二氧化氮和一氧化氮
高中化学必修一一氧化氮和二氧化氮
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO① 2NO＋O2===2NO2② 由方程式①×2＋②得：
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③ 由方程式①×2＋②×3得：
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④ 氮的氧化物溶于水的计算大致有以下三种类型：
1．NO和NO2的混合气体 NO、NO2的混合气体溶于水时仅涉及反应①： 可利用气体体积变化差值进行计算。
• 将10 mL充满NO2和O2的混合气体的试管， 倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2 mL的无色气体，求原混合气体中NO2和O2各 多少毫升。
【思路点拨】 解答本题要考虑以下两点： (1)NO2完全转化成HNO3，剩余O2 2 mL。 (2)O2完全反应，剩余的NO2与H2O反应，转化 为2 mL的NO。
2．NO2和O2的混合气体 NO2和O2的混合气体溶于水时涉及反应③： 其计算依据如下：
3．NO和O2的混合气体 NO、O2的混合气体溶于水时涉及反应④： 其计算依据如下：
特别提醒
• NO2与O2的混合气体通入水中时剩余 的气体可能是O2，也可能是NO，NO2 是不会剩余的，因过量的NO2会与 H2O反应生成NO。
易溶 于水
有毒
2．一氧化氮和二氧化氮 (2)化学性质 ①常温下，NO不稳定，易与O2结合。 化学方程式为2NO＋O2===2NO2。
②NO2溶于水时与水发生反应。 化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1．SO2和NO2的主要来源 (1)煤、石油和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶 炼； (2)汽车尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。
二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
3．酸雨 (3)危害 ①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖 泊酸化。
一氧化氮和二氧化氮PPT教学课件
例题 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几 种，将一定量的甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸 性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为
A.NO2、N2 C.NO2、CO2
B.NO、CO2 D.NO、CO2、N2
【规范解答】选B。混合气体为无色，一定不含NO2，通过 足量的过氧化钠时，气体显红棕色，说明气体中一定含有 NO和CO2，CO2与过氧化钠生成的O2与NO反应生成红棕 色的NO2，最后通入水槽中时气体全部被吸收，说明甲气 体中无N2。
2.（2011·乌鲁木齐高一检测）起固定氮作用的化学反应 是( ) A.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 B.NO遇O2转化为NO2 C.硝酸工厂用NH3氧化制NO D.N2与H2在一定条件下反应生成NH3 【解析】选D。氮的固定是指使空气中游离态的氮转化为含 氮化合物的过程。符合此定义的只有D选项。
3.（2011·银川高一检测）最新的研究表明：一氧化氮吸 入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病 情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作 用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是( ) A.一氧化氮是一种红棕色的气体 B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C.含等质量氧原子的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等 D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
4．在NO2和H2O的反应中，NO2( ) A．是氧化剂 B．是还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 【解析】选C。通过分析NO2和H2O反应的化学方程式 3NO2+H2O ==== 2HNO3+NO中氮元素化合价的变化， 发现氮元素的化合价既降低又升高，因此NO2既是氧化剂 又是还原剂。
别为6.4 mL和3.6 mL。
一氧化氮,二氧化氮和氢氧化钠反应的化学方程式
一氧化氮,二氧化氮和氢氧化钠反应的化学
方程式
一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠反应的化学方程式如下：
一氧化氮和二氧化氮在碱性条件下反应，生成硝酸盐和水：
2NO + 2NaOH + NO2 → 2NaNO2 + H2O
氢氧化钠在此反应中作为碱性介质，提供碱性环境，促进一氧化氮和二氧化氮的反应。
二氧化氮在此反应中作为氧化剂，将一氧化氮氧化为硝酸盐。
同时，一氧化氮和二氧化氮的反应可能受到温度、浓度等因素的影响，因此化学方程式中的系数2仅表示反应的化学计量关系，不代表具体的反应速率。
需要注意的是，此反应过程中产生的酸性物质（硝酸）需要进一步处理，以防止对环境造成污染。
以上就是一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠反应的化学方程式，希望对你有所帮助。
一氧化氮与二氧化氮键能
一氧化氮与二氧化氮键能一氧化氮和二氧化氮是常见的氮气化合物，它们在大气、水体、生物体内均有存在。
从化学上来说，这两种气体的区别在于它们的化学键。
本文将围绕“一氧化氮与二氧化氮键能”这一主题，详细阐述这两种气体的键能特征。
第一步，了解一氧化氮与二氧化氮的化学式首先我们需要了解一氧化氮与二氧化氮的化学式，它们分别为NO和NO2。
在自然界中，一氧化氮和二氧化氮通常是由高温氧气和氮气反应而产生的，它们一般是在大气中相互转化的。
第二步，理解化学键的本质化学键是由两个原子之间的相互作用而产生的，它们能够将两个原子粘合在一起形成分子。
一个分子的化学键能决定了化学反应的特性和化学反应的速率。
通常，分子的化学键能越高，化学反应就会越强烈，释放出更多的能量。
第三步，分析一氧化氮和二氧化氮的键能特征一氧化氮和二氧化氮的化学键不同，因此它们的键能特征也并不相同。
一氧化氮的化学键被认为是一种强键，拥有相当高的键能。
这种强键可以让一氧化氮在生物体内的机制中扮演相当重要的角色。
一氧化氮的强键定位在氮原子和氧原子之间，因此在化学上它被称为氮氧键。
同时，一氧化氮的氧原子不仅负电性强，还含有未成对电子，导致它的化学活性非常高。
因此一氧化氮在许多生物学过程中起着非常重要的作用，如扩张血管、抑制血小板聚集等。
相比之下，二氧化氮的化学键被认为是一种较弱的键。
二氧化氮的键能特征弱于一氧化氮，因此不像一氧化氮那样具有显著的活性。
二氧化氮的分子结构和一氧化氮不同，它拥有两个氧原子，形成二氮双氧键。
这种键在化学上被认为相对较弱，因此二氧化氮的化学反应也较弱。
二氧化氮常常被视为有害气体，在大气中可以与水等成分反应，生成酸性沉降物质，对环境带来极大的危害。
综上所述，一氧化氮和二氧化氮的键能特征大不相同。
一氧化氮的化学键是一种强键，具有显著的活性，而二氧化氮的化学键相对较弱，不具有明显的活性。
这一连串的化学反应和物理事件的特点，体现了在各种科学领域发挥着不可或缺的作用。
一氧化氮 不稳定 二氧化氮
一氧化氮不稳定二氧化氮？
答：一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）是氮氧化物中
的两种重要化合物，它们在大气化学、环境科学和生物学等多个领域都具有重要意义。
这两种化合物之间的转化关系也备受关注。
一氧化氮是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。
在常温下，一氧化氮很容易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，因此它在大气中的存在时间相对较短。
一氧化氮的不稳定性主要来自于其分子结构中的未成对电子，这使得它很容易与其他分子或自由基发生反应。
二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，可溶于水生成硝酸和一氧化氮。
在常温下，二氧化氮相对稳定，但在光照或加热条件下，它也可以分解成一氧化氮和氧气。
因此，一氧化氮和二氧化氮之间的转化是一个动态平衡过程，它们在大气中的浓度和分布受到多种因素的影响，如温度、光照、氧气浓度等。
这种转化关系对于理解大气中氮氧化物的循环和污染控制具有重要意义。
新教材：二氧化氮和一氧化氮
土壤肥力减退、农业减产
酸雨可降低土壤中氨化细菌和固氮细菌的数量，使土 壤微生物的氨化作用和硝化作用能力下降，对农作物大为 不利。
森林衰退
酸雨可造成叶面损伤和坏死，早落叶，林 木生长不良，以致单株死亡。造成大面积森林 衰退。
马尾松和华 山松对酸雨十分 敏感，重庆南山 风景区约三万亩 马尾松发育不良， 虫害频繁；80年 代约有一万公顷 马尾松枯死
第四章 第三节
二氧化氮和一氧化氮
氮的氧化物种类：
+1 +4
N2O NO2
+2 +4
NO
+3
+5
N2O3 N2O5
N2O4
氮的氧化物都有毒，是大气污染物
P79 科学视野
NO的两面性：
（1）NO是大气污染物，是造成光化学烟雾的 主要气体之一；NO还能与血红蛋白结合，使血 红蛋白失去运O2能力 （2）NO是人体内的信使分子：NO在人体血 管系统内具有传送信号的功能，NO能让体内 某部位的信号传送到另一部位，这项发现已运 用于开发治疗心血管疾病的药物。
损坏人体健康
直接影响
酸雨或酸雾对这些器官有明显刺激作用， 导致红眼病和支气管炎,咳嗽不止,尚可诱发肺 病,这是酸雨对人体健康的
红 眼 病
引发光化学烟雾
光化学烟雾是由碳氢 化合物和氮氧化物在阳光 紫外线的作用下，发生光 化学和热化学反应后，产 生的以臭氧为主的氧化剂 及颗粒物混合物。
污染的空气遮盖着圣·路易斯门的底部
N2 + O2 ===== 2NO
NO很容易在常温下与O2化合
放电或高温
2NO + O2 == 2NO2
2、物理性质
NO：无色，无味的气体， 难溶于
高中化学精品课件 二氧化氮和一氧化氮
三、SO2和NO2对大气的污染
我们面临着严峻的大气污染 SO2和NO2是主要的大气污染物。
阅读教材P93，填空：
1．SO2 和 NO2 的主要来源、危害和防治
2．酸雨
3．常见的环境污染
环境污染
形成原因
主要危害
酸雨 S_O__2和氮__氧__化__物__的排放 土壤酸化，腐蚀建筑物
光化学烟雾
_氮__氧__化__物__和碳氢化合 物的排放
被 污 染 的 树 叶
1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确
的是
(D )
选项 A B C D
氧化物
CO2 SO2 NO2 CO
环境问题 酸雨
光化学烟雾 温室效应 CO中毒
主要来源 化石燃料的燃烧 汽车尾气的排放 工厂废气的排放 燃料的不完全燃烧
2．我国酸雨形成的主要原因是( C ) A．汽车排出的大量尾气 B．自然界中硫化物的分解 C．工业上大量燃烧含硫的燃料 D．制硝酸厂排出的大量尾气
1．下列名词与环境污染无关的是
(C )
①白色垃圾 ②潮汐 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧层
空洞 ⑥可吸入颗粒物 ⑦赤潮 ⑧生物固氮
A．①⑦ B．②⑤ C．②⑧
D．⑦⑧
2．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主
要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起
的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 A．温室效应——CO2 B．臭氧层破坏——CO
7．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、 NO2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体 通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入 空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的 判断中正确的是( A )
二氧化氮和一氧化氮课件
利用差量法可帮助快速解题，可在题中寻找体积差。
解法二：设NO2体积为xmL
3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO
△V
3
1
2
x
20-10==10
x = 15
例2、一支试管中充有20mLNO气体，倒置于水槽中，现向其中通入
一定量的O2，试管内最终有4mL气体，则通入O2的体积可能是多少？
解：若最终余下气体的成份为NO，则与水反应的
若NO2过量，则O2全部参加反应， 而过量的NO2还会和H2O继续反应， 余下的5 mL气体为NO，
4 NO2 + O2 +2H2O == 4HNO3
4
1
4y
y
则过量的NO2体积为 (x-4y) mL
3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO
3
1
(x-4y)
5
则 x-4y == 15
解之得，x = 27 mL y = 3 mL
与O2反应 2NO + O2 = 2NO2
×
如何收集NO、NO2 ？
易错细节：NO和O2不能共存，收集NO只 能用排水法。收集NO2不能用排水法只能 用向上排空气法。
怎样除去 NO 中的 NO2 ?
+l +2 +3 +4 +4 +5
N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5
N2O3是HNO2的酸酐 N2O5是HNO3的酸酐
解：设原混合气体中NO2的体积为x mL ，O2的体积为y mL 则x+y==30
若O2过量，则余下5mL气体为O2 ,则
所有的NO2全部参加反应，而参加反
一氧化氮和二氧化氮的浓度转换
一氧化氮和二氧化氮的浓度转换摘要：一、引言二、一氧化氮和二氧化氮的基本概念1.一氧化氮的性质和来源2.二氧化氮的性质和来源三、一氧化氮和二氧化氮的浓度转换方法1.化学反应原理2.计算公式3.实际应用案例四、一氧化氮和二氧化氮浓度转换的注意事项五、结论正文：一、引言在环境监测、工业生产和科学研究等领域，常常需要对一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）的浓度进行转换。
了解一氧化氮和二氧化氮的浓度转换方法，有助于我们更好地掌握环境污染情况，保障人体健康和环境安全。
二、一氧化氮和二氧化氮的基本概念1.一氧化氮的性质和来源一氧化氮是一种无色、无味、有毒的气体，化学式为NO。
它主要来源于燃烧过程，如汽车尾气、燃煤和燃气等。
一氧化氮对人体和生态环境都有很大的危害，需进行监测和控制。
2.二氧化氮的性质和来源二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的气体，化学式为NO2。
它主要来源于燃煤、燃油和垃圾焚烧等过程。
二氧化氮同样对人体和生态环境有害，需要加强监管。
三、一氧化氮和二氧化氮的浓度转换方法1.化学反应原理一氧化氮和二氧化氮之间可以通过化学反应相互转化。
在酸性环境下，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮：2NO + O2 →2NO2在碱性环境下，二氧化氮与水反应生成一氧化氮：3NO2 + H2O →2HNO3 + NO2.计算公式根据化学反应的摩尔比例，可以得到一氧化氮和二氧化氮的浓度转换计算公式：(X1 ×2) / (Y1 ×3) = P1(NO2) / P2(NO)其中，X1 和Y1 分别为一氧化氮和二氧化氮的摩尔浓度，P1(NO2) 和P2(NO) 分别为二氧化氮和一氧化氮的分压。
3.实际应用案例例如，当一氧化氮的摩尔浓度为100 mol/m，二氧化氮的摩尔浓度为50 mol/m时，根据上述公式计算可得，一氧化氮和二氧化氮的浓度转换系数约为2:3。
四、一氧化氮和二氧化氮浓度转换的注意事项在进行一氧化氮和二氧化氮浓度转换时，需要注意以下几点：1.准确测量一氧化氮和二氧化氮的摩尔浓度；2.确保实验环境为酸性或碱性，以保证化学反应的顺利进行；3.计算过程中要正确使用计算公式，避免计算错误。
二氧化氮与一氧化氮
2、二氧化氮（NO2）： 1) 物理性质： 红棕色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大 易液化 易溶于水 2) 化学性质： 2NO2
+4
N2O4 （无色）
+5
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO么？ 酸酐和对应酸中的非金属元素，化合价相同
硫酸酸雨：
2SO2 + O2
催化剂
△
2SO3
SO3 + H2O＝H2SO4
或：SO2 + H2O
催化剂
H2SO3
2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4 硝酸酸雨：
放电
N2 + O2 ====
2NO
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2、大气污染的危害： ①、危害人体健康
+5
硝酸的酸酐是N2O5 2、哪种氧化物是亚硝酸(HNO2)的酸酐？ N2O3
设计实验：尽可能多地使二氧化氮被水吸收
1
实验步骤 将一支充满 NO2的试管倒 放在盛有水的 水槽中
现象 解释 红棕色逐渐消失 3NO2 + H2O ，水充满整个试 =2HNO3 + NO 管的2/3，无色气 体充满试管的1/3
简记恰好反应条件：
n(N)/n(O)=2/5即相当N2O5(因 N2O5为HNO3的酸酐）
d、关于标准状况下所得溶液的浓度计算 标准状况下将盛满下列气体的试管倒扣于水槽中充分 反应，假设溶质不扩散，求所得溶液的浓度
HCI
所得溶 液的物 质的量 浓度 mol.L-1
标准状况下所 得溶液的浓度 经验公式
2
制取氧气