化学式和化学方程式计算(全部类型题目)(1)
化学方程式
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式不仅表达了物质在质的方面的关系，即什么是反应物质
和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面上的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物
质和生成物质的微粒个数关系。这是我们计算化学方程式的理论依据。
我们将化学方程式计算分为以下几个类型：
一、有关反应物和生成物质量的的计算
1，通过电解水值得的氢气可用于电子工业制备高纯硅。若要制得0.4kg氢气，理论上消耗水的质量是多少？
2、
二、根据质量守恒定律利用差量法计算相关物质的质量以及质量分数（或纯度）
1、氯酸钾与二氧化锰的混合物26.5克，放入试管中加热，完全反应后剩余物质为16.9克，求：
（1）生成氧气多少克？
（2）有多少克氯酸钾发生反应？
（3）剩余固体中的物质是什么？质量各是多少克？
2、实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5克，
加入1克MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9克。
计算：（1）反应中放出氧气的质量。
（2）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。
3、某同学把3 g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
第一次第二次第三次
给定O2的质量6 g 8 g 13 g
生成CO2的质量8.25 g 11 g 11 g
回答：（1）从以上数据说明，这三次实验中第______ 次恰好完全反应。
（2）第______ 次实验中，碳有剩余，剩余________g。
（3）第______ 次实验中，氧气有剩余，剩余________g。
4、氢气和氧气共5克，点燃后充分反应生成1.8克水,则原来氢气和氧气各为多少克?
三、不纯物的计算
化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需
要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：
纯净物的质量=不纯物的质量纯净物的质量分数
1、用含
32
OFe
75%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
【即境活用】
1、在实验室中制取88克二氧化碳，需要多少克含杂质20%的石灰石与盐酸反应（杂质不与盐酸反应）？
2、将100克含碳酸钙质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间，冷却，测
得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的氧化钙质量是多少？
三、选量（过量）计算
化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应
生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应该计算在内。
在有些计算中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出两种物质的质量是否都恰好参加了反应。
例如：有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成18克水，则下列分析正确的是（）
A氢气10克，氧气10克 B氢气2克，氧气18克 C氢气4克，氧气16克 D氢气1克，氧气19克
【解析】B和C。化学方程式：
OHOH
222
22
，质量比为：1:8:9.
即氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1:8，即若是有1克氢气需要8克，生成水9克；若有2克氢气需要氧
气16克，生成水18克。本题中生成水18克，则必然是氢气有2克，氧气有16克。
五、和实验相结合的计算题
关键在于看懂实验步骤以及实验数据之间的关系，根据实验数据的突破点求解。
例如：我市盛产石灰石，其中含有的杂质主要是二氧化硅。某学生为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取10.0克石
灰石样品，经粉碎后放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸（石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），烧杯及所盛物质的总
质量为80.0克。反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应反应时间记录如小表：
反应时间/分0 2 4 6 8 10
烧杯及所盛物质质量/克80.0 79.0 78.3 77.9 77.8 77.8
⑴反应生成CO2的总质量为克。⑵该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少
【即境活用】
1、石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。
是通过计算分析：
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少？
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水）
四、有关字母型化学方程式计算
可分为两种题型：
（1）在题目中给出由字母组成的化学方程式，应用质量守恒定律字母各部分之间的质量关系求解。
例1：在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22.若2.6克A与B完全反应后，生成8.8克D。则
在此反应中B与D的质量比为（）
A 4:9 B 8:1 C 10:11 D 31:44
例2：在A+B=C+D的反应中，若20克A和10克B正好完全反应生成5克C，则4克A和克B完全
反应可生成克D，若D的相对分子质量为75，则A的相对分子质量为。
【即境活用】
1
CBA2
22的反应中，2克2A反应生成256克C，则参加反应的2
B
为________克。若A的相对原子质量为1，则
C的相对分子质量为_______________。
2、在2A+B=C+2D反应中，若15克A与足量的B反应，生成9克C和22克D。现要制取33克D，需要B的质量为______。
3．、在化学反应A+B=C+D中,40克A和1克B恰好完全反应,生成20克C,则生成D的质量是( )
A.20克 B.21克 C.41克 D.59克
4、某化学反应可表示为2A+2B＝3C，若8克A与4克B恰好完全反应，生成C的质量为( )
A．12克 B．6克 C．4克 D．24克
5、在A＋B＝C＋D的反应中，若生成物C和D的质量比为2∶3，当有5g A参加反应生成3 g C时，则生成的D质量为
________g.
6、在化学反应A＋B====C＋D中，已知25克A与10克B恰好完全反应，生成5克C。当反应有6克D生成时，参加
反应的A是_______ g.
7、在反应A+2B=C+D中，2000克A与足量B反应生成1775克C和1225克D，若D的相对分子质量为98，则B的
相对分子质量是____________。
8、在X＋Y＝Z＋W反应中，若20g X和15 g Y恰好完全反应，生成5 g W，且Z的相对分子质量为60，则X的相对
分子质量是_____________。
（2）根据题目中所给字母的质量关系，导出化学方程式。
例1：取A、B、C三种物质各20克混合并加热，反应完成后，生成D物质15克，C增加了10克，而A全部参
加反应，若反应中再无其他物质生成，则参加反应的A与B的质量比是。
【即境活用】
1、由X、Y、Z三种物质各10克组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有16克Z，8克新物质M和若
干克X，则X和Y 反应的质量比是__________。
初中化学方程式计算题题型汇总(最新整理)
初中化学方程式计算题题型汇总初中化学计算的主要内容如下： (一)有关化学式的计算 用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。
本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。
1.计算相对分子质量。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。
在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18]=1250 2.计算化合物中各元素的质量比 宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。
计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式：Fe2O3，则 Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3 3.计算化合物中某元素的质量分数 宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即： 化合物中某元素质量比=×100% 例计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。
w(N)=×100%=35% (二)有关化学方程式的计算 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。
初三化学化学方程式的计算试题经典
120
80
生成氢气的质量/g
0.4
0.4
0.4
根据该同学的实验，试回答以下问题：
①上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_______g。
②该铜铁合金中铁的质量分数是_________（写出解题过程）
③第三次实验所得溶液溶质质量分数为________？（（写出解题过程，结果保留至0.1%）。
最终所得溶液中钙元素质量：
答：所得溶液中钙元素的质量为4.4g。
4．配置溶液、计算练习
（1）实验室需配制100克质量分数为5%的食盐溶液，该实验中需要准确量取水______毫升。若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，则其所配制溶液中NaCl的质量分数_______5%（填“>”、“<”或“=”）。
【答案】80%256t
【解析】
【详解】
（1）Cu2S中铜的质量分数为 ×100%=80%。
（2）设现有含Cu2S 80%的铜矿400t，理论上能炼出铜质量为x
x=256t
答：理论上能炼出铜的质量为256t。
故答案为：
（1）80%；
（2）256t。
9．为测定某石灰石样品中杂质的含量，取10g石灰石样品放入盛有50g稀盐酸的小烧杯中，直到无气泡产生，烧杯中的质量为56.7g，求该石灰石样品中杂质的质量分数_____。
答：溶质质量分数为10.6%
2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g
初中化学方程式书写及其计算(含答案)
化学方程式书写及其计算(基础)学习目标1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。
2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。
化学方程式书写及其计算(基础)要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点一、化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）要遵守质量守恒定律。
这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。
2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）：（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。
KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。
2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。
如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。
（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。
【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。
化学方程式书写及其计算(基础)要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。
初三化学方程式计算题
初三化学方程式计算题化学方程式计算题是初中化学中的重要知识点之一，对于初三学生来说，掌握这些计算方法不仅能够帮助他们理解化学反应过程，还能够提高他们的解题能力。
本文将介绍一些常见的化学方程式计算题，并提供解题思路和步骤。
一、给定物质的质量计算反应物或生成物的质量在一些化学方程式计算题中，给出了某一物质的质量，要求计算其他物质的质量。
这类题目通常可以通过化学方程式的配平来解决。
例如，给定氧化铁(II)的质量为12g，要求计算铁的质量。
根据氧化铁(II)的化学式FeO，可得到以下方程式：FeO → Fe + O根据配平可得到方程式：4FeO → 2Fe + 2O根据配平系数，可以得知1mol的FeO生成1mol的Fe，对应的质量比为：FeO的摩尔质量/Fe的摩尔质量=72.8/55.8≈1.3。
因此，根据给定的氧化铁(II)的质量，可以通过下列计算求得铁的质量：铁的质量 = 给定氧化铁(II)的质量× 1.3 = 12 × 1.3 ≈ 15.6g二、给定反应物的质量计算生成物的质量在一些化学方程式计算题中，给出了反应物的质量，要求计算生成物的质量。
这类题目通常需根据化学方程式的配平以及反应物和生成物的化学式来计算。
例如，给定铝的质量为20g，要求计算氧化铝的质量。
根据铝与氧化铝的化学式Al + O → AlO，可得到以下方程式：4Al + 3O → 2AlO根据配平可得到方程式：8Al + 6O → 4AlO根据配平系数，可以得知8mol的Al生成4mol的AlO，对应的质量比为：Al的摩尔质量/AlO的摩尔质量=26.98/50≈0.54。
因此，根据给定的铝的质量，可以通过下列计算求得氧化铝的质量：氧化铝的质量 = 给定铝的质量× 0.54 = 20 × 0.54 ≈ 10.8g三、给定物质的质量计算反应物或生成物的摩尔数在一些化学方程式计算题中，给出了某一物质的质量，要求计算反应物或生成物的摩尔数。
最新初中化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)
100g+193.8g-9.8g=284g
恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数 。
3．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。
（1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出____________ 填离子符号 。
（2）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示：
【解析】
【分析】
【详解】
设消耗水的质量为x
x=18kg
答：消耗水的质量是18kg。
6．为测定某氢氧化钾溶液的溶质质量分数，兴趣小组向盛有20g该氢氧化钾溶液的烧杯中逐滴加入7.3%的盐酸，下图是溶液总质量随盐酸加入质量而变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。请计算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数__________。（写出计算过程）
故废水中亚硫酸钠的质量分数；
答：废水中亚硫酸钠质量分数12.6%
8．学习小组计划测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。取20g鸡蛋壳于试管中加热，加热过程测得剩余固体的质量如下表所示(杂质不参加反应，不含钙元素)。请回答下列问题:
时间/s
0
10
20
30
40
剩余固体质量/g
20
18
15.6
15.6
m
（1）m的值为_______g。
②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_______________；
③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_______________。
（4）某固体物质中可能含有NaCl、 、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。
(化学)中考化学化学方程式的计算试题类型及其解题技巧及解析
（化学）中考化学化学方程式的计算试题类型及其解题技巧及解析一、中考化学方程式的计算1．高铁快速发展方便了人们的出行。
工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。
若用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？【答案】33.6kg【解析】【分析】【详解】解：理论上可制得铁的质量为x。
23232Al+Fe O=Al O+2Fe16011248kg x高温16048kg=112xx=33.6kg答：用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg。
2．将部分变质的烧碱配成溶液中后逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：（1）当加入稀盐酸至 50g 前，没有气体产生的原因是______________。
（2）完全反应后，产生气体的质量是_____________g。
（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中含有的溶质是______________。
（4）计算稀盐酸中溶质的质量分数_______________（写出规范的计算过程）。
【答案】稀盐酸先中和烧碱溶液 2.2 NaCl 7.3%（详见解析）【解析】【分析】烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。
向氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】（1）将部分变质的烧碱中含有碳酸钠、氢氧化钠，加入稀盐酸先中和烧碱溶液；（2）根据图示可知，完全反应后，产生气体的质量是2.2g；（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，碳酸钠、氢氧化钠完全反应，溶液中含有的溶质是NaCl；（4）设与碳酸钠反应的 HCl 质量为x则2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO7344x 2.2g↑73x=44 2.2gx=3.65g根据图示可知，与碳酸钠反应消耗盐酸的质量=100g-50g=50g，稀盐酸中溶质的质量分数=3.65g100%=7.3% 50g⨯。
初中化学方程式练习试题
化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________13、加热氯酸钾：_______________________________________________________14、加热高锰酸钾：____________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：1、 Al + O2—— Al2O32、 Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、 Al + MnO2—— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、 Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H2(二) 观察法：1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO23、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO24、 C + Fe3O4—— Fe + CO25、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O6、 H2 + Fe3O4—— Fe + H2O10、H2+ WO3——W + H2O 11、CO + O2——CO212、 Fe + H2O—— H2 + Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl —— AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2——CO2+ H2O3、 C + Fe2O3—— Fe + CO24、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O(四) 归一法：1、 C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O3、 C22H46 + O2——CO2 + H2O4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
初中化学计算题(带答案)
初中化学计算题一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：①设未知量，未知量不带单位，常用X表示．②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式．③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量． ④列比例式求解，写出答案．在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比． （2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数= 溶质质量溶质+溶剂× 100%＝溶液质量溶质质量× 100%在饱和溶液中： 溶质的质量分数=＋溶解度溶解度g 100× 100%2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数 ＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数 3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量 四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。
中考化学题型突破练九 化学计算题
设所用稀盐酸中溶质的质量分数为 x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
1 g 10 g·x
73 10 g·x 100＝ 1 g
x＝7.3%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%。
13．(2022·金昌)小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯 里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生 成二氧化碳的质量如表所示(大理石中的杂质不参与反应)。
2.2 g
73 25 g·x 44＝ 2.2 g
x＝14.6%
答：该盐酸中溶质的质量分数为 14.6%。
14．(2022·济宁)为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别 在三只烧杯中倒入 50 g 废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验 结束后，测得的数据见如表：
第一组 第二组 第三组 反应前加入铁粉质量/g 5.6 8.4 11.2 反应后剩余固体的质量/g 3.2 3.2 6.0 反应后质量(H2)损失/g 0.1 0.2 0.2
题型突破九 化学计算题
【题型解读】 化学计算从内容上主要包括化学式的相关计算、化学方程式的相关计算、 有关溶液中溶质质量分数的相关计算。
1．在进行化学方程式计算时，一定要用纯净物的质量列比例式。当题目 给出的物质不是纯净物时，应该先求出纯净物的质量，或从图象、表格、 实验数据中运用质量守恒定律等方法寻找“生成的气体、沉淀”或“溶 解的固体”等隐含的“纯净物”的质量。
g×100%＝17.4%。
答：(2)在粗盐中氯化镁的质量分数为 19%；
(3)恰好完全反应时溶质的质量分数为 17.4%。
9．在烧杯中加入一定质量的久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质 量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题： (1)产生氢气 00..22g。 (2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
中考化学专题复习(计算)--上海教育版
专题复习化学计算（注：* 表示适合新教材所用）一、有关化学式的计算1、计算物质的式量（摩尔质量）根据物质的化学式计算它的式量：* 摩尔质量的数值与该物质的式量数值相等，单位为：g / mol例1 硝酸铵的式量为___________。
*摩尔质量为__________________。
胆矾的式量为____________。
*摩尔质量为_________________。
2、计算原子个数比：（物质的量之比）根据化学式计算分子中原子的个数之比。
（原子个数之比就等于物质的量之比）。
例2 酒精（CH3CH2OH）分子中各原子的个_________________。
*酒精（CH3CH2OH）分子中各原子物质的量比是__________________。
3、计算化合物中各元素的质量比。
化合物中各元素的质量比，既等于化合物中各元素的原子个数比乘以该原子的相对原子质量的最简比。
例3碳酸氢铵中各元素的质量比______________________。
4、计算化合物中各元素的质量分数（1）根据化合物的化学式计算化合物中各元素的质量分数。
例：计算硝酸铵中氮元素的质量分数________________。
（2）根据化合物的质量，求它们所含元素的质量例：64克二氧化硫中硫元素的质量为___________克。
80克三氧化硫中氧元素的质量为_________克。
M克二氧化硫与N克三氧化硫含相同质量的硫元素，则M ________N ( 填< = > )。
（3））根据化合物中某元素的质量，求相应的化合物的质量例：如果服用碳酸钙补钙，那么补钙0.5g 钙元素，需碳酸钙________克。
**二、有关物质的量的计算A . 物质的量与微粒数的关系例： 2 mol 二氧化碳含分子数________________个，含碳原子________mol ，含氧原子__________________个。
B.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系例：3 mol 水为__________克，80克氢氧化钠是________摩尔。