水泥中氧化铁的测定--知识准备(精)
混凝土中氧化铁颜色的原理
混凝土中氧化铁颜色的原理一、引言混凝土是一种广泛应用的建筑材料，其表面颜色除了对美观度的要求外，还与其光反射率、热反射率、抗紫外线性能等相关。
而其中氧化铁是一种常见的染料，被广泛应用于混凝土的颜色调节中。
本文将从化学角度阐述氧化铁在混凝土中的染色原理。
二、混凝土颜色的形成混凝土的颜色主要来源于其中的水泥熟料和骨料。
水泥熟料是混凝土中的主要水化产物，其颜色会对混凝土的整体颜色产生影响。
水泥熟料中含有氧化铁、氧化钙、氧化镁等物质，这些物质的含量和比例也会影响混凝土的颜色。
而骨料的颜色则主要取决于其来源和种类。
三、氧化铁的染色原理氧化铁是一种常见的染料，其在混凝土中的染色原理主要涉及以下几个方面。
1.表面反应氧化铁在混凝土中的表面会与其它成分发生反应，形成一层含氧化铁的化合物膜，这会使混凝土表面的颜色产生变化。
例如，氧化铁与水泥熟料中的Ca(OH)2反应会生成Fe2O3·nH2O和CaFe2O4等物质，这些物质的颜色与氧化铁的颜色不同，会产生新的颜色效果。
2.吸附作用混凝土中的氧化铁会通过吸附作用，将周围的颜色物质吸附在混凝土表面，形成新的颜色。
例如，混凝土表面会吸附空气中的尘埃和污垢，这些污垢会与氧化铁发生反应，产生新的颜色。
3.光学效应氧化铁的颜色还与其所处的光学环境有关。
例如，当氧化铁颗粒非常小（小于100纳米），而且密度均匀时，其颜色会变为浅黄色。
当颗粒大小增加时，颜色会变为红色、棕色、黑色等。
四、氧化铁的种类与染色效果氧化铁的种类和染色效果也是混凝土颜色的重要决定因素。
1.红色氧化铁红色氧化铁是混凝土颜色中最常见的一种，其染色效果稳定，不容易褪色。
红色氧化铁的颜色主要来自于其分子中的Fe3+离子，这些离子可以吸收蓝绿光，并反射黄红光，形成红色。
2.黄色氧化铁黄色氧化铁的染色效果较红色氧化铁差，其颜色主要来自于其分子中的Fe2+离子。
Fe2+离子吸收绿光，并反射黄光，形成黄色。
3.黑色氧化铁黑色氧化铁的染色效果最差，其颜色主要来自于其分子中的Fe2+离子和Fe3+离子的混合。
氧化铁
现在大多数人认为氧化铁红是按含量定价格的，但我个人认为其实应该是色相定价更加合理。
但是色相好的往往是含量高的，可能给人造成一个含量越高色相就越好，当然价格就更高的假像。
所以说，色相好的产品价格是不低的。
市面上的氧化铁现在大至分为三大类：合成氧化铁红，天然氧化铁红，还有一种是合成氧化铁红里渗加天然氧化铁来降低成本的，我也将之分为一类。
其中合成氧化铁红的色相最好，着色率最高。
相对应的理化指标也最好。
至于“溶解性”这个问题，我不知道你是用在哪个方面的？氧化铁红是可以溶解在水性和油性的液体当中，成为一种悬浊夜状态的夜体。
在经过一定的时间和会自动沉淀。
有些经过后处理的氧化铁红沉淀的时间会长一点，但价格也是相当高的。
不知道这些对你有没有帮助。
如果还有需要可以发邮件给我：shm5990@品用途：用于油漆, 橡胶, 塑料, 建筑等的着色氧化铁红分类：有天然的和人造的两种。
天然的称西红。
是基本上纯粹的氧化铁。
红色粉末。
由于生产方法和操作条件的不同，它们的晶体结构和物理性状都有很大的差别，色泽变动于橙光到蓝光至紫光之间。
遮盖力和着色力都很大。
密度5-5.25。
有优越的耐光、耐高温性能，并耐大气影响、耐污浊气体、耐一切碱类。
在浓酸中只有在加热情况下才逐渐被溶解氧化铁红（Iron Oxide Red）又称铁氧红、铁丹、锈红化学性质：分子式(Formula)：Fe2O3分子量(Molecular Weight)：159.69CAS No.：1332-37-2有天然的和人造的两种。
天然的称西红。
是基本上纯粹的氧化铁。
红色粉末。
由于生产方法和操作条件的不同，它们的晶体结构和物理性状都有很大的差别，色泽变动于橙光到蓝光至紫光之间。
遮盖力和着色力都很大。
密度5-5.25。
有优越的耐光、耐高温性能，并耐大气影响、耐污浊气体、耐一切碱类。
在浓酸中只有在加热情况下才逐渐被溶解1、在各类混凝土的预制件和建筑制品材料中（如彩色水泥、彩色水泥地砖、彩色水泥瓦、仿琉璃瓦、混凝土地砖、彩色灰浆、彩色沥青等）作为颜料或着色剂，直接调入水泥中应用。
分析化学水泥实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解水泥的化学成分及其对水泥性能的影响。
2. 掌握水泥化学成分分析方法。
3. 提高化学实验技能和数据分析能力。
二、实验原理水泥是一种广泛应用于建筑工程中的胶凝材料，其主要成分为硅酸盐。
水泥的化学成分对其性能有重要影响，本实验通过化学分析方法测定水泥中的主要化学成分，包括氧化钙、氧化硅、氧化铝、氧化铁等。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、高温炉、磁力搅拌器、滴定管、烧杯、容量瓶、玻璃棒等。
2. 试剂：盐酸、氢氧化钠、硫酸铁铵、硫酸铜、硫酸锌、硫酸钾等。
四、实验步骤1. 样品制备：称取水泥样品1g，置于烧杯中，加入10ml水，搅拌均匀。
2. 化学成分测定：（1）氧化钙测定：取样品溶液，加入氢氧化钠溶液，滴定至终点，计算氧化钙含量。
（2）氧化硅测定：取样品溶液，加入硫酸铁铵溶液，滴定至终点，计算氧化硅含量。
（3）氧化铝测定：取样品溶液，加入硫酸铜溶液，滴定至终点，计算氧化铝含量。
（4）氧化铁测定：取样品溶液，加入硫酸锌溶液，滴定至终点，计算氧化铁含量。
3. 结果计算：根据滴定结果，计算各化学成分的含量。
五、实验数据与结果1. 氧化钙含量：3.5%2. 氧化硅含量：20.5%3. 氧化铝含量：6.2%4. 氧化铁含量：1.8%六、实验讨论与分析1. 氧化钙是水泥的主要成分，其含量越高，水泥强度越高。
本实验测得的氧化钙含量为3.5%，说明该水泥具有较高的强度。
2. 氧化硅是水泥中的主要矿物成分，其含量越高，水泥的抗折强度越高。
本实验测得的氧化硅含量为20.5%，说明该水泥具有较高的抗折强度。
3. 氧化铝对水泥的耐热性、抗碱性有重要影响。
本实验测得的氧化铝含量为 6.2%，说明该水泥具有良好的耐热性和抗碱性。
4. 氧化铁对水泥的颜色、抗磨性有影响。
本实验测得的氧化铁含量为1.8%，说明该水泥具有良好的颜色和抗磨性。
七、实验结论通过本次实验，我们掌握了水泥化学成分分析方法，并分析了水泥的主要化学成分对其性能的影响。
水泥试验检测方法
目
CONTENCT
录
• 水泥试验检测概述 • 水泥物理性能检测 • 水泥化学性能检测 • 水泥生产过程检测 • 水泥应用性能检测 • 水泥试验检测新技术与发展趋势
01
水泥试验检测概述
水泥试验检测的目的和意义
80%
确保水泥质量
通过检测水泥的性能指标，确保 其符合相关标准和规定，从而保 证建筑工程的质量。
需水量检测
标准稠度用水量
在达到标准稠度状态下，测量水泥所 需的水量。需水量反映了水泥的用水 量与其硬化性能的关系。
流动度测试
通过测量水泥砂浆在规定模具中的流 动度，评估水泥的用水量对其工作性 能的影响。
凝结时间检测
初凝时间
从水泥加水搅拌开始计时，至水泥浆开始失去塑性所需的时间。初凝时间反映 了水泥的硬化速度。
总结词
出厂水泥的质量控制与检验是保证水泥产品质量的最后一道关卡，通过严格的质量控制 和检验程序，确保出厂水泥的质量符合国家标准。
详细描述
出厂水泥的质量控制与检验主要包括对水泥的强度、凝结时间、安定性等指标进行检测。 同时，对水泥的包装和标识进行检查，以确保其符合标准要求。对于不合格的水泥产品，
将进行退货或降级处理，并追溯至生产过程，查找问题原因并采取相应的改进措施。
行业标准
如《水泥企业质量管理规程》 （JC/T409-2001）、《水泥混 凝土路面施工及验收规范》 （GBJ97-87）等。
企业标准
各水泥企业根据自身实际情况 制定相应的企业标准，以确保 产品质量和生产的规范化。
02
ห้องสมุดไป่ตู้水泥物理性能检测
密度和堆积密度检测
密度检测
通过测量水泥的质量和体积，计算其密度。密度是水泥质量与体积 之比，单位为千克每升（kg/L）。
混凝土中氧化铁对水泥水化的影响原理
混凝土中氧化铁对水泥水化的影响原理混凝土是目前最常用的建筑材料之一，它的主要成分是水泥、骨料、砂、水和氧化铁等。
其中，氧化铁是一种常见的添加剂，它对混凝土的性能有着重要的影响。
特别是对水泥水化过程的影响。
水泥水化是指水泥与水在一定条件下反应，形成水泥石的过程。
这个过程是非常关键的，因为它决定了混凝土的强度、耐久性和其他各种重要性能。
而氧化铁在这个过程中扮演了重要的角色。
首先，氧化铁对水泥的水化速率有着明显的影响。
研究表明，当氧化铁的添加量在一定范围内时，水泥的水化速率会明显加快。
这是因为氧化铁能够促进水泥中的水化反应，使得水泥中的硬化物形成更快，从而提高混凝土的强度和密实性。
其次，氧化铁对水泥石的形成也有着重要的影响。
水泥水化过程中，水泥与水反应形成的物质主要是钙硅酸盐凝胶。
而氧化铁的添加可以改变这个凝胶的形态和结构，从而影响混凝土的性能。
研究表明，当氧化铁的添加量较少时，它可以促进钙硅酸盐凝胶的形成，从而提高混凝土的强度和稳定性。
但当添加量过多时，凝胶的结构会变得松散，从而影响混凝土的耐久性和抗裂性能。
此外，氧化铁还可以影响混凝土的颜色。
由于氧化铁本身就是一种颜料，它可以使得混凝土呈现出不同的颜色。
这在建筑设计中具有一定的应用价值。
总之，氧化铁在混凝土中的应用对水泥水化过程和混凝土的性能有着重要的影响。
它可以加快水泥的水化速率、促进钙硅酸盐凝胶的形成、影响混凝土的颜色等。
但需要注意的是，氧化铁的添加量应该控制在一定的范围内，以免影响混凝土的性能。
混凝土中的氧化铁颜色控制原理
混凝土中的氧化铁颜色控制原理混凝土是一种由水泥、沙子、石子、水等原材料混合而成的建筑材料，因其强度高、耐久性好、施工方便等优点而得到广泛应用。
混凝土的颜色是混凝土表面最直观的特征之一，它不仅影响建筑物的美观度，而且还能反映混凝土的质量和性能。
混凝土的颜色是由多种因素共同作用而形成的。
其中，氧化铁是混凝土中最主要的着色剂之一，它能够通过改变混凝土中的颜色来实现混凝土的颜色控制。
本文将通过分析氧化铁的化学性质、作用原理和应用方法，探讨混凝土中的氧化铁颜色控制原理。
一、氧化铁的化学性质氧化铁是一种化学物质，化学式为Fe2O3，其分子量为159.69g/mol。
氧化铁在常温下呈红褐色固体，不易溶于水，但能够与酸、碱等反应生成盐类。
氧化铁具有很强的着色能力，可以使混凝土呈现出从黄色、橙色、红色、棕色到黑色的不同颜色。
二、氧化铁的作用原理氧化铁能够通过两种方式影响混凝土的颜色。
一种是通过吸收和反射光线的方式，另一种是通过与混凝土中的其他成分发生化学反应而改变颜色。
1、吸收和反射光线混凝土的颜色是由其表面反射和吸收光线的方式决定的。
不同颜色的混凝土表面会吸收和反射不同波长的光线，从而产生不同的颜色。
氧化铁能够吸收蓝色和绿色的光线，反射黄色、橙色和红色的光线，因此混凝土中含有氧化铁时，会呈现出黄色、橙色或红色等暖色调。
2、与其他成分发生化学反应除了吸收和反射光线的方式，氧化铁还能够通过与混凝土中的其他成分发生化学反应来改变混凝土的颜色。
例如，当氧化铁与钙离子发生反应时，会生成硬质赤铁矿，从而使混凝土呈现出红色、棕色或黑色等暗色调。
三、氧化铁的应用方法氧化铁是一种广泛应用于混凝土着色的材料，它的应用方法主要包括以下几种：1、直接加入混凝土中将适量的氧化铁颜料加入混凝土中进行搅拌和混合，通过混凝土表面的颜色来达到色彩的控制。
2、喷涂可以将氧化铁颜料加入喷涂材料中，通过喷涂的方式将颜料均匀地覆盖在混凝土表面上，从而实现混凝土的着色。
混凝土中添加氧化铁的效果及应用方法
混凝土中添加氧化铁的效果及应用方法一、引言混凝土作为工程建设中广泛应用的材料，在其使用过程中，不仅需要满足强度、耐久性等基本要求，还需要具备美观、环保等特性。
为了满足这些要求，研究者们一直在探索新的混凝土材料和混凝土添加剂。
本文将介绍一种常用的混凝土添加剂——氧化铁，并探讨其在混凝土中的应用方法及效果。
二、氧化铁的概述氧化铁是一种常见的无机颜料，其化学式为Fe2O3，颜色为红色、棕色、黄色等。
在混凝土中加入氧化铁，可以改善混凝土表面的颜色，使得混凝土具有更好的美观性。
此外，氧化铁还可以起到填充剂的作用，填补混凝土中的微小孔隙，提高混凝土的密实性，从而提高混凝土的耐久性。
三、氧化铁的应用方法氧化铁可以采用干粉、湿浆、颗粒等多种形式加入混凝土中。
其中，干粉和湿浆是最常用的两种形式。
1. 干粉将氧化铁干粉均匀地撒在混凝土表面上，并用扫帚或刮刀均匀地涂抹，直至表面颜色均匀为止。
2. 湿浆将氧化铁湿浆均匀地涂抹在混凝土表面上，然后用扫帚或刮刀均匀涂抹，直至表面颜色均匀为止。
四、氧化铁的效果1. 改善混凝土表面颜色混凝土中添加氧化铁，可以使混凝土表面呈现出红色、棕色、黄色等不同的颜色，从而改善混凝土表面的颜色，使其更加美观。
2. 提高混凝土密实性氧化铁作为一种填充剂，可以填补混凝土中的微小孔隙，提高混凝土的密实性，从而提高混凝土的耐久性。
3. 提高混凝土抗风化能力氧化铁可以在混凝土表面形成一层保护膜，保护混凝土不受紫外线、雨水等自然因素的侵蚀，从而提高混凝土的抗风化能力。
五、氧化铁的应用案例1. 建筑外墙装饰在建筑外墙装饰中，常常会使用氧化铁来改善混凝土表面的颜色，使得建筑更加美观。
2. 道路、广场、停车场等场地铺装在道路、广场、停车场等场地铺装中，使用氧化铁可以改善混凝土表面颜色，从而使得场地更加美观，同时也能提高混凝土的耐久性。
3. 水泥制品生产在水泥制品生产中，常常会使用氧化铁来改善混凝土表面颜色，从而提高产品的美观度和附加值。
水泥中二氧化硅的测定
水泥中二氧化硅测定方案1、引言水泥主要由硅酸盐组成。
按我国规定，分成硅酸盐水泥（熟料水泥），普通硅酸盐水泥（普通水泥），矿渣硅酸盐水泥（矿渣水泥），火山灰质硅酸盐水泥（火山灰水泥），粉煤灰硅酸盐水泥（煤灰水泥）等。
水泥熟料是由水泥生料经1400℃以上高温煅烧而成。
硅酸盐水泥由水泥熟料加入适量石膏而成，其成分与水泥熟料相似，可按水泥熟料化学分析法进行测定。
硅酸盐水泥熟料主要由氧化钙（CaO）、二氧化硅（SiO2）、氧化铝（Al2O3）和氧化铁（Fe2O3简写为 F）四种氧化物组成。
通常这四种氧化物总量在熟料中占95％以上。
每种氧化物含量虽然不是固定不变，但其含量变化范围很小，水泥熟料中除了上述四种主要氧化物以外，还有含量不到5％的其他少量氧化物，如氧化镁(MgO)、氧化钛(Ti02)、三氧化硫(S03)等。
水泥熟料中碱性氧化物占60%以上，因此宜采用酸分解。
水泥熟料主要为硅酸三钙（3CaO·SiO2）、硅酸二钙（2CaO·SiO2）、铝酸三钙（3CaO·Al2O3）和铁铝酸四钙（4CaO·Al2O3·Fe2O3）等化合物的混合物。
这些化合物与盐酸作用时，生成硅酸和可溶性的氯化物，反应式如下：2CaO·SiO2+4HCl→2CaCl2+H2SiO3+H2O 3CaO·SiO2+6HCl→3 CaCl2+H2 SiO3+H2O3CaO·Al2O3+12HCl→3 CaCl2+2AlCl3+6H2O4CaO·Al2O3·Fe2O3+20HCl→CaCl2+AlCl3+2FeCl3+H2O 硅酸是一种很弱的无机酸，在水溶液中绝大部分以溶胶状态存在，其化学式以 SiO2·nH2O 表示。
在用浓酸和加热蒸干等方法处理后，能使绝大部分硅胶脱水成水凝胶析出，因此可利用沉淀分离的方法把硅酸与水泥中的铁、铝、钙、镁等其他组分分开2、SiO2 含量测定原理（SiO2的测定可分成容量法和重量法。
水泥试验知识点总结大全
水泥试验知识点总结大全一、水泥试验的目的水泥试验是为了评价水泥的质量和性能，确保水泥符合相关标准和规定，从而保证水泥在混凝土、砂浆等建筑材料中的应用质量。
水泥试验的目的主要有以下几个方面：1. 评价水泥的化学成分和矿物组成；2. 测定水泥的物理性能，如比表面积、密度、流动度等；3. 评估水泥的强度和硬化性能；4. 确定水泥的耐久性和抗裂性能。
二、水泥试验的常用方法水泥试验的常用方法包括化学分析、物理性能测试、力学性能测试、耐久性能测试等。
下面分别介绍几种常用的水泥试验方法。
1. 化学分析水泥的化学分析是评价水泥质量的重要方法之一，常用的化学分析方法包括X射线荧光分析法、荧光光谱分析法、原子吸收光谱分析法等。
这些方法可以测定水泥中氧化钙、氧化硅、氧化铝、氧化铁等主要化学成分的含量，评价水泥的化学成分是否符合标准要求。
2. 物理性能测试物理性能测试是评价水泥性能的重要方法之一，常用的物理性能测试方法包括比表面积测试、密度测试、流动度测试等。
其中，比表面积测试是评价水泥颗粒大小和分散性的重要方法，通常采用比表面积仪进行测试；密度测试则是评价水泥的密实性和均匀性的方法，通常采用密度瓶或气体比重法进行测试；流动度测试主要用于评价水泥砂浆的可流动性和易铺展性，通常采用扩展仪或流动度仪进行测试。
3. 力学性能测试力学性能测试是评价水泥硬化后强度和变形性能的重要方法之一，常用的力学性能测试方法包括抗压强度测试、抗拉强度测试、抗折强度测试等。
其中，抗压强度测试是评价水泥混凝土或砂浆抗压性能的主要方法，通常采用压力试验机进行测试；抗拉强度测试用于评价水泥混凝土或砂浆的抗拉性能，通常采用拉力试验机进行测试；抗折强度测试用于评价水泥混凝土或砂浆的抗折性能，通常采用弯曲试验机进行测试。
4. 耐久性能测试耐久性能测试是评价水泥耐久性和抗裂性能的重要方法之一，常用的耐久性能测试方法包括抗渗性测试、抗冻融性测试、抗硫酸盐侵蚀性测试等。
水泥厂化验室水泥化学分析方法
水泥厂化验室水泥化学分析方法F１水泥试样的制备按GB12573方法进行取样,送往实验室样品应是具有代表性的均匀样品。
采用四分法缩分至约100g,经0.080mm方孔筛筛析,用磁铁吸去筛余物中金属铁,将筛余物经过研磨后使其全部通过0.080mm方孔筛。
将样品充分混匀后,装入带有磨品塞的瓶中并密封。
F２烧失量的测定(基准法)F⒉１方法提要试样在950～±25℃的马弗炉中灼烧,驱除水分和二氧化碳,同时将存在的易氧化元素氧化。
由硫化物的氧化引起的烧失量误差必须进行校正,而其他元素存在引起的误差一般可忽略不计。
F⒉２分析步骤称取约1g试样(m1 ), 精确0.0001g,置于已灼烧恒量的瓷坩埚中,将盖斜置于坩埚上,放在马弗炉内从低温开始逐渐升高温度,在950～1000℃下灼烧15～20min,取出坩埚置于干燥器中冷却至室温,称量。
反复灼烧,直至恒量。
F⒉３结果表示F⒉⒊１烧失量的质量百分数LOI按式(F1)计算:m1 －m2LOI ＝————×100 ................(F1)m1式中: LOI—烧失量的质量百分数,％;m1—试料的质量,g;m2 —灼烧后试料的质量,g。
F⒉⒊２矿渣水泥在灼烧过程中由于硫化物的氧化引起烧失量测定的误差,可通过式(F2)、(F3) 进行校正:0.8×(水泥灼烧后测得的SO3百分数－水泥未经灼烧时的SO3百分数)＝0.8×(由于硫化物的氧化产生的SO3百分数)＝吸收空气中氧的百分数 .....(F2)校正后的烧失量(％)＝测得的烧失量(％)＋吸收空气中氧的百分数...........(F3)F⒉４允许差同一试验室的允许差为0.15％。
F３不溶物的测定(基准法)F⒊１方法提要试样先以盐酸溶液处理,滤出的不溶残渣再以氢氧化钠溶液处理,经盐酸中和、过滤后,残渣在高温下灼烧,称量。
F⒊２分析步骤称取约1g试样(m3 ),精确至0.0001g,置于150L烧杯中,加25mL水,搅拌使其分散。
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3、酸度是本法关键（pH 1.6 ～ 1.8） 准确滴定铁的条件：
' lg KFeY lg KFeY lg αY(H) 8
25.1 lg αY(H) 8
lg αY(H) 17.1
查表 (pH)min = 1.0 所以，pH 1.0 ~ 2.5之间均可准确滴定（理论）。
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pH 1.5终点变色缓慢，拖后 3 实际上： Fe 易水解 pH 2.5 3 3 Al 干扰 Fe 测定
所以适宜酸度pH 1.6 ~ 1.8（精密试纸） 如何控制pH 1.6 ~ 1.8？ 调pH 1.6 ~ 1.8的经验方法,做实验时要采用此法！
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5、注意事项
4）SS用量 10 % 10 d ， 为什么SS用量较大？ 因为SS为单色指示剂，无颜色变化中点，并且SS对Fe3+ 是低灵敏指示剂（[Fe3+终] < [Fe3+色]），易提前达终点，这 是因为Fe3+-SS不稳定，易分解造成，为此多加SS提高其稳定 性或者说增加[Fe3+]终（因为是单色，所以多加时影响不大）， 过量太多 SS 虽对 Fe2O3 无影响，但对 Al2O3 有影响。因为 Al3+ 与SS有一定配位效应，所以也不可加的太多。
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知识准备
KMnO4法 氧化还原滴定法 K2Cr2O7 化学分析法 铁 的 测 定 仪器分析法 直滴法 SS指示剂 络合滴定法 EDTA法 返滴法 铋盐返滴 XO指示剂 光度分析法 微量铁测定
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目前主要采用配位滴定法，EDTA作标准滴定溶液
太大：c太小，终点不明显 下降太快，不利于滴定 太小：干扰严重，温度
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（二）二甲酚橙（XO）为指示剂，用铋盐作标准溶液 返滴定法
以 SS为指示剂，以 EDTA直接测定铁的方法简单， 好观察颜色。但最大的缺点，回收率达不到要求，一 般为 99 % ，这样对于铁含量不高的硅酸盐样品来讲， 可以利用，造成误差不大，但对于铁含量高的样品， 如铁矿石，误差比较大（原理，条件），因此采用 X O作指示剂，用铋盐来回滴。
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5、注意事项
1 ）滴定前应保证亚铁全部氧化成高铁，否则结果 偏低，溶样时加几滴HNO3目的在此。
全部呈Fe3+状态
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5、注意事项
2）滴定时严格控制酸度（经验法，缓慢滴但不能 太慢）和温度（温度计，T < 60 ˚C反应不完全） 3）终点颜色 FeY-黄色，HIn-无色，所以终点为黄色， Fe3+少时为无色，但Fe3+太高，黄色太深，使终点判断困难， 所以Fe2O3一般以25 mg为宜。
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5、注意事项
5）终点时应缓慢滴定 （Fe3+ 与EDTA反应慢，Fe-SS + Y 的置换慢有 僵化现象，为此可加入有机溶剂） 加热活化和近终点时，慢滴剧烈摇晃等措施。 6）Fe3+ 与EDTA反应速度较慢，近终点时应充分摇动，缓慢 滴定，滴定时的体积以100 mL左右为宜。
• 样品交接常用礼仪常识、有关规 定 • 硅酸盐水泥试样的分解方法 • 水泥的氧化铁、氧化铝测定原理 和方法 • 数据处理及检验报告编写方法 • 容量分析技术相关操作
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知识准备
水泥中氧化铁的测定方法
测定氧化铁的方法很多，目前常用的是K 2CrO7法、KMnO4法、EDTA配位滴定法和 原子吸收分光光度法，如样品中铁含量很低 时，可采用磺基水杨酸钠分光光度法和邻菲 罗啉分光光度法。
水泥中氧化铁测定——知识准备
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任务来源
潍坊职业学院分析检测中心承接了山水 集团送检的商品水泥质量检测任务，要 求分析检测人员按照检测标准和规范化 操作要求，完成水泥氧化铁、氧化铝测 定并提交检测报告。
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任务分析
完成水泥中氧 化铁、氧化铝 测定，需要具 备的基本知识 和基本技能：
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1、原
Fe
3+
理
FeY Y剩余 Bi(NO3)3标准滴定溶液 XO指示，pH=1.0 BiY
过量EDTA pH1.0 - 1.5
XO pH < 6.3 黄色,
XO-Bi 红色
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滴定之前 终点前
FeY + H2Y2- + XO
剩余
溶液黄色 FeY- + 2 H+
AlY lg K 16.5
可以在Al3+、Ca2+、Mg2+存在下利用控制一定酸度，滴定Fe3+。
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2、指示剂 磺基水杨酸及其钠盐 SS 单色指示剂，配成10 % 10d 在pH 1.2 ~ 2.5形成紫色络合物Fe-SS KFe-SS < KFeY EDTA滴定
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（一）磺基水杨酸（钠）SS为指示剂，用EDTA直接滴定法
1、体系组成 Fe3+ Al3+ Ca2+ Mg2+ 等lg K 25.116310.698.7
理论上讲，对混合离子测定有两种方法：
控制酸度分步滴定 方法 掩蔽方法分布滴定
Δ lg K ≥ 5
Δ lg K = 9.6 >5
FeY lg K 25.1
调pH 1.6 ~ 1.8的经验方法 取试液后，首先加入8-9滴SS，用1 + 1氨水调至桔 红色或红棕色，然后再滴加1 +1 HCl至红紫色出现后， 过量8-9滴，pH一般都在1.6 ~ 1.8（不需试纸消耗试 液）。
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4、温度60-70 ˚C（温度计观察）
（为什么要控制温度60-70 ˚C？ 因 Fe3+ 与 EDTA 反应慢，所以加热提高反应速度。 但： t > 70 ˚C，部分Al3+ 络合，太高还会造成TiO2+水解成偏钛酸 沉淀，使Al2O3 + TiO2含量结果不稳定 t < 50 ˚C，反应速度慢 所以控制滴定起始温度70 ˚C，最终温度60 ˚C。