甘肃省靖远县第四中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版含答案
【教育资料】甘肃省靖远县第四中学高二上学期第二次月考数学(理)试题 Word版含答案_00002学习专用
靖远四中2019-2019学年度第一学期月考试卷高二数学（理科）一、选择题（共12小题，每小题5分，共60分）1.设集合{}2,1,0=M ，{}0232≤+-=x x x N ，=⋂N M （ ）A. {}1 B. {}3 C.{}2,1 D.{}1,0 2. 设b a ,是实数，则”b a >”是”22b a >”的（ ）A. 充分而不必要条件B.必要而不充分条件C.充分必要条件D.既不充分也不必要条件3.命题”x x R x ≠∈∀2,”的否定为( )A.x x R x ≠∉∀2, B. x x R x =∈∃2, C.x x R x ≠∉∃2, D.x x R x =∈∀2, 4.已知A,B 两地间的距离为10km,B,C 两地间的距离为20km,现测得︒=∠120ABC ,则A,C 两地间的距离为（ ）A.10kmB.310kmC.510kmD.710km5. 设数列{}n a 的前n 项和n S n n +=2，则4a 的值为（ ） A.4 B.6 C. 8 D.106.已知)0(21)(<-+=x xx x f ，则)(x f 有（ ） A.最大值为0 B.最小值为0 C.最大值为-4 D. 最小值为-47.若y x ,满足约束条件⎪⎩⎪⎨⎧≤+≥+≥32320y x y x x ，则y x z -=的最小值是（ ）A. 0B.-3C.23D.3 8.已知下列四个条件：①a b >>0，②b a >>0，③b a >>0，④0>>b a 能推出ba 11<成立的有（ ）A.1个B.2个C.3个D.4个9.若命题“R x ∈∃0，使得032020<-++m mx x ”为假命题，则实数m 的取值范围是（ ）A. ]6,2[B. )2,6(--C. )6,2(D. ]2,6[--10. 已知三角形ABC ∆中，内角A,B,C 所对的边分别为a,b,c,若6)(22+-=b a c ,3π=C ,则ABC ∆的面积是（ ） A.3 B239. C. 33 D 233. 11.已知数列{}n a 满足n a a a n n +==+11,1，则=7a （ ） A, 18 B. 22 C. 36 D.5312.设21F F ，分别是椭圆C:)0(122>>=+b a by a x 的左右焦点，点P 在椭圆C 上，若线段1PF 的中点在y 轴上，︒=∠3021F PF 则椭圆的离心率为（ ）A.33B.63C.31D. 61二、填空题（共4小题，每小题5分，共20分）13.已知21F F ，是椭圆13822=+y x 的两个焦点，过点2F 作x 轴的垂线交椭圆于A,B 两点，则三角形AB F 1∆的周长为 _______14.等差数列{}n a 中,02,0211=-+≥≠+-n n n n a a a n a 且若,3412=-n S ,则n 等于_______15. 在三角形ABC ∆中，内角A,B,C 所对的边分别为a,b,c ，若3,16===b a A ，π，则B=_____16. 等比数列{}n a 的各项均为正数，且442=a a ，则322212l o g l o g l o g a a a ++5242log log a a ++ =___________三、解答题（70分）17.（10分）已知两个定点的距离为6，点M 到两个定点的距离平方和为28，求点M 的轨迹方程。
甘肃省白银市靖远县第四中学2020-2021学年高二化学12月月考试题(含解析)
靖远四中2020-2021学年度12月月考试卷高二化学（理科）一、选择题（每小题只有一个答案，共16个小题，每小题3分，共48分）1. 下列物质加入水中，属于放热反应的是( )A. 固体NaOHB. 无水乙醇C. 固体NH4NO3D. 生石灰【答案】D【解析】试题分析：固体NaOH、无水乙醇、固体NH4NO3溶于水中是物理变化，生石灰与水反应是放热反应．故选D．考点：考查化学反应的热量变化2.下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（）①改变气体物质的量浓度②改变气体的压强③改变气体的温度④加入催化剂A. 只有①②B. 只有②③C. 只有③④D.①②③④【答案】C【解析】【详解】①改变气体物质的浓度，增大了反应体系中单位体积活化分子的数目，故①错误；②改变气体的压强，可增大反应体系中单位体积活化分子的数目，故②错误；③改变气体的温度，提供能能量，有效碰撞的机会增大，增大了反应体系中活化分子的百分数，故③正确；④加入催化剂，降低了反应所需的活化能，增大了反应体系中活化分子的百分数，故④正确；只有③④正确，故答案为C。
3.如图是反应CO(g) +2H2(g) CH3OH (g)过程中的能量变化如下图所示，曲线a 和b分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列相关说法正确的是（）A. 加入催化剂，该反应的△H变小B. 如果该反应生成液态CH3OH，则△H变大C. 该反应的△H ＝＋91 kJ/moLD. 反应物的总能量大于生成物的总能量【答案】D【解析】【详解】A．加入催化剂，降低了反应的活化能，但反应物和生成物能量没变，其能量差即△H不变，故A错误；B．如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则△H减小，故B错误；C．该反应的△H ＝反应物的活化能-生成物的活化能=419 kJ/moL -510 kJ/moL =-91kJ/moL，故C错误；D．该反应的△H ＝-91 kJ/moL，为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确；故答案为D。
甘肃省静宁县第一中学2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题(实验班,含解析)
A。 C3H4和C2H6B。 C3H6和C3H8O
C. C3H6O2和C3H8OD. C3H8O和C4H8O2
【答案】B
【解析】
试题分析：充分燃烧时1mol碳原子消耗1mol氧气，4mol氢原子消耗1mol氧气，设有机物均为1mol，则：A．C3H4消耗氧气的物质的量为（3+ ）mol=4mol，C2H6消耗氧气的物质的量为（2+ ）mol=3.5mol，消耗的氧气不同，故A错误；B．C3H6消耗氧气的物质的量为（3+ ）mol=4。5mol，C3H8O消耗氧气的物质的量为（3+ - ）mol=4。5mol，消耗的氧气相同，故B正确；C．C3H6O2消耗氧气的物质的量为（3+ - ）mol=3.5mol，C3H8O消耗氧气的物质的量为（3+ — )mol=4.5mol,消耗的氧气不同，故C错误；D．C3H8O消耗氧气的物质的量为(3+ — ）mol=4。5mol，C4H8O2消耗氧气的物质的量为(4+ - ）mol=5mol,消耗的氧气不同，故D错误；故选B.
13。某有机物完全燃烧,生成CO2和水。将12g该有机物完全燃烧的产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14。4g；再通过碱石灰，碱石灰增重26．4g，该有机物的分子式为( ）
A。 C4H10OB。 C2H6OC. C3H8OD. C2H4O
【答案】C
【解析】
【分析】
根据浓硫酸和碱石灰增重的质量可计算有机物生成的水和二氧化碳的物质的量，根据C元素、H元素守恒和O元素守恒可计算有机物中C、H、O元素的物质的量，进而计算各元素的物质的量之比,最终可计算有机物的分子式.
【点睛】本题考查有机物的结构和性质。解答本题要注意醇类物质发生消去、催化氧化反应与结构的关系，同时注意催化氧化的产物与结构的关系.
甘肃省靖远县第四中学高二上学期第二次月考物理试题Word版含答案
第1页 靖远四中2019-2019学年度第一学期月考试题 、选择题：本题共 10小题，共40分。在每小题给出的四个选项中，第 1〜7题只有一项 符合题目要求，每题 4分；第8〜10题有多项符合题目要求, 不全的得2分，有选错的得0分。
1.1746年，富兰克林提出正、负电的概念，正负电荷可互相抵消。
出存在正、负两种电荷，但物体通常呈电中性，这是因为（
B. 物体的正负电荷一样多 3.如图所示，在绝缘的光滑水平面上，相隔一定距离有两个带同种电荷的小球，从静止同时
释放，则两个小球的加速度和速度大小随时间变化的情况是（ A. 速度变大，加速度变大 B. 速度变小，加速度变小 C. 速度变大，加速度变小 D. 速度变小，加速度变大
A. 变亮，一直减小 B. 变暗，一直增大 4•电场线分布如图所示，电场中 a , b两点的电场强度大小分别为 （j）a和机，则（） A. E a > E B. E a > E C. E a V E b , 0 a > 0 b D. E a V E b , 0 a V 0 b
5 •如图所示，一个内阻不可忽略的电源， R1为定值电阻，L1和 灯泡，R为滑动变阻器，P为滑片。若将滑片向下滑动，则在滑动过程中, 灯泡L2的亮度及R1消耗的电功率分别（ ） C. 变暗，无法确定 D.变暗，先增大后减小
Ri
全部选对的得 4分，选对但 他还认为：摩擦是使电从 一个物体转移到另一个上，电不会因摩擦而创生 这就是 “电荷守恒定律”。富兰克林提
C. 物体很容易失去电荷 D. 以上说法都不正确 2•在感应起电中，带负电物体靠近带绝缘底座的导体时，如图所示 A. 带负电
B. 带正电
C. 不带电
D. 以上答案均有可能
A.物体没有电荷 M处将（） A. 串联一个10k Q的电阻 C. 串联一个9.5k 0的电阻 B. 并联一个10k 0的电阻
D. 并联一个9.5k O勺电阻 8•用如图所示图甲电路来测量电池电动势和内电阻， 根据测得的数据作出了图乙所示的 U —I
甘肃省靖远县第四中学2020学年高二化学10月月考试题(
1 甘肃省靖远县第四中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析） 一、选择题（每小题3分，共48分） 1. 已知热化学方程式： H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A. 吸热44kJ B. 吸热2.44KJ C. 放热44kJ D. 放热2.44KJ 【答案】B 【解析】 H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+241.8kJ/mol① H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol② 将方程式①+②得H2O（g）=H2O（l）；△H=+241.8kJ/mol﹣285.8kJ/mol=﹣44kJ/mol， 所以H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol， 1g水的物质的量==，当1g液态水变为水蒸气时，吸收热量=×44kJ/mol=2.44kJ，故选B．
2.已知拆开1mol H﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ；形成1mol N﹣H键，会放出能量391 kJ，在反应N2+3H22NH3中，每生成1mol NH3（ ） A. 放出92 kJ热量 B. 吸收92 kJ热量 C. 放出46 kJ热量 D. 吸收46 kJ热量 【答案】C 【解析】 试题分析：生成2molNH3时，热量为：△H=(3×436＋946－2×3×391）kJ=-92kJ，为放热 2
反应，则生成1molNH3时放出热量为92/2kJ=46kJ，故选项C正确。 考点：考查化学反应能量的变化等知识。
3.室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s) +5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（ ） A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1>ΔH3 C. ΔH2+ΔH3=ΔH1 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3 【答案】C 【解析】 【分析】 CuSO4·5H2O（s）溶于水时温度降低，为吸热过程，可知△H1＞0，反应式可写为：CuSO4·5H2O（s）= CuSO4（aq）+5H2O（l）（1）；CuSO4（s）溶于水时温度升高，为放热过程，可知△H2
靖西市第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
靖西市第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是A．符合分子通式C n H2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品2．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液3．下列关于有机化合物的说法正确的是A．C3H6和C4H8化学性质一定相似B．甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2种同分异构体C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面4．下列叙述正确的是A．由3 种单体加聚得到B．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动C．甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5 种D．分子式为C4H6O2 并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3 种（不含立体异构）5．1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL6．下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA NaHCO3溶于水能电离生成Na+和HCO3-NaHCO3是电解质B Al2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液Al2O3可用作耐火材料C铁比铝更易被腐蚀铝比铁活泼D铝的最外层电子较钠多钠的金属性强于铝7．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．c（OH－）/c（H＋）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣8．【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃，在60 mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（）A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烯9．下列说法正确的是（）A．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的∆H不同B．可逆反应的∆H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C．甲烷的燃烧热∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O （g）∆H＝－890 kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）= H2O（l）∆H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ10．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
甘肃省靖远县第四中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学(平行班)试题 Word版含解析
靖远四中2019-2020学年度第二学期期中考试高二化学（普通班）一、单选题（每题3分，共48分）1.关于下列物质的用途的说法错误的是（）A. 部分卤代烃可用作灭火剂B. 乙二醇可用于配制汽车防冻液C. 酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒D. 甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐【答案】C【解析】【详解】A．四氯化碳是卤代烃，可做灭火剂，所以A选项是正确的；B．汽车防冻液的主要成分是乙二醇，乙二醇型防冻液采用乙二醇与软水按不同比例混合而成，沸点较高，不易结冰，所以B选项是正确的；C．苯酚能使蛋白质变性，可用于医疗消毒，苯酚在医院里广泛使用，消毒药皂的味道也是苯酚产生的，故C选项错误；D．35%~ 40%的甲醛水溶液叫福尔马林，能使蛋白质发生变性，可用于医学和科研中保存生物标本，所以D选项是正确的；答案选C。
2.下列反应中，属于加成反应的是( )A 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 甲烷和氯气混合光照，黄绿色变浅C. 将苯滴入溴水中，振荡后水层无色 D. 苯与氢气反应生成环己烷【答案】D【解析】【分析】有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应，据此解答。
【详解】A. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，A错误；B. 甲烷和氯气混合光照，黄绿色变浅发生的是取代反应，B错误；C. 将苯滴入溴水中，振荡后水层无色发生的是萃取，属于物理变化，C错误；D. 苯与氢气发生加成反应生成环己烷，D正确。
答案选D。
3.下列有机物的命名正确的是（）A. 2--乙基戊烷B. 1,2--二甲基己烷C. 2,3--二乙基--4--甲基己烷D. 2--甲基--4--乙基庚烷【答案】D【解析】【详解】A．有机物中2-乙基说明主碳链选错了，正确的名称为3-甲基己烷，故A错误；B．甲基不可能在1号碳，此物质名称为：3-甲基庚烷，故B错误；C．名称中主碳链选错，最长碳链为7个碳，离取代基近的一端开始编号，名称应为：3，5-二甲基-4-乙基庚烷，故C错误；D.2-甲基-4-乙基庚烷，主碳链7个碳，甲基在2号碳，乙基在4号碳，名称符合命名原则，故D正确；故选D。
2018_2019学年高二化学上学期第二次统考试题word版本
舒城中学2018-2019学年度第一学期第二次统考高二化学时间：100分钟满分：100分一、选择题(每小题只有一个最佳选项，共18题，每题3分，共54分)1．由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。
下列说法正确的是( )A. 由 X→Z 反应的ΔH>0B．由 X→Y 反应的ΔH=E5-E2C. 增大压强有利于提高 Y 的产率D. 降低温度有利于提高 Z 的产率2．已知：2Zn(s)+O2(g) = 2ZnO(s) △H=-701.0kJ/mol 2Hg(l)+O2(g) = 2HgO(s) △H= -181.6kJ/mol ；则Zn(s)+HgO(s) = ZnO(s)+Hg(l)的△H为( )A．+519.4kJ/mol B．+259.7kJ/mol C．-519.4kJ/mol D．-259.7kJ/mol 3.某温度时，浓度都是1mol•L﹣1的X2、Y2两种气体在密闭容器中反应生成气体Z，平衡时c（X2）=0.4mol•L﹣1、c（Y2）=0.8mol•L﹣1、c（Z）=0.4mol•L﹣1，则该反应的反应式是（）A.X2+2Y 2B. 2X2+Y2YC. 3X2+Y3YD. X2+3Y34.在一个体积固定的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是（）A.4 mol A+2 molBB.2 mol A+1 mol B+1 mol HeC.3 mol C+2 molD D.2 mol A+1 mol DX和C．ΔH＜0，ΔS＞0D．ΔH＜0，ΔS＜06．一定条件下，制取氯化硫酰( SO2Cl2)：SO2(g)+Cl2(g)SO2C12(l) △H<0，在恒压密闭容器中，加入1mol SO2和1mol Cl2，反应平衡后，当其他条件不变时，下列说法正确的是 ( )A．再加入1mol SO2和1mol Cl2，重新达到平衡后，Cl2浓度和原平衡时相等B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．通入Ar气，使容器压强增大，可同时提高SO2和Cl2的转化率D．分离出部分SO2Cl2，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动7.下列图示与对应叙述相符合的是( )A．图I：反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在恒温情况下，反应速率与压强的关系B．图Ⅱ：反应H2(g)+I2 (g) 2HI(g) 平衡后，升高温度时反应速率随时间变化C．图Ⅲ：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间变化D．图Ⅳ：反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)平衡后，缩小容器体积各成分物质的量随时间变化8.温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 molH2O(g)，发生反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段时间后达平衡。
甘肃省白银市靖远县第四中学2020-2021学年高二化学12月月考试题(含解析)
教育文档 可修改 欢迎下载 1 靖远四中2020-2021学年度12月月考试卷 高二化学（理科） 一、选择题（每小题只有一个答案，共16个小题，每小题3分，共48分） 1. 下列物质加入水中，属于放热反应的是( ) A. 固体NaOH B. 无水乙醇 C. 固体NH4NO3 D. 生石灰 【答案】D 【解析】 试题分析：固体NaOH、无水乙醇、固体NH4NO3溶于水中是物理变化，生石灰与水反应是放热反应．故选D． 考点：考查化学反应的热量变化 2.下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（ ） ①改变气体物质的量浓度 ② 改变气体的压强 ③ 改变气体的温度 ④加入催化剂 A. 只有①② B. 只有②③ C. 只有③④ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①改变气体物质的浓度，增大了反应体系中单位体积活化分子的数目，故①错误； ②改变气体的压强，可增大反应体系中单位体积活化分子的数目，故②错误； ③改变气体的温度，提供能能量，有效碰撞的机会增大，增大了反应体系中活化分子的百分数，故③正确； ④加入催化剂，降低了反应所需的活化能，增大了反应体系中活化分子的百分数，故④正确； 只有③④正确，故答案为C。 3.如图是反应CO(g) +2H2 (g) CH3OH (g)过程中的能量变化如下图所示，曲线a和b分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列相关说法正确的是（ ） 教育文档 可修改 欢迎下载
1 A. 加入催化剂，该反应的△H变小 B. 如果该反应生成液态CH3OH，则△H变大 C. 该反应的△H ＝＋91 kJ/moL D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入催化剂，降低了反应的活化能，但反应物和生成物能量没变，其能量差即△H不变，故A错误； B．如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则△H减小，故B错误； C．该反应的△H ＝反应物的活化能-生成物的活化能=419 kJ/moL -510 kJ/moL =-91 kJ/moL，故C错误； D．该反应的△H ＝-91 kJ/moL，为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确； 故答案为D。 4.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ） A. NaHCO3 ＝Na+ + H ++CO32- B. KHSO4 ＝K+ + H + + SO42- C. H2SO32H++ SO32- D. CHCOONH4 CHCOO - +NH4+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3为强电解质，但HCO3-不能完全电离，则NaHCO3的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误； B．硫酸氢钾是强电解质，能完全电离出三种离子，电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42-，故B正确； C．H2SO3是弱电解质，且分步电离，其第一步电离方程式为H2SO3H++ HSO3-，故C错误； 教育文档 可修改 欢迎下载 1 D．CHCOONH4是强电解质，能完全电离，电离方程式为：CHCOONH4 = CHCOO - +NH4+，故D错误； 故答案为B。 5.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】
甘肃省靖远县第四中学高二上学期第二次月考生物试题Word版含答案_00002
第 1 页 靖远四中 2019-2019 学年度第一学期月考试卷 高二生物（理科） 一、单选题 1．据外媒报道， 世界卫生组织 2015年 3月 12日公布最新埃博拉疫情统计， 累计至 10日为 止，全球因为埃博拉疫情丧生的人数突破 1 万人；确诊、可能与疑似病例则高达 24350 人。 下列有关H7N9禽流感病毒的叙述，错误的是（ ） A． 埃博拉病毒的组成元素中一定含有 C、H、O、N、P B． 埃博拉病毒不属于生命系统，但其增殖离不开活细胞 C． 埃博拉病毒只有一种类型的核酸 D． 埃博拉病毒属于最基本的生命系统 2．下列与细胞相关的叙述，正确的是 A. 原核细胞的 DNA主要分布在细胞核中 B.蓝藻细胞能进行光合作用，场所为叶绿 体 C． 乳酸菌和酵母菌共有的细胞器只有核糖体 D． 醋酸杆菌细胞内的染色体可能发生 变异 3．仙人掌生活在缺水的沙漠里，细胞中含量最多的化合物是：（ ） A． 脂质 B． 蛋白质 C． 水 D． 糖类 4．如图是生物体内四种有机物的组成与功能关系图，有关叙述不正确的是 （ ） A. 玉米种子细胞中，物质 A和E分别代表葡萄糖和纤维素 B. 相同质量的E和F彻底氧化分解，释放能量较多的是 F C. 在人体细胞中物质 C约有20种 D. 不同的H在结构上的区别主要是碱基的排列顺序不同 5. 关于元素和化合物叙述正确的是（ ） A. 活细胞中数量最多的元素是 O其次是C B. ATP DNA RNA都含有腺苷，组成元素都有 C、H、ON P C. 有氧呼吸、光合作用、蛋白质的合成等过程都有水的生成 D. 农民晒干种子后，种子不含自由水，代谢强度很低便于贮藏 第 2 页
6. 图为细胞膜的亚显微结构模式图，下列叙述不正确的是（ ） A. b 构成了细胞膜的基本骨架 B． 细胞膜的流动性与 c、d 均有关
C． d 的种类和数量越多，细胞膜的功能越复杂 D． a 在细胞膜的内侧，与细胞的识别等功能有关 7．科研上鉴别死细胞和活细胞常用“染色排除法”。例如，用台盼蓝染色，死的动物细胞 会被染成蓝色， 而活的动物细胞不着色， 从而判断细胞是否死亡。 该方法所利用的是细胞膜 的哪种功能（ ） A． 保护细胞内部结构 B． 进行细胞间的信息交流 C． 控制物质进出细胞 D． 识别功能 8．下列有关用高倍镜观察线粒体和叶绿体的实验说法不正确的是 （ ） A． 健那绿染液是专一性染线粒体的染料，但须用盐酸杀死细胞后使用，可以使细胞中线 粒体呈现蓝绿色 B． 观察叶绿体时选用藓类的叶或黑藻的叶，原因是叶片薄而小，叶绿体清楚 C． 用菠菜叶作实验材料，要取菠菜叶的下表皮并稍带些叶肉 D． 先用低倍镜再用高倍镜观察叶绿体和线粒体 9．观察下图所示的模式图，相关说法不正确的是 （ ） A. 图中3为核仁，与某种 RNA勺合成及核糖体的形成有关 B． 图中 2 为核孔，通过该结构不仅可实现核质之间的物质交换，还可实现信息交流 C. 图中 4 为核膜，它是一种双层膜结构 D. 图中1为染色质，该结构与原核细胞中拟核的化学本质相同，均为 DNA分子 10. 下列关于植物细胞质壁分离实验的叙述，错误的是（ ） A. 与白色花瓣相比，采用红色花瓣有利于实验现象的观察 B. 用黑藻叶片进行实验时，叶绿体的存在会帮助实验现象的观察 C. 用紫色洋葱鳞片叶外表皮不同部位观察到的质壁分离程度可能不同 D. 将洋葱鳞片叶外表皮浸在尿素溶液中没有明显变化，说明细胞死亡 11. 下列物质跨膜运输时，需要载体蛋白协助并消耗能量的是（ ） 第 3 页
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靖远四中2018－2019学年度第一学期月考试题 高 二 化 学 可能用到的相对原子质量：C 12 , O 16 , H 1 , Na 23 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1、下表中关于物质的分类组合，完全正确的是( ) 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl C2H5OH 盐酸
B HNO3 CaCO3 H2O C KMnO4 NH3·H2O CO2 D NaOH BaSO4 Al 2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．铝片与稀硫酸的反应 B．甲烷在氧气中的燃烧 C．灼热的炭与二氧化碳的反应 D．Ba(OH) 2·8H2O与NH4Cl的反应
3、下列有关反应热的叙述正确的是( )
A. X(g)+Y(g) ⇌ Z(g)+W(s) ΔH > 0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH 增
大 B. C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH = +1.9 kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定
C. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2，则 ΔH1D. 已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH = -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ/mol
4、下列说法正确的是( ) A．熵增大的反应一定是自发反应 B．焓增大的反应一定是自发反应 C．熵、焓都为正值的反应是自发反应 D．ΔH－TΔS<0的反应一定是自发反应 5、对于可逆反应4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 ( ) A．达到平衡时，5v正(O2)＝ 4v逆(NO) B．达到平衡状态后，NH3 、O2 、NO 、H2O(g)的物质的量之比为4∶5∶4∶6 C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大 D．若单位时间生成x mol NO的同时，消耗1.5x mol H2O，则反应达到平衡状态 6、一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，1 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是( ) A．以X浓度变化表示的反应速率为0.6mol/(L·s)
B．12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的15 C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小 D．若该反应的ΔH<0，升高温度，平衡常数K减小
7、升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A. 化学反应速率 B.水的离子积 Kw C. 化学平衡常数 K D.醋酸的电离平衡常数 Ka 8、t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻
的浓度如下表：下列说法正确的是( ) A．平衡时，X的转化率为20% B．2 min时Y的物质的量为0.14 C．增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小 D．2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L―1·min―1 9、反应CO＋H2O(g) CO2＋H2在800 ℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变
化的 ( ) A．将压强减小至原来的一半 B．将反应温度升高100 ℃ C．添加催化剂 D．增大水蒸气的浓度 10、某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图
所示) 中，正确的是( )
11 11、下列说法中可以充分说明反应：P(g)＋Q(g) R(g)＋S(g)，在该温度下已达平衡状态
的是 ( ) A．反应容器内压强不随时间变化 B．P和S的生成速率相等 C．反应容器内P、Q、R、S四者共存 D．反应容器内总物质的量不随时间而变化 12、在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g) C(s)＋3D(g) ΔH<0，达到平衡时采取下
列措施， 可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是( ) A．缩小容积，增大压强 B．扩大容积，减小压强 C．移走少量C D．容积不变，充入“惰性”气 13、下列溶液一定呈碱性的是( ) A．使甲基橙变黄 B．c(H+)=1×10-7mol/L C．c(OH-)>c(H+) D．含OH- 的溶液
座号： 14、在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g) xC(g)符合图中( Ⅰ )所示关系，φ(C)表示
C气体 在混合气体中的体积分数。由此判断，对图像(Ⅱ)说法不正确的是( )
A．p3>p4，Y轴表示A的转化率 B．p3>p4，Y轴表示B的质量分数 C．p3>p4，Y轴表示B的转化率 D．p3>p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量
15、反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列
示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A. B. C. D.
一、选择题答题卡(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
二、非选择题(本题包括7小题，每空2分，共55分) 16．（3分）已知①C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g)
ΔH1 ②C4H10(g)＋12O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g) ΔH2＝－119 kJ·mol－1 ③H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH3＝－242 kJ·mol－1 反应①的ΔH1为________ kJ·mol－1。 17．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
已知在400 ℃时，N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)的K＝0.5。 ①在400 ℃时，2NH3(g)=N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填数值)。 ②400 ℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物
质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v(N2)正________v(N2)逆(填“>”、“<”“＝”或“不能确定”)。 ③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡________(填“向左”、
“向右”或“不”)移动；使用催化剂________(填“增大”、“减小”或“不改变”)反应的ΔH。
18.金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,氧气充足时燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。 ①在通常状况下,________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为 。 19.已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1。N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH =+180.0 kJ·mol-1。NO分子中化学键的键能为 ________kJ·mol-1。 20.写出下列物质的电离方程式
NaHCO3
NaHSO4 ，
Fe（OH)3 ，
H2SO3
。 21．有pH＝4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以
下用＞、＜、＝表示) (1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系
是 。 (2)取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH＝6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则
其关系是 。 (3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、
n2、n3，则其关系是 。 22．某学生用0.1000 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下
几步： A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2～3次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3 cm； E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定
管液面的刻度。 就此实验完成填空： （1）标出右图中滴定管名称：A ， B ，高锰酸钾溶液可以用 式滴定管装。 （2）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)______________________________。 （3）上述B步骤操作的目的是_______________________________________。 （4）实验中用左手控制活塞，眼睛注视 ，直至滴定终点。判断到达终点的现象是 。 （5）用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L－1盐酸，0.1000 mol·L－1 NaOH溶液的pH等于 ，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为
0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH等于____________。25 ℃下，水离子积常数
Kw= .100 ℃水的pH 7（用＞、＜、＝表示） （6）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。 A．锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定 B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液 C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数