广东省茂名市信宜一中2015-2016学年高三第一次段考化学试卷.doc

(解析版)广东省茂名市高州一中2015-2016学年高二下学

2015-2016学年广东省茂名市高州一中高二（下）期中化学试卷一、选择题1．下列说法不正确的是（）A．石油的分馏可以得到烷烃、环烷烃、芳香烃等产品B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源D．用于奥运火炬的丙烷是一种清洁燃料2．下列关于有机物说法正确的是（）A．乙醇、乙醛和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．95%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C．乙炔和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．福尔马林除了可用于保存生物标本，也可用于食品的保鲜3．下列有机物命名正确的是（）A．2﹣乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH 4﹣丁醇C．2﹣甲基﹣2﹣丙烯D．对二甲苯4．分子式为C5H12O的醇催化氧化后能生成的醛有（）A．2种B．3种C．4种D．5种5．下列实验操作正确的是（）A．苯混有少量苯酚可加入溴水振荡后过滤除去B．硝基苯和水可用分液漏斗分离C．乙烷中混有少量乙烯可通入酸性高锰酸溶液再干燥除去D．乙醇混有少量乙酸可通过蒸馏除去6．某有机物的结构简式为，下列叙述中正确的是（）A．该有机物所有原子均可在同一平面上B．1mol该有机物最多可与4mol溴发生反应C．该有机物核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：1：2：2：2：2D．该有机物在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度7．对如图两种有机化合物的结构或性质描述正确的是（）A．是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分D．前者能与溴水反应后者不能与溴水反应二、解答题（共4小题，满分58分）8．某同学用如图所示实验装置制取乙酸乙酯．在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸和2mL醋酸．用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管②中加入5mL饱和Na2CO3溶液，按图连接装置，用酒精灯对试管①加热，当观察到试管②中有明显现象时停止实验．（1）写出试管①中的主要化学方程式．（2）加入浓硫酸的目的是．（3）该实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是．（4）试管②中饱和Na2CO3的作用是．（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水（填“大”或“小”），有气味．9．某有机物A的结构简式如下：（提示：环丁烷可简写成）（1）A的分子式是，A中含氧官能团的名称为：（2）1molA与足量金属Na反应最多可以产生LH2（标况）（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）为：（4）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），其反应方程式为：，属反应．（5）写出B的同分异构体中符合下列条件的结构简式．①能发生银镜反应；②能使FeCl3溶液显紫色；③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为：1：1：2：2．10．已知：为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径（1）A的分子式为：，所含官能团的名称为：（2）C的结构简式为_，由C→B反应类型为．（3）由A催化加氢生成M的过程中，若加氢不全可能有和（写结构简式）两种互为同分异构体杂质生成．（4）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，该反应的化学方程式为：；（5）C的一种同分异构体E具有如下特点：a．分子中含﹣OCH3CH3b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子写出E的结构简式．11．A、B的结构简式如下所示：A．B．已知CH2=CH2+H2+CO CH3CH2CHO请回答下列问题：（1）1mol化合物A和足量浓溴水反应，参加反应的单质溴mol．（2）已知X是A的同分异构体，X的结构简式是．反应①的化学方程式为：．（3）A 有多种同分同分异构体，能满足以下条件的A 的同分同分异构体有种．①苯环上有两个取代基②能使FeCl3溶液显紫色③能发生银镜反应（4）写出以苯乙炔为主要原料制取化合物B合成流程图：．例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为CH3CH2OH CH2=CH22015-2016学年广东省茂名市高州一中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列说法不正确的是（）A．石油的分馏可以得到烷烃、环烷烃、芳香烃等产品B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源D．用于奥运火炬的丙烷是一种清洁燃料【考点】石油的裂化和裂解．【分析】A、石油是由烷烃和环烷烃组成的混合物；B、石油的综合利用手段包括裂化、裂解和催化重整；C、煤、石油和天然气是不可再生的；D、丙烷燃烧生成二氧化碳和水．【解答】解：A、石油是由烷烃和环烷烃组成的混合物，不含芳香烃，故石油的分馏不能获得芳香烃，故A错误；B、石油的综合利用手段包括裂化、裂解和催化重整，裂化的目的是获得轻质油，裂解的目的是获得乙烯，催化重整的目的是获得芳香烃，故B正确；C、煤、石油和天然气是不可再生的，故应有节制的开采，故C正确；D、丙烷燃烧生成二氧化碳和水，对环境无污染，是清洁燃料，故D正确．故选A．【点评】本题考查了煤、石油的综合利用，难度不大，属于记忆型题型，应加强知识点的理解和记忆．2．下列关于有机物说法正确的是（）A．乙醇、乙醛和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．95%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C．乙炔和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．福尔马林除了可用于保存生物标本，也可用于食品的保鲜【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．乙醛含﹣CHO，与Na不反应；B.75%（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂；C．乙炔中含碳碳三键、乙烯中含碳碳双键，均与溴发生加成反应；D．福尔马林为HCHO的水溶液，具有防腐作用，但有毒．【解答】解：A．乙醛含﹣CHO，与Na不反应，而乙醇、乙酸都可以与钠反应生成氢气，故A错误；B.75%（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂，乙醇含量过高对人体有害，故B 错误；C．乙炔中含碳碳三键、乙烯中含碳碳双键，均与溴发生加成反应，则都可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；D．福尔马林为HCHO的水溶液，具有防腐作用，可用于保存生物标本，但有毒，不能用于食品的保鲜，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．3．下列有机物命名正确的是（）A．2﹣乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH 4﹣丁醇C．2﹣甲基﹣2﹣丙烯D．对二甲苯【考点】有机化合物命名．【分析】A、烷烃命名时，要选择最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子进行编号；B、醇命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上碳原子编号；C、烯烃命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上碳原子编号；D、苯的同系物命名时，根据侧链的位置关系来分析．【解答】解：A、烷烃命名时，要选择最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，故为丁烷，从离支链近的一端给主链上碳原子进行编号，故在2号碳原子上有一个甲基，故名称为2﹣甲基丁烷，故A错误；B、醇命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，为丁醇，从离官能团近的一端给主链上碳原子编号，故在1号碳原子上有﹣OH，故为1﹣丁醇，故B错误；C、烯烃命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有3个碳原子，为丙烯，从离官能团近的一端给主链上碳原子编号，故在1号和2号碳原子间有碳碳双键，在2号碳原子上有一个甲基，故名称为2﹣甲基﹣1丙烯，故C错误；D、此有机物中，两个甲基位于苯环的对位关系，故为对二甲苯，故D正确．故选D．【点评】本题考查了烷烃、烯烃、醇和苯的同系物的命名，难度不大，应注意的是含官能团的有机物在命名时，要选含官能团的最长碳链为主链．4．分子式为C5H12O的醇催化氧化后能生成的醛有（）A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式为C5H12O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛，该有机物属于醛，且连接羟基的碳原子上含有两个氢原子，确定C5H12的同分异构体，﹣OH取代C5H12中甲基上的H原子，此确定醇的结构简式．【解答】解：分子式为C5H12O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛，该有机物属于醛，且连接羟基的碳原子上含有两个氢原子，确定C5H12的同分异构体，﹣OH取代C5H12中甲基上的H原子，C5H12的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、（CH3）4C，CH3CH2CH2CH2CH3中甲基处于对称位置，﹣OH取代甲基上的H原子有1种结构，（CH3）2CHCH2CH3中甲基有2种，﹣OH取代甲基上的H原子有2种结构，（CH3）4C中甲基有1种，﹣OH取代甲基上的H原子有1种结构，故符合条件的C5H12O的同分异构体有4种，故选：C．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度较大，注意能被氧化成醛必须是与羟基相连的碳原子上含有至少2个氢原子．5．下列实验操作正确的是（）A．苯混有少量苯酚可加入溴水振荡后过滤除去B．硝基苯和水可用分液漏斗分离C．乙烷中混有少量乙烯可通入酸性高锰酸溶液再干燥除去D．乙醇混有少量乙酸可通过蒸馏除去【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．溴和三溴苯酚都易溶于苯，既引进了杂质还无法除去苯酚；B．硝基苯不溶于水，可通过分液操作分离；C．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，引进了新的杂质；D．乙醇和乙酸的沸点都较低，且易挥发，无法通过蒸馏操作分离．【解答】解：A．加入浓溴水生成三溴苯酚溶于苯中，不能用过滤的方法分离，除去苯中混有少量的苯酚，应用NaOH溶液、分离，故A错误；B．硝基苯难溶于水，可用分液漏斗分离硝基苯和水，故B正确；C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，产生了新的杂质，不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中乙烯，可以用溴水，故C错误；D．乙醇混有少量乙酸，由于二者都易挥发，应该先加入氢氧化钠溶液，然后再蒸馏，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学实验方案的设计与评价，题目难度中等，涉及物质分离、提纯与除杂，明确化学实验基本操作方法为解答关键，A为易错点，注意生成的三溴苯酚易溶于苯，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．6．某有机物的结构简式为，下列叙述中正确的是（）A．该有机物所有原子均可在同一平面上B．1mol该有机物最多可与4mol溴发生反应C．该有机物核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：1：2：2：2：2D．该有机物在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合苯环和碳碳双键的结构特点解答该题．【解答】解：A．分子中含有﹣CH2﹣结构，具有甲烷的结构特征，则有机物所有原子不可能在同一平面上，故A错误；B．能与溴发生反应的为酚羟基的邻位取代和碳碳双键的加成，则1mol该有机物最多可与3mol溴发生反应，故B错误；C．由结构可知有机物左右对称，核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：1：2：2：2：2，故C正确；D．含有烃基，为憎水剂，该有机物在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物中的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质、结构及相关概念的考查，题目难度不大．7．对如图两种有机化合物的结构或性质描述正确的是（）A．是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分D．前者能与溴水反应后者不能与溴水反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．分子式相同、结构不同的化合物是同分异构体；B．分子中共平面的碳原子数不一定相同；C．红外光谱区分化学键或原子团，核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数；D．酚能和溴水发生取代反应，醛基能被溴氧化．【解答】解：A．二者分子式相同，都是C10H14O，且二者结构不同，所以是同分异构体，故A正确；B．分子中共平面的碳原子数可能相同，共平面的碳原子数可能是7，碳碳碳碳单键能够旋转，则共平面的碳原子数不一定相同，故B错误；C．红外光谱区分化学键或原子团，核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数，氢原子种类不同，所以可以用核磁共振氢谱区分，故C错误；D．左边物质含有酚羟基，能和溴水发生取代反应，右边物质中的双键能和溴水发生加成反应，醛基能和溴发生氧化还原反应生成羧基，故D错误；故选A．【点评】本题考查了有机物结构和性质，题目难度不大，明确物质中官能团及其性质是解本题关键，难点是碳原子共面个数的判断方法，注意熟练掌握常见有机物结构与性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．二、解答题（共4小题，满分58分）8．某同学用如图所示实验装置制取乙酸乙酯．在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸和2mL醋酸．用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管②中加入5mL饱和Na2CO3溶液，按图连接装置，用酒精灯对试管①加热，当观察到试管②中有明显现象时停止实验．（1）写出试管①中的主要化学方程CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O．（2）加入浓硫酸的目的是催化剂、吸水剂．（3）该实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是防倒吸．（4）试管②中饱和Na2CO3的作用是中和乙酸、溶解乙醇，减小酯在水中的溶解度．（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小（填“大”或“小”），有特殊香味气味．【考点】制备实验方案的设计；乙酸乙酯的制取．【分析】（1）乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；（2）浓硫酸可吸收水，使化学平衡正向移动，利用生成乙酸乙酯；（3）球形干燥管除起冷凝作用，球形结构可倒吸；（4）饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；（5）乙酸乙酯具有香味，密度比水的密度小．【解答】解：（1）乙醇与乙酸发生酯化反应的方程式为：CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；（2）酯化反应为可逆反应，用浓硫酸吸水有利于乙酸乙酯的生成，另外浓硫酸还起到了催化剂的作用，故答案为：催化剂、吸水剂；（3）由于乙酸乙酯中混有的乙醇、乙酸易溶于水，易发生倒吸现象，所以该实验装置中使用球形管除起冷凝作用外，还可以起到防止倒吸的作用，故答案为：防倒吸；（4）碳酸钠能够中和乙酸、溶解乙醇，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液容易中的溶解度减小，所以试管乙中饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇，减小酯在水中的溶解度，故答案为：中和乙酸、溶解乙醇，减小酯在水中的溶解度；（5）乙酸乙酯具有香味，密度比水的密度小，则实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小，有特殊香味气味，故答案为：小；特殊香味．【点评】本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握制备原理、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．9．某有机物A的结构简式如下：（提示：环丁烷可简写成）（1）A的分子式C7H10O5，A中含氧官能团的名称为：羟基、羧基（2）1molA与足量金属Na反应最多可以产生44.8LH2（标况）（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）为：（4）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），其反应方程式为：+2H2O，属消去反应．（5）写出B的同分异构体中符合下列条件的结构简式、．①能发生银镜反应；②能使FeCl3溶液显紫色；③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为：1：1：2：2．【考点】有机物的结构和性质．【分析】（1）根据结构简式确定分子式；A中含氧官能团名称是羟基、羧基；（2）羟基、羧基都能与Na反应生成氢气；（3）A中只有羧基能和NaOH反应；（4）A在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成；（5）B的同分异构体符合相邻条件，①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能使FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基；③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为：1：1：2：2．【解答】解：（1）根据结构简式确定分子式为C7H10O5；A中含氧官能团名称是羟基、羧基，故答案为：C7H10O5：羟基、羧基；（2）羟基、羧基都能与Na反应生成氢气，则1molA与足量金属Na反应最多可以产生2mol氢气，其标况下体积为44.8LH2，故答案为：44.8；（3）A环上的﹣OH是醇羟基，不能和NaOH、NaHCO3等发生反应，A中含有羧基，具有酸性，可与NaOH发生中和反应，反应的方程式为，故答案为：；（4）A在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成，反应方程式为+2H2O，反应类型是消去反应，故答案为：+2H2O；消去；（5）B的同分异构体符合相邻条件，①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能使FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基；③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为：1：1：2：2，符合条件的同分异构体结构简式为、，故答案为：、．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，难点是同分异构体种类判断，题目难度中等．10．已知：为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径（1）A的分子式为：C10H16O，所含官能团的名称为：碳碳双键（2）C的结构简式为_，由C→B反应类型为加成反应．（3）由A催化加氢生成M的过程中，若加氢不全可能有和（写结构简式）两种互为同分异构体杂质生成．（4）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，该反应的化学方程式为：+NaOH+NaCl；（5）C的一种同分异构体E具有如下特点：a．分子中含﹣OCH3CH3b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子写出E的结构简式．【考点】有机物的合成．【分析】由合成流程可知，A→M发生﹣CHO和C=C的加成反应，B→M为苯环的加成反应，结合信息可知，D→C发生取代反应，C为，名称为对丙基苯甲醛，C→B为﹣CHO的加成反应，然后结合有机物的结构与性质来解答．【解答】解：由合成流程可知，A→M发生﹣CHO和C=C的加成反应，B→M为苯环的加成反应，结合信息可知，D→C发生取代反应，C为，名称为对丙基苯甲醛，C→B为﹣CHO的加成反应，（1）根据A的结构简式可知，A的分子式为：C10H16O，所含官能团的名称为：醛基和碳碳双键，故答案为：C10H16O；碳碳双键；（2）C为，比较C和B的结构可知，由C→B反应类型为加成反应，故答案为：；加成反应；（3）由A催化加氢生成M的过程中，若加氢不全，C=C、﹣CHO均能与氢气发生加成反应，所以可能生成的物质为和，故答案为：和；（4）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，则C10H13Cl的结构简式为，该反应的化学方程式为：+NaOH+NaCl，故答案为：+NaOH+NaCl；（5）C为CH3CH2CH2C6H4CHO，其同分异构体E具有如下特点：a．分子中含﹣OCH2CH3、b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子，则另一取代基为乙烯基，二者为对位的位置，苯环上只有两种H，则E的结构简式为，故答案为：．【点评】本题考查有机物的合成，题目难度中等，注意信息分析C物质，体会官能团与性质的关系，把握反应条件、反应类型及官能团变化即可解答，有机合成题是高考热点题型．11．A、B的结构简式如下所示：A．B．已知CH2=CH2+H2+CO CH3CH2CHO请回答下列问题：（1）1mol化合物A和足量浓溴水反应，参加反应的单质溴4mol．（2）已知X是A的同分异构体，X的结构简式是．反应①的化学方程式为+2Cu（）2+Cu2O+2H2O．（3）A 有多种同分同分异构体，能满足以下条件的A 的同分同分异构体有6种．①苯环上有两个取代基②能使FeCl3溶液显紫色③能发生银镜反应（4）写出以苯乙炔为主要原料制取化合物B合成流程图：．例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为CH3CH2OH CH2=CH2【考点】有机物的合成．【分析】（1）碳碳双键与溴水发生加成反应，酚羟基的邻位、对位位置可以与溴发生取代反应；（2）X是A的同分异构体，则中碳碳双键与氢气发生加成反应生成X，X的结构简式是，B为．（3）满足以下条件的A 的同分同分异构体：①苯环上有两个取代基，②能使FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，③能发生银镜反应，说明含有醛基，其中一个取代基为﹣OH，另外的取代基为﹣CH2CH2CHO，或者﹣CH（CH3）CHO，各有邻、间、对3种；（4）苯乙炔与HCl发生加成反应生成，然后与CO、氢气在一定条件下得到，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到．【解答】解：（1）碳碳双键与溴水发生加成反应，酚羟基的邻位、对位位置可以与溴发生取代反应，1mol化合物A和足量浓溴水反应，参加反应的单质溴4mol，故答案为：4；（2）X是A的同分异构体，则中碳碳双键与氢气发生加成反应生成X，X的结构简式是，B为，反应①的化学方程式为：+2Cu（OH）2+Cu2O+2H2O，故答案为：；+2Cu（OH）2+Cu2O+2H2O；（3）满足以下条件的A 的同分同分异构体：①苯环上有两个取代基，②能使FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，③能发生银镜反应，说明含有醛基，其中一个取代基为﹣OH，另外的取代基为﹣CH2CH2CHO，或者﹣CH（CH3）CHO，各有邻、间、对3种，共有6种，故答案为：6；（4）苯乙炔与HCl发生加成反应生成，然后与CO、氢气在一定条件下得到，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到，合成路线流程图为：，故答案为：．【点评】本题考查有机物的推断与合成、限制条件同分异构体书写、有机物的结构与性质等，是对有机化学基础的综合考查，较好地考查学生对知识的迁移运用能力．。

【解析】广东省茂名市电白一中2015届高考化学模拟试卷(12月份)Word版含解析

广东省茂名市电白一中2015届高考化学模拟试卷（12月份）一、单项选择题（本大题共6小题，每小题4分，满分24分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．选对的得4分，选错或不答的得0分．）5．（4分）（2015•电白县校级模拟）某小组利用下列装置进行电化学实验，盐桥中填充琼脂及饱和KNO3溶液，下列说法正确的是（）→数据如表：下列说法正确的是（）二、双项选择题：本大题共9个小题，每小题6分，共54分．每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对者的得6分，只选1个且正确的得3分；有错选或不答的得0分．8．（6分）（2015•电白县校级模拟）短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如表58．则下列判断不正确的是（）三、非选择题：本大题共4小题，共182分．按题目要求作答．解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．9．（16分）（2015•电白县校级模拟）工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，生产过程如下图：（1）的分子式为；1mol该物质完全燃烧消耗molO2．（2）化合物中的含氧官能团名称是，1mol 该物质与NaOH 溶液完全反应，最多消耗molNaOH．（3）反应⑤的化学方程式；该反应的反应类型属．（4）有机物C（分子构型为，﹣X、﹣Y为取代基）是对羟基苯甲酸乙酯的同分异构体且能发生银镜反应，则﹣X的结构简式可能是、．10．（16分）（2015•电白县校级模拟）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．已知：I：CH3OH （g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△△H1=﹣192.9kJ/molⅡ：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△△H2=﹣241.8kJ/mol（1）甲醇蒸气与水蒸气反应生成CO2（g）与H2（g）的热化学方程式为．（2）将1.0mol CH3OH （g）和2.0mol O2（g ）通入容积为10L的反应器，在一定条件下发生反应I，测得在一定压强下CH3OH （g）的平衡转化率与温度的关系如图1．假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为v（H2）=．该反应的平衡常数表达式为K=．（3）在某温度和压强下，将一定量H2与O2充入密闭容器发生反应Ⅱ，平衡后压缩容器体积至原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填序号）：a．平衡常数K增大；b．正反应速率加快，逆反应速率减慢；c．重新平衡c（H2）/c（H2O ）减小．（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用图2装置模拟上述过程，则：Co2+在阳极的电极反应式为：；除去甲醇的离子方程式为．（5）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸．在常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V（NaOH）（填“＜”或“＞”或“=”）20.00mL．11．（16分）（2011•东莞模拟）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示．pH如下表所示．请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K sp（CuS）K sp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．（2）堆浸后加入Fe粉发生的反应离子方程式为：、．（3）加入A 物质的目的是，物质A可使用下列物质中的．（填字母，双选）A．KMnO4B．O2C．H2O2D．NaOH（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间．（5）溶液B中主要溶质的化学式是．12．（16分）（2015•电白县校级模拟）（1）某兴趣小组在实验室用浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可快速制取少量氨气．①发生反应前，浓氨水应该装在中（填仪器名称）．②现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置．③试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：（2）已知酸性KMnO4溶液可与草酸反应，某小组拟在其它条件相同的条件下，探究H2C2O4浓度对该反应速率的影响．限选试剂与仪器：0.1mol∙L﹣1H2C2O4溶液、0.01mol∙L﹣1KMnO4溶液（已用H2SO4酸化）、蒸馏水、试管、胶头滴管、量筒、秒表①补充完成下列反应方程式：□KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4═□K2SO4+□MnSO4+□CO2↑+□②设计实验方案：在不同H2C2O4浓度下，测定（要求所测得的数据能体现反应速率大小）．③参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．2广东省茂名市电白一中2015届高考化学模拟试卷（12月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（本大题共6小题，每小题4分，满分24分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．选对的得4分，选错或不答的得0分．）5．（4分）（2015•电白县校级模拟）某小组利用下列装置进行电化学实验，盐桥中填充琼脂及饱和KNO3溶液，下列说法正确的是（）→6．（4分）（2015•电白县校级模拟）室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：下列说法正确的是（）二、双项选择题：本大题共9个小题，每小题6分，共54分．每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对者的得6分，只选1个且正确的得3分；有错选或不答的得0分．8．（6分）（2015•电白县校级模拟）短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如表所示，它们的核外电子数之和为58．则下列判断不正确的是（）三、非选择题：本大题共4小题，共182分．按题目要求作答．解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．9．（16分）（2015•电白县校级模拟）工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，生产过程如下图：（1）的分子式为C8H10O；1mol该物质完全燃烧消耗10molO2．（2）化合物中的含氧官能团名称是（酚）羟基和酯基，1mol 该物质与NaOH溶液完全反应，最多消耗2molNaOH．（3）反应⑤的化学方程式；该反应的反应类型属酯化反应（或取代反应）．（4）有机物C（分子构型为，﹣X、﹣Y为取代基）是对羟基苯甲酸乙酯的同分异构体且能发生银镜反应，则﹣X的结构简式可能是﹣OH、﹣CH2OH 或﹣OCH3．中的羧基与乙醇发生酯化反应；，﹣中的羧基与乙醇发生酯化反应，反应方程为故答案为：，﹣10．（16分）（2015•电白县校级模拟）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．已知：I：CH3OH （g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△△H1=﹣192.9kJ/molⅡ：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△△H2=﹣241.8kJ/mol（1）甲醇蒸气与水蒸气反应生成CO2（g）与H2（g）的热化学方程式为CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=﹣72.0kJ/mol．（2）将1.0mol CH3OH （g）和2.0mol O2（g ）通入容积为10L的反应器，在一定条件下发生反应I，测得在一定压强下CH3OH （g）的平衡转化率与温度的关系如图1．假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为v（H2）=0.02mol•L﹣1•min﹣1．该反应的平衡常数表达式为K=．（3）在某温度和压强下，将一定量H2与O2充入密闭容器发生反应Ⅱ，平衡后压缩容器体积至原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是c（填序号）：a．平衡常数K增大；b．正反应速率加快，逆反应速率减慢；c．重新平衡c（H2）/c（H2O ）减小．（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用图2装置模拟上述过程，则：Co2+在阳极的电极反应式为：Co2+﹣e﹣=Co3+；除去甲醇的离子方程式为6Co3++CH3OH+H2O═6Co2++CO2↑+6H+．（5）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸．在常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V（NaOH）＜（填“＜”或“＞”或“=”）20.00mL．计算+×+ =11．（16分）（2011•东莞模拟）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示．pH如下表所示．（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K sp（CuS）＜K sp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．（2）堆浸后加入Fe粉发生的反应离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑．（3）加入A 物质的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去，物质A可使用下列物质中的BC．（填字母，双选）A．KMnO4B．O2C．H2O2D．NaOH（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 3.2～6.2范围之间．（5）溶液B中主要溶质的化学式是（NH4）2SO4．12．（16分）（2015•电白县校级模拟）（1）某兴趣小组在实验室用浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可快速制取少量氨气．①发生反应前，浓氨水应该装在分液漏斗中（填仪器名称）．②现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置．③试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：CaO与水反应生成Ca（OH）2，溶液中OH﹣浓度增大，使NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣平衡逆向移动，有利于NH3逸出（2）已知酸性KMnO4溶液可与草酸反应，某小组拟在其它条件相同的条件下，探究H2C2O4浓度对该反应速率的影响．限选试剂与仪器：0.1mol∙L﹣1H2C2O4溶液、0.01mol∙L﹣1KMnO4溶液（已用H2SO4酸化）、蒸馏水、试管、胶头滴管、量筒、秒表①补充完成下列反应方程式：□KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4═□K2SO4+□MnSO4+□CO2↑+□H2O②设计实验方案：在不同H2C2O4浓度下，测定等量（或等体积）的溶液褪色所用的时间（要求所测得的数据能体现反应速率大小）．③参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．；。

广东省茂名市2015-2016学年高二化学上册期中考试题

2015-2016年度第一学期高二理科综合期中考试考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。

考试时间150分钟。

2.请将各题答案填在答题卷上。

第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13题，每小题6分。

在给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．“保护环境，就是保护人类自己。

”下列环境问题与产生的主要原因不相符．．．的是A．“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的B．“光化学烟雾”主要由NO2等引起的C．“酸雨”主要是空气中CO2浓度增大引起的D．“白色污染”主要由聚乙烯塑料等引起的8．（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是A．3—甲基戊烷B．2—甲基戊烷C．2—乙基丁烷D．3—乙基丁烷9．下列各组物质中，互为同分异构体的是A．12C和14C B．O2和O3C．CH2=CHCH3和CH3CH=CHCH3D．CH3CH2C≡CH和CH2=CHCH=CH2 10．有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列事实不能说明上述观点的是A．苯酚能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色D．苯与浓硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应11．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是(相对原子质量：C 12 H 1 O 16 ) A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2N AB. 78g苯含有碳碳双键的数目为3N AC．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N AD．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A12．据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局2009年10月公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐中普遍存在的化学物质双酚A(如下图)并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A的下列说法正确的是A．该化合物属于芳香烃B．该化合物与三氯化铁溶液反应显紫色C．双酚A不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液退色D．1 mol双酚A最多可与4 mol Br2发生加成反应13．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是A．制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后先用水再用稀碱液洗涤B．检验C2H5Cl中氯原子，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加稀硫酸进行酸化C．用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体D．苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀26．（16分）A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。

广东省揭阳市第一中学2015届高三上学期第一次阶段考试化学试题

一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A．使用明矾可对水进行消毒，杀菌B．地沟油是混合物，将其蒸馏可以获得汽油C．使用光导纤维长距离输送电流，可以降低电能损耗D．硫酸钡难溶于水和酸，是无毒的钡盐，可做X光透视肠胃的药剂8．下列各组离子中，在强酸性的透明溶液中能大量共存的是A．Cu2+、K+、NO3-、SO42-B．Na+、Ba2+、NO3ˉ、CO32ˉC．K+、Na+、Iˉ、NO3ˉD．Al3+、Na+、SO42-、HCO3ˉ9．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．12 g石墨烯(单层石墨)中含C原子个数为N AB．等质量的C18O与NO含有的原子个数均为2 N AD．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AC．25℃时1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH一的数目为0.2 N A10．下列关于金属及其化合物的叙述正确的是A．Fe与S混合加热生成FeS2B．过量的Cu与浓硝酸会有NO生成C．NaHCO3、Na2CO3、MgCO3受热均能分解生成气体D．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是12．对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确．．．的是A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小B ．相同温度下两种溶液的pH ：Na 2CO 3> NaHCO 3C ．分别加入少量NaOH ，两溶液中c (CO 32-)均增大D ．两溶液均存在c (Na ＋) + c (H +)＝c (OH －) + c (HCO 3－) + 2c (CO 32-)13．下列说法中，正确的是A ．kg 、N 、m/s 都是导出单位B ．亚里士多德发现了力是改变物体运动状态的原因C ．开普勒通过对行星运动规律的研究总结出了万有引力定律D ．用比值法定义的物理概念在物理学中占有相当大的比例，例如速度sv t =，加速度v a t ∆=都是采用比值法定义的二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。

2015-2016学年广东省佛山一中高三(上)模拟化学试卷(一)(解析版)

2015-2016学年广东省佛山一中高三（上）模拟化学试卷（一）一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．下列说法正确的是（）A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属2．下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯3．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4N AB．白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P﹣P键数目为0.6N AC．5.6 g铁粉在2.24l（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AD．常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A4．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+5．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔．下列关于该电池的叙述错误的是（）A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动6．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）7．室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）K sp=a，c（M2+）=b mol•L﹣1时，溶液的pH 等于（）A．lg（）B．lg（）C．14+lg（）D．14+lg（）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分）（一）必考题8．（2015秋•佛山校级月考）正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由．（2）加入沸石的作用是．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是．（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是．（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）．a．润湿b．干燥c．检漏d．标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在（填“上”或“下”）层．（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是．（7）本实验中，正丁醛的产率为%．9．（2015春•开封校级期末）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含有Fe （II ）、Mn （II ）、Ni （II ）等杂质）的流程如图所示：提示：在本实验条件下，Ni （II ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO 2．回答下列问题：（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为；在加高锰酸钾溶液前，若pH 较低，对除杂的影响是．（2）反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有．（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是．（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO 3•xZn （OH ）2．取干燥后的滤饼11.2g ，锻烧后可得到产品8.1g ，则x 等于．10．（2015秋•佛山校级月考）在1.0L 密闭容器中放入0.10molA （g ），在一定温度进行如下反应：A﹣1（1）欲提高A 的平衡转化率，应采取的措施为．（2）由总压强p 和起始压强p 0计算反应物A 的转化率α（A ）的表达式为．平衡时A 的转化率为，列式并计算反应的平衡常数K．（3）①由总压强p 和起始压强p 0表示反应体系的总物质的量n 总和反应物A 的物质的量n （A ），n 总= mol ，n （A ）= mol ．）的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在12h 时反应物的浓度c （A ）为 mol •L ﹣1．二.选考题[化学--选修2：化学与技术]11．（2015秋•佛山校级月考）〔化学﹣﹣选修2：化学与技术〕锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图（a）所示．回答下列问题：（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH①该电池中，负极材料主要是，电解质的主要成分是，正极发生的主要反应是．②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是．（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）．①图（b）中产物的化学式分别为A，B．②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4．操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为．③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是（填化学式）．[化学--选修3：物质结构与性质]12．（2015秋•佛山校级月考）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A﹣和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为．（2）四种元素中第一电离能最小的是，电负性最大的是．（填元素符号）（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示．①该化合物的化学式为；D的配位数为；②列式计算该晶体的密度g•cm﹣3．（4）A﹣、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有；（5）该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为，配位体是．[化学--选修5：有机化学基础]13．（2015•石嘴山模拟）丰富多彩的现代生活离不开香料，香豆素是一种重要的有机香料．实验室合成香豆素的路径如下：（1）香豆素的分子式为，（Ⅳ）中含氧官能团的名称．（2）（Ⅰ）与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为．（3）反应①、②的反应类型依次是．（4）反应④的化学方程式是．（5）Ⅴ是（Ⅳ）的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应．则Ⅴ的结构简式为（任写一种）．（6）一定条件下，与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为．2015-2016学年广东省佛山一中高三（上）模拟化学试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．下列说法正确的是（）A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属【考点】电解质与非电解质；含硅矿物及材料的应用；金属冶炼的一般原理；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用．【分析】A．食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；B．陶瓷、玻璃、水泥是硅酸盐工业产品；C．石油的分馏是利用物质的沸点不同进行分离；D．氯化铝是共价化合物，不导电．【解答】解：A．食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．陶瓷、玻璃、水泥等成分都是二氧化硅、硅酸盐，所以都是硅酸盐产品，故B正确；C．石油的分馏属于物理变化，故C错误；D．氯化铝是共价化合物，不能电解冶炼铝单质，故D错误，故选B．【点评】本题主要考查的是电解质的概念、硅酸盐概念、物理变化与化学变化，电解原理等，难度不大．2．下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯【考点】苯的性质；乙烯的化学性质；苯的同系物．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．根据苯的硝化反应；B．根据碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应；C．根据碳碳双键能发生加成反应；D．根据甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代；【解答】解：A．苯的硝化反应：苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯，故A 正确；B．碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应，所以苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，故B正确；C．碳碳双键能发生加成反应，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷，故C正确；D．甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4﹣二氯甲苯，故D错误；故选：D；【点评】本题主要考查了物质的结构与性质，注意反应条件对产物结构的影响．3．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4N AB．白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P﹣P键数目为0.6N AC．5.6 g铁粉在2.24l（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AD．常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，四氯化碳为液态；B、求出白磷的物质的量，然后根据1mol白磷中含6molP﹣P键来分析；C、求出铁的物质的量和氯气的物质的量，然后判断两者反应的量的情况；D、水溶液中水中也含氧原子．【解答】解：A、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；B、12.4g白磷分子（分子式为P4）的物质的量是=0.1mol，白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P﹣P共价键，所以0.1mol白磷分子中含有0.6molP﹣P键，含有P﹣P共价键数目为0.6N A，故B正确；C、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，由于与氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁粉应消耗0.15mol氯气，而标况下2.24L氯气的物质的量才是0.1mol，故氯气不足，铁粉过量，故应根据氯气的量来计算转移的电子的情况，由于反应后氯元素变为﹣1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子，故C错误；D、溶剂水中含有氧原子，10g92%酒精水溶液含氧原子总数大于0.2N A，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成氯化亚铁和氢气；B．不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；C．HCO3﹣不能拆分；D．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁．【解答】解：A．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B错误；C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C错误；D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，故D 正确；故选D．【点评】本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大．5．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔．下列关于该电池的叙述错误的是（）A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】该原电池中，钠作负极，负极上电极反应式为：Na﹣e﹣=Na+，Ni/NiCl2作正极，正极上电极反应式为：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl﹣，钠离子向正极移动．【解答】解：A．负极上电极反应式为：Na﹣e﹣=Na+，正极上电极反应式为：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl﹣，所以该原电池中有氯化钠生成，故A正确；B．根据正负极电极反应式知，金属钠还原NiCl2，故B错误；C．正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl﹣，故C正确；D．原电池放电时，阳离子向正极移动，钠离子在负极产生，向正极移动，所以钠离子通过钠离子导体在两电极间移动，故D正确；故选B．【点评】本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子、离子的移动方向即可分析解答，难点是电极反应式的书写，难度中等．6．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程，然后求出反应热．【解答】解：根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即﹣△H3×2+△H2×+△H1×=（△H1+△H2﹣3△H3），故选A．【点评】本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化．7．室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）K sp=a，c（M2+）=b mol•L﹣1时，溶液的pH 等于（）A．lg（）B．lg（）C．14+lg（）D．14+lg（）【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据Ksp=c（M2+）c2（OH﹣）表达式和题干K sp=a，C（M2+）=b mol•L﹣1，计算溶液中氢氧根离子浓度，结合溶液中离子积计算氢离子浓度和溶液pH；【解答】解：室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq），已知K sp=a，c（M2+）=b mol•L﹣1，则c（OH﹣）==mol•L﹣1，所以c（H+）==mol•L﹣1，则pH=﹣lgc（H+）=14+lg（）；故选C．【点评】本题考查了溶度积常数的有关计算和PH的计算，题目难度不大，注意对Ksp含义的理解．二、非选择题（包括必考题和选考题两部分）（一）必考题8．（2015秋•佛山校级月考）正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人．（2）加入沸石的作用是防止液体暴沸．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加．（3）上述装置图中，B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是冷凝管．（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是c（填正确答案标号）．a．润湿b．干燥c．检漏d．标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下（填“上”或“下”）层．（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化．（7）本实验中，正丁醛的产率为51.3%．【考点】制备实验方案的设计；有机物的合成．【专题】实验分析题；有机实验综合．【分析】本题以正丁醇的氧化为载体，考查了浓硫酸稀释方法、液体混合加热利用沸石防暴沸的措施，涉及反应后的混合物的分离操作，主要是分液及蒸馏操作要点，利用原子守恒计算产率等，据此分析作答；（1）不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容易发生迸溅；（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加；（3）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管；（4）分液漏斗上有活塞，有活塞的仪器一般要检验是否漏液；（5）由表中数据可知，正丁醛密度小于水的密度，据此判断；（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（7）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式C4H10O～C4H8O列方程计算．【解答】解：（1）不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，应该将浓硫酸加到Na2Cr2O7溶液，因为浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人，故答案为：不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人；（2）沸石的作用是防止液体暴沸，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加，以避免加热时继续反应而降低产率，故答案为：防止液体暴沸；冷却后补加；（3）B仪器是分液漏斗，D仪器是冷凝管，故答案为：分液漏斗；冷凝管；（4）分液漏斗使用前必须检查是否漏水，应选c，故答案为：c；（5）因为正丁醛的密度是0.801 7g•cm﹣3，比水轻，水层在下层，故答案为：下；（6）反应温度应保持在90～95℃，根据正丁醛的沸点和还原性，主要是为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化，故答案为：为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化；（7）按反应关系，正丁醛的理论产量是：4.0g×=3.9g，实际产量是2.0g，产率为：×100%=51.3%，故答案为：51.3．【点评】本题考查有机化学实验、反应原理、基本操作、化学计算等，难度不大，注意计算中正丁醇的转化率等于正丁醛的产率，注意对基础知识的理解掌握．9．（2015春•开封校级期末）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如图所示：提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2．回答下列问题：（1）反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发生反应的离子方程式为MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质．（2）反应③的反应类型为置换反应，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有镍．（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；．（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2．取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于1．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】（1）根据题意，Ni（Ⅱ）不能被氧化，反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，根据MnO4﹣+具有氧化性，能将Fe2+和Mn2+氧化，根据电子得失进行配平；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质．（2）反应③为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍；得到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属镍．（3）检验沉淀是否洗涤干净的方法是最后一次洗涤液，检验表面是否含有硫酸根离子；（4）根据关系式ZnCO3•xZn（OH）2～（x+1）ZnO来计算．【解答】解：（1）根据题意，Ni（Ⅱ）不能被氧化，反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发生的离子方程式为MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；故答案为：Fe2+和Mn2+；MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；（2）反应③为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍，反应类型为置换反应；得到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属镍，故答案为：置换反应；镍；（3）由于溶液中硫酸根离子属于杂质离子，因此可以检验测定洗涤液中是否存在硫酸根离子，操作为：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，故答案为：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；（4）根据关系式ZnCO3•xZn（OH）2 ～（x+1）ZnO125+99x 81（x+1）11.2g 8.1g解得：x=1故答案为：1．【点评】本题以工业流程为背景，考查了学生分析问题、解决问题，运用知识的能力，难度中等．10．（2015秋•佛山校级月考）在1.0L 密闭容器中放入0.10molA （g ），在一定温度进行如下反应：A﹣1（1）欲提高A 的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强．（2）由总压强p 和起始压强p 0计算反应物A 的转化率α（A ）的表达式为×100% ．平衡时A 的转化率为 94.1% ，列式并计算反应的平衡常数K1.5mol/L ．（3）①由总压强p 和起始压强p 0表示反应体系的总物质的量n 总和反应物A 的物质的量n （A ），n 总= mol ，n （A ）= 0.10×（2﹣） mol ．）的规律，得出的结论是每隔4h ，A 的浓度减小一半，由此规律推出反应在12h 时反应物的浓度c （A ）为 0.013 mol •L ﹣1．【考点】化学平衡的计算．【专题】平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题．【分析】（1）反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，结合平衡移动原理分析判断转化率；（2）相同条件下压强之比等于物质的量之比，反应前后物质的量的增大是反应的A 的物质的量，结合转化率概念计算得到；依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度达到平衡常数；（3）①依据相同条件下压强之比等于物质的量之比，结合平衡计算得到；②依据平衡A 的浓度计算，依据图表数据分析判断存在的规律；【解答】解：（1）在一定温度进行如下反应：A （g ）⇌B （g ）+C （g ）△H=+85.1kJ •mol ﹣1，反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，根据平衡移动原理分析可知，欲提高A 的平衡转化率，平衡正向进行，可以升温或减压条件下使平衡正向进行；故答案：升高温度、降低压强；（2）反应前后气体物质的量增大等于反应的A 的量，所以由总压强p 和起始压强p 0计算反应物A 的转化率α（A ）的表达式=×100%；平衡时A 的转化率=×100%=94.1%，依据化学平衡三段式列式得到；A（g）⇌B（g）+C（g ）起始量（mol/L）0.10 0 0变化量（mol/L）0.10×94.1% 0.10×94.1% 0.10×94.1%平衡量（mol/L）0.10（1﹣94.1%）0.10×94.1% 0.10×94.1%K===1.5mol/L故答案为×100%；94.1%； 1.5mol/L；（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），依据压强之比等于物质的量之比，n总：n起始=P：P0 ，n总=；A（g）⇌B（g）+C（g ）起始量（mol）0.10 0 0变化量（mol）x x x某时刻量（mol）0.10﹣x x x（0.10+x）：0.10=P：P0x=n（A）=0.10﹣=0.10×（2﹣）mol；故答案为：；0.10×（2﹣）；②n（A）=0.10×（2﹣）=0.10×（2﹣）=0.051mol所以浓度a=0.051mol/L；分析数据特征可知，每隔4h，A的浓度减小一半，故答案为：0.051；达到平衡前每间隔4h，c（A）减少约一半；由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）==0.013mol/L；故答案为：0.051，每隔4h，A的浓度减小一半；0.013．【点评】本题考查压强关系和物质的量的计算应用，化学平衡计算方法，图表数据处理方法的分析判断，题目难度中等．二.选考题[化学--选修2：化学与技术]11．（2015秋•佛山校级月考）〔化学﹣﹣选修2：化学与技术〕锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图（a）所示．回答下列问题：（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH①该电池中，负极材料主要是锌，电解质的主要成分是NH4Cl，正极发生的主要反应是MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3．②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高．（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）．①图（b）中产物的化学式分别为A ZnCl2，B NH4Cl．②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4．操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣．③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是H2（填化学式）．【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）①根据电池反应判断正负极和电解质；二氧化锰和铵根离子在正极发生反应；②根据碱性锌锰电池的特点分析；（2）①根据电池的材料分析；②根据已知反应物和产物，再利用元素守恒③K2MnO4溶液中阴极产物的判断，根据溶液中阳离子得电子能力分析．【解答】解：（1）根据化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，反应中Zn被氧化，为电池负极锌，氯化铵是电解质的主要成分，二氧化锰和铵根离子在正极发生反应，MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3．与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高；。

2015-2016学年广东省茂名市高州一中高二(下)期中化学试卷(解析版)

2015-2016学年广东省茂名市高州一中高二（下）期中化学试卷一、选择题1．下列说法不正确的是（）A．石油的分馏可以得到烷烃、环烷烃、芳香烃等产品B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源D．用于奥运火炬的丙烷是一种清洁燃料2．下列关于有机物说法正确的是（）A．乙醇、乙醛和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．95%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C．乙炔和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．福尔马林除了可用于保存生物标本，也可用于食品的保鲜3．下列有机物命名正确的是（）A．2﹣乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH 4﹣丁醇C．2﹣甲基﹣2﹣丙烯D．对二甲苯4．分子式为C5H12O的醇催化氧化后能生成的醛有（）A．2种B．3种C．4种D．5种5．下列实验操作正确的是（）A．苯混有少量苯酚可加入溴水振荡后过滤除去B．硝基苯和水可用分液漏斗分离C．乙烷中混有少量乙烯可通入酸性高锰酸溶液再干燥除去D．乙醇混有少量乙酸可通过蒸馏除去6．某有机物的结构简式为，下列叙述中正确的是（）A．该有机物所有原子均可在同一平面上B．1mol该有机物最多可与4mol溴发生反应C．该有机物核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：1：2：2：2：2D．该有机物在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度7．对如图两种有机化合物的结构或性质描述正确的是（）A．是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分D．前者能与溴水反应后者不能与溴水反应二、解答题（共4小题，满分58分）8．某同学用如图所示实验装置制取乙酸乙酯．在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸和2mL醋酸．用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管②中加入5mL饱和Na2CO3溶液，按图连接装置，用酒精灯对试管①加热，当观察到试管②中有明显现象时停止实验．（1）写出试管①中的主要化学方程式．（2）加入浓硫酸的目的是．（3）该实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是．（4）试管②中饱和Na2CO3的作用是．（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水（填“大”或“小”），有气味．9．某有机物A的结构简式如下：（提示：环丁烷可简写成）（1）A的分子式是，A中含氧官能团的名称为：（2）1molA与足量金属Na反应最多可以产生LH2（标况）（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）为：（4）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），其反应方程式为：，属反应．（5）写出B的同分异构体中符合下列条件的结构简式．①能发生银镜反应；②能使FeCl3溶液显紫色；③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为：1：1：2：2．10．已知：为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径（1）A的分子式为：，所含官能团的名称为：（2）C的结构简式为_，由C→B反应类型为．（3）由A催化加氢生成M的过程中，若加氢不全可能有和（写结构简式）两种互为同分异构体杂质生成．（4）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，该反应的化学方程式为：；（5）C的一种同分异构体E具有如下特点：a．分子中含﹣OCH3CH3b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子写出E的结构简式．11．A、B的结构简式如下所示：A．B．已知CH2=CH2+H2+CO CH3CH2CHO请回答下列问题：（1）1mol化合物A和足量浓溴水反应，参加反应的单质溴mol．（2）已知X是A的同分异构体，X的结构简式是．反应①的化学方程式为：．（3）A 有多种同分同分异构体，能满足以下条件的A 的同分同分异构体有种．①苯环上有两个取代基②能使FeCl3溶液显紫色③能发生银镜反应（4）写出以苯乙炔为主要原料制取化合物B合成流程图：．例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为CH3CH2OH CH2=CH22015-2016学年广东省茂名市高州一中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列说法不正确的是（）A．石油的分馏可以得到烷烃、环烷烃、芳香烃等产品B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源D．用于奥运火炬的丙烷是一种清洁燃料【考点】石油的裂化和裂解．【分析】A、石油是由烷烃和环烷烃组成的混合物；B、石油的综合利用手段包括裂化、裂解和催化重整；C、煤、石油和天然气是不可再生的；D、丙烷燃烧生成二氧化碳和水．【解答】解：A、石油是由烷烃和环烷烃组成的混合物，不含芳香烃，故石油的分馏不能获得芳香烃，故A错误；B、石油的综合利用手段包括裂化、裂解和催化重整，裂化的目的是获得轻质油，裂解的目的是获得乙烯，催化重整的目的是获得芳香烃，故B正确；C、煤、石油和天然气是不可再生的，故应有节制的开采，故C正确；D、丙烷燃烧生成二氧化碳和水，对环境无污染，是清洁燃料，故D正确．故选A．【点评】本题考查了煤、石油的综合利用，难度不大，属于记忆型题型，应加强知识点的理解和记忆．2．下列关于有机物说法正确的是（）A．乙醇、乙醛和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．95%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C．乙炔和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．福尔马林除了可用于保存生物标本，也可用于食品的保鲜【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．乙醛含﹣CHO，与Na不反应；B.75%（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂；C．乙炔中含碳碳三键、乙烯中含碳碳双键，均与溴发生加成反应；D．福尔马林为HCHO的水溶液，具有防腐作用，但有毒．【解答】解：A．乙醛含﹣CHO，与Na不反应，而乙醇、乙酸都可以与钠反应生成氢气，故A错误；B.75%（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂，乙醇含量过高对人体有害，故B 错误；C．乙炔中含碳碳三键、乙烯中含碳碳双键，均与溴发生加成反应，则都可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；D．福尔马林为HCHO的水溶液，具有防腐作用，可用于保存生物标本，但有毒，不能用于食品的保鲜，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．3．下列有机物命名正确的是（）A．2﹣乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH 4﹣丁醇C．2﹣甲基﹣2﹣丙烯D．对二甲苯【考点】有机化合物命名．【分析】A、烷烃命名时，要选择最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子进行编号；B、醇命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上碳原子编号；C、烯烃命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上碳原子编号；D、苯的同系物命名时，根据侧链的位置关系来分析．【解答】解：A、烷烃命名时，要选择最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，故为丁烷，从离支链近的一端给主链上碳原子进行编号，故在2号碳原子上有一个甲基，故名称为2﹣甲基丁烷，故A错误；B、醇命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，为丁醇，从离官能团近的一端给主链上碳原子编号，故在1号碳原子上有﹣OH，故为1﹣丁醇，故B错误；C、烯烃命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有3个碳原子，为丙烯，从离官能团近的一端给主链上碳原子编号，故在1号和2号碳原子间有碳碳双键，在2号碳原子上有一个甲基，故名称为2﹣甲基﹣1丙烯，故C错误；D、此有机物中，两个甲基位于苯环的对位关系，故为对二甲苯，故D正确．故选D．【点评】本题考查了烷烃、烯烃、醇和苯的同系物的命名，难度不大，应注意的是含官能团的有机物在命名时，要选含官能团的最长碳链为主链．4．分子式为C5H12O的醇催化氧化后能生成的醛有（）A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式为C5H12O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛，该有机物属于醛，且连接羟基的碳原子上含有两个氢原子，确定C5H12的同分异构体，﹣OH取代C5H12中甲基上的H原子，此确定醇的结构简式．【解答】解：分子式为C5H12O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛，该有机物属于醛，且连接羟基的碳原子上含有两个氢原子，确定C5H12的同分异构体，﹣OH取代C5H12中甲基上的H原子，C5H12的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、（CH3）4C，CH3CH2CH2CH2CH3中甲基处于对称位置，﹣OH取代甲基上的H原子有1种结构，（CH3）2CHCH2CH3中甲基有2种，﹣OH取代甲基上的H原子有2种结构，（CH3）4C中甲基有1种，﹣OH取代甲基上的H原子有1种结构，故符合条件的C5H12O的同分异构体有4种，故选：C．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度较大，注意能被氧化成醛必须是与羟基相连的碳原子上含有至少2个氢原子．5．下列实验操作正确的是（）A．苯混有少量苯酚可加入溴水振荡后过滤除去B．硝基苯和水可用分液漏斗分离C．乙烷中混有少量乙烯可通入酸性高锰酸溶液再干燥除去D．乙醇混有少量乙酸可通过蒸馏除去【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．溴和三溴苯酚都易溶于苯，既引进了杂质还无法除去苯酚；B．硝基苯不溶于水，可通过分液操作分离；C．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，引进了新的杂质；D．乙醇和乙酸的沸点都较低，且易挥发，无法通过蒸馏操作分离．【解答】解：A．加入浓溴水生成三溴苯酚溶于苯中，不能用过滤的方法分离，除去苯中混有少量的苯酚，应用NaOH溶液、分离，故A错误；B．硝基苯难溶于水，可用分液漏斗分离硝基苯和水，故B正确；C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，产生了新的杂质，不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中乙烯，可以用溴水，故C错误；D．乙醇混有少量乙酸，由于二者都易挥发，应该先加入氢氧化钠溶液，然后再蒸馏，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学实验方案的设计与评价，题目难度中等，涉及物质分离、提纯与除杂，明确化学实验基本操作方法为解答关键，A为易错点，注意生成的三溴苯酚易溶于苯，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．6．某有机物的结构简式为，下列叙述中正确的是（）A．该有机物所有原子均可在同一平面上B．1mol该有机物最多可与4mol溴发生反应C．该有机物核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：1：2：2：2：2D．该有机物在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合苯环和碳碳双键的结构特点解答该题．【解答】解：A．分子中含有﹣CH2﹣结构，具有甲烷的结构特征，则有机物所有原子不可能在同一平面上，故A错误；B．能与溴发生反应的为酚羟基的邻位取代和碳碳双键的加成，则1mol该有机物最多可与3mol溴发生反应，故B错误；C．由结构可知有机物左右对称，核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：1：2：2：2：2，故C正确；D．含有烃基，为憎水剂，该有机物在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物中的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质、结构及相关概念的考查，题目难度不大．7．对如图两种有机化合物的结构或性质描述正确的是（）A．是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分D．前者能与溴水反应后者不能与溴水反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．分子式相同、结构不同的化合物是同分异构体；B．分子中共平面的碳原子数不一定相同；C．红外光谱区分化学键或原子团，核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数；D．酚能和溴水发生取代反应，醛基能被溴氧化．【解答】解：A．二者分子式相同，都是C10H14O，且二者结构不同，所以是同分异构体，故A正确；B．分子中共平面的碳原子数可能相同，共平面的碳原子数可能是7，碳碳碳碳单键能够旋转，则共平面的碳原子数不一定相同，故B错误；C．红外光谱区分化学键或原子团，核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数，氢原子种类不同，所以可以用核磁共振氢谱区分，故C错误；D．左边物质含有酚羟基，能和溴水发生取代反应，右边物质中的双键能和溴水发生加成反应，醛基能和溴发生氧化还原反应生成羧基，故D错误；故选A．【点评】本题考查了有机物结构和性质，题目难度不大，明确物质中官能团及其性质是解本题关键，难点是碳原子共面个数的判断方法，注意熟练掌握常见有机物结构与性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．二、解答题（共4小题，满分58分）8．某同学用如图所示实验装置制取乙酸乙酯．在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸和2mL醋酸．用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管②中加入5mL饱和Na2CO3溶液，按图连接装置，用酒精灯对试管①加热，当观察到试管②中有明显现象时停止实验．（1）写出试管①中的主要化学方程CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O．（2）加入浓硫酸的目的是催化剂、吸水剂．（3）该实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是防倒吸．（4）试管②中饱和Na2CO3的作用是中和乙酸、溶解乙醇，减小酯在水中的溶解度．（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小（填“大”或“小”），有特殊香味气味．【考点】制备实验方案的设计；乙酸乙酯的制取．【分析】（1）乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；（2）浓硫酸可吸收水，使化学平衡正向移动，利用生成乙酸乙酯；（3）球形干燥管除起冷凝作用，球形结构可倒吸；（4）饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；（5）乙酸乙酯具有香味，密度比水的密度小．【解答】解：（1）乙醇与乙酸发生酯化反应的方程式为：CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；（2）酯化反应为可逆反应，用浓硫酸吸水有利于乙酸乙酯的生成，另外浓硫酸还起到了催化剂的作用，故答案为：催化剂、吸水剂；（3）由于乙酸乙酯中混有的乙醇、乙酸易溶于水，易发生倒吸现象，所以该实验装置中使用球形管除起冷凝作用外，还可以起到防止倒吸的作用，故答案为：防倒吸；（4）碳酸钠能够中和乙酸、溶解乙醇，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液容易中的溶解度减小，所以试管乙中饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇，减小酯在水中的溶解度，故答案为：中和乙酸、溶解乙醇，减小酯在水中的溶解度；（5）乙酸乙酯具有香味，密度比水的密度小，则实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小，有特殊香味气味，故答案为：小；特殊香味．【点评】本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握制备原理、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．9．某有机物A的结构简式如下：（提示：环丁烷可简写成）（1）A的分子式C7H10O5，A中含氧官能团的名称为：羟基、羧基（2）1molA与足量金属Na反应最多可以产生44.8LH2（标况）（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）为：（4）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），其反应方程式为：+2H2O，属消去反应．（5）写出B的同分异构体中符合下列条件的结构简式、．①能发生银镜反应；②能使FeCl3溶液显紫色；③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为：1：1：2：2．【考点】有机物的结构和性质．【分析】（1）根据结构简式确定分子式；A中含氧官能团名称是羟基、羧基；（2）羟基、羧基都能与Na反应生成氢气；（3）A中只有羧基能和NaOH反应；（4）A在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成；（5）B的同分异构体符合相邻条件，①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能使FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基；③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为：1：1：2：2．【解答】解：（1）根据结构简式确定分子式为C7H10O5；A中含氧官能团名称是羟基、羧基，故答案为：C7H10O5：羟基、羧基；（2）羟基、羧基都能与Na反应生成氢气，则1molA与足量金属Na反应最多可以产生2mol氢气，其标况下体积为44.8LH2，故答案为：44.8；（3）A环上的﹣OH是醇羟基，不能和NaOH、NaHCO3等发生反应，A中含有羧基，具有酸性，可与NaOH发生中和反应，反应的方程式为，故答案为：；（4）A在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成，反应方程式为+2H2O，反应类型是消去反应，故答案为：+2H2O；消去；（5）B的同分异构体符合相邻条件，①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能使FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基；③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为：1：1：2：2，符合条件的同分异构体结构简式为、，故答案为：、．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，难点是同分异构体种类判断，题目难度中等．10．已知：为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径（1）A的分子式为：C10H16O，所含官能团的名称为：碳碳双键（2）C的结构简式为_，由C→B反应类型为加成反应．（3）由A催化加氢生成M的过程中，若加氢不全可能有和（写结构简式）两种互为同分异构体杂质生成．（4）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，该反应的化学方程式为：+NaOH+NaCl；（5）C的一种同分异构体E具有如下特点：a．分子中含﹣OCH3CH3b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子写出E的结构简式．【考点】有机物的合成．【分析】由合成流程可知，A→M发生﹣CHO和C=C的加成反应，B→M为苯环的加成反应，结合信息可知，D→C发生取代反应，C为，名称为对丙基苯甲醛，C→B为﹣CHO的加成反应，然后结合有机物的结构与性质来解答．【解答】解：由合成流程可知，A→M发生﹣CHO和C=C的加成反应，B→M为苯环的加成反应，结合信息可知，D→C发生取代反应，C为，名称为对丙基苯甲醛，C→B为﹣CHO的加成反应，（1）根据A的结构简式可知，A的分子式为：C10H16O，所含官能团的名称为：醛基和碳碳双键，故答案为：C10H16O；碳碳双键；（2）C为，比较C和B的结构可知，由C→B反应类型为加成反应，故答案为：；加成反应；（3）由A催化加氢生成M的过程中，若加氢不全，C=C、﹣CHO均能与氢气发生加成反应，所以可能生成的物质为和，故答案为：和；（4）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，则C10H13Cl的结构简式为，该反应的化学方程式为：+NaOH+NaCl，故答案为：+NaOH+NaCl；（5）C为CH3CH2CH2C6H4CHO，其同分异构体E具有如下特点：a．分子中含﹣OCH2CH3、b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子，则另一取代基为乙烯基，二者为对位的位置，苯环上只有两种H，则E的结构简式为，故答案为：．【点评】本题考查有机物的合成，题目难度中等，注意信息分析C物质，体会官能团与性质的关系，把握反应条件、反应类型及官能团变化即可解答，有机合成题是高考热点题型．11．A、B的结构简式如下所示：A．B．已知CH2=CH2+H2+CO CH3CH2CHO请回答下列问题：（1）1mol化合物A和足量浓溴水反应，参加反应的单质溴4mol．（2）已知X是A的同分异构体，X的结构简式是．反应①的化学方程式为+2Cu（）2+Cu2O+2H2O．（3）A 有多种同分同分异构体，能满足以下条件的A 的同分同分异构体有6种．①苯环上有两个取代基②能使FeCl3溶液显紫色③能发生银镜反应（4）写出以苯乙炔为主要原料制取化合物B合成流程图：．例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为CH3CH2OH CH2=CH2【考点】有机物的合成．【分析】（1）碳碳双键与溴水发生加成反应，酚羟基的邻位、对位位置可以与溴发生取代反应；（2）X是A的同分异构体，则中碳碳双键与氢气发生加成反应生成X，X的结构简式是，B为．（3）满足以下条件的A 的同分同分异构体：①苯环上有两个取代基，②能使FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，③能发生银镜反应，说明含有醛基，其中一个取代基为﹣OH，另外的取代基为﹣CH2CH2CHO，或者﹣CH（CH3）CHO，各有邻、间、对3种；（4）苯乙炔与HCl发生加成反应生成，然后与CO、氢气在一定条件下得到，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到．【解答】解：（1）碳碳双键与溴水发生加成反应，酚羟基的邻位、对位位置可以与溴发生取代反应，1mol化合物A和足量浓溴水反应，参加反应的单质溴4mol，故答案为：4；（2）X是A的同分异构体，则中碳碳双键与氢气发生加成反应生成X，X的结构简式是，B为，反应①的化学方程式为：+2Cu（OH）2+Cu2O+2H2O，故答案为：；+2Cu（OH）2+Cu2O+2H2O；（3）满足以下条件的A 的同分同分异构体：①苯环上有两个取代基，②能使FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，③能发生银镜反应，说明含有醛基，其中一个取代基为﹣OH，另外的取代基为﹣CH2CH2CHO，或者﹣CH（CH3）CHO，各有邻、间、对3种，共有6种，故答案为：6；（4）苯乙炔与HCl发生加成反应生成，然后与CO、氢气在一定条件下得到，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到，合成路线流程图为：，故答案为：．【点评】本题考查有机物的推断与合成、限制条件同分异构体书写、有机物的结构与性质等，是对有机化学基础的综合考查，较好地考查学生对知识的迁移运用能力．。

福建省莆田一中2015_2016学年高三化学上学期第一次段考试卷(含解析)

2015-2016学年福建省莆田一中高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题（1～15每小题2分，16～20每小题2分，共45分；每小题只有一个正确选项）1．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（）A．氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮C．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等D．碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多2．下列有关说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温下，含lmolFe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1N AC．在46 gNO2和N2O4的混合物气体中所含原子总数为3N AD．标准状况下，33.6LSO3约含有9.03×l023个SO3分子4．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）A．硫酸铜B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫5．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚6．已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （Ⅰ） 5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HI O3（Ⅱ）下列说法正确的是（）A．反应I中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO37．下列实验操作或处理事故的方法正确的是（）A．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pHB．在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验C．用分液漏斗分离溴苯和水的混合物时，溴苯从下口放出，水从上口倒出D．欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中8．下列说法中，正确的是（）A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应D．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙9．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂10．往氯化镁溶液中分别加入下列类别的物质，不能产生Mg（OH）2的是（）A．单质B．氧化物C．酸D．碱11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）AlCl3Al②NH3NO HNO3③NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4．A．②③B．①④C．②④D．③④12．下列说法不正确的是（）①将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN 溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等⑤使用明矾可以对水进行消毒、杀菌．A．只有②B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④13．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液14．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（）A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂15．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②锥形瓶中，预测的现象与实际相符的是（）A．A B．B C．C D．D16．在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有5mol水做还原剂时，被水还原的BrF3的物质的量是（）A．3 mol B．2 mo C． mol D． mol17．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出18．下列离子方程式中，不正确的是（）A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣反应完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OC．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O19．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H，则溶液中能大量存在的离子最多有（）2A．3种B．4种C．5种D．6种20．将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d 个，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．可以收集到氯气LB．反应后溶液中的Cl﹣数目为：C．N A可表示为：D．反应后溶液中的H+数目为：bc﹣2d二、填空题（共55分）21．如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的 B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：（1）A的名称为，B 的电子式为．（2）写出下列反应的化学方程式：C+Na2O2→G．F+J→B+C+I．（3）0.45mol I 与足量C反应转移电子的物质的量为 mol．（4）容积为10mL 的试管中充满I和 G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中 I与G的体积分别为mL，mL．22．有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）．已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀．②Y是红棕色的化合物．（1）气体X的成分是（填化学式）．（2）反应I的反应类型属于（填序号）．a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应 e．氧化还原反应（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是．（4）若经反应I得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L 1mol/L﹣1NaOH溶液完全吸收，则反应I的化学方程式是，反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是．23．铜是与人类关系非常密切的常见金属．Ⅰ．已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+=Cu2++Cu．（1）CuH中H元素化合价为．（2）目前制备纳米级Cu2O的一种方法：在氢氧化铜悬浊液中滴入N2H4H2O水溶液，充分反应后即可得到Cu2O，同时产生无色无味的气体．上述制备过程中总反应的化学方程式为．（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH4H反应生成氢化亚铜（CuH）．将CuH溶解在足量稀硫酸中，当产生6.72L H2（标准状况下）时，参加反应的硫酸的物质的量为．Ⅱ．孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石．其主要成分是xCu（OH）2yCuCO3．某兴趣小组为探究孔雀石组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：步骤1：检查装置的气密性，将研细的样品置于硬质玻璃管中．步骤2：称量相关装置的质量，打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭．步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．步骤4：．步骤5：冷却至室温，称量相关装置的质量．（1）请补充步骤4操作内容：．（2）若无装置E，则实验测定的x/y的值将（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（3）某同学在实验过程中采集了如下数据：A．反应前硬质玻璃管与样品的质量163.8gB．反应后硬质玻璃管中残留固体质量20gC．装置C实验后增重2.25gD．装置D实验后增重5.5g为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的（写出所有组合的字母代号）任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出孔雀石组成的化学式．25．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验，分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．（1）实验原理①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式．（2）实验装置（如图所示）（3）实验过程①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL．②称取xg A l N样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，（填入该步应进行的操作），通过分液漏斗加入过量的稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应．③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量的NaOH溶液，与烧瓶内物质充分反应．④（填入该步应进行的操作）．⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg，（4）数据分析①AlN的质量分数为．②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．③Al4C3的质量分数为．假若上述实验装置气密性良好，数据记录也不产生误差，但某同学还是认为该方法测得Al4C3的质量分数会偏高，最可能的原因是．2015-2016学年福建省莆田一中高三（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（1～15每小题2分，16～20每小题2分，共45分；每小题只有一个正确选项）1．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（）A．氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮C．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等D．碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多【考点】钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质．【专题】元素及其化合物；化学应用．【分析】A．NH4NO3在重力撞击下发生分解反应；B．硅胶具有吸水性，可作干燥剂；C．二氧化硫有毒，不能漂白食品；D．碳酸氢钠可以和胃酸的成分盐酸发生反应．【解答】解：A．NH4NO3在重力撞击下发生分解反应，反应瞬间生成大量气体，所以NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸，故A正确；B．硅胶具有吸水性，可作干燥剂，所以在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可吸收水蒸气防止食物受潮，故B正确；C．二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故C错误；D．碳酸氢钠可以和胃酸的成分发生反应，可以用来中和胃酸，故D正确．故选C．【点评】本题考查了铵盐、硅胶、碳酸氢钠的碱性和二氧化硫的漂白性等的性质和应用，题目难度不大，注意把握常见物质的性质及应用．2．下列有关说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【考点】钠的重要化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；硅和二氧化硅；气体的净化和干燥．【分析】A、NaHCO3不稳定，加热易分解；B、氢氧化铁胶体为红褐色；C、浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性和脱水性，所以浓硫酸不能干燥还原性气体、碱性气体，据此分析解答；D、二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水．【解答】解：A、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，加热不分解，故A错误；B、Fe（OH）3胶体为红褐色、透明，不是无色，故B错误；C、H2、SO2、CO2三种气体均不与浓硫酸反应，故能利用浓硫酸干燥，故C正确；D、二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水，因此二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，但和氢氟酸反应是二氧化硅的特性，故D错误，故选C．【点评】本题考查了物质性质的分析应用，熟练掌握浓硫酸、二氧化硅的性质、常见胶体的颜色与性质等基础知识是解题关键，题目难度不大．3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温下，含lmolFe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1N AC．在46 gNO2和N2O4的混合物气体中所含原子总数为3N AD．标准状况下，33.6LSO3约含有9.03×l023个SO3分子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．常温下，铁在浓硝酸中会钝化；B.1mol氯气被还原为2mol氯离子，得到2mol电子；C．NO2和N2O4的最简式均为NO2；D．标况下三氧化硫为液体．【解答】解：A．常温下，铁在浓硝酸中会钝化，含lmolFe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数目小于3N A，故A错误；B．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.2N A，故B错误；C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，所含原子总数为3N A，故C正确；D．标况下三氧化硫为固体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的使用和有关计算，掌握物质的量的计算公式、明确气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，注意浓硝酸能够在常温下使铁钝化，题目难度不大．4．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）A．硫酸铜B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫【考点】硫化氢．【分析】A、CuS不溶于酸；B、H2S和NaOH发生酸碱中和反应；C、FeS不溶于水但溶于酸；D、SO2和H2S发生归中反应．【解答】解：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水．A、CuS不溶于水也不溶于酸，故CuSO4能和H2S反应生成CuS沉淀：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，且硫酸铜为电解质，故A正确；B、H2S和NaOH发生酸碱中和反应：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，无沉淀生成，故B错误；C、FeS不溶于水但溶于酸，故FeSO4和H2S不能反应，故C错误；D、SO2和H2S发生归中反应有硫单质生成：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，但二氧化硫不是电解质，故D错误．故选A．【点评】本题考查了电解质的概念以及复分解反应发生的条件，难度不大，应注意的是FeS 不溶于水但溶于酸，故FeSO4和H2S不能反应．5．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚【考点】钠的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变；苯酚的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】根据物质的性质进行分析：A、过氧化钠和氧气不反应；B、氢硫酸和氧气反应生成硫和水；C、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁；D、苯酚能被氧气氧化变成苯醌；【解答】解：A、过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应，但和氧气不反应，不会因空气中的氧气而变质，故A正确；B、氢硫酸和氧气反应生成硫和水，会因空气中的氧气而变质，故B错误；C、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁，会因空气中的氧气而变质，故错误；D、苯酚能被氧气氧化变成苯醌，会因空气中的氧气而变质，故D错误；故选A．【点评】此题考查了一些常见物质在空气中发生反应的问题，是对学生进行物质性质的训练与提高，难度不大．6．已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （Ⅰ） 5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3（Ⅱ）下列说法正确的是（）A．反应I中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中Co元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3中Cl元素的化合价降低，I元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念来解答．【解答】解：A．反应I中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故A错误；B．II中Cl元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故B错误；C．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，I中还原性为HCl＞CoCl2，II中还原性为I2＞HCl，故C错误；D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，I中氧化性为Co2O3＞Cl2，II中氧化性为Cl2＞HIO3，则氧化性为Co2O3＞Cl2＞HIO3，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化性、还原性比较的规律性方法，题目难度不大．7．下列实验操作或处理事故的方法正确的是（）A．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pHB．在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验C．用分液漏斗分离溴苯和水的混合物时，溴苯从下口放出，水从上口倒出D．欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．NaClO溶液具有漂白性；B．SiO2能与NaOH反应生成Na2SiO3；C．分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D．硫酸铜晶体含有结晶水．【解答】解：A．NaClO溶液具有漂白性，会使试纸变色后的颜色褪去，故A错误；B．高温时SiO2能与NaOH反应生成Na2SiO3，故B错误；C．分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，溴苯的密度比水大，故C正确；D．硫酸铜晶体含有结晶水，故称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中所得的硫酸铜溶液的质量分数小于10%，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．8．下列说法中，正确的是（）A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应D．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的化合物，根据氧化钠过氧化钠的性质来回答；B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；C、三价铁离子具有氧化性，能和还原性的碘离子之间发生反应；D、胶体和溶液中的分散质微粒能通过滤纸．【解答】解：A、Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，氧化钠属于碱性氧化物，但是过氧化钠不属于碱性氧化物，故A错误；B、SiO2、CO2均均能与NaOH溶液反应生成盐和水，为酸性氧化物，故B正确；C、FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，氧化铁与氢碘酸反应可以得到铁离子，具有氧化性，能被还原性的碘离子还原，其中还会发生氧化还原反应，故C错误；D、将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均能通过滤纸孔隙，故D错误．故选B．【点评】本题涉及物质的分来以及物质的性质等方面知识的考查，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．9．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；盐类水解的应用；氯气的物理性质；硅和二氧化硅．【专题】化学计算．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误；B．液氯汽化时吸收热量，故可用作致冷剂，属于物理变化，故B正确；C．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故C错误；D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误，故选B．【点评】本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．10．往氯化镁溶液中分别加入下列类别的物质，不能产生Mg（OH）2的是（）A．单质B．氧化物C．酸D．碱【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】向氯化镁溶液中加入物质后不生成氢氧化镁，说明加入的物质没有碱性或加入的物质不能和水反应生成碱，据此分析解答．【解答】解：A．加入钠单质时，钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故A不选；B．加入氧化钠时，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故B不选；C．加入酸时，氯化镁为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以酸和氯化镁不反应，所以不能生成氢氧化镁沉淀，故C选；D．加入碱，碱电离出的氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，故D不选；故选C．【点评】本题以镁的化合物为载体考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，同时考查学生获取信息、加工信息的能力，根据物质的性质得出正确答案，题目难度不大．11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）AlCl3Al②NH3NO HNO3③NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4．A．②③B．①④C．②④D．③④【考点】镁、铝的重要化合物；氨的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】①氯化铝固体是共价化合物，无法电解；②氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠；④FeS2和氧气反应生成二氧化硫．【解答】解：①氯化铝固体是共价化合物，由分子构成，无离子，无法电解，所以得不到铝，故①错误；②氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸，故②正确；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④FeS2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故④错误；故选A．【点评】本题考查化合物的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．12．下列说法不正确的是（）①将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN 溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等⑤使用明矾可以对水进行消毒、杀菌．A．只有②B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④【考点】二氧化硫的化学性质；盐类水解的应用；硫酸根离子的检验；钠的化学性质；铝的化学性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】盐类的水解专题；氧族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】①二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应；②铁离子与SCN﹣结合溶液呈红色；③溶液中含有银离子，也会产生白色沉淀；④钠与水发生反应生成氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气；⑤明矾在水中发生水解生成氢氧化铝胶体能净水，不能杀菌消毒．【解答】解：①二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故①错误；②铁离子与SCN﹣结合溶液呈红色，可以由于检验铁离子，故②正确；③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，溶液中可能含有银离子或硫酸根离子，故③错误；④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，若用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，除发生钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，铝与生成氢氧化钠溶液反应生成氢气，故铝箔包住的钠生成的氢气多，故④错误；⑤明矾在水中发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体表面积很大，能吸附悬浮杂质起净水，但不能杀菌消毒，故⑤错误．故①③④⑤错误．故选C．【点评】本题考查元素化合物的综合运用、离子检验等，难度不大，注意基础知识的注意．③中离子检验注意干扰离子影响．13．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液【考点】真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu．。

2015-2016学年广东省揭阳市第一中学高一上学期第一次阶段的测试化学试题 word版

揭阳第一中学2015-2016学年度第一学期高一级段考一化学科试题可能用到的相对原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg-24 S－32 一、单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分，每题只有一个正确选项）1．下列试剂中，标签上应标注的是A．乙醇B．浓硫酸C．NaCl D．HCl2．下列实验操作中错误．．的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质D．两种互不相溶，密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离，例如苯和水3．实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。

从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：①制取氢气②粗盐提纯③用氢气还原氧化铜④用氯化钠晶体配制100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液A．①② B．②③ C．①③ D．②④5．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18 g/molB．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L6. 下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10g氢气和10g氧气 B．5.6L氮气（标准状况）和22g二氧化碳C．9g水和0.5mol Br2 D．224ml氢气（标准状况）和0.1mol氮气7．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体质量一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的CO气体和NO气体，若体积相等，则它们的质量一定相等8．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 m ol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液9．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、标准状况下，18g H2O的体积是22.4LB、在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AC、标准状况下，22.4L NH3所含的分子数目为N AD、1 mo1·L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为N A10．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小11．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是C. ①③④ D．①②③④12．为了除去氯化钾固体中可能含有的少量K2SO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确次序是①加水溶解；②加入过量BaCl2溶液；③加热蒸发得到晶体；④加入过量盐酸；⑤加入过量K 2CO 3； ⑥过滤。

2023年广东省茂名市高考化学一模试卷+答案解析(附后)

2023年广东省茂名市高考化学一模试卷1. 二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。

下列成果中所用材料属于合金的是( )A.天问一号用的气凝胶B.天和核心舱用的BN 陶瓷C.“奋斗者”号潜水艇的钛铝外壳D.北斗导航卫星的太阳能电池用的氮化镓A. AB. BC. CD. D2. 科学家利用、、等放射性核素释放的射线育种。

下列说法正确的是( )A. 的核电荷数为35B. 和的中子数相同C.和互为同位素D.与水反应生成3.乙基吲哚具有良好的储氢性能，其储氢析氢过程如图所示。

有关乙基吲哚的说法正确的是( )A. 分子式为B. 属于芳香烃C. 存在一个手性碳原子D.乙基吲哚最多能储4. 实验室制备纯化乙酸乙酯，下列操作正确的是( )A.①混合乙醇和浓硫酸B.②收集乙酸乙酯C. ③分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液D. ④提纯乙酸乙酯5. 植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是( )植物吸收A. 高温有利于加快过程①B. 浇水和松土有利于过程②C. 过程③中被还原D. 过程④叫做氮的固定6. 我国科学家发现了用LiH介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。

设阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是( )A.1mol 苯胺中键数目为 B. 反应1molLiH电子转移数目为C.中约含电子数目为 D. 生成苯需消耗分子数目为7. 劳动创造美好生活。

下列关于劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是( )选项劳动项目化学知识A用明矾处理含有悬浮微粒的水具有杀菌消毒作用B撒生石灰改良酸性土壤生石灰能与酸性物质反应C将炒菜的铁锅洗净后擦干电化学腐蚀需要电解质D用热的纯碱溶液去油污效果比较好升高温度促进的水解A. AB. BC. CD. D8. 氯及其化合物在生活生产中用途广泛。

下列相关的离子反应方程式正确的是( )A. 漂白粉投入水中：B. 用使电路板刻蚀废液再生：C. 与NaOH溶液制84消毒液：D. 浓盐酸和制：浓9. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是( )选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用铁槽盛放浓铁不与浓反应B用氢氟酸刻蚀玻璃HF能与玻璃中的反应C用钾盐作紫色烟花原料电子跃迁到激发态释放能量，产生紫色光D Na高温还原KCl制备金属K金属性：A. AB. BC. CD. D10.某兴趣小组利用如图装置探究性质，观察到①中溶液不褪色，②③中溶液均褪色。

广东省佛山一中2015_2016学年高二化学下学期第一次段考试卷文(含解析)

2015-2016学年广东省佛山一中高二（下）第一次段考化学试卷（文科）一、单选题（本题包括30小题，每小题2分，共60分．）1．基因测序研究中，常用P作标记物，下列关于P的说法正确的是（）A．质子数为32B．质量数为15C．与P 互为同位素D．中子数为152．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（）A．NaOHB．CH4C．SO2D．H2O3．汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，NO是其组成之一．已知N和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为（）A．11B．15C．22D．304．泡菜腌制过程中产生NaNO2，NaNO2中的N元素的化合价为（）A．+2B．+3C．+4D．+55．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A．K+和Na+B．CO2和NO2C．CO和CO2D．N2和CO6．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标况下，224L H2O含有的分子数为10N AB．1mol任何气体所含的原子数均为N AC．28g CO所含的分子数为N AD．标况下，N A个分子的体积为22.4L7．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液的Cl﹣浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L﹣1CaCl2溶液C．150 mL 2 mol•L﹣1 KCl溶液D．75 mL 1 mol•L﹣1AlCl3溶液8．将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成的HClO的（）A．氧化性B．酸性C．还原性D．稳定性9．浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是（）A．O2B．NH3C．H2D．CO210．第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数11．下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是（）A．AgNO3溶液B．稀盐酸C．BaCl2溶液D．NaOH溶液12．蓝宝石的主成分为第ⅢA族元素的氧化物，该氧化物为（）A．Al2O3B．CuOC．Fe2O3D．MgO13．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是（）A．冷水B．煮沸的蒸馏水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液14．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物15．关于CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是（）A．两者都能产生丁达尔现象B．两者都不能产生丁达尔现象C．CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe（OH）3胶体不能产生丁达尔现象D．CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象16．下列物质属于非电解质的是（）A．碳酸钠B．蔗糖C．氢氧化钠D．硫酸17．向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是（）A．形成均匀的无色溶液B．形成均匀的紫红色溶液C．液体分层，下层呈紫红色D．液体分层，上下层均呈无色18．下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（）A．水和乙酸B．油和水C．苯和乙酸乙酯D．甲醇和乙醇19．用98%浓硫酸配制200mL 0.5mol•L﹣1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是（）①玻璃棒②烧杯③烧瓶④量筒⑤容量瓶．A．①②③B．①②④C．②③⑤D．③④⑤20．碘酒是碘的酒精溶液，下列关于碘酒的说法不正确的是（）A．碘酒是混合物B．溶剂为酒精C．溶质为I2D．碘酒是纯净物21．1L 0.1mol•L﹣1的K2SO4溶液中（）A．K+的物质的量为0.1molB．SO42﹣的物质的量为0.2molC．K+的物质的量浓度为0.1mol．L﹣1D．SO42﹣的物质的量浓度为0.1mol．L﹣122．下列实验操作或事故处理正确的是（）A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌23．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）A．NaIB．CaCl2C．NO2D．KNO324．在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末．将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色．关于该粉末的叙述正确的是（）A．一定含有Fe元素B．一定含有Mg元素C．一定禽含有Cu元素D．一定含有Al元素25．下列生活里常见现象中，一定涉及化学变化的是（）A．冰雪融化B．冰箱中放入木炭后，异味消失C．食物腐烂D．榨取果汁26．下列判断正确的是（）A．核电荷数：Al＜NaB．金属性：Na＞AlC．原子序数：Na＞ClD．原子半径：Cl＞Na27．关于卤族元素的性质的叙述不正确的是（）A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．原子的最外层电子数都是7个C．它们的单质的颜色随核电荷数的增加而加深D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强28．下列物质中属于共价化合物的是（）A．HNO3B．NaHSO4C．Na2O2D．I229．下列各组物质中，含有化学键的类型（离子键、共价键）相同的是（）A．CaCO3和MgCl2B．NH4F和NaFC．Na2O2和H2O2D．H2O和SO230．下列反应中气体作氧化剂的是（）A．SO3通入水中：SO3+H2O═H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2═2FeCl3C．HCl气体通入NaOH溶液中：HCl+NaOH═NaCl+H2OD．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分．每小题至少有两个选项符合题意，错选不给分，漏选给2分）31．氢气还原氧化铜的反应为：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中（）A．CuO作还原剂B．CuO作氧化剂C．铜元素化合价降低D．氢元素化合价升高32．下列能够用酒精灯加热的仪器是（）A．量筒B．烧杯C．容量瓶D．蒸发皿33．实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有（）A．溶解B．过滤C．分液D．蒸发浓缩34．下列说法不正确的是（）A．钾的金属性比钠强B．溴的非金属性比氯强C．ⅦA族中原子半径最小的是氟D．第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠35．下列实例中与胶体性质有关的是（）A．用明矾净水B．用食醋除去水垢C．用石膏使豆浆变成豆腐D．用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多36．下列说法正确的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的粒子，但它们的质子数相等C．14C 和14N的质量数相等，它们互为同位素D．6Li和7Li的电子数相等，但中子数不相等37．下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高38．下列化学用语的书写，不正确的是（）A．溴化钠的电子式： B．硫原子的结构示意图：C．氢气分子的电子式： D．水的分子式为HO39．通入水中不能形成电解质溶液的气体是（）A．HClB．NH3C．CH4D．CO240．某元素原子结构示意图为，该原子（）A．核电荷数为32B．核外电子数为16C．最外层电子数为6D．核外电子层数为32015-2016学年广东省佛山一中高二（下）第一次段考化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、单选题（本题包括30小题，每小题2分，共60分．）1．基因测序研究中，常用P作标记物，下列关于P的说法正确的是（）A．质子数为32B．质量数为15C．与P 互为同位素D．中子数为15【考点】核素．【分析】A．，质子数为15；B．，质量数为32；C．质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，据此分析解答；D．根据质量数=质子数+中子数进行解答．【解答】解：根据微粒的表示方法，A表示元素X的质量数，Z表示质子数，A．，质子数为15，32为质量数，故A错误；B．，质量数为32，15为质子数，故B错误；C．32P和33P质子数相同都为15，中子数分别为：17、18，质子数相同中子数不同，互为同位素，故C正确；D．根据质量数=质子数+中子数，A=Z+N，，中子数N=A﹣Z=32﹣15=17，故D错误；故选C．2．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（）A．NaOHB．CH4C．SO2D．H2O【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．【解答】解：A选项氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，B、C、D中只含非金属元素，导致只含共价键，故选A．3．汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，NO是其组成之一．已知N和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为（）A．11B．15C．22D．30【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据原子中核内质子数=核外电子数以及分子中电子数等于各原子中的电子数之和．【解答】解：N和O的核电荷数分别是7和8，N和O的核外电子数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为2×（7+8）=30，故选D．4．泡菜腌制过程中产生NaNO2，NaNO2中的N元素的化合价为（）A．+2B．+3C．+4D．+5【考点】根据化学式判断化合价．【分析】在NaNO2中氧元素显﹣2价，钠元素显+1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0计算氮元素化合价．【解答】解：设氮元素化合价为x，则+1+（﹣2）×2+x=0，x=+3，故选B．5．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A．K+和Na+B．CO2和NO2C．CO和CO2D．N2和CO【考点】原子构成；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】在原子中，核内质子数等于核外电子数，分子是由原子构成的，所以分子的电子总数就等于构成分子的各原子的电子数之和．金属离子的核外电子数等于原子的核外电子数减电荷数．【解答】解：A、钾原子有19个电子，K+核外电子总数为18，钠原子有11个电子，Na+核外电子总数为10，故A错误．B、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO2中核外电子总数是22，氮原子的有7个电子，氧原子有8个电子，NO2中核外电子总数是23，故B错误；C、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO中核外电子总数是14，碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO2中核外电子总数是22，故C错误；D、氮原子的有7个电子，N2核外电子总数是14，碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO中核外电子总数是14，故D正确；故选：D．6．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标况下，224L H2O含有的分子数为10N AB．1mol任何气体所含的原子数均为N AC．28g CO所含的分子数为N AD．标况下，N A个分子的体积为22.4L【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体摩尔体积只适用气体；B．气体分子可以是双原子分子、也可以是单原子分子或多原子分子；C．依据n=计算一氧化碳的物质的量；D．气体摩尔体积只适用气体．【解答】解：A．标况下水为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．体分子可以是双原子分子、也可以是单原子分子或多原子分子，所以1mol任何气体所含的原子数不都为N A，故B错误；C.28gCO的物质的量==1mol，所含的分子数为N A，故C正确；D．物质在标况下的状态不知道，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：C．7．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液的Cl﹣浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L﹣1CaCl2溶液C．150 mL 2 mol•L﹣1 KCl溶液D．75 mL 1 mol•L﹣1AlCl3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】电解质溶液中离子浓度=电解质溶液浓度×化学式中离子个数，与溶液的体积无关．【解答】解：50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣浓度为2×1mol•L﹣1=2mol•L﹣1．A.150 mL 1 mol•L﹣1中Cl﹣浓度为1×1mol•L﹣1=2mol•L﹣1，氯离子浓度不相等，故A错误；B.75 mL 2 mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣浓度为2×2mol•L﹣1=4mol•L﹣1，氯离子浓度不相等，故B 错误；C.150 mL 2 mol•L﹣1 KCl溶液中Cl﹣浓度为1×2mol•L﹣1=2mol•L﹣1，氯离子浓度相等，故C 正确；D.75 mL 1 mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣浓度为3×1mol•L﹣1=3mol•L﹣1，氯离子浓度不相等，故D 错误．故选：C．8．将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成的HClO的（）A．氧化性B．酸性C．还原性D．稳定性【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒．【解答】解：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，病菌属于蛋白质，强氧化性物质易使蛋白质变性而杀菌消毒，故选A．9．浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是（）A．O2B．NH3C．H2D．CO2【考点】浓硫酸的性质．【分析】根据已有的知识进行分析，能用浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应，能与浓硫酸反应的气体有：氨气、硫化氢、溴化氢、碘化氢等．【解答】解：能用浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应，能与浓硫酸反应的气体有：氨气、硫化氢、溴化氢、碘化氢等，所以O2、H2、CO2能用浓硫酸干燥，NH3不能用浓硫酸干燥，故选B．10．第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数【考点】原子结构与元素的性质．【分析】元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，如果元素的最外层电子数相等，则元素具有相似的化学性质．【解答】解：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子的最外层电子数都是2，都容易失去2个电子，所以D正确；故选D．11．下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是（）A．AgNO3溶液B．稀盐酸C．BaCl2溶液D．NaOH溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A、硝酸银可以和氯化钾反应生成沉淀；B、盐酸和氯化钾以及硝酸钾均不反应；C、氯化钡和硝酸钾以及氯化钾均不反应；D、硝酸钾和氯化钾与氢氧化钠均不反应．【解答】解：A、硝酸银可以和氯化钾反应生成白色沉淀氯化银，但是和硝酸钾之间不反应，没有现象，可以鉴别，故A正确；B、盐酸和氯化钾以及硝酸钾均不反应，均没有现象，不能鉴别，故B错误；C、氯化钡和硝酸钾以及氯化钾均不反应，均没有现象，不能鉴别，故C错误；D、硝酸钾和氯化钾与氢氧化钠均不反应，均没有现象，不能鉴别，故D错误．故选A．12．蓝宝石的主成分为第ⅢA族元素的氧化物，该氧化物为（）A．Al2O3B．CuOC．Fe2O3D．MgO【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】第三主族元素形成的氧化物为蓝宝石主要成分的物质是氧化铝；【解答】解：蓝宝石的主成分为第IIIA族元素的氧化物，为氧化铝形成的晶体，故答案为：A．13．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是（）A．冷水B．煮沸的蒸馏水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液【考点】胶体的重要性质．【分析】氢氧化铁胶体的制备方法是，向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，加热到呈红褐色，得到胶体，反应为FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl．【解答】解：A．冷水反应缓慢，水解反应是吸热反应，平衡左移得不到胶体，故A错误；B．沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，故B正确；C．氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成沉淀，故C错误；D．NaCl浓溶液与FeCl3溶液不反应，故D错误．故选B．14．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；据定义分析即可．【解答】解：A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误．B、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误．C、H2SO4和HNO3都属于酸，故C正确．D、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误．故选C．15．关于CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是（）A．两者都能产生丁达尔现象B．两者都不能产生丁达尔现象C．CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe（OH）3胶体不能产生丁达尔现象D．CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，据此解题．【解答】解：CuSO4溶液是溶液，无丁达尔效应，Fe（OH）3胶体是胶体有丁达尔效应．故选D．16．下列物质属于非电解质的是（）A．碳酸钠B．蔗糖C．氢氧化钠D．硫酸【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，以此来解答．【解答】解：A．碳酸钠为化合物，其水溶液能导电，则碳酸钠属于电解质，故A错误；B．蔗糖溶液为混合物，不是化合物，属于非电解质，故B正确；C．氢氧化钠是化合物，其水溶液能导电，则氢氧化钠属于电解质，故C错误；D．硫酸为化合物，其水溶液能导电，则硫酸属于电解质，故D错误．故选B．17．向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是（）A．形成均匀的无色溶液B．形成均匀的紫红色溶液C．液体分层，下层呈紫红色D．液体分层，上下层均呈无色【考点】分液和萃取．【分析】根据四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，看到的现象是溶液分层，碘溶解四氯化碳中呈紫红色，所以下层呈紫红色，上层是水层，呈无色来解答．【解答】解：四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，看到的现象是溶液分层，碘溶解四氯化碳中呈紫红色，所以下层呈紫红色，上层是水层，呈无色，故选C．18．下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（）A．水和乙酸B．油和水C．苯和乙酸乙酯D．甲醇和乙醇【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】能用分液漏斗分离的物质应互不相溶，以此解答．【解答】解：题中水和乙酸、苯和乙酸乙酯以及甲醇和乙醇互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，而油和水互不相溶，可用分液的方法分离．故选B．19．用98%浓硫酸配制200mL 0.5mol•L﹣1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是（）①玻璃棒②烧杯③烧瓶④量筒⑤容量瓶．A．①②③B．①②④C．②③⑤D．③④⑤【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据配制溶液的操作步骤判断所用仪器．【解答】解：量取浓硫酸要用量筒，稀释浓硫酸要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用容量瓶；定容时要用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；配制过程中用不到烧瓶，故选B．20．碘酒是碘的酒精溶液，下列关于碘酒的说法不正确的是（）A．碘酒是混合物B．溶剂为酒精C．溶质为I2D．碘酒是纯净物【考点】混合物和纯净物．【分析】A、碘酒是碘的酒精溶液；B、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘单质，溶剂为酒精；C、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘单质，溶剂为酒精；D、碘酒是碘的酒精溶液【解答】解：A、碘酒是碘的酒精溶液，分散系是混合物，故A正确；B、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘单质，溶剂为酒精，故B正确；C、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘单质，溶剂为酒精，故C正确；D、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，故D错误；故选D．21．1L 0.1mol•L﹣1的K2SO4溶液中（）A．K+的物质的量为0.1molB．SO42﹣的物质的量为0.2molC．K+的物质的量浓度为0.1mol．L﹣1D．SO42﹣的物质的量浓度为0.1mol．L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】由化学式K2SO4可知，溶液中c（K+）=2c（K2SO4），c（SO42﹣）=c（K2SO4），根据n=cV 计算离子的物质的量．【解答】解：A、1L0.1mol/L的K2SO4溶液中，c（K+）=2c（K2SO4）=0.2mol/L，故n（K+）=1L×0.2mol/L=0.2mol，故A错误；B、1L0.1mol/L的K2SO4溶液中，c（SO42﹣）=c（K2SO4）=0.1mol/L，故n（SO42﹣）=1L×0.1mol/L=0.1mol，故B错误；C、0.1mol/L的K2SO4溶液中，c（K+）=2c（K2SO4）=0.2mol/L，故C错误；D、0.1mol/L的K2SO4溶液中，c（SO42﹣）=c（K2SO4）=0.1mol/L，故D正确；故选D．22．下列实验操作或事故处理正确的是（）A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．钠与水发生反应生成可燃性的氢气；B．实验结束，应用灯帽盖灭酒精灯，而不应用嘴吹；C．盐酸有腐蚀性；D．稀释浓硫酸时将浓硫酸加到水中．【解答】解：A．钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故A错误；B．实验结束，若用嘴吹灭酒精灯，易引起酒精灯内酒精蒸气着火，故B错误；C．盐酸有腐蚀性，应用大量水冲洗，故C错误；D．稀释浓酸时，应将浓酸沿容器壁慢慢注入水中，不能将水注入浓酸中，故D正确．故选D．23．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）A．NaIB．CaCl2C．NO2D．KNO3【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键．【解答】解：A．NaI中只含离子键，故A错误；B．CaCl2中钙离子和氯根离子之间存在离子键，氯根离子之间没有共价键，故B错误；C．NO2中只含共价键，故C错误；D．钾离子和硝酸根离子之间存在离子键，N元素与氧元素子之间存在共价键，故D正确；故选D．24．在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末．将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色．关于该粉末的叙述正确的是（）A．一定含有Fe元素B．一定含有Mg元素C．一定禽含有Cu元素D．一定含有Al元素【考点】常见离子的检验方法．【分析】将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色，证明加氯水后的溶液中存在三价铁离子，根据质量守恒，该粉末一定含有铁元素，据此进行判断．【解答】解：由于将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色，证明加氯水后的溶液中存在三价铁离子，根据质量守恒，该粉末一定含有铁元素，故选A．25．下列生活里常见现象中，一定涉及化学变化的是（）A．冰雪融化B．冰箱中放入木炭后，异味消失C．食物腐烂D．榨取果汁【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】根据物理变化与化学变化的定义及区别进行分析解答，化学变化是产生新物质的变化，物理变化是不产生新物质的变化．二者的本质区别是有无新物质产生．【解答】解：A．冰雪融化只是冰融化成水，冰和水是同一种物质的不同状态，没有产生新物质，是物理变化，故A错误；B．冰箱中放入木炭后，异味消失是利用木炭疏松多孔的结构能吸附色素和异味，没有产生新物质，是物理变化，故B错误；C．食物腐烂是因为食物与空气中的氧气发生氧化反应产生了新的物质而变质，是化学变化，故C正确；D．榨取果汁只是将水果中的汁液从水果中榨取出来，没有产生新物质，是物理变化，故D 错误．故选C．26．下列判断正确的是（）A．核电荷数：Al＜NaB．金属性：Na＞AlC．原子序数：Na＞ClD．原子半径：Cl＞Na【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】A．根据原子序数=核电荷数判断；N．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱；C．同周期元素从左到右原子序数逐渐增大；D．根据同周期元素的原子半径的递变规律判断．【解答】解：A．Al的核电荷数为13，Na的核电荷数为11，则Na＜Al，故A错误；B．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，Na的金属性大于Al，故B正确；C．Na的原子序数为11，Cl的原子序数为17，则Cl＞Na，故C错误；D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径Na＞Cl，故D错误．故选B．27．关于卤族元素的性质的叙述不正确的是（）A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．原子的最外层电子数都是7个C．它们的单质的颜色随核电荷数的增加而加深D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】卤族元素最外层电子数都是7个，由上到下，非金属性减弱，以此比较单质的氧化性、气态氢化物的稳定性、阴离子的还原性；卤族元素由上到下，颜色加深、单质的沸点升高，而气态氢化物中HF中含氢键，沸点较高，以此来解答．【解答】解：A．卤族元素位于同一主族，从上到下核电荷数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，故A正确；B．位于周期表ⅦA族，原子的最外层电子数都是7个，故B正确；C．卤族元素由上到下，单质的颜色是逐渐加深的，依次是浅黄绿色﹣黄绿色﹣红棕色﹣紫红色，故C正确；D．卤族元素由上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故D错误．故选D．28．下列物质中属于共价化合物的是（）A．HNO3B．NaHSO4C．Na2O2D．I2【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，共价化合物中只含共价键，离子键化合物中一定含有离子键，可能含有共价键．【解答】解：A．硝酸中只含共价键，所以属于共价化合物，故A正确；B．NaHSO4中含离子键，所以属于离子化合物，故B错误；C．过氧化钠中含有离子键，所以属于离子化合物，故C正确；D．碘属于单质，不是化合物，故D错误；故选A．29．下列各组物质中，含有化学键的类型（离子键、共价键）相同的是（）A．CaCO3和MgCl2B．NH4F和NaFC．Na2O2和H2O2D．H2O和SO2【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金属氧化物、铵盐中都含有离子键，据此分析解答．【解答】解：A．碳酸钙中含有离子键和共价键、氯化镁中只含离子键，所以化学键类型不同，故A错误；B．氟化铵中含有离子键和共价键、NaF中只含离子键，所以化学键类型不同，故B错误；C．过氧化钠中含有离子键和共价键、双氧水分子中只含共价键，所以化学键类型不同，故C错误；D．水分子和二氧化硫分子中都只含共价键，所以化学键类型相同，故D正确；故选D．30．下列反应中气体作氧化剂的是（）A．SO3通入水中：SO3+H2O═H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2═2FeCl3C．HCl气体通入NaOH溶液中：HCl+NaOH═NaCl+H2OD．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2Na OH═Na2CO3+H2O【考点】氧化还原反应．【分析】气体作氧化剂，则气体中某元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；B．氯气中Cl元素的化合价降低，则氯气作氧化剂，故B正确；C．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C错误；D．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D错误；故选B．二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分．每小题至少有两个选项符合题意，错选不给分，漏选给2分）31．氢气还原氧化铜的反应为：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中（）A．CuO作还原剂B．CuO作氧化剂C．铜元素化合价降低D．氢元素化合价升高。