高一化学-专题4课时练习专题及答案 最新

专题4 课时练习 第一单元课时1 一、选择题（每小题仅有一个正确答案） 1．全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是 （ ） A 全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题 B 海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝 C 森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移 D 饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题 2．煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是 （ ） ①一氧化碳 ②二氧化碳 ③二氧化硫 ④二氧化氮 A ①② B ①③ C ③④ D ②④ 3．下面判断不正确的是 （ ） A二氧化硫是可燃性气体，因它能与O2反应 B H2SO4不是离子化合物，在水中却能电离 C 重晶石是硫酸盐 D 洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去 4．下列物质中，能在空气中稳定保存的是 （ ） A NaOH固体 B稀H2SO4 C Na2SO3晶体 D 氢硫酸 5．下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是 （ ） A H2和O2 B H2和Cl2 C H2S和SO2 D H2S和O2 6．下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的说法中正确的是 （ ） A它们都有酸性，电离出的H+有弱氧化性 B它们都是酸，彼此之间不发生反应 C亚硫酸易分解放出SO2，所以它是挥发性酸 D在空气中放置，它们都会因氧化而变质 7．下列物质的不饱和溶液能通过加热蒸发的方法使之变成饱和溶液的是（ ） A NaBr B Ca(HCO3) 2 C H2SO3 D H2S 8．下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混和放出的气体的说法中不正确的是 （ ） A它与氧气接触即转变为SO3 B亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中 C它的密度比空气小，且不易液化 D它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化 9．将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（ ） A中性，漂白性 B酸性，漂白性 C只有酸性 D只有漂白性 10将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是 （ ） A 2e-，H2SO4 B 4e-，SO2 C 2e-，Br2 D 2e-，SO2

二、填空题

11完成下列变化的化学方程式： （1）氢硫酸在空气中放置变浑浊： ； （2）亚硫酸钠在空气中变质： ； 12某酸B与钠盐A反应生成刺激性气体C ，C可在一定条件下被氧化为D，D溶于水生成酸B ，C与苛性钠液反应生成A 。则满足条件的物质的化学式可以是： A B C D 13．只用一种试剂就能鉴别出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四种溶液。该试剂是________，相关的离子方程为__________________________________________，______________________________________________________________________，______________________________________________________________________。 14将某黑色固体A加热至红热，放入热的浓H2SO4中，反应时放出的两种气体皆为酸性氧化物，反应的化学方程式为_____________________________________，此反应证明浓H2SO4具有_____________性，若有agA参加反应，放出的气体在标况下占____________L，转移的电子的物质的量是_____________；被还原H2SO4为_____________mol。 15．新能源的开发应用是当今全球性的一个重大研究课题，发展氢能源有着广阔的前景，有研究人员提出了“利用太阳能，以水为原料，大量生产氢气，并用作各种机械的动力燃料”这一设想。试回答下列问题： （1）你认为这一设想能否实现？若认为能，请写出有关的两个化学方程式。 。 （2）氢气作为燃料与现在广泛应用的化石燃料相比有什么优点（要求答出其中两点）？ ① 。 ② 。

16.浓H2SO4与炭反应，产物成分可用下图装置来确认：

（1）请用1、2…等标号，写出整套装置的连接顺序： ； （2）装置 C 的作用是 ，E 中盛放的试剂是____________，作用是___________________ ； （3） B 装置中反应的离子方程式 。 △ 点燃 电解

17．现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20.0mL，加入铜屑共热一段时间后，冷却，滤去多余的铜屑，将滤液加水到100.0mL，测得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18mol/L。试求该100mL溶液中硫酸铜的物质的量浓度。

答案：1.A 2.C 3.A 4.B 5.C 6.A 7.A 8.C 9.B 10.D 11.⑴2H2S+O2==S↓+2H2O ⑵Na2SO3+O2==2Na2SO4 12.A. Na2SO3或NaHSO3 B.Na2SO4 C.SO2 D.SO3 13.稀H2SO4 Ba2++SO42-==BaSO4↓ SO32-+2H+==SO2↑+2H2O Ba2++2HCO3-+SO42-+2H+==BaSO4↓+2CO2↑+2H2O 14.C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O 强氧化性 5.6 a/3 mol a/6 mol

15．能；（1）2H2O ====2H2↑+O2↑，2H2+O2 ===2H2O；（2）①来源广泛 ②产物是水，无污染 ③燃烧时放出的热量多 16．⑴17865432 ⑵除去SO2 无水CuSO4 验证生成的水 ⑶Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O 17．0．5mol/L

专题4课时练习 第一单元课时2 一、选择题（每小题仅有一个正确选项） 1． 目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及( ) A、SO2 B、NO2 C、CO2 D、可吸入颗粒物 2． 绿色化学实验是在绿色化学的思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验的新方法。它能极大地减少或消除实验中的“三废”、污染和浪费等。下列符合绿色化学实验的操作是 （ ） A．将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中 B．将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中 C．将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气里燃烧完 D．将氯酸钾和二氧化锰共热残余物回收分离 3．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的 （ ） A 强氧化性 B不挥发性 C酸性 D吸水性 4．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是 （ ） 强热

A、O2 B、Fe C、H2 D、Zn 5．50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为( ) A． <0.45mol B． 0.45mol C． 0.45-0.90mol之间 D． >0.90mol 6．下列说法中，不正确的是 （ ） A 硫既可做氧化剂，又可做还原剂 B SO3只有氧化性,SO2只有还原性 C可以用铁罐贮运冷的浓H2SO4 D氢硫酸既有氧化性又有还原性 7．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是 （ ） A 石灰水 B浓硫酸 C饱和NaHSO3溶液 D饱和Na2SO3溶液 8．既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的气体是 ( ） A Cl2 B H2S C SO2 D CO2 9．下列各组离子能大量共存的是 ( )A.Na+、Ba2+、S2-、SO3 2-

B.H+、K+、HS-、SO42-

C.Fe2+、H+、Cl-、NO3-

D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

10．在一定条件下，还原性顺序为Cl- ＜Br-＜ Fe2+＜I-＜SO2＜H2S，由此判断下列反应不能发生的是 ( ) A 2Fe3+＋SO2+2H2O==2Fe2+＋SO42-＋4H+ B．2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋S＋2H+ C I2+SO2+2H2O==2I-＋SO42-＋4H+ D2Br-+ SO42-＋4H+==Br2+SO2+2H2O 11.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4======Fe2O3+SO2↑+SO3↑，

如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有 （ ） （A）一定产生BaSO4沉淀 （B）一定产生BaSO3沉淀 （C）一定有SO2逸出 （D）一定有SO3逸出

二、填空题 12．汞蒸气有毒。①万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的化学方程式是_____________________________________________。 ②室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的________（填“上”或“下”）部的效率高。 13.工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓H2SO4在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4

中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。请从原料的用量以及环境保护的角度说明这

样做的好处是① _____________________________________ ， ②_____________________________________________________。 14．有两种白色钾盐（正盐）粉末A、B ，加入稀盐酸后分别生成无色气体D和E 。D和