黑龙江省哈尔滨市2019-2020学年高二上学期期末考试化学测试题(有答案)
2019-2020年高二上学期期末考试化学(27-32班)试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学（27-32班）试题含答案注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、座位号等信息2．请将选择题答案填写在选择题答题卡上3.相对原子质量：H:1，C:12，O:16，N:14 Fe：56 Cu：64 S：32 Ag :108 Cl:35.5一、选择题（每题3分，共54分每题只有一个正确选项）1．在下列各说法中，正确的是( )A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热2．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。
以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是( )A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程 B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D．NH4NO3溶于水会吸收热量3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同4．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol－1、－1 411.0 kJ·mol －1和－1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( )A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1 C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol －15．决定化学反应速率快慢的根本因素是A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入6．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是( ) A．1 B．2 C．3 D．47．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是( )A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D．固体的溶解过程与焓变有关8．关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为：① HUr + H2O Ur- + H3O+②Ur- (aq)+Na+(aq) NaUr(s)(尿酸) (尿酸根离子)下列对反应②叙述中正确的是A．反应的△H>0 B．反应的△H＜0C．升高温度平衡向正反应方向移动D．改变温度不影响平衡移动9．关于溶液的酸碱性说法正确的是A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B．PH=7的溶液一定呈中性C．c(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性10．对水的电离平衡不产生影响的粒子是A．Fe3＋ B．Cl- C．HCl D．CH3COO-11．常温下，下列物质的水溶液，其中PH值小于7的是A．Na2CO3 B．NH4NO3 C．Na2SO4 D．KNO312．关于NaHCO3溶液，下列表述不正确的是A．c (Na+）= c (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (H2CO3)B．c（Na+）+ c (H+)= c (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (OH－)C．HCO3－的水解程度大于HCO3－的电离程度D．c (H+) + c(H2CO3)＝c (OH－）+ c(CO32－)13．可逆反应A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a为正整数)。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高二上学期开学考试测试化学试题(解析版)
黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高二上学期开学考试测试试题一．选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共44分）1.碘元素的一种12553I核素可用于治疗肿瘤。
下列有关碘元素的说法正确的是（）A. 12553I核外有72个电子 B. 12753I与12553I互为同素异形体C. 12553I能使淀粉溶液变蓝 D. 12553I最外层电子数为7【答案】D【解析】【详解】A. 质子数等于核外电子数，12553I核外有53个电子，A错误；B. 12753I与12553I的质子数相同中子数不同，二者互为同位素，B错误；C. 单质碘能使淀粉溶液变蓝，12553I不能使淀粉溶液变蓝，C错误；D. 碘元素位于第ⅦA族，12553I最外层电子数为7，D正确；答案选D。
2. 元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是( )A. ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3B. 第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2SC. ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HClD. 镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁【答案】B【解析】试题分析：A、SiH4、CH4分子之间只存在范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，故熔点SiH4＞CH4，而氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3，A错误；B、同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强，故第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H2S，B正确；C、ⅦA族元素的非金属性是：F＞Cl，但酸性HF＜HCl，C错误；D、工业上用电解熔融氧化铝制备铝，由于氧化镁熔点很高，工业上通常电解熔融的氯化镁制备镁，D错误。
答案选B。
3.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
2019-2020年高二上学期期末模拟 化学 含答案
2019-2020年高二上学期期末模拟 化学 含答案一、单选题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列物质能导电且属于电解质的是（ ）A ．石墨B ．盐酸C ．氯化钠固体D ．熔融的氢氧化钠 2．下列电离方程式不正确的是（ ）A ．NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －B ．Ca(OH)2Ca 2＋＋2OH －C ．HCO －3H ＋＋CO 2－3D ．Al 2(SO 4)3===2Al 3＋＋3SO 2－43．下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A ．Cl 2 → Cl －B ．H ＋→ H 2C ．MnO 2 → Mn 2＋D ．Zn → Zn 2＋4．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D ．常温下，将铁钉投入浓硝酸中可生成Fe(NO 3)2 5．下列分类正确的是（ ）A ．同素异形体：正丁烷、异丁烷B ．电解质：H 2O 、CH 3COOH 、NH 4HCO 3C ．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶D ．硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷6．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0\上图表示该反应的速率（v ）随时间（t ）的变化关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是 （ ） A ．t 2时增大了压强 B ．t 3时降低了温度C ．t 5时升高温度D ．t 6时反应物的转化率比t 4时高 7．下列说法正确的是（ ）A ．将水加热，K w 增大，pH 不变B ．燃烧热是指可燃物热化学反应方程式中的△HC ．用25 mL 碱式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液D ．用惰性电极电解足量的AgNO 3溶液时，当有0.2 mol e -转移时会析出21.6g 银 8. 用惰性电极电解Fe 2(SO 4)3和CuSO 4的混合溶液，且已知2Fe 3++Cu===2Fe 2++Cu 2+， 下列说法正确的是（ ） A ．阴极上不可能析出铜B ．阴极上首先析出铁，然后析出铜4 5 3 2 1 0 v6C．首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，后被电解的是CuSO4溶液D．阴极反应式为：Cu2++2e—== Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电9. 一定条件下，下列物质可跟下图所示有机物反应的是（）（1）酸性KMnO4溶液（2）NaOH溶液（3）KOH醇溶液（4）Na （5）CuOA. （1）（2）（4）B. （1）（3）（4）C. （1）（2）（4）（5）D. 全部10．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性②为了防止海产食品腐烂变质，用甲醛溶液浸泡③油脂变质会发出难闻的特殊气味，是由油脂的物理性质决定的④蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水⑤四氯化碳和苯是常见的有机溶剂，日常用于清洗衣服上的油污A．①④ B．②③④ C．①②④⑤ D．全部11.C2H5OH和C3H6OH组成的混合物在一定条件下发生脱水反应（包括分子内脱水和分子间脱水）最多生成有机物有多少种（）A．5种 B、6种 C、8种 D、9种12.下列有机物是的同系物的是（）A．B．C．D．13．总质量一定时，不论以任何比例混合，完全燃烧生成CO2与H2O的量为定值的是（） A．CH2O和C2H4O2 Ｂ．C2H4和C3H8C．和C2H4Ｄ．C3H8O和C2H6O14. 下列各组反应，属于同一反应类型的是（）A. 由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯和水反应制丙醇B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸C. 由氯代环己烷消去制环乙烯，由丙烯加溴制1，2－二溴丙烷D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇15．以下实验能获得成功的是（）A．要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成B．用氨水清洗试管壁附着的银镜C．苯和硝基苯采用分液的方法分离D ．将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 16．已知：Ni ＋CuSO 4===NiSO 4＋Cu ；Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag ，则下列判断正确的是A ．还原性：Cu>Ni>AgB ．氧化性：Ni 2＋>Cu 2＋>Ag ＋C ．还原性：Ni<Cu<AgD ．氧化性：Ni 2＋<Cu 2＋<Ag ＋17．下列各组离子可能大量共存的是A ．pH ＝1的溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、HCO －3、MnO －4B ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K ＋、NO －3、Cl －、NH ＋4C ．含有大量OH －的无色溶液中：Na ＋、Cu 2＋、AlO －2、SiO 2－3D ．常温下水电离出的c (H ＋)＝1×10－10 mol·L －1的溶液中：Na ＋、Cl －、S 2－、SO 2－318．(NH 4)2PtCl 6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。
2019-2020年高二上学期期末考试化学(理)试题含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学（理）试题含答案可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 P31 S32 Cl35.54．既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是()A．通入足量溴水中B．在空气中燃烧C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．在一定条件下通入氢气5．下列有机物可以形成顺反异构的是（）A．2,3-二甲基-2-丁烯 B．1-氯-1-丙烯 C．2-甲基-2-丁烯 D．丙烯6．下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（）A．CH2＝CH—C N B．CH2＝CH—CH＝CH27．甲、乙、丙三种醇与足量金属钠完全反应，在相同条件下产生体积相同的氢气，而消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则甲、乙、丙三种醇分子里羟基数之比为( )A．3：1：2 B．2：3：1 C．2：1：3 D．3：2：18、下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是() A．①③⑤B．②④⑥C．③④⑤D．①②⑥9．甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为( )A．27% B．28% C．54% D．无法计算10．在一定条件下，同一物质不能自身相互发生反应的是()A．丙烯酸B．甘氨酸C．乙烯D．硬脂酸甘油酯C．D．CH3CH2＝CH—C＝CH211．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（ ） A ．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B ．溴乙烷（醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C ．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D ．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层14．某种合成树脂的结构可表示为：则生成该树脂的单体的种类和化学反应所属类型正确的是 ( ) A ．1种 加聚反应 B ．2种 缩聚反应 C ．3种 加聚反应 D ．3种 缩聚反应 15．下列各组反应，实质都是取代反应的是( )A ．苯硝化，苯酚和溴水反应，皂化反应，乙烯与溴水反应B ．酯的水解，酯化反应，乙醇和氢卤酸反应，乙醇和浓硫酸加热至140℃时的反应C ．淀粉在硫酸存在下制葡萄糖，醛的氧化或还原D ．纤维素水解，浓硫酸和乙醇在170℃时的反应，蛋白质水解16．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维(结构如图)，下列说法不正确的是( )。
2019-2020年高二上学期期末模块考试化学(文)试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末模块考试化学（文）试题含答案说明：本卷为发展卷，采用长卷出题、附加计分的方式。
第Ⅰ、Ⅱ卷为必做题，第Ⅲ卷为选做题，必做题满分为100分，选做题满分为20分。
第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页，第Ⅲ卷为第5页。
考试时间90分钟。
温馨提示：生命的意义在于不断迎接挑战，做完必做题后再挑战一下发展题吧，你一定能够成功！第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括40小题，每题2分，其中基础题68分，发展题12分。
每题只有一个．．．．选项符合题意）1、温室效应与下列气体无关的是( )A．二氧化碳B．甲烷C．水蒸气D．氧气2、我国城市环境中的大气污染物主要是( )A．O3、Cl2、HCl 、酸雨B．SO2、NO2、CO、烟尘C．NH3、CO、CO2、雾D．HCl、SO2、N2、粉尘3、苹果汁是受欢迎的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有( )A、氧化性B、还原性C、碱性D、酸性4、下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是( )A．KAl(SO4)2•12H2O B．Cl2C．Ca(ClO)2D．KNO35、饮食是保证人体健康的基本需求，下列关于食品和饮食的说法正确的是( )A．鸡蛋含有丰富的蛋白质，人类需要的蛋白质都可以由鸡蛋提供，多吃有益B．水果、蔬菜含有丰富的维生素，有人为了减肥，每天只吃水果蔬菜即可C．米饭和馒头中含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过200 gD．要促进身体健康，各种饮食必须合理搭配6、家庭生活中，铁锅在潮湿的环境生锈时，正极上发生的电极反应是：( )A.2H+ + 2e- = H2↑B.Fe2+ + 2e- = FeC.2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D. Fe3+ + e- = Fe2+7、下列物质中不易被酸雨腐蚀的是( )A．铜像B．大理石雕塑C．水泥路面D．铝制窗台8、近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是( )A、提高汽油燃烧效率B、降低汽油成本C、避免铅污染大气D、铅资源短缺9、现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
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- - 哈尔滨市第六中学2019-2020学年度上学期期末测试
高二化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共50分） 1．下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是( ) A．合成氨 B．从铝土矿中获得铝 C．玻璃制备 D．从海水中获得氯气 2．将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为( ) A．Ag+ + e— ===Ag B．Cu - 2e— === Cu2+ C．Cu2+ + 2e— === Cu D．2H+ + 2e— === H2↑ 3．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是( ) A．正、逆反应速率都等于零 B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化 C．N2、H2、NH3在容器中共存 D．N2、H2、NH3的浓度相等 4．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( ) A．100 ℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 D．KW值随温度升高而增大 5．下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ） A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－ B．HCO3＋OH－H2O＋CO23 C．CO2＋H2OH2CO3 D． CO23＋H2OHCO3＋OH－
6. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ） A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- B. pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+ 7．下列有关问题与盐的水解相关的是（ ） ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②明矾可做净水剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 - - ⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 8．工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS A．具有吸附性 B．溶解度小于CuS、PbS C．溶解度与CuS、PbS相同 D．溶解度大于CuS、PbS 9. 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（ ） A．升温 B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入0.1mol/L HCl 10. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（ ） A．K3[Fe(CN)6]溶液 B．石蕊试液 C．KSCN溶液 D．酸性KMnO4溶液 11. A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．D＞C＞B＞A D．D＞B＞C＞A 12. 下列实验操作和数据记录都正确的是( ) A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL C．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2 D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL 13．常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是 ( ) A．15mL 1.5 mol·L-1的AgNO3溶液 B．10mL 2 mol·L-1的NaCl溶液 C．5mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液 D．5mL 1.6mol·L-1的BaCl2溶液 14. 为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（ ） A. 室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸 B. 相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸 C. 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸 D. 室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸 15．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ） A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-═Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 - - C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 16. 下列叙述正确的是 ① 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ② 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 ③ 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 ④ 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法 ⑤ 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④ 17. 常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是 A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>② B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④ C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<② D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7 18．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是( ) A．a＞b B．平衡向正反应方向移动了 C．A的转化率减小了 D．B的质量分数减小了 19. 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是 A. 一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c(OH－) ＝c(H＋)＋2c(H2S) ＋ c(HS－) B.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－ C.pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) D.25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75， c(3CHCOO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)
20．某温度下，已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列说法正确的是 A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以BaCO3 不可能转化为BaSO4 B．BaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂 C．该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10－6 mol·L D．任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-3 21．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是 - - A．醋酸的电离程度：a＜b＜c B．溶液的pH值：b＞a＞c C．蘸取c点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大 D．若分别向a、b、c三点的溶液中，加入同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＝b＝c 22．已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中，加入200 mL 0.03 mol·L －1 的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化)
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大 B 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO 42－)都变小 C．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO42－)都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)较原来大
23．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( ) A．原混合溶液中c(K＋)为1 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移4 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1