高中化学竞赛习题
高中化学竞赛初赛试题
高中化学竞赛初赛试题题目一：选择题1. 下列物质中，属于单质的是：A. H2OB. NaClC. O2D. CaCO32. 下列哪一种物质属于弱酸？A. HClB. H2OC. H2SO4D. CH3COOH3. 燃烧是一种氧化反应，以下哪个物质不参与燃烧？A. 燃料B. 氧气C. 点火源D. 氮气4. 下列反应方程式中，不属于置换反应的是：A. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + CuB. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2OD. Fe + 2HCl → FeCl2 + H25.“氢氧化钠受热分解的产物是氢气和二氧化碳”这个说法是否正确？A. 正确B. 错误题目二：填空题1. 化学式Fe3O4表示的是一种_____________。
2. 铁和硫反应生成的化合物的化学式是_____________。
3. 一氧化碳在空气中燃烧生成的气体是_____________。
4. 氨气与盐酸反应生成的盐的化学式是_____________。
5. 氧化铜和氢气反应生成的化合物的化学式是_____________。
题目三：简答题1. 什么是活性金属？给一个具体例子，并解释其活性的原因。
2. 简要说明强酸和强碱的性质及其在实际生活中的应用。
3. 解释火焰是如何产生的，以及不同物质的燃烧火焰所呈现的颜色差异。
4. 简述电解质和非电解质的区别，并给出各自的示例。
5. 解释酸性物质和碱性物质在水中的电离过程，并给出相关实例。
题目四：解答题1. 某天气监测站记录了一天内两个时刻的气温，分别为上午10点为20°C，下午3点为30°C。
请计算气温的平均变化率。
2. 简要描述金属腐蚀的原因以及预防措施。
3. 已知实验室中有4种溶液，分别为NaCl、H2SO4、NaOH、HCl，如何利用通用试纸进行快速有效的区分？4. 以下是一些常见物质的密度，单位为g/cm3：- 水：1.0- 铁：7.8- 铝：2.7- 金：19.3请按照从小到大的顺序排列这些物质。
高中化学竞赛样题及答案
高中化学竞赛样题及答案一、选择题1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子核外电子层数相同C. 同一族元素，最外层电子数相同D. 过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素答案：B二、填空题2. 酸碱中和反应的实质是______与______的反应。
答案：H⁺；OH⁻三、判断题3. 燃烧是一种氧化还原反应。
答案：对四、简答题4. 请简述酸碱中和反应的原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的反应。
在反应过程中，酸释放出H⁺离子，碱释放出OH⁻离子，二者结合生成水，同时形成盐。
五、计算题5. 某溶液中含有KOH和NaOH，其浓度分别为0.2 mol/L和0.3 mol/L。
求该溶液的pH值。
答案：首先，我们需要计算出溶液中氢氧根离子（OH⁻）的浓度：c(OH⁻) = c(KOH) + c(NaOH) = 0.2 mol/L + 0.3 mol/L = 0.5mol/L然后，根据水的离子积（Kw = 10⁻¹⁴）计算出氢离子（H⁺）的浓度：c(H⁺) = Kw / c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ / 0.5 mol/L = 2 × 10⁻¹⁴ mol/L最后，根据pH的定义计算出溶液的pH值：pH = -lg(c(H⁺)) = -lg(2 × 10⁻¹⁴) ≈ 13.7六、实验题6. 设计一个实验方案，用于检验某溶液中是否含有Cl⁻离子。
答案：实验步骤：1. 取一定量的待测溶液放入试管中。
2. 向溶液中加入过量的硝酸钡溶液，过滤掉沉淀。
3. 向滤液中加入硝酸银溶液。
4. 观察是否生成白色沉淀。
实验现象及结论：若生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl⁻离子；若没有生成白色沉淀，说明原溶液中不含Cl⁻离子。
实验原理：氯离子（Cl⁻）与银离子（Ag⁺）反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀——氯化银（AgCl）。
全国化学高中竞赛初赛试题与答案
全国化学高中竞赛初赛试题与答案注意：本文提供的全部试题及答案系虚构，仅供参考，如有雷同，纯属巧合。
一、选择题（每题4分，共40分）1. 下面哪种化合物能够导电？A、纯水B、氯化钠溶液C、油D、糖水溶液答案：B解析：氯化钠是一种离子化合物，能够在水中完全离解为Na+和Cl-离子，具有良好的导电性。
2. 以下哪种因素不影响化学反应速率？A、温度B、反应物浓度C、催化剂D、化学式答案：D解析：反应物浓度、温度和催化剂都是影响化学反应速率的因素，而化学式只是化合物的表示方式，并不影响化学反应速率。
3. 下列哪种物质能与酸做反应，生成氢气？A、铁B、氢氧化钠C、氯化钠D、氧气答案：A解析：铁可以和酸做反应，生成氢气。
例如，铁和盐酸的反应式为Fe + 2HCl → FeCl2 + H2。
4. 下列哪种物质是一种卤素？A、氯化钠B、氧气C、溴D、海水答案：C解析：氯、氟、溴和碘都是卤素，而氯化钠是一种离子化合物，含有氯离子和钠离子。
氧气是一种气体，不是卤素。
5. 下列哪种化学反应不是氧化还原反应？A、氢气和氧气的反应B、铁和盐酸的反应C、锌和硝酸的反应 D、碳酸钙和醋酸的反应答案：D解析：氢气和氧气反应、铁和盐酸反应以及锌和硝酸反应都是氧化还原反应，而碳酸钙和醋酸的反应是一种酸碱反应。
6. 下列哪种物质是一种单质？A、氢氧化钠B、氯化钠C、金属铁D、碳酸钙答案：C解析：单质是指由同一种元素组成的化合物，金属铁是一种单质。
氢氧化钠、氯化钠和碳酸钙都是化合物。
7. 下列哪种元素不属于金属？A、铁B、铜C、氧D、锌答案：C解析：氧是一个非金属元素，铁、铜和锌都是金属元素。
8. 下列哪种物质是一种弱酸？A、盐酸B、氢氧化钠C、硝酸D、醋酸答案：D解析：醋酸是一种弱酸，而盐酸、氢氧化钠和硝酸都是强酸或强碱。
9. 下列哪种物质不是一种盐？A、氯化钠B、硝酸C、碳酸钙D、硫酸铜答案：C解析：氯化钠、硝酸和硫酸铜都是盐的例子，而碳酸钙是一种碳酸盐。
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题（一）第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。
他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。
一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。
这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。
特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……L＝0，1，2，3，…，(n－1)M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。
然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。
1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。
依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。
1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，异氰酸苯酯的结构简式是。
2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。
2-3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。
1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。
工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。
高中化学竞赛试题
高中化学竞赛试题一、选择题1.以下哪个物质属于金属？A. 溴B. 氧C. 钠D. 氯2.在下列反应中，哪个反应是可逆反应？A. 燃烧B. 晶体的溶解C. 酸和碱的中和反应D. 化学电池的反应3.下列元素对应的电子亲和能最大的是？A. 氯B. 硫C. 铁D. 锂4.在锌和HCl溶液反应产生氢气的反应中，锌属于（）。
A. 氧化剂B. 还原剂C. 双元素化合物D. 单质5.正常大气压下，水的沸点是（）。
A. 100°CB. 0°CC. 273°CD. 373°C二、简答题1.在电解质溶液中，电解过程是如何进行的？请简要描述。
电解质溶液中，电解过程涉及阴阳离子在电场力的作用下移动的过程。
阴离子被吸引到阳极，接受电子并发生氧化，变成原子离开溶液。
而阳离子被吸引到阴极，释放电子并发生还原，形成原子或还原物质。
这样，电子的流动和离子的迁移共同组成了电解过程。
2.什么是氧化还原反应？举个例子进行解释。
氧化还原反应指的是物质中电子的转移过程。
简单来说，氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
例子：2Ag+ + Cu → Cu2+ +2Ag。
在这个反应中，铜离子Cu2+失去了2个电子，被氧化为铜金属Cu，而银离子Ag+接受了2个电子，被还原为银金属Ag。
三、计算题1.已知化合物A的化学式为C6H12O6，它的相对分子质量为180g/mol。
求化合物A的摩尔质量。
解：化合物A的摩尔质量等于相对分子质量，即180 g/mol。
2.化合物B的分子式为H2O2，它的相对分子质量为34 g/mol。
求化合物B的摩尔质量。
解：化合物B的摩尔质量等于相对分子质量，即34 g/mol。
四、综合应用题某化学实验需要将200 mL的2 mol/L的盐酸稀释到0.5 mol/L。
问需要添加多少毫升的水？解：根据稀释公式C1V1 = C2V2，其中C1为初始浓度，V1为初始体积，C2为目标浓度，V2为目标体积。
高中化学竞赛预赛试题及答案
高中化学竞赛预赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. HClD. Fe答案：C4. 下列物质中，不属于碱的是：A. NaOHB. KOHC. NH3D. Ca(OH)2答案：C5. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是：B. 22.4 mLC. 1 LD. 0.224 L答案：A6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2 + O2 → 2H2O（点燃）D. 2H2O + CO2 → H2CO3答案：C7. 下列物质中，属于酸的是：A. HClB. NaOHD. NaCl答案：A8. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氢气C. 铜D. 硫磺答案：B9. 下列物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硝酸D. 氢硫酸答案：C10. 下列物质中，属于弱碱的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 氢氧化钙答案：C二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族元素的名称是_______。
答案：碱金属12. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是_______。
答案：卤素13. 根据酸碱中和反应的化学方程式，HCl与NaOH反应生成的盐是_______。
答案：氯化钠14. 根据氧化还原反应的定义，氧化剂在反应中被_______。
答案：还原15. 根据原子结构，原子核由_______和电子组成。
答案：质子和中子16. 根据化学键的类型，离子键是由_______力形成的。
答案：静电17. 根据化学平衡的定义，当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到_______。
高中化学结构竞赛试题
高中化学结构竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，原子半径最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）2. 元素周期表中，第三周期的元素具有的电子层数是：A. 1B. 2C. 3D. 43. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化钙（CaO）C. 二氧化碳（CO2）D. 氢氧化钠（NaOH）4. 根据元素周期律，下列元素中电负性最大的是：A. 氟（F）B. 氧（O）C. 碳（C）D. 钠（Na）5. 以下分子中，具有平面三角形结构的是：A. 水（H2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 甲烷（CH4）6. 根据路易斯理论，下列分子中具有孤对电子的是：A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氮气（N2）D. 氦气（He）7. 根据鲍林共振理论，苯分子中碳碳键的类型是：A. 单双键交替B. 完全等同的单键C. 完全等同的双键D. 完全等同的键8. 以下化合物中，具有顺反异构体的是：A. 甲醛（CH2O）B. 乙醛（CH3CHO）C. 丙醛（CH3CH2CHO）D. 丁醛（CH3CH2CH2CHO）9. 根据分子轨道理论，下列分子中具有未成对电子的是：A. 氧气（O2）B. 氮气（N2）C. 碳二烯（C2H2）D. 乙烯（C2H4）10. 以下化合物中，具有最高氧化态的是：A. 氟（F）B. 氧（O）D. 溴（Br）二、填空题（每空2分，共20分）11. 原子核外电子的排布遵循______原理和______原理。
12. 元素的化合价与其最外层电子数有直接关系，例如，氧元素的化合价为______。
13. 根据分子的极性，分子可以分为极性分子和非极性分子，二氧化碳分子是非极性分子，其原因是______。
14. 金属晶体的原子排列方式通常为______，这种排列方式可以增加金属的硬度和强度。
15. 根据晶体的构成微粒，晶体可以分为离子晶体、分子晶体和______。
高中化学竞赛试题(答案)
高中化学竞赛试题一参考答案：1-1 n ＝1，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝1，M ＝0,＋1,－1,＋2,－2 第一周期：H 、He （2分）第二周期：Li 、Be 、B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na 、Mg 、Al 、Si （2分）1-2 氢在两种情况下都一样，但是哪一个X 元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：Mg （其核外层少2个电子），Ne （只有一个充满p 轨道），还有Na ，因为它位于上述二者之间，其性质一定与二者有相同之处。
因此，有三个明显的“侯选者”去作为“X —水”（3分）；H 2Mg 、H 3Na 、H 4Ne （1分）。
目前，至少在Cute 教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好的选择。
1-3 现在，我们必须去寻找与生命相关的元素X －碳，选择是唯一的。
因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键可能的元素，只有O 能满足这样的条件，它以sp 5杂化形成X －甲烷（1分）；化学式为OH 6（1分）。
所以Mg 代替X －氧为例，可得如下的反应：X －甲烷在镁中燃烧：OH 6＋3Mg 2＝OMg 3＋3H 2Mg （2分） 2-1 （1）碳酸二乙酯（1分）（2）COCl 2＋4NH 3 → NH 2CONH 2＋2NH 4Cl （1分） （3）－CO －（1分）（4）－NHCOCl－N ＝C ＝O （2分）2-2 CCl 4＋H 2SO 4·SO 3 →COCl 2＋2ClSO 3H （或HCl ＋SO 3）（2分） 2-3 （1）Cl 3C －O －－O －CCl 3（1分）（2）BTC 常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。
2-4COCl 2（g ）CO （g ）＋Cl 2（g ）起始 1mol 0 0 平衡 1－x x x 平衡时总的物质的量n （总）＝1＋x （1分）222111)1(x x p p xx p p xx p p K p -=+-⋅+⋅=θθθ（1分） x ＝0.121mol （1分）88=r M （1分）3-1 20CsB 3H 82Cs 2B 9H 9＋2Cs 2B 10H 10＋Cs 2B 12H 12＋10CsBH 4＋35H 2（2分）；3820（1分）最小系数分别为：16、2、1、1、8、28；电子转移数为56e 。
高中化学竞赛题
高中化学竞赛题引言高中化学竞赛是对高中生化学知识的考核和竞争的活动。
参与者需要通过理论知识的掌握和实验操作的技能来解答各类化学题目。
本文将提供一系列高中化学竞赛题，以供参与者练习和测试自己的化学能力。
问题一：物质的分类问题描述将以下物质按照它们的化学性质进行分类：硫酸（H2SO4）、铁（Fe）、二氧化碳（CO2）、氯化钠（NaCl）、氢氧化钠（NaOH）。
解答•酸：硫酸(H2SO4)•金属：铁 (Fe)•非金属氧化物：二氧化碳 (CO2)•盐：氯化钠 (NaCl)•碱：氢氧化钠（NaOH）问题二：化学方程式问题描述给出以下化学方程式，请回答方程式中各个物质的化学式和此方程式所表示的反应类型。
1.氢气与氧气反应生成水。
2.硫化铅加热分解产生氧化铅和硫。
解答1.氢气和氧气反应生成水的化学方程式是：2H2 + O2→ 2H2O。
其中氢气（H2）和氧气（O2）的化学式分别为H2和O2。
此方程式表示的是合成反应。
2.硫化铅加热分解产生氧化铅和硫的化学方程式是：PbS → PbO + S。
硫化铅（PbS）的化学式为PbS，氧化铅（PbO）和硫（S）的化学式分别为PbO和S。
此方程式表示的是分解反应。
问题三：物质的性质问题描述根据以下物质的性质，请判断它们分别属于下列哪一类：1.高温下导电的固体。
2.在水中能溶解产生氢气的固体。
3.能使酸碱指示剂变色的气体。
解答1.高温下导电的固体属于离子化合物。
例如，盐类在高温下可以导电。
2.在水中能溶解产生氢气的固体属于金属。
例如，金属钠在水中溶解会产生氢气。
3.能使酸碱指示剂变色的气体属于酸性气体。
例如，二氧化硫（SO2）能使酸碱指示剂变红色。
问题四：物质的电子结构问题描述给定以下物质的电子结构，判断它们的原子序数和元素名称：1.2, 8, 12.2, 8, 83.2, 8, 18, 7解答1.2, 8, 1的原子序数为11，元素名称为钠（Na）。
2.2, 8, 8的原子序数为18，元素名称为氩（Ar）。
高中化学基础知识竞赛试题及答案
高中化学基础知识竞赛试题及答案【一】一、选择题（只有一个选项是正确的，每题5分，共50分）1、古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富，下列诗句中只涉及到物理变化的是（cA野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C只要工夫深，铁杵磨成针2、”墙角数枝梅，凌寒独自开。
遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（c ）A .分子很小B .分子之间有间隙 C.分子在不断地运动3、在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（a ）A.元素B.单质C.分子4、下列广告用语在科学性上没有错误的是（c ）A.这种饮料中不含任何化学物质B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C没有水就没有生命.5、打化学实验仪器、用品：（b肩挑担子坐台中，大家请它来作东；偏心事情不会做，待人接物出于公。
A.玻璃棒B.天平C.铁架台二、问答题6、全部元素中最轻的元素，该元素在宇宙中是分布最广、最多的元素。
其原子数占总原子数90%以上，其质量是整个宇宙的75% ：（ c ）A. OB. AlC. H7、谜语：脱去外套，变了面貌，有了电性，要加符号。
打微粒名称：（c ）A.原子B.分子C.离子8、下列是人类活动中应用化学反应所放出能量的事例，其中年代最久远的是：（c ）A.用手电筒照明B.用炸药爆破C.用火烤熟食物9、酸雨的形成主要是由于：（a ）A.工业大量燃烧含硫燃料B.大气中二氧化碳的含量增加C.汽车排出大量尾气10、大气层中,臭氧的主要作用是：（a ）A.吸收紫外线B.补充O2C.吸收红外线三、简答题（每题5分，共50分）11、被称为“生命之源”的是什么？水12、打一化学物质：调味佳品。
来自海中；清水一冲，无影无踪。
这种物质是：氯化钠13、食物的变质变坏，主要是食物与空气中哪种成分发生反应？氧气14、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，那么碳酸钙是由什么元素组成的？Ca、C、O15、生活中我们经常看到一些土壤、砖头是砖红色的，是因为其中含存3价的铁，那么这种+3 价的铁和氧形成的化合物的名称是什么？氧化铁16、通常所说的“白色污染”是指塑料17、人呼出的气体中成分最多的是什么？氮气18、过氧化氢的俗名是什么？双氧水19、地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的化合物是什么？氧化铝20、天然气燃烧后产生H2O和CO2,是一种绿色燃料,其主要成分是甲烷（CH4）,如何用实验证明甲烷中含有碳、氢两种元素？点燃甲烷，在火焰上罩上涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯壁上产生白色浑浊则证明有碳元素; 罩上一个干燥的烧杯，烧杯上有水珠则证明有氢元素。
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2、在无土栽培中，需配置一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若
用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配置，三者的物质的量（单位mol）依次是
A、2、64、24 B、64、2、24 C、32、50、12 D、16、50、24
3、下列离子方程式正确的是
A、澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
B、硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：Fe2++H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C、用氨水吸收少量SO2：NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-
D、碳酸氢镁溶液加入过量NaOH：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-
4、检验含SO42-的溶液中是否混有Cl-的最佳方法是
A、先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液
B、先加AgNO3溶液，再加稀HNO3
C、先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液
D、先加足量的Ba(OH)2溶液，再加AgNO3溶液
6、下列各组物理量中，都不随取水量变化而变化的是
A、水的沸点，蒸发水所需的热量
B、水的密度，水中通入足量二氧化碳后溶液中H+浓度
C、水的体积，电解水所需的电量
D、水的物质的量，水的摩尔质量
8、在一定条件下，分别用高锰酸钾、氯酸钾、双氧水（H2O2）分解制取氧气，当制得相同
物质的量的氧气时，三个反应中转移电子数之比为
A、1∶1∶1 B、2∶2∶1 C、2∶3∶1 D、4∶3∶2
10、将CuSO4和NaOH两种溶液按溶质的物质的量之比2∶3混合，生成一种浅蓝色沉淀，
经测定，溶液中几乎没有Cu2+和OH-剩余，则生成的沉淀的化学式可表示为
A、Cu(OH)2 B、CuSO4•Cu(OH)2
C、CuSO4•2Cu(OH)2 D、CuSO4•3Cu(OH)2
11、已知酒精的密度小于1，若将酒精的质量分数分别为0.10和0.30的两种酒精水溶液等
体积混合，则混合后所得溶液中酒精的质量分数为
A、小于0.2 B、等于0.2 C、大于0.2 D、无法估算
12、在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，充分搅拌后静置，
则最终所得十水碳酸钠晶体的质量为
A、1.06g B、大于1.06g，小于2.86g
C、等于2.86g D、大于2.86g
13、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+； MnO4-→Mn2+； Cl2→2Cl-； HNO3→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量KI，得到I2最多的是
A、Fe3+ B、MnO4-+ C、Cl2 D、HNO
3
14、下列叙述中，正确的是
A、含金属元素的离子不一定都是阳离子
B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C、某元素由化合态变成游离态时，该元素一定被还原
D、金属阳离子被还原不一定得到单质
15、在反应X+2Y=R+2M中，已知R与M的摩尔质量之比是22∶9，当1.6gX与适量Y恰
好完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为
A、16∶9 B、23∶9 C、32∶9 D、46∶9
16、1molNa、Mg、Al分别与含0.5mol溶质的稀盐酸充分反应，生成H2最多的是
A、Na B、Mg C、Al D、一样多
17、将过量的NaHCO3与少量的Na2O2组成的固体混合物在密闭容器中用充分加热，排出气
体后冷却，则残留的固体物质是
A、氧化钠和碳酸钠 B、碳酸钠
C、碳酸钠和氢氧化钠 D、碳酸钠和碳酸氢钠
18、有两种钠盐组成的固体混合物，分成两份装在两支试管中，其中一支加热时有气体产生，
另一支加水也有气体产生，两种钠盐可能是
A、硫酸钠和碳酸氢钠 B、硫酸氢钠和碳酸钠
C、硫酸钠和碳酸钠 D、硫酸氢钠和碳酸氢钠
19、下列反应中，氧化剂和还原剂的质量比和物质的量之比一致的是
A、H2S+SO2→S+H2O B、钠在空气中燃烧
C、过氧化钠与水反应 D、S在空气中燃烧
20、下列共价化合物中，各原子的最外层都达8电子稳定结构的是
A、H2O B、BeCl2 C、PCl3 D、BF3
21（8分）、写出下列反应的离子方程式
（1）向NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性： ；
（2）向上述中性溶液中继续加入Ba(OH)2： ；
（3）Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH： ；
（4）PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸钠（NaAc，Ac-表示醋酸根离子），并生成无色透明溶
液，则该溶解过程的离子方程式为： ；
22（2分）、在离子化合物中，各离子或原子最外层通常都已达到稳定结构，指出下列各离
子化合物中的阴阳离子个数比：Na2O2 ；CaH2 。
23（3分）、将Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的固体混合物27.2g投入足量的水中，
充分搅拌后，溶液中的CO32-、HCO3-、Ca2+均全部转化成沉淀，将所得的悬浊液小心蒸干后
称量，其质量为29g，则原固体混合物中Na2CO3的质量为 。
24（7分）、（1）常温下，向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，有晶体析出，该晶体是 ；
析出晶体的原因是 ；
（2）著名的候氏制碱法的第一步工序是先向饱和食盐水中通入足量的NH3（极易溶于水），
再向其中通入过量的CO2，该步反应的总的化学方程式为 ；以
上通入气体的先后顺序 （填能或不能）颠倒，原因是 。
26（6分）
．已知：AgF + Cl2 + H2O — AgCl + AgClO3 + HF + O2（未配平）
（1）若Cl2的系数为a，则AgF的系数为 ，判断依据是 。
（2）若AgClO3 的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为 ，
判断依据是 。
27（9分）
．已知：向NaOH溶液中通CO2时，CO2稍过量即生成NaHCO3，且没有明显现
象。请设计一个实验方案，用NaOH溶液和CO2为原料制取纯净Na2CO3溶液。写出简要的
实验步骤（可不填满，也可以补充）：
步骤（1） ；
步骤（2） ；
步骤（3） ；
步骤（4） ；