第9章 热力学 (习题、答案)
第9章 热力学基础
一. 基本要求
1. 理解平衡态、准静态过程的概念。
2. 掌握内能、功和热量的概念。
3. 掌握热力学第一定律,能熟练地分析、计算理想气体在各等值过程中及绝热过程
中的功、热量和内能的改变量。
4. 掌握循环及卡诺循环的概念,能熟练地计算循环及卡诺循环的效率。
5. 了解可逆过程与不可逆过程的概念。
6. 解热力学第二定律的两种表述,了解两种表述的等价性。
7. 理解熵的概念,了解热力学第二定律的统计意义及无序性。
二. 内容提要
1. 内能 功 热量
内能 从热力学观点来看,内能是系统的态函数,它由系统的态参量单值决定。对
于理想气体,其内能E 仅为温度T 的函数,即
RT i M M T C M M E mol V mol 2==
当温度变化ΔT 时,内能的变化
T R i M M T C M M E mol V mol ?=?=?2
功 热学中的功与力学中的功在概念上没有差别,但热学中的作功过程必有系统边
界的移动。在热学中,功是过程量,在过程初、末状态相同的情况下,过程不同,系统
作的功A 也不相同。
系统膨胀作功的一般算式为
?=2
1V V pdV A
在p —V 图上,系统对外作的功与过程曲线下方的面积等值。
热量 热量是系统在热传递过程中传递能量的量度。热量也是过程量,其大小不仅
与过程、的初、末状态有关,而且也与系统所经历的过程有关。
2. 热力学第一定律 系统从外界吸收的热量,一部分用于增加内能,一部分用于对
外作功,即
A E Q +?=
热力学第一定律的微分式为
V p E Q d d d +=
3. 热力学第一定律的应用——几种过程的A 、Q 、ΔE 的计算公式
(1)等体过程 体积不变的过程,其特征是体积V =常量;其过程方程为
常量=-1pT
在等体过程中,系统不对外作功,即0=V A 。等体过程中系统吸收的热量与系统内
能的增量相等,即
T R i M M T C M M E Q mol V mol V ?=?=?=2
(2) 等压过程 压强不变的过程,其特点是压强p =常量;过程方程为
常量=-1VT
在等压过程中,系统对外做的功
?-=-==211212V V mol
P T T R M M V V p V p A )()(d 系统吸收的热量 )(12T T C M M Q P mol
P -= 式中R C C V P +=为等压摩尔热容。
(3)等温过程 温度不变的过程,其特点是温度T =常量;其过程方程为
pV =常量
在等温过程中,系统内能无变化,即
?===2
11
2d V V mol T T V V n RT M M V p A Q l (4)绝热过程 不与外界交换热量的过程,其特点是dQ=0,其过程方程
pV γ=常量
在绝热过程中,系统对外做的功等于系统内能的减少,即
)(2
12T T R i M M T C M M E A mol V mol Q --=?-=?-= 7. 循环过程 系统从某一状态出发,经过一系列状态变化后又回到了初始状态的整
个变化过程。其特点是内能变化为零,即
0=?E
在循环过程中,系统吸收的净热量(吸收热量1Q 与放出热量2Q 之差。注意这里及
以后的2Q 均指绝对值)与系统对外做的净功(系统对外作的功1A 与外界对系统作的功2
A 之差)相等,即
A A A Q Q Q =-=-=2121
若循环沿过程曲线的顺时针方向进行(称为热循环),则其效率
1
212111Q Q Q Q Q Q A -=-==η 8. 卡诺循环 由两个等温过程和两个绝热过程组成的循环,其效率
1212112
11T T T T T Q Q Q -=-=-=卡η
习 题
9-1有两个相同的容器,容积固定不变,一个盛有氦气,另一个盛有氢气(看成刚性
分子的理想气体),它们的温度和压强都相等,现将5J 的热量都传给氢气,使氢气温度
升高,如果使氦气也升高同样的温度,则应向氦气传递的热量是:
(A )6J (B )5J (C ) 3J (D ) 2J [ ]
9-2一定量的某种理想气体起使温度为T ,体积为V ,该气体在下面循环过程中经过
下列三个平衡过程:(1)绝热膨胀到体积为2V ,(2)等容变化使温度恢复为T ,(3)等
温压缩到原来体积V ,则此整个循环过程中
(A )气体向外界放热。 (B )气体对外作正功。
(C )气体内能增加。 (D )气体内能减少。 [ ]
9-3 一定量的理想气体经历acb 过程时吸热200J ,则经历acbda 过程时吸热为
(A )-1200J (B )-1000J
(C )-700J (D )1000J
[ ]
9-4一定质量的理想气体完成一个循环过程,此过程在V —T 图中用图
线1→2→3→1描写,该气体在循环过程中吸热、放热的情况是
(A )在1→2、3→1过程吸热,在2→3过程放热。
(B )在2→3过程吸热,在1→2,3→1过程放热 。
(C )在1→2过程吸热,在2→3,3→1过程放热。
(D )在2→3,3→1过程吸热,在1→2过程放热。 [ ]
9-5一定量的理想气体分别由初态a 经1过程ab 和由初态a ′
经2过程a ′cb 到达
相同的终状态b ,如P —
T 图所示,则两过程中气体从外界吸收的热量Q 1、Q 2的关系为
(A)Q 1<
0,Q 1>Q 2 (B )Q 1 >0,Q 1>Q 2
(C )Q 1<0,Q 1<Q 2 (D )Q 1>0,Q 1<Q 2 [ ]
9-8设高温热源的热力学温度是低温热源的热力学温度的n 倍,则理想气体在一次卡
诺循环中,传给低温热源的热量是从高温热源吸取的热量的
(A )n 倍 (B )n -1倍 (C )n
1倍 (D )n n 1+倍 [ ] 9-10如图所示的两个卡诺循环,第一个沿A 、B 、C 、D 、A 进行,第二个沿A 、B 、
C /、
D /、A 进行,这两个循环的效率η1和η2的关系
及这两个循环所作的净功A 1和A 2的关系是
(A )η1=η2,A 1=A 2
(B )η1>η2,A 1=A 2
(C )η1=η2,A 1>A 2
(D )η1=η2,A 1<A 2 [ ] 9-14 一定量的理想气体,分别经历如图(1)所示的abc 过程,(图中虚线ac 为等温
线),和图(2)所示的def 过程(图中虚线df 为绝热线)。判断这两种过程是吸热还是放
热
(A )abc 过程吸热,def 过程放热 (B )abc 过程放热,def 过程吸热 (C )abc 过程和def 过程都吸热 (D )abc 过程和def 过程都放热 [ ]
9-15一定量的理想气体,从P —V 图上初态a 经历(1)或(2)过程到达末态b ,已知a 、
b 两态处于同一条绝热线上(图中虚线是绝热线),问两过程中
气体吸热还是放热?
(A )(1)过程吸热、(2)过程放热。
(B )(1)过程放热、(2)过程吸热。
(C )两种过程都吸热 。
(D )两种过程都放热。 [ ]
9-16对于室温下的双原子分子理想气体,在等压膨胀的情况下,系统对外所作的功
与从外界吸收的热量之比A/Q 等于
(A )1/3 (B )1/4 (C )2/5 (D )2/7 [ ]
9-18理想气体在卡诺循环过程的两条绝热线下的面积大小(图中阴影部分)分别为
S 1和S 2,则二者的大小关系是:
(A )S 1> S 2
(B )S 1= S 2
(C )S 1< S 2
(D )不能确定 [ ] 9-22一气缸内贮有10mol 的单原子分子理想气体,在压缩过程中外界作功209J ,气
体升温1K ,此过程中气体内能增量为 ,外界传给气体的热量为 。
9-24一定量的某种理想气体在等压过程中对外作功为200J ,若此种气体为单原子分
子气体,则该过程中需吸热 J ;若为双原子分子气体,则需吸热 J 。
9-29刚性双原子分子理想气体在等压下膨胀所作的功为A ,则传给气体的热量
为 。
9-32 一定量的某种理想气体进行如图所示的循环过程。已知气体在状态A 的温度
T A =300K ,求
(1)气体在状态B 、C 的温度;
(2)各过程中气体对外所作的功;
(3)经过整个循环过程,气体从外界吸收的总
热量(各过程吸热的代数和)。
9-33如图所示,abcda 为1mol 单原子分子理想气体的循环过程,求:
(1)气体循环一次,在吸热过程中从外界共吸收的热量; (2)气体循环一次对外作的净功; (3)证明T a T c =T b T d 。
9-34一定量的单原子分子理想气体,从A 态出发经等压过程膨胀到B 态,又经绝热
过程膨胀到C 态,如图所示。试求:这全过程中气体对外所作的功,内能的增量以及吸收的热量。
9-36一定量的理想气体,从P —V 图上同一初态A 开始,分别经历三种不同的过程
过渡到不同的末态,但末态的温度相同。如图所示,其中A →C 是绝热过程,问 (1)在A →B 过程中气体是吸热还是放热?为什么? (2)在A →D 过程中气体是吸热还是放热?为什么?
9-37 一定量的某种理想气体,开始时处于压强、体积、温度分别为Pa P 60102.1?=,
3301031.8m V -?=,T 0=300K ,的状态,后经过一等容过程,温度升高到T 1=450K ,再
经过一等温过程,压强降到P=P 0的末态。已知该理想气体的等压摩尔热容与等容摩尔热容之比3
5=V p C C 。求:(1)该理想气体的等压摩尔热容C P 和等容摩尔热容C V 。
(2)气体从始态变到末态的全过程中从外界吸收的热量。
9-39一定量的某单原子分子理想气体装在封闭的气缸里,此汽缸有可活动的活塞(活
塞与气缸壁之间无摩擦且无漏气)。已知气体的初压强P 1=1atm ,体积V 1=1L ,现将该气
体在等压下加热直到体积为原来的两倍,然后在等容下加热,到压强为原来的两倍,最
后作绝热膨胀,直到温度下降到初温为止,试求:
(1)在p —V 图上将整个过程表示出来。
(2)在整个过程中气体内能的改变。
(3)在整个过程中气体所吸收的热量。
(4)在整个过程中气体所做的功。
9-40一定量的理想气体,由状态a 经b 到达c 。(如图,abc 为一直线)求此过程中
(1)气体对外作的功。
(2)气体内能的增量。
(3)气体吸收的热量。
9-47 在-热力学中做功和“传递热量”有本质的区别,“作功” 是通过 来
完成的;“传递热量” 是通过 来完成的。
9-48 如图所示,理想气体从状态A 出发经ABCDA 循环过程,回到初态A 点,则循
环过程中气体净吸的热量为 。
答 案
9-1 (C ) 9-2 (A ) 9-3 (B ) 9-4 (C ) 9-5 (B ) 9-8(C )
9-10 (D ) 9-14 (A ) 9-15(B ) 9-16 (D ) 9-18 (B )
9-22 124.7; -84.3 9-24 500; 700 9-29 2
A 7
9-32 T C =100K ;T B =300K ;A →B :400J ;B →C :-200J ;C →A :0 ;200J
9-33 800J ;100J 9-34 5109.14?=A J ;ΔE=0;5
109.14?=Q J
9-36 A →B 过程中气体放热,A →D 过程中气体吸热 9-37 R 25;R 2
3;41035.1?J 9-39 (图略)?E=0;2
106.5?=Q J ;2106.5?==Q A J 9-40 A=405.2J ;?E=0 ;Q=405.2J
9-47 宏观位移;分子间相互作用。 9-48 16208J
热学(第8、9章)自测题
一、 选择题:
6.(本题3分)
用公式T C E V ?=?ν(式中V C 为定容摩尔热容,视为常量,ν为气体摩尔数)计
算理性气体内能增量时,此式
(A )只适用于准静态的等容过程。 (B) 只适用于一切等容过程。
(C) 只适用于准静态过程。 (D) 适用于一切始末态为平衡态的过程。 [ ]
7.(本题3分)
如图, bca 为理性气体绝热过程,b1a 和b2a 是任意过程,则上述两过程种气体做功
与吸收热量的情况是:
(A ) b1a 过程放热,做负功;b2a 过程放热,做负功。
(B) b1a 过程吸热,做负功;b2a 过程放热,做负功。
(C) b1a 过程吸热,做正功;b2a 过程吸热,做负功。 (D) b1a 过程放热,做正功;b2a 过程吸热,做正功。 [ ]
8. (本题3分)
一定量的理性气体经历acb 过程吸热500J ,则经历acbda 过程时,吸热为 (A )-1200J (B) -700J
(C) -400J (D) 700J p
4 1 )10(33m -?
9.(本题3分)
在一密封容器中,储有A 、B 、C 三种理想气体,处于平衡状态,A 种气体的分子数
密度为n 1,它产生的压强为P 1,B 种气体的分子数密度为2n 1,C 种气体的分子数密度为
3n 1,则混合气体的压强P 为
(A )3P 1 (B )4 P 1 (C )5P 1 (D )6 P 1 [ ]
二、填空题
11.(本题3分)
有两瓶气体, 一瓶是氢气、一瓶是氦气(均视为刚性分子理想气体),若它们的压强、体
积、温度均相同,则氢气的内能是氦气的 倍.
12.(本题3分)
一定量的理想气体处于热动平衡状态时,此热力学系统的不随时间变化的三个宏观
量是 ,而随时间不断变化的微观量是 。
14.(本题4分)
现有两条气体分子速率分布曲线(1)(2),如图所示。 若两条曲线分别表示同一种气体处于不同的温度下的
速率分布,则曲线 表示气体的温度较高。
若两条曲线分别表示同一温度下的氢气和氧气的速率
分布,则曲线 表示的是氧气的速率分布。
16. (本题4分)
常温常压下,一定量的某种理想气体,(可视为刚性分子自由度为i)在等压过程中吸
热为Q ,对外做功为A ,内能增加为△E ,则=Q A ,=?Q
E 。 三、计算题
17.(本题5分)
为了使刚性双原子分子理想气体,在等压膨胀过程中对外作功2J ,必须传给气体多
少热量?
21.(本题8分)
一定量的刚性双原子分子理想气体,开始时处于压强为Pa 100.150?=p 、体积为
330m 104-?=V 、温度为K 3000=T 的初态。后经等压过程膨胀温度上升到K 4501=T ,
再经绝热过程温度降回到K T 3002=。求气体在整个过程中对外所作的功。
四、问答题
22.(本题5分)
设有一恒温的容器,其内储有某种理想气体,若容器发生缓慢漏气,问
( l )气体的压强是否变化?为什么?
( 2 )容器内气体分子的平均平动动能是否变化?为什么?
( 3 )气体的内能是否变化?为什么?
23. (本题5分)
摩尔数相同的氦气和氮气(视为理想气体),从相同的初状态(即p、V、T相同)开始作等压膨胀到同一末状态.下列有关说法有无错误?如有错误请改正.
1.对外所作的功相同;
2.从外界吸收的热量相同;
3.气体分子平均速率的增量相同.