高中化学 1-1元素周期表 新人教版必修2
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人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)
2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类
化学：《元素周期表-周期表结构》课件(新人教版必修2)
氕 （氢）
（重氢） 氘
（超重氢） 氚
H、D、T这三种核素互称为同位素
常见的同位素:
碳 碳－12
12C
6
碳－13
13C
6
碳－14
14C
6
氧 氯 铀
16O
8
17O
8
18O
8
35Cl
17 92
37Cl
17
234U
235U
92
238U
92
【同位素小结】
两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子核 对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐 增强 。 元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素：
第六周期第ⅣA 族。
6、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.0 11 18 19
C.
6 11 12 13 24
D.
6 14 31 32
7
7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同 周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的 难易；
(完整版)人教版高中化学必修2知识点总结全册
必修2第一章 物质结构 元素周期律一、元素周期表1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的2、写出1~18号元素的原子结构示意图3、元素周期表的结构7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素（1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。
（2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式（3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素（1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。
（2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应（4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
3、核素（1）核素的定义： A P X（2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H（3）原子的构成：二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N（3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U二、元素周期律1、原子核外电子的排布（1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N（3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。
2、元素周期律随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律原子的电子层排布的周期性变化原子半径的周期性变化主要化合价的周期性变化3、第三周期元素化学性质变化的规律金属性的递变规律（1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写）（2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式）（3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱非金属性的递变规律（1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性（2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
第一节 元素周期表(人教版)必修二
• 特性：HF能与SiO2反应，储存是用塑料容器
Page 29
卤素单质与水的反应
2F2＋2H2O = 4HF＋O2 （特例） Cl2 ＋H2O = HCl＋HClO
Br2＋ H2O = HBr＋HBrO
反 应 越 来 越 难 以 发 生
Page 30
卤素单质与金属的反应
与钠的反应 2Na+Cl2=2NaCl 与铁的反应 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+I2=FeI2 与铜的反应 Cu+Cl2=CuCl2 Cu+Br2=CuBr2
反应条件（F2 → I2）
所需条件越来越高。
生成的氢化物的稳定性（F2→I2）
氢化物的稳定性越来越差。
Page 28
氢化物性质的递变规律
• 酸性：HF<HCl<HBr<HI • 热稳定性： HF>HCl>HBr>HI • 沸点：HF>HI>HBr>HCl
• 还原性：HI>HBr>HCl>HF
Page 41
2.3 卤素单质的物理性质
溴的物理性质：
常温下，是深红棕色液体
易挥发，溴蒸气为红棕色，有刺激性气味
密度比水，大在水中的溶解度不大
溴的保存：
密闭保存，加水液封，盛溴的试剂瓶不可 选用橡胶塞。
Page 42
碘的物理性质： 碘是一种紫黑色固体 具升华性质，碘的蒸气呈紫色 固态物质不经过转变成液态而直接变成气态 的现象） 碘（I2）遇淀粉变蓝色 溴和碘易溶于有机溶剂
Page 23
碱金属物理性质的相似性与递变性
（1）相似性
①除Cs外，其余的都呈银白色； ②碱金属都比较柔软，有延展性； ③密度较小； ④熔、沸点较低； ⑤导热、导电的性能都很强。
Page 29
卤素单质与水的反应
2F2＋2H2O = 4HF＋O2 （特例） Cl2 ＋H2O = HCl＋HClO
Br2＋ H2O = HBr＋HBrO
反 应 越 来 越 难 以 发 生
Page 30
卤素单质与金属的反应
与钠的反应 2Na+Cl2=2NaCl 与铁的反应 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+I2=FeI2 与铜的反应 Cu+Cl2=CuCl2 Cu+Br2=CuBr2
反应条件（F2 → I2）
所需条件越来越高。
生成的氢化物的稳定性（F2→I2）
氢化物的稳定性越来越差。
Page 28
氢化物性质的递变规律
• 酸性：HF<HCl<HBr<HI • 热稳定性： HF>HCl>HBr>HI • 沸点：HF>HI>HBr>HCl
• 还原性：HI>HBr>HCl>HF
Page 41
2.3 卤素单质的物理性质
溴的物理性质：
常温下，是深红棕色液体
易挥发，溴蒸气为红棕色，有刺激性气味
密度比水，大在水中的溶解度不大
溴的保存：
密闭保存，加水液封，盛溴的试剂瓶不可 选用橡胶塞。
Page 42
碘的物理性质： 碘是一种紫黑色固体 具升华性质，碘的蒸气呈紫色 固态物质不经过转变成液态而直接变成气态 的现象） 碘（I2）遇淀粉变蓝色 溴和碘易溶于有机溶剂
Page 23
碱金属物理性质的相似性与递变性
（1）相似性
①除Cs外，其余的都呈银白色； ②碱金属都比较柔软，有延展性； ③密度较小； ④熔、沸点较低； ⑤导热、导电的性能都很强。
高一化学课件：1.1元素周期表(第4课时)(新人教版必修2)
例5 A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。 此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么 元素？
7N 14P
8O 16S
观察，可得A是氮元素 B是氧元素
C是硫元素
例6．已知碱金属相对原子质量为Li-7,Na-23,K-39,Rb-85,Cs-133.现有某碱金属R及 其氧化物R2O的混合物共10.8克，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干 ，得到16克的无水晶体，则该碱金属可能是 （ ） A．Li B．Na C．K D．Rb B
典题训练
例1 完成下列表格。
粒子符 号 O Al Ar Cl 质子数 （Z） 8 中子数 （N） 质量数 （A） 18 27
A
用ZX表示为
18 O 8 27 13Al 40 18Ar 35
17Cl
10
14 22
13
18
17
1
18
0
H
40 35 1
1
1H
例2 美国科学家将两种元素铅和氢的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为 175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是( ) A．57 B．47 C．61 D．293
解析：（极端假设法）设R的相对原子质量为X 10.8g混合物全为氧化物R2O------------2ROH
10.7<X<35.3
例3 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数 不可能是( ) A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+18 解析 同一主族的两种元素可能相差2、8或18，则乙的原子序数可以是X+2、X+8或 X+18。答案 B 例4 在1-18号元素中，X和Y元素可组成化合物XY3,当X的原子 序数为m,Y的原子序 数可能是（ ） D ①m+4 ②m-4 ③m-8 ④m+2 ⑤m-6 ⑥ m+12 A ①②③ B①④⑤⑥ C ①②③④⑤ D ①②③④⑤⑥ 相邻元素原子序数的关系小结： 1、同周期相邻元素 ： 除相同长周期第ⅡA族、ⅢA族元素的原子序数相差11或25外， 其余原子序数相差均为1。 2、同主族相邻元素 ： a.ⅠA和ⅡA相邻元素，原子序数相差上一周期的元素种数。 b. ⅢA至ⅦA和O族的相邻元素，原子序数相差下一周期的元素种数。
高中化学必修二课件-1.1元素周期表26-人教版
①③原阴子离的子电的子电式子：式
②阳离子的电子式：
：④离子化合物由的阴电、子阳式离：子的电子式组成。同性不相邻，离子合理分布，
相同离子不能合并。主要有AB型、A2B型、AB2型、A2B2型等。例如： NaCl、MgCl2、CaF2、Na2O、NaOH、 Na2O2等。
第三节 化学键
一、离子键 1、离子键：（1）—（7）
NaCl的微观形成过程和微观分析
e-
第三节 化学键
一、离子键
1、离子键 （1）形成原过子程得：、失电子形成阴、阳离子，阴、阳离子接近至一定距离时，
静电引力与斥力达到平衡，形成了离子键。
（2）离子键的定义：
使阴阳离子形成化合物时的静电的作用叫离子键 。
【思考】1、形成离子键的微粒是什么？ 阴、阳离子
质量守恒定律，该式反映了化学反应的本质，既有新的化学键形成。
【学生活动】用电子式分别表示MgO、KF、MgCl2、K2S的形成过程(练习书写并分 组讨论，相互对照并纠错)
第三节 化学键
一、离子键 1、离子键：（1）—（7）
2、离子化合物: （1）—（2） 3、电子式及其应用
【学生活动】 自主学习：对照《新教材新学案》， 明确学习任务，探究、分析、讨论、 总结电子式的相关知识点。
元素周期表
问题导学
从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百 多种元素，由这一百多种元素的原子组成了成千上万种物质。 【设问】1、物质是由哪些微粒构成的呢？
分子、原子或离子 2、元素的原子是通过什么作用相互结合构成物质的呢？ 通过某种力的作用相互结合构成物质。这就是化学键，把这 种原子间的强烈的相互作用，叫做化学键。
号[ ]括起来，并在右上角标出正电荷数（n+）。例如：NH4+（有配位键） 。
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
高中化学人教版必修二《第一章第一节元素周期表第3课时核素》课件
核外质电子子数数=+核所外带电电子荷数（-带所符带号电）荷 （17） （18） （1）
练练： AXx+共有m个电子，则质子数Z= m+X； AXx-共的m个电子，则质子数Z= m__-_X__.
[小试牛刀2]
（1）AXx+共有a个电子，则中子数N=_A__-a_-_x__ （2）AXx-共的a个电子，则中子数N=_A_-_a_+_x___
X——元素符号； a——代表质量数； b——代表质子数； c——代表离子的价态； d——代表化合价； e ——代表原子个数
能力提升 12Mg2+和17Cl— 中的质子数与核外电
子数之间有什么关系？
小结122M：g2+的
质子数=核外电子数+所带电荷 离17子Cl的—的质（子12数）= （10） （2）
不是。因为每种元素又有不同的核素。
【小试牛刀4
BG
a、 刚石与石墨 b、 与
c、 与
1375Cl
d、1d4902X与h2
Y 40
20
e、水和重水（d2o）
1377Cl
f、纯碱和烧碱
g、氕和氘
同位素原子有哪些应用呢？
问题6： 元素的相对原子质量是否 就是原子的相对原子质量？
不是。
原子的相对原子质量：
第一章第一节 元素周期表
第3课时 核素
学习目标：
A
1、了解质量数和Z X的含义； 2、了解元素、核素和同位素的含义； 3、认识同位素的应用
学习重点：
A
质量数、Z X和同位素的含义
【探究一】：质量数和ZA X的含义
问题1：视频中哪种微粒可测文物的年代？ 你能表示出它吗？
ห้องสมุดไป่ตู้164C
练练： AXx+共有m个电子，则质子数Z= m+X； AXx-共的m个电子，则质子数Z= m__-_X__.
[小试牛刀2]
（1）AXx+共有a个电子，则中子数N=_A__-a_-_x__ （2）AXx-共的a个电子，则中子数N=_A_-_a_+_x___
X——元素符号； a——代表质量数； b——代表质子数； c——代表离子的价态； d——代表化合价； e ——代表原子个数
能力提升 12Mg2+和17Cl— 中的质子数与核外电
子数之间有什么关系？
小结122M：g2+的
质子数=核外电子数+所带电荷 离17子Cl的—的质（子12数）= （10） （2）
不是。因为每种元素又有不同的核素。
【小试牛刀4
BG
a、 刚石与石墨 b、 与
c、 与
1375Cl
d、1d4902X与h2
Y 40
20
e、水和重水（d2o）
1377Cl
f、纯碱和烧碱
g、氕和氘
同位素原子有哪些应用呢？
问题6： 元素的相对原子质量是否 就是原子的相对原子质量？
不是。
原子的相对原子质量：
第一章第一节 元素周期表
第3课时 核素
学习目标：
A
1、了解质量数和Z X的含义； 2、了解元素、核素和同位素的含义； 3、认识同位素的应用
学习重点：
A
质量数、Z X和同位素的含义
【探究一】：质量数和ZA X的含义
问题1：视频中哪种微粒可测文物的年代？ 你能表示出它吗？
ห้องสมุดไป่ตู้164C
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ⅡA 族。
B若某元素的原子序数比邻近的0族元素少1～5，则该元素位于0族 元素的
同一周期的ⅦA或AⅢ族。如85号比86号少1，则其位于第6周期 第ⅦA 族。
2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ）
BA. 相对原子质量和核外电子数
B. 电子层数和最外层电子数
C. 相对原子质量的最外层电子数
D. 电子层数的次外层电子数
• 元素X的原子有三个电子层，最外层有四个
电子。这种元素位于周期表的（
）。
第三周期第IVA族
4、下列叙述错误的是 （A）把最外层电子数相同的元素按
元素周期表
第一课时
门捷列夫简介
门捷列夫（1834－1907）俄国化学家。
1869年，俄国化学家门捷列夫 将元素按照相对原子质量由小 到大依次排列，并将化学性质 相同的元素放在一个纵行，制 出了第一张元素周期表，揭示 了化学元素之间了内在联系， 成为化学发展史上的重要里程 碑之一。
1869年2月 门捷列夫(俄)的第一张周期表
12、推算原子序数为6、13、34、53、88的元 素在周期表中的位置。
原子 序数
6
周期 2
13 34 53 88
3 457
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
各种形式的周期表
棱 台 型 元 素 周 期 表
扇形元素周期表
立 式 周 期 表
螺旋型周期表
展示电子排布的周期表
（4）.“0族定位法”——由稀有气体的原子序数确定元素的位置
1871年 门捷列夫(俄)的第二张周期表
我们现在使用的元素周期表
（二）元素周期表
1、原子序数
（1）、含义：为了研究方便，我们把不同
的元素按核电荷数由小到大的顺序对其进行编 号，这种编号又叫原子序数。
（2）、关系：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
2、元素周期表编排原则
（1）、把电子层数目相同的元素 按原子序数递增的顺序从左到右排
19
2 10 11 18 19
C.
D.
6
67
11 12 13
14
24
31 32
11、 A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、
B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层
电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别
为什么元素？
7N 8O 14P 16S
氮元素 元素 硫元素
A是 B是氧 C是
周期 长周期
第4周期：18种元素，4个电子层 第5周期：18种元素，5个电子层 第6周期：32种元素，6个电子层
不完全周期 第7周期：26种元素，7个电子层
注意：镧系、锕系每格含有15种元素
（2）族
含义： 表示元素周期表中的纵行，共有18
个纵行，16个族 族序数的确定:
主族序数 = 该主族元素原子的最外层电子数
3 5
3 6
5
3 7
3 8
3 9
4 0
4 1
42 43 44
4 5
4 6
4 7
4 8
4 9
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
5 0
5 1
5 2
5 3
5 4
6
5 5
5 6
57 71
7 2
7 3
74 75 76
7 7
7 8
7 9
8 0
8 1
8 2
8 3
8 4
8 5
8 6
7
8 7
8 8
89103
104
105
106
107
10 8
109 110 111 112
规律小结
1、元素周期表的结构： 七横行七个周期；七个周期分长短； 三短、四长。（三短三长一个不完全） 十八纵行十六个族； 七主 、 七副 、 第VIII与 0族
1.已知某主族元素的原子结构示意图如 下，判断 其位于第几周期？第几族？
X
Y +53 2 81818 7
第三周期第IA族
第五周期第VIIA族
错，还有0族元素 （2）、短周期元素共有20种元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素 （3）、过渡元素全是长周期元素
正确，过渡元素还全是金属元素
（4）、过渡元素全是副族元素 错，还有第VIII族元素
10、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D）
A.
2 34
B.
11
过渡元素
镧 系 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
锕 系
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
10 0
10 1
10 2
10 3
思考
观察元素周期表中，从ⅢB到ⅡB之间的元素之 间存在哪些共同特征？
都是金属元素，统称作过渡金属。
且只包括Ⅷ族、副族元素； 非金属元素都属于主族和零族。
氦He2，氖Ne10， 氩Ar18，氪Kr36，氙Xe54，氡Rn86
周期： 1
2
3
4
5
6
如：50号元素，36＜50＜54，50号元素与54号同处第5周期
②算差值定主族数
A若某元素的原子序数比邻近的0族元素多1或2，则该元素位于0族元素 的
下一周期的ⅠA或ⅡA族。如56号比54号多2，则其位于第6周期第
A
电子层数递增排成8行
（B）主族元素在周期表中的位置决定
于该元素原子的电子层数和最外
层电子数
（C）元素周期表是元素周期律的具体
表现形式
（D）把电子层数相同的各元素按原子
序数递增排成七个横行
5、已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图
它们分别位于第几周期？为什么？ 碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电 子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第 四周期。
成横行。
周期
（2）、把不同横行中最外层电子数相 同的元素按电子层数递增的顺序由上
而下排成纵行。
族
3、元素周期表的结构
（1）周期 含义： 表示元素周期表中的每一个横行 ，共有七个周期
周期序数的确定:
周期序数 = 该周期元素原子的电子层数
3、元素周期表的结构
④分类及表示方法
短周期
第1周期： 2种元素，1个电子层 第2周期： 8种元素，2个电子层 第3周期： 8种元素，3个电子层
周 I
期A
1 1 II
A
234
主 族
元素周期表
副 族
0
2 III IV V VI VI
K2
A A A A IA
5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
11
1 2
1 1 1 1 1 1 M 18
L
8
345678 k 2
4
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24 25 26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
7、
• 第三周期第IVA族的元素原子序数是： 14
• Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的
原子序数是： 3、19
• 短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：
H、Be 、 Al • 族序数等于周期序数2倍的元素有：Ｃ S • 周期序数＝族序数2倍的有：Li、Ｃa
8、判断下列说法是否正确 （1）、短周期元素全是主族元素
B若某元素的原子序数比邻近的0族元素少1～5，则该元素位于0族 元素的
同一周期的ⅦA或AⅢ族。如85号比86号少1，则其位于第6周期 第ⅦA 族。
2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ）
BA. 相对原子质量和核外电子数
B. 电子层数和最外层电子数
C. 相对原子质量的最外层电子数
D. 电子层数的次外层电子数
• 元素X的原子有三个电子层，最外层有四个
电子。这种元素位于周期表的（
）。
第三周期第IVA族
4、下列叙述错误的是 （A）把最外层电子数相同的元素按
元素周期表
第一课时
门捷列夫简介
门捷列夫（1834－1907）俄国化学家。
1869年，俄国化学家门捷列夫 将元素按照相对原子质量由小 到大依次排列，并将化学性质 相同的元素放在一个纵行，制 出了第一张元素周期表，揭示 了化学元素之间了内在联系， 成为化学发展史上的重要里程 碑之一。
1869年2月 门捷列夫(俄)的第一张周期表
12、推算原子序数为6、13、34、53、88的元 素在周期表中的位置。
原子 序数
6
周期 2
13 34 53 88
3 457
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
各种形式的周期表
棱 台 型 元 素 周 期 表
扇形元素周期表
立 式 周 期 表
螺旋型周期表
展示电子排布的周期表
（4）.“0族定位法”——由稀有气体的原子序数确定元素的位置
1871年 门捷列夫(俄)的第二张周期表
我们现在使用的元素周期表
（二）元素周期表
1、原子序数
（1）、含义：为了研究方便，我们把不同
的元素按核电荷数由小到大的顺序对其进行编 号，这种编号又叫原子序数。
（2）、关系：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
2、元素周期表编排原则
（1）、把电子层数目相同的元素 按原子序数递增的顺序从左到右排
19
2 10 11 18 19
C.
D.
6
67
11 12 13
14
24
31 32
11、 A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、
B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层
电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别
为什么元素？
7N 8O 14P 16S
氮元素 元素 硫元素
A是 B是氧 C是
周期 长周期
第4周期：18种元素，4个电子层 第5周期：18种元素，5个电子层 第6周期：32种元素，6个电子层
不完全周期 第7周期：26种元素，7个电子层
注意：镧系、锕系每格含有15种元素
（2）族
含义： 表示元素周期表中的纵行，共有18
个纵行，16个族 族序数的确定:
主族序数 = 该主族元素原子的最外层电子数
3 5
3 6
5
3 7
3 8
3 9
4 0
4 1
42 43 44
4 5
4 6
4 7
4 8
4 9
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
5 0
5 1
5 2
5 3
5 4
6
5 5
5 6
57 71
7 2
7 3
74 75 76
7 7
7 8
7 9
8 0
8 1
8 2
8 3
8 4
8 5
8 6
7
8 7
8 8
89103
104
105
106
107
10 8
109 110 111 112
规律小结
1、元素周期表的结构： 七横行七个周期；七个周期分长短； 三短、四长。（三短三长一个不完全） 十八纵行十六个族； 七主 、 七副 、 第VIII与 0族
1.已知某主族元素的原子结构示意图如 下，判断 其位于第几周期？第几族？
X
Y +53 2 81818 7
第三周期第IA族
第五周期第VIIA族
错，还有0族元素 （2）、短周期元素共有20种元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素 （3）、过渡元素全是长周期元素
正确，过渡元素还全是金属元素
（4）、过渡元素全是副族元素 错，还有第VIII族元素
10、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D）
A.
2 34
B.
11
过渡元素
镧 系 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
锕 系
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
10 0
10 1
10 2
10 3
思考
观察元素周期表中，从ⅢB到ⅡB之间的元素之 间存在哪些共同特征？
都是金属元素，统称作过渡金属。
且只包括Ⅷ族、副族元素； 非金属元素都属于主族和零族。
氦He2，氖Ne10， 氩Ar18，氪Kr36，氙Xe54，氡Rn86
周期： 1
2
3
4
5
6
如：50号元素，36＜50＜54，50号元素与54号同处第5周期
②算差值定主族数
A若某元素的原子序数比邻近的0族元素多1或2，则该元素位于0族元素 的
下一周期的ⅠA或ⅡA族。如56号比54号多2，则其位于第6周期第
A
电子层数递增排成8行
（B）主族元素在周期表中的位置决定
于该元素原子的电子层数和最外
层电子数
（C）元素周期表是元素周期律的具体
表现形式
（D）把电子层数相同的各元素按原子
序数递增排成七个横行
5、已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图
它们分别位于第几周期？为什么？ 碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电 子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第 四周期。
成横行。
周期
（2）、把不同横行中最外层电子数相 同的元素按电子层数递增的顺序由上
而下排成纵行。
族
3、元素周期表的结构
（1）周期 含义： 表示元素周期表中的每一个横行 ，共有七个周期
周期序数的确定:
周期序数 = 该周期元素原子的电子层数
3、元素周期表的结构
④分类及表示方法
短周期
第1周期： 2种元素，1个电子层 第2周期： 8种元素，2个电子层 第3周期： 8种元素，3个电子层
周 I
期A
1 1 II
A
234
主 族
元素周期表
副 族
0
2 III IV V VI VI
K2
A A A A IA
5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
11
1 2
1 1 1 1 1 1 M 18
L
8
345678 k 2
4
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24 25 26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
7、
• 第三周期第IVA族的元素原子序数是： 14
• Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的
原子序数是： 3、19
• 短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：
H、Be 、 Al • 族序数等于周期序数2倍的元素有：Ｃ S • 周期序数＝族序数2倍的有：Li、Ｃa
8、判断下列说法是否正确 （1）、短周期元素全是主族元素