题1 常见的酸和碱(第一课时 酸碱盐溶液的导电性) (2)
酸、碱、盐溶液的导电性
一. 教学内容：酸、碱、盐溶液的导电性二. 重点、难点：1. 从离子观点了解酸、碱、盐的概念2. 掌握盐酸的化学性质及有关的化学方程式3. 指示剂在酸、碱溶液中的变化三. 具体内容第一部分：溶液的导电性1. 溶液导电的原因2. 哪些溶液导电3. 通电与电离的关系4. 电离方程式的书写5. 溶液为什么呈电中性第二部分：酸、碱、盐的分类6. 酸、碱、盐的定义？重点强调什么？7. 盐的进一步分类？8. 酸、碱、盐中所含元素的特点？第三部分：盐酸9. 盐酸的物理性质10. 盐酸的化学性质（1）与指示剂反应（2）与金属反应（3）与金属氧化物反应（4）与碱反应（5）与硝酸银溶液反应11. 复分解反应【典型例题】[例1] 用盐酸和酚酞的混合液浸过的滤纸，晾干后再涂上下列物质，其中不可能使滤纸变红的是（ ）A. 石灰水B. 食盐水C. 氢氧化钠溶液D. 石蕊试液答案：B解析：综合考察盐酸的化学性质。
[例2] 有A 、B 、C 、D 四瓶等质量、等质量分数的稀盐酸，向其中依次投入足量的ZnCO 3、2)(OH Zn 、Zn 、ZnO ，反应完成后，所得四瓶溶液中溶质的质量分数大小关系是_________。
答案：Zn>ZnO=ZnCO 3>2)(OH Zn解析：注意找到溶质和溶液分别的质量关系。
[例3] 下列物质肯定属于碱类的物质是（ ）A. 能电离出OH－的物质B. 水溶液呈碱性的物质C. 含有氢、氧两种元素的物质D. 溶于水时电离出的阴离子全部是OH－的物质答案：D解析：对碱的定义准确掌握。
[例4] 某溶液中含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－，已知Na+、Al3+、Cl－的个数比为1:3:4，则Al3+和SO42－的个数比为（）A. 1:2B. 1:3C. 1:1D. 1:4答案：C解析：根据溶液呈电中性的特点解题。
[例5] 物质M在水中发生如下电离：M == X2+ + 2Y－，则下列判断正确的是（）A. M一定不是酸B. X2+一定是金属离子C. Y－一定是OH－D. M一定属于盐答案：AB解析：掌握离子方程式中某些离子的特点。
初中化学课件：酸、碱、盐溶液的导电性
物质的分类：
物质
混合物
金属：Zn、Fe、Mg
单
纯净物
质非金属：C、S、P 稀有气体：He、Ne、Ar
氧化物：CuO、MgO、CO
2
化合
物酸碱：：HNaCOl、H、HNCOa3、OHH22、SOB4、aOHH2SO2 4、H
思考：这些晶为什么不能导电？
因为 这些晶体内部要么没有带电的微粒要么带电的微粒不能 自由移动。
实验：检验几种溶液的导电性：氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖溶 液、酒精的水溶液等。
思考：为什么有的溶液能够导电，有的却不能？ 在能够导电的溶液里，存在着能够自由移动的、带电荷的微粒。
电离：物质溶解在水里时，产生自由移动离子的过程就叫电离。
D、CaOH 2 Ca 2OH
D、胆矾
3、物质溶解于水离解成
的过程，叫做电离。
4、写出NaOH、H 2SO4、Al2 SO4 3的电离方程式。
几种液体的导电性
液体物质 纯酒精 蒸馏水 蔗糖溶液 氯化钠溶液
硝酸钾溶液 氢氧化钠溶液
结论
导电性 不导电 不导电 不导电
原因
微粒能自由移动，但不带 电荷。
导电 导电 导电
微粒带电荷，而且能自由 移动。
在能导电的水溶液里，存在着能自 由移动的带电离子。
几种固体的导电性
固体物质 氯化钠 硝酸钾 氢氧化钠 蔗糖
结论
导电性 不导电 不导电 不导电
原因
由带电的阴阳离 子构成,但离子紧密结 合不能自由移动。
不导电
由不带电的分子 构成。
干燥的固体化合物不导电。
阳离子的数目和阴离子的数目并不一定相等。例如：
常见的酸和碱指示剂课件正式版
课题1 常见的酸和碱
回忆：
1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会 看到什么现象？该现象说明了什么？
2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？这说明 酚酞试液有什么性质？
一、酸碱指示剂
像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液 起作用而显示不同颜色的物质，叫 酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂
实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂
实验现象记录
提问：
以上四种物质，哪些可能是酸， 哪些可能是碱？
酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的 颜色：
溶 液 试 液
酸 溶 液
碱 溶 液
石 蕊 试 液
变 红 色
变 蓝 色
自制酸碱指示剂
收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适 量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比 为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。 将提取液分别装入小试剂瓶中备用。
将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、 澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。
选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱 指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶 液的酸碱性。
花的颜色
一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的 温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不 同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内 的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种 花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不 同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。 这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。
D．Ag＋、K＋、NO3－
诗歌是一种忧郁的媒体，而诗人的使命是孤独的。垂下的头颅只是为了让思想扬起，你若有一个不屈的灵魂，脚下就会有一片坚实的土地。 只要春天还在我就不 会悲哀纵使黑夜吞噬了一切太阳还可以重新回来
酸碱盐溶液的导电性
第一节 酸、碱、盐溶液的导电性一、教学目标 （一）知识目标⒈ 通过溶液导电性实验，了解某些化合物的水溶液能导电和电离的概念。
⒉ 从离子观点初步了解酸、碱、盐的概念，知道酸、碱、盐的组成，能判断酸、碱、盐。
⒊ 知道酸、碱、盐的电离方程式。
（二）能力目标⒈ 通过对电离的分析和认识，培养学生的抽象思维能力。
⒉ 将常见的无机物按照单质、氧化物、酸、碱、盐加以分类，培养学归纳总结的学习能力。
（三）情感目标通过酸、碱、盐概念的学习，加强对学生进行量变到质变的辩证唯物主义观点的教育。
二、重点难点从离子观点了解酸、碱、盐的概念。
三、探究过程第一课时【复习引入】现有下列物质：空气、铁、氯化钠、硝酸钾、石墨、干冰、蒸馏水、氢氧化钠、氢气、酒精、硫酸，其中属于混合物的有__________，属于单质的有___________，属于化合物的有______________________，属于有机物的有________，属于氧化物的有______________________。
【小结】【讲授】我们知道，现在世界上有二千多万种物质，要一种一种地加以学习、研究，那是不现实的。
我们可以根据物质的组成，对物质进行分类，以类学习。
在第八章里我们要学习的就是三类非常重要的化合物——酸、碱、盐。
我们先来研究一些溶液的导电性。
【演示】实验8—1 【观察】【归纳】NaCl ，KNO 3，NaOH ，H 3PO 4四种物质的固体都不导电，而它们的水溶液能导电；蔗糖、酒精的固体或水溶液都不能导电。
一、溶液的导电性⒈ 有些物质的水溶液能导电。
【思考】为什么有些物质的水溶液能导电？（金属为什么能导电？）（分析）电流是由带电粒子的定向移动而形成的，金属中存在能够自由移动的带负电的电子，所以金属能导电；能导电的溶液中也一定存在带电的粒子，那么，某些物质的溶液中能自由移动的带电粒子是怎样产生的呢：以NaCl 为例：⒉ 导电原因：在水溶液中有自由移动的离子存在，自由移动的离子的定向移动。
第一节 酸、碱、盐溶液的导电性
第一节酸、碱、盐溶液的导电性教案示例一重点:（1）电离。
（2）书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。
难点: 教会学生根据宏观现象，进行微观本质的分析方法和逻辑推理能力。
课时安排: 2课时。
教具准备: 试验物质导电性的装置，干燥的氯化钠固体，硝酸钾固体，氢氧化钠固体，蔗糖固体，酒精，蒸馏水，氯化钠溶液，硝酸钾溶液，氢氧化钠溶液，磷酸溶液，酒精溶液，蔗糖溶液，盐酸，硝酸溶液，硫酸溶液，氢氧化钾溶液，氢氧化钡溶液，碳酸钠溶液，硫酸镁溶液，氯化钡溶液。
教学过程前面我们学习了溶液的有关知识，这节课，我们来看一看溶液是否能导电。
下面我们来观察一下实验现象。
1．溶液的导电性演示［实验8－1］试验下列物质的导电性实验：氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、酒精、蒸馏水。
［学生观察思考］（1）电灯泡是否亮？（2）根据已有的物理知识回答，电流是怎么形成的？（3）氯化钠是哪种类型的化合物？它的组成微粒是什么？［演示实验］再把蒸馏水分别倒入氯化钠固体，硝酸钾固体，氢氧化钠固体，蔗糖固体，酒精等中配成溶液。
［学生观察思考］①电灯泡是否亮？②上述物质变成溶液后，为什么有的物质能够导电？有的物质仍不能够导电呢？（先小组讨论，后点拨释疑。
）［结论］电离：物质溶解于水后，离解成自由移动的离子的过程。
通过上面的学习，请同学们分析讨论：物质必须同时具备哪两个条件，才能导电？（目的：能力发展，思维延伸）［推论］必须有自由移动的带电的微粒的物质才能导电。
电离常用电离方程式表示。
2．电离方程式请同学们分析讨论：（1）离子所带电荷数和电性，与电离前它在化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性有何关系？（2）在电离过程中，原子团拆不拆开？（3）电离出的阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数有什么关系？（先小组讨论，后点拨释疑，得出书写电离方程式的注意事项及下面结论）在能导电的溶液里，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数是相等的。
常见的酸和碱(常见的碱)
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在 不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一 些相似的性质。 NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
碱溶液中也含有相同的OH-，所以， 碱也有一些相似的性质。
酸碱盐溶液的导电性
根据上述设计思路,请同学们描 述实验现象 现象:
试管内液面上 升
现象:
水槽中的 水沿导管 倒流入烧 瓶
尖嘴导管口
现象:
导管内液面上 升,至尖嘴处出 现红色喷泉
红墨水
4.氢氧化钙是
色
体，
溶于水
5.氢氧化钙俗称 或 _______，它 可由_____与____ 反应得到，方程式 _____________ 6.对皮肤、衣服也有 作用，使用时注 意安全.
7.氨水呈 性，化学式 氨水 易 。应 保存，放在 阴凉 处。
简答题
1.如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理？ 2.氢氧化钠有哪些重要用途？ 3.炉具清洁剂可去除油污的原理？ 4.氢氧化钠应该怎样保存？为什么？ 5.为什么生石灰放入水中，可将鸡蛋煮熟？ 6.氨水露置在空气中，其溶质质量分数怎样 变化？
Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
现 象
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
化学方程式
铁锈逐渐消失、溶液 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 由无色变为黄色 铁锈逐渐消失、溶液 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 由无色变为黄色 黑色粉末逐渐消失、溶 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 液由无色变为蓝绿色 黑色粉末逐渐消失、 溶液由无色变为蓝色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
课题1常见的酸和碱(常见的碱及导电性)2013
三、常见的碱
2021/3/11
1
氢氧化钠 Na OH
组成特点：
氢氧化钾 K OH
氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
金属离子 + OH-
氨20水21/3/1N1 H3·H2O无色液体
2
1、几种常见的碱
2021/3/11
实验 颜色和状态 在水中的溶解情况 向澄清溶液中通入CO2
现象
白色粉末状固体 没有完全溶解，呈浑浊状态
产生白色浑浊
CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O
2021/3/11
8
白色固体
微溶于水，其水溶液即澄清石灰水 溶解度随温度的升高反而减小。
熟石灰、消石灰 （石灰浆、石灰乳的主要成分）
制法： 生石灰与水反应
NaOH溶液
蓝
红
Ca(OH)2溶液
蓝
红
注意：可溶性的碱才具有这样的性质
2021/3/11
16
2）与某些非金属氧化物反应
下列事实中涉及的物质和化学性质是什么?写 出反应的化学方程式.
1）装石灰水的试剂瓶用的时间长了以后瓶壁上有一层 白色的膜. 2）检验二氧化碳. 3）园林工人用石灰浆将树干底部刷白. 4）用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固.
CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O
白色沉淀
CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 +H2O
无可见现象
2021/3/11
20
会出现什么现象？
尖嘴导管口 现象:
导管内液面上 升,至尖嘴处出 现红色喷泉
《酸、碱、盐溶液的导电性课件》课件 (省优)2022年人教版化学精品课件
酸、碱、盐溶液的导电性
教学目标分析
教学目 标
知识 与技能
过程 与方法
情感态度 价值观
了解二氧化碳的物理性质， 掌握二氧化碳的化学性质；
通过探究学习使学生体会获得知 识的过程，学会科学探究的方法， 培养科学素养。使学生产生科学 探究的兴趣
培养学生合作交流的意识和探 究精神，激发热爱生活，关注 社会的责任感。
酸、碱、盐溶液的导电性
实验二：溶解性（学生实验）
结论：CO2能溶于水，通常情况下溶 水比为1:1.增大压强或降温能溶解得 更多
设计意图：给学生展示自我的机会，培养学生的实验能力、合作 交流的能力。
酸、碱、盐溶液的导电性
思考讨论： 1、打开雪碧瓶盖时会有气体溢出，为什么？ 2.喝雪碧后易打嗝，为什么？
酸、碱、盐溶液的导电性
教学重点与难点
重点：二氧化碳的物理、化学性质。 难点：通过探究性实验，归纳二氧
化碳的化学性质。
酸、碱、盐溶液的导电性
学情分析
学生已系统学习过氧气的制备和性质。从学 生的知识储备上来看，学生在日常生活中已经 了解了很多有关CO2的知识，例如汽水，植物 的光合作用，呼吸作用等。从学生心理特征上 来看，往往渴望通过自主探究来了解物质的规 律；然而，从学生的能力方面看，对于科学实 验探究的过程是不熟悉的。因此，在教学中教 师要有意识地培养学生的科学探究能力，使学 生初步认识科学探究的过程、方法和意 义。
巩固练习 酸、碱、盐溶液的导电性
在练习中发现问题
基础型——应用型——探究型
1.下列关于CO2性质的描述中，正确的是
A. CO2能溶于水生成H2CO3
B.CO2具有酸性
C. CO2在一定条件下具有可燃性 D.CO2具有毒性
课题常见的酸和碱认识酸碱盐及溶液的导电性—九年级化学人教版下册精品课件
D．水银、Ag、单质
序排列的是（ ） [解析] (1)硬铝是三种金属熔合而成的具有金属特性的物质,属于合金。(2)将适量硬铝(已砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中,稀硫酸能和镁
、铝反应,不能和铜反应,因此观察到固体部分溶解,有气泡产生。(3)出现蓝色的原因是铜和硝酸银反应生成了易溶于水的硝酸铜;铜在三
A．冰水混合物、氢氧化钠、二氧化锰 种金属中最不活泼,铜和硝酸银发生了反应,则铝、镁都已经完全反应,因此溶质有硝酸铝、硝酸镁、硝酸铜。
名称:氯化某、某酸某 构成：金属离子 + OH-
铵头酸尾
特殊： NH4Cl (NH4) 2SO4 等
思考：碱/盐中一定有金属元素么？
硝酸盐 氯化物 硫酸盐 碳酸盐
酸
碱
盐
纯净物
单质
金单 非金
氧化物 酸
金氧 非金氧
化合物 碱 根据阳离子：钠盐、钙盐、铵盐...
盐
根据阴离子：硫酸盐、碳酸盐...
三、酸碱盐的溶解性
[解析] (2)题图中M所代表的物质类别是金属单质,金属单质能和酸反应生成盐和氢气。由表中数据可知,黄铜中铜的质量是6.4 g,则该黄铜 样品中含锌的质量分数为(10" " g"-" 6"." 4" " g)/(10" " g)×100%=36%。(4)提出猜想 猜想一是硫酸和氢氧化钠恰好完全反应,所以溶质只有
D．天然气、氢氧化钾、大理石 3.B [解析] 根据题意可得X表示单质,Y表示化合物,Z表示氧化物。红磷由一种元素组成,属于单质;干冰是固态二氧化碳,由碳、氧两种元
素组成,属于氧化物;氯酸钾由三种元素组成,属于化合物;食盐水属于混合物。 (5)A (6)复合材料 导电