人教版九年级化学第二单元我们周围的空气教案
初中化学初三化学上册《我们周围的空气》教案、教学设计
3.多元教学，突破难点：针对空气成分及其作用这一难点，采用图表、动画、实物等多种教学手段，帮助学生形象地理解空气中各成分的体积比例及作用。
4.合作学习，提升能力：鼓励学生进行小组讨论，分享实验心得，通过合作学习，提高学生的交流表达能力和团队协作能力。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.空气成分及其体积比例的理解与记忆，特别是氧气、氮气、二氧化碳等主要成分的作用及其对环境的影响。
2.气体实验操作技能的培养，如使用气体收集装置、进行气体分析等。
3.将化学知识与实际生活相结合，解决生活中的空气污染问题。
（二）教学设想
1.创设情境，激发兴趣：通过展示与学生生活密切相关的空气污染案例，引起学生对空气质量问题的关注，激发学习兴趣。
c.分析生活中的一个空气污染案例，提出解决措施，并谈谈你的认识。
2.作业要求：
a.学生需独立完成作业，要求字迹清楚，叙述准确。
b.实验作业需注重实验操作的安全，严格遵守实验室规定。
c.分析作业要求学生结合所学知识，联系实际生活，提出具有针对性的解决措施。
3.作业提交与评价：
a.教师在收到作业后，应及时批改，给予评价，指出学生作业中的优点与不足。
5.案例分析，学以致用：选取典型的空气污染案例，引导学生运用所学知识进行分析，提出解决措施，培养学生的实际应用能力。
6.课后拓展，巩固知识：布置实践性作业，如调查身边的空气污染源，了解防治措施等，使学生在实际操作中巩固所学知识。
7.教学评价，关注成长：采用过程性评价与终结性评价相结合的方式，关注学生在知识掌握、实验操作、团队合作等方面的表现，全面评价学生的学业成绩。
九年级化学教案第二单元-我们周围的空气
九年级化学教案第二单元我们周围的空气[单元教材概览]（1）本单元是初中化学《新课程标准》内容标准：身边的化学物质——地球周围的空气；物质的化学变化——化学变化的基本特征、认识几种化学反应；化学与社会发展——化学与能源和资源的利用中的重要教学内容，实施课程目标的重要起始阶段。
（2）本单元是继入门篇“走进化学世界”后具体地从化学这门自然科学的角度系统学习研究物质组成、性质、制法的开始；学习最基本的化学概念的开始。
其三个课题的研究对象：空气、氧气、制取氧气包含了物质的组成与分类、自然资源、环境保护、物质的性质、反应、制取等知识。
由宏观用途到微观反应；由反应原理到实际操作，难度和要求逐渐提高和具体化，为今后学习单质化合物知识打下基础，是引领学生真正进入化学世界的三个台阶。
（3）本单元是学生第一学习的单质化合物知识，学生感性认识丰富、知识相对比较简单，其中贯穿了最粗线条的物质分类和物理化学变化的概念及分类，能直接观察的实验多、（演示实验和分组实验无界限，学生参与的机会增多）可获取经验的途径多，不会形成太大的分化。
[知识结构透视] 装置组成及含量氧气含量的测定药品操作混合物空气各成分主要用途宝贵资源误差分析污染及保护物质分离物理性质性质化学性质（化合、氧化反应）纯净物氧气制法实验室制法（原料原理装置收集操作分解反应）工业制法催化剂物理变化概念实例变化概念化学变化类型（化合、分解…）实例[单元目标聚焦]1、知识与技能目标了解空气的主要成分及主要物理性质和用途；初步认识纯净物与混合物的概念并初步应用；了解基本概念“物理性质”。
了解氧气的物理性质，通过氧气能与许多物质发生反应认识氧气的化学性质比较活泼；理解什么是化学变化及其本质特征，能够区分化合反应、氧化反应；理解由氧气的性质决定的氧气的用途；初步学习探究氧气性质实验的操作。
了解实验室和工业上制取氧气的原理的不同；知道实验室制取氧气的药品、原理、装置、操作、气体收集及其方案选择；认识分解反应、催化剂和催化作用。
人教版九年级化学上第二单元《我们周围的空气》课题一空气说课稿
培养学生热爱生活、关注环境的情感，增强学生的环保意识，使学生形成良好的环保行为习惯。
具体目标如下：
a.情感态度：学生能够关注空气质量，积极参与环保活动。
b.价值观：学生能够认识到保护环境是每个人的责任，养成节约能源、保护环境的行为习惯。
（三）教学重难点
1.教学重点：
a.空气的组成和性质：让学生了解空气是由多种气体组成的混合物，掌握空气的物理性质和化学性质。
（三）互动方式
为了促进学生的参与和合作，我计划设计以下互动环节：
1.师生互动：在课堂上，我会通过提问的方式引导学生思考，鼓励他们提出问题和假设，并在实验过程中实时解答他们的疑问。
2.生生互动：我会将学生分成小组，让他们在小组内进行讨论和合作实验，通过小组报告和分享，每个学生都有机会表达自己的观点和发现。
（二）教学反思
在教学过程中，我预见到可能出现的问题包括学生对抽象概念的理解困难，以及课堂互动不足。为应对这些问题，我会通过具体实例和实验来帮助学生理解抽象概念，并在课堂上鼓励学生提问和分享。课后，我将通过学生的作业、课堂表现和反馈来评估教学效果。具体反思和改进措施包括：分析学生的作业和测试结果，了解他们的掌握情况；与个别学生进行交流，了解他们的学习困惑；根据反馈调整教学策略，如增加互动环节、提供更多实例等，以不断优化教学方法和提高教学质量。
（二）新知讲授
在新知讲授阶段，我将采用以下步骤逐步呈现知识点，引导学生深入理解：
1.知识框架构建：首先为学生搭建一个关于空气的知识框架，包括空气的组成、性质、重要性以及空气质量的保护。
2.逐步讲解知识点：按照知识框架，逐一讲解每个知识点，通过实验、案例、图表等多种形式呈现，确保学生能够理解并吸收。
人教版初中九年级化学上册第二单元我们周围的空气《空气》教学设计第一课时
课题1空气学做思一【导学】学生通过自学，结合生活常识，补充实验感知空气的存在并归纳出物理性质。
空气是色、气味、态。
学做思二：空气成分的探究【导学】1.阅读教材P26，并观察图2-2，归纳总结拉瓦锡实验的反应物、生成物、条件。
思考：如何设计实验测定空气中的氧气含量？【导做】2.完成实验2-1（1）阅读实验：了解实验的步骤、认识实验所用的仪器、实验时的注意事项。
（红磷与氧气的燃烧实验）（2）观察实验：观察实验前、实验中、实验后的现象，描述现象记录在教材的表格中。
【导思】现象分析：红磷燃烧发生了什么变化?白烟是什么物质?红磷燃烧发生了化学变化，这个化学变化可用文字表达式表示为：红磷+ 氧气点燃→五氧化二磷，白烟是五氧化二磷的固体小颗粒。
水为什么能够进入集气瓶中?红磷在密闭的容器内充分燃烧，消耗了空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，容器内压强减小，大气压把水压进集气瓶内，进入瓶内水的体积等于消耗气体的体积，从而确定空气中氧气的体积分数。
为测定空气中氧气的含量而运用化学方法除去氧气时，应该注意哪些问题？①在空气中能够燃烧；②所选的反应物只能与空气中的氧气反应；③反应后生成物不能为气体。
在实验中，进入集气瓶内的水的体积常小于集气瓶容积的1/5，可能是什么原因呢？①装置漏气；②红磷的量不足；③红磷熄灭后未冷却到室温就打开止水夹；④有部分水留在导管中未进入集气瓶（3）归纳总结实验2-1的反应物、生成物、条件。
反应的文字表达式：【复习提问】空气由哪些物质组成？阅读教材总结空气的成分并初步认识纯净物和混合物1、空气不是。
它是由。
学生自行归纳总结纯净物和混合物的概念。
对比完成下列表格。
1.下列关于空气的叙述，错误的是（）A．空气中最多的气体是氮气B．空气是由多种单质和多种化合物组成的混合物C．空气中二氧化碳的含量是始终不变的D．空气是一种重要的化工原料2.夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有（）A．二氧化硫B．稀有气体C．二氧化碳D．水蒸气3.下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A.净化后的空气、五氧化二磷B.水和冰混合、澄清石灰水C.生锈的铁钉、海水D.二氧化碳、液态氧气4.我国古代四大发明之一的“黑火药”主要是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，它属于（）A．纯净物B．混合物C．氧化物D．化合物5.测定空气中氧气的含量，用如图所示的装置来完成。
九年级化学上册 第二单元我们周围的空气第一课时 (空气的成分)复习教学案 人教新课标版 教案
第二单元我们周围的空气第一课时《空气的成分》复习教学案【复习目标】1、能说出空气的主要成分以及各成分的体积分数。
2、认识空气对人类生活的重要作用。
3、知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据。
【自学整理、形成知识网络】1、请你说出空气中各主要成分的体积分数并简述这些主要成分的性质及其用途。
2、空气的污染主要来自哪些方面？如何防止空气的污染？【典例分析、归纳方法思路】1、空气是一种宝贵的自然资源。
下列有关空气的说法中正确的是（）A、空气里含量最高的气体是氧气B、空气是一种化合物C、空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气D、二氧化碳是空气的一种主要污染物2、围绕“空气中氧气体积含量”的测定实验，讨论下列问题：（1）实验开始时，你看到了什么现象？（2）红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？剩余的主要是什么气体？实验说明该气体具有哪些性质？（3）红磷为什么要过量？若红磷的量不足，实验结果会怎样？（4）打开止水夹后，你又看到了什么现象？为什么要冷却到室温后打开止水夹？（5）通过这实验，你能得出什么结论？（6）能否用木炭代替红磷？如用木炭应如何改进？(7) 该实验的设计原理是什么？你还能设计出什么样的装置来测定空气中氧气的体积含量？【实例应用、培养解题能力】1、某同学用下图所示的装置粗略地测定空气中氧气的体积分数。
图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有常温下的空气和白磷，已知当温度达到４０℃时白磷能够在空气中燃烧。
活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度 5 cm 处。
（ 1 ）向烧杯内加入适量水，与生石灰反应的目的是 _________ __ 。
（ 2 ）可观察到玻璃管内开始发生的现象为：①白磷（足量）_____________ ；②活塞向（填左、右）_ ___ 移动。
（ 3 ）实验结束，恢复至常温，活塞应停在约 _______cm 处，据此可得出的结论是。
人教版九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气 教案(3个课题)
第二单元我们周围的空气课题1 空气教学目标：1．认识空气的主要组成。
2．了解空气的主要成分及体积分数。
空气是一种宝贵的自然资源，要防止空气污染。
3．认识什么是混合物、纯净物。
4．了解什么是物理性质。
教学重点：空气的成份、物理性质。
教学难点：空气组成的实验原理，混合物、纯净物的区别。
教学过程：一：空气是由什么组成的？思考：空气是一种单一的物质吗？空气是一种既看不到踪影又闻不到气味的气体，所以科学家们经过了漫长岁月的研究，终于揭开了组成“空气王国成员”的奥秘，认识到空气并不是一种单一的物质。
18世纪70年代.瑞典化学家舍勒和英国科学家普里斯特里,首先发现并制得氧气.法国化学家拉瓦锡,在前人工作的基础上,首先通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的.【设问】空气是一种看不到又闻不到的物质，我们怎样能证明空气确实的存在呢？【讨论】让学生讨论得出能证明空气确实存在的方法。
【演示】将一只空集气瓶倒扣在水盆中，但水不能进满集气瓶。
【讲述】这是证明空气确实存在的最简单方法。
【引入】空气确实存在，但空气的组成是比较复杂的。
【演示】实验2-1演示“测定空气里氧气含量”的实验。
在实验中不断向学生提问，设置悬念让学生思考或提出假设。
例如：（1）将红磷点燃后放到集气瓶里，见到什么现象？为什么会有这种现象？（特别注意烟、雾的区别）（红磷燃烧时火焰呈明亮的黄白色，有浓厚的白烟，因为生成固体小颗粒）。
用文字表示磷在氧气中燃烧的式子：磷+氧气五氧化二磷4P + 5O2点燃2P2O5（2）猜想把止水夹打开后会有什么现象？为什么？（打开弹簧夹后，烧杯中的水会进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5。
提示：误差产生的主要原因：蜡烛燃烧后生成物的状态、溶解性：气态不溶于水就会占据一定的空间）。
（3）为什么红磷燃烧时只消耗了集气瓶内气体的1/5而不是全部呢？若剩余气体是氮气，且氮气是“不能维持生命”的气体，同学们可以用什么假设来说明呢（可以在剩余气体中放一只飞虫，飞虫不久会死亡）？追问：上述实验不仅知道N2不能维持生命，还可以知道N2的什么性质（难溶于水）？（4）通过实验现象分析，可以知道空气的主要成分吗？（空气组成中按体积计算氮气占78％）；博学多才的氧气博士（氧气占21％）；用途广大的二氧化碳教授（二氧化碳占0.03％）；沉默寡言的惰性世家〔稀有气体占0.94％〕；还有其它气体和杂质（占0.03％）在实验基础上，归纳小结空气的成分，介绍混合物与纯净物的概念，介绍空气是一种宝贵的自然资源（氧气、氮气、稀有气体的用途纯净物：只由一种物质组成。
人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气课题1空气优秀教学案例
4.小组合作：本节课鼓励学生进行小组合作，共同完成空气样本的采集和分析。通过小组合作，学生能够培养团队合作精神，提高他们的沟通能力和协作能力。
5.反思与评价：本节课注重学生的反思与评价，引导学生对自己的学习过程和成果进行思考和评价。这种反思与评价能够帮助学生认识到自己的优点和不足，提高他们的自我认知和自我提高的能力。
（三）小组合作
1.组织学生进行小组讨论，鼓励他们分享自己的观点和经验。
2.设计小组实验，让学生合作完成空气样本的采集和分析，培养他们的团队合作能力。
3.鼓励学生进行小组探究，如研究不同环境下的空气质量，提高他们的实践能力。
4.采用小组评价方式，让学生互相评价、互相学习，共同提高。
（四）反思与评价
1.引导学生对自己的学习过程进行反思，如在探究空气组成的过程中遇到了哪些问题，如何解决等。
4.空气质量评价：空气质量指标（如PM2.5、臭氧）和空气来源、危害和防治措施。
（五）作业小结
1.布置作业：设计具有针对性的作业，如让学生分析家庭空气品质、设计一个简单的空气净化器等。
2.让学生总结本节课的学习内容，巩固所学知识。
3.鼓励学生进行自主学习，提前预习下一节课的内容。
2.组织学生进行小组讨论，鼓励他们分享自己的观点和经验。
3.教师巡回指导：参与学生的讨论，解答他们的疑问，引导他们深入思考。
（四）总结归纳
1.空气的组成：氧气、氮气、二氧化碳等气体的含量、性质和作用。
2.空气的性质：物理性质（如密度、溶解性）和化学性质（如氧化性、稳定性）。
3.空气的用途：在生产、生活和社会发展中的重要作用。
新人教初三化学教案第二单元我们周围的空气课题1空气第1课时
新人教初三化学教案第二单元我们周围的空气课题1空气第1课时第二单元我们周围的空气课题1 空气第1课时一、教学目标①知识与技能：a了解空气的要紧成分。
B初步明白得什么纯洁物、混合物、并能区分一些常见的纯洁物和混合物。
②过程与方法：ａ通过学生自主设计实验，培养学生的实验探究能力ｂ培养学生学会主动与他人进行交流和讨论，逐步形成良好的学习适应和方法③情感态度与价值观：ａ培养学生严谨的实事求是的科学态度，让学生体验到成功的欢乐。
ｂ培养学生注意抓住事物间的微小差异而做出判定的唯物主义观点和作风。
3、重点、难点和关键：a学生自主设计实验，探究空气中氧气的体积含量。
B混合物和纯洁物1、教法：“教无定法，贵在得法”，本节课我要紧采纳自主学习与合作探究相结合的方法，重视实验现象的观看、分析、讨论。
2、学法：实验探究法，通过探究空气成分的实验，发觉问题、分析问题二、教学过程：1、设置情境：展现一只空塑料袋、问学生袋中有什么？学生摸索并回答。
连续向学生提问“空气就在你周围，你能不能描述一下它有哪些性质，与我们又有什么关系？”学生回答，从学生的回答中再引出另一个问题“空气既看不见也摸不到，那你能不能想方法证明它的存在？”用一个注射器在空气中抽拉一下，再向水中推挤，会看到有许多气泡从针头冒出，说明空气确实存在。
2、实验探究：提出问题：两百多年前拉瓦锡就通过实验的方法确定空气是由氧气和氮气组成，那么我们如何用实验来测定空气中氧气的体积含量呢？设计实验：讨论探究→选择用品→组装装置讨论探究一：测定空气中氧气含量的方法。
学生讨论，交流，再描述提出的问题。
学生可能显现的方法：①直截了当测定氧气的体积（要想测氧气的体积，就要想方法把氧气分离出来）。
②是把氧气以外的物质消耗掉，剩下的确实是氧气。
③是把氧气消耗掉，看少了多少。
讨论探究二：消耗氧气的最佳方法。
学生可能显现的方法：①用动物呼吸消耗氧气。
②用可燃物的燃烧消耗氧气。
讨论探究三：燃烧终止后，如何样才能证明气体少了多少呢？选择用品：红磷、水、酒精灯、集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、烧杯、水槽等。
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课题1 空气第1课时 空气是由什么组成的教学目标教学过程情景导入【演示实验】在烧杯底部放一张团好的纸，倒置时不下滑，将烧杯口朝下，垂直放入盛水的水槽中，浸没，过一会将烧杯垂直拿出来，烧杯中的纸没湿。
你们知道这是为什么呢？如果烧杯在水中倾斜，就会发现有许多水泡从烧杯中跑出来，杯子中的纸浸湿了。
烧杯中跑出来的气体是什么？纸为什么湿了？这就是我们今天要学习的“空气”。
合作探究探究点一 拉瓦锡探究空气成分的实验提出问题 拉瓦锡测定空气成分的实验，存在哪些优点？哪些缺点？（从实验时间的长短，操作是否简单、易操作，对环境的污染等方面考虑。
）讨论交流 阅读拉瓦锡测定空气成分的实验，讨论归纳。
探究实验 1.实验一（如图所示）【实验步骤】把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。
【实验现象】一部分的液态汞变成了红色粉末。
同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。
氧化汞。
【实验原理】汞+氧气【实验结论】容器里空气体积差不多减少了1/5。
研究剩余的4/5体积的气体，发现这部分气体既不能供给呼吸也不能支持燃烧，他误认为这些都是氮气。
2.实验二【实验步骤】把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热。
【实验现象】红色粉末又生成了银白色物质和能使带火星木条复燃的气体。
【实验原理】氧化汞汞十氧气。
【实验结论】氧化汞加热分解生成的氧气的体积恰好等于密闭容器里所减少的气体的体积。
3.通过上述实验，拉瓦锡得出空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。
归纳总结拉瓦锡测定空气成分的实验，优点：科学家用严肃认真的科学态度进行反复的实验。
缺点：实验时间的较长，操作装置比较复杂，且实验过程中对环境有污染。
知识拓展拉瓦锡不是最早发现氧气的科学家，发现氧气的科学家是舍勒和普利斯特里。
探究点二空气成分的实验提出问题模拟拉瓦锡测定空气成分的实验，探究空气的成分，我们如何选择药品、仪器，设计装置进行实验呢？①连接装置并检查装置的气密性；②在集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号；用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；空气中氧气约占空气总体积的1／5课堂讨论 1.上述实验结束后集气瓶内剩余的气体具有哪些性质？（不能支持燃烧，且不溶于水）2.利用燃烧法测定空气中氧气的含量的原理我们还可以设计出其他的装置图吗？归纳总结知识拓展空气不是一种单一的物质，而是一种混合气体，其成分比较稳定的，空气中二氧化碳和水蒸气，因地区和气候而异。
如阴雨天，空气湿度大，则水蒸气含量就大。
巧学妙记空气本是混合气，体积分数要记住；氮七八、氧二一（洋二姨），零点九四是“稀”气；两个0.03，二氧化碳和杂气；计算、描述记清楚，莫与质量混一起。
探究点三纯净物和混合物提出问题物质按种类可划分为什么？它们间有怎样的联系呢？交流讨论阅读教材归纳总结。
知识拓展 1.混合物是各成分简单混合，它们之间没有发生化学反应，各成分保持其原来的性质，在一定条件下可将其分离。
2.纯净物是相对而言的，绝对纯净的物质是没有，通常说的纯净物是含杂质很少，纯度相对较高的物质。
3.判断一种物质是纯净物还是混合物，关键是这种物质是由几种物质组成，不能与物质的名称混淆。
例如五氧化二磷是一种物质的名称，是一种纯净物，这里的“氧”“磷”是组成五氧化二磷的两种元素，不是两种物质。
板书设计第1课时空气是由什么组成的一、空气中氧气含量的测定二、空气的成分及含量按体积分数：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%三、纯净物和混合物1. 纯净物：只由一种物质组成2. 混合物：由多种物质组成教学反思第2课时空气是一种宝贵的资源保护空气教学目标教学过程情景导入每当看见那黑漆漆的烟从那粗大的烟囱内冒出时，每当看见汽车的尾气时，每当看见垃圾堆积如山的时候，你们是什么心情？请同学们看看外面的天空我们如何去爱护它。
合作探究探究点一空气是一种宝贵的资源提出问题空气中各成分有什么性质和用途呢？交流讨论阅读教材归纳总结。
归纳总结1.氧气：（1）供给呼吸，可用于医疗、潜水、登山、航空等；（2）支持燃烧，可用于气焊、炼钢、宇航等。
2．氮气（1）物理性质：没有颜色，没有气味的气体，在标准状况下密度比空气略小，难溶于水。
（2）化学性质：不活泼，一般情况下它不支持燃烧也不供给呼吸。
（3）用途：①用氮气做灯泡（经久耐用）或食品包装（延长食品的保质期）的填充气；②液态氮气用于医疗手术（冷冻细胞，杀伤细胞，防止癌细胞扩散）；③用氮气制氮肥（人工固氮，工业制氨气N2 + 3H2催化剂===2NH3）3．稀有气体（1）物理性质：没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。
（2）化学性质：很不活泼，但在一定条件下也能与某些物质发生化学反应。
（3）用途：①作为保护气：焊接金属时用来隔绝空气；灯泡中充稀有气体使灯泡耐用；②制成多种电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓红灯等；③用于激光技术或医疗麻醉；④用氦气代替氢气填充气球，不会发生爆炸。
探究点五保护空气提出问题随着科学技术的发展空气受到严重的污染，我们知道如何防止或控制空气的污染呢？交流讨论学生结合社会实践归纳。
归纳总结1.空气的污染物：有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。
2.污染源：化石燃料燃烧，工厂排放的废气，汽车尾气。
3.危害：①严重损害人体的健康；②影响作物的生长；③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
4.防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。
板书设计第2课时空气是一种宝贵的资源保护空气一、空气是一种宝贵的资源1.氧气：（1）供给呼吸（2）支持燃烧2.氮气：用作保护气、制氮肥3.稀有气体：用作保护气、霓虹灯二、保护空气1.污染物：有害气体和烟尘2.危害：3.防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。
课题2 氧气教学目标情景导入［谜语］：看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了。
你们知道“他”是谁吗？再请同学们深深吸一口空气，它的成分中含有什么气体？合作探究探究点一 氧气的物理性质提出问题 （1）氧气不易溶于水，鱼儿为什么能在水中生存呢？(2)登山运动员在攀登高山为什么要带氧气袋？讨论交流 阅读教材，讨论相关原因，了解氧气的物理性质。
归纳总结 在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体；在标准状况下，氧气的密度为1.429g ／L ，比空气的密度(1.293g ／L)略大；不易溶于水。
在室温下，1L 水中只能溶解约30mL 氧气；在压强为l0lkPa 时，氧气在－183℃时变为淡蓝色液体，在－218℃时凝固成淡蓝色雪花状的固体。
工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。
知识拓展 (1)水生动物能在水中生活，说明氧气不是不溶于水，只是水中溶有少量氧气。
(2)登山运动员在攀登高山时需要带氧气袋，说明高山地区氧气稀薄。
探究点二 氧气的化学性质课堂讨论（1）上述实验物质在空气中和在氧气中燃烧都是与氧气反应，为什么现象有很大的差异？（2）硫和铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部为什么都要放少量的水，其作用相同吗？（3）铁丝为什么要做成螺旋状？铁丝的下端为什么要系一根火柴？归纳总结氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，能够跟许多物质发生化学反应，同时放出大量的热，在化学反应中提供氧，它具有氧化性。
知识拓展物质在空气中和在氧气中燃烧的区别：①纯氧中氧气的浓度大于空气中氧气的浓度，有的物质在空气中不能燃烧，但在氧气中变得可燃，如铁。
②燃烧的剧烈程度不同，物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈。
探究点三化合反应和氧化反应提出问题上述几个反应中有什么共同的特征？交流讨论分析上述几个实验讨论归纳。
归纳总结（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
A + B + …→C “多变一”（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。
氧气在化学反应中提供氧，它是氧化剂，具有氧化性。
（3）缓慢氧化：在反应中进行得很慢，不容易被察觉的氧化。
如食物腐烂、酿酒、酿醋、呼吸、钢铁生锈等。
缓慢氧化的过程中一定放热，但不一定发光。
知识拓展（1）化合反应属于四大基本反应类型之一，是从反应物和生成物的种类上来考虑的；而氧化反应不属于基本反应类型，它是从物质得氧和失氧的角度来考虑的。
（2）化合反应与氧化反应的关系如图所示。
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，但有氧气参加的化合反应一定是氧化反应，生成物只有一种的氧化反应一定是化合反应（3）氧化反应是物质跟氧发生的反应，不是专指物质与氧气发生的反应，物质与氧气发生的反应只是氧化反应的一种形式。
氧化反应中的氧包括氧气和氧化物中和氧。
板书设计教学反思课题3 制取氧气教学目标教学过程情景导入倍水稀释后直接泼洒于养殖我们进入化学实验室探究过氧化氢是如何分解放出氧气的？合作探究探究点一 催化剂和催化作用提出问题 过氧化氢溶液在常温下分解就可放出氧气，通常还放入二氧化锰，这是为什么呢？讨论交流 讨论相关原因。
了解催化剂和催化作用。
探究实验（1）实验探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用课堂讨论上述实验中二氧化锰分解放出氧气吗？二氧化锰在此反应中起什么作用？归纳总结通过以上实验可知：在过氧化氢分解的过程中，二氧化锰好像永远用不完，可重复使用。
将反应后的混合物过滤、洗净、干燥、称量，会发现反应后的二氧化锰与反应前的二氧化锰质量相等，且化学性质不变。
在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有改变的物质叫催化剂（又叫触媒）。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
知识拓展催化剂的理解及注意事项：①催化剂的特点：“一变两不变”。
“一变”是指“能改变化学反应速率”；包括加快和减慢两个方面。
“两不变”是指“催化剂的质量和化学性质”在化学变化前后不发生改变；是“化学性质”而不是“性质”。
②催化作用的结果只影响反应速率，并不能增加或减少生成物的质量，生成物的质量只与反应物的质量有关。
③催化剂是参加化学反应的，催化剂的质量和化学性质在化学变化前后不发生改变，但在化学反应过程中可能会改变。
催化剂虽然可以参加化学反应过程，但催化剂不是反应物。
④催化剂是针对某反应而言的。
如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的过程中，能够起催化作用；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。
⑤催化剂不是万能的，也不是唯一的。
对某一反应，可以选择不同的物质作为催化剂。
如过氧化氢分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁等做催化剂。
探究点二分解过氧化氢制取氧气提出问题如何在实验室中通过分解过氧化氢的方法制取氧气？讨论交流阅读教材结合化学实验基本操作讨论归纳。