高一化学期中试卷及参考答案人教版
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(人教版2019)01含解析
目要求的。
故选B。
8．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
该小组的同学关于如图的说法中正确的是A．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子B．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸不一定恰好完全中和D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电【答案】A【详解】A．B处溶质是硫酸钡，在水溶液电离出的离子浓度极小，导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，A正确；B．AB段反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡是不溶于水的强电解质，B错误；C．a时刻酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，水电离程度很小，所以溶液几乎不导电，C错误；D．BC段稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D错误；答案选A。
9．下列对“钠与水反应”实验的描述中错误的是A．可观察到钠熔成一个银白色光亮的小球B．反应生成了气体，气体推动钠四处游动C．钠与水的反应是置换反应，生成了氧化钠和氢气D．钠与水反应后的溶液质量小于反应前钠与水的质量之和【答案】C【详解】A．钠和水的反应是放热反应，且钠的熔点较小，所以钠和水反应放出的热量使钠熔成小球，故A正确；B．钠的密度小于水的密度，所以能浮在水面上，钠和水反应生成的氢气使钠四处游动，故B正确；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故C错误；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气逸出，故钠与水反应后的溶液质量小于反应前钠与水的质量之和，故D正确；故选C。
10．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是A ．用装置甲制备3Fe(OH)胶体B ．用装置乙检验23Na CO 中是否混有3NaHCOC ．用装置丙配制-11mol L NaOH ⋅溶液D ．用装置丁吸收多余的2Cl 【答案】D【详解】A ．氯化铁溶液与NaOH 溶液反应会生成氢氧化铁沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备3Fe(OH)胶体，故A 错误；B ．加热固体时，试管口应略向下倾斜，故B 错误；C ．不能在容量瓶中直接溶解固体，应先在烧杯中溶解、稀释后再转移至容量瓶，故C 错误；D ．Cl 2可以与NaOH 溶液反应，可以用NaOH 溶液吸收多余Cl 2，故D 正确；答案选D 。
最新人教版第一学期高一化学期中考试卷及答案
第一学期高一化学期中考试卷班级姓名学号成绩相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 N—14 Na—23 Mg—24S—32 Cu—64 Zn—65 Ba—137 Ag—108一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分,共46分）1．关于Na＋，下面的叙述中错误的是A. 质子数为11B. 电子数为11C. 中子数为12D. 质量数为232。
加热下列物质，生成物中有盐生成的是A。
NH4HCO3B。
CaCO3C. KClO3D。
C u（O H）23．下列物质在水溶液中，能电离出硫离子的是A。
Na2S B. NaHSO4C。
SO2D。
H2SO44．以下电离方程式写法正确的是A. Na2SO4 → Na2＋+ SO42―B。
H2SO4→ H2+ + SO42―C。
CaCl2→ Ca2＋+ 2 Cl―D. M g(O H)2→ Mg2＋+ （OH― )25．下列物质中，既能与硫酸溶液反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al2O3②C a(O H)2③H3PO4④(N H4）2C O3⑤NaHCO3⑥BaCl2 A．①④⑤B.②⑥C.①D.③6．不能用Cl2跟金属单质直接化合制取的物质是A. AlCl3B。
FeCl3C。
CuCl2 D. FeCl27．在下列叙述中，不正确的是A。
40K与40Ca 原子中的质子数和中子数都不相等B。
H2和D2（D是的符号）互为同位素C。
互为同位素的原子,它们原子核内的中子数一定不相等D. 互为同位素的原子，它们原子核内的质子数一定相等8．某元素的阴离子R n—，核外共有m个电子，又知R的质量数为A,则该元素原子里的中子数为A。
A－m—n B. A-m+n C。
A—n+m D。
A+n+m9．下列微粒中第一、第二层电子总和等于其第三、第四层电子总和的是A. K B。
Ca C. Mg D. S10. 下列电子式书写错误的是A。
Ne B。
Na+ C. S2― D。
Cl11．与8g SO3中氧原子数相同的是A．9.6g H2SO4 B．6.6g CO2C．6.4g SO42—D．6.72L CO(常温、常压) 12．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL,212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 13．1L A气体与0。
人教版高中化学必修一高一年级第一学期期中考试化学试卷.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一年级第一学期期中考试化学试卷命题人温馨提示：1 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、号码填在答题卡上。
2 所有答案必须填在答题卡上，请用黑色字迹的钢笔或签字笔，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。
3 考试时间：90分钟 答题总分100分。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5要处理好事情，先处理好心情！要想考得好，先要让心情变得好！做题前先调节好心态，那就是：我相信我能成功！第Ⅰ卷 选择题（共60分）一 选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系A 乳浊液B 溶液C 胶体D 悬浊液 2 如果你家里的食用菜籽油混有水份，你将采用下列何种方法分离A ．过滤B ．蒸馏C ．分液D ．萃取3 设阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法正确的是A ．1A N 个氢气分子所占的体积为22.4LB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为88gC ．0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0 D ．17g NH 3中所含原子数为A N4 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A 分散质粒子直径都在1－100nm之间B 都能通过半透膜C 都能通过滤纸D 都呈红褐色的是5．下列的分离方法不正确．．．A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金6．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③B．①②④C．①②④⑤D．①②③④7．下列有关0.1 mol·L－1 NaOH溶液的叙述正确的是A．1L该溶液中含有NaOH 40gB．100ml该溶液中含有OH- 0.01molC从1L该溶液中取出100mL所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1 D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液8．在100mL的溶液中溶有0.1mol MgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为A．3mol·L－1 B．2mol·L－1 C．0.3mol·L－1D．0.2 mol·L－19．在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系10．下列叙述正确的是A．NaCl的摩尔质量是58.5gB．1mol NaCl的质量是58.5g·mol-1C．58.5 g NaCl所含Na＋和Cl－共1molD．1mol NaCl溶液中约含有6.02×1023个Cl－11．等质量的下列物质所含物质的量最大的是A．H2 B．O2 C．N2 D．CO2 12．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾B．硫酸、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱13．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸14．下列物质中属于氧化物的是A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4 15．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．C a(O H)2和盐酸16．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－17．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D18．下列离子方程式正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2＋H+ = Mg2+＋2H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O19．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．氧元素的质量比为1∶1 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为1∶1 D．质量之比为1∶120．22克化合物A含有3.01×1023个A分子，则A的相对分子质量为A．11 B．22 C．44 D．64高一年级第一学期期中考试化学试卷答题卷第Ⅰ卷 选择题（共60分）第Ⅱ卷 （非选择题 共40分）二、填空题21．（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式 氯化钠 硫酸钾 22．（6分）写出下列反应的离子方程式硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合碳酸钠溶液与稀盐酸混合氢氧化钡溶液与稀硫酸混合23．(4分)写出符合离子方程式Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓的两个化学方程式，24．（6分）49g 硫酸是 molH 2SO 4，含有 mol O ，题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案装订线班级号码姓名得分含有个氢离子。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(人教版2019)含解析
2024-2025学年高一年级化学上学期期中模拟卷（含解析）(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一、二章(人教版2019必修一)。
5．难度系数：0.706．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27 Ca-40Fe-56Cu-64As-75Ba-137第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．古代利用绿矾(FeSO4·7H2O)制取硫酸。
制取过程中FeSO4·7H2O首先发生如下分解反应：2[FeSO4·7H2O]Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，该反应中没有涉及的物质类别是() A．盐B．酸性氧化物C．碱性氧化物D．含氧酸【答案】D【解析】A项，FeSO4·7H2O属于盐，A不符合题意；B项，二氧化硫和三氧化硫属于酸性氧化物，B不符合题意；C项，氧化铁属于碱性氧化物，C不符合题意；D项，水属于氢化物，不属于含氧酸，再结合前三项分析，D符合题意；故选D。
2．下列物质的保存方法不正确．．．的是()A．金属钠保存在煤油中B．氯水保存在无色试剂瓶中C．过氧化钠应密封保存D．漂白粉密封保存【答案】B【解析】A项，金属钠能与空气中的氧气及水蒸气反应，故通常保存在煤油中，A正确；B项，氯水中的次氯酸见光分解，故氯水需保存在棕色试剂瓶中，B错误；C项，过氧化钠能与空气中的二氧化碳及水蒸气反应，故应密封保存，C正确；D项，漂白粉露置在空气中，会与二氧化碳及水蒸气反应而逐渐失效，故应密封保存，D正确；故选B。
人教版高一下期化学期中测试卷
2020-2021学年下学期期中测试卷03高一化学·全解全析1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 DDDCCCCBACCDBDAA1．【答案】D 【详解】A ．二氧化硫能使酸性KMnO 4溶液褪色，是因为二氧化硫的还原性，不是因为具有漂白性，故A 错误；B ．SO 2具有还原性，但不能被浓硫酸氧化，二者不反应，故B 错误；C ．漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不相同，故C 错误；D ．SO 2能与H 2S 反应生成S 和水，反应中SO 2作氧化剂，说明具有氧化性，故D 正确。
故选D 。
2．【答案】D 【详解】A. 反应中FeSO 4发生氧化还原反应，其中Fe 2O 3是氧化产物，SO 2是还原产物，SO 3中S 化合价没有变化，故SO 3既不是氧化产物又不是还原产物，A 错误；B. 根据反应式，每生成1mol 的SO3，转移2mol 电子。
16g SO3的物质的量n=33m(SO )M(SO )=16g80g/mol=0.2mol ，则转移电子为0.4mol ，数目是0.4N A ，B 错误； C. 没有溶液体积，无法计算，C 错误；D. 生成的气体中有SO 3，进入溶液后与水反应生成H 2SO 4，与BaCl 2反应可以得到BaSO 4沉淀，D 正确。
故选D 。
3．【答案】D 【分析】【详解】A. 根据同周期元素原子半径变化规律知()()S Cl r r >，Z 原子半径最大，A 项错误；B. 3NH 溶于水呈碱性，2H S 、HCl 溶于水呈酸性，B 项错误；C. 没有表明是最高价氧化物对应的水化物，如酸性24H SO HClO >，C 项错误；D. 丙为HCl ，乙为2H S ，非金属性Cl S >，则稳定性2HCl H S >，D 项正确； 答案选D 。
人教版高中化学必修一高一化学期中测试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作江苏省通州高级中学高一化学期中测试题姓名班级学号一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分。
）1、由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是A．溶解B．过滤C．蒸发D．焰色反应2、在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系3、下列叙述正确的是A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. CO2的摩尔质量为44gC. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同4、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精A. 只有①B. ①和②C. ①和③D. ①②③5、下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明。
配料氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）含碘量（35±15）mg·kg—1（以I计）食用方法菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳。
根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是A 此食盐是纯净物B “加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C 1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mgD “菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A7、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 D．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液8、“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
人教版27课标高中化学高一年级下册 期中测试试题试卷含答案 答案在前
期中测试答案解析一、1.【答案】D【解析】A.()Ba OH 8H O 与22 NH Cl 反应，该反应是吸热反应，但不是氧化还原反应；B.铝热反应是氧化4还原反应，同时又是放热反应；C.H 与2 O 的燃烧反应既是氧化还原反应，同时又是放热反应；D.灼热的2炭与CuO 反应，既是氧化还原反应，同时又是吸热反应；本题选D。
2.【答案】B【解析】原电池中正极上发生得电子的还原反应，负极上发生失电子的氧化反应。
根据Ag O +H O +2e−2Ag +2OH−，氧化银中银元素化合价降低，发生还原反应，所以氧化银是正极，被2 2还原，故选B。
3.【答案】A【解析】A.加热时，①上部汇集了固体NH Cl ，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷4重新反应生成氯化铵，A正确；B.加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气又溶解，②中为红色，B 错误；C.二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，C错误；D.可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，D错误；答案选A。
4.【答案】B【解析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。
A.两个Zn 电极均与稀硫酸反应，活动性相同，不能构成原电池，A错误；B.Cu 和Ag 活动性不同，有电解质溶液AgNO 溶液，构成了闭合回路，能够自动发生氧化还原反3应：Cu +2Ag+Cu2++2Ag ，能构成原电池，B正确；C.蔗糖不是电解质，不能构成原电池，C错误；D.没有形成闭合回路，不能构成原电池，D错误。
答案选B。
5.【答案】C【解析】已知1 g 即0.5 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，该反应的方程式为：1H +O H O ，热能的变化量=反应物键能总和-生成物键能总和，设1 mol H −H 键断裂时吸收热量2 2 22为x kJ ，则有1x+−=−，解得x=436 kJ mol ，即kJ mol 496 kJ mol 2 463 kJ mol 242 kJ mol2高中化学高一下册1/ 81 mol H −H 键断裂时吸收热量为436 kJ ，故答案为C。
期中检测试卷 高一化学同步课时练+单元测试(人教版2019必修第二册)(含答案)
高一年级下学期期中检测化学试题（时间：60分钟，满分：100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
）1．（2021·山西大同·高一期末）硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。
下列有关说法正确的是A．硫在氧气中燃烧直接生成YB．X、Y、Z均属于电解质C．N为难溶于水的黑色固体，可溶于硝酸D．N可由其相应单质直接化合生成【答案】C【详解】A．硫在氧气中燃烧，生成SO2，不能直接生成SO3，故A错误；B．X为SO2，本身不能电离出离子而导电，属于非电解质，故B错误；C．CuS是难溶于水的黑色固体，溶于硝酸发生氧化还原反应，故C正确；D．单质硫与铜反应生成硫化亚铜，不能由单质直接合成CuS，故D错误；故选：C。
2．（2022·江苏靖江·高一阶段练习）我国力争2060年前实现“碳中和”，下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是A．煤炭燃烧前进行物理脱硫B．发展碳捕集和储存技术C．植树造林增加绿色植被D．将CO2转化为碳燃料【答案】A【详解】A ．煤炭作燃料时进行脱硫处理，可以减少SO 2等污染物的排放，并不能减少CO 2的排放总量，不会直接影响“碳中和”，故A 符合题意；B ．发展碳捕集和储存技术，可以减少碳的排放，对实现“碳中和”具有直接贡献，故C 不符合题意；C ．植树造林增加绿色植被可以吸收二氧化碳，对实现“碳中和”具有直接贡献，故B 不符合题意；D ．将CO 2转化为碳燃料，可以消耗二氧化碳，减少二氧化碳的排放，对实现“碳中和"具有直接贡献，故D 不符合题意；故选:A 。
3．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高一期末）下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是。
选项A BC D 物质漂白粉复方氢氧化铝水玻璃小苏打有效成分()2Ca ClO ()3Al OH 23Na SiO 23Na CO 用途消毒剂抗酸药木材防火剂原料发酵粉A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D 【详解】A ．漂白粉有效成分是次氯酸钙，漂白粉溶于水，可发生反应生成次氯酸：例如2223Ca(ClO)+H O+CO =CaCO +2HClO ¯，次氯酸具有强氧化性能，杀菌消毒，故漂白粉是消毒剂，A 正确；B ．()3Al OH 是一种两性氢氧化物，具有微弱弱碱性、能和盐酸反应，故是一种抗酸药，B 正确；C ．23Na SiO 的水溶液俗称水玻璃，硅酸钠不能燃烧，木材用水玻璃浸泡后晾干难以燃烧、不易腐蚀，可作木材防火剂，C 正确；D ．小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠不稳定、受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳、故可可用于制作发酵粉，D 不正确；答案选D 。
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高一化学期中试卷及参考答案人教版以下是为大家整理的关于《高一化学期中试卷及参考答案人教版》的文章，供大家学习参考！一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）。
A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）。
3．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）。
A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐4.下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是（）。
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．下列物质中属于非电解质的是（）。
A．NaOHB．O2C．Na2CO3D．乙醇6．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）。
A．Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．CuO→CuD．H2SO4→BaSO47．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）。
A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有致密的氧化膜8．下列叙述正确的是（）。
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L9．把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。
下列物质中属于该反应最终产物的是（）。
A．CuB．NaOHC．CuOD．Cu(OH)210．现用5mol·L-1的氢氧化钠溶液配制1mol·L-1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为（）。
A．1:5B．1：4C．3：1D．1：1二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题有1－2个选项符合题意，若正确答案只有一个，多选、错选均为零分。
若正确答案是两个，只选一个且正确给2分，但只要错选一个，则该题为零分。
）11．下列叙述与胶体的性质无关的是（）。
A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀12．只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、FeCl2、AlCl3和NaCl四种溶液区别开的是（）。
A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液13.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，的办法是（）。
A．加入氢氧化钠溶液B．通入氯气C．加入铜粉D．加入铁粉14．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）。
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO215.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）。
A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3-D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+16．已知mmol某气体的质量为ag，则bg该气体在标准状况下的体积（L）为（）。
A．22.4am/bB．22.4b/amC．22.4bm/aD．22.4a/bm17．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）。
A．硫元素的质量比为5:4B．分子数之比为1:1C．原子总数之比为3:4D．质量之比为1:118．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）。
A．3：2B．2：1C．1：1D．2：319．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）。
A．Na2SO4B．SO2C．SD．Na2S第Ⅱ卷(非选择题共55分)三、本题包括2小题，共11分。
20.（6分）氧化还原反应的本质是，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。
所含元素化合价升高的物质是剂，发生反应。
21.(5分)就有关物质的分离回答下面的问题(1)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
物质熔点/oC沸点/oC密度/g·cm-3溶解性A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答：四、本题包括2小题，共16分。
22.(6分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
(2)当1molSO3参加反应时,转移电子的物质的量为mol。
(3)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。
23.(10分)下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色。
在反应中产生的水均未在图中标出。
（1）写出下列物质的化学式：A：M：H：（2）写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移情况：GH：（3）写出下列反应的离子方程式：AB＋C：KD：五、本题包括2小题，共18分。
24.(8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为mL。
（2）实验时选用的仪器有(填序号)（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀25.（10分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的化学方程式（2）实验前必须对整套装置进行的操作是（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是（4）干燥管中盛装的物质可以是，作用是（5）试管中收集到的气体是，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行，这一操作的目的是六、本题包括1小题，共8分。
26.(8分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。
求：(1)6.50g锌的物质的量(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积高一化学试题参考答案及评分标准一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910答案BAACDADBDB二、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题有1－2个选项符合题意，如果本题只有一个正确选项，多答则本题为零分；如果本题有两个正确选项，只选一个且正确给2分，但只要选错一个该题就为零分。
)11D12C13D14AD15D16C17BC18D19A三、本题包括2小题，共11分20.(6分)每空2分。
电子转移（电子的得失或偏移）还原氧化21.(5分)（1）分馏（蒸馏）(2分)（2）向漏斗中加入少量水，体积增大的液层是水层。
(3分)四、本题包括2小题，共16分22.(6分)方程式每个2分，其余每空1分。
（1）SO2＋Na2O2＝Na2SO42SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2）2（3）23.(10分)化学式每个1分．方程式每个2分，电子转移1分。
（1）A：NaM：Al2O3H：Fe(OH)3（3）AB＋C：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑KD：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O五、本题包括2小题，共18分24.(8分)每空2分，共8分。
（1）5.4(2)C、E、F、G、H（3）①（4）B、C、D25.(10分)（1）、（3）每空2分，其余每空1分。
（1）3Fe＋4H2O(g)△Fe3O4+4H2（2）检验装置的气密性（3）为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气（4）碱石灰（或其它固体干燥剂）；干燥反应产生的H2（5）H2；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸六、本题包括1小题，共8分26.(8分)解：(1)6.50g锌的物质的量：n(Zn)==0.100mol2分(2)Zn+2HCl＝ZnCl2+H21mol2mol22.4L0.100molc(HCl)×0.200LV(H2)4分c(HCl)==1.00mol·L-16分(3)V(H2)==2.24L8分。