人教版高一化学必修一期末试卷及答案
人教版高一化学必修一期末试卷及答案
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高一化学（必修一）期末试卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S:32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe:56 Ba：137第I卷（选择题,60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案,每题3分，共60分）1、当钠、钾等金属不慎着火时,可以用来灭火的是：( ）A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中,既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是( ）A、碳B、硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是:（）A、1mol N2的质量是14gB、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /molD、1mol HCl的质量是36。
5 g /mol4、下列各组离子,能大量共存于同一溶液中的是（）A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( )A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑B．二氧化碳与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－C．碳酸钡与盐酸反应 CO32-+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+====Cu（OH)2↓6、下列物质中既能导电,又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11。
高一化学必修一期末测试(有答案)
高一化学必修一期末测试本试卷分为试卷I和试卷II两部分，试卷I为选择题，共48分。
试卷II为非选择题，共52分，时间100分钟可能用到的原子量Al-27 Fe-56 Ba-137 Cu-64 O-16 S-32 Si-28试卷I（选择题共48分）1、生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是A.明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的碘、氟、硒均以分子形式存在C.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成D.在食品袋中放入盛有CaCl2 .6H2O和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2.下列与化学概念有关的说法正确的是A.SiO2、P2O5、NO均为酸性氧化物 B、NaH 、NaBH4、NaClO均为离子化合物C、NH3.H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质的D、磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物3、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是（）A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．胶体的聚沉D．血液中发生复分解反应4、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时，转移0.2mol电子B.Na久置与空气中最终生成NaHCO3C.铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物D.向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体5.下列与实验相关的叙述，正确的是A.浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出C.向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2后，有晶体析出D.某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋6.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4L氯气完全溶解于水中，电子转移数小于是N AB.由1摩尔FeCl3完全参加反应制备所得氢氧化铁胶体中所含胶粒数目为N AC.1L的生理盐水（0.9%NaCl溶液)中含有Na＋数为9N AD.标准状况下，分子数为N A的NO2、N2O4混合气体体积约为22.4L，质量为46g7.下列反应对应的离子方程式正确的是A.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：HCO3- + Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB.过氧化钠溶于水：2022－＋2H2O=4OH－＋O2↑C.用MnO2从酸化的海带灰中浸取液中提取碘：MnO2＋2I－＋2H2O=Mn2＋＋I2＋4OH－D.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－8.下列有关氯及其化合物叙述错误的是A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑C.AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO9、下列语句中隐含化学变化的是（）A．燃灶液化气化液灶燃B．上海自来水来自海上C．黄山落叶松叶落山黄D．香山红叶寺叶红山香10、下列现象或事实可以用同一原理解释的是A.浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中浓度均降低B.氯化铵和碘都可以用加热的方法进行提纯C.氯水、SO2均能使品红溶液褪色D.溴蒸汽和NO2气体都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝11、根据下表的信息判断，下列说法错误的是A.第①组反应的氧化产物为O2B.第②组反应中Cl2和FeI2的物质的量之比小于或等于1：1C.第③组反应中生成1molCl2转移6mol电子D.氧化性由强到弱的顺序为ClO3－ >Cl2 >I212、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，则下列说法不正确的是（）A．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色B．若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积在标准状况下约为22.4LC．4 mol Na2O2在反应中共得到6N A个电子D．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物13、探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是A.上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO 2的量B.装置乙可用于收集SO 2气体C.为确认CuSO 4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO 4 .5H 2O 14、 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色溶液中：Al 3＋、NH 4＋、Cl －、OH －B.与铝反应产生大量氢气的溶液中：Ca 2＋、HCO 3－、I －、NO 3－C.弱酸性溶液中：Na ＋、NH 4＋、SO 42－、Cl －D.漂白粉的水溶液中：Fe 2＋、SO 42－、 Mg 2＋、 Na ＋15、 利用右图所示的装置进行下列实验，预测的现象和实际相符的是16、 某矿物X 由Al 2O 3、Fe 2O 3、Cu 2O 、SiO 2中的一种或几种物质组成。
人教版高中化学必修一高一化期末综合试题答案及评分标准(-12)
高一化学第一学期期末综合测试题参考答案及评分标准一、二选择题1．溶液的特性是均一、稳定。
答案是D2．同温同压下，气体的物质的量越大，体积越大。
答案是B。
3．A 中MnO4－是紫色，Ｃ中Cu2+ 中蓝色，Ｄ生成硫酸钡沉淀。
答案是Ｂ。
4．氯化钠是强电解质，电解质在溶液是靠自由移动的离子导电。
答案是Ｃ。
5．Na2O2是过氧化物。
答案是Ｂ。
6．Na2CO3与酸反应的第一步是先生成NaHCO3，然后生成CO2。
答案是C。
7．SiO2能与HF生成反应。
答案是C。
8．SO2与水反应生成亚硫酸而形成酸雨。
答案是B。
9．NO无色无味的气体。
答案是A。
10．A是脱水性，B需要加热，C中不能干燥氨气。
答案是D。
11．逐一代入，比较实验现象。
B是现象是白色沉淀、有氨气产生、无明显现象、有氨气产生且有白色沉淀。
答案是B12．剩余的固体是铁粉。
答案是C。
13．课本中常见离子的反应。
答案是B。
14．B、C、D需要加还原剂。
答案是A。
15．只要氧气足量，NO与NO2都能与水反应生成硝酸。
答案是D。
16．C中生成的是漂白液。
答案是C。
17．C中得到的可能是AgCl沉淀。
答案是C。
18．A为2N A，B为2N A，D中为7 ：1。
答案是C。
19．A中进气口错了，B中要发生倒吸，D中稀硫酸不能吸收二氧化硫。
答案是C。
20．A中碱石灰是碱性干燥剂，能吸收氯气。
答案是A。
21．胶体粒子不能透过半透膜，C中液体不一定是水溶液。
答案是B。
22．A电荷不守恒，B NaHCO3没有拆写成离子，C未配平。
答案D。
23．B中TiO2的Ti没有变价，D中氧化剂与还原剂物质的量比为1∶1。
答案是BD。
24．B中NaHCO3产生的气体质量较大，C中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3。
答案是AD。
25．B中I错，II对。
D中II错。
答案是AC。
26．该反应是非氧化还原反应，C错。
D中生成的是NaBr和NaIO。
答案是CD。
三、非选择题27．（10分）Ⅰ．（1）②⑤（2分，选对一个得1分，选错一个扣1分直到扣完为止）500 mL 容量瓶（2分，写出容量瓶给1分）（2）10.6 g （2分）（3）定容时，仰视标线（2分）（“烧杯中的溶质未完全转移到容量瓶中”等其他合理答案均给分）Ⅱ．（1）2Al + 2OH— + 2H2O = 2AlO2— + 3H2↑或2Al +6H+=2Al3++3H2↑（2分）（2）2Fe2+ + Cl2 =2Fe3++2Cl—（2分）28．（10分）（1）①过滤（1分）③萃取（1分）（2）Cl2+2KI=2KCl+I2（2分）（3）无（1分）重（1分）；紫红（或紫）（1分）；KCl（1分，填Cl2、I2等不给分）（4）B 、E （2分，对1个得1分，错1个扣1分，扣完为止)29．（10分）（1）SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl（2分）（2）使Fe3+完全沉淀（2分）（3）Mg（OH）2（2分）（4）蒸发浓缩（1分）、降温结晶（1分）（5）9.76（2分）30．（10分）（1）稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。
高中化学人教版必修一期末测试题汇总(附详细解析)
高中化学人教版必修一期末测试题汇总第一章从实验学化学单元检测第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是()①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是()①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤B．①③④C．②④⑥D．④⑤⑥3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1N AB．22g CO2所含有的分子数为0.5N AC．11.2L CO2所含有的分子数为0.5N AD．常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22.4L4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是()AC．③D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下()A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是()①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取4.53mL稀硫酸A．①③④⑤B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aN A)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是()A．加热浓缩到溶液体积为V 2LB．加入0.05mol·L－1盐酸0.125VLC．加入10mol·L－1盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLD．标准状况下通入11.2L氯化氢气体9．实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D ．称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na ＋、K ＋、Ca 2＋、Cl －、NO －3，已知其中Na ＋、K ＋、Ca 2＋、NO －3的浓度均为0.1mol·L －1，则Cl －的物质的量浓度为( ) A ．0.1mol·L －1 B ．0.3mol·L －1 C ．0.2mol·L －1 D ．0.4mol·L －111．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤 ②蒸发 ③溶解④向容量瓶转移液体( )A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④12．为了检验SO 2－4，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是( )A ．方案甲：试液――――――→BaCl 2溶液白色沉淀――――――→足量稀盐酸沉淀不溶解 B ．方案乙：试液――――――→足量稀盐酸无沉淀(也无气泡)――――――→BaCl 2溶液白色沉淀 C ．方案丙：试液――――――→足量稀硝酸无沉淀――――――→Ba NO 32溶液白色沉淀D ．方案丁：试液――――――→Ba NO 32溶液白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→向沉淀中加入足量盐酸沉淀不溶解13．下列各溶液中，所含NH ＋4的浓度与0.1mol·L －1的硫酸铵溶液100mL 中所含NH ＋4的浓度相等的是( )A ．0.1mol·L －1的NH 4Cl 溶液100mL B ．0.2mol·L －1的NH 4NO 3溶液100mL C ．0.1mol·L－1的(NH 4)3PO 4溶液100mL D ．0.2mol·L－1的(NH 4)3PO 4溶液50mL14．下列溶液中的c(Cl －)与50 mL 1 mol·L －1 AlCl 3溶液中c(Cl －)相等的是( ) A ．150 mL 1 mol·L －1 NaCl 溶液 B ．75 mL 3 mol·L －1 NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 1 mol·L －1 KCl 溶液 D ．75 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c 1，密度为ρ1(g·cm －3)，体积V 1(L)；另一种盐酸的物质的量浓度为c 2，密度为ρ2(g·cm －3)，体积V 2(L)，两者混合后，溶液的密度为ρ3(g·cm－3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( )A.c 1V 1＋c 2V 2V 1ρ1＋V 2ρ2mol·L －1B.c 1V 1＋c 2V 2ρ3mol·L －1C.c 1V 1＋c 2V 2V 1ρ1＋V 2ρ2ρ3mol·L －1D.c 1V 1＋c 2V 2ρ3V 1ρ1＋V 2ρ2mol·L －116．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( ) A ．所含原子数相等 B ．气体密度相等 C ．气体质量相等 D ．摩尔质量相等17．T ℃，硝酸钾的溶解度为ag ，取该温度下的硝酸钾溶液bg ，蒸发cg 水后溶液达到饱和。
新教材高中化学期末质量检测卷新人教版必修第一册(含答案及解析)
新教材高中化学新人教版必修第一册：期末质量检测卷（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Cu －64 Na －23 Fe －56第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关化学的使用或者描述不正确的是（ ）A ．FeSO 4作补血剂时可与维生素C 同时服用B ．长期服用Na 2CO 3治疗胃酸过多C ．水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO 2－4 、Cl －、微生物等进行检测和分析D ．Fe 2O 3常作为红色涂料2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）A ．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石C ．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D ．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3．向烧杯中加入25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl 3饱和溶液。
继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe （OH ）3胶体。
下列有关胶体的叙述不正确的是（ ）A ．胶体是一种分散系，属于混合物B ．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应C ．胶体分散质粒子直径介于1～100 nm 之间D ．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法4．用NaCl 固体配制100 mL 1.00 mol ·L －1 NaCl 溶液。
下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是（ ）溶解 蒸发 转移 定容＋3＋2－列说法不正确的是（ ）A ．原子序数：Y>X>ZB ．原子半径：Z>X>YC ．单质的还原性：X>YD ．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y6．某溶液中存在Na ＋、Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋四种金属阳离子，向其中加入过量氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量盐酸后，大量减少的离子是（ ）A ．Na ＋B ．Mg 2＋C ．Fe 2＋D ．Fe 3＋7．溴化碘（IBr ）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO ，下列有关IBr 的叙述中，不正确的是（ ）A ．在很多反应中IBr 是强氧化剂B ．IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C ．IBr 与AgNO 3溶液反应会生成AgBr 沉淀D ．IBr 与NaOH 溶液反应时，生成NaBr 和NaIO 8．已知2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，现1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 39．固体化合物X 由3种元素组成。
人教版高中化学必修一经典期末测试题包括答案
人教版化学必修一期末试题姓名相对原子质量：Na 23Mg 24Al 27Fe 56Cu 64H 1O 16 C 12S 16 Cl一、选择题（包括12小题 , 第 1— 8 题每题只有 1 个选项吻合题意，每题 4 分；第 9— 12题每题有1~2 个选项吻合题意，每题 4 分 , 共 48分）1、若N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中，正确的选项是()。
A． 1 mol Cl 2作为氧化剂获得的电子数为N AB．在 0 ℃， 101 kPa 时， L 氢气中含有N A个氢原子C． 25 ℃，×1052中含有的原子数为APa， 64 g SO 3 ND．N A个一氧化碳分子和mol甲烷的质量比为7∶ 421、依照广州中心气象台报道，近来几年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于以下分别系中的A．溶液 B ．悬浊液C．乳浊液D．胶体3、以下常用实验仪器中，能直接加热的是()。
A．分液漏斗B．一般漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管4、为了检验某氯化亚铁溶液可否变质，最好向溶液中加入（）A、 NaOH溶液B、铁片C、 KSCN溶液D、石蕊试液5、投入水中，所得溶液的质量分数为（）A、 %B、 4% C 、 <4% D 、 >4%6、以下反应中必定加入还原剂才能进行的是A ． Cl 2→Cl －B．Zn→ Zn 2＋C．Ｈ 2→H2O D．CuO→CuCl 27、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混杂溶液中加入铁粉，待反应结束后，所节余的固体滤出后能部分被磁铁吸引( 单指铜不能够被磁铁吸引) ，则反应后溶液中存在很多的阳离子（）A、Cu2B、 Fe3 C 、Fe2 D 、H8、以下物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（）① NaHCO 3②Al ③Al2O3④Al (OH ) 3⑤Na 2CO 3A、①②③④⑤ B 、②③④ C 、①③④D、①②③④9、以下离子方程式中正确的选项是（）A、小苏打溶液中加入烧碱溶液：HCO 3OH H 2 O CO2B、氯化铝溶液中加入过分氨水：Al 33OH Al (OH )3C、向氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2Cl 22Fe32ClD、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2CO32H 2 O2HCO 310、在 3NO＋H O＝ 2HNO＋ NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。
高一化学必修1期末试卷(附答案)
8．下列物质的鉴别方法不正确的是 （）高一化学第一学期期末考试（考试时间：100 分钟试卷总分：100 分）可能用到的相对原子质量：H —1 O —16S —32Cu —64Fe —56第Ⅰ卷 选择题（共 56 分）一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列气体中，不能用排空气法只能用排水法收集的是（）A ．NOB ．SO 2C ．NO 2D ．NH 32．下列物质属于纯净物的是（）A ．氯水B ．液氨C ．碳素钢D ．漂白粉3．下列物质的性质或用途正确的是（）A ．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料B ．硅可以用来做光导纤维C ．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D ．NO 是红棕色气体4．下列存放物质的方法中错误的是（）A ．用棕色细口试剂瓶存放氯水B ．NaOH 溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中C ．漂白粉要密闭在容器中保存D ．HF 溶液保存在玻璃试剂瓶中5．下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是（）A ．加热经 SO 2 漂白的品红试液B ．将少量 SO 2 通入 NaOH 溶液中C ．将新制的氯水在阳光下照射D ．将打磨的铝片加入浓 NaOH 溶液中一段时间6．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A ．H ＋、K ＋、HCO 3－、NO 3－B ．OH －、Cl －、Na ＋、NH 4+C ．Cu 2＋、NO 3－、OH －、Cl －D ．Mg 2＋、K ＋、Cl －、NO 3－7．以下转化不能通过一步反应实现的是（）A ．SiO 2→SiF 4B ．Al 2O 3→Al(OH)3C ．Fe→FeCl 2D ．Na →NaOH．．．A ．用焰色反应鉴别 NaCl 溶液和 Na 2SO 4 溶液B ．用品红试液鉴别 SO 2 和 CO 2 两种气体C ．用盐酸溶液鉴别 Na 2CO 3 溶液和 Na 2SiO 3 溶液D ．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和 NaOH 溶液9．下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是 （ ）二、选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。
(完整版)人教版高一化学必修一期末考试题与答案,推荐文档
16. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是 ( )
我去人也就有人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意调剖沙龙课反倒是龙卷风前一天
A. 水晶项链是硅酸盐制品
B.硅单质广泛用于光纤通讯
---
--
C. 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
D.硅酸钠可用于制备 木材防火剂
17. 能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是 ( )
A建．议使无收色酚藏酞下试液载呈红本色文的溶，液中以：便N随a ＋、时K＋学、 S习O24－！、CO
2 3
－
B．无色透明的溶液中：
Cu
2
＋、K＋、SO24－
、
NO
－ 3
C ．含有大量 Ba(NO 3 )2 的溶液中： Mg 2 ＋、NH ＋4、 SO24－、Cl －
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：
D. 向 AlCl 3 溶液中滴氨水
12. 在 5mL 0.05 mo1/L 的某金属氯化物溶液中， 滴加 7.5 mL 0.1 mo1/L AgNO 3
溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为（
A. +1
B. +2
C. +3
） D. +4
13. 下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 ( )
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合： HCO 3 -+ OH -== C金属铝加入到 NaOH 溶液中 : Al+2OH -+H 2O====Al+2H 2 ↑ D. 钠与水的反应 2Na + 2H 2O ===2Na + + 2OH - + H2 ↑ 6．下列离子能大量共存的是 ( )
(我2)去配人制也10就0 m有L人1！mo为l 〃URL扼-1 腕的稀入硫站酸内需信要不用存量在筒向量你取上偶述同浓意硫调酸剖的沙体龙课反倒是龙卷风前一天
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.. ;.. 高一化学（必修一）期末试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137
第I卷（选择题，60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（ ） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（ ） A、1mol N2 的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓
6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D．液氨、石灰水、水银 .. ;.. 7、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
8、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是 （ ）
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 9、下列除去杂质的实验方法正确的是 （ ） A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体 B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体 10、只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ） A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO3 11、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是 （ ） A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关 B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关 C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子 D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同 12、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( ) A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3B．热稳定性Na2CO3C．常温时水溶性Na2CO3D．相对分子质量Na2CO33 .. ;.. 13、关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（ ） A、都是含氧酸 B、都属于强电解质 C、都容易挥发 D、都能与金属Mg发生反应产生气体 14、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ） A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 15、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（ ） A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
16、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同
压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ） A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6 17、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ） A．1︰1 B．2︰5 C．4︰1 D．3︰1 18、将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为（ ） A．3.8g B．4.8g C．5.4g D．6.6g 19、将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是（ ） A．溶液呈橙色 B．溶液呈无色 C．上层液体呈橙色，下层液体几乎无色 D．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色 .. ;.. 20、某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是（ ） A．一定存在HCl B．一定存在SO2 C．肯定没有CO2 D．不能肯定是否含有HI
第II卷（非选择题，40分） 二、填空题（每小题9分，共18分） 21、（9分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2
中氯元素的化合价为＋4价）
（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是 （填写编号） ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为 mol。 （3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物质得到的电子数）是Cl2的 倍。 22、（9分）实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为： A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。 B．在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。 C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。 E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： ⑴操作步骤的正确顺序为 （填序号）。 ⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必.. ;.. 要仪器是 。 ⑶下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 （填序号）。 A．某同学观察液面时仰视 B．没有进行上述的操作步骤D C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．容量瓶使用前内壁沾有水珠 三、推断题（10分） 23、有X、Y、Z三种元素： （1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体； （2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色； （3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+ 和Z—，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红； （4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体； （5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。 试写出其元素符号：X____ _ __，Y____ _， Z__ _，以及化合物的分子式：XZ__ __，X2Y__ ___ ___。 四、计算题（12分） 24、将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算： （1）原混合物中Na2CO3的质量分数 （2）BaCl2溶液的物质的量浓度 ..
;.. 试卷答案 一、 选择题（1—15题，每题2分。16—21题，每题3分） 1—5 BABCD 6—10 BDDD C 11—15 AADB C 16—20 ABCC B 二、填空题 21、（1）2 （3分） （2）0.2 （3分） （3）2.63 （3分） 22、（1）BADCE （3分）（2）500mL容量瓶、胶头滴管 （3分） （3）A （3分） 23、H （2分）O （2分） Cl （2分） HCl （2分） H2O（2分） 24、解：设混合物中硫酸钠的质量为x Na2SO4-----------------------BaSO4 142 233 X 2.33g 列比例解得X＝1.42g 故混合物中碳酸钠的质量为1.95g-1.42g=0.53g 碳酸钠的质量分数为0.53g/1.95g *100%=27.2% Na2SO4-――――――-BaCl2 Na2CO3--------- BaCl2 BaCl2的物质的量为1.42/142+0.53/106=0.015mol BaCl2的物质的量浓度为：0.015/0.01=1.5mol/L