高一化学-长沙市第十五中学高一化学第二次月考试卷 最新
高一下学期第二次月考化学试题含答案
高一下学期第二次月考化学试题含答案一、选择题1．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。
下列说法错误的是()A．H2SO4浓度为4 mol/LB．溶液中最终溶质为FeSO4C．原混合酸中NO3-浓度为0.2 mol/LD．AB段反应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋【答案】C【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑．最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为 FeSO4，则n（ FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4），根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=nV计算c（H2SO4）、c（NO3-）。
【详解】A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/L，A正确；B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，B正确；C、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n （NO3-）=n（Fe）＝0.2mol，NO3-浓度为2mol/L，C错误；D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D正确。
答案选C。
【点晴】该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。
在做此类题目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。
人教版高一化学第二学期 第二次月考检测测试卷及解析
人教版高一化学第二学期第二次月考检测测试卷及解析一、选择题1．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或SO-，故C错误；硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有24NH+，故D正确；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有4答案为D。
2．下列说法正确的是( )A．晶体硅常用于制造光导纤维B．碳酸钠常用于治疗胃酸过多C．明矾常用于自来水的消毒杀菌D．高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D【详解】A．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A错误；B．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B错误；C．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C错误；D．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D正确；故合理选项是D。
3．下列选项中，描述与结论都正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．常温下可以用铁罐运输浓硫酸，是由于浓硫酸具有强氧化性，会将金属Fe表面氧化，产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，不是二者不反应，结论不合理，A错误；B．SO2溶于水后与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+使溶液显酸性，因此将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，描述不符合事实，B错误；C．由于浓盐酸具有挥发性，挥发产生的HCl与氨气反应产生NH4Cl白色固体小颗粒，因此用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气，会发现两者反应会产生大量白烟，C正确；D．加热铝箔时Al与空气中的O2反应产生Al2O3，Al2O3熔点高达2050℃，但Al的熔点只有660℃，故加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化但不滴落，证明Al易与O2反应，产物的熔点高，铝单质的熔点较低，描述有问题，D错误；故合理选项是C。
高一化学第二学期 第二次月考测试卷
高一化学第二学期第二次月考测试卷一、选择题1．对于1L HNO3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)═1.0mol•L﹣1．则理论上最多能溶解铜的物质的量为()A．1.0mol B．0.8mol C．0.72mol D．0.6mol【答案】D【详解】金属铜和稀硫酸之间不会反应，但是可以和稀硝酸之间反应，硫酸存在条件下硝酸根可以全部被还原，反应离子方程式：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，NO3﹣和H+的物质的量之比为1：4时恰好反应，溶解的Cu最多。
设硫酸的物质的量为xmol，硝酸的物质的量为ymol，则：x+y＝1，y：(2x+y)＝1：4，联立解得：x＝0.6，y＝0.4。
设参加反应的铜的最大物质的量是z，则：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O3 2z 0.4mol3：2＝z：0.4mol解得：z＝0.6mol故选：D。
2．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。
3．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象推理或结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO24B 向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水面上钠与水反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小C 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸钠D某物质的焰色试验火焰显黄色该物质一定不含钾元素A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。
高一第二学期 第二次月考检测化学试卷及解析
高一第二学期 第二次月考检测化学试卷及解析一、选择题1．在未知液中加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有 A ．Cl －，SOB ．Cl －，NOC ．Cl －，COD ．Cl －，OH －【答案】C 【解析】加入硝酸后沉淀部分溶解，且产生无色无味能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有Cl －和CO 32－，C 项正确。
2．下列说法不正确．．．的是( ) A ．生铁和钢都是铁和碳的合金 B ．氯化钙是漂白粉的有效成分 C ．玻璃、水泥属传统硅酸盐产品 D ．氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料【答案】B 【详解】A ．生铁和钢都是铁合金，含有的杂质元素主要是碳，因此二者都是铁和碳的合金，A 正确；B ．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯化钙，B 错误；C ．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C 正确；D ．氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，D 正确； 故合理选项是B 。
3．下列说法正确的是( ) A ．晶体硅常用于制造光导纤维 B ．碳酸钠常用于治疗胃酸过多 C ．明矾常用于自来水的消毒杀菌 D ．高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D 【详解】A ．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A 错误；B ．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B 错误；C ．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C 错误；D ．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D 正确； 故合理选项是D 。
4．向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是 A ．二氧化碳：K +、Na +、2-3CO 、Cl - B ．氨气：Mg 2+、Al 3+、Na +、-3NO C ．氯化氢：Ca 2+、Fe 3+、-3NO 、Cl -D ．氯气：Na +、Ba 2+、-3HCO 、-3HSO【答案】C 【详解】A ．CO 2、2-3CO 、H 2O 会发生反应产生3HCO，不能大量共存，A 不符合题意； B ．NH 3·H 2O 与Mg 2+、Al 3+会发生反应产生Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B 不符合题意；C ．HCl 溶于水电离产生H +、Cl -，与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C 符合题意；D ．氯气溶于水，反应产生HCl 、HClO ，HCl 与-3HCO 会反应产生H 2O 、CO 2；HClO 与-3HSO 会发生氧化还原反应，也不能大量共存，D 不符合题意；故合理选项是C 。
湖南高一高中化学月考试卷带答案解析
湖南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入A．无水硫酸铜、蔗糖B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐2.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①纯净物按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤水溶液能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的特征是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误A．三处B．四处C．五处D．六处3.下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。
由此，你得到的信息和作出的推测是A．此食盐是纯净物B．加碘食盐中的“碘”是指碘单质C．1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)gD．菜未烧熟不宜加入加碘盐的原因可能是碘酸钾受热不稳定4.小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。
其未被锈蚀的主要原因是A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化为氧化铝，氧化铝膜具有保护内部铝的作用5.如图所示的实验操作中，正确的是6.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是A．Na+B．Mg2+C．OH-D．HCO3-7.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AB．1 mol·L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1N AC．等质量钠，在足量氧气中加热充分反应比在足量氧气(常温)中充分反应失去的电子多D．标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L9.下列离子方程式中，正确的是A．氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－= CO32-＋H2OB．金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋ = Cu2＋＋H2↑C．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2＋＋CO32- = CaCO3↓D．氯化铝与过量氨水反应：Al3+＋4OH－= AlO2－＋2H2O10.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②碘的CCl4溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．萃取、蒸发、分液B．分液、蒸馏、萃取C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液11.下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A．Fe和FeCl3B．Na与O2C．NaOH与CO2D．NaOH与AlCl312.某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋13.下列实验现象描述不正确的是14.ClO 2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
高一化学下学期第二次月考试题(含解析)
学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括6小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.下列说法正确的是 ( )A. 质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子B. 当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大C. 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D. 氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力【答案】C【解析】【详解】A. 质子数等于电子数的微粒，一定呈电中性，不可能是离子，故A错误；B. 一个从正反应开始的化学反应，正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大，当正逆反应速率相等时，达到平衡状态，当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率不最大，故B错误；C. 化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成过程，化学键的断裂吸热，化学键的形成放热，化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因，故C正确；D. 氯化铵受热固体消失是发生分解反应生成氨气和氯化氢，是化学变化要破坏化学键，干冰升华是物理变化，只需克服分子间作用力，故D错误。
2.下列化学用语正确的是 ( )A. 18O的原子结构示意图：B. 中子数为20的钾原子：2021KC. CO2的电子式是D. MgBr2的形成：【答案】A【解析】【详解】A. 18O核外有8个电子，原子结构示意图：，故A正确；K，故B错误；B. 中子数为20的钾原子，质量数是39，可表示为3919C. CO 2分子中含有碳氧双键，电子式是，故C 错误；D. MgBr 2的形成：，故D 错误。
3.把铁粉和硫粉混合加热，反应一开始就停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁该现象说明了 A. 该反应是吸热反应B. 铁粉和硫粉在常温下难以发生反应C. 生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉的总能量D. 硫化亚铁的键能高于铁粉和硫粉的键能 【答案】B 【解析】【详解】A ．反应一开始就停止加热，反应仍可持续进行说明反应本身放热维持反应进行，故A 错误；B ．该反应常温下不进行，需要加热才反应，故B 正确；C ．因为是放热反应，所以生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉和硫粉的总能量，故C 错误；D ．该反应放热，说明硫化亚铁的总键能高于铁粉和硫粉的总键能，故D 错误。
高一化学第二学期第二次月考测试卷及解析
高一化学第二学期第二次月考测试卷及解析一、选择题1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。
2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。
3．下列实验操作、现象及结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。
4．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。
高一下学期第二次月考化学试卷含解析
高一下学期第二次月考化学试卷含解析一、选择题1．将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，将产生的气体和6.72L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收．向反应后的溶液中加入足量4mol/L﹣1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是A．63.8 g B．53.6 g C．46.8 g D．43.2 g【答案】C【解析】试题分析：Mg、Cu与稀硝酸发生反应变为Mg2+、Cu2+，硝酸得到电子被还原变为NO，在反应过程中金属失去电子的物质的量与硝酸得到电子的物质的量相等，NO与氧气反应又转化为硝酸，则转移的电子就是氧气得到的电子，氧气是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，则电子转移的物质的量是n(e-)=0.3mol×4=1.2mol。
当向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液时，金属形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，结合的OH-的物质的量与金属单质失去电子的物质的量相等。
因此形成沉淀的质量就是金属质量与氢氧根离子的质量和，m(OH-)=nM=1.2mol×17g/mol=20.4g，所以沉淀的质量是26.4g+20.4g=46.8g，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查守恒方法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。
【名师点晴】许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。
2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
高一下学期第二次月考化学试题及答案
高一下学期第二次月考化学试题及答案 一、选择题 1．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是 A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
B．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性
C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液
D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
【答案】D 【详解】
利用离子反应：，即加入NaOH溶液后加热会生成NH3，NH3是一种碱性气体，溶于水生成NH3.H2O显碱性,故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，答案选D。
2．下列离子方程式书写正确的是 A．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al3++ 2SO2-4+ 2Ba2++ 4OH-= 2BaSO4↓+ AlO-2+ 2H2O B．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H＋＋FeS=H2S↑＋Fe2＋ C．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO-3=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O 【答案】A 【详解】 A．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO4)2·12H2O完全反应，其中Al3+与OH-反应生成-2AlO，即
①3+--22Al+4OH = AlO+2HO，2-4SO与Ba2+反应，②2-2+44SO+Ba = BaSO↓，由于Al3+、2-4SO都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即
3+2-2+--4422Al+2SO+2Ba+4OH = 2BaSO+AlO+2HO↓，A正确；
B．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS中亚铁氧化为Fe3+，-2价硫氧化为S单质，自身被还
原为SO2，B错误； C．次氯酸根有强氧化性，能将SO2氧化为2-4SO，自身被还原为Cl-，C错误；
D．磁性氧化铁为Fe3O4，书写离子方程式时，Fe3O4不能拆，D错误；
故答案选A。
人教版高一化学第二学期 第二次月考测试卷含答案
人教版高一化学第二学期第二次月考测试卷含答案一、选择题1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A．①②B．②③C．③④D．①③【答案】D【详解】①氯化铵分解产生NH3和HCl，气体在试管口降温后又化合生成NH4Cl甚至会堵塞，试管发生危险，所以方案①错误；②浓氨水遇到氧化钙后，溶液中的水与CaO反应生成Ca(OH)2而消耗，反应同时放热使混合物温度升高，得到的Ca(OH)2可以降低NH3在水中的溶解度，这些都会促使氨水挥发生成氨气，因此方案②正确；③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，但是制备装置的试管口要略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流到试管中使试管炸裂，因此方案③错误；④浓氨水受热分解生成氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后可以得到氨气，方案④正确。
综上所述，不能制取氨气的是①③，应当选D。
【点睛】与②相似，利用NaOH固体或碱石灰也可以制备NH3。
2．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦SiA．①⑥⑦B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．①④⑥【答案】A【详解】①Fe是用CO还原铁矿石制得；②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得；③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；④NaOH是电解饱和食盐水获得；⑤I2是从海藻类植物中提取的；⑥Cu是采用高温氧化铜矿石的方法获得；⑦Si是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A。
3．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。
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长沙市第十五中学高一化学第二次月考试卷相对原子质量：H-1，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，C-12，Ca-40，Cu-64,Na-23，K-39一、单项选择题（共30分、15小题）1、下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是（）A.邓稼先B.李四光C.华罗庚D.侯德榜2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性3、把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是（）A.CaCl2B.Na2CO3C.Ca(OH)2D.NaHCO34、将9.2g钠与3.2g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是（）A.Na和Na2SB.S与Na2O2C. Na2O与Na2SD. Na2O2与Na2S5、“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过度，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入（）A.Na2O2B.Na2CO3C.NaOHD.氧气瓶6、鉴别下列各组物质，只能采用焰色反应的是（）A.K2CO3和NaClB.KCl和NaNO3C.NaCl和MgCl2D.NaCl和KCl7、在过氧化钠与二氧化碳的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量比为（）A.1:1B.2:1C.1:2D.8:538、关于电解质的下列说法中正确的是（）A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质 C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物9、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-B.Na+、PO43-、Cl-、SO42-C K+、Fe2+、SO42-、Br- D. Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-10、在3Cl2 + 8NH3 === 6NH4Cl + N2反应中，表现还原性的物质是（）A．Cl2B．NH3C．NH4Cl D．N211、如果3.2g XO2中含有0.1mol的氧原子，则X的相对原子质量为（）A.32B.16C.48D.812、如果1g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A.1/9mB.9mC.2mD.18m13、金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是（）A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．NaCl14．下列四个有水参加的化学反应中，水只作还原剂的是（）A．钠和水反应 C.氟气和水作用(2F2+2H2O==4HF+O2) B．过氧化钠与水反应 D.氯气和水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)15、同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的相对分子质量为（） A.28 B.60 C.32 D.44二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，共20分）16、200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6g。
则原混合气体的平均相对分子质量为（）A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.417、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.4g Ca原子变为Ca2＋时，失去的电子数为0.2N AB.22.4L氯气所含的分子数为N AC.同温同压下，分子数相同的任何气体一定具有相同的体积D.在273℃，1.01×105Pa时，11.2L O2所含的原子数为N A18、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A．Na2O2与CO2B．Na与O2C．NaOH与CO2D．碳与O219、将7.8g Na2O2溶于92.2g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．8% B．8.15% C．7.85% D．7.8%20、把4.48L CO2通过一定量的固体Na2O2后，收集到3.36L气体，这3.36L气体的质量是（气体体积均在标况下测得）（）A．3.8g B．5.6g C．4.8g D．6.0g21、关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（）A．在水中溶解性：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 C．与酸反应的速度：Na2CO3<NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO322.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是（）A．2W－+Z2===2Z－+W2 B．2X－+Z2===2Z－+X2C．2Y－+W2===2W－+Y2 D．2Z－+X2===2X－+Z223.在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2===2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是（）A．该反应属于置换反应B．该反应中氧化剂为I2C．该反应中还原剂为KClO3D．该反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO324、在稀溶液中各离子能共存，加入碱溶液有沉淀析出，加入酸溶液有气体逸出的一组离子是（）、Na+、Cl－B．SO、NH、Cl－、Na+ A．Fe2+、CO 23C．HCO、Ca2+、K+、NO D．Mg2+、SO、HSO、K+25．24gSO32－恰好将1.204×1023个XO4－离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4高一化学第二次月考卷答题卷一、单项选择题（共30分、15小题）21、在Cu + 4HNO3(浓)==Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O反应中，若有32g 铜被氧化，则被还原的HNO3的物质的量是mol，转移电子的总数为个，产生NO2气体的体积（标准状况下）为L。
22、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。
请从下图中选择适当的实验装置，设计一个简单的实验，使反应产生的气体排水，根据排出水的体积，测定Na2O2试样的纯度（1）除试样外，还需要的反应物是，反应的化学方程式为（2）所选用装置的连接顺序是（填装置接口处字母）。
（3）若实验时称取的试样为3g，测量排出水的体积，产生的气体体积折算成标准状况为336mL，则Na2O2试样的纯度为。
23、完成下列离子方程式(1)CO2+( )==CO32－+H2O；(2)( )+Ca2++2OH－==CaCO3↓+2H2O(3)(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合加热(4)金属钾和NaCl溶液反应(5)向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHSO4溶液24、由Na+、Cu2+、Ba2+等阳离子与Cl－、HCO3－、OH－、CO32－等阴离子，两两结合成若干种化合物。
根据下列性质，推断A、B、C、D、E各是什么物质。
①A的溶液呈蓝色，不与盐酸反应；②B和A溶液混合，生成蓝色沉淀；B中加硫酸后无明显现象；2O H2③C的溶液呈中性，加稀硫酸后生成沉淀，但无气体产生；④D和C溶液混合后产生白色沉淀；⑤E的稀溶液与C的稀溶液混合无沉淀产生，再加入B的溶液，则有白色沉淀生成。
写出各物质的化学式A 、B 、C 、D 、E25．将a g钠溶于b g水中，a1 gNa2O溶于b1 g水中，a2 gNa2O2溶于b2 g水中，均得溶质质量分数为8%的溶液。
（1）若a为4.6，则b= 。
（2）若a1∶a2=31∶39，则b1∶b2= 。
26、由NaCl、Na2SO4、KCl组成的混合溶液中，Cl－离子质量为71g，K+离子质量为39g，SO42－离子质量为96g，溶液中Na+离子的物质的量为。
四、计算题（共10分）27、（6分）将Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加热到质量不再改变为止，剩余物质为4.24g。
求：（1）原混合物中NaHCO3的质量分数；（2）该混合物5.48g克与足量盐酸反应可生成CO2（标准状况）多少升？28、（4分）一定量的Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示：（1）上表中组数据表明盐酸参加反应后有剩余。
（2）上表中第2组数据中盐酸（填“过量”、“适量”、“不足量”）。
（3）通过计算求得Na2CO3和NaHCO3的物质的量各为mol和mol。
长沙市第十五中学高一化学第二次月考卷答案1．D 2．C 3．B 4．D 5．A；6．D 7．A 8．D 9、C 10、B11、A12、B 13、D14．C 15、A16、C 17、AC18、A 19、B 20、D 21、B C 22.BC 23.AD 24、CD 25．D .21、1；6.02×1023；22.4。
22、（1）H2O；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）G→A→B→F；（3）78%。
23、(1)2OH－；(2)2HCO3－；(3))2NH4++SO+Ba2++2OH－==BaSO4↓+NH3↑+2H2O；(4)2K+2H2O==2K++2OH－+H2↑；(4)2H++SO+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O24、A—CuCl2、B—NaOH、C—BaCl2、D—Na2CO3、E—NaHCO325、（1）95.6；（2）1:126、3mol。
27、（1）61.3%；（2）0.18×22.4=1.344L。
28．（1）a；由a、b两组数据说明第a组是盐酸过量，因为当增加固体质量时气体质量从1.76g增加到2.64g，也就说明第一组中仍有盐酸剩余、（2）不足量、（3）0.02mol、0.02mol.。