军考大纲：军校考试大纲最新版(化学)

关键词：军考张为臻军校考试军队考试化学大纲军考化学

部队考军校考试科目：语文、数学、综合(政治、物理、化学)和英语。

军队考军校考试时间：语文、数学、综合均为150分钟，英语为120分钟。

试卷分数：总分为600分，其中语文满分为150分，数学满分为150分，综合满分为200分(政治80分、物理60分、化学60分)，英语满分为100分。

(一)考核目标与要求

考核考生自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经

济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等

方面的全面发展。

考生应具备对化学知识的理解能力、分析问题和解决(解答)化学问题能力、化学实验

与探究能力。

(二)考试范围与要求

1.化学基本概念和基本理论

物质的组成、性质和分类：了解分子、原子、离子、原子团等概念的含义;理解物理变化与化学变化的区别与联系;理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念;

理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

化学用语及常用计量：熟记并正确书写常见元素的名称、符号、化合价;了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法;了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算;能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算;了解物质的

量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义;根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关

系进行有关计算。

溶液：了解溶液的含义;了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算;了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法;了解胶体是一种常见

的分散系。

物质结构和元素周期律：了解元素、核素和同位素的含义;了解原子构成;了解元素周期律的实质;了解金属和非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律;理解化学键的定义;理解分子间作用力和氢键对物质性质的影响。

化学反应与能量：了解氧化还原反应的本质是电子转移;了解吸热反应、放热反应、反应热等概念;了解原电池和电解池的工作原理;了解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

化学反应速率和化学平衡：了解化学反应速率的概念;理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响。

电解质溶液：了解电解质、强电解质、弱电解质的概念;了解水的电离和水的离子积常数;了解溶液pH的定义、测定方法，能进行pH的简单计算;了解盐类水解的原理;了解离子反应的发生条件。

2.常见无机化合物及其应用

常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)：了解常见金属的活动顺序;了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)：了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及其应用。准维教育

3.常见有机化合物及其应用

了解有机化合物的概念及其同分异构现象;了解常见有机化合物的官能团;能根据有机化合物命名原则命名简单的有机化合物;了解甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及其重要应用。

4.化学实验基础

了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法;掌握化学实验的基本操作;了解实验室一般事故的预防和处理;了解常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理及其收集方法);能对常见物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。张为臻博客

5.化学与生活

化学与健康：了解化学物质与人类健康的关系;了解毒品的危害。

化学与环境保护：了解水污染的危害、化学在水处理中的应用;了解大气主要污染物;了解减少大气污染的原理和方法;了解“白色污染”的危害和防治方法。

(三)考试结构

客观题(选择题，占30%);主观题(填空题、计算题，占70%)。

2013年冶金物理化学考研试题

北京科技大学2013年硕士学位研究生入学考试试题 ======================================================================== ===================================== 试题编号：809 试题名称冶金物理化学（共7 页）适用专业：冶金工程、冶金工程（专业学位）说明：所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。考试用具：无存储功能计算器。 ======================================================================== ===================================== 此试卷包含两部分：其中第一部分适用于冶金工程（不含生态学）考生，第二部分仅适用于生态学考生。第一部分（适用于冶金工程<不含生态学>考生） 1、简要回答下列问题（第1-8小题每题7分，第9小题14分，共70分） 1）当铁液中组元i的浓度趋于零时，试推导以纯物质标准态的活度及活度系数与以1%标准态的活度及活度系数的关系。 2）对如下反应（SiO2）+2[C]=[Si]+2CO (1) △G10=a1-b1T SiO2，（S）+2[C]=[Si]+2CO (2) △G20=a2-b2T 在T≤1873K时，讨论△G10与△G20的关系。 3）用热力学原理分析氧势图（Ellingham图）上，为什么标准状态下低位置的金属元素可以还原高位置的氧化物？ 4）描述二元系规则溶液的活度系数的计算方法，并与Wagner模型计算进行对

昆明理工大学考研真题_809冶金物理化学2017年

第 1 页共 5页昆明理工大学2017年硕士研究生招生入学考试试题(A 卷)考试科目代码：809 考试科目名称：冶金物理化学考生答题须知 1　所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。请考生务必在答题纸上写清题号。 2　评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。 3　答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。 4　答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(共15小题, 每小题2分，合计30分) 1、在隔离系统内：( )。 ( 1 ) 热力学能守恒，焓守恒； ( 2 ) 热力学能不一定守恒，焓守恒； ( 3 ) 热力学能守恒，焓不一定守恒； ( 4 ) 热力学能、焓均不一定守恒。 2、H 2和O 2以2：1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H 2O ，在该过程中( )是正确的。 ( 1 ) ?H = 0； ( 2 ) ?T = 0； ( 3 ) pV γ = 常数； ( 4 ) ?U = 0。 3、公式d G =－S d T + V d p 可适用下述哪一过程：（） (1) 在298 K ，100 kPa 下水蒸气凝结成水的过程； (2) 理想气体膨胀过程； (3) 电解水制H 2( g )和O 2( g )的过程； (4) 在一定温度压力下，由N 2( g ) + 3H 2( g )合成NH 3( g )的过程。 4、在一定温度和压力下α，β任意两相平衡时，两相中下述物理量相等的是（）。（1）摩尔热力学能；（2）摩尔焓；（3）摩尔吉布斯函数；（4）摩尔熵。 5、下列反应的焓变不符合标准摩尔生成焓定义的是：（）。（1）H 2(g , p ) +N 2(g , p ) = NH 3(g , p ) ； 321 2 （2）H 2(g , p ) +Br 2(g , p ) = HBr(g , p ) ；1212 （3）N 2(g , p ) + D 2(g , p ) = ND 2(g , p ) ；12 （4）Na(s , p ) + Cl 2(g , p ) = NaCl(s , p ) 。126、在298 K 恒压下把某化学反应设计在可逆电池中进行可得电功91.84 kJ ，该过程的?U ，?S ，?A 和?G 的值为（）。 (选填表中的(1), (2), (3), (4)) ?U / kJ ?S / J·K -1 ?A / kJ ?G / kJ (1) －121.8 716.8 －91.84 －91.84 (2) 121.8 716.8 －91.84 －91.84 (3) 121.8 0.7168 －91.84 －91.84 (4) －121.8 0.7168 －91.84 －91.84

2019年云南昆明理工大学冶金物理化学考研真题A卷

2019年云南昆明理工大学冶金物理化学考研真题A卷一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(共15小题, 每小题2分，合计30分) 1、下列说法中不正确的是( )。 ( 1 )用热力学方法不能测热力学能的绝对值； ( 2 )理想气体的热力学能只与温度有关，且与气体物质的量成正比； ( 3 )N种气体混合物的热力学能等于混合前N种气体的热力学能之和； ( 4 )热力学能是系统状态的单值函数。 2、一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经历两条任意的不同途径( 途径1，途径2 )，则下列四式中，( )是正确的。 ( 1 ) Q1 = Q2； ( 2 ) W1 = W2； ( 3 ) Q1＋W2= Q2＋W1； ( 4 ) ?U1 = ?U2。 3、同温同压同体积的气体A和B等温混合，混合后的总体积仍为A（或B）原来的体积，则过程( ) 。（1）?S > 0；（2）?S = 0；（3）?S< 0；（4）?S无法确定 4、温度T时，由化合物的标准摩尔燃烧焓求化学反应 0 = 的标准摩尔反应焓的公式为：（）。（1）?r H(T) == －?c H（B, 相态, T）；（2）?r H(T) == ?c H（B, 相态, T）；（3）?r H(T) == －c H（B, 相态, T）；（4）?r H(T) == c H（B, 相态, T）。 5、一定量的N2气在恒定的压力下升高温度，则其吉布斯函数( )。 (1) 增大； (2) 不变； (3) 减小； (4) 无法确定。 6、在101325 Pa下，苯的熔点是5℃。在101325 Pa下5℃的C6H6( s )变为5℃的C6H6( l )，则过程的?H 0，?S 0，?G 0。( ) （1）?H>0，?S >0，?G=0；（2）?H>0，?S<0，?G<0；（3）?H<0，?S >0，?G>0；（4）?H<0，?S <0，?G=0。 7、25℃时有反应 C6H6(l) + 7O2(g)3H2O(l) + 6CO2(g) 若反应中各气体物质均可视为理想气体，则其反应的标准摩尔焓变?r H与反应的标准摩尔热力学能变?r U之差约为：（）。（1）－3.7 kJ·mol-1；（2）1.2 kJ·mol-1；（3）－1.2 kJ·mol-1；（4）3.7 kJ·mol-1；8、在拉乌尔定律表达式p B=p B*x B中，p B* ：（）。（1）只是温度的函数，与溶质、溶剂的性质无关；（2）与溶质、溶剂的性质有关，但与温度无关；（3）与温度、溶剂的性质有关，与溶质性质无关；（4）与温度、溶质的性质有关，与溶剂性质无关。 9、在101 325Pa下，碘在水和二硫化碳中分配达平衡，不存在固态碘及气相，则此系统的

硕士研究生入学考试大纲-820冶金物理化学

冶金物理化学考试大纲 I 考查目标掌握冶金物理化学的基本概念、基本理论及计算方法，正确运用于分析和解决具体问题。基本理论包括溶液热力学理论、Gibbs自由能变化的计算、应用原则及活度数据的获得原理和方法、相图基本原理及典型二三元相图基础知识、表面和界面基本理论、冶金动力学基本理论等，冶金基本熔体（熔渣的基本物理化学性质及在冶金中的作用）、解决冶金实际问题常用的几种基本手段和方法（包括化学反应等温方程式和平衡移动原理的灵活运用；优势区图、位势图等几种热力学状态图的构成原理及使用方法等）。 II 考试形式和试卷结构一、试卷满分及考试时间试卷满分为150分，考试时间180分钟。二、答题方式答题方式为闭卷、笔试。允许使用计算器，但不得使用带有公式和文本存储功能的计算器。三、试卷内容与题型结构 1、名词解释题 6题，每小题5分，共30分 2、简答题 6题，每小题10分，共60分 3、计算与分析题 4题，共60分 III 考查内容 1、冶金热力学基础化学反应的标准吉布斯自由能变化及平衡常数，溶液的热力学性质－活度及活度系数，溶液的热力学关系式，活度的计算方法，标准溶解吉布斯自由能及溶液中反应的吉布斯自由能计算。重点：化学反应的吉布斯自由能计算及由此判断化学反应进行的方向，活度计算。 2、冶金动力学基础化学反应的速率，分子扩散及对流传质，反应过程动力学方程的建立，新相形成的动力学。重点：一、二级化学反应及一级可逆化学反应速率方程推导，菲克第一、第二定律，双膜理论，未反应核模型。 3、金属熔体熔铁及其合金的结构，铁液中组分活度的相互作用，铁液中元素的溶解及存在形式，熔铁及其合金的物理性质。重点：活度相互作用系数及其转换关系。 4、冶金炉渣二元系、三元系相图的基本知识及基本类型，三元渣系的相图，熔渣的结构理论，熔渣的离子溶液结构模型，熔渣的活度曲线图，熔渣的化学性质，熔渣的物理性质。重点：二、三元系平衡相的定量法则（直线法则和杠杆定律, 重心法则），分析等温截面图和投影图。熔渣的结构理论。 5、化合物的形成－分解、氢的燃烧反应化合物的形成－分解反应的热力学原理，碳酸盐的分解反应，氧化物的形成－分解反应，金属（铁）氧化的动力学，可燃气体的燃烧反应，固体碳的燃烧反应，燃烧反应体系气相平衡成分的计算。重点：平衡组成计算及判断过程进行的方向。 6、氧化物还原反应

冶金物理化学教学大纲

冶金物理化学教学大纲一．说明 1．1本课程的目的和任务本课程为冶金工程专业本科生的必修课。通过本课程的学习使学生掌握冶金热力学、冶金动力学、冶金电化学、表面和界面化学的基本理论，了解这些基本理论能解决什么问题，以及如何应用这些基本理论解决实际问题；初步掌握用这些基本理论分析和解决实际问题的基本方法；培养学生应用这些基本理论分析解决实际问题的能力和获取知识的能力。 1．2基本要求（1）掌握冶金物理化学的基本理论、基本概念。（2）掌握应用这些基本理论分析和解决问题的基本思想和方法。（3）初步具备应用这些基本理论分析、解决实际问题的能力和获取知识的能力。 1．3与相关课程的关系先修课为大学化学，物理化学，冶金和材料制备的认识实习及生产实习，后序课为冶金学，本课程要为冶金学打下扎实的理论基础。二．内容概要冶金物理化学是冶金及材料科学的重要基础理论。以物理化学（包括化学热力学、化学动力学和结构化学）的基本理论和基本方法为基础，研究与冶金及材料制备相关体系的物理化学性质以及物质的组成、结构和性质、性能间的关系；研究冶金及材料制备的物理化学原理，以及这些原理在冶金及材料制备过程中的运用。内容涵盖钢铁冶金、有色金属冶金及材料科学等领域。三．课程内容 1．绪论 2．溶液理论 2.1引言 2.2偏摩尔性质 2.3理想溶液与稀溶液 2.4真实溶液的处理方法 2.5多元系中组元的活度及组元间的相互影响 2.6偏摩尔混合性质 2.7过剩热力学性质 2.8 G—D方程在二元系中的应用 2.9 G—D方程在三元系中的应用 2.10正规溶液及相关模型 2.11其他溶液模型 2.12活度的测定与计算（可与 3.6合在一起讲） 3.Gibbs自由能变化 3.1化学反应等温方程式 3.2标准Gibbs自由能变化的计算 3.3有溶液存在的反应Gibbs自由能计算 3.4化学反应等温方程式在冶金及材料制备过程中的应用 3.5平衡移动原理在冶金及材料制备过程中的应用

(冶金行业)硕士研究生入学考试大纲冶金物理化学

（冶金行业）硕士研究生入学考试大纲冶金物理化学

冶金物理化学考试大纲 I考查目标掌握冶金物理化学的基本概念、基本理论及计算方法，正确运用于分析和解决具体问题。基本理论包括溶液热力学理论、Gibbs自由能变化的计算、应用原则及活度数据的获得原理和方法、相图基本原理及典型二三元相图基础知识、表面和界面基本理论、冶金动力学基本理论等，冶金基本熔体（熔渣的基本物理化学性质及在冶金中的作用）、解决冶金实际问题常用的几种基本手段和方法（包括化学反应等温方程式和平衡移动原理的灵活运用；优势区图、位势图等几种热力学状态图的构成原理及使用方法等）。 II考试形式和试卷结构壹、试卷满分及考试时间试卷满分为150分，考试时间180分钟。二、答题方式答题方式为闭卷、笔试。允许使用计算器，但不得使用带有公式和文本存储功能的计算器。三、试卷内容和题型结构 1、名词解释题6题，每小题5分，共30分 2、简答题6题，每小题10分，共60分 3、计算和分析题4题，共60分 III考查内容 1、冶金热力学基础化学反应的标准吉布斯自由能变化及平衡常数，溶液的热力学性质－活度及活度系数，溶液的热力学关系式，活度的计算方法，标准溶解吉布斯自由能及溶液中反应的吉布斯自由能计算。重点：化学反应的吉布斯自由能计算及由此判断化学反应进行的方向，活度计算。 2、冶金动力学基础化学反应的速率，分子扩散及对流传质，反应过程动力学方程的建立，新相形成的动力学。重点：壹、二级化学反应及壹级可逆化学反应速率方程推导，菲克第壹、第二定律，双膜理论，未反应核模型。 3、金属熔体熔铁及其合金的结构，铁液中组分活度的相互作用，铁液中元素的溶解及存在形式，熔铁及其合金的物理性质。重点：活度相互作用系数及其转换关系。 4、冶金炉渣二元系、三元系相图的基本知识及基本类型，三元渣系的相图，熔渣的结构理论，熔渣的离子溶液结构模型，熔渣的活度曲线图，熔渣的化学性质，熔渣的物理性质。重点：二、三元系平衡相的定量法则（直线法则和杠杆定律,重心法则），分析等温截面图和

2019年安徽工业大学[冶金工程学院]冶金原理(冶金物理化学)考研复试精品资料

2019年安徽工业大学[冶金工程学院]冶金原理（冶金物理化学）考研复试精品资料说明：本套考研复试资料由本机构多位高分研究生潜心整理编写，2019年考研复试首选资料。一、考研复试相关真题 1．本套考研复试资料没有收集到历年复试真题。说明：由于本校不公布历年复试真题，故本套资料没有该科目历年复试真题，请考生自行通过网络及其他渠道获得，或联系上一届考生获取回忆版参考。二、2019年安徽工业大学[冶金工程学院]冶金原理（冶金物理化学）考研复试资料 2．黄希祜《钢铁冶金原理》考研复试资料[笔记+课件+复习题+提纲] ①黄希祜《钢铁冶金原理》考研复试笔记。说明：本书重点复习笔记，条理清晰，重难点突出，提高复试复习效率，考研复试首选资料。 ②黄希祜《钢铁冶金原理》本科生课件。说明：参考书配套授课PPT课件，条理清晰，内容详尽，版权归属制作教师，本项免费赠送。 ③黄希祜《钢铁冶金原理》考研复试核心题库（含答案）。说明：按照历年复试重点、复试参考书精心编写，结合考试侧重点和难度使该复习题更具针对性和实战性。 ④黄希祜《钢铁冶金原理》复试复习提纲。说明：该科目复习重难点提纲，提炼出重难点，有的放矢，提高复试复习针对性。三、复试资料全国统一零售价 3．本套考研复试资料包含以上一、二部分（不含教材），全国统一零售价：[￥198.00] 特别说明： ①本套复试资料由本机构编写组按照考研复试大纲、复试真题（回忆）、指定参考书等公开信息整理收集编写，仅供考研复试复习参考，与目标学校及研究生院官方无关，如有侵权、请联系我们将立即处理。 ②复试资料中若含有真题及课件为免费赠送，仅供参考，版权归属学校及制作老师，在此对版权所有者表示感谢，如有异议及不妥，请联系我们，我们将无条件立即处理！资料若有更新，免费赠送电子版。四、2019年研究生入学考试复试指定/推荐参考书目（资料不包括教材） 4．安徽工业大学钢铁冶金原理（冶金物理化学）考研复试参考书《钢铁冶金原理》(第四版)，黄希祜，冶金工业出版社，2013年

建筑设计城规园林景观-历年考研真题-809冶金物理化学

昆明理工大学硕士研究生入学考试《冶金物理化学》考试大纲第一部分考试形式和试卷结构一、试卷满分及考试时间试卷满分为150分，考试时间为180分钟。二、答题方式答题方式为闭卷、笔试。三、试卷的内容结构 1、热力学第一定律及热化学约15% 2、热力学第二定律约15% 3、多组分系统热力学（溶液）约10% 4、化学平衡约10% 5、相平衡约15% 6、电化学约15% 7、化学动力学约10% 8、表面现象约10% 四、试卷的题型结构 1、填空题10% 2、选择题20% 3、简答题20% 4、计算题50% 第二部分考察的知识及范围第一章热力学第一定律与热化学 1.1 热力学的研究对象和基本概念 1.2热力学第一定律 1.3体积功与可逆过程 1.4 恒容热与恒压热——焓 1.5 热容 1.6 热力学第一定律的应用 1.7 热化学第二章热力学第二定律 2.1 自发过程的共同特点 2.2热力学第二定律的经典表述 2.3 熵 2.4 熵变的计算 2.5 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能 2.6 吉布斯自由能改变量△G的计算第三章多组分体系热力学（溶液） 3.1偏摩尔量 3.2 化学势

3.3 气体热力学 3.4 溶液热力学第四章化学平衡 4.1 化学反应的方向与限度 4.2平衡常数的各种表示方法 4.3 热力学第三定律及标准摩尔规定熵 4.4 化学反应的标准吉布斯自由能变化r m G ?$与化学反应的m r G ?，物质的标准摩尔生成吉布斯自由能 4.5 平衡常数的求算及其应用 4.6 温度对平衡常数的影响 4.7 各种因素对化学平衡的影响第五章相平衡 5.1相律 5.2 单组分体系相图 5.3 二组分体系相图第六章化学动力学 6.1 化学动力学的任务和目的 6.2 化学反应的速率方程 6.3 具有简单级数反应的速率方程 6.4 几种典型的复杂反应 6.5 温度和活化能对反应速率的影响 6.6催化作用基础第七章电化学 7.1 电解质溶液的电导 7.2 电解质溶液理论 7.3 可逆电池的电动势与可逆电池的热力学 7.4 电极电势 7.5 浓差电池和液体接界电势 7.6 电动势测定的应用 7.7 电解和极化现象 7.8 电解时电极上的反应 7.9 金属的腐蚀与防腐第八章界面现象 8.1 表面吉布斯自由能和表面张力 8.2 弯曲液面下的附加压力和饱和蒸汽压 8.3 液-固界面的润湿作用 8.4 固体表面的吸附作用 8.5溶液表面的吸附现象注：统计热力学和胶体化学内容不考

湿法冶金学-教学大纲

《湿法冶金工艺》课程教学大纲开课单位：冶金工程系课程负责人：夏文堂适用于本科冶金工程专业教学时数：48学时一、课程概况《湿法冶金工艺》课程是冶金工程专业的一门专业任选课。本课程的任务是以湿法冶金为基本主线，围绕湿法冶金的工艺特点，重点介绍湿法冶金浸出、沉淀和结晶、离子交换、溶剂萃取和还原等专业知识，使学生了解和掌握冶金工艺特点及相关理论知识，培养学生应用所学知识的能力，为今后从事相关冶金工作打下基础。本课程的先修课程主要有《冶金物理化学基础》、《冶金原理》等。本课程的后续课程主要有《湿法冶金设备》、《稀有金属冶金学》等。二、教学基本要求 1. 熟悉湿法冶金的概念及阶段。 2. 掌握浸出过程的基本原理及方法。 3. 掌握沉淀与结晶的原理及方法。 4. 掌握离子交换的工艺特点及方法。 5. 掌握溶剂萃取的工艺特点及方法。 6. 掌握金属还原的原理及方法。三、教学内容及要求 1．湿法冶金绪论 2．浸出教学内容：概述，浸出过程的热力学基础，浸出过程的动力学基础，浸出过程的工程技术，浸出过程在提取冶金中的应用。基本要求：理解浸出的概念、浸出过程的化学反应和浸出过程的分类，掌握浸出实质；掌握水的热力学状态图及作用，掌握电位-pH图的结构原理和方法并能够独立完成金属-水系电位-pH 图的绘制，了解电位-pH图在湿法冶金中的应用；掌握浸出反应的动力学分析及浸出速率的影响因素；了解浸出过程的工程技术，浸出过程在提取冶金中的应用。重点：电位-pH图的结构原理和方法、浸出过程的热力学与动力学分析、溶液净化。难点：电位-pH图的结构原理和方法、浸出过程的热力学与动力学分析。 3．沉淀与结晶教学内容：概述，沉淀与结晶的物理化学基础，主要沉淀方法及其在提取冶金中的运用，结晶过程在提取冶金中的应用，用沉淀法或共沉淀法制备特种陶瓷粉体。基本要求：了解沉淀与结晶的概念；掌握物质的溶解度的定义及其影响因素，掌握共沉淀现象的理论及其产生和影响因素；了解主要沉淀方法及其在提取冶金中的运用，结晶过程在提取冶金中的应用，用沉淀法或共沉淀法制备特种陶瓷粉体。重点：沉淀与结晶的物理化学基础。难点：沉淀与结晶的物理化学基础。 4．离子交换法教学内容：概述，离子交换树脂及其性能，离子交换平衡，离子交换动力学，柱上离子交换，简单离子交换法在提取冶金中的应用，离子交换色层法分离稀土元素，离子交换膜的分类。基本要求：掌握离子交换法的基本概念，理解离子交换树脂类型及结构组成；理解离子交换树脂的性能；掌握离子交换平衡的相关计算；理解离子交换历程及影响因素；掌握柱上离子交换的过程及其影响因素；了解简单离子交换法在提取冶金中的应用，了解离子交换色层法分离稀土元素，了解离子交换膜的分类。

上海大学2018年硕士《冶金物理化学》考试大纲

上海大学2018年硕士《冶金物理化学》考试大纲复习要求：掌握冶金物理化学基本概念、基本理论及计算方法和分析问题方法，正确运用于分析和解决具体问题。基本理论（包括溶液热力学理论，Gibbs自由能变化的计算、应用原则及活度数据的获得原理、方法，相图基本原理及典型二、三元相图基础知识，表面和界面基本理论，冶金动力学基本理论等）、冶金基本熔体（熔渣的基本物理化学性质及在冶金中的作用）、解决冶金实际问题常用的几种基本手段和方法（包括化学反应等温方程式和平衡移动原理的灵活运用；优势区图、位势图等几种热力学状态图的构成原理及使用方法等）。二、主要复习内容：冶金热力学基础化学反应的标准吉布斯自由能变化及平衡常数，溶液的热力学性质－活度及活度系数，溶液的热力学关系式，活度的测定及计算方法，标准溶解吉布斯自由能及溶液中反应的吉布斯自由能计算。重点：溶液相关基本概念及其物理意义，化学反应的吉布斯自由能计算（过剩全摩尔混合吉布斯自由能）及由此判断化学反应进行的方向，活度相关计算，金属原电池电动势与△H、△G和△S关系。冶金动力学基础化学反应的速率，分子扩散及对流传质，吸附化学反应的速率，反应过程动力学方程的建立，新相形成的动力学。重点：一、二级化学反应相关计算及一级可逆化学反应速率方程推导，菲克第一、第二定律，朗格缪尔吸附等温式，双膜理论，未反应核模型。金属熔体熔铁及其合金的结构，铁液中组分活度的相互作用，铁液中元素的溶解及存在形式，熔铁及其合金的物理性质。重点：合金密度等相关物性计算，活度相互作用系数及其转换关系。冶金炉渣二元系、三元系相图的基本知识及基本类型，三元渣系的相图，熔渣的结构理论，金属液与熔渣的电化学反应原理，熔渣的离子溶液结构模型，熔渣的活度曲线图，熔渣的化学性质，熔渣的物理性质。重点：二、三元相图的基本性质及表示法，二、三元系平衡相的定量法则（直线法则和杠杆定律,重心法则），分析等温截面图和投影图。炉渣酸度、碱度概念，熔渣的结构理论，金属液与熔渣的电化学反应

《材料科学基础》科目考试大纲

《材料科学基础》科目考试大纲考试科目代码：801 适用招生专业：材料物理与化学，材料学，材料加工工程，冶金物理化学，有色金属冶金考试主要内容： 1．原子键合 ①原子结构；②离子键；③共价键；④金属键；⑤分子键；⑥高分子链。 2．固体结构 ①晶体学基础；②金属的晶体结构；③合金相结构；④离子晶体结构；⑤共价晶体结构；⑥聚合物晶体结构。 3．晶体缺陷 ①点缺陷；②线缺陷；③表面及界面。 4．扩散迁移 ①扩散定律；②扩散机制；③影响扩散的因素。 5．变形与再结晶 ①弹性与塑性变形；②单晶体的塑性变形；③多晶体的塑性变形；④变形后的组织与性能；⑤合金的塑性变形；⑥回复和再结晶；⑦动态回复，动态再结晶和金属的热加工；⑧高聚物的塑性变形。 6．相与相平衡 ①相、组元，系统；②自由度，相律；③相图及其表示和测定方法；④材料中的基本相及其特征；⑤相图热力学基础。 7．单元相图及纯组元的凝固与结晶 ①单元系相图与相平衡；②纯金属的凝固与结晶；③铸锭结构及其影响因素；④高分子的结晶。 8．二元相图及合金的凝固与结晶 ①合金相结构、合金的结晶过程（包括平衡结晶与不平衡结晶）及合金相图的建立；②二元合金相图的基本类型及相图分析；③合金性能与相图的关系；④二元合金的凝固理论；⑤纯铁的同素异构转变与铁碳相图；⑥高分子合金的凝固与结晶。 9．三元相图 ①三元相图基础；②固态下不溶解的三元共晶相图。③固态互不溶解三元共晶相图的投影图、结晶过程、等温截面、变温截面。④三元相图分析、等温截面、变温截面。 10．亚稳相与非平衡相变 ①纳米晶；②非晶；③固态相变形成的亚稳相；④脱溶转变、马氏体转变和贝氏体转变。建议参考书目： [1]《材料科学基础》，胡赓祥、蔡珣主编，上海：上海交通大学出版社，2000年版。 [2]《材料科学基础》，石德珂主编，西安：西安交通大学出版社，2006年（第2版）。《金属学与热处理》科目考试大纲考试科目代码：821 适用招生专业：材料物理与化学(080501)，材料学(080502)，材料加工工程(080503) 冶金物理化学（080601），有色金属冶金（080603）考试主要内容： 1．金属的结构与结晶 ①. 晶胞、晶系、晶面指数与晶向指数； ②. 三种典型金属晶体的原子排列方式、晶胞原子数、配位数、致密度、密排晶向与密排晶面； ③. 点缺陷、位错、界面的基本概念； ④. 纯金属结晶规律、结晶条件、结晶过程中的形核、长大过程与晶粒尺寸控制、金属铸锭的组织与缺陷。　2．二元合金的结构与相图 ①. 合金中的相及其结构：固溶体、化合物；②. 二元合金相图建立与杠杆定律，二元相图的分析和使用；③. 二元合金凝固过程分析、组织形貌及平衡相、平衡组织计算；非平衡凝固过程及其组织分析。　3．铁碳合金①. 铁-渗碳体相图的特征温度点、碳含量、转变线、各区域的组织与组成相、冷却过程的分析与相组成和组织组成含量计算。 ②. 钢中的主要杂质的作用；含碳

07310680冶金物理化学

冶金物理化学 Physical Chemistry of Metallurgy 课程编号：07310680 学分：5 学时：75 （其中：讲课学时：75 实验学时：上机学时：0）先修课程：高等数学、物理化学、无机化学适用专业：冶金工程教材：《钢铁冶金原理》；黄希祜主编；冶金工业出版社（第三版），2006 开课学院：材料科学与工程学院一、课程的性质与任务：《冶金物理化学》是冶金工程专业主要的专业基础课。它在数学、物理学、无机化学、物理化学、计算机技术等课程知识的基础上，将物理化学原理应用到冶金过程中，为冶金工程专业课程的学习奠定必要的理论基础。本课程强调理论与工程实际的结合，提高分析问题、解决问题的能力。《冶金物理化学》的基本任务是： 1. 掌握冶金过程各环节的基本物理化学原理； 2. 学会对主要的冶金反应进行热力学及动力学的分析； 3. 利用化学热力学原理研究反应的可能性，利用化学动力学原理研究反应的机理及限速环节，从而优化冶金工艺，提高反应速率，强化冶炼，实现清洁高效生产等。该课程的主要内容是冶金过程动力学、冶金过程热力学及冶金熔体，以冶金工业过程为背景，按其冶炼过程分为还原冶炼、氧化冶炼、二次精炼三环节，探讨其物理化学原理。二、课程的基本内容及要求：第一章绪论 1.教学内容（1）本课程的性质、研究对象与方法、目的、任务（2）冶金物理化学的研究内容（3）冶金物理化学的发展及在冶金学科的地位 2.学习要求（1）了解本课程的性质、研究对象与方法、任务；（2）掌握学习本课程的几个基础概念；（3）了解冶金物理化学的研究内容。第二章冶金热力学基础 1.教学内容

教学大纲_冶金物理化学

《冶金物理化学》教学大纲一、课程概要课程编号：020401 开课院系：冶金与生态工程学院课程类别：必修课适用专业：冶金工程课内总学时：88（课内64，实验24）课程基础：物理化学，冶金传输原理根据我校的人才培养目标，建设特色突出、国内一流、国际知名的研究型大学，对国家与地方经济，特别是钢铁行业，培育创新、进取、团结、实践能力强的一代新人。本课程采用多种教学手段和方法，精心设计教学内容，对于来自全国各地的优质学生来源，培养学生掌握运用冶金物化基本理论去解决实际问题的方法和能力，了解该学科的思维方法，培养冶金工程专业的本科生对新工艺、新流程设计能力、实践探索能力、创新意识和创新能力。本课程的目标是通过学习冶金物理化学的基本理论，为后续的其他专业课程学习打好扎实的理论基础；培养运用冶金的基础理论分析和解决实际问题的能力。为了达到本课程的预期目的，在课程内容的设置上，注意传统内容与现代内容的结合；课堂教学与实验课教学的呼应，主讲老师的科研成果对教学的促进，将本课程办成具有研究性和前沿性的时代特征的国际一流新的教学平台。二、教学目的 1．本课程是冶金工程专业本课生必修课程，是一门重点介绍冶金物理化学基本概念、基本原理以及在冶金过程中应用的专业基础课。

2．通过本课程的学习使学生掌握冶金热力学、冶金动力学的基本原理。学会运用这些原理分析和解决生产中出现的新问题；不断地改造旧工艺，创造新工艺，降低生产消耗，提高生产率；不断地向相关学科渗透，扩大冶金物理化学的研究领域。 3. 通过本课程的学习，使学生掌握冶金物理化学基本的实验技能，对冶金中的问题，利用冶金物理化学基础和其他专业知识综合的研究方法。三、基本要求 1．课程重点热力学基本定理在冶金中应用及标准吉布斯自由能的计算方法；Elingham图的应用；溶液（包括铁液与渣液的活度与活度系数、Wagner模型、分子理论与离子理论模型、标准溶解自由能等）；扩散与传质的基本理论；三个典型的冶金动力学模型（气固相反应动力学、气液相反应动力学、液液相反应动力学）。 2．课程难点活度的概念及活度标准态的选择；不同标准态活度及活度系数之间关系；相图的基本规则（邻接、相界限构筑、二次体系副分、切线、阿尔克马德、零变点）。含有一个不稳定二元化合物的三元系相图的冷却过程分析；气泡在均相与非均相形核、气泡长大与上升过程动力学机理；液液反应动力学的双膜理论的应用；不同控速条件的气固反应动力学的未反应核模型。 3. 解决办法 1）充分发挥优质教师资源，让国内外著名学者周国治院士给全体学生开第一课－绪论，除全面介绍冶金物理化学的发展及如何在冶金中的应用外，重点指导学生如何学习冶金物理化学，学会解决冶金物理化学中难点问题的方法。2）教师通过举例、通俗化、强调、比较等手段使学生真正掌握教学中的重点和难点。教师在讲解重点和难点内容的过程中，要放慢速度，举一反三。3）每章教学内容完成之后，助课老师对内容进行总结，讲解习题中的问题，针对不同章节的内容，讲有代表性的例题。在这些过程中，也把重点和难点内容再一次渗透进去，又一次达到了举一反三的作用；4）针对重点和难点内容，每次课后留一至两道思考题，用“探究性”的学习方式，充分发挥学生的主观能动性，给学生指定不同的参考书中的相关内容，要求学生课外阅读，学生尝试自己解决这些知识点。如对于“活度的概念及活度标准态的选择”问题，要求学生阅读魏寿昆院士编著的“冶金过程热力学”的有关章节，对于“液液反应动力学的双膜理论的应用”，要求学生阅读韩其勇教授编写的“冶金过程动力学”的相关章节等。针对这些问题，也作为作业，要求学生写出评论。通过教学中采取了以上方法，对解决教学过程中出现的重点和难点，收到了很好的效果。

昆明理工大学硕士研究生物理化学考试大纲

昆明理工大学2012年硕士研究生入学考试《冶金物理化学》考试大纲时间: 2011年09月28日来源:本站原创作者: 佚名浏览次数: 11 领学网导读: 昆明理工大学硕士研究生入学考试《冶金物理化学》考试大纲适用专业：080601 冶金物理化学、080602 钢铁冶金、080603 有色金属冶金、080621 应用电化学工程、080622 冶金能源工程、080625生物冶金、08062... 昆明理工大学硕士研究生入学考试《冶金物理化学》考试大纲适用专业：080601 冶金物理化学、080602 钢铁冶金、080603 有色金属冶金、080621 应用电化学工程、080622 冶金能源工程、080625生物冶金、080626 生产过程物流学、085205 冶金工程第一部分考试形式和试卷结构一、试卷满分及考试时间试卷满分为150分，考试时间为180分钟。二、答题方式答题方式为闭卷、笔试。三、试卷的内容结构 1、热力学第一定律及热化学约15% 2、热力学第二定律约15% 3、多组分系统热力学（溶液）约10% 4、化学平衡约10% 5、相平衡约15% 6、电化学约15% 7、化学动力学约10% 8、表面现象约10% 四、试卷的题型结构 1、填空题10% 2、选择题20% 3、简答题20% 4、计算题50% 第二部分考察的知识及范围第一章热力学第一定律与热化学 1.1 热力学的研究对象和基本概念 1.2热力学第一定律 1.3体积功与可逆过程 1.4 恒容热与恒压热——焓 1.5 热容 1.6 热力学第一定律的应用 1.7 热化学第二章热力学第二定律 2.1 自发过程的共同特点 2.2热力学第二定律的经典表述 2.3 熵 2.4 熵变的计算

2017年昆明理工大学考研试题809冶金物理化学

第1页共4页昆明理工大学2017年硕士研究生招生入学考试试题(A 卷)考试科目代码：809考试科目名称：冶金物理化学考生答题须知 1．所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。请考生务必在答题纸上写清题号。 2．评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。 3．答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。 4．答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(共15小题,每小题2分，合计30分) 1、在隔离系统内：()。 (1)热力学能守恒，焓守恒； (2)热力学能不一定守恒，焓守恒； (3)热力学能守恒，焓不一定守恒； (4)热力学能、焓均不一定守恒。 2、H 2和O 2以2：1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H 2O ，在该过程中()是正确的。 (1)?H =0；(2)?T =0；(3)pV γ=常数；(4)?U =0。 3、公式d G =－S d T +V d p 可适用下述哪一过程：（） (1)在298K ，100kPa 下水蒸气凝结成水的过程； (2)理想气体膨胀过程； (3)电解水制H 2(g )和O 2(g )的过程； (4)在一定温度压力下，由N 2(g )+3H 2(g )合成NH 3(g )的过程。 4、在一定温度和压力下α，β任意两相平衡时，两相中下述物理量相等的是（）。（1）摩尔热力学能；（2）摩尔焓；（3）摩尔吉布斯函数；（4）摩尔熵。 5、下列反应的焓变不符合标准摩尔生成焓定义的是：（）。（1） 32H 2(g ,p )+12N 2(g ,p )=NH 3(g ,p )；（2） 12H 2(g ,p )+12Br 2(g ,p )=HBr(g ,p )；（3）12 N 2(g ,p )+D 2(g ,p )=ND 2(g ,p )；（4）Na(s ,p )+ 12Cl 2(g ,p )=NaCl(s ,p )。6、在298K 恒压下把某化学反应设计在可逆电池中进行可得电功91.84kJ ，该过程的?U ，?S ，?A 和?G 的值为（）。(选填表中的(1),(2),(3),(4)) ?U /kJ ?S /J ·K -1?A /kJ ?G /kJ (1) －121.8716.8－91.84－91.84(2) 121.8716.8－91.84－91.84(3) 121.80.7168－91.84－91.84(4)－121.80.7168－91.84－91.84

上海大学850冶金物理化学2018年考研专业课大纲

2019年上海大学考研专业课初试大纲考试科目：850冶金物理化学一、复习要求：掌握冶金物理化学基本概念、基本理论及计算方法和分析问题方法，正确运用于分析和解决具体问题。基本理论（包括溶液热力学理论，Gibbs自由能变化的计算、应用原则及活度数据的获得原理、方法，相图基本原理及典型二、三元相图基础知识，表面和界面基本理论，冶金动力学基本理论等）、冶金基本熔体（熔渣的基本物理化学性质及在冶金中的作用）、解决冶金实际问题常用的几种基本手段和方法（包括化学反应等温方程式和平衡移动原理的灵活运用；优势区图、位势图等几种热力学状态图的构成原理及使用方法等）。二、主要复习内容： 1.冶金热力学基础化学反应的标准吉布斯自由能变化及平衡常数，溶液的热力学性质－活度及活度系数，溶液的热力学关系式，活度的测定及计算方法，标准溶解吉布斯自由能及溶液中反应的吉布斯自由能计算。重点：溶液相关基本概念及其物理意义，化学反应的吉布斯自由能计算（过剩全摩尔混合吉布斯自由能）及由此判断化学反应进行的方向，活度相关计算，金属原电池电动势与△H、△G和△S关系。 2.冶金动力学基础化学反应的速率，分子扩散及对流传质，吸附化学反应的速率，反应过程动力学方程的建立，新相形成的动力学。重点：一、二级化学反应相关计算及一级可逆化学反应速率方程推导，菲克第一、第二定律，朗格缪尔吸附等温式，双膜理论，未反应核模型。 3.金属熔体熔铁及其合金的结构，铁液中组分活度的相互作用，铁液中元素的溶解及存在形式，熔铁及其合金的物理性质。重点：合金密度等相关物性计算，活度相互作用系数及其转换关系。 4.冶金炉渣二元系、三元系相图的基本知识及基本类型，三元渣系的相图，熔渣的结构理论，金属液与熔渣的电化学反应原理，熔渣的离子溶液结构模型，熔渣的活度曲线图，熔渣的化学性质，熔渣的物理性质。重点：二、三元相图的基本性质及表示法，二、三元系平衡相的定量法则（直线法则和杠杆定律, 重心法则），分析等温截面图和投影图。炉渣酸度、碱度概念，熔渣的结构理论，金属液与熔渣的电化学反应原理。 5.化合物的形成－分解、氢的燃烧反应化合物的形成－分解反应的热力学原理，碳酸盐的分解反应，氧化物的形成－分解反应，金属（铁）氧化的动力学，可燃气体的燃烧反应，固体碳的燃烧反应，燃烧反应体系气相平衡成分的计算。重点：平衡组成计算及判断过程进行的方向。 6.氧化物还原熔铁反应氧化物还原的热力学条件，氧化物的间接还原反应，氧化物的直接还原反应，金属热还原反应，铁的渗碳及含碳量，熔渣中氧化物的还原反应，高炉冶炼的脱硫反应，铁浴熔融还原反应。重点：氧化物还原的热力学条件，氧化物的间接还原反应，金属热还原用的还原剂，氧化物的精都考研网（专业课精编资料、一对一辅导、视频网课）https://www.360docs.net/doc/d16301790.html,