无机化学课程总结
无机化学总结知识点高一
无机化学总结知识点高一无机化学是化学中的一个重要领域，主要研究无机元素和无机化合物的性质、结构和反应。
无机化学在材料科学、环境科学、生命科学等领域都有着重要的应用。
而作为高中化学的一部分，学习无机化学知识有助于学生建立系统的化学知识体系，为进一步深入学习化学打下基础。
无机化合物的命名和化学式在学习无机化学时，首先需要了解的是无机化合物的命名和化学式。
无机化合物的命名方法有对二价金属离子来自老化，对多价金属离子来自新方法，碳氢化合物的命名，离散的电离态，大量碱金属及硼氢化合物的命名，内聚力最大的物质等。
无机化合物的化学式也需要掌握，包括简单离子化合物的化学式，配合物的化学式，化合物结构以及共价分子化合物的化学式。
这些知识点是无机化学的基础，对理解无机化合物的性质和反应至关重要。
无机物质的性质无机化合物的性质是无机化学研究的一个重要方面。
无机化合物的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、状态、溶解度、熔点、沸点、密度等；化学性质包括化学稳定性、易溶解性、酸碱性、还原性、氧化性等。
无机物质的性质对于其在化学反应中的作用和应用具有重要的意义。
通过学习无机物质的性质，可以深入了解无机化合物的特点和用途。
无机物质的合成和制备无机化学研究的另一个重要方面是无机物质的合成和制备。
无机化合物可以通过物理方法、化学方法、电化学方法等途径来合成和制备。
常见的合成方法包括直接合成、间接合成、溶液法合成、气相法合成等。
通过学习无机物质的合成和制备，可以了解不同合成方法的原理和应用，为进一步研究提供基础。
无机物质的结构和晶体化学无机物质的结构和晶体化学是无机化学的重要内容。
学习无机物质的结构和晶体化学可以帮助我们了解无机物质的空间结构、原子排列以及晶体形态。
此外，通过学习晶体化学的知识，还可以了解晶体体系、晶胞、晶体构造等重要内容，既有理论又有实际应用价值。
无机物质的反应与性质无机化合物的反应与性质是无机化学的核心内容。
高一无机化学知识点总结
高一无机化学知识点总结在高一学年的无机化学课程中，我们学习了许多重要的知识点。
本文将对这些知识点进行总结，以便复习和回顾。
一、元素周期表元素周期表是无机化学研究的基础，它将所有已知元素按照原子序数排列，并分组显示它们的相似性质。
周期表分为横行（周期）和竖列（族），每个周期和族都有其独特的特点和趋势规律。
例如，周期表上的左侧元素属于金属，右侧元素则是非金属或半金属。
二、键结构理论在无机化学中，我们研究了分子和离子间的键结构。
其中，最重要的是离子键、共价键和金属键。
离子键是由阳离子和阴离子之间的电荷相互作用形成的，共价键是由共用电子对之间的电子云重叠形成的，而金属键则是由金属离子和自由电子之间的相互吸引作用形成的。
三、化学键的性质与价态化学键的性质与价态直接相关。
价态是指元素在化合物中的电荷状态，它决定了元素形成离子、共有几对电子等。
通过电子的吸引和排斥作用，元素之间形成不同的化学键。
这些键可以有不同的强度、极性和稳定性。
四、化学反应与化学平衡无机化学反应是指物质之间发生的化学变化过程。
了解反应类型、反应速率以及反应的平衡与否对于我们理解化学反应的本质非常重要。
化学平衡是指反应物浓度和生成物浓度之间达到动态平衡的状态。
根据反应条件的不同，平衡可以向左或向右偏移。
五、酸碱反应与溶液的性质酸碱反应是无机化学中的基本反应类型之一。
酸是指能够释放H+离子的物质，碱则是指能够释放OH-离子的物质。
酸碱中和反应是发生在酸和碱之间的化学反应，生成水和盐。
溶液的性质可以通过pH值来描述，酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7。
六、氧化还原反应氧化还原反应是无机化学中的另一个重要反应类型。
氧化指的是元素失去电子，而还原则是元素获得电子。
在氧化还原反应中，电子的转移导致了物质的电荷变化。
通过氧化还原反应，我们可以了解元素的氧化态和还原态。
七、配位化学配位化学研究的是金属离子周围的配体与金属离子之间的配位键结构和性质。
高中化学无机化学知识点归纳总结
高中化学无机化学知识点归纳总结化学是一门关于物质组成、性质、结构和相互转化的科学。
在高中化学学习中，无机化学是一个重要的分支，涉及了许多基本的化学知识和原理。
本文将对高中无机化学涉及的主要知识点进行归纳总结。
一、基本概念和基础知识1. 原子和分子：原子是物质的基本组成单位，由原子核和围绕核运动的电子组成。
分子是由两个或更多原子结合而成，并具有独特的化学性质。
2. 元素和化合物：元素是由具有相同原子数目的原子组成的纯物质，化合物则是由不同元素的原子以一定的比例结合而成。
3. 价态和化合价：价态指元素在化合物中的原子的相对位置，化合价则是元素在化合物中的电荷状态。
4. 周期表和元素周期律：周期表是将元素按照一定规则排列的表格，元素周期律指的是元素周期表中的规律性重复。
5. 物质的分类：物质可以分为单质和化合物，化合物又可以分为无机化合物和有机化合物。
二、离子化合物1. 离子概念和离子键：离子是带有正负电荷的原子或原子团，离子键是由正负电荷相互吸引而形成的。
2. 阳离子和阴离子：阳离子是带正电荷的离子，阴离子则是带负电荷的离子。
3. 离子化合物的命名和化学式：离子化合物的命名要根据离子的种类和比例，化学式则是表示化合物中元素种类和原子比例的符号组合。
4. 常见离子：如氢离子（H+）、氢氧根离子（OH-）、铵离子（NH4+）等。
三、酸碱和盐1. 酸碱的概念和性质：酸具有酸味、蓝色石蕊试纸变红等性质；碱具有苦味、绿色蔗糖试纸变蓝等性质。
2. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为中和反应。
3. 酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种能够根据溶液酸碱性质变化而改变颜色的物质，如酚酞、溴蓝等。
4. 盐的命名和性质：盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，命名规则要体现盐中含有的阳离子和阴离子。
四、金属及其化合物1. 金属的性质：金属具有良好的导电性、热导性和延展性等性质。
2. 金属氧化物：金属与氧气反应生成的化合物称为金属氧化物。
无机化学 基本知识点总结
无机化学基本知识点总结一、原子结构1. 原子的组成原子是由质子、中子和电子组成的。
质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核运动。
2. 元素的原子序数和质量数原子序数表示元素的质子数，而质量数表示元素的质子数和中子数之和。
原子序数决定了元素的化学性质，而质量数决定了元素的同位素。
3. 电子结构原子的电子结构决定了元素的化学性质。
电子在原子内的分布遵循一定的规律，即电子遵循能级分布，并且填充规律是按照“2-8-18-32”规则进行填充。
二、元素周期表1. 周期表的性质元素周期表是根据元素的化学性质和原子结构而排列的。
周期表中的元素按照原子序数排列，具有周期性。
2. 元素的周期性规律元素周期表中的元素具有周期性规律，即元素的周期表现出周期性变化。
这种周期性变化可以通过元素的原子结构和电子的排布规律来解释。
三、化学键1. 化学键的形成化学键是由原子之间的相互作用形成的。
化学键的形成使得原子之间形成更加稳定的结构，从而形成化合物。
2. 化学键的类型化学键主要包括离子键、共价键和金属键。
离子键是正负离子之间的电荷吸引力，共价键是原子间电子的共享，金属键是金属原子之间的电子云共享。
3. 极性与非极性化学键化学键可以分为极性和非极性两种。
极性化学键是由于原子电负性差距所产生的电荷分布不均匀的现象，而非极性化学键则是由于原子电负性相等而产生的电荷分布均匀的现象。
四、晶体结构1. 晶体结构的定义晶体结构是指晶体中原子、离子或者分子的排列规律和空间结构。
不同的元素或化合物在晶体中具有不同的晶体结构。
2. 晶体结构的分类晶体结构主要可以分为离子晶体、共价分子晶体和金属晶体。
离子晶体是由正负离子通过离子键结合而形成的，共价分子晶体是由共价键结合而形成的，而金属晶体则是由金属键结合而形成的。
五、酸碱性质1. 酸碱的定义酸是指能够释放出H+离子的物质，而碱则是指能够释放出OH-离子的物质。
酸碱的定义主要有布朗斯特德理论和劳里亚-布隆斯特德理论。
大一无机化学知识点总结
大一无机化学知识点总结无机化学是化学中的一个重要分支，主要研究非碳化合物及其有机化合物中金属元素的性质、结构、合成和反应等方面的知识。
作为学习化学的基础，大一的无机化学主要涉及以下几个方面的知识点。
1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础，它按照元素的原子序数和元素性质的周期性规律将元素排列在一起。
元素周期表由水平周期和垂直族组成，周期表的主要元素族包括碱金属、碱土金属、过渡金属、卤素和稀有气体等。
元素周期表帮助我们了解元素的周期性变化规律，对于理解元素的性质和化合物的反应有重要的指导作用。
2. 化学键化学键是指化学元素之间的结合力，在无机化学中化学键的种类主要包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子之间的吸引作用形成的，共价键是通过电子的共用而形成的化学键，金属键是由金属原子之间的电子“海”形成的。
3. 化学反应无机化学反应主要涉及离子间的反应和配位化合物的反应。
离子间反应包括氧化还原反应、置换反应、沉淀反应等。
氧化还原反应是指化学物质的电荷发生变化的反应，置换反应是指在溶液中一种阳离子与另一种阳离子发生置换的反应，沉淀反应是指在溶液中生成不溶性沉淀的反应。
配位化合物的反应主要涉及配位键的形成和断裂，配位键是指配位体中对金属离子的配位原子或配位基与金属离子之间的化学键。
4. 酸碱理论酸碱理论是无机化学中的重要内容，主要有三种理论，分别是阿伦尼乌斯酸碱理论、布朗酸碱理论和劳里亚-布隆斯特德酸碱理论。
阿伦尼乌斯酸碱理论认为酸是能够释放H+离子的化合物，碱是能够释放OH-离子的化合物；布朗酸碱理论认为酸是能够接受电子对的化合物，碱是能够提供电子对的化合物；劳里亚-布隆斯特德酸碱理论将酸碱反应看作电子转移的过程。
5. 配位化学配位化学是无机化学中的重要分支，研究配位键的形成、稳定性以及配位体和配位阴离子的性质等。
配位体是指能够提供一个或多个孤对电子对金属离子形成配位键的物质，配位阴离子是指带有孤对电子并能够与金属离子形成配位键的阴离子。
大学无机化学知识点总结
大学无机化学知识点总结大学无机化学知识点总结无机化学是化学的重要分支之一，主要研究无机化合物的性质、结构和反应机制等方面的知识。
本文将对大学无机化学的知识点进行总结，以供学习参考。
一、化学键化学键是由电子密度较高的原子间共享或转移电子而形成的力。
在无机化学中，比较重要的化学键包括离子键、共价键、金属键和范德华力等。
1.1 离子键离子键是由正负离子之间的静电力所形成的一种化学键。
常见于碱金属和碱土金属等阳离子与氧化物、硫化物、卤化物等阴离子的结合。
例如Na+与Cl-之间的化学键就是离子键。
1.2 共价键共价键是由两个原子间共享一个或多个电子而形成的一种化学键。
通常情况下，共价键的形成是为了满足原子外层电子的电子互补原则。
常见的共价键有单键、双键和三键等。
1.3 金属键金属键是由金属原子间的自由电子形成的一种特殊的化学键。
这些自由电子可以在整个金属晶体中流动，因此金属具有良好的电导率和热导率。
金属键通常有一定的共价特性，因此金属化合物中的金属离子具有一定的嵌入性。
1.4 范德华力范德华力是由电子云间呈现出的瞬时极性和感应极性所形成的一种分子间相互作用力。
这种力是导致非极性分子之间相互吸引的主要力之一。
例如，甲烷分子之间就是通过范德华力相互作用而形成气态的状态。
二、化合物的分类无机化合物可能以离子、分子或金属晶体的形式存在。
这些化合物可以按不同的分类方法进行分类，常见的分类方法包括化合价、氧化态、酸碱性、配位数和配位体等。
2.1 化合价化合价指的是元素在化合物中所带的电荷值，通常是在化学反应过程中，原子与其他元素结合而形成化合物时确定的。
化合价通常也可以由元素的电子组态推算得到。
2.2 氧化态氧化态是元素在复合物中所带的电荷状态，而氧化反应是指将化合物中的某些原子的氧化态发生变化的化学反应。
例如，CuSO4中铜离子的氧化态为2+，而Fe3O4中铁的氧化态分别为+2和+3。
2.3 酸碱性酸碱性是化合物的一种性质，通常是指化合物的解离产生的氢离子或氢氧根离子的浓度。
无机化学大一知识点归纳
无机化学大一知识点归纳无机化学是化学的一个重要分支，研究无机物质的组成、结构、性质以及它们之间的转化和应用。
对于大一学生来说，无机化学是他们首次接触的专业课程之一。
在本文中，将对大一学生需要掌握的无机化学知识点进行归纳，帮助他们更好地学习和理解这门课程。
一、化学元素的分类和周期表1. 化学元素的分类：化学元素按照化学性质可以分为金属、非金属和过渡金属等。
金属具有良好的导电性和导热性，通常呈现金属光泽；非金属则具有较差的导电性和导热性，通常为无颜色或颜色较浅的固体或气体；过渡金属则具有良好的物理和化学性质，通常用于催化反应等领域。
2. 周期表：周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，包含了元素的原子序数、元素符号和相应的物理和化学性质。
大一学生需要熟练掌握周期表中元素的周期性规律和基本信息，以便于后续学习。
二、离子和离子化合物1. 离子：离子是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子组成的。
大一学生需要了解离子的形成原因和离子的命名方法。
2. 离子化合物：离子化合物是由阳离子和阴离子通过电荷吸引力结合而形成的化合物。
大一学生需要掌握离子化合物的命名规则和离子键的性质。
三、化学方程式和化学反应1. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
大一学生需要学会平衡化学方程式和理解方程式中的反应物和生成物之间的关系。
2. 化学反应：化学反应是指原子、离子或分子之间发生化学变化的过程。
大一学生需要掌握化学反应中的反应类型和化学反应的速率等概念。
四、氧化还原反应氧化还原反应是无机化学中最为重要的一类反应。
1. 氧化还原反应的基本概念：在氧化还原反应中，发生电子的转移，其中一种物质失去电子被氧化，另一种物质获得电子被还原。
大一学生需要掌握氧化还原反应的电子转移过程和电离方程式的写法。
2. 氧化还原反应的应用：氧化还原反应在生活中具有广泛的应用，如金属的腐蚀、电池的工作原理等。
大一学生需要了解氧化还原反应在不同领域中的应用。
无机期末总结
无机期末总结无机化学是化学科学的一个重要分支，研究元素、化合物和材料的结构、性质和制备方法。
本学期，我们学习了无机化学的基本概念、重要原理和实践应用，使我们对无机化学有了更深入的了解。
在这篇总结中，我将回顾本学期所学的知识，并分享一些学习体会和感悟。
一、基本概念和理论在学习无机化学的过程中，我们首先了解了无机化学的基本概念和理论。
无机化学是研究无机物质的化学性质的科学，有着丰富的体系和分类方法。
元素周期表是无机化学研究的基础，它按照元素的原子序数和电子结构的规律，将元素分为不同的周期和族。
通过学习元素周期表，我们能够了解元素的周期性规律和趋势，例如电离能、电子亲和能、原子半径等。
无机化合物是无机化学研究的重要对象，它包括离子化合物、共价化合物和配合物等。
离子化合物是由正离子和负离子组成的，根据离子的组成和化学键的类型，离子化合物可以分为典型离子型化合物和复离子型化合物。
共价化合物是由共用电子对形成的化合物，常见的共价键有单键、双键和三键。
配合物是由金属离子和配体形成的化合物，它们具有特殊的结构和性质。
二、原子结构和化学键原子结构和化学键是无机化学的重要内容，我们通过学习量子力学和扩展的海森堡不确定性原理，理解了原子结构的本质和电子云模型。
根据波函数和量子数的规律，我们能够预测原子的能级、电子分布和化学键的形成。
化学键是原子间的相互作用力，可以分为离子键、共价键和金属键等。
离子键是正负离子之间的引力相互作用，共价键是电子对的共享，金属键是金属中自由电子的共享。
在化学键的形成中，我们学习了原子轨道的杂化和分子轨道的组合。
杂化作用是原子轨道重新组合形成杂化轨道，使得成键轨道能量降低，提高化学键的稳定性。
杂化轨道可以解释许多化学现象，例如甲烷的四面体结构和亚硝酸根离子的平面三角形结构。
分子轨道的组合是原子轨道叠加形成的，它们由分子轨道能级图表示，能够预测分子的电子排布和化学性质。
三、无机化学反应和平衡无机化学反应和平衡是无机化学的核心内容，我们通过学习酸碱理论、氧化还原反应和配位反应，了解了无机化学反应的机理和动力学。
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无机化学课程总结第一篇：无机化学课程总结无机化学1、热化学1.1 热力学的术语和基本概念 1.2 热力学第一定律 1.3 化学反应的热效应 1.4 Hess定律 1.5 反应热的计算2、化学动力学2.1 化学反应速率的概念2.2 浓度对反应速率的影响—速率方程式2.3 温度对反应速率的影响—Arrhenius方程式 2.4 反应速率理论和反应机理 2.5 催化剂和催化作用3、化学平衡熵 Gibbs函数3.1标准平衡常数3.2标准平衡常数的应用---判断反应程度、预测反应方向、计算平衡组成 3.3化学平衡的移动---浓度、压力、温度对化学平衡的影响3.4自发变化和熵---化学反应的熵变、热力学第二定律、热力学第三定律 3.5 Gibbs函数---标准摩尔生成Gibbs函数、Gibbs函数与化学平衡4、酸碱平衡4.1酸碱质子理论共轭酸碱对 4.2水的解离平衡和pH 4.3弱酸弱碱的解离平衡盐溶液的酸碱平衡 4.4同离子效应缓冲溶液 4.5酸碱指示剂 4.6酸碱电子理论4.7配位化合物配位反应配位平衡5、沉淀溶解平衡5.1溶解度和溶度积 5.2沉淀的生成和溶解 5.3两种沉淀之间的平衡6、氧化还原反应电化学基础6.1氧化值氧化还原反应6.2电化学电池6.3电极电势 Nernst方程 6.4电极电势的应用第二篇：无机化学课程教学参考书目无机化学课程教学参考书目（仅供化学系2005级使用）一、使用教材《无机化学》（上、下）(第四版)北京师范大学等校编，高等教育出版社。
2002年国家《面向21世纪课程教材》.二、无机化学参考书《无机化学》（上、下）武汉大学等校合编，国家优秀教材一等奖，高等教育出版社。
《无机化学》（上、下）北京师范大学等校编，(1986年第二版、1992年第三版)获优秀教材一等奖，高等教育出版社。
《无机化学》（上、下）孟庆珍胡鼎文程泉寿孔繁荣1988年北京师范大学出版社。
《无机化学与化学分析》史启祯主编，2005年第二版高等教育出版社为国家“八五”重点教材.《面向21世纪课程教材》《近代化学导论》申泮文主编2001年高等教育出版社，《面向21世纪课程教材》《大学化学》傅献彩主编，高等教育出版社.1999年《面向21世纪课程教材》.《无机化学》申泮文主编，2002，化学工业出版社.《面向21世纪课程教材》.《无机化学》（上、下）宋天佑程鹏王杏珍主编，2006，高等教育出版社.《“十五”国家级规划教材》.《无机化学基本原理》蔡少华龚孟濂史华红编著1999年中山大学出版社《普通无机化学》严宣申王长富编著 1999年北京大学出版社《中级无机化学》唐宗熏主编，2003年，高等教育出版社，普通高等教育“十五”国家级规划教材。
《无机化学前沿》高忆慈王尧宇史启祯 1988 兰州大学出版社《元素无机化学》蔡少华龚孟濂史华红编著1999年中山大学出版社《无机化学教学参考书》华东化工学院无机化学教研组编 1983年高等教育出版社《无机化学教学参考书2》冯慈珍主编 1985年高等教育出版社《无机化学教学参考书》曹庭礼主编 1988年高等教育出版社《无机化学规律初探》黄佩丽编 1983年北京师范大学出版社《无机化学教学笔谈》袁万钟隋亮编 1991年高等教育出版社《无机化学答疑》黄孟健编1989年高等教育出版社《化学反应的酸碱理论》张承宏潘家理编 1983年上海科学技术出版社《超强酸和超强碱》[日] 田都浩三著崔圣范译1986年化学工业出版社《原子结构与简单共价分子》刘范著 1988年华中师范大学出版社《分子轨道理论基础》{苏}M.E.加特金娜著朱龙根译 1978年人民教育出版社《杂化轨道理论浅释》丁忠源著1981年上海教育出版社，《热力学原理及其在无机化学中的应用》王善翁珍慧编1986年浙江科学技术出版社《无机立体化学与化学键》J.E 弗格森著刘举正俞国祯肖良质译 1984年高等教育出版社《热力学函数等电子原理的应用》严宣申1992年高等教育出版社《大学化学教材中的问题与讨论》蒋先明编译，1984 年，胡南科技出版社《无机元素化学实验现象剖析》黄佩丽编，1990年，北京师范大学出版社《无机化学反应方程式》曹忠良等编，1982年，湖南科学技术出版社《重要无机化学反应》第二版，陈寿椿编，1982年，上海科学技术出版社三、外文原版教材《Inorganic Chemistry》[美]Miessler,g.l.，tarr,d.a.（影印版.2004年10月第1版）高等教育出版社四、化学手册《无机化学反应方程式》曹忠良等编1982年湖南科学技术出版社《重要无机化学反应》第二版，陈寿椿编 1982年上海科学技术出版社五、习题参考书《无机化学例题与习题》徐家宁，史书华，宋天佑编，2000年，高等教育出版社《大学化学精要及典型题解》何培之，王世驹等编，2002年，西安交通大学出版社《无机化学——要点?例题?习题》张祖德等编，2001年，中国科技大学出版社《综合化学——要点?例题?习题》张懋森等编，1999年，中国科技大学出版社《普通化学原理习题解答》北京大学化学系普通化学原理教学组，1996年，北京大学出版社《无机化学习题解》吉林大学，南开大学等编，1987年，吉林人民教育出版社《无机化学习题与解答》董平安魏益海邵学俊编 2004年武汉大学出版社《无机化学与普通化学题解》贺国强张开诚金春华主编，2001年，华中理工大学出版社《无机化学同步练习与试题》马尚文任知忠柳仕忠方光荣编，1989年，河南大学出版社《无机化学习题集》杜尧国，马泰儒等编，1987年，高等教育出版社《无机化学综合练习题及解答》孙天祥，曹晓峰编著，1993年，山西科学技术出版社《无机化学例题与习题》南京化工学院等编，1984年，高等教育出版社《无机化学习题选解》田荷珍、胡鼎文主编，1986年，北京师范大学出版社《无机化学学习指导》张锡辉魏元训任广柱周如才编，1985年，南京大学出版社《无机化学》（标准化试题丛书）吕汝蒙刘淑薇冯茹尔固礼丽编，1988年，胡南科技出版社《无机化学习题精解》（上、下）周井炎、李东风等编著，1999年，科学出版社《无机化学习题精解》（上、下）竺际舜主编，2001年，科学出版社《大学化学习题精解》{美}L.罗森堡M.爱泼斯坦著，孙家跃杜海燕译2002年，科学出版社《无机化学例题与习题》南京化工学院等编，1984年，高等教育出版社《无机化学释疑与习题解析》迟玉兰于永鲜牟文生孟长功编，2002年，高等教育出版社《无机及分析化学习题精解与学习指南》黄蔷蕾冯贵颖主编，2002年，高等教育出版社六、杂志上的论文1、卢开涛、卢明刚.关于碱土金属硫化物溶解性的探讨.化学教育.1999（7—8）：792、沈国良、徐铁军.二硫化钠水溶液的研制.化学世界.1999，40（8）：4023、吴祺.一氧化氮～一种重要的生物活性分子.化学通报.1998（5）：384、于海涛、仲华、池玉娟等.HPO3异构体结构相对稳定性与体系势能面.化学学报.2002（60）：495、丁陪江、吴添智、江丽葵等.磷的轨道在华破分子中的作用.化学学报.1999（57）：2646、王建祥.同时合成三氯氧磷和氯化亚砜的新工艺.化学世界.1995，36（4）：1787、张小平、李夏、邹应泉.二氧化氮分子中的化学键.化学通报，1997（5）：588、李夏、张小平.四氧化二氮分子的成键形式，化学通报，1997（2）：599、倪申宽、叶世勇.四氧化二氮的结构和成键，化学通报，1992（5）：4610、蒋立德.HNO3分子中大π键问题，化学通报，1987（8）：5911、许肖玉.磷酸盐与磷化.化学教育，1996（9）：512、刘泽玲.砷与社会.化学教育，1994（8）：113、程天荣.亚硝酸钠的毒害与解救.化学教育，1989（2）：114、何关友.磷的三种主要同素异形体的性质，化学教育，1984（4）：5215、范先国、周建中、苏元复.从光卤石和磷酸制造磷酸二氢钾.化学世界.1988，29（9）：38516、朱军、曹泽星、张乾二.卤素氮氧化物的结构和光谱性质的理论研究.大学化学，2002（5-8）：104017、曹会兰.砷对人体的危害及防治.化学世界.2003，4 4（10）：559：18、倪申宽叶世勇.N2O2的立体结构和键型.大学化学.1993（5）：52-5319、李国材.再谈含盐氧酸氧化力问题.化学通报，1989（6）：63-65 无机化学课程教学参考书目Word文档版第三篇：无机化学课程定位与培养目标无机化学课程定位与培养目标安康学院是安康市唯一一所全日制普通高等学校,学院始终坚持服务区域社会、经济、教育的办学宗旨，力争把学院建成地方特色鲜明，与社会经济结合紧密、有较高教学质量和办学效益的多样性普通本科学院。
地方性决定了我校的人才培养目标是立足安康、面向陕西、辐射周边省市，为区域经济社会发展、基础教育事业和“服务三农”，培养具有创新精神和实践能力的高素质应用性人才。
省市政府结合安康资源优势，提出“药、水、游”经济发展思路，安康市政府“十一五”发展规划中又将能源、矿产资源开发列入其中，加快工业化城市建设步伐。
无机化学知识在当地经济发展战略特别是应用技术人才培养方面大有用武之地。
无机化学课程是理工科化学工程与工艺、应用化学、应用化工技术、制药、轻工食品、冶金地质、材料、环境等相关专业的重要化学基础课，是上述专业学生从中学步入大学后接触的第一门专业基础课程，起着承前启后的作用，专业知识几乎辐射到后续所有专业课，内容庞杂，规律性不太强，要求学生通过学习初步掌握化学热力学和动力学、近代物质结构理论、化学平衡及氧化还原反应等基本原理，熟悉元素周期律和常见重要元素单质及化合物的基本知识，具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力，为后续专业课程的学习打下基础。
它对于初入大学的学生尽快适应大学的学习方法、培养学生分析问题和解决问题的能力都有极其重要的作用。
我系曾把无机化学作为系上重点建设的课程，2005年是为系级建设课程，实际上无机化学课程在我系的教学内容、课程体系和教学方法的改革工作起步较早，其教改成果《无机化学及无机化学实验课程教学改革与探索》曾于2002年荣获陕西省政府教学成果二等奖（NO.107）,是我院早期进行教学改革工作的课程之一,在省内无机化学课程教学领域有一定的影响。
《无机化学》课程目前涉及到我校化学与生命科学系化学工程与工艺、应用化学、应用化工技术、化学教育、生物科学、生物教育、生物技术、制药技术8个专业的教学以及农学分院的农学、环境规划与管理、种子生产与经营3个专业的教学，年均约有500名学生需要学习这门重要的基础课程，学生对于该课程的掌握程度直接影响到后续课程的教学以及学生从事与化学相关工作能力的强弱程度。