2017年中考化学考点梳理：酸碱指示剂的使用
酸碱指示剂的选择与应用
酸碱指示剂的选择与应用简介酸碱指示剂是一种用于检测溶液酸碱性质的化学物质，广泛应用于化学实验、分析测试和工业生产中。
正确选择和使用酸碱指示剂对于准确判断溶液的酸碱度至关重要。
本文将介绍酸碱指示剂的选择和应用方法。
一、酸碱指示剂的选择1. 指示剂的选择基于颜色变化的pH范围不同酸碱指示剂的着色范围不同，因此选择合适的指示剂取决于溶液的酸碱性质以及所需的pH范围。
常见的指示剂包括酚酞、酚红、溴蓝等，每种指示剂的颜色变化范围都有所不同。
2. 考虑溶液颜色和透明度需要选择的指示剂应与被测试溶液的颜色和透明度相互协调，以确保颜色变化明显可见。
例如，测试暗色溶液时，更好选择颜色明亮的指示剂。
3. 考虑环境条件指示剂的选择还应考虑环境条件，如温度和光线照射。
某些指示剂在高温下可能发生不可逆的颜色变化，因此需根据实验条件选择适合的指示剂。
二、酸碱指示剂的应用1. 准备测试溶液根据实验需求配制所需的测试溶液，并确保溶液的浓度和温度稳定。
2. 添加指示剂将选择好的酸碱指示剂适量加入测试溶液中，注意控制指示剂的用量以避免影响实验结果。
3. 观察颜色变化指示剂会在测试溶液中发生颜色变化，观察变化的颜色并与已知pH范围的标准进行比较，以确定溶液的酸碱性质。
4. 补充测定需要进行精确测定时，可以采用pH计等仪器对溶液的酸碱度进行直接测量。
注意事项- 指示剂选择时应在可确认的信息范围内进行，避免引用没有确认来源的内容。
- 测试溶液的温度和浓度影响着指示剂的反应，应注意控制这些因素。
- 实验操作应遵循相关安全规范，避免接触有毒有害物质。
结论正确选择和使用酸碱指示剂是判断溶液的酸碱性质的重要步骤。
根据溶液的酸碱性质、所需的pH范围和环境条件进行指示剂的选择，并在使用时注意操作安全。
通过观察颜色变化和补充测定，可以准确判断溶液的酸碱性质。
以上为酸碱指示剂的选择与应用的简要介绍，请参考。
2017年中考化学碱的化学性质知识点总结
2017年中考化学碱的化学性质知识点总结1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca（OH）2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca（OH）2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→ 盐+水（3）酸+碱→ 盐+水（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu（OH）2 ΔCuO +H2O2Fe（OH）3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu（OH）2↓ F e（OH）3↓ Mg （OH）2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
常见的酸、碱的性质和用途一。
选择题1.（20**?长春）下列说法中，正确的是（）A. Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应B. CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂C. 浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小D. NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成NH3考点：酸的化学性质；生石灰的性质与用途；酸的物理性质及用途；碱的化学性质；铵态氮肥的检验；反应类型的判定。
专题：常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料。
分析： A、根据金属氧化物和酸反应生成盐和水，属于复分解反应进行分析；B、根据氢氧化钠固体易溶于水，不会与水反应进行分析；C、根据浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性进行分析；D、根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气进行分析。
高中化学教学中的酸碱指示剂选择与使用
高中化学教学中的酸碱指示剂选择与使用酸碱指示剂是化学实验中常用的一种试剂，用于检测溶液的酸碱性质。
在高中化学教学中，选择适当的酸碱指示剂并正确使用，对于学生理解酸碱反应的本质和实验操作的准确性至关重要。
本文将从酸碱指示剂的选择、使用方法以及实验注意事项等方面进行探讨。
首先，酸碱指示剂的选择是关键。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
不同的酸碱指示剂对应不同的酸碱反应，因此在实验中应根据实验的具体要求来选择合适的指示剂。
例如，当我们需要检测弱酸和弱碱的中性化反应时，可以选择酚酞作为指示剂，因为酚酞在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现无色；而当我们需要检测强酸和强碱的中性化反应时，可以选择甲基橙作为指示剂，因为甲基橙在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。
因此，正确选择酸碱指示剂可以提高实验的准确性和可靠性。
其次，酸碱指示剂的使用方法也需要注意。
在实验操作中，我们通常将少量的酸碱指示剂加入待测溶液中，观察溶液的颜色变化来判断其酸碱性质。
然而，过多的指示剂可能会影响溶液的浓度和反应速率，因此应尽量控制加入的量。
此外，为了减小误差，我们还可以使用比色皿或比色管等容器来观察颜色的变化，以提高实验的可重复性和准确性。
此外，酸碱指示剂的保存和保养也是非常重要的。
由于酸碱指示剂对光线和空气敏感，容易发生颜色变化，因此在保存时应避免阳光直射和空气暴露。
一般来说，我们可以将酸碱指示剂保存在密封的瓶子中，并放置在阴凉干燥的地方，以延长其使用寿命。
另外，使用过程中应注意避免指示剂与其他物质接触，以免产生化学反应，影响实验结果。
在进行酸碱指示剂实验时，还需要注意一些实验操作的细节。
首先，应确保实验器材的清洁和干燥，以避免杂质的干扰和水分的影响。
其次，应准确控制实验条件，例如温度、浓度等，以保证实验结果的可靠性。
此外，实验过程中应注意安全，避免接触到有毒有害物质，避免发生意外事故。
总之，高中化学教学中的酸碱指示剂选择与使用是一项重要的实验技能。
九年级化学 酸、碱指示剂学习点拨学法指导
初中化学酸、碱指示剂学习点拨一、基础知识1. 跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
2. 紫色石蕊、无色酚酞是初中化学中常见的两种酸碱指示剂。
它们与酸性、碱性和中性溶液作用时显示的颜色见下表：3. 另外，生活中某些植物的花汁遇酸、碱溶液也会显示不同的颜色，因此，可利用它们来自制酸碱指示剂。
二、考点例析（一）考查酸碱指示剂的作用1. 判断溶液的酸碱性例1. （重庆北碚）某些植物的花汁可作酸碱指示剂。
取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：试回答下列问题：（1）为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择_________花汁，不选用其他花汁的原因是___________________________。
（2）取所选花汁少许分别滴入上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：分析：要用花汁做酸碱指示剂，则应利用它在不同酸碱性的溶液中显示不同的颜色，且现象明显。
由题给信息知，大红花最适宜做指示剂。
将（2）中物质按酸性、碱性、中性物质分类，对照大红花在不同溶液中显示的颜色，即可得出（2）的答案。
解答：（1）大红花；其他两种花汁在酸性、碱性、中性溶液中不能显示不同颜色。
（2）粉红、绿、橙、绿。
2. 判断化学反应是否发生例2. （沈阳）下图试管中是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后的溶液。
请设计实验探究氢氧化钠与盐酸是否已恰好完全反应。
分析：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时没有明显的现象，常常借助酸碱指示剂来判断反应是否发生。
解答：直接用石蕊试液检验。
取少量该溶液于另一支试管中，滴1~2滴石蕊试液。
若石蕊试液不变色，则NaOH 与HCl 恰好完全反应；若石蕊试液变色，则NaOH 与HCl 未完全反应。
本题还有其他判断方法，请同学们自己思考。
（二）考查自制酸碱指示剂例3. （云南）云南素有“植物王国”的美称，花卉品种繁多。
小明同学在学习了酸碱指示剂的知识后，尝试着用身边的一些色彩艳丽的花瓣或果实来自制酸碱指示剂。
化学教案：酸碱指示剂的作用
化学教案：酸碱指示剂的作用酸碱指示剂的作用一、酸碱指示剂的基本概念和分类1.酸碱指示剂的定义酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质通过颜色的变化来指示溶液酸碱程度的化学物质。
在酸性溶液中通常呈红色或橙色，而在碱性溶液中通常呈绿色或蓝色。
2.酸碱指示剂的分类酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱性质和指示剂的颜色变化来进行分类。
常见的酸碱指示剂有以下几类：(1)酚酞类：酚酞、溴酚蓝等，它们在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈无色或淡黄色。
(2)甲基橙类：甲基橙、溴甲酚绿等，它们在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色或橙色。
(3)酚酞类：酚酞、溴酚蓝等，它们在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈无色或淡黄色。
(4)紫色蝶晃类：紫色蝶晃、溴百里酚磺酸盐等，它们在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色。
二、酸碱指示剂的作用和应用1.作用原理酸碱指示剂的作用主要是通过分子或离子的质子（H+）的加合或解离产生的颜色变化来指示溶液的酸碱性质。
指示剂的颜色变化基于其分子结构和化学反应，当溶液的酸碱性质改变时，指示剂分子或离子的电子结构会发生调整，从而导致颜色的变化。
2.应用领域酸碱指示剂广泛应用于化学实验、工业生产和日常生活中，具有以下几个方面的重要作用：(1)指示酸碱滴定：在化学实验中，酸碱指示剂常用于酸碱滴定反应的指示剂。
例如，用甲基橙指示剂可以确定盐酸和氢氧化钠溶液中的等当点，通过颜色的变化可以明确滴定终点。
(2)酸碱性检测：酸碱指示剂可以用于快速检测物质的酸碱性质。
比如，将酸碱指示剂滴在饮料中，如果颜色发生变化，则说明该饮料属于酸性或碱性。
(3)环境监测：酸碱指示剂被广泛应用于环境监测领域。
例如，利用酚酞类指示剂可以测定酸雨的酸度和碱性土壤的酸碱程度，从而更好地了解环境的酸碱状况。
(4)医药应用：酸碱指示剂在医药领域有着重要的应用。
比如，指示剂可以用于检测人体体液的酸碱平衡，从而帮助医生判断病人的健康状况。
三、常见酸碱指示剂的性质和使用注意事项1.酚酞酚酞是一种常见的酸碱指示剂，具有以下特性和应用注意事项：(1)物理性质：酚酞为红色晶体，溶于水并呈红色溶液。
中考化学考点：酸碱溶液与指示剂的作用
中考化学考点：酸碱溶液与指示剂的作用（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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仁爱版初中化学九年级全册阅读材料：常用酸碱指示剂的配制及使用精选汇总
液。
8.2～ 无色～ 将 0.1 g 酚酞溶于 100
10 mL 待测 液需用滴数
1
1
1 1～3
10.0
红
mL 90%的酒精中。
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相信自己，就能走向成功的第一步 教师不光要传授知识，还要告诉学生学会生活。数学思维
可以让他们更理性地看待人生
TB:小初高题库
3.1～
每 100 mL 水中溶解 0.1
红～黄
4.4
g 甲基橙
向 5 g 石蕊中加入 95％
热酒精 500 mL 充分振荡
后静置一昼夜，然后倾
去红色浸出液（酒精可
回收）。向存留的石蕊
固体中加入 500 mL 纯
水，煮沸后静置一昼夜
5.0～ 8.0
后过滤，保留滤液，再 红～蓝 向滤渣中加入 200 mL 纯
水，煮沸后过滤，弃去
滤渣。将两次滤液混
合，水浴蒸发浓缩至向
100 mL 水中加入三滴浓
缩液即能明显着色为止
（若用于分析化学，还
需除去碳酸根，步骤较
繁，此处略）。
取 0.1 g 苯酚红与 5.7 mL
6.6～ 8.0
0.05 mol/L 的 NaOH 溶 黄～红 液在研钵中研匀后用纯
水溶解制成 250 mL 试
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重点知识精选
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TB:小初高题库
常用酸碱指示剂的配制及使用
仁爱版初中化学
本 身 名称 性 质 甲基 碱 橙
石蕊 酸
苯酚 碱
红 TB酚:小酞初高题库酸
室温下的颜色变
化
p
化学酸碱指示剂及其应用
甲基橙（Methyl Orange）
在酸性环境中呈红色，碱性环境中呈黄色。对强酸强碱反应敏感，常 用于酸碱滴定实验。
甲基红（Methyl Red）
在酸性环境中呈红色，中性或碱性环境中呈黄色。适用于弱酸弱碱的 滴定实验。
02
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在酸性环境中，酸碱指示剂分子接受质子（H+），使其分子 结构发生变化，导致颜色改变。在碱性环境中，酸碱指示剂 分子释放质子（H+），同样引起分子结构和颜色的变化。
常见酸碱指示剂种类与特点
酚酞（Phenolphthalein）
在酸性环境中呈无色，碱性环境中呈红色。常用于强酸强碱的滴定实 验。
溴百里酚蓝（Bromothymol Bl…
测定方法
常用的酸碱度测定方法包括比色法、电位法等， 这些方法都可以通过合理使用酸碱指示剂来实现 准确测定。
大气污染监测中酸碱指示剂使用场景
酸碱指示剂在大气污染监人体健康造成危害，因此监测大气中的酸 碱度具有重要意义。
使用场景
在大气污染监测中，可以利用酸碱指示剂对大气中的酸性物质和碱性物质进行快速检测 ，为大气污染防治提供科学依据。
会导致设备损坏、泄漏等安全事故。通过控制酸碱度，可以减轻对设备
的腐蚀，延长设备使用寿命。
在线监测系统中酸碱指示剂作用
实时监测酸碱度变化
在线监测系统通过连续或间歇地测量生产过程中物料的酸碱度，并将数据传输给控制系统。当酸碱度超出设 定范围时，控制系统会发出报警或自动调整生产参数，以保持酸碱度在稳定范围内。
。
面临挑战及未来发展方向预测
2017中考化学试题汇编：考点24-常见的酸(精选142套中考题)
考点24 酸和酸的化学性质（包括指示剂）选择题7．（2017·牡丹江）实验室中的下列物质需要密封保存的是（）A．氯化钠B．大理石C．浓盐酸D．木炭【分析】容易变质或易吸水和易挥发的物质需要密封保存，根据各物质的性质进行判断即可．【解答】解：A、氯化钠露置不易发生变化，不需密封保存，故错误；B、大理石露置不易发生变化，不需密封保存，故错误；C、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故正确；D、木炭露置不易发生变化，不需密封保存，故错误．故选：C．【点评】本题考查了常见物质的保存方法，完成此题，可以依据物质的性质进行．12．（2017·雅安）下列有关说法正确的是（）A．用酚酞溶液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液B．酸和碱反应生成盐和水．物质M 能与酸反应生成盐和水，M 就是碱C．除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡，滴入适量的稀硫酸D．将Zn 和Ag 分别放入CuSO4溶液中，可以比较Zn、Cu、Ag 的金属活动性【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别；86：金属活动性顺序及其应用；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质．【分析】A、根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．B、根据酸的化学性质，进行分析判断．C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断．【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项说法错误．B、酸和碱反应生成盐和水，物质M 能与酸反应生成盐和水，M 不一定是碱，也可能是金属氧化物，故选项说法错误．C、氢氧化钡、氢氧化钠均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误．D、将Zn 和Ag 分别放入CuSO4溶液中，Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性Zn＞Cu；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，可以比较Zn、Cu、Ag 的金属活动性，故选项说法正确．故选：D．5．（1分）（2017•通辽）下列物质久置敞口容器中，质量会减少的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠C．食盐D．浓盐酸【分析】物质放置在空气中质量减小的原因在于挥发性或风化等原因．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中易吸水而使质量增加，故错误；B、氢氧化钠固体露置在空气中能吸水，且能和二氧化碳反应而使质量增加，故错误；C、食盐露置在空气中很稳定，质量不变，故错误；D、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢而导致质量减小，故正确；故选D．【点评】本题考查了物质的放置对于质量的影响，完成此题，可以依据已有的知识进行．17．（3分）（2017•昆明）下列实验现象描述正确的是（）A．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝C．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口冒白烟【分析】A、根据碱的化学性质，进行分析判断．B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断．C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．【解答】解：A、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀，故选项说法错误．B、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，溶液变红，故选项说法错误．C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、二氧化碳的化学性质、浓盐酸具有挥发性、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别．19.（2017广东省广州市，19题，2分）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（）A.使紫色石蕊溶液变红B.与NaOH发生中和反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与Mg反应放出氢气【答案】C【解析】本题考查酸的通性。
初中化学教案：探究酸碱指示剂的使用
初中化学教案：探究酸碱指示剂的使用一、引言酸碱指示剂在化学实验中起着重要的作用，它们能够指示溶液的酸碱性质。
在初中化学教学中，我们可以通过探究酸碱指示剂的使用，帮助学生深入理解酸碱中性溶液的特性和性质变化。
本教案旨在引导学生通过实践探究，掌握酸碱指示剂的使用方法，加深对化学实验的理解和学习。
二、实验目的1.了解酸碱指示剂的种类和性质。
2.通过实验观察，掌握不同酸碱指示剂的颜色变化规律。
3.能根据酸碱指示剂的颜色变化判断溶液的酸碱性质。
三、实验材料1.酸碱指示剂：甲酚酞、酚酞、苏木精等。
2.各种酸碱溶液：如盐酸溶液、氢氧化钠溶液等。
3.试管、试管架、滴管等实验器材。
四、实验步骤1.准备好实验材料，并按需取一小量每种酸碱指示剂放入不同试管中。
2.分别向各试管中滴加不同酸或碱溶液，并观察颜色的变化。
3.记录每种指示剂在不同酸碱溶液中的颜色变化情况。
4.根据颜色变化结果，总结每种酸碱指示剂能够指示的酸碱范围。
五、实验结果与分析经过实验观察和记录，我们得到了以下结果：1.甲酚酞指示剂：在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈无色。
2.酚酞指示剂：在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈粉红色。
3.苏木精指示剂：在酸性溶液中呈红褐色，在碱性溶液中呈黄色。
从实验结果可以看出，不同的酸碱指示剂在不同的酸碱溶液中呈现出不同的颜色变化。
这是因为酸碱溶液中的H+（氢离子）和OH-（氢氧根离子）与酸碱指示剂发生反应，使其分子结构发生变化，从而导致颜色的变化。
根据颜色变化的规律，我们可以判断出溶液的酸碱性质。
例如，当甲酚酞指示剂在某溶液中呈现红色时，说明该溶液为酸性溶液；当酚酞指示剂在某溶液中呈现粉红色时，说明该溶液为碱性溶液。
通过这样的判断，我们能够准确地判定溶液的酸碱性质。
六、实验应用与拓展酸碱指示剂的使用在化学实验中具有广泛的应用价值。
通过实验探究，学生能够深入理解酸碱指示剂的性质和使用方法，进一步认识到酸碱中性溶液的特性和性质变化。
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2017年中考化学考点梳理：酸碱指示
剂的使用
酸碱指示剂的使用(B/B*)
1、石蕊和酚酞溶液是常见的酸碱指示剂，它们能跟酸或碱的溶液起作用而
显示不同的颜色。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色;酚酞溶液遇
酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
2、在实际应用中也可以自制酸碱指示剂，只要从植物的花瓣或果实中提取
的汁液(用酒精浸泡)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色即可。
备注说明，非正文，实际使用可删除如下部分。本内容仅给予阅读编辑指点：
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