(完整版)氮氧化物的产生及转化教学设计
高一化学：氮氧化物的产生及转化
第2单元课时1氮氧化物的产生与转化教学设计一、学习目标1.掌握N2、NO和NO2的重要性质；2.了解氮氧化物的用途与对大气的污染，知道硝酸型酸雨形成的过程和防治方法。
3.从“雷雨发庄稼”原理中学会推理的科学方法。
4.通过比较NO和NO2的性质学会类比的科学方法。
5.提高环保意识，培养爱护环境的态度，形成与大自然友好相处的情感。
二、教学重点与难点教学重点：N2、NO、NO2的化学性质与对环境的影响。
教学难点：NO2与H2O 的反应。
三、设计思路在单元内容学习之前，利用多种方式向学生展现氮元素对于人类生产生活的重要性，激发他们学习本单元知识的浓厚兴趣。
本课时教学内容由自然界常见的闪电过程所引发的化学反应入手，用“一分为二”的观点组织教学内容。
氮氧化物的产生和转化产物既可以促进植物生长，同时它也会引起硝酸型酸雨和光化学烟雾，而给人类带来一定的危害。
为了趋利避害，引导学生在学习氮气、一氧化氮和二氧化氮性质的基础上，提出一些解决此类环境污染问题的主要办法，以提高他们的环保意识，形成与大自然友好相处的情感。
教学中，用“魔鬼谷”的材料激发学生对“雷雨发庄稼”原理的探究，从而对本节知识内容作一小结。
而“氮氧化物对环境的影响”应该建立在学生调查研究的基础上，通过师生之间的讨论和“汽车尾气处理”知识的拓展，学生可以形成一定的辩证思想和问题解决能力。
四、教学过程[引入]氮是生命的基础，在我们的生产生活中无处不在，发挥着不可取代的作用。
（ppt 2～4）[提问]氮元素在自然界以什么形式存在？[回答]以游离态形式存在于空气中，以化合态形式存在于多种无机物与有机物中。
[板书]一、氮气（ppt 5～7）1.氮元素的存在[观察与思考] 美丽的闪电除了给我们带来的视觉和听觉上的冲击，还带来了什么？[板书]2.氮元素的固定放电（1）与氧气反应：N2+O2 = 2NO[视频] 氮气与氧气在通电情况下的反应。
[过渡] 游离态的氮气植物无法吸收，只有“固定”下来的化合态的氮元素经过一定形式的转化，才有可能被植物吸收利用。
氮氧化物的产生及转化(第一课时)
氮氧化物的产生及转化一．教学目标1、了解氮气的结构、性质2、掌握氮氧化物——NO、NO2的性质和用途。
3、认识氮氧化物对社会生产的作用和对自然环境的影响。
4、创设探究问题的情境，引导学生自主探究学习氮氧化物的转化。
5、认识氮氧化合物与人类生产生活的密切关系，了解其对环境的污染问题。
6、逐步树立珍惜自然、爱护环境和可持续发展的观念。
二．重点难点1、教学重点：探究氮氧化物的化学性质。
2、教学难点：氮氧化物的相互转化。
三．教学方法探究法、对比法、教材阅读三．教学过程引入：请大家看这几张图：这里涉及到的氮元素大家并不陌生。
含氮的物质种类丰富，它们有些能给人类带来福音，有些也会带来负面的影响。
今天我们先来研究氮氧化物的产生及转化。
（播放海尔兄弟的一段录像）这个故事中到底蕴含了哪些化学知识？既然没有魔鬼，那么所谓的“魔鬼”到底是一种怎样的自然现象呢？讲解：大家知道空气中含量最多的气体是氮气，通常状况下氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应，知道原因吗？（提问）物质的结构决定性质，氮原子最外层5个电子，表现出容易获得电子，是比较活泼的非金属。
氮原子又是怎样结合成氮分子的呢？（学生板演电子式）氮分子是双原子分子，两个氮原子之间形成共价三键，破坏它需要消耗很大的能量。
因此通常状况下氮气就很难与其他物质发生化学反应，人们常用氮气代替稀有气体作为保护气。
但是如果在高温、放电或有催化剂存在的条件下，当氮分子获得了足够的能量之后，还是能和一些物质发生化学反应的，比如PPT：⑴氮气与氧气在放电的条件下反应生成一氧化氮⑵氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下合成氨⑶镁条在氮气中燃烧生成淡黄色粉末氮化镁练习：写出化学方程式，判断是否属于氧化还原反应，氮气是否参与了氧化还原反应，发挥了什么作用。
提问：猜测刚才的动画片中提到的现象是否与氮气的性质有关？从哪里联想到的？（闪电图片）讲解：在实验室里我们也可以利用感应线圈模仿放电环境来做这个实验。
氮的氧化物教学设计
氮的氧化物教学设计《氮的氧化物教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！作业内容一、基本说明⒈教学内容所属模块:(注明:高中化学必修模块:《化学1》、《化学2》，选修模块:《化学与生活》、《化学反应原理》和《有机化学基础》)⒉年级:⒊所用教材出版单位:⒌所属的章节:⒍教学时间:分钟二、教学设计1.教学目标:(针对本堂课教学内容和教学实际，从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面，来确定具体的教学目标)2.内容分析:(根据自己对化学课程标准理解和教材中有关内容的把握，并结合自己的教学经验和本班学生水平，分析教学内容中的重点、难点;简要说明教学内容在整个知识体系中的位置)3.学情分析:(简要分析学生的认知特点、学生已有知识经验及能力水平、对教学内容的了解程度等，预设教学情景)4.设计思路:(说明教学设计者是如何根据本教学内容及其教学目标，确定教学指导思想、设立教学程序和设计教学方法的)三、教学过程(采用下述的表格式描述，尽量采用写实的方式描述教学过程的真实情景，尽量将教学中的关键环节以及教学过程中某些值得注意与思考的现象和事件描四、教学反思注意事项:1.反思不仅要总结本次教学活动的优点和成功之处，同时要注意指出本次教学活动中的值得研究的具有普遍性的问题，特别关注在教学具体实施过程中生成性的问题。
针对这些问题，通过自己的分析与思考，找出问题的症结，提出改进教学的策略和方法。
2.反思要突出重点，不一定面面俱到，建议采用小标题的方式提点反思的几个方面，不宜太多。
要注意在事实的基础上加以总结和提升，不要单纯罗列事实和现象。
但理论的总结又要注意语言通俗简明，并利用本次教学活动的具体证据来论证，不要长篇大论地引用他人文章，或脱离具体教学活动做笼统的理论阐述。
附:教学资源、学生学习过程及典型成果(可选)教学资源包括:学案、课件及其他教学相关资源。
学习成果包括:学生课前、课上或课后搜集的资料;学生活动过程的图片等;学生的典型作业或制作的各种作品。
氮氧化物的产生及转化
氮氧化物的产生及转化【学习目标】1.掌握NO和NO的重要性质；2.了解氮氧化物的用途及对大气的污染，知道硝酸型酸雨形成的过程和防治方法。
3.从“雷雨发庄稼”原理中学会推理的科学方法。
4.通过比较NO和NO的性质学会类比的科学方法。
5.提高环保意识，培养爱护环境的态度，形成与大自然友好相处的情感。
【重点及难点】重点：NO、NO的化学性质及对环境的影响。
难点：NO与H2O的反应。
【自主学习】1.空气中含量最多的气体是什么？2.组成蛋白质的主要元素是什么？3.植物生长必需的营养元素有哪些？【课堂导学】一、氮氧化物的产生及转化（一）氮元素的重要性1.2.（二）氮的固定（固氮）1.定义:2.分类:【观察讨论】农谚说“雷雨发庄稼”，为什么呢?【动动手】实验1:将一装满二氧化氮的试管倒置于水槽中，一段时间后，观察试管中液面的情况及气体颜色的变化。
实验2:小心地取出试管，并敞口放置，观察颜色的变化，并思考为什么?实验3:向试管中滴加紫色石蕊，观察溶液颜色的变化。
（三）雷雨过程中氮元素的转化三、氮氧化物的污染及防治1. 氮氧化物的来源2.氮氧化物的污染3.防治【议一议】溴蒸汽和二氧化氮均为红棕色气体，如何区分?【比一比】二、氮氧化物的性质氮氧化物有哪些益处? 【阅读思考】 2. 氮氧化物有哪些危害?【当堂训练】1 .下列气体不会造成大气污染的是2.上世纪80年代后期人们逐渐认识到， NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关 于NO 的说.法错误的是A . NO 是具有刺激性的红棕色气体B.NO 能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒C. NO 在人体的血管 系统内具有传送信号的功能3.下列气体中。
不能用直接排空气法收集的是 .8. 下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 3. 美国医学教授因发现X 物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年诺贝尔生理学和医学奖。
因此X 物质被誉为“生物信使分子”。
高中化学《氮氧化物的产生及转化》导学案+课时作业
第二单元 生产生活中的含氮化合物第1课时 氮氧化物的产生及转化[学习目标] 1.掌握氮的主要氧化物的性质，了解氮氧化物的生成。
2.能够应用所学知识解释生产、生活中的实际问题。
一、NO 、NO 2的性质 1．NO 的性质(1)NO 的物理性质：常温下为□01无色无味的气体，□02微溶于水。
(2)NO 的化学性质：易被氧气氧化。
□032NO ＋O 2===2NO 2 NO 在大气中达到一定浓度时有毒，中毒原理与CO 类似。
(3)用途：人体中极少量的NO 会促进血管扩张，防止血管栓塞。
2．NO 2的性质(1)物理性质：常温下为□04红棕色、有刺激性气味的气体，□05易溶于水。
(2)化学性质：既有氧化性，又有还原性，有毒。
3NO 2＋H 2O===□062HNO 3＋NO (3)“雷雨发庄稼”的原理：□07N 2＋O 2=====放电2NO□082NO ＋O 2===2NO 2 □093NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 二、氮氧化物对大气的污染及防治 1．氮氧化物对大气的污染(1)形成酸雨。
NO 2溶于水生成HNO 3，使雨水的pH 减小。
(2)光化学烟雾。
氮氧化物是形成光化学烟雾的主要原因。
(3)破坏臭氧层。
2．污染的防治 (1)开发使用新型能源。
(2)对工厂排放的废气进行处理。
(3)对汽车尾气进行净化处理。
1．为什么说“雷雨发庄稼”？提示：在电闪雷鸣的雨天，由于放电，空气中的N2和O2反应生成了NO，NO又被O2氧化成NO2，NO2与水反应生成硝酸，随雨水淋洒到土壤中，并与土壤中的矿物质作用生成能被植物吸收的硝酸盐，完成自然固氮的过程，这就是雷雨发庄稼的原因。
2．如何区分红棕色的NO2和Br2蒸气？提示：溶于水或AgNO3溶液。
溶于水得无色溶液的是NO2，和AgNO3溶液生成淡黄色沉淀的是Br2。
3．NO2与H2O反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是多少？请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目。
高一化学教学案：专题4第二单元第一课时 氮氧化物的产生及转化
第一课时氮氧化物的产生及转化1．空气的主要成分是什么?哪种气体所占百分比最多?百分比约是多少?提示：空气的主要成分有O2、N2、CO2等。
N2占空气体积的78％。
2．工业上如何从空气中分离氧气?依据什么原理？提示：工业上制取氧气用的是分离液态空气法，利用液态氮和液态氧的沸点不同进行分离.3．打磨好的镁带在空气中燃烧可能发生哪些反应?写出有关反应的化学方程式.提示：2Mg＋O2=====，点燃2MgO，3Mg＋N2错误!Mg3N2，2Mg ＋CO2错误!2MgO＋C［新知探究]探究1 氮元素在自然界中的存在形式与N2的物理性质（1)氮元素的存在：大部分氮元素以游离态的形式存在于空气中；少部分以化合态形式存在于动、植物体内，土壤及无机盐中。
(2)N2的物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小,因此收集氮气不能用排气法，而用排水法。
探究2 N2的化学性质氮气的化学性质非常稳定，很难与其它物质反应，只有在高温或放电等特定条件下才能反应，故氮气常用作保护气.(1）与氧气反应：N2＋O22NO。
（2)与氢气反应：N2＋3H22NH3(工业合成氨）.(3）与活泼金属Mg反应:N2＋3Mg Mg3N2.[成功体验］1．下列关于N2的说法中错误的是( ）A．通常情况下N2性质很稳定，所以N2可在电焊时作保护气B．N2＋O2错误!2NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一C．N2在空气中约占总质量的78%D．在反应：3Mg＋N2高温,Mg3N2中，N2作氧化剂解析：选C N2在空气中的体积含量约为78%。
［新知探究]探究1 NO、NO2的性质探究2 氮氧化物对环境的危害及防治（1）来源：氮肥的生产、金属的冶炼和汽车尾气的排放。
(2)危害:①形成酸雨。
②产生光化学烟雾.③破坏臭氧层。
(3）防治:①使用洁净能源,减少氮氧化物排放。
②转化汽车尾气。
③废气处理。
［必记结论］(1）在氮的氧化物中，氮元素可呈现：＋1、＋2、＋3、＋4、＋5价化学式分别为N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，其中N2O3、N2O5分别为HNO2、HNO3的酸酐,N2O俗称“笑气”。
高中化学-氮氧化物的产生及转化导学案
高中化学-氮氧化物的产生及转化导学案【学习目标】1、认识氮氧化物的产生，了解重要的氮氧化物的性质及用途。
2、了解氮氧化物对环境的影响。
【重点难点】重点：氮氧化物的产生、性质及用途。
难点：氮氧化物的性质。
【导学流程】一、氮在自然界中的存在：既有态又有态。
空气中含量最多的气体是，78%是其在空气中的含量。
氮是生命的基础，人体内输送氧气的和植物体内催化的叶绿素中都含有氮。
氮的固定是指。
用化学方程式表示“雷雨发庄稼”的原理。
1、氮气：（1）物理性质：（2）化学性质：通常状况下性质。
i. 高压、催化剂条件下与氢气合成氨，此反应中氮气表现出性。
ii. 放电条件下被氧气氧化得NO，此反应中氮气表现出性。
2、氮的氧化物：（1）氮有多种价态氧化物：如N2O、、、、N2O4和等。
其中属于酸性氧化物的是。
（2）NO和NO2的比较：（3）氮氧化物对环境的影响：氮肥的生产、和汽车等交通工具的使用，使大量氮氧化物排放到空气中，能形成酸雨的主要是；是产生光化学烟雾的元凶。
【课堂练习】1、氮的固定是将N2转化为氮的化合物的过程。
下列反应起到氮的固定作用的是：A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．NO和O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制取碳铵和硫铵2、某研究性学习小组借助如图所示的仪器装置完成收集NO气体的实验。
正确的操作是：A．从①口进气，用排水法集气B．从①口进气，用排气法集气C．从②口进气，用排水法集气D．从②口进气，用排气法集气3、将一试管（15 mL）充满NO2后倒扣于水中，试管中还剩余的气体体积为：A．10 mL B．5 mL C．15 mL D．04、某集气瓶内充满了红棕色的气体，加入水后盖上盖子充分振荡后瓶内呈无色，打开盖子后发现在瓶口附近又变为红棕色，则原来瓶内装有的气体是：A．氮气 B．一氧化氮 C．二氧化氮 D．溴蒸气无关的是：5、导致下列现象的主要原因与排放NO2A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应6、某城市人口密度大，汽车等交通工具向大气的对流层中大量排放碳氢化合物、氮氧化物等有害物质，则下列现象最有可能发生的是：A．酸雨 B．臭氧空洞 C．光化学烟雾 D．温室效应反应生成7、有A、B、C三种气体，A为无色不溶于水的气体单质，在一定条件下，A与O2 B。
氮氧化物的产生及转化(公开课)
17
【课堂小结】
一、氮氧化物的产生及转化
NH3
N2 NO NO2 HNO3
二、氮氧化物的性质
2NO+ O2 == 2NO2 3NO2+ H2O == 2HNO3 +NO
三、环境污染与防治
1.硝酸型酸雨
2.光化学烟雾
3.臭氧层破坏精选课件
18
【目标检测】
1. 常温常压下，下列气体不能共存的是 D
A．SO2与O2 C．O2与N2
的生物受太阳紫外线的伤害加精剧选课。件
16
汽车尾气（含烃类、CO、NO和NO2 等）是城市主要污染源之一，治理的办法
之一是在汽车排气管装上催化转化器，使
NO或NO2与CO反应生成可参与大气生态 循环的无毒气体，请用相应的化学方程式
来表示：
催化剂
2CO+2NO = 2CO2+N2
4CO+2NO精2选课=件 4CO2+N2
质的量浓度为（假设溶液不扩散） 1
。
mol/L
22.4
精选课件
24
想想看：
若将NO2和O2同时通入水中的反应是什么？
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
①
2NO + O2 = 2NO2
②
①×2+②得： 4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3
=4:1，恰好完全反应。无气体剩余。
V(NO2):V(O2)
<4:1，O2过量，剩余气体为O2。
>4:1，NO2过量,剩余气体为NO？。
NO与O2？ 同理①×2+②×3得：
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
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《氮氧化物的产生及转化》教学设计
一、学习任务分析
本课内容选自苏教版化学1专题4第二单元，为本单元的第一课时。
教材从介绍氮元素的应用入手，从而通过俗语“雷雨发庄稼”引入，讲授了氮从游离态变为化合态的过程和原理，接着，简单介绍了，氮氧化物的性质以及作用，最后阐述了氮氧化物对环境的影响，引发学生们的思考。
本课内容，是学生在学习了氯溴碘硫等非金属元素之后，学习的又一种重要的非金属元素，是完善无机化学中非金属知识体系的重要组成部
分，是对前面知识学习的补充，又是对之后学习氮氧化物、硝酸的应用和性质埋下了伏笔，起到了承上启下的桥梁作用。
二、学习者分析
本科所针对的是高一新生，他们在之前的学习中，已经学习了氯溴碘硫等常见的非金属元素及其化合物的性质，本课中的氮元素的学习是对之前学习的知识的拓展和应用。
而在之前的学习中，学生已经熟练掌握了一定的实验观察能力和一定的总结归纳能力，这为本节课的学习打下了基
础。
但是，学生们对于自主总结出一些现象的原理，还是比较有难度的，因此，这需要教师的指导和启发。
三、教学目标
1、知识与技能
（1）能列举氮元素在生活中的应用
（2）掌握自然界中氮从游离态转化为化合态的原理与方法
（3）了解氮氧化物对环境的影响
2、过程与方法
（1）能初步学会设计实验方案，区别不同的物质
（2）学会查阅相关资料、走访有关部门等多种方法进行调查学习
3、情感态度与价值观
（1）养成辩证看待事物的哲学观点
（2）提高环境保护意识
四、重点难点
重点：1、掌握自然界中氮从游离态转化为化合态的原理与方法
2、了解氮氧化物对环境的影响
难点：掌握自然界中氮从游离态转化为化合态的原理与方法
五、教学策略与手段
依据《学科指导意见》和《高中化学课程标准》，本节课，我主要采用的是启发式教学方法，并结合讲授法，演示法，多媒体辅助教学法等多种方法，以促进学生自主探究自主学习，从而达到我的教学目标。
六、课前准备
相关课件、多媒体设备、雷雨发庄稼的视频、光化学污染的视频等七、教学过程
一、以应用为镜，抛砖引玉
【教师】同学们，之前我们学习了哪些非金属元素呢？
【学生】氯溴碘硫
【教师】我们都知道，人体是由多种有机物组成的，其中，氮元素
是人体不可或缺的一种重要的非金属元素，那么，这个氮元素在我
们的生活中有哪些应用呢？
【学生】含氮的化肥、火箭的燃料等
【ppt展示】氮元素的应用
【教师】我们都知道，氮在空气中的含量是非常多的，主要是以氮
气的形式存在，这个是游离态的物质，那么，在大自然中，空气中
的氮是如何变成化合态的氮的呢？让我们一起展开今天的学习。
二、以明理为镜，一问到底
【教师】大家有没有听过这样一句俗语，“雷雨发庄稼”。
有没有想
过，为什么每当有大雷雨过后，庄稼都会长得特别好？为什么在长
久没有雷雨的时候，农民在常常要在自己的田里放含有氮元素的肥
料呢？这个雷雨和含氮的肥料有什么联系呢？让我们一起来看看
大屏幕。
【ppt展示】雷雨发庄稼的视频
【意图】对雷雨发庄稼的原理和过程有一个大致上的了解，为后面的总结归纳做一个铺垫
【教师】看了这个视频，我们知道了，氮元素是对植物的生长有着重要的作用，因此，要常常施氮肥，帮助植物的生长。
而空气中，氮元素主要是以氮气的形式存在，在电闪雷鸣的时候，氮气就会和空气中的氧气发生反应，是的氮元素逐步从游离态转化为化合态。
我们都知道，氮气是相对而言，很稳定的一种气体，而氮气要和氧气发生反应，是需要再打雷闪电的时候，那么，雷电在这里的作用是什么呢？
【学生】提供了反应的条件
【教师】是的，氮气和氧气的反应，是要在放电或者高温的条件下，才能进行的。
而反应的产物是一氧化氮。
这个反应我们一起来写一写。
【板书】一、雷雨发庄稼
N2+O2====2NO
【教师】这个一氧化氮在空气中很不稳定，很容易被空气中的氧气氧化成二氧化氮，请一个同学来写一写这个反应方程式。
【学生板书】2NO+O2====2NO2
【教师】正所谓雷雨发庄稼，雨水在转化的过程中，也参与了反应。
这个二氧化氮和水发生反应，就生成了硝酸。
【板书】3NO2+H2O====2HNO3+NO
【教师】雨水中的硝酸渗入土壤后与矿物质作用生成硝酸盐，其中的硝酸根离子被植物的根系吸收，转化为植物生长所需的养料。
【教师】从上面的3个反应式我们可以知道，氮在空气中的主要形式是氮气，这里，氮元素的化合价是多少？
【学生】是0价的
【教师】当经过第一个反应，变成一氧化氮以后，氮的化合价怎么变化的？
【学生】升高成了+2价
【教师】那么之后的变化又是怎么样的？【学生】不断升高，变成+4和+5价了。
【展示ppt】S从H
2S转化到H
2
SO
4
的网络图，铁三角，铝三角
【教师】那么根据刚刚ppt上展示的图片，我们分成4人小组，大
家一起来试试，也用网络图的形式，设计一个氮的转化网络图。
【学生活动】四人小组讨论绘制网络图，并进行交流。
【意图】根据建构主义理论，学生在教师的提醒下，对之前的知识
加以巩固的同时，能自主构建知识体系，这是对新知识的熟悉和掌
握，并且在合作学习的同时，学生又提高了合作意识和交流能力。
【ppt展示】一氧化氮和二氧化氮的性质
【教师】那现在，我们一起来看一下，一氧化氮和二氧化氮究竟有
哪些性质呢？请大家看书上的资料卡。
【ppt展示】实验设计题：实验室中，有5瓶没有标签的集气瓶，
但是已知这5瓶气体分别为氯气，二氧化硫，从氧化碳，一氧化氮，二氧化氮，请分小组设计实验方案，来为这5瓶气体贴上正确的标
签
【活动】学生分四人小组进行讨论，设计实验方案，并进行组间的
讨论交流
【教师】对同学们的实验方案进行总结和归纳。
【意图】通过实验设计题的讨论和交流，让学生在复习之前知识的
基础上进行实践应用，又能对新学习的知识进行一个很好的掌握和
熟悉，是一个一举两得的作用
【教师】通过刚刚的学习，我们知道了雷雨发庄稼的原理，知道了
氮肥的重要作用，那么氮有什么不好的影响么？
三、以环保为镜，拓展视野
【教师】氮肥的生产，金属的冶炼和汽车等交通工具的广泛使用，
使大量氮氧化物排放到空气中，其中的二氧化氮不但能形成酸雨，
在日光照射下，二氧化氮还能使氧气经过复杂的反应生成臭氧。
臭
氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后，产生了一种有毒的烟
雾，人么称他们为光化学烟雾。
光化学烟雾对人体的健康，植物的
生长等都有很大的危害。
【ppt展示】洛杉矶光化学烟雾事件
【教师】氮氧化物对环境的影响是非常大的，因此，我们对于环境
保护的意识是需要加强的，如果每个人都有这样的觉悟，那么，环
境污染的问题是会得到很大的改善的。
【学生活动】讨论如何解决氮氧化物的污染问题
四、以巩固为镜，归纳总结
【教师】今天这节课，我们学习了，氮是如何从空气中的游离态转
化为化合态的原理和方法，我们一起回顾一下，氮气和氧气放生反
应，反应的条件是什么？
【学生】放电或者高温
【教师】那么，反应得到的一氧化氮是不稳定的，会发生什么变化
呢？
【学生】一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮
【教师】而最后，二氧化氮又和什么发生了反应呢？
【学生】二氧化氮和水发生反应得到硝酸和一氧化氮
【教师】那么，氮元素是如何进入到植物的体内的呢？
【学生】变成硝酸盐被植物吸收
【教师】氮元素在我们生活中的应用非常广泛，但是这是一把双刃
剑，氮氧化物对我们的环境也会产生很大的危害，那么，正确的看
待和应用，才是我们真正要面对的。
我们要辩证的看待事物，有效
的应用它们。
八、板书设计
一、雷雨发庄稼
N2+O2====2NO
2NO+O2====2NO2
3NO2+H2O====2HNO3+NO
二、光化学烟雾
九、形成性练习
查阅资料或者走访环保部门，了解氮氧化物对环境的影响，完成一份调查报告，并思考解决的办法。