元素周期律与元素周期表1
元素周期表和元素周期律的应用课件
解析：第三周期的Al元素，既有金属性，又有非金属性， 故A错误；H＋最外层无电子，Li＋最外层2个电子，因此并 非所有的短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子 稳定结构，故C错；同主族元素的原子，化学性质有相似性， 但并不完全相同。
答案：B
二、元素推断
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期 元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种 元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐 和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原 子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：
族 周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
3
4
5
6
7
元素金属性和非金属性的递变
(1)门捷列夫的突出贡献是( C )
A．提出了原子学说
B．提出分子学说
C．发现元素周期律
D．发现能量守恒定律
(2)该表变化表明( D ) A．物质的性质总是在不断变化的 B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的 元素 C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素 的金属性强 D．物质发生量变到一定程度必然引起质变
金属元素和非金属元素在周期表中有相对明确的分区现 象。在元素周期表中从第ⅢA族的__硼____元素(B)开始，到第 ⅦA族的砹元素(_A__t_)画一条折线(如下图所示)，折线左侧是 __金__属____元素，右ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
增强 1
解析：A、B、E三种元素最高价氧化物对应的水化物为 酸或碱，两两皆能反应，因此必有一种是两性物质Al(OH)3， 另外两种为强酸、强碱，由于五种元素均为短周期元素，故 强碱是NaOH。又A、B、E三原子最外层电子数之和为11，且 原子序数依次增大，可推出E原子最外层有7个电子，短周期 元素中只有Cl符合要求，两两反应的三种物质是NaOH、 Al(OH)3、HClO4。C、D原子序数小于17，大于13，由题意推 出C、D分别为Si和P，非金属性Si＜P，因此酸性H2SiO3＜ H3PO4。
元素周期律和元素周期表
AD
4、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能 是（ ） D A、16 B、26 C、36 D、46
5、某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的 IIIA 族元素的原子序数为( )D A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18 C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25
6、国际无机化学命名委员会在1989年作出决
主族序数=最 外层电子数
零 族 （ 1 个） 稀有气体 元素 （最右边一个纵行）
归纳：三短三长一不全；七主七副零Ⅷ族
元素的种类及稀有气体元素的原子序数
周期序数 元素种类 稀有气体 原子序数 1 2 2 8 3 8 18 4 18 36 5 18 54 6 32 86 7 (32) (118)
2 10
须 加 热
光照或 点燃爆 炸化合
最高价氧化 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 物对应水化 强碱 中强碱 两性氢 弱酸 中强 强酸 最强 物的酸碱性 氧化物 酸 酸
稀 有 气 体 元 素
金属性和非 金属性递变 随着原子序数的递增，金属性逐渐减弱，
34号：
第三周期第ⅢA 族。
第四周期第ⅥA 族。
53号：
第五周期第ⅦA 族。
2、 主族元素在周期表中所处的位置，取 决于该元素的 （A）最外层电子数和原子量 （B）原子量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数
D
3、下列各图若为元素周期表中的一部分
（表中数字为原子序数），其中X为35的是
元素周期律和元素周期表
结论1：随着核电荷数的递增，
高考化学 元素周期表和周期律(一)考点讲解试题
冠夺市安全阳光实验学校19 元素周期表和周期律(一)【考情报告】【考向预测】1、掌握元素周期律的实质。
元素周期律一直是高考改基本概念、基本理论内容的考查，从“位－构－性”三者的关系等多方面对学生进行考查，在近几年高考中出现频率达100%。
题型相对稳定，多为选择题。
围绕元素周期律，利用信息背景，将元素周期律知识迁移应用，同时考查学生对信息的处理和归纳总结的能力。
2、了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
元素同期表是元素周期律的具体体现，是中学化学最重要的基本理论之一，也是学习化学的法。
通过编排元素周期表考查的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。
从近几高考试题看，元素周期律与元素周期表是中学化学的重要理论基础，是无机化学的核心知识是高考中每年必考的的重点内容。
此类题目考查空间很大，知识面很广。
高考中该类型题主要是通过重大科技成果（化学科学的新发展、新发明等）尤其是放射性元素、放射性同位素、农业、医疗、考古等方面的应用为题材，来考查粒子的个微粒的相互关系；元素“位”“构”“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，解释现象、定性推断、归纳总结相结合。
可集判断、实验、计算于一体,题型稳定。
试题虽然计算难度不大，但规律性强、区分度好，今后会继续保持。
【经典在线】1.知识梳理一、元素周期表(一）．原子序数1、对于一个原子：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数＝质量数－中子数。
2．1～20号元素的特殊的电子层结构(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
元素周期表与元素周期律最全版
元素周期表与元素周期律最全版本文介绍了元素周期律的实质和元素周期表的结构，以及同一周期和同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
文章首先介绍了电子排布的周期性，即最外层电子数和特征电子排布随原子序数递增呈现周期性变化规律。
其次，文章讨论了元素性质的周期性，包括非金属性逐渐增强周期和金属性逐渐增强周期等规律。
文章还介绍了微粒半径大小比较规律，即电子层数越多，半径越大，核电荷数越多，半径越小。
1.根据最外层电子数预测原子半径大小。
在相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
对于同周期元素，随着核电荷数的增大，原子半径减小，但稀有气体除外。
例如：Na。
Mg。
Al。
Si。
P。
S。
Cl。
对于同一主族元素，随着核电荷数的增大，原子半径增大。
例如：Li。
Na。
Mg。
Al。
2.同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。
例如：Fe2+ < Fe3+ < Fe。
3.对于同种元素的微粒半径，阳离子 < 原子 < 阴离子。
4.稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径。
5.根据金属性或非金属性强弱判断元素性质。
可以考虑以下几个因素：与水反应置换氢的难易、最高价氧化物的水化物碱性强弱、单质的还原性或离子的氧化性、互相置换反应、原电池反应中正负极、元素第一电离能和电负性大小。
对于金属性强的元素，其第一电离能越小，电负性越小；对于非金属性强的元素，其第一电离能越大，电负性越大。
例如，与H2化合的难易及氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性强弱、单质的氧化性或离子的还原性、互相置换反应、元素第一电离能和电负性大小等。
6.元素周期表可以用来预测元素的性质，例如比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物水化物的酸、碱性、氢化物的稳定性等，以及比较同周期元素及其化合物的性质，例如酸性和稳定性等。
例如，碱性：Ra(OH)2.Ba(OH)2；气态氢化物稳定性：CH4.SiH4；酸性：HClO4.H2SO4；稳定性：HCl。
元素周期表和周期律
指导材料科学
元素周期律在材料科学中有着广泛的 应用，如合金设计、催化剂选择等。
指导化学反应预测
根据元素周期律，可以预测不同元素 之间的化学反应可能性、反应速率和 产物等。
PART 03
元素周期表中的元素分类
REPORTING
活化能
随着原子序数的递增，元素的活化能呈现一定的周期性变化，影响着化学反应 的能量需求和反应速度。
PART 06
元素周期表与材料科学
REPORTING
WENKU DESIGN
金属材料的性质与应用
金属材料的物理性质
蚀性。
核外电子排布
原子序数决定了元素的核 外电子排布，进而影响元 素的性质。
元素性质
随着原子序数的递增，元 素的性质呈现周期性的变 化。
元素性质的周期性变化
01
电负性
在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增强；在同一
族中，随着电子层数的增加，元素的电负性逐渐减弱。
02
原子半径
在同一周期中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小；在同一族中，
1863年，英国化学家 威廉·奥德姆提出了“ 二元体系”分类法， 即将元素按照性质和 原子量进行分类。
1869年，俄国化学家 门捷列夫提出了第一 张元素周期表，将元 素按照原子量递增的 顺序进行排列，并预 测了一些尚未发现的 元素。
元素周期表的构成与排列
现代元素周期表由长周期和短 周期两个主要部分组成，长周 期包括镧系和锕系，短周期包
2
元素周期表中的一些预测结果并不完全准确，例 如某些元素的性质和位置不符合周期规律。
1.2元素周期表和周期律
非 金 属 性 递增
金 属 性 递 增
金 属 性最 强
非 金 属 性 递 增
金属性递增
（三）主要化合价 主族元素：
最高正价= 最外层电子数=主族序数（氟、氧除外）
|最低负价| +|最高正价|= 8
（四）电离能
1、概念
气态电中性基态原子失去一个电子转化为 气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。 用符号Ｉ1表示，单位：kj/mol
× 1、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
√ 2、f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
3、已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能
× 量，则其第一电离能为650KJ/mol。 × 4、Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属
5、气态O原子的电子排布为：
× 6、 半径：K+>Cl-
（三）电负性
2、变化规律:
①同一周期，主族元素的电负性从左到右逐 渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。 ②同一主族，元素的电负性从上到下呈现减 小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。
3、电负性的意义：
①电负性越大，元素的非金属性越强，电负 性越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。
②电负性相差很大（大于1.7）的元素化合通常 形成离子键；电负性相差不大的两种非金属元 素化合，通常形成共价键；
1. 下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负 性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负 性变化图。
2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元 素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资 料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧 化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明 对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。
元素周期律和元素周期表
周期序数 = 电子层数
现在使用的元素周期表：
2、族
IA 主族 7个
用罗马数字表示序数
零族 0 IIIA IVA VA VIA VIIA
IIA
副族
IIIB IVB VB VIB VIIB
7个
第八族
VIII IB IIB
1、主族 ：7个：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、 ⅤA、ⅥA、ⅦA
2、副族 ：7个，ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、 ⅤB、ⅥB、ⅦB 3、Ⅷ族 : 第8、9、10三列
元素化合价与最外层电子数的关系：
最高正价=最外层电子数 最低负价=最外层电子数—8
最高正价+︱最低负价︱ =8
一、元素周期律：
随着原子序数的递增， 核外电子排布、原子半径、 化合价等元素的性质呈周期 性变化。
二、元素周期表
排布形式一
H He 形式二编排更合理。因为 He 的最外 Li Be B C N O F 层电子数虽然是两个，但已经达到 Na Mg Al Si P S Cl 稳定结构，性质与 Ne 、 Ar 相似。 排布形式二 H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl Ne Ar He Ne Ar
4、 0族
: 第18列
主族序数=最外层电子数
课堂练习：
1、同周期元素，其原子结构相同之处是： A、最外层电子数 B、核电荷数 C、电子层数 D、核外电子数 2、周期表填空：
原子序数为17的元素的符号是
周期， 族。
，位于
0.14 0.12 0.1 0.08 0.06 0.04 0.02 0
0
5
10
原子序数
15
20
结论：随着原子序数的递 增，元素原子半径呈现周 期性变化。
元素周期律和元素周期表(第一课时)
全国“教学中的互联网搜索”优秀教案评选材料元素周期律和元素周期表（第一课时）【教案的背景】：我校实行368教学模式，创设优质高效课堂，高一化学教研组在学校368教学模式下，结合学科的特点，在小组合作学习的情况下，实行问题驱动型教学模式，其原理是将主干知识，以问题的形式展示出来。
学生通过小组合作讨论解答学案上设计的问题，将主干知识构建成统一体系。
【教学的课题】：《化学必修2》（鲁科版）2007年7月第3版2011年第13次印刷。
第一章第2节元素周期律和元素周期表（第一课时）元素周期律【教材的分析】：元素周期律和周期表是《化学必修2》第一章第2节内容。
本节教材在编写上特别注意培养学生的三维目标，通过本节课的学习，学生要学会总结归纳，具有一定的绘图和识图能力。
教材在设计材料时，注意让学生进行探究，然后总结归纳出元素的性质（最外层电子排布、原子半径、主要化合价）和原子结构的关系，随着原子序数变化的关系，最后归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质。
元素周期律是元素周期表编排的基础，元素周期律的学习要为元素周期表的学习打下基础，做好铺垫。
元素周期律学习对于第三节元素周期表的应用的学习也起重要的作用，在帮助学生建立“位-构-性”三者的关系，也具有一定的指导作用。
【教学方法】使用问题驱动，小组合作讨论，教师精讲点拨。
【学习过程】【预习学案】1、钠原子的原子结构示意图2、原子序数是 ,它与原子的核电荷数、质子数、核外电子数的关系。
3、随着原子序数的递增元素原子的、、均呈的变化，在大量科学研究基础上，人们归纳出一条规律，元素性质随元素原子序数的递增而呈现周期性的变化，这个规律叫其根本原因是核外电子排布的周期性变化。
3、1-18号元素①一般情况下，电子层数性同时，随着核外电荷数的递增原子半径逐渐②一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐③稀有气体原子半径与相邻原子半径比较，半径特别大。
4、1-18号元素的化合价随原子序数的增加有什么变化特征：（同一行即电子层相同）元素原子的最高化合价由逐渐增大到；最低负价由逐渐增大到最高正价数= 最高正价和最高负价的绝对值之和=【教学过程】元素周期律和元素周期律表（第一课时）【学习目标】（1）知识与技能目标掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律的实质。
元素周期律
意义
意义
元素周期律是自然科学的基本规律，也是无机化学的基础。各种元素形成有周期性规律的体现，成为元素周 期律，元素周期表则是元素周期律的表现形式。
元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之 间的内在，是对元素的一种很好的自然分类．我们可以利用元素的性质、它在周期表中的位置和它的原子结构三
谢谢观看
过去，门捷列夫曾用元素周期律来预言未知元素并获得了证实。此后，人们在元素周期律和周期表的指导下， 对元素的性质进行了系统的研究，对物质结构理论的发展起了一定的推动作用。不仅如此，元素周期律和周期表 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。
元素周期律和周期表对于工农业生产也有一定的指导作用。由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，这样 就启发了人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。
发现
发现
元素周期律创始人——门捷列夫(1张)19世纪60年代化学家已经发现了60多种元素，并积累了这些元素的原 子量数据为寻找元素间的内在创造必要的条件。俄国著名化学家门捷列夫和德国化学家迈锡尼等分别根据原子量 的大小，将元素进行分类排队，发现元素性质随原子量的递增呈明显的周期变化的规律。1868年，门捷列夫经过 多年的艰苦探索发现了自然界中一个极其重要的规律——元素周期规律。这个规律的发现是继原子-分子论之后， 近代化学史上的又一座光彩夺目的里程碑它所蕴藏的丰富和深刻的内涵，对以后整个化学和自然科学的发展都具 有普遍的指导意义。1869年门捷列夫提出第一张元素周期表，根据周期律修正了铟、铀、钍、铯等9种元素的原 子量。他还预言了三种新元素及其特性并暂时取名为类铝、类硼、类硅，这就是1871年发现的镓、1880年发现的 钪和1886年发现的锗。这些新元素的原子量、密度和物理化学性质都与门捷列夫的预言惊人相符，周期律的正确 性由此得到了举世公认。
高一化学元素周期律和元素周期表
零族：1个（稀有气体）
课堂练习
下列元素中， Na 、Fe Cu He K F 1、属于短周期的主族元素是： Na F 。 2、属于长周期的主族元素是： K 。 F 。 3、属于非金属主族元素是： 4、属于零族元素是： He 。 5、属于副族元素是： Cu 。 6、属于第八族元素是： Fe 。
VIII IB IIB
元素周期表的结构
短周期：第1、2、3周期，分别有2、8、 8种元素 元 素 周 期 表 结 构 周期：7个 长周期：第4、5、6周期，分别有18、 18、32种元素 不完全周期：第7周期，有20多种元素， 排满应为32种元素 主族：7个（ⅠA~Ⅶ A） 族：16个
（共18个纵列）
第 二节 元素周期律和元素周期表
一、元素周期律
1 、涵义 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 （1）最外层电子数排布：从1 → 8（H、He除外） （2）原子半径：大 → 小（除稀有气体外） （3）元素化合价：最高正价+1 → +7 最低负价-4 → -1 稀有气体为0
讨论：引起元素性质周期性变化的原因？
形式多样的周期表
螺旋型周期表
知 识 小 结
元素周期律 元素周期表 原子结构与元素周期表的关系 原子半径、离子半径的大小比较规 律
元素周期表中位置、结构、性质的规律
;
/ 俄罗斯签证
jor371fhl
给白颜听。他说：“天珠其实并不只是西藏才有，很多地区也曾出现过，比如滇西，曾经我就看到过，在一个人的身上，天珠可以用来降魔和镇 压上古神兽，一般的小妖只要闻到天珠的气味，就会迷失心智，后来天珠和那个拥有他的人就消失在梅里雪山之中，后来传说他又在喜马拉雅山 内部出现，天珠怎么会出现在这里。”我说：“先别管天珠了。我们究竟是要跑，离开这个地方，还是进去古宅一探究竟，这雨下的太大了。” 万里无云的天气居然会下雨，我好像想到了什么，一半是光一半是雨就是入口，对啊，现在有雨还发着诡异的蓝光。我激动得对山神说：“我们 快进去，我曾今在那里的一个屋子里看过，一半是光一半是雨就是入口”。我心里涌起了一个念头，有法力也没什么用，关键是要脑袋好使才行 啊。3山神的府邸|适应了这里的生活，不，应该是这里诡异的生活之后我发现在外面狂风大作，电闪雷鸣，可在这栋房子里依然阳光灿烂，在这 栋房子里想看日出就看日出，想看日落就看日落，其实除了这些，生活还是很惬意的，偶尔山神还会突然出现，像惊悚片一样，对他说了很多次 了，来的时候不要这么出现，会下一跳的，他居然回答说：“我这么做是低调，难道我每次来都要锣鼓齐鸣鞭炮四起吗，搞得跟个黑山老妖一样” 我好笑的说：“黑山老妖，这里有黑山老妖吗，带我去看看呗”他说：“《倩女幽魂》张国荣演的没看过啊”我惊叹道：“山神也看电影 啊”“别把我们想的这么老土好吗，我们也是有娱乐生活的，平时没什么事，就去人间走走，看看电影，买买东西啊，我们也很现代的”“哇塞， 这么厉害，那你们可以出国旅游吗”“一般是不行的，山神在自己的管辖范围内”“那你为什么可以来这栋房子，你不是说这不是你的管辖范围 吗”“这就不懂了，以前的那个老朋友送了我一个玉佩，就可以来了”“你那老朋友到底是谁”我看着他，他眉头紧闭，不在说话，我也不便再 问，毕竟这是他的私事，问太多了反而不好，我和他还没熟悉到那个份上。我问他山神平时都住哪里，他说：“住在山的内部，凡人不可以进入 但是你想去，我还是可以带你进去，让你看看，也参观一下，别让山神的朋友像个傻子一样，别人问什么也不知道，丢我的脸啊”。我满脸期待： “什么时候”。“晚上红色月亮升起的时候，我来接你”“可这里和外面的天气好像不一样啊”“有时候不一样，可红色月亮，却是哪都一样的” 我问：“为什么红色月亮会是一样的呢”他说：“因为红色月亮有强大的法力，是我们，乃至所有上古神兽、妖精鬼怪无法抗衡的，除了红色月 亮，还有一半光一半雨，这种现象会让所有有法力的都消失，变得与普通人无异，不过这种现象要六百年左右才会发生一次，如果这种现象经常 出现的话，那神兽