2018届福建省百校高三下学期临考冲刺检测化学试题(解析版)

- 1 - 福建省百校2018届高三下学期临考冲刺检测 化学试题 1. 第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。下列做法不应提倡的是 A. 推广电动汽车，践行绿色交通 B. 回收电子垃圾，集中填埋处理 C. 蔬菜保鲜消毒，喷洒诺福水 D. 净化工业尾气，减少雾霾生成 【答案】B 【解析】A.电动汽车没有污染排放，属于绿色出行方式，故A正确；B.电子垃圾中含有重金属等有害物质，不能直接填埋处理，故B错误；C.诺福水主要成分为过氧化氢，易分解并且分解后没有有害物质残留，可用于蔬菜保鲜消毒，故C正确；D.工业尾气是雾霾产生的原因之一，故D正确；本题选B。 2. 古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。南宋张世南《游宦纪闻》记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香。 窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是

A. 蒸馏 B. 过滤 C. 萃取 D. 升华 【答案】A 【解析】题干中描述的制取花露水的方法实际上和现代蒸馏的方法是一样的，“窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之”。说的就是冷凝液体的过程，故本题选A。 3. 香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-2-羧酸的合成路线如下：

下列叙述不正确的是 A. X与Y互为同分异构体 B. X和香豆素-2-羧酸均能与NaOH溶液反应 C. 香豆素-2-羧酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 - 2 -

D. Y中的所有碳原子可能共平面 【答案】C 【解析】A.X与Y的分子式均为C8H8O2，互为同分异构体，故A正确；B.X中有一个酯基可以与NaOH溶液发生水解反应，香豆素-2-羧酸中有羧基也可以与NaOH溶液反应，故B正确；C. 香豆素-2-羧酸有一个碳碳双键可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D.Y中苯环上及碳氧双键上的碳原子一定共面，甲基上的碳原子与苯环可能共面，故D正确；本题选C。 点睛：熟练掌握各官能团的性质是解答本题的关键，香豆素中包含了双键、醚键、羧基、羰基等官能团。 4. 欲从含Br-的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下：

Br2 CCl4 正十二烷 密度/g·cm-3 3. 12 1.59 0.753 沸点/℃ 58.76 76.8 215～217

下列说法中正确的是 A. 可用装置甲氧化废液中的Br- B. 装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度更小 C. 用装置丙进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2 D. 用装置丁长期贮存液溴 【答案】D 【解析】A.装置甲通入的氯气会将液体排入氢氧化钠溶液中，不能用装置甲氧化废液中的Br-，故A错误；B. 装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的沸点高，便于使用蒸馏法分离溶于正十二烷中的溴，故B错误；C. 用装置丙进行蒸馏， Br2的沸点比正十二烷低，所以先收集到的是溴，故C错误；D. 液溴密度比水大，可以保存在水中，故D正确；本题选D。 5. 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，X的核电荷数比Y小4。下列说法一定正确的是 A. 离子半径：X- 3 -

B. 含氧酸的酸性：Z>Y C. 气态氢化物的稳定性：WD. W与X形成的化合物的化学式为X3W或X3W2 【答案】A 【解析】分析：根据只有X为金属元素，X的核电荷数比Y小4，可以判断出X为Na，Y为P，或者X为Mg，Y为S两种情况，那么W、X、Y、Z共有两种可能组合，分别为

.................. 6. 一种利用生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如图所示。

下列说法正确的是 A. M为电源的负极，N为电源的正极 B. 装置工作时，电极a周围溶液的pH降低 C. 装置内工作温度越高，NH4+的脱除率一定越大 D. 电极b上发生的反应之一为2NO2-+8H++8e-=N2↑+4H2O 【答案】B - 4 -

【解析】A.电极a上NH4+失电子反应生成NO2-，电极a为阳极，所以M为电源的正极，N为电源的负极，故A错误；B.电极a上的反应为NH4+-6e-+2H2O= NO2-+8H+或者NH4+-8e-+3H2O= NO3-+10H+电极a周围溶液的pH降低，故B正确；C.细菌需要在正常温度范围内才能有效工作，温度太高容会使细菌死亡，故C错误；D.电极B上反应之一应该是2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O，故D错误；本题选B。 点睛：微生物电池需要在合适的温度下才可以正常工作，温度过高或者过低都会影响电池的使用。 7. 室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.10 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示。下列判断不正确的是

A. 三种酸的电离平衡常数：K(HA)>K(HB)>K(HD) B. 滴定至M点时，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>cH+)>c(OH-) C. pH=7时，三种溶液中：c(A-)>c(B-)>c(D-) D. 当中和百分数达到100%时，三种溶液中：c(HA)>c(HB)>c(HD) 【答案】D 【解析】A．相同物质的量浓度的一元酸，酸的pH越小，氢离子浓度越大，说明酸的电离程度越大，则该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据图知，未加NaOH溶液时，pH：HAHA>HB>HD，则KHA>KHB>KHD，故A正确；B．中和50%即P点，溶液中溶质为等物质的量浓度的酸（HB）和盐（NaB），由图可知溶液呈酸性，则c（H+）>c（OH-），且酸的电离程度大于酸根离子水解程度，①NaB完全电离：NaB=Na++B-，这一步的c（B-）=c（Na+），②HB少部分电离：HB⇌H++B-，则c（HB）>c（H+），③NaB少部分水 B-+H2O⇌HB+OH-，由于酸的电离程度大于盐的水解程度，则HB电离产生的B-相对NaB水解消耗的B-多，所以c（B-）>c（Na+），由于HB电离消耗得多，水解生成的HB少，所以c（Na+）>c（HB），则c（B-）>c（Na+）>c（HB）>c（H+）>c（OH-），故B正确；C．当PH=7时，根据电荷守恒三种溶液中离子浓度关系为：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），由于c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（A-），c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），由于c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（B-），c（Na+）+c（H+）=c（D-）+c（OH-），由于c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（D-），由于三种酸的酸性强弱顺序为HA>HB>HD，所以对应离子的水解程度为 - 5 -

D->B->A-，水解程度越大溶液呈中性时所消耗的氢氧化钠越少，则三种溶液中c(A-)>c(B-)>c(D-)，故C错误；D．恰好中和时，三种溶液所消耗的氢氧化钠体积相同，生成三种盐的浓度相同，混合后溶液因盐的水解呈碱性，酸性越弱水解程度越大，三种离子的水解程度为D->B->A-，水解生成对应的酸，所以有c(HD)>c(HB)>c(HA)，故D错误；本题选：D。 点睛：本题以弱电解质的电离为载体考查酸碱混合溶液定性判断，明确电解质溶液中三大守恒以及酸的电离程度与酸根离子水解程度的大小是解题关键。 8. 氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组以氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示，其主要反应的原理为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H

（1）仪器2的名称是________，仪器3中盛装的固体是_________，其作用是______________。 （2）仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，则应该______________(填“加快”“ 减慢”或“不改变”)产生氨气的速率。 （3）另一种制备氨基甲酸氨的反应装置(液体石蜡和CCl4均充当惰性介质)如图所示。

①液体石蜡鼓泡瓶的作用是_____________________ 。 ②若无冰水，则氨基甲酸铁易分解生成尿素[CO(NH)2]2请写出氨基甲酸铵受热分解的化学方程式：_______________________。 ③当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，立即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥，可采取的方法是_______________(填字母)。 A.蒸馏 B.真空微热烘干 C.高压加热烘干 （4）制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质(不考虑氨基甲酸铵与水的反应)。 ①设计方案进行成分探究，请填写表中空格。 - 6 -

限选试剂：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解 得到无色溶液

步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置 若溶液不变浑浊，则证明固体中不含碳酸铵

步骤3：向试管中继续加入___________ _____________________________， 则证明固体中含有碳酸氢铵 ②根据①的结论，取15.8g氨基甲酸氨样品，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤洗涤、干燥测得沉淀质量为1.97g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_________________。 【答案】 (1). 三颈烧瓶 (2). 碱石灰 (3). 干燥氨气，防止仪器5中生成的氨基甲酸铵水解 (4). 加快 (5). 通过观察气泡，调节NH3与CO2的通入比例(或通过观察气泡，控制通入NH3与CO2的速率) (6). H2NCOONH4 CO(NH2)2+H2O (7). B (8). 少量澄清石灰水 (9). 若溶液变浑浊 (10). 0.95(或95%) 【解析】（1）仪器2为三颈烧瓶；由于氨基甲酸铵易水解，U型管内氢氧化钠干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解；故答案为：三颈烧瓶；干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解； （2）若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，说明有二氧化碳排出，通入氨气的量不足，应该适当加快产生氨气的流速；故答案为：加快； （3）①液体石蜡鼓泡瓶的作用是：通过观察气泡，调节NH3与CO2的通入比例(或通过观察气泡，控制通入NH3与CO2的速率) 。②氨基甲酸铁易分解生成尿素和水，方程式为： H2NCOONH4 CO(NH2)2+H2O。③因为氨基甲酸铵受热分解，所以不能用高温，所以选B。 （4）①检验氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种,实验操作为取少量固体样品于试管中,加入蒸馏水至固体溶解,向试管中加入过量的BaCl2溶液，若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵，取试管中的上层清液，滴加澄清石灰水，若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸氢铵，故答案为： 实验步骤 预期现象和结论 步骤3:少量澄清石灰水 溶液变浑浊