九年级化学海水制镁知识点
九年级化学海水中的化学知识点
九年级化学海水中的化学知识点化学这门学科，就像一把神奇的钥匙，能为我们打开认识世界的新大门。
在九年级的化学学习中，“海水中的化学”可是一个重要的板块。
接下来，就让我们一起深入探索海水中蕴含的化学奥秘。
首先，我们要了解海水中的主要成分。
海水中含量最多的物质当然是水啦，这是毋庸置疑的。
而溶解在海水中的无机盐，那也是种类繁多。
其中，含量最多的盐类是氯化钠，也就是我们日常所说的食盐。
此外，还有氯化镁、硫酸镁、氯化钙等多种盐类。
那这些盐是怎么来的呢？这就得提到地球上的水循环和岩石风化等过程。
雨水降落到地面，冲刷着岩石和土壤，将其中的矿物质溶解并带入河流，最终汇入大海。
经过漫长的时间积累，就形成了海水中丰富的盐类成分。
海水中的化学资源开发可是有着重要意义。
就拿氯化钠来说，通过晒盐等方法将其提取出来，不仅能满足我们日常生活中烹饪调味的需求，还是许多化工生产的重要原料。
比如，用氯化钠制取氯气、氢氧化钠等化工产品。
说到这里，不得不提一下从海水中提取镁的过程。
海水中的镁主要以氯化镁的形式存在。
要提取出镁，首先要将海水引入沉淀池中，加入石灰乳，使镁离子转化为氢氧化镁沉淀。
然后将氢氧化镁沉淀与盐酸反应，生成氯化镁溶液。
最后，通过电解氯化镁溶液，就能得到金属镁。
从海水中提取溴也是一个有趣的过程。
溴在海水中的浓度很低，通常是以溴离子的形式存在。
提取溴时，先向海水中通入氯气，将溴离子氧化成溴单质。
然后用空气将生成的溴吹出，并用二氧化硫的水溶液吸收。
最后，再用氯气将溴离子氧化，就可以得到高浓度的溴单质了。
除了这些常见的元素，海水中还蕴含着许多稀有元素，比如铀、锂等。
随着科技的不断发展，对这些稀有元素的提取和利用也越来越受到关注。
在学习海水中的化学时，我们还会接触到海水淡化的知识。
由于海水中含有大量的盐分，不能直接饮用和用于农业灌溉。
因此，海水淡化技术就显得尤为重要。
目前，常见的海水淡化方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等。
蒸馏法的原理比较简单，就是通过加热海水，使水分蒸发变成水蒸气，然后将水蒸气冷却凝结成淡水。
海水制镁、晒盐、制碱讲解
考点一
海洋化学资源
1．海水中的物质 海水中含有最多的物质是水。在海水中，溶解的 盐的含量占 3.5%；最多的金属离子是 Na＋和 Mg2＋， 最多的非金属离子是 Cl－， 形成的化合物分别是 NaCl、 MgCl2。
2．海水制取镁 (1)流程 海水 石灰乳 盐酸 通电 ― ― → 氢氧化镁 ― ― → 氯化镁 ― ― → 操作Ⅱ 或卤水 操作Ⅰ 镁
考点四
纯碱、碳酸氢钠的用途
1．纯碱的用途 石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维和玻璃 生产等均需大量的纯碱，还广泛应用于冶金、造纸、纺 织印染和洗涤剂生产等领域。 2．碳酸氢钠的用途 在灭火器里，它是二氧化碳的发生剂；在食品工业 上，它是发酵粉的主要成分；在制造饮料时，它是一种 常用的原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的药剂之 一。
6．粗盐提纯 (1)原理：分离可溶物和不溶物用过滤法，溶解度 随温度变化不大的用蒸发结晶法。 (2)步骤：①溶解，②过滤，③蒸发。 7．除去食盐中的可溶性杂质 (1)食盐中含有的杂质：硫酸钠、氯化镁、氯化钙 等可溶性杂质。 (2)除去杂质所用的试剂：氯化钡、碳酸钠、氢氧 化钠、盐酸。
(3)每种试剂的作用：氯化钡除去硫酸钠；碳酸钠 除去氯化钙和过量的氯化钡；氢氧化钠除去氯化镁； 盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 (4)加入试剂的顺序：氯化钡、碳酸钠、氢氧化 钠、盐酸(或氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠、盐酸或氯 化钡、氢氧化钠、碳酸钠、盐酸)。
(2)影响固体物质溶解度大小的因素 ①内部因素：溶质和溶剂本身的性质； ②外部因素：温度。 a．大多数物质的溶解度随温度的升高而增大， 如：硝酸钾。 b．少数物质的溶解度受温度的影响变化不大， 如：氯化钠。 c．极少数物质的溶解度随温度的升高而降低， 如：氢氧化钙。
鲁教版九年级化学下册 海洋化学资源 海水中的化学
(2)从海水中提取镁的注意事项 ①不直接从海水中提取镁的原因：海水中氯化镁的含量较__低______ ，且_杂_质______较多，需要进行富集和提纯。 ②选择石灰乳作沉淀剂的原因：石灰乳易得，成本较__低______。
探究点一 海水中的物质 [情景展示]
[问题探究]
从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2 → Mg(OH)2 → MgCl2” 的转化过程，请分析这样做的目的是什么？
(5)交流评价：为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装
置做哪些改进？
将小试管放入冷水中(或改用冷凝管进行蒸馏)
___________________________________________。
4．海水淡化的方法
渗透
(1)膜法：又称为反________法。
闪急
探究点三 海水淡化
[情景展示1] 工人师傅用稀盐酸除铁锈：
第八单元 海水中的化学
海洋化学资源
问题导学
新知学习
知识点一 海水中的物质
1．海水中的物质 (1)海水中最多的离子是__氯__离_子___。 (2)海水中最多的金属离子是__钠_离__子___。 (3)海水中最多的物质是___水_____。 (4)海水中溶解的最多的盐是_氯_化__钠__，每1000 g海水中含有大 约__3_5_____g盐。
核心一 海水中的物质
例1 海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海 水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。 工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：
图8－1－3
(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)2 __C_a_(O__H_)2_＋_M__g_C_l2_=_=_=M__g_(O_H__)2_↓＋_，Ca_C_l_2 _____________________________。 (2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用 ，则Z的化学式为_H__2 _____，X溶液的名称是稀_盐_酸______。 (3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是_C_a_C_l_2 ___。
海水提镁流程及方程式
海水提取金属镁的流程如下。
第一步制作熟石灰，将碳酸钙CaCO₃通过高温加热，随后形成氧化钙CaO和二氧化碳CO₂。
氧化钙和加入水后会形成石灰乳Ca OH(OH)₂。
CaCO3=CaO+CO2，CaO + H2O = Ca()2
第二步沉淀，将海水引入沉淀池中，海水中的镁元素和石灰乳的OH离子发生化学反应生成氢氧化镁Mg(OH)₂。
Mg+ +2OH- =Mg(OH)2
第三步酸化，将氢氧化镁Mg(OH)₂与盐酸发生化学反应，形成氯化镁和水。
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
第四步蒸发结晶，将氯化镁和水进行脱水产生结晶。
第五步脱水，在氯化氢的气流中将氯化镁晶体脱水制成无水氯化镁。
第六步电解，将无水氯化镁熔融就可以得到金属镁和氯气。
从海水中提取金属镁,没有涉及到的化学反应是
从海水中提取金属镁,没有涉及到的化学反应是
A. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
B. Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
C. Mg(OH)2△MgO+H2O
D. MgCl2电解Mg+Cl2↑
答案：
[答案]C
分析：
[解析]
试题分析:先将海水中含有的镁离子转化为氢氧化镁沉淀,反应方程式
为:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,然后将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液,反应方程式为:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,用氯化镁溶液在氯化氢氛围中制取无水氯化镁,活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼,镁是活泼金属,所以最后利用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁,反应方程式为MgCl2电解Mg+Cl2↑,因此没有涉及的反应是氢氧化镁的分解。
答案选C。
考点:考查镁提取的有关判断。
海水提取镁步骤
海水提取镁步骤
1. 采集海水
从海洋中采集足够的海水作为原料。
通常每吨海水中含有约1.3千克的镁离子。
2. 预处理
对采集的海水进行过滤和除盐处理,去除悬浮物和部分其他盐类。
3. 添加化学试剂
向预处理后的海水中添加化学试剂,如氢氧化钠或石灰石,形成镁盐沉淀。
4. 固液分离
利用过滤或离心等方法将镁盐沉淀与海水分离。
5. 洗涤和干燥
对分离出的镁盐沉淀进行洗涤,去除残留的杂质,然后干燥成粉末状。
6. 热分解
将干燥的镁盐粉末在高温下进行热分解,生成氧化镁。
7. 还原
在还原气氛下,将氧化镁还原成金属镁。
8. 精炼
对粗制的金属镁进行进一步精炼,提高纯度。
9. 冷却和铸造
将熔融的金属镁冷却并铸造成所需形状。
该过程需要消耗大量能源,并产生一定量的废渣,因此提高能源利用效率和减少环境影响是关键。
初三化学海水制镁、海水制盐、海水制碱综合专题
第一讲 身边的化学物质一、物质分类二、常见物质特征1．九大沉淀五盐：____________，____________，____________，___________，___________四碱：______________，______________，______________，______________物质2．常见物质的颜色【固体】红色固体：_______，_______蓝色固体：_______，_______黑色固体：_______，_______，___________，______________，______________红褐色固体：______________白色固体：___________，______________，______________，___________【液体】蓝色溶液：___________，___________，___________浅绿色溶液：___________，___________，___________黄色溶液：___________，___________，___________3．常见物质的气味【液体】刺激性气味：___________【气体】刺激性气味：___________，___________，___________有毒的气体：___________，___________，___________4．常见物质的构成由分子构成：___________，___________，___________由原子构成：___________，___________，___________由离子构成：___________，___________，___________5．常见物质的相对分子质量三、化学反应基本类型（1）化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）1、雨呈酸性：2、生石灰和水反应3、二氧化碳被还原（画出碳三角）4、硫燃烧5、磷燃烧6、铁燃烧7、铁生锈8、照明弹9、铜在空气中加热10、铝氧化（2）分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。
海水提取镁的操作流程化学方程式
海水提取镁的操作流程化学方程式1.首先，我们需要收集海水作为镁的原料。
First, we need to collect seawater as the source of magnesium.2.然后，对海水进行过滤和沉淀操作，以去除杂质。
Next, the seawater is filtered and precipitated to remove impurities.3.海水经过过滤后，我们需要蒸发海水以浓缩镁的含量。
After filtration, the seawater needs to be evaporated to concentrate the magnesium content.4.在蒸发过程中，镁会在溶液中沉淀出来。
During the evaporation process, magnesium willprecipitate out of the solution.5.接下来，将沉淀的镁进行过滤和洗涤。
The precipitated magnesium is then filtered and washed.6.随后，通过加热和其他化学处理，可以将镁从沉淀物中提取出来。
Subsequently, magnesium can be extracted from the precipitate through heating and other chemical treatments.7.最后，得到的镁可以通过干燥和净化来得到最终产品。
Finally, the obtained magnesium can be further purified through drying and purification processes.8.海水中镁提取的过程需要严格控制温度和化学物质的使用。
The process of extracting magnesium from seawater requires strict control of temperature and the use of chemicals.9.提取镁的过程需要耗费大量的能源和资源。
海水制镁五个化学方程式
海水制镁五个化学方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：海水中的镁是一种十分重要的元素，它不仅在海水中存在丰富，还在人类的生活中发挥着重要的作用。
制备海水中的镁元素可以通过化学方法来实现，下面我们就来看看海水制镁的五个化学方程式。
1. 氢氧化镁和氯化钠生成氯化镁和氢氧化钠这是一种常见的制备氯化镁的方法。
当氢氧化镁和氯化钠反应时，会生成氯化镁和氢氧化钠两种化合物。
化学方程式如下：Mg(OH)2 + 2NaCl → MgCl2 + 2NaOH这个方程式表示了氢氧化镁和氯化钠在一定条件下发生反应，生成氯化镁和氢氧化钠。
通过这种反应可以得到氯化镁，从而实现对海水中镁元素的提取。
除了氯化镁的制备方法外，还可以通过碳酸镁和氢氯酸的反应来制备氯化镁。
在反应条件下，碳酸镁和氢氯酸会生成氯化镁、二氧化碳和水。
化学方程式如下：海水中的镁元素可以通过多种化学方法来提取，其中包括通过氢氧化镁、碳酸镁、氯化镁等物质的反应来实现。
这些化学方程式展示了海水制镁的几种常见方法，对于研究镁元素的提取和应用具有重要的参考价值。
希望通过这些方程式的介绍，可以更深入地了解海水中镁元素的制备过程。
【结束】。
第二篇示例：海水是地球上最丰富的资源之一，其中含有大量的镁元素。
在提取海水中的镁元素时，通常会采用化学方法进行处理。
下面将介绍五个关于海水制镁的化学方程式。
1. 镁在海水中的存在形式海水中含有丰富的镁元素，一般以镁离子（Mg2+）的形式存在。
镁离子在水中是稳定的，但要提取镁元素需要将镁离子与其他物质结合形成沉淀物。
2. 镁离子与碳酸钠的反应将海水中的镁离子与碳酸钠（Na2CO3）反应，生成碳酸镁（MgCO3）沉淀。
化学方程式如下：Mg2+ + Na2CO3 → MgCO3↓ + 2Na+碳酸镁是一种不溶于水的白色沉淀物，可以通过过滤等方法分离出来。
3. 碳酸镁的热分解接下来，将碳酸镁进行热分解处理，得到氧化镁（MgO）和二氧化碳（CO2）。
鲁教版九年级化学第19讲：海洋化学资源
海洋化学资源❖ 教学目标1.知道海洋中含有的物质2.了解海水中的矿物3.掌握海水制镁的原理4.知道海水淡化的方法与意义❖ 知识梳理一、海水中的物质1.物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％）2.离子种类：Cl - 、Na + 、SO 42 -、Mg 2+、Ca 2+、K +二、海底矿物1.化石燃料：煤、石油、天然气2.新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）―未来能源、21世纪能源。
甲烷燃烧的方程式：CH 4+2O 2=点燃==CO 2+2H 2O 3.多种金属矿物：多金属结核（锰结核：猛、铁、铜、钴、钛等20多种金属元素） 三、海水制镁1.原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。
2.生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁3.化学方程式： MgCl 2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl 2Mg (OH)2＋2HCl ＝MgCl 2＋2H 2O注意：从海水中提取MgCl 2时，经历了“MgCl 2→Mg (OH)2→MgCl 2”，的转化过程，这样做的目的是： 将MgCl 2富集起来，获得比较纯净的MgCl 2.四、海水淡化从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机1.淡化的方法有（1）热法（2）膜法（反渗透法），且都是物理方法。
热法中常见的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。
其中最常用的是多级闪急蒸馏法。
2.海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。
❖ 特色讲解知识点一：海水中的物质例1.可用来鉴别海水与蒸馏水的是（ ）A.酚酞试液B.氯化钡溶液 通电MgCl 2 Mg ＋Cl 2↑C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液解析：海水中含有氯离子，可与硝酸银溶液反应生成白色沉淀答案：D知识点二：海底矿物例2.下列关于“可燃冰”的说法正确的是（）A.“可燃冰”存在于海洋表面B.“可燃冰”能燃烧，所以水也有可燃性C.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣或废气D.“可燃冰”就是天然气冷却后得到的固体解析：可燃冰是天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体，不可能存在于海洋表面，A、D错；可燃冰与水性质不同，B错。
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九年级化学海水制镁知识点化学是一门应用广泛的科学，它研究物质的性质、组成和变化规律。
在我们的日常生活中，海水是一个很重要的资源，而海水中含有丰富的化学元素。
化学家通过多年的研究，发现了一种制取镁的方法，即海水制镁。
本文将着重介绍九年级化学中关于海水制镁的相关知识点。
1. 镁的性质及应用
镁是第二主族元素，有着银白色的光泽，较轻且比较活泼。
这使得镁在许多领域都有广泛的应用。
例如，镁可以用来制造航空航天设备、汽车零部件以及灯泡的外壳等。
此外，镁还可以用于制造火柴和火药，应用范围非常广泛。
2. 海水中镁的含量
海水是地球上最常见的水源之一，其中含有大量的溶解性化合物。
在这些化合物中，镁的含量也非常高。
据统计，平均每升海水中含有约1.3克的镁。
这也为科学家研究利用海水制镁提供了坚实的基础。
3. 海水制镁的原理
海水制镁的原理是利用电解的方式从海水中提取出镁。
一般来说，需要使用电解池来进行这一过程，将海水加热并加入化学试剂，然后通过电流的作用将镁和其他杂质分离出来。
这个过程需要耗费大量的能源，但由于镁的广泛应用，这种制镁方法依然非常重要。
4. 海水制镁的影响因素
海水制镁的过程中，有一些影响因素需要考虑。
首先是海水的浓度，浓度越高，提取镁的效率也就越高。
其次是电流的选择，电流的大小会直接影响到制镁过程中镁的提取速度。
最后，还需要考虑海水中其他离子的干扰，这些离子会与镁竞争电极上的活跃位点，降低镁的纯度。
5. 海水制镁的环保性
虽然海水制镁在提取过程中需要大量的能源，但它相对于其他制镁方法来说，更环保。
因为海水是取之不尽的资源，而且通过适当的处理，可以将提取过程产生的废液和废气进行回收和循环利用，减少对环境的污染。
总结起来，九年级化学中海水制镁是一个重要的知识点。
了解
海水中镁的含量、制镁的原理、影响因素以及制镁的环保性都有
助于我们更加深入地理解这一过程。
化学的应用不仅仅停留在实
验室，它与现实生活息息相关。
通过学习海水制镁，我们可以发
现化学在实践中的巨大意义。
希望大家能够对这个话题更加了解，并将化学知识运用到生活中。