【高三】浙江绍兴市2018届高三《化学》月适应性考试试题(含答案)

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高三化学试题-2018年高三化学月考试题(试验)答案最新

202018年高三化学月考试题(试验)答案1.B2.A3.A4.C5.D6.B7.B8.C9.B 10.AD 11.A 12.D 13. BD14. B 15.AD 16.B 17.BD 18.B19.（每空3分，共9分，多选不给分）A 、E 、H20.(19分) ⑴C (2分) ⑵吸收浓盐酸中的水分，使HCl 气体逸出(2分) 干燥HCl 气体(1分)⑶CH 3CH 2OH + HCl −→−∆CH 3CH 2Cl + H 2O(2分) 取代反应(2分) 氯乙烷(1分) ⑷无水硫酸铜(1分) 实验过程中可观察到无水硫酸铜由白变蓝，说明反应中有水产生(2分)⑸由无水硫酸铜变蓝证明了反应中一定有水生成，水中含氧元素，它不可能来自氯化氢，故只能由乙醇提供(3分)⑹不能(1分) 氯化氢挥发时带出水蒸气，若不除去，无法断定无水硫酸铜变蓝的水是否来自乙醇(2分)21.（每空1分，共7分）（1）LiOH 、 HClO 、NaOH 、H 4SiO 4（或H 2SiO 3）、Mg (OH)2（2） 22.（8分）（1）O 、H 、Cl 、N （每空1分）（2）2NH 3+3Cl 2=N 2+6HCl ，NH 3+HCl=NH 4Cl 。

或8NH 3+3Cl 2=N 2+6NH 4Cl 。

（2分）（3）H 4O 3N 2（1分） NH 4++H 2ONH 3·H 2O+H +（1分） H··(4)［H ∶N ∶］- ··23. (9分) ①根据题意较易判断C 为C12，故A 为氯化物，B 为常见金属或非金属单质，而且B 能够连续两次氧化，所以满足题意的B 为金属单质Na ，则A 为NaCl ，D 为Na 2O ，E 为Na 2O 2。

②E 为易挥发的固体酸酐，可推断E 为SO 3，则D 为SO 2，B 为S ，A 为H 2S 。

催化剂、加热。

③据题意，E 可能为有机化合物中的酸。

2018年3月浙江省学考选考科目考试绍兴市适应性测试化学试卷(无答案)word

2018年3月浙江省学考选考科目考试绍兴市适应性测试化学试卷（无答案）word 浙江省学考选考科目考试绍兴市适应性试卷（2018 年3 月）化学试题注意事项:1．学考考生考试时间60 分钟，满分70 分；2．选考考生考试时间90 分钟，满分100 分(其中加试题部分为30 分，用【加试题】标出)。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Si—28 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸的是A．NaOH B．CH3COOH C．NH3 D．H2O2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是A．B．C． D．3．下列属于非电解质的是A．氢气B．蔗糖溶液C．已烷D．硫化钠4．下列分散系中分散质颗粒直径最大的是A．NaCl 溶液B．葡萄糖溶液C．CuSO4 溶液D．AgI 胶体5．下列属于可再生能源的是A．汽油B．可燃冰C．沼气D．核燃料6．下列说法不．正．确．的是A．可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中B．海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料C．氧化镁是优质的耐高温材料D．通常用食盐溶液去除物品表面的油污7．下列属于非氧化还原反应的是A．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 B．ICl+H2O=HCl＋HIOC．SiO2＋2C 高温Si＋2CO↑D．2Na+O2 点燃Na2O28．下列表示不．正．确．的是的比例模型A．氘的原子结构示意图+2 1B．COC．氯化碘的结构式I—Cl D．乙炔的电子式H:C︙︙C:H9．下列物质的水溶液不．呈．碱性的是A．CH3CH2ONa B．NaHCO3 C．NH4Cl D．NH3·H2O4 10．下列方法不．合．理．的是 A ．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 B ．做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗 C ．可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验2-D ．溶液中滴加 BaCl 2 溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明含 SO 411．下列说法不．正．确．的是 A ．乙醇和乙醚是同分异构体B ．14C 和 16O 含有相同的中子数 C ．甲酸和硬脂酸互为同系物 D ．“纳米泡沫”是由无数个微小碳管组成的网状结构碳，是 C 60 的同素异形体 12．下列离子方程式正确的是A ．将 Cl 2 通入水中：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．向 Fe 2(SO 4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe 3＋＋Fe ＝2Fe 2＋C ．将 SO 2 通入双氧水中：SO 2＋H 2O 2＝2H ＋＋SO 2－D ．向 Na 2SiO 3 溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3＋2H ＋＝H 2SiO 3↓＋2Na ＋13．短周期主族元素 Q 、W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增加，其中 Q 、W 原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、4，X 、Y 、Z 在周期表中的位置如图所示。

2018年10月浙江省绍兴市柯桥区11月化学学考选考模拟试题答案及评分标准

2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学方向性试题参考答案选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910111213答案B D C B D C A D D C D D B 题号141516171819202122232425答案D A A D A C B C C D D C非选择题部分26.（6分）（1）碳碳三键（1分）（2）（1分）（3）CH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3（2分）或：CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O（物质D可以是CH2=CH2或者是CH3CH2OH）（4）ABC（2分）27．(6分)（1）NaN3（1分）Na2O的电子式（1分）（2）Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3（2分）（3）BD（2分）28．答案：（1）250mL容量瓶（1分）（2）甲（1分）将变浑浊的澄清石灰水过滤、洗涤，取少量沉淀加入足量盐酸溶解，若产生气泡则沉淀中含有碳酸钙。

另取少量沉淀加到酸性高锰酸钾溶液中，若观察到紫红色褪去，则沉淀中含有草酸钙。

（2分）29.（4分）解析：在该题中存在的物质间的反应为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+（1）所以设混合物中铜与氧化铁的物质的量分别为xmol和ymol，则根据质量守恒，可以列出：64x+160y=19.2；再根据反应后Fe3+和Fe2+物质的量相等，可得出：2x=y。

两式联立，可解答出x=0.05mol。

所以混合物中铜的质量为0.05×64=3.2克；（2）由题意可知，固体和硫酸都恰好完全反应，又根据硫酸只消耗在与氧化铁的反应中，在总质量恒定的情况下，氧化铁的质量越大，硫酸的消耗量就越大；铜的质量越大，氧化铁的质量越小，硫酸的消耗量就越小。

高三化学试题-2018年高三化学月考试题(统编)答案最新

202018年高三化学月考试题(统编)答案1.D2. C3.C4.B5. D6. D7.B8.C9.AC 10．B 11.C 12.C 13.B 14. BC 15.B 16.BD 17.AD 18.C19.(6分)（1）ace （2）acf 、B （3）bdgh （4）abcdfh 、A20.(19分) ⑴C (2分) ⑵吸收浓盐酸中的水分，使HCl 气体逸出(2分) 干燥HCl 气体(1分)⑶CH 3CH 2OH + HCl −→−∆CH 3CH 2Cl + H 2O(2分) 取代反应(2分) 氯乙烷(1分) ⑷无水硫酸铜(1分) 实验过程中可观察到无水硫酸铜由白变蓝，说明反应中有水产生(2分)⑸由无水硫酸铜变蓝证明了反应中一定有水生成，水中含氧元素，它不可能来自氯化氢，故只能由乙醇提供(3分)⑹不能(1分) 氯化氢挥发时带出水蒸气，若不除去，无法断定无水硫酸铜变蓝的水是否来自乙醇(2分)21.(8分)（1）2MnO 4—+16H ++10Cl —=2Mn 2++5Cl 2+8H 2O （2）3H 2S+8HNO 3=3H 2SO 4+8NO ↑+4H 2O 17.92 8.9622.(14分)（1）N 2H 62++2OH —=N 2H 4+2H 2O （2）H 2N(CHNH 2)4CH=NH （3）①C 9H 7OBr ②③1 3 3 ④ C 8H 4(NO 2)4−−→−爆炸2H 2O ＋6CO ↑＋2C ＋2N 2↑ （4）A ：H 2S ；B ：SO 2；C ：Cl 2；D ：O 2；E ：CH 423、（24、（、苯甲酸苯甲酯（3）25.(6CuO 的质量。

n (CuO)：n(H 20)=806.5∶1826.1=0.18∶0.18=1∶1 即a +b =b +c 所以a =c 因51<b a <21 a +b +c =9 若a =c =1 b =7 不符 a =c =2 b =5 符合 a =c =3 b =3 不符合 a =c =4 b =1 不符合所以该含结晶水的碱式硫酸铜的化学式为 2CuSO 4·5Cu(OH)2·2H 20。

2018届高三第二次高考适应性考试理综化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题一、选择题7.下列物质的应用或现象解释正确的是A.维生素C能促进人体对铁的吸收，利用了维生素C的氧化性B.食品中大量添加苯甲酸钠灯防腐剂，可有效延长其保质期C.《本草经集注》中记载了区别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了焰色反应D.“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是指单质铁8.下列说法错误的是A.用新制的氢氧化铜不能区分乙醇，乙酸B.(CH3)2CHCH(CH3)的名称是2,3-二甲基丁烷C.近日，南充周边地市发生人感染H7N9禽流感病毒病例，该病毒可被高温和紫外线杀灭，利用了蛋白质变性的原理D.CH4和C10H22互为同系物9.X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

下列说法错误的是A.Q的氧化物含有离子键B.最高价含氧酸的酸性：Z<YC.P的氢化物常温常压下为气体D.Y形成的化合物种类最多10.利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 饱和食盐水浓硫酸B 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 水浓硫酸C 用CaO于浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3 NaOH溶液碱石灰D CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 饱和NaHCO3溶液浓硫酸11.某有机物分子的球棍模型如右图所示，图中“棍”代表化学键，不同颜色的“球”代表不同元素的原子，下列说法错误的是A.1mol该有机物可与2molNa反应，生成1mol气体B.该有机物可以发生加聚反应C.该有机物可以发生取代反应，氧化反应、酯化反应D.该有机物可以生成分子式为C6H8O4的酯12.次磷酸(H3PO2)位一元酸，具有较强的还原性。

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浙江省绍兴市2018届高三化学10月适应性考试试题（选考）注意事项：1．本卷分选择题、非选择题两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题纸上。

3．试卷的答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 k 39 Fe 56 I 127 Ba 137选择题部分一. 选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于酸性氧化物的是A ．CO 2B ．KOHC ．HNO 3D ．Na 2SO 42．仪器名称为“容量瓶”的是A B C ． D ．3．下列物质属于电解质且能导电的是A ．酒精B ．金属铜C ．液态氯化氢D ．熔融氯化钾4．在反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 中，浓硫酸的作用是 A ．酸性B ．强氧化性C ．酸性和强氧化性D ．还原性5．下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是A ．CO 2B ．NaHSO 4C ．HClD ．Fe 2(SO 4) 3 6．下列说法正确的是A ．聚乙烯是一种广发用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料B ．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅C ．海水中溴离子浓度大，因此溴被称为“海洋元素”D ．用于电气工业的纯铜可由黄铁矿冶炼直接得到 7．下列化学用语表述正确的是A ．甘氨酸的结构简式：H 2NCH 2COOHB ．HCl 的电子式C ．氯离子的结构示意图D ．二氧化碳的比例模型：8．下列不能使品红溶液褪色的是A．SO2B．SO3 C．HClO D．H2O29．下列说法不正确的是A．符合通式CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物B．C60和纳米碳管互为同素异形体C．宇宙射线的作用下可使14N转化为14C,14N和14C互为同位素D．C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物10．下列说法正确的是A．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石，以免暴沸B．保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉C．向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水，判断有无铜离子D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性11.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。

下列说法错误的是A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率12. 在一定条件下，3molX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，△H＝－Q kJ·molˉ1(Q>0)下列说法正确的是A．达到平衡时，反应放出QKJ热量B．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比认为1:1C．X的体积分数不变，说明反应已达到平衡状态D．达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变13．下列离子方程式正确的是A．氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣B．氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH﹣=HSO3﹣D．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+H2O14．a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a同族，下列叙述正确的是A．原子半径：d＞c＞b＞a B．4 种元素中b的金属性最强C．c 的氧化物的水化物是强碱 D．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强15．下列说法正确的是A．乙炔与苯以任意比混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧生成的CO2的总量会变化B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．分馏汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃16．下列说法不正确的是A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在热的NaOH溶液中水解后混合液不分层B.在紫外线、饱和硫酸铵溶液、CuSO4溶液的作用下，蛋白质发生变性C．醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液，可以用新制Cu(OH)2悬浊液检验D．蛋白质中除含有碳、氢、氧外，还含有氮等元素17．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。

下列说法正确的是A．电池工作时OH 向正极迁移B．正极反应式为2FeO42−+ 10H++6e−=Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．Zn为电池的负极18. 下列关于电解质溶液的说法正确的是A.25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4,则 HA_的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸B.常温下通过测定0.1mol/LNH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质C.同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸D.0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H+)的2倍19.根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是A．H2(g)转化为氢原子是一个放热过程B．1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低C．1 个 HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431.8 kJ能量D．2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的反应热ΔH=+184.5 kJ·mol-1 20．下列说法不正确的是A．CO2、SiO2的晶体结构类型不同B．加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C．HCl、NaCl溶于水，破坏的化学健类型相同D．NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键21．己知反应：2A(l)催化剂B(l) △H=-QkJ/mol，取等量A分别在0℃和20 ℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。

下列说法正确的是A．a代表20℃下A的Y-t曲线B．反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等C．0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量D．反应都达到平衡后，正反应速率a > b22．阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是A．1 L 0.1 mol·L -1NH4Cl 溶液中，NH4+的数量为0.1N AB．2.4 g Mg 与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A23. 含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如下图所示．下列说法正确的是A．pH=8时，溶液中c（HSO3-）>c（SO32-）B．pH=7时，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）C．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右D.由图中数据可估算出c（H+）×c（SO32-）/c（H2SO3）为10-7.324．实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大D．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾25．某无色溶滚中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：①取10mL溶液，加入足量氯水，．无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448ml气体．下列关于原溶液的说法正确的是A．肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣B．SO42﹣、SO32﹣至少含有一种C．是否存在Na+需要通过焰色反应来确定D．肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．（5分）工业上用有机物C3H8为原料制取乙酸乙酯。

它们之间的转化关系如图：请回答：(1)有机物B中含有的官能团名称是________。

(2)第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是____________ 。

(3)一根弯成螺旋状的铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速插入物质D中，铜丝变为光亮红色。

用化学方程式解释铜丝变红色的原因。

(4)下列说法不正确的是A．有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[(CH3CH2)2O]B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液可区分有机物B、C和DC．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全E. 反应过程①在石油工业上称作分馏，属于化学变化。

27．（6分）为探究化合物A(仅含三种元素，摩尔质量198g/mol)的组成与性质，设计并完成以下实验：取3.96g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C （一种碱）和气体单质D(可使带火星的木条复燃),向溶液中加入100mL0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。

过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末 1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

（2）化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为。

28．(5分)工业上可用粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3，：Si+3HCl=SiHCl3+H2，SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅。

有关物质的物理常数见下表：（2）实验室也可用SiHCl3与过量干燥的H2反应制取纯硅，装置如下图所示（加热和夹持装置略去）：①装置B中的试剂是，装置C需水浴加热，目的是。