2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学1-8-1
合集下载
2013版高三化学总复习各整合课件专题1
[答案]D
1．由两种气态烃组成的混合气体20mL，跟过量氧气
混合后完全燃烧，当燃烧产物通过浓H2SO4时，体积减少 30mL，然后通过碱石灰体积又减少40mL(气体均在相同条
件下测得)，则这两种烃为(双选)( )
A．CH4与C2H4 C．C2H2与C2H6
B．C2H2与C2H4 D．CH4与C2H6
1．平均相对分子质量法 若某一混合体系各组分的质量分别为m1、m2…mn， 物质的量分别为n1、n2…nn，根据公式，M＝m/n可得， 混合物平均相对分子质量(实为平均摩尔质量)为： －M ＝m总 /n总＝(m1＋m2…＋mn)/n总＝(M1n1＋M2n2＋…＋Mnnn)/n总 ＝M1x1%＋M2x2%＋…Mnxn%
2．平均体积法 两个体积量分别为V1和V2，它们的平均值一定介于两 者之间，即：V1<V<V2或V1>V>V2。 3．平均百分含量法 如果有两个百分含量值(两种物质中同一种元素的百 分含量)，即可用这两个百分含量的平均值进行解题。
4．平均密度法 利用在最大和最小密度之间的平均密度来解题的一种 方法。 5．平均摩尔电子质量法 “平均相对分子质量(或相对原子质量)法”无法求解 选项中有“异价”金属组成混合物的选择题，需用“平均 摩尔电子质量法”求解。平均摩尔电子质量(E)是指某物 质在化学反应中共转移1 mol电子所引起的质量改变。单 位：g·mol－1电子；表示式：E＝M/n(e－)。
[答案]BC
2．某两种金属混合物20g与足量Cl2充分反应后，固
体质量增加35.5 g，则该混合物可能是下列中的( )
A．Fe、Cu
B．Cu、Zn
C．Mg、Al
D．Fe、Mg
[答案]A
3．含有杂质的Na2CO3样品10.6g，与足量稀硫酸充分 反应后，将产生的气体全部通入足量澄清石灰水中得到沉
1．由两种气态烃组成的混合气体20mL，跟过量氧气
混合后完全燃烧，当燃烧产物通过浓H2SO4时，体积减少 30mL，然后通过碱石灰体积又减少40mL(气体均在相同条
件下测得)，则这两种烃为(双选)( )
A．CH4与C2H4 C．C2H2与C2H6
B．C2H2与C2H4 D．CH4与C2H6
1．平均相对分子质量法 若某一混合体系各组分的质量分别为m1、m2…mn， 物质的量分别为n1、n2…nn，根据公式，M＝m/n可得， 混合物平均相对分子质量(实为平均摩尔质量)为： －M ＝m总 /n总＝(m1＋m2…＋mn)/n总＝(M1n1＋M2n2＋…＋Mnnn)/n总 ＝M1x1%＋M2x2%＋…Mnxn%
2．平均体积法 两个体积量分别为V1和V2，它们的平均值一定介于两 者之间，即：V1<V<V2或V1>V>V2。 3．平均百分含量法 如果有两个百分含量值(两种物质中同一种元素的百 分含量)，即可用这两个百分含量的平均值进行解题。
4．平均密度法 利用在最大和最小密度之间的平均密度来解题的一种 方法。 5．平均摩尔电子质量法 “平均相对分子质量(或相对原子质量)法”无法求解 选项中有“异价”金属组成混合物的选择题，需用“平均 摩尔电子质量法”求解。平均摩尔电子质量(E)是指某物 质在化学反应中共转移1 mol电子所引起的质量改变。单 位：g·mol－1电子；表示式：E＝M/n(e－)。
[答案]BC
2．某两种金属混合物20g与足量Cl2充分反应后，固
体质量增加35.5 g，则该混合物可能是下列中的( )
A．Fe、Cu
B．Cu、Zn
C．Mg、Al
D．Fe、Mg
[答案]A
3．含有杂质的Na2CO3样品10.6g，与足量稀硫酸充分 反应后，将产生的气体全部通入足量澄清石灰水中得到沉
【高考总复习】2013届高中化学技能训练1-8-4沉淀溶解平衡苏教版
1-8-4沉淀溶解平衡(时间：45分钟分值：100分)基础巩固一、选择题1．(2012·郑州一检)已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下。
A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3B．Cu(OH)2<CuS<CuCO3C．CuCO3<Cu(OH)2<CuSD．CuCO3<CuS<Cu(OH)2[解析]离子互换型复分解反应发生的条件之一是向着溶解度更小的方向进行。
因此，根据表格中CuSO4与Na2CO3的反应可知，CuCO3的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度；根据CuSO4与Na2S的反应可知，Cu(OH)2的溶解度大于CuS的溶解度。
[答案]A2．某酸性化工废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子。
有关数据如下：( )A ．氢氧化钠B ．硫化钠C ．碘化钾D ．氢氧化钙[解析]根据表格中的数据知，硫化银和硫化铅的溶度积很小，故应加入硫化钠除去这两种金属离子。
[答案]B3．25 ℃时，PbCl 2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。
在制备PbCl 2的实验中，洗涤PbCl 2固体最好选用( )A ．蒸馏水B ．1.00 mol·L －1盐酸C ．5.00 mol·L －1盐酸D ．10.00 mol·L －1盐酸[解析]观察题图知，PbCl 2固体在浓度为1.00 mol·L －1的盐酸中，溶解度最小。
[答案]B4．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时() A．c(Ca2＋)＝c(CO2－3)B．c(Ca2＋)＝c(CO2－3)＝K sp(CaCO3)C．c(Ca2＋)≠c(CO2－3)，c(Ca2＋)·c(CO2－3)＝K sp(CaCO3)D．c(Ca2＋)≠c(CO2－3)，c(Ca2＋)·c(CO2－3)≠K sp(CaCO3)[解析]溶液中c(Ca2＋)<c(CO2－3)，A、B均不正确；C项，正确；D 项，温度不变，则K sp(CaCO3)不变。
2013《走向高考》高三化学总复习1-10-1甲烷乙烯苯(一)
五、烯烃
1．概念
分子里含有 碳碳双键 的不饱和链烃，分子通式：
CnH2n(n≥2)
。
2．物理性质
升高
增大
六、苯 1．组成与结构
完全相同 单键和双键 平面正六边形 同一平面
2．物理性质 颜色 状态 气味
毒性 溶解性 密度 熔沸点
无色 液体 有特殊气体 有毒 不溶于水 比较小 低
2C2H6＋15O2―点―燃→12CO2＋6H2 O
【思考·归纳·探究】 4．证明苯分子中不存在单双键交替结构的事实有哪 些？ 提示：①苯中碳碳键完全相同，为平面正六边形结 构。 ②邻二甲苯仅有一种结构。③苯与溴水不能发生 加成反应。④苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色。
5．乙烯能使溴的 CCl4 溶液褪色，也能使酸性 KMnO4 溶液褪色，苯能使溴水褪色，以上褪色原理各有什么不 同？
一、甲烷的结构与性质
1．组成与结构
俗称
结构 分子式 电子式 结构式
简式
空间 构型
天然气、
沼气
CH4
CH4 正四面体
2.物理性质
无色
气体
难溶
小
3．化学性质 通常情况较稳定，与强酸、 强碱 、KMnO4 等均不反应。 (1)氧化反应 甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol，甲烷燃烧的热化学方程式 为： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
第一部分 必考部分
第一节 甲烷 乙烯 苯（一）
本节重点知识为甲烷、乙烯、苯的化学性质及同系 物、同分异构体的概念，主要考点有：烷烃的取代反应， 乙烯的加成反应、氧化反应，苯的取代反应和加成反应， 甲烷、乙烯和苯的用途，本部分高考内容较为简单，主 要以选择题形式考查三种烃的化学性质及在生产生活中 的应用。
2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学1-5-2
人 教 实 验 版
第5章
第5章
第二节
高考化学总复习
解析：电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子 半径越小。
答案：A
人 教 实 验 版
第5章
第二节
高考化学总复习
7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下 表： 元素代号 L M Q 0.102 ＋6、－2 R T
人 教 实 验 版
原子半径/nm 0.160 0.143 主要化合价 ＋2 ＋3
D．三种元素形成的简单离子的半径X<Y<Z 答案：B
人 教 实 验 版
第5章
第二节
高考化学总复习
4．(2010· 哈尔滨五中月考)A、B、C、D 四种短周期 元素的原子半径依次减小，A 与 C 的核电荷数之比为 3：4，D 分别能与 A、B、C 形成电子总数相等的分子 X、Y、Z。下列叙述不正确的是( )
0.089 0.074 ＋2 －2
第5章
第二节
高考化学总复习
下列叙述正确的是(
)
A．L、R的单质与稀盐酸反应速率：L<Rຫໍສະໝຸດ B．M与T形成的化合物显两性
C．Q、T元素的非金属性：Q>T D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等 答案：B
人 教 实 验 版
第5章
第二节
高考化学总复习
8． 根据元素周期表 1～20 号元素的性质和递变规律， 回答下列问题。 (1)属于金属元素的有________种， 金属性最强的元素 与 氧 反 应 生 成 的 化 合 物 有 ________________________ __________(填两种化合物的化学式)。 (2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)。
第5章
第5章
第5章
第二节
高考化学总复习
解析：电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子 半径越小。
答案：A
人 教 实 验 版
第5章
第二节
高考化学总复习
7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下 表： 元素代号 L M Q 0.102 ＋6、－2 R T
人 教 实 验 版
原子半径/nm 0.160 0.143 主要化合价 ＋2 ＋3
D．三种元素形成的简单离子的半径X<Y<Z 答案：B
人 教 实 验 版
第5章
第二节
高考化学总复习
4．(2010· 哈尔滨五中月考)A、B、C、D 四种短周期 元素的原子半径依次减小，A 与 C 的核电荷数之比为 3：4，D 分别能与 A、B、C 形成电子总数相等的分子 X、Y、Z。下列叙述不正确的是( )
0.089 0.074 ＋2 －2
第5章
第二节
高考化学总复习
下列叙述正确的是(
)
A．L、R的单质与稀盐酸反应速率：L<Rຫໍສະໝຸດ B．M与T形成的化合物显两性
C．Q、T元素的非金属性：Q>T D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等 答案：B
人 教 实 验 版
第5章
第二节
高考化学总复习
8． 根据元素周期表 1～20 号元素的性质和递变规律， 回答下列问题。 (1)属于金属元素的有________种， 金属性最强的元素 与 氧 反 应 生 成 的 化 合 物 有 ________________________ __________(填两种化合物的化学式)。 (2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)。
第5章
2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学1-7-3
第7章
第三节
高考化学总复习
C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应 方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应 方向移动 解析：降温，正逆反应速率均降低，又因为正反应 是放热反应，所以平衡向正反应方向移动，故选 C。 答案：C
人 教 实 验 版
第7章
第三节
高考化学总复习
2．下列说法正确的是(
第7章 第三节
高考化学总复习
2．特殊情况 (1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体 或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的 增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡没有 影响。 (2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反 应，压强的变化对正、逆反应的速率的影响程度是相同 的，故平衡不移动。
人 教 实 验 版
第7章
第三节
高考化学总复习
3．对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关， 也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方 向应由 ΔH－TΔS 确定，若 ΔH－TΔS<0 则自发进行，否 则不能自发进行。下列说法中，正确的是( )
人 教 实 验 版
A．在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共 同决定一个化学反应的方向 B．温度、压力一定时，放热的熵增加反应不一定能 自发进行
人 教 实 验 版
A．增大压强，化学平衡不一定发生移动 B．通入氦气，化学平衡不发生移动
第7章
第三节
高考化学总复习
C．增加 X 或 Y 的物质的量，化学平衡一定发生移 动 D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移 动 答案：C
人 教 实 验 版
第7章
第三节
高考化学总复习
6． 在一容积可变的密闭容器中， 反应 aA(g) bB(g) 1 达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩为原来的 2 倍，当达到新平衡时，B 的浓度是原来的 2.3 倍，则下列 说法不正确的是( )
2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学1-5-3
人 教 实 验 版
第5章
第三节
高考化学总复习
(3)用电子式表示 D2 的形成过程：________ (4)由 A、E、F 三种元素形成的化合物的化学式为 ________，含有的化学键有________(填写完整化学键类 型)，属于________化合物；
人 教 实 验 版
第5章
第三节
高考化学总复习
第5章
第三节
高考化学总复习
(4)A 与 X 和 A 与 Z 均能形成 18 个电子的化合物， 此 两 种 化 合 物发 生 反 应 的化 学 方 程 式为 ___________ _________________________________________________ ____________。
第5章
第三节
高考化学总复习
答案：(1)三
· · · ·
ⅠA (2)
人 教 实 验 版
(3)· · N· N ＋· ―→：N⋮⋮N： · · (4)NaOH (5)＋4 6 离子键和极性共价键 C2H4 离子
CH4
极性共价键和非极性共价键
第5章
第三节
高考化学总复习
8．A、B、X、Y 和 Z 是原子序数依次递增的短周期 元素，其中 A 与 Y 同主族，X 与 Z 同主族，A 与 B 和 X 均可形成 10 电子的化合物；B 与 Z 的最外层电子数之比 为 2 3 ，常见化合物 Y2X2 与水反应生成 X 的单质，其 溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。 (1)Z 的原子结构示意图为________；化合物 BA4 的 电子式为______________________________。
6．表示方法 用电子式表示共价键的形成
人 教 实 验 版
第5章
第三节
高考化学总复习
(3)用电子式表示 D2 的形成过程：________ (4)由 A、E、F 三种元素形成的化合物的化学式为 ________，含有的化学键有________(填写完整化学键类 型)，属于________化合物；
人 教 实 验 版
第5章
第三节
高考化学总复习
第5章
第三节
高考化学总复习
(4)A 与 X 和 A 与 Z 均能形成 18 个电子的化合物， 此 两 种 化 合 物发 生 反 应 的化 学 方 程 式为 ___________ _________________________________________________ ____________。
第5章
第三节
高考化学总复习
答案：(1)三
· · · ·
ⅠA (2)
人 教 实 验 版
(3)· · N· N ＋· ―→：N⋮⋮N： · · (4)NaOH (5)＋4 6 离子键和极性共价键 C2H4 离子
CH4
极性共价键和非极性共价键
第5章
第三节
高考化学总复习
8．A、B、X、Y 和 Z 是原子序数依次递增的短周期 元素，其中 A 与 Y 同主族，X 与 Z 同主族，A 与 B 和 X 均可形成 10 电子的化合物；B 与 Z 的最外层电子数之比 为 2 3 ，常见化合物 Y2X2 与水反应生成 X 的单质，其 溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。 (1)Z 的原子结构示意图为________；化合物 BA4 的 电子式为______________________________。
6．表示方法 用电子式表示共价键的形成
人 教 实 验 版
2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学1-12-2
第12章
第二节
高考化学总复习
②焰色反应 用焰色反应可检验出溶液中的 K＋和 Na＋。
人 教 实 验 版
(2)特殊检验法
第12章
第二节
高考化学总复习
2．常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验
人 教 实 验 版
第12章
第二节
高考化学总复习
(2)利用盐酸和其他试剂进行检验
人 教 实 验 版
(3)利用 AgNO3(HNO3 酸化)溶液检验 CI－ ―→生成不溶于稀硝酸的白 色沉淀。
高考化学总复习
【思考· 归纳· 探究】 2．分离提纯要遵守的基本原则有哪些？ 提示：(1)不得引入新杂质； (2)尽量不减少被提纯的物质； (3)使初步被提纯或被分离后的物质容易一步分离； (4)如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物 质，应采用适当的方法将其恢复为原物质。
人 教 实 验 版
第12章
2．物质分离、提纯的常用物理方法
方法、装置 适用范围 注意事项 (1)“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁 ； “二低”：滤纸低于漏斗口 ，液面 把不溶性 固体和液 体进行分 离 低于滤纸边缘；
人 教 实 验 版
烧杯 紧靠玻璃棒 ，玻璃 “三靠”：
棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端靠烧
杯内壁 ；
(2)若滤液浑浊，需重新过滤
A.一定含有 NO3 、SO2 和 Cl 4
＋
－
－
－
B．一定含有 Al3 ，可能含有 Ba2
－ －
＋
C．一定含有 NO3 、SO2 ，可能含有 HCO3 4 D．一定不含 Fe2＋、Ba2＋和 HCO－ 3
－
人 教 实 验 版
第12章
第二节
高考化学总复习
2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学1-3-3
＋ ＋ － ＋ － ＋
人 教 实 验 版
第3章
第三节
高考化学总复习
题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能 将生成的 FeCl3 全部还原为 FeCl2。
答案：C
人 教 实 验 版
第3章
第三节
高考化学总复习
3．互联网上报道：“目前世界上有近 20 亿人患有 缺铁性贫血，影响着人们的身体键康和智力，对孕妇和 儿童危害尤其严重。”我国政府已启动了“酱油补铁工 程”。这里的铁是指( A．氧化铁 C．铁单质 ) B．四氧化三铁 D．铁元素
人 教 实 验 版
第3章
第三节
高考化学总复习
(3)采用新制备的亚铁盐溶液，溶解亚铁盐时要先将 蒸馏水煮沸除去氧气 (4)向亚铁盐溶液中滴加碱溶液时，将胶头滴管的尖 嘴插入亚铁盐溶液的深部，防止 NaOH 溶液带入 O2，并 使 Fe(OH)2 生成于溶氧少的深部。
人 教 实 验 版
第3章
第三节
高考化学总复习
2Fe3 ＋Cu===2Fe2 ＋Cu2
＋
＋
＋
2Fe ＋2I ===I2＋2Fe
3＋
－
2＋
2 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO4－＋4H＋
人 教 实 验 版
第3章
第三节
高考化学总复习
(2)FeCl2 溶液分别与 Cl2、稀 HNO3、H2O2(酸化)的 反应
2Fe2 ＋Cl2===2Fe3 ＋2Cl
＋
黑色 晶体
Fe3O4＋8H
＋ ＋
与 H＋反应
===2Fe3 ＋ Fe2＋＋4H2O
第3章
第三节
高考化学总复习
氧化亚铁 与氧化性酸 二价铁被氧化成 三价铁
人 教 实 验 版
第3章
第三节
高考化学总复习
题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能 将生成的 FeCl3 全部还原为 FeCl2。
答案：C
人 教 实 验 版
第3章
第三节
高考化学总复习
3．互联网上报道：“目前世界上有近 20 亿人患有 缺铁性贫血，影响着人们的身体键康和智力，对孕妇和 儿童危害尤其严重。”我国政府已启动了“酱油补铁工 程”。这里的铁是指( A．氧化铁 C．铁单质 ) B．四氧化三铁 D．铁元素
人 教 实 验 版
第3章
第三节
高考化学总复习
(3)采用新制备的亚铁盐溶液，溶解亚铁盐时要先将 蒸馏水煮沸除去氧气 (4)向亚铁盐溶液中滴加碱溶液时，将胶头滴管的尖 嘴插入亚铁盐溶液的深部，防止 NaOH 溶液带入 O2，并 使 Fe(OH)2 生成于溶氧少的深部。
人 教 实 验 版
第3章
第三节
高考化学总复习
2Fe3 ＋Cu===2Fe2 ＋Cu2
＋
＋
＋
2Fe ＋2I ===I2＋2Fe
3＋
－
2＋
2 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO4－＋4H＋
人 教 实 验 版
第3章
第三节
高考化学总复习
(2)FeCl2 溶液分别与 Cl2、稀 HNO3、H2O2(酸化)的 反应
2Fe2 ＋Cl2===2Fe3 ＋2Cl
＋
黑色 晶体
Fe3O4＋8H
＋ ＋
与 H＋反应
===2Fe3 ＋ Fe2＋＋4H2O
第3章
第三节
高考化学总复习
氧化亚铁 与氧化性酸 二价铁被氧化成 三价铁
2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学1-4-2
HCl＋HClO ； 反应③： Cl2＋H2O
离子方程式为 Cl2＋H2O ＋＋Cl－＋HClO。 H 反应④：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O； 反应⑤：Cl2＋2KI===2KCl＋I2 。
人 教 实 验 版
第4章
第二节
高考化学总复习
3．次氯酸的重要性质
人 教 实 验 版
人 教 实 验 版
第4章
第二节
高考化学总复习
参与反应的 粒子 Cl
－
所加试剂
实验现象
离子方程式或解释 Cl ＋Ag === AgCl↓
－ ＋
AgNO3 溶液
白色沉淀
人 教 实 验 版
H
＋
Na2CO3 溶液 有气泡产生
2H ＋CO2 === 3 CO2↑＋H2O
＋
－
第4章
第二节
高考化学总复习
参与反应 的粒子 HClO
人 教 实 验 版
第4章
第二节
高考化学总复习
解析：稀盐酸不与 MnO2 反应，所以盐酸不可能被 消耗完，A 错；B 中发生的是取代反应；C 中生成的是棕 黄色烟。D 中最终在烧杯内滴入硫酸溶液后，发生的反 应为：Cl－＋ClO－＋2H＋ ===Cl2↑＋H2O。
人 教 实 验 版
答案：D
第4章
第二节
人 教 实 验 版
第4章
第二节
高考化学总复习
2．如何证明漂白粉已部分变质？ 提示：把漂白粉加入品红溶液中，品红褪色，证明 有 Ca(ClO)2，取部分漂白粉加入稀盐酸，若产生的气体 能使澄清石灰水变浑浊，证明变质生成了 CaCO3。
人 教 实 验 版
第4章
第二节
高考化学总复习
离子方程式为 Cl2＋H2O ＋＋Cl－＋HClO。 H 反应④：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O； 反应⑤：Cl2＋2KI===2KCl＋I2 。
人 教 实 验 版
第4章
第二节
高考化学总复习
3．次氯酸的重要性质
人 教 实 验 版
人 教 实 验 版
第4章
第二节
高考化学总复习
参与反应的 粒子 Cl
－
所加试剂
实验现象
离子方程式或解释 Cl ＋Ag === AgCl↓
－ ＋
AgNO3 溶液
白色沉淀
人 教 实 验 版
H
＋
Na2CO3 溶液 有气泡产生
2H ＋CO2 === 3 CO2↑＋H2O
＋
－
第4章
第二节
高考化学总复习
参与反应 的粒子 HClO
人 教 实 验 版
第4章
第二节
高考化学总复习
解析：稀盐酸不与 MnO2 反应，所以盐酸不可能被 消耗完，A 错；B 中发生的是取代反应；C 中生成的是棕 黄色烟。D 中最终在烧杯内滴入硫酸溶液后，发生的反 应为：Cl－＋ClO－＋2H＋ ===Cl2↑＋H2O。
人 教 实 验 版
答案：D
第4章
第二节
人 教 实 验 版
第4章
第二节
高考化学总复习
2．如何证明漂白粉已部分变质？ 提示：把漂白粉加入品红溶液中，品红褪色，证明 有 Ca(ClO)2，取部分漂白粉加入稀盐酸，若产生的气体 能使澄清石灰水变浑浊，证明变质生成了 CaCO3。
人 教 实 验 版
第4章
第二节
高考化学总复习
2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学1-3-4
人 教 实 验 版
第3章
第四节
高考化学总复习
(4)另取刮去表皮的金属 10.0 g， 放入足量 NaOH 溶液 中，也收集到标准状况下的 H2 9.96 L。 试据此判断，合金中一定含有的元素是________(写 元素符号)；下列元素可能含有的是________(填选项编 号)。 a．Ag c．Na b．Mg d．Fe
人 教 实 验 版
答案：B
第3章
第四节
高考化学总复习
7． 某课外活动小组， 收集了一种合金进行研究(已知 Cu 的焰色反应为绿色)。 (1)外观暗灰色，表面光滑； (2)在酒精灯上灼烧，火焰绿色；合金片熔化，但不 滴落； (3)取刮去表皮的金属 10.0 g，放入足量 H2SO4 中， 收集到标准状况下的 H2 9.96 L；
第3章
第四节
高考化学总复习
解析：首先要注意框图中量的描述“过量”，然后 做大致的推断，再根据具体的设问提供的信息具体分析， 大致猜想：“浓酸”和“两种气体”可推知“浓酸”可 能为浓硫酸或浓硝酸，金属元素只有 Fe、Cu、Al，则溶 液 X 可能为 Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3 或 Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、 Al(NO3)3。 两种气体可能为 SO2、 2 或 NO2、 CO CO2，不可能为 NO2、NO，因浓酸过量。Y 中溶液定有 Fe2 ，还可能有 Al3 。Y 中固体一定有 Fe(前述过量 Fe 粉)、Cu。
人 教 实 验 版
第3章
第四节
高考化学总复习
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液 中一定不会产生 Y 中的红色固体，则原样品中所有可能 存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示) ___________________________________________。
第3章
第四节
高考化学总复习
(4)另取刮去表皮的金属 10.0 g， 放入足量 NaOH 溶液 中，也收集到标准状况下的 H2 9.96 L。 试据此判断，合金中一定含有的元素是________(写 元素符号)；下列元素可能含有的是________(填选项编 号)。 a．Ag c．Na b．Mg d．Fe
人 教 实 验 版
答案：B
第3章
第四节
高考化学总复习
7． 某课外活动小组， 收集了一种合金进行研究(已知 Cu 的焰色反应为绿色)。 (1)外观暗灰色，表面光滑； (2)在酒精灯上灼烧，火焰绿色；合金片熔化，但不 滴落； (3)取刮去表皮的金属 10.0 g，放入足量 H2SO4 中， 收集到标准状况下的 H2 9.96 L；
第3章
第四节
高考化学总复习
解析：首先要注意框图中量的描述“过量”，然后 做大致的推断，再根据具体的设问提供的信息具体分析， 大致猜想：“浓酸”和“两种气体”可推知“浓酸”可 能为浓硫酸或浓硝酸，金属元素只有 Fe、Cu、Al，则溶 液 X 可能为 Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3 或 Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、 Al(NO3)3。 两种气体可能为 SO2、 2 或 NO2、 CO CO2，不可能为 NO2、NO，因浓酸过量。Y 中溶液定有 Fe2 ，还可能有 Al3 。Y 中固体一定有 Fe(前述过量 Fe 粉)、Cu。
人 教 实 验 版
第3章
第四节
高考化学总复习
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液 中一定不会产生 Y 中的红色固体，则原样品中所有可能 存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示) ___________________________________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
人 教 实 验 版
第8章
第一节
高考化学总复习
3．把 1 L 0.1 mol/L 醋酸溶液用蒸馏水稀释到 10 L， 下列叙述正确的是( )
人 教 实 验 版
A．c(CH3COOH)变为原来的 1/10 B．c(H＋)变为原来的 1/10 C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大 D．溶液的导电性增强
弱，D 错误。 答案：C
人 教 实 验 版
第8章
第一节
高考化学总复习
4．用食用白醋(醋酸浓度约 1 mol/L)进行下列实验， 能证明醋酸为弱电解质的是( )
人 教 实 验 版
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH 试纸显示白醋的 pH 为 2～3 答案：D
第8章
第一节
高考化学总复习
解析：CH3COOH 3COO ＋H ，加水稀释时 CH 平衡向右移动。c(CH3COOH)比原来的 1/10 小，A 错误。 c(H
－ ＋
－
＋
) 比 原 来 的 1/10 大 ， B 错 误 。 c(CH3COO
)/c(CH3COOH)的比值增大，C 正确。溶液的导电性减
Ba(OH)2 KOH 除四大强碱 NaOH、______、________、Ca(OH)2
人 教 实 验 版
外，其他常见碱一般属于弱碱。
第8章
第一节
高考化学总复习
3．电离方程式的书写 (1)强电解质
H2SO4===2H ＋SO2 如 H2SO4 的电离方程式___________________。 4
人 教 实 验 版
＋
第8章
第一节
高考化学总复习
答案：(1)b＞a＞c ＝c (4)b＞a＝c
c＞a＞b
(2)b＞a＞c
(3)b＞a
人 教 实 验 版
(5)c＞a＞b
第8章
第一节
高考化学总复习
8．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微 粒的浓度存在一种定量的关系。若 25 ℃时有 HA H
高考化学总复习
三、电离平衡常数 1．表达式 (1)对于一元弱酸 HA：
cH＋· － cA cHA HA ＋＋A－，平衡常数 K＝_________。 H
人 教 实 验 版
(2)对于一元弱碱 BOH：
cB＋· cOH－ ＋ － cBOH BOH ＋OH ，平衡常数 K＝___________。 B
(2)弱电解质 ①一元弱酸，弱碱一步完成
＋
－
人 教 实 验 版
NH3· 2O 4 ＋OH H NH 如 NH3· 2O：____________________； H
CH3COOH 3COO ＋H CH CH3COOH：__________________________。
－ ＋
＋
－
第8章
第一节
人 教 实 验 版
第8章
第一节
高考化学总复习
解析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是 一元弱酸。 (1)0.1 mol/L 盐酸中 c(H ＋ )＝0.1 mol/L,0.1 mol/L H2SO4 中 c(H＋)＝0.2 mol/L,0.1 mol/L CH3COOH 溶液中 c(H＋)＜0.1 mol/L。 (2)酸与锌反应速率的大小取决于酸溶液中的 c(H＋ ) 大小。
二、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立
弱电解质分子 在一定条件(如温度、浓度等)下，当____________
离子结合成弱电解质分子的速率 电离成离子的速率 和 ______________________________ _______________
人 教 实 验 版
相等时，电离过程就达到平衡，平衡建立过程如下图所 示。
增大 ____。
－
＋
－
第8章
第一节
高考化学总复习
【思考· 归纳· 探究】 3． 25℃时， 纯水的离子积 KW＝1.0×10－14， 那么 25℃ 时酸、碱、盐溶液中 KW 是多少？ 提示：酸、碱、盐虽然影响水的电离平衡(不水解的 盐除外)，造成水电离出的 H＋或 OH－的浓度发生变化， 但在 25℃时 KW 仍然不变，因为 KW 只与温度有关。
第8章
第一节
高考化学总复习
2．特点
增大 温度 (1)电离平衡常数只与____有关，升温，K 值_____。 K1≫ (2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是____ K2≫K3 ________，故其酸性取决于第一步。
3．意义
人 教 实 验 版
容易 相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越____电 强 离，所对应的酸性或碱性越___。
第一节
高考化学总复习
6．用蒸馏水逐步稀释 0.1 mol/L 的稀氨水时，若温 度不变，在稀释过程中下列数据始终保持增大趋势的是 ( ) A．c(OH－) C．c(NH3· 2O) H 答案：D B．c(NH＋) 4 D．c(NH＋)/c(NH3· 2O) H 4
人 教 实 验 版
第8章
第一节
高考化学总复习
人 教 实 验 版
第8章
第一节
高考化学总复习
人 教 实 验 版
第8章
第一节
高考化学总复习
1．下列叙述正确的是(
)
A． 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D．金属 Cu 能导电，但它不是电解质，是非电解质 答案：C
高考化学总复习
人 教 实 验 版
第8章
第一节
高考化学总复习
本节重点知识是弱电解质的电离平衡，主要考点有四 个：一是强、弱电解质的判断与比较；二是外界条件对电
离平衡的影响，常结合图象进行考查，同时考查溶液pH变
化及导电性；三是电离平衡常数，这是高考新增考点，主 要考查有关计算；四是水的电离平衡的影响因素与KW的应 用。预测弱电解质的电离平衡与生物酸碱平衡相结合的命 题在今后的高考中出现的可能性较大，应予以重视。
7． 0.1 mol/L 的盐酸(a)、 有 硫酸(b)、 醋酸(c)各 50 mL， 试比较： (1) 三 种 酸 的 氢 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是 ________；三种酸的 pH 由大到小的顺序是________(填 字母代号，下同)。 (2)三种酸跟足量的锌反应， 开始时产生 H2 的速率由 大到小的顺序是________。(不考虑 Zn 的纯度及表面积 等问题)
人 教 实 验 版
第8章
第一节
高考化学总复习
2．下列物质在水溶液中其电离方程式书写正确的是 ( ) A．CH3COOH ＋＋CH3COO－ H B．NaHSO4 ＋＋HSO－ Na 4 C．H3PO4 ＋＋PO3－ 3H 4 D．NaHCO3 ＋＋H＋＋CO2－ Na 3 答案：A
高考化学总复习
②多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远大于第二 步。如 H2CO3 的电离方程式为：
H2CO3 ＋HCO3 H _____________________，
HCO3 ＋CO2 H ______________________。 3
③书写多元弱碱的电离方程式时，一步完成。
Fe(OH)3 3 ＋3OH Fe 如 Fe(OH)3 的电离方程式为______________________。
－
＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右 移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再 次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加 少量 NaOH 固体， 都会引起平衡右移， c(CH3COOH)， 但 c(H＋)都比原平衡时要小。
第8章 第一节
人 教 实 验 版
＋
cH＋· － cA － ＋A ，则 K＝ 。式中：K 为电离平衡常数， cHA 只与温度有关，c 为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见 弱酸的电离平衡常数(25 ℃)：
人 教 实 验 版
第8章
第一节
高考化学总复习
人 教 实 验 版
第8章
第一节
高考化学总复习
回答下列各题： (1)K 只与温度有关， 当温度升高时， 值________(填 K “增大”、“减小”或“不变”)。 (2)在温度相同时，各弱酸的 K 值不同，那么 K 值的 大 小 与 酸 性 的 相 对 强 弱 有 何 关 系 ？ ______________ __________________。 (3)若把 CH3COOH、H2CO3、HCO－、H2S、HS－、 3 H3PO4、H2PO－、HPO2－都看作是酸，其中酸性最强的是 4 4 ________，最弱的是________。
第一节
高考化学总复习
提示：(1)导电能力的强弱要看溶液中离子浓度的大 小，离子浓度大的，导电性强，若强电解质溶液中离子 浓度小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶 液导电能力强。 (2)溶于水能导电的物质不一定是电解质，如 CO2、 Cl2 等。
人 教 实 验 版
第8章
第一节
高考化学总复习
第8章
第一节
高考化学总复习
5．在相同的温度下，0.1 mol· L
－
－1
的 CH3COOH 100
mL 与 0.01 mol· 1 的 CH3COOH 1000 mL，两溶液中的 L H＋的物质的量，前者与后者的关系是( A．大于 C．等于 答案：B B．小于 D．不能确定 )
人 教 实 验 版
第8章
高考化学总复习
第一部分
必考部分
人 教 实 验 版
第8章 水溶液中的离子平衡
高考化学总复习
人 教 实 验 版
第8章 水溶液中的离子平衡
第8章
第一节
高考化学总复习
3．把 1 L 0.1 mol/L 醋酸溶液用蒸馏水稀释到 10 L， 下列叙述正确的是( )
人 教 实 验 版
A．c(CH3COOH)变为原来的 1/10 B．c(H＋)变为原来的 1/10 C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大 D．溶液的导电性增强
弱，D 错误。 答案：C
人 教 实 验 版
第8章
第一节
高考化学总复习
4．用食用白醋(醋酸浓度约 1 mol/L)进行下列实验， 能证明醋酸为弱电解质的是( )
人 教 实 验 版
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH 试纸显示白醋的 pH 为 2～3 答案：D
第8章
第一节
高考化学总复习
解析：CH3COOH 3COO ＋H ，加水稀释时 CH 平衡向右移动。c(CH3COOH)比原来的 1/10 小，A 错误。 c(H
－ ＋
－
＋
) 比 原 来 的 1/10 大 ， B 错 误 。 c(CH3COO
)/c(CH3COOH)的比值增大，C 正确。溶液的导电性减
Ba(OH)2 KOH 除四大强碱 NaOH、______、________、Ca(OH)2
人 教 实 验 版
外，其他常见碱一般属于弱碱。
第8章
第一节
高考化学总复习
3．电离方程式的书写 (1)强电解质
H2SO4===2H ＋SO2 如 H2SO4 的电离方程式___________________。 4
人 教 实 验 版
＋
第8章
第一节
高考化学总复习
答案：(1)b＞a＞c ＝c (4)b＞a＝c
c＞a＞b
(2)b＞a＞c
(3)b＞a
人 教 实 验 版
(5)c＞a＞b
第8章
第一节
高考化学总复习
8．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微 粒的浓度存在一种定量的关系。若 25 ℃时有 HA H
高考化学总复习
三、电离平衡常数 1．表达式 (1)对于一元弱酸 HA：
cH＋· － cA cHA HA ＋＋A－，平衡常数 K＝_________。 H
人 教 实 验 版
(2)对于一元弱碱 BOH：
cB＋· cOH－ ＋ － cBOH BOH ＋OH ，平衡常数 K＝___________。 B
(2)弱电解质 ①一元弱酸，弱碱一步完成
＋
－
人 教 实 验 版
NH3· 2O 4 ＋OH H NH 如 NH3· 2O：____________________； H
CH3COOH 3COO ＋H CH CH3COOH：__________________________。
－ ＋
＋
－
第8章
第一节
人 教 实 验 版
第8章
第一节
高考化学总复习
解析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是 一元弱酸。 (1)0.1 mol/L 盐酸中 c(H ＋ )＝0.1 mol/L,0.1 mol/L H2SO4 中 c(H＋)＝0.2 mol/L,0.1 mol/L CH3COOH 溶液中 c(H＋)＜0.1 mol/L。 (2)酸与锌反应速率的大小取决于酸溶液中的 c(H＋ ) 大小。
二、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立
弱电解质分子 在一定条件(如温度、浓度等)下，当____________
离子结合成弱电解质分子的速率 电离成离子的速率 和 ______________________________ _______________
人 教 实 验 版
相等时，电离过程就达到平衡，平衡建立过程如下图所 示。
增大 ____。
－
＋
－
第8章
第一节
高考化学总复习
【思考· 归纳· 探究】 3． 25℃时， 纯水的离子积 KW＝1.0×10－14， 那么 25℃ 时酸、碱、盐溶液中 KW 是多少？ 提示：酸、碱、盐虽然影响水的电离平衡(不水解的 盐除外)，造成水电离出的 H＋或 OH－的浓度发生变化， 但在 25℃时 KW 仍然不变，因为 KW 只与温度有关。
第8章
第一节
高考化学总复习
2．特点
增大 温度 (1)电离平衡常数只与____有关，升温，K 值_____。 K1≫ (2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是____ K2≫K3 ________，故其酸性取决于第一步。
3．意义
人 教 实 验 版
容易 相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越____电 强 离，所对应的酸性或碱性越___。
第一节
高考化学总复习
6．用蒸馏水逐步稀释 0.1 mol/L 的稀氨水时，若温 度不变，在稀释过程中下列数据始终保持增大趋势的是 ( ) A．c(OH－) C．c(NH3· 2O) H 答案：D B．c(NH＋) 4 D．c(NH＋)/c(NH3· 2O) H 4
人 教 实 验 版
第8章
第一节
高考化学总复习
人 教 实 验 版
第8章
第一节
高考化学总复习
人 教 实 验 版
第8章
第一节
高考化学总复习
1．下列叙述正确的是(
)
A． 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D．金属 Cu 能导电，但它不是电解质，是非电解质 答案：C
高考化学总复习
人 教 实 验 版
第8章
第一节
高考化学总复习
本节重点知识是弱电解质的电离平衡，主要考点有四 个：一是强、弱电解质的判断与比较；二是外界条件对电
离平衡的影响，常结合图象进行考查，同时考查溶液pH变
化及导电性；三是电离平衡常数，这是高考新增考点，主 要考查有关计算；四是水的电离平衡的影响因素与KW的应 用。预测弱电解质的电离平衡与生物酸碱平衡相结合的命 题在今后的高考中出现的可能性较大，应予以重视。
7． 0.1 mol/L 的盐酸(a)、 有 硫酸(b)、 醋酸(c)各 50 mL， 试比较： (1) 三 种 酸 的 氢 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是 ________；三种酸的 pH 由大到小的顺序是________(填 字母代号，下同)。 (2)三种酸跟足量的锌反应， 开始时产生 H2 的速率由 大到小的顺序是________。(不考虑 Zn 的纯度及表面积 等问题)
人 教 实 验 版
第8章
第一节
高考化学总复习
2．下列物质在水溶液中其电离方程式书写正确的是 ( ) A．CH3COOH ＋＋CH3COO－ H B．NaHSO4 ＋＋HSO－ Na 4 C．H3PO4 ＋＋PO3－ 3H 4 D．NaHCO3 ＋＋H＋＋CO2－ Na 3 答案：A
高考化学总复习
②多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远大于第二 步。如 H2CO3 的电离方程式为：
H2CO3 ＋HCO3 H _____________________，
HCO3 ＋CO2 H ______________________。 3
③书写多元弱碱的电离方程式时，一步完成。
Fe(OH)3 3 ＋3OH Fe 如 Fe(OH)3 的电离方程式为______________________。
－
＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右 移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再 次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加 少量 NaOH 固体， 都会引起平衡右移， c(CH3COOH)， 但 c(H＋)都比原平衡时要小。
第8章 第一节
人 教 实 验 版
＋
cH＋· － cA － ＋A ，则 K＝ 。式中：K 为电离平衡常数， cHA 只与温度有关，c 为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见 弱酸的电离平衡常数(25 ℃)：
人 教 实 验 版
第8章
第一节
高考化学总复习
人 教 实 验 版
第8章
第一节
高考化学总复习
回答下列各题： (1)K 只与温度有关， 当温度升高时， 值________(填 K “增大”、“减小”或“不变”)。 (2)在温度相同时，各弱酸的 K 值不同，那么 K 值的 大 小 与 酸 性 的 相 对 强 弱 有 何 关 系 ？ ______________ __________________。 (3)若把 CH3COOH、H2CO3、HCO－、H2S、HS－、 3 H3PO4、H2PO－、HPO2－都看作是酸，其中酸性最强的是 4 4 ________，最弱的是________。
第一节
高考化学总复习
提示：(1)导电能力的强弱要看溶液中离子浓度的大 小，离子浓度大的，导电性强，若强电解质溶液中离子 浓度小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶 液导电能力强。 (2)溶于水能导电的物质不一定是电解质，如 CO2、 Cl2 等。
人 教 实 验 版
第8章
第一节
高考化学总复习
第8章
第一节
高考化学总复习
5．在相同的温度下，0.1 mol· L
－
－1
的 CH3COOH 100
mL 与 0.01 mol· 1 的 CH3COOH 1000 mL，两溶液中的 L H＋的物质的量，前者与后者的关系是( A．大于 C．等于 答案：B B．小于 D．不能确定 )
人 教 实 验 版
第8章
高考化学总复习
第一部分
必考部分
人 教 实 验 版
第8章 水溶液中的离子平衡
高考化学总复习
人 教 实 验 版
第8章 水溶液中的离子平衡