丰源专题五 电解质溶液

专题五 电解质溶液一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O B ．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋C ．Na 2O 2 溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 1.【答案】D 【解析】 本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生正确运用化学用语的能力。

HCl 溶于水全部电离，应写成离子的形式，A 错误。

明矾水解生成的氢氧化铝是胶体而不是沉淀，因而不能写“↓”，B 错误。

C 项离子方程式不符合原子守恒，C 错误。

2．已检测出pH ＝1的某未知溶液中含有Al 3＋和NO －3，若检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO － ②NH ＋4 ③Fe 2＋④K ＋ ⑤HCO －3 ⑥Cl －，其中不必检验就能加以否定的离子是( )A ．①②⑥B ．②③④C ．①③⑤D ．④⑤⑥ 2.【答案】C 【解析】 ClO － 与H ＋不能大量共存；NO －3在酸性条件下具有强氧化性，与Fe 2不能大量共存；HCO －3 与H ＋、Al 3＋均不能大量共存。

3.下列离子反应方程式正确的是( )A ．金属钠投入蒸馏水2Na+2H 2O ＝2 Na ++2 OH - +H 2↑B ．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸SO 3 2- +2 H + =SO 2↑+ H 2OC ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气MnO 2+4 H ++2C1- = Mn 2+ + 2H 2O+Cl 2↑D ．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水Fe 2++2H ++H 2 O 2 = Fe 3++2 H 2 O3.【答案】A 【解析】钠与水反应除NaOH 是强碱可以拆开，其他反应物和生成物均不能拆，A 项正确；硝酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸钠为硫酸钠，B 项错误；浓盐酸与MnO 2需在加热条件下进行，C 项错误；硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水正确反应离子方程式为：2Fe 2++2H ++H 2O 2 =2Fe 3++2 H 2O ，D 项错误。

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．在0.1 mol ·L －1 NaOH 溶液中：K ＋、Na ＋、24SO -、3HCO - B ．在0.1 mol ·L －1 Na 2CO 3溶液中：Al 3＋、Ba 2＋、3NO -、Cl －C ．在0.1 mol ·L －1 FeCl 3溶液中：K ＋、4NH +、I －、SCN －D ．在c ( H ＋)/c (OH －)＝10－12的溶液中：K ＋、Na ＋、ClO －、3NO - 4.【答案】D 【解析】HCO 3-与OH -反应不能共存，A 项错误；Al 3+与CO 32-发生水解促进彻底不能共存：2Al 3++3CO 32-+H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑，B 项错误；Fe 3+与I -、SCN -不能共存：2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，C项错误；c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液pH为13，D项正确。

5.在pH = 1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是( )A．SO42-B．NO3-C．OH-D．HCO3-5.【答案】A【解析】pH = 1说明溶液显酸性，SO42-和Fe2+、NH4+能够共存，A项正确；酸性条件下，NO3-具有强氧化性，能够氧化Fe2+而不能共存，B项错误；酸性条件下，OH-易和H+反应，OH-也易和Fe2+与NH4+反应而不能共存，C项错误；酸性条件下，HCO3-易和H+反应生成二氧化碳和水，HCO3-和Fe2+能够发生相互促进的水解反应而不能共存，D项错误。

6.在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．H＋、Na＋、SO42－、SiO32－B．Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－C．K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－D．H＋、Fe2＋、ClO－、NO3－6. 【答案】C【解析】H+与SiO32-反应生成H2SiO3沉淀，A项错误；离子之间互不反应，能够大量共存，C项正确；Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，B项错误；H+与ClO-会生成难电离的HClO，以及酸性条件下ClO-、NO3-会氧化Fe2+为Fe3+，D项错误。

7.关于常温下，pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是( )A．c(CH3COOH)=0.01mol/LB．c(H+)=c(CH3COO-)C．加水稀释100倍后，pH=4D．加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离7.【答案】 D【解析】 pH=2的醋酸溶液中，c（H+）=0.01mol/L，醋酸是弱酸发生部分电离，故c（CH3COOH）远大于0.01mol/L ，A项错误；醋酸电离产生c（H+）=c（CH3COO-），但在溶液中水可以电离产生H+,故c（H+）＞c（CH3COO-），B项错误；加水稀释后醋酸的电离程度增大，故加水稀释100倍后，溶液的pH＜4，C项错误；加入醋酸钠固体后，c（CH3COO-）增大，醋酸的电离平衡逆向移动，D项正确。

8.下列叙述不正确．．．的是( )A. 在稀盐酸中c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)B. 常温下，在0.1mol/L的硫酸铵溶液中由水电离出的c(OH－)＞10-7mol/LC. 如果Na2A的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡D. 热水中加入硫酸钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于78.【答案】C【解析】根据电荷守恒，A项正确；硫酸铵溶液中，NH4+水解促进水的电离，B项正确；水溶液中存在水的电离平衡，C项错误；水的电离为吸热过程，加热促进水的电离，尽管溶液呈中性，但pH<7，D项正确。

9.室温下，下列图形与实验过程相符合的是( )9.【答案】B【解析】盐酸溶液稀释过程中，酸性减弱，H+浓度减小，OH—浓度增大，A项错误；NH4Cl溶于水溶液，NH4+与Mg(OH)2电离产生的OH-，促进Ma(OH)2的溶解，B项正确；NH4Cl 溶液稀释促进NH4+的水解，但是H+浓度降低，pH增大，C项错误；氨气通入醋酸溶液，发生反应：CH3COOH+NH3=NH4++CH3COO-，溶液的导电能力增强，D项错误。

10.除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。

利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的( )A. 向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积②、③均能快速彻底溶解C. ①、③混合后发生反应：D．向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动10.【答案】B【解析】酚酞显红色的溶液呈碱性，说明Mg(OH)2在水中有一定的溶解度，电离使溶液呈碱性，A项正确；同浓度NH4Cl溶液酸性比盐酸弱，B项错误；NH4+结合Mg(OH)2溶液中的OH-，促使Mg(OH)2溶解，C项正确；盐酸能够与Mg(OH)2发生中和反应，促使Mg(OH)2的溶解，D项正确。

11．某溶液中除H＋、OH－外，还含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Cl－，且这三种离子物质的量浓度之比为1∶1∶6。

下列有关该溶液的判断正确的是()A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变B．向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，立即出现白色沉淀C．若溶液中c(Cl－)＝0.6 mol·L－1，则该溶液的pH为1D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应11.【答案】C【解析】氧化性较强的Fe3＋能氧化还原性较强的I－，Fe3＋的浓度会减小，A 不正确；Fe3＋和OH－生成红褐色沉淀，B不正确；根据电荷守恒可知，溶液中c(H＋)与c(Cl －)之比为1∶6，若溶液中c(Cl－)＝0.6 mol·L－1，则c(H＋)＝0.1 mol·L－1，溶液的pH为1，C 正确；加入铁粉不仅会发生与H＋的置换反应，还会发生与Fe3＋的化合反应，D不正确。

12.某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确．．．的是( )A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制C．常温下，该碳酸饮料中K W的值大于纯水中K W的值D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度12.【答案】C【解析】柠檬酸电离出H+，抑制碳酸和水的电离，A、B项正确；水的离子积常数只与温度有关，C项错误；气体的溶解性随着压强的降低而减小，打开瓶盖，压强降低气体溶解度降低逸出CO2，D项正确。

13.常温下，将0.1 mo1·L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是( )A．CH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B．CH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍C．CH3 COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1D．CH3 COOH与CH3 COO—的浓度之和减小为原来的0.113.【答案】D【解析】平衡常数只与温度有关，A项错误；随着醋酸溶液的稀释，醋酸的电离平衡向电离方向微弱移动CH3COOH CH3COO-+H+，且CH3COOH、CH3COO-、H+浓度均减小，且CH3COOH浓度小于用来的1/10，CH3COO-、H+浓度大于原来的1/10，温度不变电离常数Ka 不变，B、C项错误；根据物料守恒CH3 COOH与CH3 COO—的浓度之和减小为原来的0.1，D 项正确。

14.下列说法中，正确的是( )A．25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)将增大C．V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2D．在0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO-23离子浓度均增大14.【答案】D【解析】醋酸是弱酸，1LpH=13的两溶液消耗镁粉醋酸较多，A项错误；含有BaSO4沉淀的溶液中存在如下平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，加入Na2SO4固体，将使平衡逆向移动，Ba2+浓度减小，B项错误；NaOH与HA反应后混合溶液呈中性，若HA为强酸，则V1=V2，若HA为弱酸，则V1>V2，C项错误；NaHCO3溶液中加入NaOH，发生反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故溶液中的Na+和CO32-浓度均增大，D项正确。