江苏省百校联考高三年级第一次试卷(化学)

江苏省百校联考高三年级第一次试卷

化学

(本试卷满分100分,考试时间90分钟)

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108

选择题(共40分)

单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.各省将继续大力实施“清水蓝天”工程。下列做法不利于“清水蓝天”工程实施的是

A.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用

B.禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放

C.规划禽畜禁养区,关闭、拆除禁养区养殖场,减少粪污对河道的污染

D.用Ba(OH)2消除水中Cu2+等重金属离子污染

2. “新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是

A.碘酊中质量数为127的碘原子:12753I

B.医用酒精中乙醇的结构简式: C2H6O

C.“84”消毒液中次氯酸钠的电离方程式:NaClO Na++ClO-

D.口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式: CH2—CH2—CH2

3.下列有关物质的性质与用途不相符合的是

A.铜的金属活动性比铁的弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

B.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥HCl、SO2等

C.铁粉具有还原性,可用作食品袋内的抗氧化剂

D.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂

4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Mg2+、K+、N O3-、CH3COO-

B.c(C O32-)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、S O42-、OH-

=10-12的溶液中:N H4+、ClO-、K+、S O32-

C.c(H+)

c(OH-)

D.加入KSCN显血红色的澄清透明溶液中:Cu2+、Na+、I-、Cl-

5.实验是化学学习的基础。用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是

A.用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3

B.用装置乙制取Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

C.用装置丙完成醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱验证实验

D.用装置丁实验室制取少量乙烯

6.W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X原子的核外电子数和Ne原子的核外电子数相差1;Y 元素的最高正价和最低负价的代数和为4。下列说法一定正确的是

A.Z的单质有毒,且有漂白性

B.最简单气态氢化物的稳定性:Y>Z

C.化合物XZW中既含离子键,又含共价键

D.Y的氧化物对应水化物的酸性比Z的氧化物对应水化物的酸性弱

7.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.SO2通入溴水中:SO2+2H2O+Br22H++S O42-+2HBr

B.向NaClO 溶液中加入浓盐酸:ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O

C.Cu与浓硝酸反应:3Cu+8H++2N O3-3Cu2++2NO↑+4H2O

D.向银氨溶液中加入CH3CHO溶液并水浴加热:CH3CHO+2Ag(NH3)2OH

CH3COO-+N H4++2Ag↓+3NH3+H2O

8.在给定条件下,下列物质间的转化均能实现的是

A.Fe Al H2

B.MgCO3MgCl2(aq)Mg

C.BrCH2COOH HOCH2COOH H OCH2CO OH

D.NH3NO HNO3

9.下列说法正确的是

A.相同条件下,pH=3的HA溶液与HB溶液分别与足量的锌反应,与HB反应放出的氢气较多,说明HB的酸性比HA的弱

B.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除

C.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高 N2、H2的转化率

D.向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,C O32-水解程度减小,溶液的pH减小

10.下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是

A.图1表示0.10 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线

B.图2表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化

C.根据图3所示可知:N2(g)+NO2(g)N2O(g)+NO(g) ΔH=+139 kJ·mol-1

D.图4表示向CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后,溶液pH的变化

不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

11.香豆素是一类重要的有机杂环化合物,其合成中涉及下列a、b、c 3个化合物的转化。下列有关说法正确的是

A.a、b、c都属于芳香族化合物

B.a和c分子中所有碳原子一定处于同一平面

C.a和b生成c的反应类型是取代反应

D.1 mol b、c均最多能与4 mol NaOH反应

12.下列说法正确的是

A.常温下,反应2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)不能自发进行,则反应ΔH一定大于0

B.船底部放锌板是利用牺牲阴极的阳极保护法减少海水对船体的腐蚀

C.加水稀释0.01 mol·L-1的醋酸溶液,溶液中所有离子浓度均减小

D.铁表面镀铜时,铁与电源的正极相连,铜与电源的负极相连

13.下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是

实验操作和现象实验结论A加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率Cu2+是该反应的催化剂

B 分别向等物质的量浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶液中滴

加酚酞,后者红色更深

结合质子的能力:C O32->C6H5O-

C 常温下,向AgNO3溶液中先滴加少量KCl溶液,再继续向

其中滴加少量KI溶液,先后生成白色沉淀和黄色沉淀

常温下,K sp(AgCl)>K sp(AgI)

D 向20%的麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸,加热,再加入

NaOH 溶液调至碱性, 再加入银氨溶液, 水浴加热,出现银

镜

麦芽糖的水解产物具有还原性

14.室温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.新制氯水中:c(H+)=c(HClO)+2c(ClO-)+c(OH-)

B.0.1 mol·L-1的NaOH溶液与0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液等体积混

合,pH<7:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)

C.pH=9的NaHCO3溶液中:c(H2CO3)-c(C O32- )=c(OH-)-c(H+)

D.0.2 mol·L-1的Na2C2O4溶液与0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液等体积混合:

5c(Na+)=3[c(C2O42- )+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

15.一定温度下,在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应:CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g),各容器中各物质的起始物质的量与反应温度见下表,反应过程中容器Ⅰ、Ⅲ中CH3OH的物质的量随时间变化关系如图所示:

容器温度/℃

起始物质的量/mol

CO(g)H2(g)CH3OH(g)

ⅠT10.20.40

ⅡT10.060.160.2

ⅢT20.20.40

下列说法正确的是

A.前10 min内,容器Ⅲ中反应的平均速率为v(H2)=0.005 mol·L-1· min-1

B.容器Ⅰ达到平衡后,向容器Ⅰ中再充入2.0 mol CO和2.0 mol CH3OH,再次到达平衡时,c(H2)<0.08 mol·L-1

C.达到平衡时,容器Ⅱ中的压强与容器Ⅰ中的压强比大于7

6

D.将容器Ⅲ改为绝热容器,实验起始温度为T2,达到平衡时,CO的转化率大于50%

非选择题(共60分)

非选择题:本题包括5小题,共60分。

16.(10分)金属钒在汽车、航空、铁路、电子技术、国防工业等行业应用广泛,钒的氧化物已经成为化学工业中最佳催化剂之一。从钒铬还原渣 [VO2·H2O、Cr(OH)3]中分离钒、铬的工业流程如下:

(1) 为提高“碱浸”速率,除适当升高温度外,还可采取的措施有(举一例)。

(2)“碱浸”中主要反应的离子方程式为。

(3)“焙烧”产物经不同浓度的NaOH溶液浸出后所得到的V2O5和Cr2O3浸出率如图所示:

则NaOH溶液适宜的浓度为。

(4)“碱浸”时加入的氢氧化钠不宜过量太多的原因是。

(5)流程中“沉淀”所得为钒的铵盐沉淀物[x(NH4)2O·y V2O5·z H2O],证明沉淀已洗净的操作是。

(6)实验室“过滤”时,用到的硅酸盐质仪器除烧杯外,还用到的两种

为、。

17.(13分)随着年龄的增长,血液更容易高凝,就容易得血栓。H()是一种抗血栓新药的主要成分,其合成路线如下:

E

H

(1)化合物C中的含氧官能团为(填官能团名称)。

(2)C D的反应类型为。

(3)E的分子式为C10H12O2,写出E的结构简式: 。

(4)写出G H的化学方程式: 。

(5)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式: 。

①能发生银镜反应,也能与FeCl3溶液发生显色反应

②核磁共振氢谱显示有4组峰,吸收强度之比为9∶2∶2∶1

(6)已知:,且—NH2易被氧化。

是一种调节血脂药物的中间体。请写出以、

CH2(COOH)2、CH2Cl2及C5H11N为原料制备该中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)。

合成路线流程示例如下:CH2CH2CH3CH2Br CH3CH2OH。

18.(12分)草酸合铁(Ⅲ) 酸钾晶体,即K3[Fe(C2O4)3]·3H2O,是制备某些铁触媒的主要原料。该配合物易溶于水,难溶于乙醇,对光敏感,光照下即发生分解。可用如下流程来制备。根据题意

完成下列各题:

(1)“溶解”时加入硫酸的目的是。

(2)流程的“氧化”这一步,是依次加入一定量的饱和K2C2O4溶液、H2C2O4溶液、3%H2O2

溶液,不断搅拌溶液并维持在40 ℃左右。充分反应后,沉淀溶解,溶液的pH保持在4~5,此时

溶液呈翠绿色,趁热将溶液过滤到烧杯中, (补充必要的步骤),得草酸合铁(Ⅲ) 酸钾晶体。

(3)写出在“氧化”这一步中,使沉淀溶解生成翠绿色溶液的离子方程

式: 。

(4)草酸合铁(Ⅲ) 酸钾晶体光照下立即发生分解生成两种草酸盐、CO2等,写出该反应的化学

方程式: 。

(5)某学生想测定草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{K a[Fe(C2O4)b]·c H2O}的组成,查阅资料,发现该晶体加

热到110 ℃时仅完全失去结晶水。在实验室通过下列方法完成了该过程。具体如下:

步骤1:准确称取两份质量均为0.4910 g的草酸合铁(Ⅲ)酸钾样品。

步骤2:一份在N2氛围下保持110 ℃加热至恒重,称得残留固体质量为0.4370 g。

步骤3:另一份完全溶于水后,让其通过装有某阴离子交换树脂的交换柱{发生反

应:a RCl+[Fe(C2O4)b]a-R a[Fe(C2O4)b]+a Cl-},用蒸馏水冲洗交换柱,收集交换出的Cl-,以

K2CrO4为指示剂,用0.1500 mol·L-1的AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液20.00 mL。

①若步骤3中未用蒸馏水冲洗交换柱,则测得的样品中K+的物质的量(填“偏

大”“偏小”或“不变”)。

②通过计算确定草酸合铁(Ⅲ)酸钾样品的化学式: (写出计算过程)。

19.(13分)硫化氢(H2S)是一种有毒气体,对环境和人体健康造成极大的危害,工业上采用多种方法减少 H2S的排放。

(1)去除废气中H2S的相关热化学方程式如下:

2H2S(g)+3O2(g)2H2O(l)+2SO2(g) ΔH=a kJ·mol-1

2H2S(g)+SO2(g)2H2O(l)+3S(s) ΔH=b kJ·mol-1

反应2H2S(g)+O2(g)2H2O(l)+2S(s) ΔH= kJ·mol-1。

为了有效去除废气中的H2S,在燃烧炉中通入的H2S和空气(O2的体积分数约为20%)的体积比一般控制在0.4,理由是。

(2)最近我国科学家设计了一种H2S和CO2的协同转化装置,实现对天然气中H2S和CO2的高效去除。示意图如图所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应:

a.EDTA-Fe2+-e-EDTA-Fe3+

b.2EDTA-Fe3++H2S2H+ +S↓+2EDTA-Fe2+

①阴极的电极反应式为。

②协同转化的总反应为。

(3)用Fe2(SO4)3吸收液脱除H2S法包含的反应如下:

Ⅰ.H2S(g)H2S(aq)

Ⅱ.H2S(aq)H++HS-

Ⅲ.HS-+2Fe3+S↓+2Fe2++H+

一定条件下测得脱硫率与Fe3+浓度的变化关系如图所示:

①吸收液过滤出S后,滤液需进行再生,较经济的再生方法是。

②图中当Fe3+的浓度大于10 g·L-1时,浓度越大,脱硫率越低,这是由

于。

(4)生物脱H2S的原理为H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO4

2Fe2(SO4)3+2H2O。

①硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的3×105倍,该菌的作用

是。

②由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件: 。该反应必须在适应的温度下,才能有利于反应的进行,其原因可能是。

20.(12分)实验表明,由Al2O3负载的Ni基化合物纳米粒子催化剂在CO2甲烷化(CO2+4H2

CH4+2H2O)中具有高活性,应用前景良好。回答下列问题:

(1)元素Al在周期表区;写出Ni2+的外围电子排布式: 。

(2)元素Al与O中,第一电离能较大的是;Al与Ni相比,基态原子核外未成对电子数较少的是。(填元素符号)

(3)CO2与H2反应所涉及的4种物质中,属于极性分子的有(填化学式),与CH4互为等电子体的阴离子为,CO2和CH4分子中C原子的杂化形式分别

为、。

(4)干冰(固态CO2)的密度比冰的密度大,其主要原因是。

(5)碳的一种单质C60可以认为是每个碳原子与周围的3个碳原子形成2个单键和1个双键,则1 mol C60中含有的σ键和π键的数目分别是、。C60的衍生物在多个领域有着诱人的应用前景,它与钾形成低温超导化合物,晶体结构如图所示,K位于立方体的棱上和立方体的内部,此化合物的化学式为。

江苏省百校联考高三年级第一次试卷

化学参考答案

1.D

2.C

3.A

4.B

5.D

6.C

7.B

8.D

9.B 10.C 11.AC 12.A 13.B 14.AC 15.BC

16.(1)搅拌、适当增大NaOH溶液的浓度或减少固体配料的粒直径(任举1点)(1分)

(2)V2O5+6OH-2V O43-+3H2O或V2O5+2OH-2V O3-+H2O(2分)

(3)3 mol·L-1(1分)

(4)氢氧化钠过量太多,会增加后续调节pH时H2SO4的用量,同时,碱的浓度过大,铬的浸出率也会增大,达不到分离钒、铬的效果(2分)

(5)取最后一次洗涤液少许于试管中,加入稀盐酸后再加入BaCl2溶液,若没有白色沉淀产生,则证明沉淀已洗净(2分)

(6)漏斗(1分);玻璃棒(1分)

17.(1)醚键、羧基(各1分,共2分)

(2)还原反应(1分)

(3)(1分)

(4)++HCl(2分)

(5)或(2分)

(6)

(5分)

18.(1)抑制Fe 2+的水解(1分) (2)降温结晶,过滤,乙醇洗涤干燥(或等滤液降温后加入适量的乙醇,析出晶体,过滤,乙醇洗涤,干燥)(2分)

(3)2FeC 2O 4·2H 2O+H 2O 2+H 2C 2O 4+3C 2O 42-2[Fe(C 2O 4)3]3- +6H 2O(2分)

(4)2K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O

3K 2C 2O 4+2FeC 2O 4+2CO 2 ↑+6H 2O(2分)

(5)①偏小(1分) ②n (H 2O)=(0.4910-0.4370)g ÷18 g ·mol -1=3×10-3 mol

n (Cl -)=n (Ag +)=0.1500 mol ·L -1×20.00×10-3 L=3×10-3 mol(1分)

根据离子交换柱中发生的反应:a RCl+[Fe(C 2O 4)b ]a -

R a [Fe(C 2O 4)b ]+a Cl -,可得样品中n (K +)=n (Cl -)=3×10-3 mol,n {[Fe(C 2O 4)b ]a -}=3×10-3a

mol 。110 ℃残留固体是晶体失去结晶水后的产物即K +和[Fe(C 2O 4)b ]a -的总质量,为3×10-3 mol ×39 g ·mol -1+

3×10-3a mol ×(56+88b ) g ·mol -1=0.4370 g(1分) K a [Fe(C 2O 4)b ]中根据电荷守恒关系可得:a +3=2b ,得a =3,b =3(1分)

n {[Fe(C 2O 4)3]3-}=1×10-3 mol,n (K +)∶n {[Fe(C 2O 4)3]3-}∶n (H 2O)=3∶1∶3,则样品的化学式为

K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O(1分)

19.(1)a+2b 3

(1分);若H 2S 和空气的体积比大于0.4,则废气中H 2S 脱除效率低,若小于 0.4,则H 2S 会部分氧化成大气污染物SO 2(2分)

(2)①CO 2+2H ++2e -

CO+H 2O(1分) ②CO 2+H 2S CO+H 2O+S(1分)

(3)①通入足量的O 2(或空气)(1分)

②Fe 3+浓度增大,pH 减小,使反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡向逆反应方向移动,且 pH 减小因素超过反应Ⅲ中Fe 3+浓度增大因素(2分)

(4)①作催化剂(或降低反应的活化能)(1分)

②30 ℃、pH=2.0(2分);温度过低,反应速率太慢,温度过高,蛋白质变性(或硫杆菌失去活性),反应速率会下降(2分)

20.(1)p(1分);3d 8(1分)

(2)O(1分);Al(1分)

(3)H 2O(1分);B H 4-(1分);sp(1分);sp 3(1分)

(4)干冰晶体属于分子密堆积,分子间只有范德华力;而冰晶体属于分子非密堆积,分子间的主要作用力是氢键,水分子的空间利用率不高,留有相当大的空隙,所以干冰的密度比冰大(1分)

(5)90 mol(或90×6.02×1023)(1分);30 mol(或30×6.02×1023)(1分);K3C60(1分)

说明:非选择题其他合理答案酌情给分。