医学基础化学习题及课后习题解答

题解析 [TOP]

例1-1 市售过氧化氢（俗称双氧水）含量为30%，密度为1.11kg·L -1。计算该溶液的浓度、质量摩尔浓度和摩尔分数。

分析市售过氧化氢含量为质量体积百分比30%，运用式(1.1)能把H 2O 2的质量(H 2O 2)转换为物质的量：n (H 2O 2) = m (H 2O 2)/ M (H 2O 2)，然后除以体积，即得浓度。

求算质量摩尔浓度，需用溶剂的质量做分母。这一步通过密度把溶液的体积转换为溶液质量可以求得，方法是：溶液质量=溶液体积×密度；m (H 2O)=溶液质量- m (H 2O 2)。

解 c (H 2O 2) = 1L 1000mL 100mL mol 30g/34g )O H (/)O H (12222??=-V M m = 8.8 mol·L -1

密度=1.11kg·L -1=1mL 1.11g

b (H 2O 2)()

?????????? ??-?÷?=-1000g 1kg 0g 31mL 1.11g mL 100mol 30g/34g 1=11mol·kg -1 x (H 2O 2) = 1111

mol 30g)/18g mL 1.11g (100ml mol 30g/34g mol 30g/34g ----?-??+??= 0.16

例1-2 有3.18g 铜粉，先让它全部氧化成氧化铜，再用6.00 mol·L -1的硫酸转化为硫酸铜。试计算反应中消耗了多少摩尔氧气，需要硫酸多少毫升？

分析本题看似复杂，但各步反应中都涉及铜的转化，因此把握铜的物质的量是关键。第一步反应，Cu 、21O 2和CuO 的物质的量相等；第一步反应，CuO 和H 2SO 4的物质的量相等。

计算中注意，以21O 2为基本单元的氧气的物质的量是以O 2为基本单元的氧气的物质的量的一半。硫酸的体积通过硫酸的浓度和硫酸的物质的量来换算。

解根据化学反应式

Cu + 21

O 2 = CuO

CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O

以及

M (CuO) = 63.6 g·mol -1 有

n (Cu) = 1mol 63.6g 3.18g

-? =0.050 0 mol

n (21

O 2) = n (Cu) = 0.050 0 mol

消耗氧气

n (O 2) = 0.025 0 mol 需要6.00 mol·L -1的硫酸的物质的量与铜的物质的量相等，因此需要硫酸的体积为 6.00 mol·L -1×V ×1000mL 1L = 0.050 0 mol V = 8.33 mL 学生自测题 [TOP] 判断题选择题填空题问答题计算题

一、判断题（对的打√，错的打×）

1.一切属于SI 的单位都是我国的法定单位，反之亦然。（）

2.0.5mol 硫酸的质量是49.0 g 。（）

3.“物质B 的物质的量浓度”可以简称为“物质B 的浓度”。（）

4.若某稀溶液的密度近乎1 kg·L -1，其物质的量浓度和质量摩尔浓度可近似相等。（）

5.0.9%的NaCl 溶液就是ρNaCl = 9 g·L -1的溶液。（）

二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）[TOP]

1.下列符号中表示质量的是（）

A. M

B. m

C. W

D. w

E. ρ

2.下列符号中表示摩尔质量的是（）

A. C

B. c

C. M

D. m

E. b

3.下列不属于SI 基本单位制的单位符号是（）

A. L

B. mol

C. kg

D. K

E. s

4.下列属于SI 基本单位的量的名称为（）

①质量 ②体积 ③物质的量 ④速度

A. ①②③

B. ①③

C. ②④

D. ④

E. ①②③④

5.在下列溶液的各种组成标度中，不随温度变化而变化的是（）

①质量摩尔浓度 ②物质的量浓度 ③摩尔分数 ④质量浓度 ⑤质量分数

A. ①②③

B. ①③

C. ②④

D. ①③⑤

E. ①②③④ 三、填空题 [TOP]

1.国际单位制由SI 单位和（1）组成。其中SI 单位又分为（2）和（3）。

2.质量摩尔浓度定义为物质B 的（4）除以_（5）_的质量。其单位是（6）。

3.物质的量浓度定义为物质B 的（7）除以（8）的体积。如果某一溶液的组成标度用物质的量浓度c B （mol·L -1）或质量浓度ρB （g·L -1）表示时，二者之间的换算式是（9）；若用物质的量浓度c B （mol·L -1）和质量分数ωB 互相换算时要以（10）为桥梁。

四、问答题 [TOP]

1. 医学上常见的溶液的组成标度有哪些？它们是怎么定义的？

2. 指出下列哪些单位属于SI 单位，哪些不是。

频率单位Hz 、时间单位h 、能量单位J 、体积单位L 、质量单位μg 、长度单位nm 、温度单位℃、物质的量单位mmol 、重力单位N 。

五、计算题 [TOP]

1. 25℃时B 物质（M=100.00g mol -1）的饱和溶液8.00ml 重10.00g ，将其蒸干后得溶质

2.00g 。求：（1）该溶液

的质量分数ωB ；（2）该溶液的质量浓度ρB （g ?L -1）；3）该溶液的质量摩尔浓度b B （mol ?kg -1）；（4）该溶液的物质的量浓度c B （mol ?L -1）。将2.50g 的结晶草酸（H 2C 2O 4·2H 2O ）溶于95.0g 水中，试计算草酸的质量摩尔浓度b (H 2C 2O 4)、摩尔分数x(H 2C 2O 4)和质量分数 2. 1.000L 硫酸铝钾溶液含118.6 mg 的12-水合硫酸铝钾样品， KAl(SO 4)2·12H 2O 。计算： (1) KAl(SO 4)2的物质的量浓度；. (2) SO 42-的物质的量浓度； (3) KAl(SO 4)2的质量摩尔浓度，假定溶液的密度是 l.00 kg·L -1。学生自测答案 [TOP]

一判断题

1.×

2.×

3.√

4.√

5.√

二、选择题

1.B

2.C

3.A

4.B

5.D

三、填空题

1.（1）SI 的倍数单位（2）SI 基本单位（3）SI 导出单位

2.（4）物质的量（5）溶剂（6）mol·kg -1

3.（7）物质的量（8）溶液（9）c B ·M B = ρB 或 c B = ρB / M B （10）密度（ρ）

四、问答题

1. 物质的量浓度、质量摩尔浓度、质量浓度、摩尔分数、质量分数和体积分数。

物质的量浓度的定义：溶质的物质的量除以溶液的体积

质量摩尔浓度的定义：溶质的物质的量除以溶剂的质量

质量浓度的定义：溶质的质量除以溶液的体积

摩尔分数的定义：溶质的物质的量除以溶液的物质的量

质量分数的定义：溶质的质量除以溶液的质量

体积分数的定义：溶质的体积除以溶液的体积

2. SI 单位：Hz 、J 、μg 、nm 、℃、mmol 、N ；非SI 单位：h 、L 。

3. 相同点：两者的质量均为1

4.007g ；

不同点：两者的概念不同，前者的基本单元是N ，而后者的基本单元是21

N 2。

4. C 3H 8O 3

五、计算题

1.解

2.010.00g 2.00g B ==

ω 1

-1-3-B L g 250)mL L 10mL 00.8( 2.00g ?=??=ρ

kg 2mol )g kg 1010.00g mol 100.00g 2.00g/ 1-3--1

B ?=???=b

L 2.5mol mL 95.0L 10mL 00.8(mol 100.00g 2.00g/ 1-3-1

B ?=???=-c

2. 解 (1) 1-4124L mol 10500.2L 000.1mol g )01.1812(258.20.1186g ))KAl(SO (??=???+=--c (2) -14-1424L mol 10000.52L mol 10500.2)SO (??=???=---c (3) )kg 101186.0L 1.00kg L 000.1(mol 74.3g 40.1186g ))KAl(SO (31-124--?-????=b -14kg mol 1050.2??=- 章后习题答案 [TOP]

习题

1. 为什么说化学是一门中心科学？试举几例说明化学和医学的关系。

解因为现代化学几乎与所有的科学和工程技术相关联，起着桥梁和纽带作用；这些科学和技术促进了化学学科的蓬勃发展，化学又反过来带动了科学和技术的进展，而且很多科技进步以化学层面的变革为突破口。因此，化学是一门中学科学。化学和医学的关系极为密切，无论是制药、生物材料、医学材料、医学检验，还是营养、卫生、疾病和环境保护，乃致对疾病、健康、器官组织结构和生命规律的认识，都离不开化学。

2. SI 单位制由哪几部分组成？请给出5个SI 倍数单位的例子。

解国际单位制由SI 单位和SI 单位的倍数单位组成。其中SI 单位分为SI 基本单位和SI 导出单位两大部分。SI 单位的倍数单位由SI 词头加SI 单位构成。例如mg 、nm 、ps 、μmol 、kJ 等等。

3. 下列数据，各包括几位有效数字？

(1) 2.0321 g (2) 0.0215 L (3) p K HIn ＝6.30 (4) 0.01﹪ (5) 1.0×10-5 mol

解 (1) 5位，(2) 3位，(3) 2位，(4)1位，(5)2位。

4. 某物理量的真实值T = 0.1024，实验测定值X = 0.1023，测定值的相对误差RE 是多少？运用公式T T X RE -=，以百分率表示。

解 %1.0001.01024.00001.01024.01024.01023.0-=-=-=-=RE

5. 关于渗透压力的Van′t Hoff 公式写作cRT Π=，式中，c 是物质的量浓度，R 是摩尔气体常数，T 是绝对温度。通过量纲分析证明渗透压力Π的单位是kPa 。

解

kPa }){}{}({m N 10}){}{}({dm m N }){}{}({ L J }){}{}({K mol K J L mol }){}{}({ ])

[][]([}){}{}({][}{][}{][}{2331

111-T R c T R c T R c T R c T R c T R c T R c T T R R c c cRT Π??=????=????=???=???????=?????=?????==----- 式中，花括号代表量

的值，方括号代表量的单位。

6. 地球水资源是被关注的热点。有国外资料给出水资源的分布：

水资源

水资源体积/mi 3 占水资源总量百分比/% 海洋

317 000 000 97.23

,冰盖，冰川

7 000 000 2.15 地下水

2 000 000 0.61 淡水湖 30 000 0.0092

已知1 mile = 1.609 344 km ，把表中数据换算成SI 单位数据并计算水资源的总体积。

解 1 mi 3 = 1.609 3443 km 3 = 4.168 182 km 3，所以水资源的总体积

V = (317 000 000 + 7 000 000 + 2 000 000 + 30 000) × 4.168 182 km 3 = 1.3590 ×109 km 3

7. 求0.010 kg NaOH 、0.100 kg (21Ca 2+)、0.100 kg (21

Na 2CO 3) 的物质的量。

解

mol 0.25 kg 1g 1000 mol g )00.10.160.23(kg 0.010 (NaOH)1-=??++=n

mol 1.89 kg 1g 1000 mol g )00.16301.1299.222(21kg 0.100 )CO Na 21(mol 4.99 kg 1g 1000 mol g 08.402

1kg 0.100 )Ca 21(1-321-2=???++??==???=+n n

8. 20 ℃，将350 g ZnCl 2溶于650 g 水中，溶液的体积为739.5 mL ，求此溶液的物质的量浓度和质量摩尔浓度。解

mol 2.57 mol g )35.45 239.65(g 350 )(ZnCl 1-2=??+=n

-21

-2k mol 3.95 kg 1g 1000 650mol 2.57 )(ZnCl L mol 3.48 L

1mL 1000 mL 39.57mol 2.57

)(ZnCl g g b c ?=?=?=?= 9. 每100 mL 血浆含K +和Cl - 分别为20 mg 和366 mg ，试计算它们的物质的量浓度，单位用mmol·L -1表示。解

-1--3L mmol 5.1 mol 1mmol 1000 L 1L 100mL 1000 mol g 9.13g 10 20 )(K ?=?????=+

c 1

-1--3-L mmol 103 mol 1mmol 1000 L 1L 100mL 1000 mol g 5.453g 10 366 )(Cl ?=?????=c

10. 如何用含结晶水的葡萄糖(C 6H 12O 6·H 2O)配制质量浓度为50.0 g·L -1的葡萄糖溶液500 mL ？设溶液密度为1.00 kg·L -1，该溶液的物质的量浓度和葡萄糖C 6H 12O 6的摩尔分数是多少？

解设称取含结晶水的葡萄糖(C 6H 12O 6·H 2O)的质量为m ,

052600. mol g 16.0)1.01g/[(2 50)-(1000 mol 0.28mol 0.278 )O H (C L mol 0.278 mol g )0.16601.1120.126(L g 0.05 )O H (C g 27.5L g 50.0 L

.50001 g

)0.1601.120.16601.1120.126(g )0.16601.1120.126( O)H O H (C 1-61261-1-1-61261

-26126=?+?+=?=??+?+??==?=?+?+?+?+??+?+??

=?x c m m ρ 11. 某患者需补充Na + 5.0 g ，如用生理盐水补充{ρ(NaCl) = 9.0 g·L -1}，应需多少？

解

L .41 L g .091 g 3.02g )5.350.23( g 5.0 (NaCl)1-=??+?=V

12. 溶液中KI 与KMnO 4反应，假如最终有0.508 g I 2析出，以(KI+51KMnO 4)为基本单元，所消耗的反应物的物质的量是多少？解 ∵ 10KI + 2KMnO 4 + 8H + = 12K + + 2MnO 2 + 5I 2 + 4H 2O mol 0.004 mol g )9.1262(21g 0.508 )I 21( )KMnO 51 (KI 1-24=???==+n n 第二章稀薄溶液的依数性首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题答案难题解析 [TOP]

例2-1 已知异戊烷C 5H 12的摩尔质量M (C 5H 12) = 72.15 g·mol -1，在20.3℃的蒸气压为77.31 kPa 。现将一难挥发性非电解质0.0697g 溶于0.891g 异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa 。（1）试求出异戊烷为溶剂时Raoult 定律中的常数K ；

（2）求加入的溶质的摩尔质量。

分析 Raoult 定律中的常数K = p 0M A ，注意p 0是溶剂异戊烷的蒸气压。

解（1） A

A B A

B B A B B M m n n n n n n x =≈+= B B A 0A A B 0

B 0ΔKb b M p M m n p x p p ==== K = p 0M A

对于异戊烷有 K = p 0M A = 77.31 kPa×72.15 g·mol -1

=5578 kPa·g·mol -1 = 5.578 kPa·kg·mol -1

（2）A

B B B Δm M m K Kb p == 11

A B B mol g 188kg 1000

0.891kPa 32.2g 0697.0mol kg kPa 578.5Δ--?=???=?=m p m K M 例2-2 一种体液的凝固点是-0.50℃，求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力（已知水的K f =1.86 K·kg·mol -1，K b =0.512K·kg·mol -1）。

分析稀薄溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即

RT K T K T K p b ∏≈===f f b b B ΔΔΔ 因此，只要知道四个依数性中的任一个，即可通过b B 计算其他的三个依数性。解 B f f b K T =? 11-f f B kg mol 269.0mol kg K 86.1K 500.0Δ-?=??==k T b K 138.0kg mol 269.0mol kg K 512.0Δ-1-1B b b =????==b K T 故其沸点为100+0.138 = 100.138℃ 0℃时的渗透压力 RT b cRT B ≈=∏ = 0.269mol·L -1×8.31J·K -1·mol -1×273K = 0. 269mol·L -1×8.31kPa·L·K -1·mol -1×273K

= 610 kPa

例2-3 按溶液的凝固点由高到低的顺序排列下列溶液：

① 0.100mol·kg -1的葡萄糖溶液 ② 0.100mol·kg -1的NaCl 溶液

③ 0.100mol·kg -1的尿素溶液 ④ 0.100mol·kg -1的萘的苯溶液

分析这里要考虑多种因素：溶剂的凝固点、溶剂的摩尔凝固点降低常数、溶液的质量摩尔浓度、溶质是电解质还是非电解质。

解 ①②③的溶剂为水，T f 0 = 0 ℃，K f = 1.86 K·kg·mol –1。

ΔT f （葡萄糖）= ΔT f （尿素）= 0.100 mol·kg -1×1.86 K·kg·mol –1 =0.186K

T f （葡萄糖）= T f （尿素）= - 0.186 ℃ 。

④的溶剂为苯，T f 0 = 5.50 ℃，K f = 5.10 K·kg·mol –1。

ΔT f （萘）= 0.100 mol·kg -1×5.10 K·kg·mol –1 =0.510 K

T f （萘）= 5.50 – 0.510 = 4.99 ℃ 。

②为强电解质溶液，其他为非电解质溶液。

ΔT f （NaCl ）= 2×0.100 mol·kg -1×1.86 K·kg·mol –1 =0.372 K

T f （NaCl ）= - 0.372 ℃ 。

综合以上因素，凝固点由高到低的顺序为 ④＞① = ③＞② 。

学生自测题 [TOP] 判断题选择题填空题问答题计算题

一、判断题（对的打√，错的打×）

1.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。( )

2.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。( )

3.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔT b、ΔT f、Π均相同。( )

4.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。( )

5.某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。( )

二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）[TOP]

1.有下列水溶液：① 0.100 mol·kg-1的C6H12O6、② 0.100 mol·kg-1的NaCl、③0.100 mol·kg-1Na2SO4。在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是( )

A. ②＞①＞③

B. ①＞②＞③

C. ②＞③＞①

D. ③＞②＞①

E. ①＞③＞②

2.下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是( )

A. 5%的C6H12O6|半透膜|2%的NaCl

B. 0.050 mol·kg-1的NaCl|半透膜|0.080 mol·kg-1的C6H12O6

C. 0.050 mol·kg-1的尿素|半透膜|0.050 mol·kg-1的蔗糖

D. 0.050 mol·kg-1的MgSO4|半透膜|0.050 mol·kg-1的CaCl2

E. 0.90% 的NaCl|半透膜|2%的NaCl

3.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为( )

A. 溶液的体积

B. 溶液的温度

C. 溶质的本性

D. 单位体积溶液中溶质质点数

E. 以上都不对

4. 50g水中溶解0.5g非电解质，101.3kPa时，测得该溶液的凝固点为-0.31℃，水的K f = 1.86K·kg·mol-1，则此非电解质的相对分子质量为( )

A. 60

B. 30

C. 56

D. 28

E. 280

5. 欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是( )

A. 凝固点降低

B. 沸点升高

C. 渗透压力

D. 蒸气压下降

E. 以上方法都不合适

三、填空题[TOP]

1. 关于Raoult定律所讨论的依数性适用于(1) 、(2) 的(3) 溶液。

2. 稀溶液的依数性包括（4）、（5）、（6）和（7）。

3. 产生渗透现象的必备条件是（8）和（9）；水的渗透方向为（10）或（11）。

四、问答题[TOP]

1. 何谓Raoult定律？在水中加入少量葡萄糖后，凝固点将如何变化？为什么？

2. 在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？

五、计算题[TOP]

1. 临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl (M r= 53.48)，其规格为20.00mL一支，每支含0.160 0g NH4Cl，计算该针剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度，在此溶液中红细胞的行为如何？

2. 溶解0.113 0g磷于19.04.0g苯中，苯的凝固点降低0.245℃，求此溶液中的磷分子是由几个磷原子组成的。（苯的K f = 5.10 K·kg·mol-1，磷的相对原子质量为30.97）

学生自测答案[TOP]

一、判断题

1.√

2.√

3.×

4.×

5.√

二、选择题

1.B

2.B

3.D

4.A

5.C

三、填空题

1. (1) 难挥发性(2)非电解质(3) 稀溶液

2.（4）溶液的蒸气压下降（5）沸点升高（6）凝固点降低（7）溶液的渗透压力。

3.（8）存在半透膜（9）膜两侧单位体积中溶剂分子数不等（10）从纯溶剂向溶液（11）从稀溶液向浓溶液

四、问答题

1.Raoult F M探索溶液蒸气压下降的规律。对于难挥发性的非电解质稀溶液，他得出了如下经验公式：p = p o x A 又可表示为Δp = p o- p = K b B

Δp是溶液蒸气压的下降，比例常数K取决于p o和溶剂的摩尔质量M A 。这就是Raoult定律。温度一定时，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度b B成正比，而与溶质的本性无关。

在水中加入葡萄糖后，凝固点将比纯水低。因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低，在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压，两者不平衡，只有降低温度，才能使溶液和冰平衡共存。

2. 这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等，才能使体内水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能。否则会造成严重后果。

五、计算题 1.11-4L mol 6149.0mol g 48.53L 0020.0g 160.0Cl)(NH -?=??=c -1-1-14os L mmol 2.299mol mmol 00012L mol 6149.0Cl)(NH ?=????=c 红细胞行为正常。 2. A B B f B f f 1000m M m K b K T ???==? 1-1-1f A B f B mol g 5.123g 04.19K 245.0kg g 0001g 0113.0mol kg K 10.5Δ0001-?=??????=???=T m m K M 磷分子的相对分子质量为123.5 所以，磷分子中含磷原子数为：499.397.305.123≈= 章后习题答案 [TOP]

习题

13. 水在20℃时的饱和蒸气压为2.34 kPa 。若于100g 水中溶有10.0 g 蔗糖(M r = 342)，求此溶液的蒸气压。解根据 B

A A A n n n x +=, m o l 56.5mol 18.0g 100g O)(H 1-2=?=n m o l 0292.0m o l

g 342g 0.10)(1=?=-蔗糖n 995.0mol

0292.0mol 56.5mol 56.5)(O)(H O)(H O)(H 222=+=+=蔗糖n n n x kPa 33.2995.0kPa 34.2O)(H 20=?==x p p

14. 甲溶液由1.68 g 蔗糖(M r =342)和20.00 g 水组成，乙溶液由2.45 g （M r = 690）的某非电解质和20.00 g 水组成。

⑴ 在相同温度下，哪份溶液的蒸气压高？

⑵ 将两份溶液放入同一个恒温密闭的钟罩里，时间足够长，两份溶液浓度会不会发生变化，为什么？ ⑶ 当达到系统蒸气压平衡时，转移的水的质量是多少？

解 (1) mol 004912.0mol g 342g 68.1)(1

=?=-甲n

基础化学练习题(有答案)

复习思考题一一、填空题 1．5.0g · L -1 的硼酸（ H 3BO 3 ）溶液，其物质的量浓度为 0.081 mol ·L -1 。．不同基本单元的高锰酸钾溶液，其浓度关系为 c （KMnO 4）=0.2c 2 （ 1 KMnO 4）。 5 4．产生渗透现象的两个必要条件是有半透膜和存在浓度差。． ℃时，已知难溶电解质 MX 2 的溶度积为 K sp ，溶解度为 S ，其 K sp 与 S 5 25 的关系为（Ksp / 4 ）^（1/3 ）。 6．在水溶液中有 Ac -、HCO 3-、H 2O 、NO 2-、HS -、CO 32-、H 2S 、H 2PO 4 -、PO 43-、 HCN ，根据质子理论，能作酸不能作碱的有 H2S 、 HCN ；能作碱不能作酸的有 Ac- 、 NO2- 、 CO32- 、 PO43 ；既能作酸又可作碱的有 HCO3- 、H 2O 、 HS-、 H2PO4- 。 7．在 HAc 溶液中加入 NaAc ， HAc 的解离度将会减小，这种现象称为盐效应。 - + 8. 已知 HAc 、H 2PO 4 和 NH 4 的 pKa 分别为 4.76、7.21 和 9.25。若欲配制与正常人血浆 pH 相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为 H2PO4- 、 2- HPO4 ，其中抗酸成分是 HPO42- 。 9．用一级标准物质 Na 2B 4O 7·10H 2O 标定 HCl 溶液的浓度时，滴定反应式为 _ Na2B4O7(aq)+_HCl （aq ）+5 H2O （ l ）===4H3BO3+2NaCl （ aq ）_______，化学计量点时计算 [H + ]的公式为 -0.5log(Ka* C) ，可以选择甲基红为指示剂。 10．下列数据： 0.00841、 1.24 ×10-5 、0.0020、1000 和 pH=10.50 的有效数字位数分别是 3 、 3 、 2 、 4 和 2 。 11.用 Na 2C 2O 4 作一级标准物质标定 KMnO 4 溶液 ,标定是时要添加 __硫酸 ___ 以维持溶液的酸性，不能用盐酸，因高锰酸根会氧化氯离子；

基础化学第三版习题解答

基础化学（第3版）思考题和练习题解析第一章绪论 1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？答：（略） 2. “1 mol 硫酸的质量是98.0g ”，对吗？答：错误！未指明基本单元，正确说法是1 mol H 2SO 4的质量是98.0g 或1 mol [(1/2) (H 2SO 4)]的质量是49.0g 。 3. 0.4 mol H 2SO 4溶解于水，配成500 m L 溶液，其浓度表示正确的是 A. c (H 2SO 4) = 0.8 mol ·L -1 B. c [2 1(H 2SO 4)] = 0.8 mol ·L -1 C. c [ 2 1 (H 2SO 4) ]= 0.4 mol ·L -1 D. 硫酸的浓度为0.8 mol ·L -1 答；正确的是A 。根据定义，1L 溶液中含有0.8 mol H 2SO 4，c (H 2SO 4) = 0.8 mol ·L -1 。 4. 下列说法正确的是 A. “1 mol O ”可以说成“1 mol 原子O ” B. 1摩尔碳C 原子等于12g C. 1 L 溶液中含有H 2SO 4 98 g ，该溶液的摩尔浓度是1 mol ·L -1 D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合答：正确的是D 。 A 应说成“1 mol 氧原子”； B 应为“1摩尔碳 C 原子的质量等于12g ”； C 不应该使用“摩尔浓度”，此术语已被废除。 5. 求0.100kg (2 1Ca 2+ )的物质的量。解：M (2 1Ca 2+) =（40.08 / 2）= 20.04 (g · mol -1 )， n ( 21Ca 2+) = [ m / M (2 1Ca 2+) ] = (0.100×103 )/20.04 = 4.99 (mol) 6. 每100m L 血浆含K + 为20mg ，计算K + 的物质的量浓度，单位用mmol ·L -1 表示。解：M （K + ）= 39.10 g · mol -1 ， n （K +）= [ m / M (K +) ] = 20 / 39.10 = 0.51 (mmol)

医学基础知识题库与答案

医学公共基础知识题库（含单项选择题100道、多项选择题100道、填空题100道、名词解释80道、简答题28道）（一）单项选择题（100道） 1.人的呼吸系统包括呼吸道和(C)A. 心B.肝C.肺D.脾 2.呼吸系统的功能主要是(A) A.进行气体交换 B.进行水液代谢 C.呼出氧气，吸入二氧化碳 D.进行血液循环 3.气管在4、5胸椎处分成(B) A.上下主支气管 B.左右主支气管 C.前后主支气管 D.大小主支气管 4.喉不仅是呼吸的通道，也是(C) 5.鼻腔附近含有空气的骨腔叫做(B)A. 鼻道B.鼻旁窦C.鼻甲D.鼻前庭 6.两侧声带之间的裂隙称为(D) 7.气管软骨，具有弹性，使管腔保持开放，这种作用主要表现为(C) A.呼吸作用 B.弹性作用 C.支架作用 D.固定作用 8.支气管、血管、淋巴管、神经出入于肺的地方称为(B) A.纵隔 B.肺门 C.肺尖 D.肺底 9.在组织学上，肺内支气管的各级分支及其终端的大量肺泡又称为(B) A.肺间质 B.肺实质 C.两者都对 D.两者都不对 10.肺表面具有活性物质，可以保持肺泡表面张力，保证肺泡结构稳定性，主要由(D) A.肺间质细胞分泌 B.巨噬细胞分泌 C.Ⅰ型肺泡细胞分泌 D.Ⅱ型肺泡细胞分泌 11.肺叶由于叶间裂的存在而被分割，一般是：(A) A.左二右三 B.左三右二 C.左三右三 D.左二右二 12.肺的功能血管是(A)

A.肺动脉和肺静脉 B.支气管动脉和静脉 C.冠状动脉 D.腹主动脉 13.肺动脉发出的部位是(D)A.左心房B.左心室C.右心房D.右心室 14.机体与外界环境之间的气体交换过程叫(A)A.呼吸B.吐纳C.换气D.新陈代谢 15.肺与外界环境之间的气体交换叫(C)A. 呼吸B.吐纳C.肺通气D.新陈代谢 16.肺泡与肺毛细血管血液之间的气体交换叫(B)A. 呼吸B.肺换气C.肺通气D.新陈代谢 17.组织毛细血管血液与组织细胞之间的气体交换叫(C)A. 呼吸B.肺换气C.组织换气D.新陈代谢 18.呼吸的基本中枢位于(D) A.间脑 B.中脑 C.小脑 D.延髓 19.调节呼吸的最重要的生理性化学因素是(A) A.CO2. B.CO C.NO2. D.NO 20.当CO2浓度轻度升高时，可以导致(C) A.暂停呼吸 B.呼吸抑制 C.呼吸兴奋 D.以上均不对 21.轻度低氧可以导致(C) A.暂停呼吸 B.呼吸抑制 C.呼吸兴奋 D.以上均不对 22.心脏在人体位于(B) A.前纵隔 B.中纵隔 C.后纵隔 D.上纵隔 23.心脏一共有多少个腔？ (D)A.1B.2C.3D.4 24.左房室瓣膜又叫(B) A.一尖瓣 B.二尖瓣 C.三尖瓣 D.四尖瓣 25.右房室瓣膜又叫(C) A.一尖瓣 B.二尖瓣 C.三尖瓣 D.四尖瓣 26.心脏瓣膜的主要功能是(C) A.防止血液循环 B.防止血液流过 C.防止血液倒流 D.防止血流过快 27.心脏本身的营养血管是(B) A.微血管 B.冠状血管 C.肺动脉 D.主动脉

基础化学题库(题库+答案)

第二章稀溶液依数性练习题一、是非题（共10题） 1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（） 2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（） 3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（） 4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（） 5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压则不受此限制。（） 6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（） 7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计算。（） 8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。（） 9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。（） 10. AlCl 3、MgCl 2、KCl 三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（）二、选择题 ( 共11题 ) 1. 以下论述正确的是 ---------------------------------------------------------------------------（）（A ）饱和溶液一定是浓溶液（B ）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低（C ）强电解质溶液的活度系数皆小于1 （D ）质量摩尔浓度数值不受温度变化 2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g ·cm -3 和0.900 g ·cm -3,若将86.3cm 3 乙醇和 901 cm 3 苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( ) (A) 1.52 mol ·dm -3 (B) 1.67 mol ·dm -3 (C) 1.71 mol ·kg -1 (D) 1.85 mol ·kg -1 3. 2.5 g 某聚合物溶于 100 cm 3水中, 20℃时的渗透压为 100 Pa, 则该聚合物的相对分子质量是----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 6.1×102 (B) 4.1×104 (C) 6.1×105 (D) 2.2×106 4. 1.0 mol ·dm -3蔗糖的水溶液、1.0mol ·dm -3乙醇的水溶液和 1.0 mol ·dm -3乙醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是 -----------------------------------------------------------------( ) (A) 渗透压 (B) 凝固点 (C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同 5. 1.17 % 的 NaCl 溶液产生的渗透压接近于-----------------------------------------------( ) (相对原子质量: Na 23, Cl 35.5) (A) 1.17 % 葡萄糖溶液 (B) 1.17 % 蔗糖溶液 (C) 0.20 mol ·dm -3葡萄糖溶液 (D) 0.40 mol ·dm -3蔗糖溶液 6. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是--------------------------( ) (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2

基础化学习题解答(第一章)

习题解答（第一章物质结构基础）思考与习题 1．填空题（1）原子核外电子运动具有波粒二象性、能量变化不连续的特征，其运动规律可用量子力学来描述。（2）当主量子数为3时，包含有3s 、3p 、3d 三个亚层，各亚层为分别包含 1 、 3 、 5 个轨道，分别能容纳 2 、 6 、10 个电子。（3）同时用n、l、m和m s四个量子数可表示原子核外某电子的运动状态；用n、l、m 三个量子数表示核外电子运动的一个轨道；而n、l两个量子数确定原子轨道的能级。（4）改错的现象称为能级交错。 3d4S （6）原子序数为35的元素，其基态原子的核外电子分布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，用原子实表示为[Ar]3d104s24p5，其价电子构型为4s24p5，价电子构型的轨道表示式为；该元素位于元素周期表的第ⅦA 族，第四周期，元素符号是Br 。（7）等价轨道处于全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0）状态时，具有较低的能量，比较稳定。这一规律通常又称为洪德规则的特例。（8）原子间通过共用电子对而形成的化学键，叫做共价键。共价键的本质是原子轨道的重叠，其形成条件是两个具有自旋相反单电子的原子轨道，尽可能达到最大重叠。（9）表征化学键性质的物理量，统称为键参数，常用的有键能、键长、键角。（10）H2S分子的构型为V 形，中心原子S采取sp3不等性杂化，键角∠HSH ＜109°28′(提示：填写＞，＝或＜)。（11）完成下表

2．选择题（1）下列原子轨道中，属于等价轨道的一组是（ C ）。 A ．2s ，3s B ．2p x ，3p x C ．2p x ，2p y D ．3d xy ，4d xy （2）下列用一套量子数表示的电子运动状态中，能量最高的是（ B ）。 A ．4，1，－1，－12 B ．4，2，0，－12 C ．4，0，0，＋12 D ．3，1，1，＋1 2 （3）下列不存在的能级是（ C ）。 A ．3s B ．2p C ．3f D ．4d （4）根据元素在元素周期表中的位置，指出下列化合物中，化学键极性最大的是（ B ）。 A ．H 2S B ．H 2O C ．NH 3 D ．CH 4 （5）根据元素在元素周期表中的位置，指出下列同浓度溶液中，酸性最强的是（ B ）。 A ．H 2SO 4 B ．HClO 4 C ．H 3PO 4 D ．HBrO 4 （6）下列各键中，不具有饱和性和方向性特征的是（ C ）。 A ．配位键 B ．共价键 C ．离子键 D ．氢键（7）下列化合物中，具有强极性共价键和配位键的离子化合物为 A ．NaOH B ．H 2O C ．NH 4Cl D ．MgCl 2 （8）下列关于CS 2分子的杂化方式和空间构型的叙述中，正确的是（ D ）。 A ．平面三角形，sp 2杂化 B ．V 形，sp 2杂化 C ．三角锥形，sp 3不等性杂化 D ．直线形，sp 杂化（9）下列分子中，偶极矩为零是（ C ）。 A ．CHCl 3 B ．NF 3 C ．BF 3 D ．HCN （10）下列分子中，属于极性分子的是（ D ）。 A ．O 2 B ．CO 2 C ．BBr 3 D ．CHCl 3 （11）下列各组物质沸点比较正确的是（ A ）。 A ．CH 3OH ＜CH 3CH 2OH B ．H 2O ＜H 2S C ．SiH 4＜CH 4 D ．F 2＞Cl 2 （12）下列晶体中，只需克服色散力就能熔化的是（ B ）。 A ．HF B ．I 2 C ．NH 3 D ．HCl 3．判断题（正确的划“√”，错误的划“×”）（1）原子中电子的能量只与主量子数有关。（ × ）（2）磁量子数为零的轨道都是s 轨道。（ × ）（3）主量子数为1时，有两个自旋方向相反的轨道。（ × ）

《基础化学》课后习题参考答案(有机部分)

均为 Na + , K + , Br , Cl 离子各 1mol 。第十章开链烃 1、扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。答： 2、NaCl 相同？如将 CH 4 及 CCl 4 各 1mol 混在一起，与 CHCl 3 及 CH 3Cl 各 1mol 的混合物是否相同？为什么？答： NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中－－由于 CH 4 与 CCl 4 及 CHCl 3 与 CH 3Cl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。 3、用系统命名法命名下列化合物： ⑴2-甲基丙烷 ⑵2,4,4-三甲基-5-丁基壬烷 ⑶己烷 ⑷3-乙基戊烷 ⑸3-甲基-5-异丙基辛烷 ⑹2-甲基-5-乙基庚烷 4、写出下列各化合物的结构式，假如某个名称违反系统命名原则，予以更正。 H 3C CH 3 ⑴3,3-二甲基丁烷 H 3C H 2 CH 3 H 3C 错，2,2-二甲基丁烷 CH 2CH 3 ⑵2,3-二甲基-2-乙基丁烷 H 3C H C C 3 错，2,3,3-三甲基戊烷 CH 3 CH 3 ⑶2-叔丁基-4,5-二甲基己烷 H 3C C CH 3 CH 3 3 错，2,2,3,5,6-五甲基庚烷 H 3C C H 2 CH 3 CH 3 H 3C CH ⑷2,3-二甲基-4-丙基庚烷 H 3 H C H 2 C C H 2 CH 3 CH 2CH 2CH 3 H 3C H 3C CH 2CH 3 H 2 ⑸2,4,5,5-四甲基-4-乙基庚烷 H 3CH C H 2 C H 3C C C 3 3

医学基础知识考试试题及答案

医学基础知识考试试题及答案一、填空题（请将正确的答案填在横线空白处） 1、人体细胞的基本结构包括___________、__________、__________3部分。 2、血管可分布于人体各部，血管可分为__________、_________、________3类。 3、根据细菌对氧的需要不同，可将细菌分为_________、__________、_________、_________4类。 4、_________细胞发挥细胞免疫功能，__________细胞发挥体液免疫功能。 5、泌尿系统包括__________、___________、_________、___________4部分。二、判断题（下列判断正确的请打“√”，错误的请打“×”） 1、人体的神经组织和淋巴组织是重要的内脏。（） 2、细胞核内有DNA是遗传物质。（） 3、胃黏膜可分泌胃酸、胃蛋白酶和黏液。（） 4、皮肤仅有保护作用和分泌排泄功能。（） 5、类风湿性关节炎和萎缩性胃炎是自身免疫病。（）三、单项选择题（下列每题的选择中，只有1个是正确的，请将其代号填在横线空白处） 1、下列说法不正确的一项是_______。 A、人体结构和功能的基本单位是细胞 B、中枢神经系统包括脑和脊髓 C、成人安静时正常心率为70~85次/min D、肝脏的主要功能是三大营养物质的合成及激素药物的代谢 E、肾脏是人体的主要排泄器官 2、下列说法正确的是_______。 A、甲状腺、肾上腺、性腺是人体重要的内分泌腺 B、骨基质是钙和磷的储存库 C、屏障结构、吞噬细胞、体液抗菌物质是非特异性免疫的物质基础 D、灭菌疫苗是人工自动免疫的重要方法 E、以上都正确四、简答题 1、人体有哪些系统？试各举出主要器官或组织结构名称。 2、免疫缺陷病的共同特点是什么？

基础化学试题

d区元素一一、过渡元素有哪些特点？二、铬酸洗液是怎样配制的？失效后现象如何？为何它有去污能力？如何使用它比较合理？三、根据锰的价层电子构型以及锰的元素电势图回答下列问题： 1. 在酸性或碱性介质中，锰的哪些氧化态的物质稳定？ 2. 在酸性或碱性介质中，锰的哪些化合物可作氧化剂？四、完成并配平下列反应式 1. Cr 3++ OH-+H 2 O 2 → 2. K 2 Cr 2 O 7 +HCl(浓)→ 3. Cr 3++S2-+H 2 O→ 4. Ag+ Cr 2 O 7 2- +H 2 O→ 5. Cr 2O 7 2-+S2-→ 6. K 2 Cr 2 O 7 +H 2 C 2 O 4 → 五、说明铬价化合物在酸性溶液中比在碱性溶液中的氧化性强。六、有一钴的配合物，其中各组分的含量分别为钴23.16%、氢4.71%、氮33.01%、氧25.15%和氯13.95%。如将配合物加热则失去氨，失重为该配合物原质量的26.72%。试求该配合物中有几个氨分子，以及该配合物的最简式。七、某绿色固体可溶于水，其水溶液中通人，即得棕黑色沉淀和紫红色溶液。与浓溶液共热时放出黄绿色气体，溶液近乎无色，将此溶液和溶液混合，即得沉淀。将气体通入溶液，可得。判断A是哪种盐，写出有关的反应方程式。八、某含铬和锰的钢样品10.00g，经适当处理后，铬和锰被氧化为Cr 2O 7 2-和MnO 4 - 的溶液共250ml。精确量取上述溶液10.00，加入BaCl 2 溶液并调节酸度，使铬

全部沉淀下来，得到0.0549gBaCrO 4 。另取一份上述溶液10.00ml，在酸性介质中用Fe2+溶液（浓度为0.075 mol?L-1）滴定，用去15.95ml。计算钢样中铬和锰的百分含量。九、用盐酸处理Fe(OH) 3 、Co(OH)和NiO(OH)时各发生什么反应？写出反应式，并加以解释。十、填空。 1.Cr 2O 7 2-色, Cr 2 O 4 2-色,CrO 5 色。 2.MnO 4-色,MnO 4 2-色,Mn2+色。 3.Fe(OH) 3色, Fe(OH) 2 色,Co(OH) 2 色,Ni2+色,Ni(NH 3 ) 4 2+ 色。十一、举出鉴别Fe3+、Co2+、Ni2+、Cr3+、Mn2+离子常用的方法。十二、金属M溶于稀HCl时生成MCl 2 ，其磁矩为5.0B.M。在无氧操作条件下，溶液遇NaOH溶液，生成一白色沉淀A。A接触空气就逐渐变绿，最后变成棕色沉淀B。灼烧时，B生成了棕红色粉末C，C经不彻底还原而生成了铁磁性的黑色物质D。 B溶于稀盐酸生成溶液E，它使KI溶液被氧化成I 2 ，但在加入KI前先加入NaF，则KI不能被E所氧化。若向B的浓NaOH悬浮液中通Cl 2时，可得到一紫红色溶液F，加入BaCl 2 时，就会沉淀出红棕色固体G。G是一种强氧化剂。试确认各字母符号所代表的化合物，并写出反应方程式。十三、在酸性介质中，用锌还原Cr 2O 7 2-时，溶液颜色由橙色经绿色而变成蓝色。放置时又变回绿色。试解释之，并写出相应的化学反应方程式。

基础化学试题及答案

填空选择3 １、下列各组物质可能共存的是( A ）。Ａ..Cu２＋、Fｅ2+、Sn4+、Ag B. Cu2+、Fe2＋、Ag+、Ｆｅ C Cｕ2+、Ｆe３＋、Aｇ＋、Fe D Fｅ３＋、Fｅ2+、Sn４+、I- 2、通常配制FｅSO4溶液时,加入少量铁钉,其原因与下列反应中的哪一个无关？( Ｄ ) A.Ｏ2(aq）+4H+（aq)+4e=＝2H２O(l) B． Fe3+（aq）+e== Fe2+(ａq） C. Fe（s）+２Fe3+(aｑ)==３Ｆｅ２+（aq) D. Ｆe3+(ａq)＋３ｅ== Fｅ(s)３、已知Φ°(Fe3+/ Fｅ２+)＝0．７7１Ｖ，Ｋ稳(Ｆｅ（CN)63-)＝1．０×1042,K稳(Fe（CＮ） 64-)=1.0×1035，则Φ°Fe(CN） 6 3-/ Fｅ（CN） 6 4－）＝（A )。 A、０.3６Ｖ B、1.1９Ｖ C、-0．36V D、０.７7V 4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2,为使反应完成程度达到９9.9%,两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（ B）。Ａ、0.０9Ｖ B、０．27V C、0．36V Ｄ、0.1８V ５、影响氧化还原反应方向的因素有( B ）。 A、压力 B、温度 C、离子强度 D、催化剂 6、在 1 mol·Ｌ－1 H2ＳO4介质中,Φ°(Ce４+/ Ce3＋)=１.44ＶΦ°，(Fe3+/ Fe2+)=0.65Ｖ,以Cｅ4+滴定Ｆｅ２＋时，最适宜的指示剂为( B )。 A、二苯胺碘酸纳[Φ°(In）=0.84Ｖ] B、邻二氮菲-亚铁[Φ°(In）=1．06V] C、硝基邻二氮菲－亚铁[Φ°（Ｉn）=1．25V] D、邻苯氨基苯甲酸［Φ°（In）=0．8９V] 7、用K2Ｃr２O7法测定Ｆe时,若SnＣl2量加入不足,则导致测定结果( B）。Ａ、偏高 B、偏低C、不变 D、无法判断 8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定,若酸度太高,将会( D）。 A、反应不定量Ｂ、I2易挥发Ｃ、终点不明显 D、I-被氧化,Na2S2Ｏ3被分解 9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种?( B ） A、H2Ｃ2O4·H２O B、Ｋ２Cr２Ｏ7 C、Ａｓ2O3Ｄ、Fe 10、用KMnO４滴定Fe2+之前,加入几滴MnSO4的作用是( Ａ）。 A、催化剂 B、诱导反应剂 C、氧化剂 D、配合剂 11、用法扬司法测定Cｌ-时,用曙红为指示剂,分析结果会（B）。 A、偏高Ｂ、偏低 C、准确 12、在PH＝4时,用莫尔法测定Ｃl－时,分析结果会( A）。 A、偏高 B、偏低 C、准确１3、化合物Aｇ2CｒＯ4在0.001 mol·L－1的AgＮＯ３溶液中的溶解度比在0．0０1 mol·L-１的ＫＣrＯ 4液中的溶解度（ B ）。 A、较大 B、较小 C、一样 1４、常温下，AｇＣl的溶度积为1．8×１0-１０,Ag2CrO4的溶度积为1.１×１0-1２，,CaF2的溶度积为２.7×１０-1１,（1)三种物质中溶解度最大的是( C）,(2）三种物质中溶解度最小的是（Ａ ) A、ＡgCｌ B、Ag2CrO４ C、CaF2 15、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成( B )。

卫生事业单位招聘考试医学基础知识试卷及答案(100题)

卫生事业单位招聘考试医学基础知识试卷及答案一、单项选择题(根据题目要求，在四个选项中选出一个正确答案。每小题1分，共50分) 1.机体的内环境是指()。 A. 体液 B. 细胞内液 C. 细胞外液 D. 血浆 1.C[解析] 由于细胞外液是细胞直接接触的环境，故称之为内环境，以区别整个机体所处的外环境。组织间液和血浆都只是细胞外液的一部分。 2.人体活动主要的直接供能物质是()。 A. 葡萄糖 B. 脂肪酸 C. 磷酸肌 D. ATP 2.D[解析] 葡萄糖及脂肪酸所含的能量必需氧化降解生成ATP，方可被各种生理活动所利用。磷酸肌酸及GTP中所含的高能磷酸键也需转移给ATP，方可被多种生理活动所利用，其中GTP固然可为个别生理活动直接提供能量，但非人体活动的主要供能物质。 3.液化性坏死常见于()。 A. 脑 B. 心 C. 肾 D. 脾 3.A[解析] 液化性坏死主要发生在蛋白质少、脂质多的脑，以及产生蛋白质的胰腺。 4.消化性溃疡活动期大便隐血试验阳性，提示每日出血量不少于()。 A. <1ml B. 1～2ml C. 2～3ml D. 5ml 4.D[解析] 大便隐血试验阳性表示每日出血量在5ml以上。 5.下列H2受体拮抗剂中，抑酸作用最强且持久而副作用最少的是()。 A. 西咪替丁 B. 雷尼替丁 C. 法莫替丁

D. 尼扎替丁 5.C[解析] 法莫替丁的抑酸作用最强且持久，口服20mg对胃酸分泌的抑制作用能维持12小时以上，且无明显副作用。 6.含铁量最少的食物是()。 A. 蛋黄 B. 猪肝 C. 牛乳 D. 猪肉 6.C[解析] 肉、蛋类食物中均含有较多铁，而乳制品含铁量较少，牛乳中含铁量最少。 7.甲亢危象的治疗，下列哪组最理想?() A. 丙硫氧嘧啶+碘剂+普萘洛尔+泼尼松 B. 丙硫氧嘧啶+泼尼松 C. 甲心巯咪唑+普萘洛尔+泼尼松 D. 丙硫氧嘧啶+普萘洛尔+甲巯咪唑 7.A[解析] 甲亢危象的治疗，最理想的方案是丙硫氧嘧啶+碘剂+普萘洛尔+泼尼松，其中丙硫氧嘧啶可抑制T3、T4的合成和抑制T3转化为T4，碘剂能抑制T3、T4的释放，普萘洛尔能降低周围组织对甲状腺素的反应，泼尼松有拮抗应激的作用，所以四种药物同时应用是最理想的治疗。 8.RNA和DNA彻底水解后的产物()。 A. 核糖相同，部分碱基不同 B. 碱基相同，核糖不同 C. 碱基不同，核糖不同 D. 部分碱基不同，核糖不同 8.D[解析] DNA彻底水解后的产物是磷酸、脱氧核糖、鸟嘌呤、腺嘌呤、胞嘧啶、肠腺嘧啶;RNA 彻底水解后的产物是磷酸、核糖、鸟嘌呤、腺嘌呤、胞嘧啶和尿嘧啶。由此可见，RNA和DNA 彻底水解后的产物中所含的嘌呤碱基相同。嘧啶碱基部分不同，在RNA中为尿嘧啶，在DNA 中为胸腺嘧啶;核糖不同，在RNA中为核糖，在DNA中为脱氧核糖。 9.下列细胞中，再生能力最弱的是()。 A. 心肌细胞 B. 骨细胞 C. 纤维细胞 D. 血管内皮细胞 9.A[解析] 神经细胞、骨骼肌细胞、心肌细胞都属于永久性细胞，受损伤破坏后，再生能力弱。

基础化学期末考试试题

一、填空题（共20分） 1、主量子数n为4时，其轨道总数为，电子层电子的最大容量为。 2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和两种。 3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH=。 4、质量作用定律适用的范围是。 5、用有效数字表示下列计算结果：（3.202+0.01301）×12.9= ； 158.7÷2 - 5.11×10-3 = 。 6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。 7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。 8、在NH4Cl-NH3•H2O的体系中，抗酸成分是。 9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml，选用的指示剂是。 10、[Ag(NH3) 2]OH的名称是。二、选择题（共20分） 1、下列各组量子数中不合理的是（）。 A、n=2,l=1,m=0 B、n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2,m=2 2、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（）。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P4 3、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（）。 A、直线型 B、平面三角型 C、三角锥形 D、正四面体 4、在水分子之间存在的主要作用力是（） A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力 5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（）。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能 6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（）。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应 7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（）。 A、±0.0001 g B、±0.0002 g C、±0.004% D、±0.008% 8、会使红细胞发生皱缩的溶液是（） (A) 10.0g/LCaCl2•2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0) (C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80) 9、下列叙述错误的是（） (A)在室温条件下，任何水溶液都有[H+] [OH-]=1×10-14

基础化学第三版习题答案1-8章

习题答案第一章绪论 1、求0.010kgNaOH 、0.100kg （2 1Ca 2+）、0.10kg （2 1Na 2CO 3）的物质的量。解：（1）m (NaOH) = 0.010kg M (NaOH) = 40g ·mol -1 n (NaOH) = 40 10 = 0.25 (mol) （2）m (2 1Ca 2+) = 0.100kg M (2 1Ca 2+) = 40g ·mol -1 n (2 1Ca 2+) = 20 100 = 5.0(mol) （3）m (2 1Na 2CO 3) = 0.10kg M (2 1Na 2CO 3) = 53g ·mol -1 n (Na 2CO 3) = 53 100 = 1.89 (mol) 2、下列数值各有几位有效数字？（1）1.026 4位（2）0.0208 3位（3）0.003 1位（4）23.40 4位（5）3000 无数位（6）1.0×10-3 2位 3、应用有效数字计算规则，计算下列各式：（1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667 （3）3 10 26.117.2322.3??= 5.93×10-3 （4）=???-15.2325.21032.44.52 4.6×10-2 4、(1) 以H 2SO 4为基本单元，M(H 2SO 4)=98g/mol ； (2) 以HSO 4-为基本单元，M(HSO 4-)=97g/mol ； (3) 以3H 2SO 4为基本单元，M(3H 2SO 4)=294g/mol 。 5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。

2019医疗事业单位招聘医学基础知识题库及答案

2019医疗事业单位招聘医学基础知识题库及答案姓名成绩温馨提示：同学们，经过综合学习，你一定积累了很多知识，现在请认真、仔细地完成这张试题吧。加油！一、单选题（本题共20分，每题2分。）

1、关于体温的论述下列哪项正确：（ C ） A、体温低于36.5℃称体温过低 B、甲状腺功能亢进病人常有体温过低 C、体温高于37.5℃称发热 D、无菌性炎症一般无发热 E、慢性消耗性疾病病人常有体温升高 2、成人血压正常值：（ B ） A、高压120 mmHg，低压80 mmHg B、收缩压为90～140mmHg,舒张压为60～90mmHg C、收缩压为90～120mmHg,舒张压为60～80mmHg D、120/80 mmHg E、收缩压为120mmHg,舒张压为80mmHg 3、静脉输液时，下列哪项不是液体检查的内容：（ D ） A、液体的名称 B、浓度和剂量 C、生产日期和有效期 D、开瓶时间 E、液体的质量 4、进行下述哪项检查时，不必通知患者空腹采集血标本（ B ） A、抽血检查甘油三酯 B、抽血做交叉配血试验 C、检查血糖 D、检查二氧化碳结合力 E、检查肝功能 5、取用无菌溶液时，先倒出少量溶液的目的是（ B ） A、检查瓶口有无裂缝 B、冲洗瓶口 C、查看溶液的颜色

D、检查溶液有无沉淀 E、嗅察溶液有无异味二、判断题（本题共20分，每题2分。） 1、取得执业助理医师可以在乡镇卫生院独立从事医疗活动；（√） 2、静脉注射，针头与皮肤呈90°角；（×） 3、肌肉注射时，应选择肌肉较丰富，与大血管、神经距离相对较近的部位；（×） 4、冠状动脉粥样硬化主要危险因素是脑栓塞；（×） 5、患者男性，45岁，头晕6个月，既往有高血压病史。门诊化验血胆固醇、三酰甘油(甘油三酯)高于正常建议生活方式为：高脂饮食；（×）三、填空题（本题共20分，每空2分。） 1、人体的腋下正常体温是（ 36℃-37℃） 2、人体最长的骨头是（股骨） 3、呼吸系统包括呼吸道和（肺） 4、患者仰卧的时间过久，最容易发生褥疮的部位是（骶尾）部。 5、人体最大的淋巴器官是（脾）四、简答题（本题共20分，每题2分。） 1、慢性支气管炎最主要的并发症是答、肺气肿、肺心病 2、患者男，32岁，咳嗽1月余，伴午后低热、夜间盗汗、痰中带血10天，胸片示：右肺上叶尖段炎症，伴有空洞形成。最可能的诊断的是什么病？答：浸润型肺结核 3、医疗机构未取得医疗机构执业许可证能否开业接诊？答：不能 4、患者死亡，医患双方当事人不能确定死因或者对死因有异议的，应当在患者死亡后几个小时内进行尸检；具备尸体冻存条件的，可以延长至７日。尸检应当经死者近亲属同意并签字。答：应当在患者死亡后４８小时内进行尸检； 5、因抢救急危患者，未能及时书写病历的，有关医务人员应当在抢救结束后几小时内据实补记，并加以注明。

基础化学题库

选择题 1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是：（D） A、偶然误差具有随机性 B、偶然误差具有单向性 C、偶然误差在分析中是无法避免的 D、偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的2．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取：（B） A、0.1g B、0.2g C、0.05g D、0.5g 3．已知T（H2C2O4/NaOH）= 0.004502g·mL-1则NaOH溶液的浓度是：（A） A、0.1000 mol·L-1 B、0.05000 mol·L-1 C、0.02000 mol·L-1 D、0.04000 mol·L-1 1毫升H2C2O4相当于0.004502g NaOH，1升H2C2O4相当于4.502g NaOH，4.502/40=0.113接近A 4．下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是：（C） A、H2CO3—CO32- B、H3O+—OH- C、HPO42-—PO43- D、NH3+CH2COOH—NH2CH2COO- 给出质子（H+）是酸→HPO42-，接受质子的是碱→PO43-。共轭酸碱对是二者之间仅差一个H+ 5．用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（C） A、25.0ml B、25ml C、25.00ml D、25.000ml 6．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是：（D） A、滴定开始就应该加入指示剂 B、为使指示剂变色灵敏应适当加热 C、指示剂须终点时加入指示剂 D、指示剂必须在接近终点时加入 7．莫尔法测定Cl-所用标准溶液、PH条件和应选择的指示剂是：（D） A、AgNO3、碱性和K2CrO4 B、AgNO3、碱性和K2Cr2O7 C、KSCN、酸性和K2CrO4 D、AgNO3、中性弱碱性和K2CrO4 8.用佛尔哈德法测I-时，指示剂必须在加入过量AgNO3溶液后才能加入，这是因为：（C） A、AgI对指示剂的吸附性强 B、对I-的吸附性强 C、Fe3+氧化I- D、Fe3+水解 9．指出下列条件适于法扬斯测定Cl-的是：（D） A、PH=1～3 B、以K2CrO4为指示剂 C、滴定酸度威0.1～1mol·L-1 D、以荧光黄为指示剂 10、下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是：(A)。 A、K2Cr2O7 B、NaOH C、H2SO4 D、KMnO4 11.下列说法正确的是：(D)。 A、指示剂的变色点即为化学计量点 B、分析纯的试剂均可作基准物质 C、定量完成的反应均可作为滴定反应 D、已知准确浓度的溶液称为标准溶液 12．将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后溶于酸，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而测定Ca 的含量。所采用的滴定方式属于：(B)。 A、直接滴定法 B、间接滴定法 C、沉淀滴定法 D、配位滴定法13．下列误差中，属于终点误差的是：(B)。 A、在终点时多加或少加半滴标准溶液而引起的误差 B、指示剂的变色点与化学计量点不一致而引起的误差 C、由于确定终点的方法不同，使测量结果不一致而引起的误差 D、终点时由于指示剂消耗标准溶液而引起的误差 14．下列试剂中，可作为基准物质的是：(D)。 A、NaOH B、HCl C、KMnO4 D、K2Cr2O7 15．下列说法中，正确的是：(B)。

基础化学第三版习题标准答案-章

基础化学第三版习题答案-章

————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：

《基础化学》复习题

《基础化学Ⅱ》复习题一、选择题 1、下列有机基团叫做异丁基的是（） 2、将下列化合物按沸点降低的顺序排列正确的是（） ①丁烷②己烷③3-甲基戊烷④2-甲基丁烷⑤2，3-二甲基丁烷 A ②＞③＞⑤＞④＞① B ③＞②＞⑤＞④＞① C ①＞③＞⑤＞④＞② D ②＞③＞④＞⑤＞① 3、下列碳正离子中，最稳定的是（） A CH2=CH—CH2+ B CH3—CH2—CH2+ C CH3—CH+—CH3 D CH2=CH—CH+—CH3 4、结构CH3CH==C（CH3）2的烃中，下列哪种碳类型是不存在的（） A 伯碳原子 B 仲碳原子 C 叔碳原子 D 季碳原子 5、下列各组物质中，用Br2/CCl4试剂不能加以区别的是（） A 环丙烷和丙烷 B 环已烯和环已烷 C 1—丁炔和1—丁烯 D 苯和苯乙烯 6、分子式为C4H8化合物结构中，其中属于烯烃（包括顺反异构体）有（） A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 7、按照“次序规则”基团大小的比较方法，下列四种基团中，其中最大的是（） A —OH B —CH2CH3 C —COOH D —NO2 8、正丁烷最稳定的构象是（） 9、下列有机物结构中不存在顺反异构体的物质是（） 10、（反）1，2—二甲基环己烷最稳定的构象是（） 11、在室温下往下列化合物中加AgNO3醇溶液，即可生成沉淀的是（） A氯苯B1-氯乙烷C苄氯D1-氯丙烯 12、下列化合物在AgNO3/C2H5OH体系中最不易生成沉淀的是（） A CH3Cl B H2C=CH-Cl C CH3CH2Cl D CH2=CHCH2-X 13、下列关于卤代烃亲核取代反应历程特点描述，属于S N2反应的特点是（） A 反应速率与碱的的浓度无关B反应分两步进行 C反应过程中生成活性中间体碳正离子D产物的构型完全转化 14、下列有机物发生硝化反应时，活性由强到弱顺序正确的是（） A ①＞②＞③＞④ B ④＞③＞②＞① C ③＞④＞②＞① D ①＞②＞④＞③ 15、下列物质名称叫做（R）-2-溴丁烷的是（） 16、根据休克尔规则，下列化合物具有芳香性的的是（） 17、将下列化合物的沸点最高的是（） A CH3CH2COOH B CH3CH2CH2OH C CH3CH2CHO D CH2CH2CH3