高中化学必修2第一章测试题(含解析)

必修2 第一章章末检测

班级_____姓名______

第I卷(选择题，共48分)

一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个正确答案)

1．下列有关叙述正确的是()

A．H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素

B．OH－与H3O＋组成元素相同，所含质子数相同

C．结构示意图为和两种粒子为同一种元素

D．元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据

2．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()

A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小

B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素

C．室温条件下，0族元素的单质都是气体

D．ⅥA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

3．14N60与14C60是当今世界上备受关注的热点之一，下列关于14N60与14C60的关系的叙述正确的是() A．是同系物B．是同素异形体

C．同位素D．以上说法都不正确

4．没有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是()

A．34S原子核内的中子数为16 B．1H162O在相同条件下比1H182O更易蒸发

C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强

5．下列各项关系正确的是()

A．熔点：K>Na>Li B．离子半径：Mg2＋>F－>O2－

C．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3>CaCO3D．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

6．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可以选用下列哪组物质进行实验()

A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B．Fe、Cu、MgCl2溶液

C．Mg、CuO、FeSO4溶液D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液

7．2009年6月18日《钱江晚报》报道：美国劳伦斯—利弗莫尔国家实验室16日宣布，美国与俄罗斯科学家成功地合成了3个118号超重元素原子并观察到其存在。这种超重元素只能持续存在极短的时间，约有0.9毫秒之后即迅速衰变为原子量较小的其他元素。下列有关说法正确的是()

A．118号元素属于第八周期元素

B．118号元素是一种金属元素

C．118号元素的原子核中含有118个质子

D．118号元素原子经化学反应后可转化成其他元素的原子

8．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3

A．原子序数：X>Y>Z B．原子得电子能力：X

C．原子半径：X

9．某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是()

A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)

B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂

C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)

D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

10．下列叙述正确的是()

A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2

B．离子化合物中一定不含共价键

C．某主族元素的最高价含氧酸为H n RO m，则其气态氢化物一般是H2m－n R

D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等

11．下列有关物质结构中的说法正确的是()

A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N A

B．1.5 g CH＋3中含有的电子数为N A

C．3.4 g氨气中含有0.6N A个N—H键

D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

12．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。下列说法不正确的是() A．常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红

B．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到产物中既有离子键又有共价键

C．D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物

D．五种元素的原子半径按A～E的顺序依次增大

13．根据下列实验现象，所得结论正确的是()

实验实验现象结论

A 左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al>Fe>Cu

B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2

C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgCl

D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl>C>Si

是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为X>Y>Z

15.如图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐

②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y

③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应

④Z的原子序数比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32种元素

A．①②③④B．①②③④⑤C．只有③D．只有①④

16．关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是()

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中

C．在共价化合物分子中，一定不存在离子键

D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)

17．(12分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的

原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三种元素的名称__________、__________、________。

(2)B位于元素周期表中第______周期____族。

(3)C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为_________________________。

(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________________________________________________________。

18．(10分)A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水

化物是已知含氧酸中最强酸。则：

(1)A的离子结构示意图为________，C的原子结构示意图为________。

(2)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物反应能生成______种盐，其化学式为______________。

(3)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______________________(填化学式)。

19．(12分)已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。请回答下列问题：

(1)写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：____________________________。

(2)各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3的化合物的名称为________，其水溶液呈________性。

(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)________、________。

(4)写出由B、C元素组成的元素原子质量比为n(B)∶n(C)＝7∶12的化合物的化学式________________________________________________________________________。

20．(10分)A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。A的一种原子的原子核中没有中子。B、F同主族，F元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。C、G同主族，且G元素原子的核外电子数是C元素原子核内质子数的两倍。D、E两元素原子的最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。回答下列问题：

(1)C、F、G的气态氢化物的稳定性顺序：________________(用化学式表示)。

(2)D、G两元素所形成化合物的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，用离子方程式说明原因：__________________________________________________________。

(3)A、C、D三种元素所形成的化合物中含有化学键的类型：__________，该化合物的溶液能与C和E 两元素所形成的化合物反应，离子方程式为

21.（8分）某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。

(1)实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律

(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管

药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳

(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)

(4)实验结论：______________________________________________________________。

(5)问题和讨论

①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为____________________________、________________________________________________________________________。

②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强________________、__________________________。

参考答案

1．A 2.D 3.D

4．B[34S原子核内的中子数为18,13C和15N原子核内的质子数相差1，同位素的化学性质几乎完全相同，所以2H＋和1H＋的酸性相同，A、C、D错误；由于1H162O的相对分子质量比1H182O小，所以分子间作用力小，因而更易蒸发。]

5．D[碱金属元素自上而下，熔点依次降低，A错；Mg2＋、F－、O2－具有相同的电子层结构，随原子序数的逐渐增大，半径逐渐减小，即Mg2＋

7．C[经推算知，118号元素在第七周期，故A错；它属于稀有气体元素，故B错；118属于原子序数，它表示的是核内质子数，故C正确；原子是化学变化中不可分割的微粒，它在化学反应中不可能转化成其他原子，故D错。]

8．B[X、Y、Z三种元素位于同一周期，因氢化物稳定性XH3Y>X，根据元素周期律，原子序数XY>Z，离子还原性X3－>Y2－>Z －。]

9．C[若a＝1，则最外层电子数为3，不可能；若a＝2，则X为氮元素；若a＝3，则X为氯元素。C项，X为Cl时，Cl－的最外层电子数不满足2n2。]

10．D[A项：NaHSO4、Na2O2均为离子化合物，其晶体中阴、阳离子个数比分别为1∶1和1∶2；B 项：离子化合物中可能含共价键如：NaOH、Na2O2；C项：最高价含氧酸为H n RO m，则其氢化物应为H(8－

R；D项：L层电子为奇数的元素都在第二周期，都为主族元素，主族元素的族序数与最外层电子数相2m＋n)

等，故选D。]

11．C[A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子：2 mol Na＋和1 mol O2－2，A错；B项，1.5 g CH＋3的物质的量为0.1 mol，1 mol的CH＋3含有的电子数为8 mol，故1.5 g CH＋3中含有的电子数为0.8N A，B错；C项，3.4 g氨气的物质的量为0.2 mol,1 mol NH3所含的N—H键为3 mol，故0.2 mol NH3所含的N—H键为0.6N A 个，C正确；D项，PCl3的分子中，每个原子都达到了8电子稳定结构，而BCl3分子中，氯原子的最外层达到8电子稳定结构，而硼只满足6电子结构，D错。]

12．D[由题意可先推出B为C元素，C、D分别为N、O元素，结合A、E同主族，且五种原子核外电子层数之和为10，不难推出A为H元素，E为Na元素。A：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；B：NH4NO3中既有离子键又有共价键；C：O与H、C、N、Na均能形成两种或两种以上的化合物；D：五种元素的原子半径由小到大的顺序为A

13．A[B项，只能说明氧化性：Cl2>Br2、Cl2>I2，但不能说明Br2>I2；C项，说明了溶解性：AgCl>AgBr>Ag2S；D项，说明了对应酸的酸性强弱：HCl>H2CO3>H2SiO3，但由此不能说对应元素的非金属性强弱。]

14．A[由X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍知X为氧元素，又X、Y为同一主族的短周期元素，则Y为S，又由Y、Z同周期，Z原子的核外电子数比Y原子的少1，则Z为P元素；由元素周期律知三种元素的非金属性强弱为O>S>P，原子半径为P>S>O，气态氢化物的稳定性为H2O>H2S>PH3，硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4。]

15．A[从题中各元素在周期表中所处的位置，得出该图为元素周期表右上角的一部分，由此可以依次判断出各元素：R为He，X为N，Y为S，Z为Br。X的气态氢化物为NH3，而Y的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，它们可反应生成硫酸铵或硫酸氢铵，①正确；Y、Z的气态氢化物分别为H2S、HBr，HBr的水溶液为强酸，H2S的水溶液为弱酸，故②正确；说法③符合客观事实，正确；Z的原子序数为35，而Y的原子序数为16，④正确；Z所在周期为第四周期，从19号元素开始，到36号元素结束，共18种元素，⑤错误。综上所述，正确的答案为A。]

16．C[离子化合物中可以有共价键，A项错误；非极性键也可存在于化合物中，如双氧水中存在O—O 非极性键，B项错误；不同元素组成的多原子分子里，也可能存在非极性键，如一些长链有机物分子，D项错误；在共价化合物分子中，全部由共价键构成，一定不存在离子键，C项正确。]

17．(1)氮硫氟(2)三ⅥA(3)F2＋H2===2HF(4)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4或NH3＋H2SO4===NH4HSO4

解析依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B 处在第三周期。设A的原子序数为x－1，则C为x＋1，B为x＋8，则有：(x－1)＋x＋1＝x＋8，x＝8，所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。

18．(1)(2)3Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4(3)HCl>PH3

解析最高正价＝原子的最外层电子数，B的次外层电子数为2，B核外共有2＋4＝6个电子，B为6号元素碳；A、C原子次外层电子数为8，则A、C原子核外电子数分别为2＋8＋1＝11和2＋8＋5＝15，所以A为11号元素钠，C为15号元素磷；在1～18号元素中，最高价为＋7价的只有氯元素(F无正价)，而HClO4是已知含氧酸中最强的酸，故D为氯元素。

19．(1)

(2)硝酸铵酸

(3)NH＋4OH－(其他正确答案也可)

(4)N2O3

解析A是最外层有一个电子的非金属元素，则必为H；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，故为O；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体，则D是Na，淡黄色固体是Na2O2；B和C可形成多种气态化合物，则B为N。

20．(1)H2O>H2S>SiH4

(2)碱性S2－＋H2O HS－＋OH－(HS－＋H2O H2S＋OH－)

(3)离子键、共价键Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O

21【答案】(3)①橙红②紫红

(4)同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱

(5)①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－2I－＋Br2===2Br－＋I2

②氟化氢的稳定性比氯化氢的强氟气能置换出水中的氧，而氯气不能置换出水中的氧

【解析】卤素的性质比较(卤素间的置换反应)：氯水与溴化钠溶液反应，生成单质溴和氯化钠，说明氯气的氧化性比溴强；溴水与碘化钾溶液反应，生成单质碘和溴化钠，说明单质溴的氧化性比碘强。