九年级化学综合计算典型训练题

化学中考计算题专题
一、根据化学方程式的计算原理：1、 2、
二、初中化学常见的计算的类型：
有关化学式的计算 根据化学方程式计算 有关溶液的计算 有关不纯物质的计算
化学方程式与溶质的质量分数计算相结合的题目
文字叙述型计算题
1．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实
验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。试计算：
（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？

2．用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小
雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为
103.4g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

表格型计算题
3．（6分）某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥
96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称
得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次
均充分反应。实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
盐酸的质量/g 25 25 25 25
烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
4．（8分）生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同
学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。
测得的实验数据如下：

反应前 反应后
烧杯及其中物质的质量 97.0g 96.8g
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）反应放出的氢气是多少？
（2）生铁样品的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

5、（5分）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用
的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石
样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：
（1）表中 n的数值为 。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是 。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
实验次数

加入稀盐酸的质量/g 剩余固体

的质量/g
1 20 11
2 20 6
3 20 2.8
4 20 n
6.某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据
记录如下表。
1 2 3 4

取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0
试计算（1）黄铜中锌的质量分数
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。

7．（6分）某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析。他们分别用100g稀硫酸与不同质量
的锌粒（含杂质，杂质不与稀硫酸反应）反应，三次实验的数据如下表。
实验次数
1 2 3
加入锌粒的质量（g）
4 8 12
充分反应后剩余物质的总质量（g）
103.9 107.8 111.8
请回答下列问题：
（1）第 次实验，锌粒与稀硫酸恰好完全反应。
（2）计算稀硫酸的质量分数（写出计算过程）。
图像型计算题
7．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，

放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都
不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所
示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计
算结果保留1位小数）：
（1）产生CO2的质量为__________ g；
（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

8、（8分）小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中
氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加
入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如下图所示的曲线关系。
技术员给小红的提示：
① 反应的化学方程式：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3 + 2NaCl
② 水的密度为1g/cm3。
（1）、当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，
消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是____________g。
（2）、产品中氯化钠的质量分数是多少？
（3）、当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，
所得溶液中溶质的质量分数是多少？
50 碳酸钠溶液质量/g

沉
淀
质
量
（
g
）

9.85

0
9.（8分）某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4。为了测定废水中CuSO4的质量
分数，该小组取了100g废水，逐滴加入10%的NaOH溶液至过量。测得生成Cu(OH)2沉淀质量
与所加NaOH溶液质量关系如下图所示。
（1）与H2SO4反应的NaOH溶液质量为 g；100g废水中H2SO4的质量为
g。
（2）计算废水中CuSO4的质量分数。

10．小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分
析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g
固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶
质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关
系。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl。求：
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，
消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是
g。
（2）样品中氯化钠的质量是多少？

（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，
过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
标签型计算
11、星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），
并产生疑问：

回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加
盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g（杂质溶于水且
与盐酸不反应）。求：
（1）生成CO2的质量是 ；
（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。（计算结果精确到0.1%）

12．小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如右。为测定
其含钙量小明进行的实验是：
①称取样品5g；
②加入足量7.3％的盐酸充分反应，反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO
2
↑

③将所生成的全部气体除杂干燥后，通入l00g氢氧化钠浓
溶液，反应后此溶液总质量为l02.2g。
请计算，并回答下列有关问题：
(1)样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(2)标签标示的含钙量是否正确，若不正确应如何改正?

XX牌
轻质碳酸钙
含量：含钙＞40%
质量：25kg
XX化工厂出品
13．钙是维持人体正常功能所必需的元素。右图所示为某种补钙剂“钙尔
奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其
中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）。烧杯内物质质
量变为11.34g。
试计算：（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。（2）服用这种补钙剂，
每人每天摄入钙元素的质量。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

钙尔奇 caltrate
主要成分： CaCO3
规格：每片2.0g
用法：口服
用量：一日2次，每次1片