-������×100%
������
。
图S4-3
4. [2019·门头沟一模]用如图S4-4所示装置测定空 [答案] (1)导热
气中氧气含量(夹持装置已略去),左侧直玻璃管中 [解析] (1)加热铜丝来引燃白
拓展训练
1. [2019·西城一模]图S4-1所示实验能证明空气 [答案] (1) 4P+5O2 2P2O5
中氧气的含量。
[解析] (1)白磷和氧气在点燃的
(1)白磷燃烧的化学方程式为
。
条件下生成五氧化二磷,化学方
程式为4P+5O2 2P2O5。
高考化学复习微专题——化学实验选择
高考化学复习微专题——化学实验选择微专题——化学实验选择一．实验操作、现象或结论正误判断1.依照以下实验内容得出的结论正确的选项是选验内容结论实项某物质的水溶液使红色石蕊试该物质必然是碱A纸变蓝某气体能使湿润淀粉碘化钾试该气体必然是氯B气纸变蓝某物质的水溶液中加入盐酸产该溶液必然含有C 生无色无味气体碳酸根离子往铁和稀硝酸反应后的溶液中反应后溶液中肯定有 Fe3+，可能还D滴入 KSCN 溶液，溶液显血红色2.以下有关实验现象和讲解或结论都正确的选项是选实验操作现象讲解或结论项A2通入紫色紫色褪去SO2拥有漂白性把 SO石蕊试液中B把浓硫酸滴到试纸先变红浓硫酸拥有酸性pH 试纸上退后色和强氧化性C 将 NO 2球浸泡在红棕色变浅反应热水中2NO 2 2 4 的N O△H<0向 AgCl积淀中白色积淀变溶度积：AgI比D。
滴加 KI 溶液为黄色AgCl 更小3.以下实验操作与预期的实验目的或结论均正确的选项是选实验操作预期的实验目的或项结论A 对某白色固体进行焰色反应该物质含钠元素实验，火焰呈黄色B 将 SO2气体通入某红色溶液该溶液必然为品红中，溶液褪色溶液蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、考据蔗糖在强酸性C 加热，此后加入银氨溶液再加条件下可否发生水热解D 除掉苯中混有的少量苯酚加入浓溴水后过滤4.经过对实验现象观察、剖析推理得出正确结论是化学学习方法之一。
对以下实验事实讲解正确的选项是5.以下对实验现象及操作、物质的用途讲解合理的是实验现象及操作、物质的用途讲解A 在必然浓度的乙酸溶液中加入乙只是乙酸根的酸钠固体，溶液pH 增大水解所致B 取少量某溶液滴加氯化钡溶液，产该溶液中一定生白色积淀含有 SO42-C 用铁、铝的容器来盛装浓硫酸或硝铁、铝在其表面酸被钝化D 向氯化铝溶液中加入过分浓氨水，氢氧化铝不溶生成白色积淀于碱溶液6. 以下实验操作圆满正确的选项是编实验操作号A钠与水反用镊子从煤油中取出钠，切下绿豆大小应的钠，小心放入装满水的烧杯中配制必然正确称取氯化钾固体，放入到 1000ml 浓度的的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，B氯化钾定容溶液1000mL除掉碱式将胶管波折使玻璃尖嘴斜向上，用两指C 滴定管尖捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶嘴部分的液从尖嘴流出气泡取出分液基层液体从分液漏斗下端管口放出，关D 漏斗中闭活塞，换一个接收容器，上层液所需的体连续从分液漏斗下端管口放出上层液体7.以下依照实验操作和现象所得出的结论正确的选项是实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴均有固体蛋白质均发加饱和 NaCl 溶液和 CuSO 4 析出生变性溶液B 向溶液中先滴加稀硝酸，再出现白色溶液 X 中一滴加 Ba(NO 3 2溶液积淀定含有 SO4 2)－C向必然浓度的 Na2SiO3溶液出现白色 H 2SiO3的酸中通入适合 CO2气体积淀性比 H 2CO3强D 向浓度均为 0.1 mol·L －出现黄色 Ksp(AgCl)1NaCl 和 NaI 混杂溶液中滴积淀＞Ksp(AgI) 加少量 AgNO 3溶液8.以下有关实验操作、现象和讲解或结论都正确的选项是选实验操作现象讲解或结论项过分的 Fe 粉中加入稀溶液呈稀 HNO 3将 Fe 氧A HNO 3，充分反应后，红色3＋滴入 KSCN 溶液化为 FeB AgI 积淀中滴入稀有白色AgCl 比 AgI 更难KCl 溶液积淀出溶现Al 箔表面被C Al 箔插入稀 HNO 3中无现象HNO 3氧化，形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取浓氨水试纸变浓氨水呈碱性D蓝色点到红色石蕊试纸上9.用 4 种溶液进行实验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的选项是选试剂和操作现象项A 向 AlCl 3溶液中滴入过分溶液先有白色积淀，此后的氨水积淀消失B 向再生成的 AgC1 浊液中白色积淀渐渐转变为黄滴入 KI 溶液，振荡色积淀C 向 Ca(C1O) 2溶液中先通溶液先变浑浊，通入 CO2 2后品红的红色不褪去CO ，再加入少量品红溶液D 向 BaC12溶液中先通入先生成积淀，此后积淀消2 ，再通入过分 NO 2 失SO10. 向四支试管中分别加入少量不一样样的无色溶液进行以下操作，结论正确的选项是操作现象结论A 滴加 BaC12溶液生成白色沉原溶液中有淀SO42—用洁净铂丝蘸取溶液进火焰呈黄色原溶液中有BNa+无 K + 行焰色反应滴加氯水和 CC14，振荡、基层溶液液原溶液中有C显紫色I —静置滴加稀 NaOH 溶液，将原溶液中无D 湿润红色石蕊试纸置于试纸不变蓝NH 4+ 试管口11.以下有关实验现象和讲解或结论都正确的是选实验操作现象讲解或结论项把 SO2 通入紫色石蕊紫色褪去SO2拥有漂白性A试液中把浓硫酸滴到 pH 试试纸变红浓硫酸拥有酸性B纸上将充满 NO2的密闭玻红棕色变反应2NO N O 的C2 璃球浸泡在热水中浅 2 4△H<0 向 AgCl 积淀中滴加白色积淀溶度积： AgI 比D变为黄色AgCl 更小KI 溶液12. 从以下事实所得出的相应结论正确的选项是实验事实结论氢氧化铝能够溶解在氢氧化氢氧化铝属于碱A钠溶液中BCO 2的水溶液可导电CO2是电解质SO 通入酸性高锰酸钾溶液，2SO2有漂白性C溶液褪色铁分别和氯气、硫反应获取氯氯气的氧化性大D于硫化铁和硫化亚铁13. 下述实验能达到预期目的的是编实验内容实验目的号A 将 CO2（含 HC1 杂质）通入饱和NaHCO 3溶液中除掉 HC1B 向做完银镜反应后的试管中加入稀除掉试管内氨水残留物C 向做完淀粉水解后的溶液中直接加检验淀粉是入新制的 Cu(OH) 2，并加热否水解D 将少量 FeC12试样加水溶解，加稀硝检验 FeCl 2 酸酸化，再滴加 KSCN 溶液可否变质14. 以下有关物质检验的实验结论正确的选项是选实验操作及现象实验结论项A 向某溶液中加入盐酸酸化的该溶液中必然含氯化钡溶液，有白色积淀生成有 SO42－向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。
江苏省盐城市亭湖新区实验学校2020届中考化学专题复习四 经典中考实验题赏析(无答案)
专题四：经典中考实验题赏析一．空气中氧气含量测定的实验改进1.测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40 mL 的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60 m L且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置．假设此实验能按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明装置气密性（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到的现象为（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．可观察到的现象为（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例如（5）如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。
主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。
①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为mL。
②集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？（填写序号）a．加快集气瓶冷却b．液封导气管末端，以防气体逸出c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高二．有关氧气实验室制取的实验改进2.某同学进行探究实验：证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据④ 1.2 g 无其他物质⑤ 1.2 g CuO 0.5 gA B⑥ 1.2 g MnO2 0.5 g回答下列问题：⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；⑷若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，________________________________________；⑸为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a、___________ ________b、。
2021届高考化学复习：专题四 氮及其化合物(有答案和详细解析)
专题四氮及其化合物（有答案和详细解析）一、选择题1．)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是( )A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关答案 C解析NH3参与反应生成铵盐，是反应物，不是催化剂，C项错误；雾和霾的分散剂都是空气，A项正确；雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵，B项正确；过度施用氮肥会增加大气中氨的含量，D项正确。
2．常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取、收集氨。
下列实验不合理的是( )A．②处用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸B．②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满C．不时移开酒精灯控制①处产生NH3的量D．向③中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯答案 A解析氨气极易溶于水，②处不能用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸，A错误；氨气是碱性气体，②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满，B正确；可以通过不时移开酒精灯控制①处产生NH3的量，C 正确；检验氯离子可以用酸化的硝酸银溶液，因此向③中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯，D正确。
3．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收装置的是( )答案 C解析水的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，故A正确；吸收装置中的导管下连漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故B正确；吸收装置中的导气管插入到液面以下，易吸收易溶性气体，但产生倒吸，故C错误；吸收装置中的导管没直接伸入到液体中，而是与干燥管连接紧密，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故D正确。
4．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的是( )A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气答案 C解析氨气极易溶于水，导致烧瓶内外压强差的出现，产生喷泉，所以该实验体现了氨气极易溶于水的性质，故A正确；氯化氢是酸性气体，与氨气发生的反应不是氧化还原反应，说明氨气具有碱性，故B正确；在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法制取氨气，不能用加热NH4Cl分解来制取氨气，因为分解生成的氨气和氯化氢降温后又化合生成氯化铵，故C错误；NH3·H2O不稳定，在加热条件下能分解生成氨气，所以可用加热氨水的方法制取氨气，故D正确。
2021年中考化学实验专题复习(带答案解析) 专题四 金属的腐蚀
2021年中考化学实验专题复习专题四金属的腐蚀一、单选题（共3题；共6分）1.可以用来除铁锈的是（）A. 硫酸铜溶液B. 水C. 盐酸D. 氢氧化钠溶液2.铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3].若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图所示实验中，只需完成两个实验即可达到实验目的，此两个实验是（）A. ①③B. ②③C. ②④D. ③④3.下图是探究铁锈蚀条件的装置。
调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。
下列推断不正确的是（）A. b管中铁钉不会锈蚀B. L端与R端液面高度仍然保持一致C. 该实验说明铁锈蚀与水有关D. 若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀二、填空（共2题；共6分）4.碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3，受热可分解生成CuO、水和二氧化碳。
（1）碱式碳酸铜的相对分子质量是________。
（2）铜绿分解生成22g的二氧化碳的同时，生成CuO的质量是________。
5.人类生活离不开金属。
（1）铁是生活中常用的金属。
如图是某“取暖片”外包装的图片。
该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与________、________等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是________。
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A、Fe和CuSO4溶液B、Mg和MnSO4溶液C、Mn和FeSO4溶液①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式________。
三、实验探究题（共6题；共39分）6.铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)反应的化学方程式为________。
（2）铁生锈的条件是________；铜表面也容易生在绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜化学式为Cu2(OH)2CO3。
高考化学复习考点知识专题训练4---氧化还原反应
高考化学复习考点知识专题讲解与训练专题四氧化还原反应【综合集训】1.某温度下,将1.1 mol I2加入氢氧化钾溶液中,反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。
经测定IO-与I O3-的物质的量之比是2∶3。
下列说法错误的是( )A.I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂B.I2的还原性大于KI的还原性,小于KIO和KIO3的还原性C.该反应中转移电子的物质的量为1.7 molD.该反应中,被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17∶5答案 B2.探究Na2O2与水的反应,实验如下:(已知:H2O2H++H O2-、H O2- H++O22−)下列分析不正确的是( )A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同,产生气体的量也不同D.通过③能比较酸性:HCl>H2O 2答案 D3.根据表中信息判断,下列选项正确的是( )序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③Mn O4-…Cl2、Mn2+…A.第①组反应的其余产物只有O2 B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子10 mol D.氧化性由强到弱顺序为Mn O4->Cl2>Fe3+>Br2答案 B4.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
实验装置实验编号浸泡液pH氧气浓度随时间的变化① 1.0 mol/L NH4Cl5②0.5 mol/L(NH4)2SO45③ 1.0 mol/L NaCl7④0.5 mol/L Na2SO47下列说法不正确的是( )A.上述正极反应均为O2+4e-+2H2O 4OH-B.在不同溶液中,Cl-是影响吸氧腐蚀速率的主要因素C.向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体,吸氧腐蚀速率加快D.在300 min内,铁钉在酸性溶液中的平均吸氧腐蚀速率大于中性溶液中的平均吸氧腐蚀速率答案 B5.某同学进行如下实验(溶液的浓度均为1 mol/L)。
中考化学二轮专题复习题型四实验探究题
4. 钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。 钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。如 图是小亮将一小块金属钠加入氯化铁溶液中的实验过程示意图 。小亮邀请小静同学一起参与对滤液成分进行探究的实验：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：氯化钠 猜想二：氯化钠和氢氧化钠 猜想三：_氯__化__钠__和__氯__化__铁___
气体燃烧， 听到轻微的 “噗”声
小彬的猜 想正确
【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶 液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。 【学生感悟】图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得 __锌___(选填“锌”或“铜”)失去的电子生成了氢气。
【得出结论】图2中两种金属触碰后铜__没__有___(选
【提出问题】图2中铜是否发生了化学反应？ 产生的气体是什么？ 【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下 猜想：小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气； 小彬猜想是氢气。 他们作出猜想的理论依据是 _质__量__守__恒__定__律__(或__反__应__前__后__元__素__种__类__ _不__变__等__)__。
(1)先将乙醇放入盛有一定量氧气的容器中燃烧，然后将燃烧产 物通入上述装置，通入装置的顺序是__B_D__E_A__C_D___(装置可以重 复选用，也可以不选)。其中选用E装置的目的是_吸__收__并__完__全__除_ _去__剩__余__气__体__中__的__C_O__2，__防__止__对__C__O_的__检__验__产__生__干__扰____。
5. (2021云南)小英设计了探究SO2与AgNO3溶液反应的实验。将 SO2通入质量分数为1.7%的AgNO3溶液中，反应后过滤，得到 无色溶液A和白色沉淀B。对体系中有关物质性质分析得知沉淀 B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者的混合物。 【查阅资料】Ag2SO4为白色固体，微溶于水；Ag2SO3为白色固 体，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液。
2020届高考化学二轮练习：专题四 第15讲 化学实验
已知：乙醚易挥发，易燃烧。
回答下列问题：
(1)常温下，将铁铝合金溶解的试剂是________(填标号)。
a．稀盐酸
B．稀硫酸
c．稀硝酸
D．浓硝酸
(2)已知氢氧化铁实际上是三氧化二铁的水合物，则通过称量氢氧化铁固体质量的方法来
确定 c(Fe3＋)时，该方案理论上的主要缺点是____________________________________
D
除去 Na2CO3 溶液中的 NaHCO3
向溶液中通入足量 CO2
解析：C [A.测定相同浓度的 NaCl 溶液和 Na2S 溶液的 pH，可比较盐酸、氢硫酸的酸
性，但不能利用氢化物的酸性比较非金属性，比较非金属性的强弱，需要比较硫酸和高氯酸
的酸性强弱，故 A 错误；B.制备硅酸胶体，需要稀盐酸，浓溶液会反应生成硅酸沉淀，故 B
D．用 Fe2O3 替代 CuO，用盛装浓硫酸的洗气瓶替代⑤，现象相同 解析：D [由题干信息可知，实验操作的顺序是制备 N2、干燥 N2、制氮化铝、检验 CO、收集尾气，A 项正确；装置②是检验装置④中反应产物 CO 的装置，由于 CO 有可燃性，
有毒性，所以应在启动装置④中反应之前，通入 N2 排尽装置内空气，B 项正确；装置②中黑 色粉末变红色，说明氧化铜被还原，则有还原剂 CO 生成，C 项正确；用氧化铁替代氧化铜，
红不褪色，⑥中出现白色沉淀即可证明碳酸的酸性强于次氯酸，从而间接证明亚硫酸的酸性
强于次氯酸。]
4．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )
A．用胶头滴管向试管里滴加溶液，滴管都不能插入液面下
B．用向上排空气法可以收集 NO 气体
C．用 pH 试纸测定氯水的 pH
D．乙醇和乙酸乙酯可用饱和 Na2CO3 溶液鉴别 解析：D [对有特殊要求的反应，如向 FeSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液制 Fe(OH)2。须将 长胶头滴管插入液面下，避免空气中 O2 氧化 Fe(OH)2，A 错误；NO 气体易于 O2 反应，不能 用排空气法收集，B 错误；氯水具有漂白性，不能用 pH 试纸测定其 pH，C 错误；乙醇可溶
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2010-2011学年度上学期初三化学 期末复习
专题四 化学实验
【知识归纳】
1.化学实验 （1）常用的化学实验仪器： 试管、滴管、酒精灯、烧杯、量筒、集气瓶、漏斗、长颈漏斗、托盘天平、玻璃棒等 （2）常见化学实验操作： 固体、液体药品的取用，药品的称量，酒精灯的使用与加热，仪器的洗涤，气体的验纯，仪器的连接与装配、溶液的配制，装置气密性的检查，溶解、过滤、蒸发等 2.气体的制备 （1）气体制备的步骤 （2）实验室气体的制备 【例题解析】 例1、下列化学实验基本操作中，正确的是( ) A.稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌 B.用量筒量取液体时，视线与量筒内液体保持水平 C.用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁 D.用托盘天平称量物体时，称量物放在左盘，砝码放在右盘 例2、某学生用托盘天平称量时，误将药品和砝码位置放颠倒了，待平衡时，称得药品质量读数为9.5g(1g以下用游码)，则药品的实际质量为( ) A.9g B.10g C.8.5g D.8g 例3、下列各图所示的实验方法、装置和操作有无错误，如果有，说明如何改正。
例5、如右图所示，是某同学设计的用高锰酸钾加热制氧气的装置(加热前).
（1）指出图中标号仪器的名称.
a. b. c. d. e.
（2）指出图中错误，并改正．
① ② ③ ④
例4、实验室中常用氯酸钾受热分解制取氧气。
(1)写出该反应的化学方程式____________________
(2)为组装制氧发生装置，请你从下图中选择所需的仪器(填序号，下
同)_________。 装药品前应首先进行 ___ ____。
(3)实验室里还可采用右图装置，通过分解过氧化氢(H202)的方法制取氧气。写
出该反应的化学方程式：_____________
此装置中锥形瓶可用上图中的哪些仪器替代 _________，收集氧气的方法还可
以用________ 。上图发生装置还可用于制取的气体有____ ___ 。
【综合训练】
1．一位学生要用托盘天平称量2．5g药品，在称量中发现指针向左偏转，这时他应该（ ）
A、减少药品 B、向右盘中加砝码 C、移动游码 D、调节天平的平衡螺母
2．下列实验操作正确的是（ ）
A、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗
B、在食盐溶液蒸发结晶的过程，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
C、先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量
D、过滤时，慢慢地将液体直接到倒入过滤器中
3．下列实验操作规程错误的是（ ）
A、用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹
B、用氢气还原氧化铜，一定要先通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热
C、洗过的试管内壁附着水应既不聚成水滴也不成股流下
D、为了不浪费药品，实验结束后应将剩余药品放回原瓶
发生装置
收集装置
排水法 向上排空气法 向下排空气法
实
验
装
置
图
符
合条件 固固反应 需要加热 固液反应 不需要加热 气体难溶于水且
不与水反应
气体密度比空气大 气体密度比空气小
气
体
O2 O2 CO2 H2 O2 H2 O2 CO2 H2
化
学
反
应
方
程
制气
净化干燥 收集或反应
尾气
处理
固
F
E D C B A
①
a
b
c
d e f g h
氢氧化钠
溶 液
浓硫酸
4．下列物质的保存方法正确的是（ ） A、少量白磷保存在水中 B、氢氧化钠固体敞口放在空气中 C、生石灰露置于空气中 D、浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中 5．下列实验操作正确的是（ ） 6．用滴管吸取或滴加少量试剂，下列操作中不正确的是（ ） A、将滴管伸入试剂瓶中，然后用手指头捏紧橡胶乳头，赶走滴管中的空气 B、向烧杯内滴加试剂时，将滴管悬空放在烧杯上方，将试剂滴下 C、取液后的滴管保持胶乳头上，不可平放或倒置 D、除滴瓶的滴管外，用过原滴管应立即用清水冲洗干净 7．试管内壁附着的下列物质用盐酸浸泡不能除去的是（ ） A、用足量氢气还原氧化铜后留下的红色的物质 B、盛放石灰水后留下的白色固体 C、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色物质 D、用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 8．下列实验的操作先后顺序正确的是（ ） A、先装好药品，再检查装置的气密性 B、先用双手握紧试管，再将导管插入水中检验装置的气密性 C、结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导气管 D、稀释硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌 9．用氢气还原氧化铜实验应包括以下几个步骤(1)加热盛有氧化铜粉末的试管。(2)通入氢气。(3)撤去酒精灯。(4)停止通入氢气。正确的操作顺序是( ) A.(1)(2)(3)(4) B.(2)(1)(4)(3) C.(2)(1)(3)(4) D.(1)(2)(4)(3) 10．根据下列各实验装置图，讨论以下问题： (1)c装置中除导气管外，另两种仪器的名称是 (2)选择一种装置 (填序号，下同)与C 的组合装置可制取氧气； (3)实验室制取CO2，应选用的发生装置是 ，收集装置是 ，选用该收集装置的原因是 (4)B作制取气体的发生装置，如果是固体与液体反应，还应满足的条件是 11．如图所示，在试管和小气球中分别先加入稀盐酸和一种常见的固体物质，然后将气球中的固体物质倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大。请根据上述实验回答下列问题 (1)气球中加入的固体物质可能是(至少答两种不同类型的物质) (2)请用简单的实验方法，证明制得的气体的密度比空气大还是小。 12．硫化亚铁（FeS）是一种黑色块状固体，把稀盐酸滴在FeS表面，会产生硫化氢（H2S）气体，实验室常用此反应
来制取H2S。H2S是一种无色而有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，水溶液称为氢硫酸，H2S有剧毒．
（1）制取硫化氢时，应选用下图中的 ，收集硫化氢时可选用下图中的 ；
（2）为防止空气污染，应把剩余的硫化氢气体吸收掉，现有稀盐酸和氢氧化钠溶液，应该选用其中的 吸收
硫化氢，反应的化学方程式为： ．
13．图为用过量的木炭还原氧化铜的实验装置．请回答下列有关问题：
（1）实验过程中首先观察到的又能证明碳与CuO发生化学变化的现象是 ．
（2）a处排出的气体中，除含有未排尽的空气和未被完全吸收的CO2外，一定还含有 气体，请写出化学反
应方程式
（3）在酒精灯上加一个网罩的原因是
（4）还原完毕后应进行的操作是（填序号）
A、先停止加热，再拨开管口的橡皮塞
B、先拨开管口的橡皮塞，再停止加热
C、先将洗气瓶中液面下的导管移到液面上，再停止加热
（5）该装置有什么缺陷，请你指出来： ．
（6）最能说明试管中反应已完成的实验现象是 ．
14．下图A、B、C是实验室常用的气体发生装置，装置A中①为分液漏斗，通过分液漏斗活塞的“开”、“关”，
可以向锥形瓶中滴加液体。请回答下列问题：
（1）请写出在装置B中放入氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气的化学方程式 。
（2）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用A作气
体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母） 。
若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是 。
（3）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，可总结出选择气体发生装置应考虑的因素有哪些？
（4）装置A和C都可以作为实验室制取氢气的发生装置，A和C相比，具有哪些优点？（答出一条即可）