安徽省六安市新世纪中学2013-2014学年高二化学上学期期末试卷(含解析)
安徽省六安新世纪中学2013-2014学年高二化学下学期期中试题(无答案)新人教版
六安新世纪学校高二化学期中考试试卷姓名：学号：班级：得分：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 K 39 Cl 35.5一、单选题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（）A．物质发生化学变化都伴随着能量的变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧3、热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4、热化学方程式中，化学式前的化学计量数表示的是（）A 分子个数B 原子个数C 物质质量 D物质的量5、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是：（）A B C D6、25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。
下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H+(aq) +SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq) BaSO4(s)+2H2O(1) △H=-57.3 kJ/molB．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq) 1/2K2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/molC．C8H18(l)+ 25/2O2(g)8CO2(g)+ 9H2O △H=-5518 kJ/molD．2C8H18(g)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(1) △H=-5518 kJ/mol7、一定温度下，可逆反应A 2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是：（）A、单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol ABB、体系内的总压强不随时间变化C、单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D、单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B28、某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( )A、0.04B、0.04mol / (L·s)C、0.08mol(L·s)D、0.04mol / L9、已知：①C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)；△H=-395.4KJ/mol②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.5KJ/mol 下列说法中正确的是（）A、金刚石转化为石墨为放热过程B、石墨转化为金刚石为自发过程C、石墨比金刚石能量高D、金刚石比石墨稳定10、从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对2HI H 2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深C．反应CO+NO 2CO2＋NO △H < 0升高温度使平衡向逆方向移动D．合成氨反应：N 2+3H22NH3△H < 0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施11、下列说法中有明显错误的是( )A、对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率12、已知H-H键能为436 kJ/mol，H-N键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol，计算氮氮三键的键能为A、431kJ/molB、946kJ/molC、649kJ/molD、869kJ/mol13、对于反应 A(g) + 3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的化学反应速率，其中表明反应进行得最快的是（）A．v(A)=0.2mol/(L•s) B．v(B)= 2 mol/(L•min) C．v(B)=0.3mol/(L•s) D．v(C)=0.3mol/(L•s)14、在容积固体的密闭容器中，存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）A．图Ⅰ研究的是不同压强对反应的影响，且乙使用的压强较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高15、已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）；△H＜0，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。
安徽省六安市新安中学高二化学测试题含解析
安徽省六安市新安中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数不可能为（）A.a－4B．a－5C．a＋3D．a＋11参考答案：A略2. 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）n Z（g）+2W（g）。
5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ L· min，则n的值为（）Ａ．4 B．3 C．2 D．1参考答案：D3. 在NO2与水的反应中A．NO2既是氧化剂，又是还原剂 B．NO2只是氧化剂C．NO2只是还原剂 D．氮元素的化合价不发生变化参考答案：A试题分析：二氧化氮和水的反应方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，N元素的化合价由+4价变为+2价和+5价，所以二氧化氮既得电子又失电子，则NO2既是氧化剂又是还原剂，水中O、H元素化合价不变，所以水不是氧化剂也不是还原剂，答案选A.考点：氧化还原反应4. 在CuCl2溶液中存在平衡：[CuCl4]2－＋4H2O[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－。
下列措施：绿色蓝色①加锌粉②加蒸馏水③通入HCl气体④浓缩，能使呈蓝色的CuCl2溶液变为绿色的是() A．①② B．①③C．②③ D．③④参考答案：D稀CuCl2溶液呈蓝色，浓CuCl2溶液呈绿色；通入HCl气体，增大了溶液中Cl－浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液变为绿色。
5. 下列食品添加剂与类别对应正确的一组是A.着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠B.调味剂——亚硝酸钠、味精C.防腐剂——日落黄、山梨酸钾D.营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸参考答案：D略6. 滥用食品添加剂在社会上产生了很大影响，下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是A．醋和味精可用作调味剂 B．亚硝酸钠和苯甲酸钠可用作防腐剂,但不宜过量C．国家禁止在面粉中使用增白剂 D．长期食用含人造奶油食品不会影响健康参考答案：D略7. 下列说法或表示方法中正确的是 ( )A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）=== C（石墨）；ΔH=+119 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定C．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285．8 kJ·mol-1D．稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O(l)；ΔH=-53．7 kJ·mol-1，若将含0．5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53．7 kJ参考答案：D8. 对于蔗糖的说法中不正确的是A．蔗糖是最重要的二糖，它的相对分子质量是葡萄糖的二倍B．纯净的蔗糖溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应C．往蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜生成D．在蔗糖里加入浓硫酸，可观察到变黑，并且有泡沫出现参考答案：A9. 由硝酸尾气的处理原理：3NO2+H2O ==== 2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH ====2 HNO2+ H2O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是A.V（NO2）: V（O2）= 4 : 1B.V（NO2）: V（NO）= 1 : 0C.V（NO2）: V（NO）= 1 : 2D.V（NO2）: V（NO）: V（O2）= 1 : 1 : 1参考答案：C10. 反应A(g)＋3B(g) 2C(g)ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低。
安徽省濉溪县2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案
濉溪县2013—2014学年度第一学期期末考试高 二 化 学 试 卷第I 卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列过程中，不涉及．．．化学变化的是 A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B. 甘油加水作护肤剂C. 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D.用明矾净化水2．已知在1×105 Pa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝242 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ·mol －1C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝242 kJ·mol －1D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝484 kJ·mol －13．书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是 A ．多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B ．塑料、石墨、多糖、无机盐 C ．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐 D ．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃 4．下列各变化中属于原电池反应的是A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D ．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜5．右图是某只含有C 、H 、O 、N 的有机物简易球棍模型。
下列关于该有机物的说法错误的是 A ．该有机物的分子式为C 3H 7O 2N B ．该有机物的名称为α氨基丙酸 C ．该有机物能发生加成反应 D ．该有机物能发生酯化反应6. 苯的同系物108H C ，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是A.C 2H 5B.CH 3CH 3C.CH 3CH 3D.3CH 37．pH ＝a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞ a ，则该电解质可能是 A ．NaOH B ．H 2SO 4 C ．AgNO 3D ．Na 2SO 48．下列各组物质之间，一定是互为同系物的是 A ．C 2H 4O 与C 3H 6OB ．C 2H 4O 2与C 3H 6O 2C ．C 7H 8与C 8H 10(均含苯环)D ．C 7H 8O 与C 8H 10O （均含苯环）9．下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是①淀粉和纤维素 ②硝基乙烷 C 2H 5NO 2和甘氨酸NH 2CH 2COOH ③乙酸和乙二酸 ④二甲苯和苯乙烯 ⑤2—戊烯和环戊烷 A ．①② B ．②③④ C ．①③⑤D ．②⑤10．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为0.5N AB ．28g 乙烯所含共用电子对数目为4N AC ．1 mol 甲基的电子数目为7N AD ．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g ，其原子数为3N A 11．下列实验能获得成功的是A．用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D．可用分液漏斗分离乙醇和水12．结构简式为CH2ClCH2CH C2OHCH2CHO的有机物，不能．．发生的反应是A．加成反应B．消去反应C．酯化反应D．银镜反应13．甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合脂中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为A．10% B．15%C．20% D．无法确定14．有一种有机化合物，其结构简式如下：下列有关它的性质的叙述，正确的是A．在一定条件下，1 mol该物质最多能与6 mol NaOH完全反应B．有弱酸性，1 mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4 mol Br2C．在Ni催化下，1 mol该物质可以和7 mol H2发生加成反应D．它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物◇请将第Ⅰ卷的答案填入下表：第II 卷（非选择题，共58分）二、非选择题（本题共6小题，共58分）15.（1）（4分）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内： A ．CH 2=CH-COOH 和油酸（C 17H 33COOH ） B ．C 60和石墨 C ． 和D ．35Cl 和37ClE ．乙醇和乙二醇①互为同位素的是 ；②互为同系物的是 ； ③互为同素异形体的是 ；④互为同分异构体的是 ； 16.(6分) 某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是： 、 、 。
安徽省六安新世纪学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题(含答案)
六安市新世纪学校高二期中考试化学试卷一、选择题（14*3＝42分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）ABCD碱性锌锰电池锂电池太阳能热水器燃气灶A .AB .BC .CD .D2．化学反应伴随着能量变化。
下列反应的能量变化，符合如图的是（ ）A .木炭燃烧B .氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C .镁条与盐酸反应D .氧化钙溶于水3．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（/CQDs ），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。
下列说法错误的是（ ）A .通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B .反应Ⅰ中涉及到O －H 键的断裂和H －H 、O －O 键的形成催化剂C .反应Ⅱ为D .光催化剂明显降低了的反应热4．下列说法或表示方法正确的是（ ）A .C （s ）的燃烧热是－1393.5，则的B .由C （石墨，s ）＝C （金刚石，s ），可知金刚石比石墨稳定34C N 22222H O 2H O O +↑催化剂光22222H O 2H O O +↑催化剂光1kJ mol -⋅()()()2s s g 2C O 2CO +=1787kJ molH -∆=-⋅11.9kJ mol H -∆=+⋅C .同温同压下，在光照和点燃条件下△H 不相同D .在稀溶液中：，若将含2mol 与含2mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量小于114.6kJ 5．已知：（1），△H ＝－348.3kJ /mol （2），△H ＝－31.0kJ /mol 则的△H 等于（ ）A .－317.3kJ /molB .－379.3kJ /molC .－332.8kJ /molD .＋317.3kJ /mol6.用3g 块状大理石与30mL 3盐酸反应制取气体，若要增大反应速率，不可采取的措施是（ ）。
A .再加入30mL 3醋酸B .改用30mL 6盐酸C .改用3g 粉末状大理石D .适当升高温度7.将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。
安徽省六安市新世纪中学2013-2014学年高一化学上学期第一次月考试卷(含解析)
2013-2014学年安徽省六安市新世纪中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．（3分）（2013秋•鸠江区校级月考）如果溶液中含有不溶性的泥沙，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取考点：过滤．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：分离不溶性固体和液体的操作是过滤，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，以此解答．解答：解：泥沙不溶于水，而分离不溶性固体和液体可用过滤的方法，而蒸发用于分离可溶性固体和液体，蒸馏用于分离沸点不同的液体，分液用于分离互不相溶的液体．故选A．点评：本题考查常见物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握相关实验方法、原理和注意事项，题目难度不大．2．（3分）（2011•天心区校级模拟）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．版权所有专化学实验常用仪器．题：分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．3．（3分）（2013•辽宁校级学业考试）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．版权所有专题：物质的分类专题．分析：乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答．解答：解：A．图标为腐蚀品，故A错误；B．图标为爆炸品，故B错误；C．图标为有毒气体，故C错误；D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确．故选D．点评：本题考查学生有关乙醇的知识知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．4．（3分）（2013秋•鸠江区校级月考）下列实验操作正确的是（）A．过滤时，倾倒液体用玻璃棒引流B．用剩的药品放回原瓶C．用细口瓶盛放固体药品D．用托盘天平称量药品时，左盘放砝码，右盘放药品考点：过滤；计量仪器及使用方法；化学试剂的存放；药品的取用．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：A．根据玻璃棒的作用来考虑：溶解固体时搅拌是加速溶解的，过滤时是引流作用；B．根据剩余药品的处理原则进行分析判断；C．根据药品的存放方法解答；D．根据托盘天平称量药品时，将药品放在左盘，砝码放在右盘进行解答；解答：解：A．在过滤时，玻璃棒具有引流的作用，沿玻璃棒倾倒待过滤的液体，以避免液体外溅，故A正确；B．用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．所以实验室用剩的药品不能放回原瓶，要放到指定的容器中，故B错误；C．为了便于取用，固体药品通常保存在广口瓶里，液体药品通常盛放在细口瓶里，故C错误；D．用托盘天平称量固体药品时，应把称量物放在左盘，砝码放在右盘，故D错误；故选A．点评：本题考查实验操作，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键，题目难度不大．5．（3分）（2013秋•鸠江区校级月考）下列对酒精灯的使用方法的叙述错误的是（）A．加入酒精不超过容积的2/3B．可以用嘴吹灭火焰C．不用时须盖上灯帽D．禁止向燃着的酒精灯里添加酒精考点：其他仪器及其使用方法．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：酒精灯使用的注意事项有：绝对禁止用一个酒精灯去点燃另一个酒精灯；酒精灯的火焰要有灯帽盖灭，不能用嘴吹．酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的，否则容易失火；不用时应盖上灯冒，防止酒精挥发，不易点燃．解答：解：A．加入酒精不超过容积的2/3，否则容易失火，故A正确；B．酒精灯的火焰要有灯帽盖灭，不能用嘴吹，故B错误；C．不用时应盖上灯冒，防止酒精挥发，不易点燃，故C正确；D．绝对禁止用一个酒精灯去点燃另一个酒精灯，容易失火，故D正确；故选：B．点评：本题考查了酒精灯的使用方法，酒精灯是化学常用热源，它的使用是重要的基本操作之一，是化学实验的基础，要掌握使用过程中的注意事项．6．（3分）（2013秋•鸠江区校级月考）正确的实验操作是科学探究成功的基础．下列操作中正确的是（）A．取用少量液体B．过滤C．闻气味D．稀释浓硫酸考点：药品的取用；物质的溶解与加热；过滤．版权所有专题：实验评价题．分析：A、从用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放去分析解答；B、从过滤时要用玻璃棒进行引流，防止过滤时液体溅出烧杯外去分析解答；C、闻气体的气味时，要用手在瓶口轻轻扇动，使少量的气体飘进鼻孔；D、从如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的去分析解答．解答：解：A、用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故A 错误；B、过滤时要用玻璃棒进行引流，防止过滤时液体溅出烧杯外，故B错误；C、闻气体的气味时，要用手在瓶口轻轻扇动，使少量的气体飘进鼻孔，故C正确；D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故D 错误．故选C．点评：化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础．7．（3分）（2013秋•鸠江区校级月考）下列实验操作中存在有不合理操作的是（）A．①②B．①③C．①②③D．②③考点：药品的取用；气体发生装置的气密性检查；物质的溶解与加热．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：①根据取用液体药品的方法和注意事项判断．②根据给试管中的液体加热的注意事项判断．③根据检查装置气密性的原理和方法判断．解答：解：①取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，试剂瓶口要紧挨试管口，所以错误．②给试管中的液体加热时，液体的量不应超过试管容积的三分之一，姆指要离开试管夹的短柄，所以错误．③检查装置的气密性是根据气压变化原理，如装置严密，手离开试管后，导管中会形成一段稳定的水柱，所以正确．故选A．点评：化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是考查的重点、难点和热点，特别是基本操作，了解仪器的名称、用途、使用方法和注意事项，是解题的前提．8．（3分）（2013秋•鸠江区校级月考）下列化学实验基本操作中，正确的是（）A．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌B．用量筒量取液体时，视线与量筒内液体保持水平C．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁D．用托盘天平称量物质时，称量物放在左盘，砝码放在右盘考点：物质的溶解与加热；计量仪器及使用方法；药品的取用．版权所有专题：实验评价题．分析：A．量筒不能用来稀释溶液；B．视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平；C．滴管紧贴试管内壁会污染液体；D．称量时左物右码．解答：解：A．量筒不能用来稀释或配制溶液，故A错误；B．定量液体的取用（用量筒）：视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平，故B错误；C．用滴管滴加液体时，滴管悬空正上方，不可伸入不可触，故C错误；D．用托盘天平称量药品时，先把游码放在标尺零刻度，检查平衡，“左物右码”进行称量，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．9．（3分）（2013秋•海原县校级期末）实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．B a（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中考点：药品的取用；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：A、运用剩余药品的处理原则不能随意丢弃也不能放回原瓶要放在指定容器中解答；B、化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；C、蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；D、容量瓶不能盛放热溶液．解答：解：A、化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；B、将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；C、用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；D、容量瓶上标有使用温度，所注入的液体温度不能超过该温度，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故D正确．故选D．点评：化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一定要掌握．10．（3分）（2012秋•大庆期末）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④考点：粗盐提纯．版权所有专题：离子反应专题．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；故选A．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．11．（3分）（2013春•东胜区期末）有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁考点：过滤；药品的取用；分液和萃取．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：A、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；B、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；C、分液操作和过滤液体时的“一贴”操作相似；D、根据胶头滴管的使用方法来回答．解答：解：A、在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；B、在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故B正确；C、分液操作中，分液漏斗径要紧靠烧杯内壁，故C正确；D、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故D错误．故选D．点评：化学实验基本操作知识是考试的热点，要求学生注意平时只是的积累和灵活应用，属于基本知识的考查，难度不大．12．（3分）（2013秋•鸠江区校级月考）下列叙述正确的是（）A．1 mol NaOH的质量为40g/molB．N H4+的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．版权所有专化学用语专题．题：分析：A、根据质量的单位是g判断；B、根据摩尔质量的单位进行判断；C、根据二氧化硫的分子数计算出物质的量及质量；D、只有气体才能使用气体摩尔体积进行计算．解答：解：A、质量的单位是g，1mol氢氧化钠的质量是40g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，铵离子的摩尔质量是18g/mol，故B错误；C、3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32g，故C正确；D、标况下，物质的状态必须是气体，1mol气体的体积约为22.4L，故D错误；故选：C．点评：本题考查了摩尔质量及气体摩尔体积，注意摩尔质量、质量的单位、气体摩尔体积使用的条件，本题难度不大．13．（3分）（2013秋•鸠江区校级月考）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O2考点：物质的量的单位--摩尔．版权所有专题：化学用语专题．分析：A、摩尔是物质的量的单位；B、摩尔是物质的量的单位；C、依据1mol的规定分析；D、物质的量需要指明微粒种类．解答：解：A、物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，摩尔是物质的量的单位，故A 错误；B、摩尔是物理量物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故B正确；C、把12g12C中所含碳原子数规定为1mol，近似为6.02×1023/mol，称为阿伏伽德罗常数，是微观粒子的集合体，故C错误；D、物质的量需要指明微粒种类，1mol氧气中约含6.02×1023个O2，故D错误；故选：B．点评：本题考查了物质的量概念和单位的理解和应用，注意阿伏伽德罗常数的规定，物质的量是描述微观粒子的物理量，题目较简单．14．（3分）（2015•沈阳校级模拟）科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量考点：物质的量的相关计算．版权所有专题：计算题．分析：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．解答：解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．15．（3分）（2011秋•岐山县期末）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．S O2B．C H4C．C O2D．O2考点：阿伏加德罗定律及推论．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据气体的质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小．解答：解：假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为：n（SO2）==，n（CH4）==，n（CO2）==，n（O2）==，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，所以物质的量最多的是CH4，体积最大的就是CH4，故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及推论，题目难度不大，注意同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小．16．（3分）（2012•辽宁校级学业考试）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A考点：阿伏加德罗常数．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C、不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的5体积；D、氯化镁溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目．解答：解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；B、1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02N A，故B正确；C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故C错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．17．（3分）（2013秋•鸠江区校级月考）在物质的量一定的条件下，影响气体所占体积大小的主要因素为（）A．分子直径的大小B．分子间引力的大小C．分子间距离的大小D．气体分子密度的大小考点：气体摩尔体积．版权所有专题：化学用语专题．分析：气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，当粒子数一定，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．解答：解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离．一定质量的气体，气体的分子数目一定，故一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离，故选C．点评：本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意影响分子间距的因素有温度和压强．18．（3分）（2013秋•天心区校级期末）0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3考点：物质的量的相关计算．版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl﹣的物质的量，Cl﹣的数目之比等于其物质的量之比．解答：解：0.5L 1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.5L×3mol/L=1.5mol，0.2L 1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl﹣的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故选C．点评：本题考查物质的量的相关计算，比较基础，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．二、填空题（38分）19．（12分）（2013秋•鸠江区校级月考）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．层析 F．过滤① F 分离饱和食盐水与沙子的混合物．② A 从碘水中提纯碘单质．③ C 分离水和汽油的混合物．④ D 分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．考点：物质的分离、提纯和除杂．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：①沙子不溶于水，可用过滤的方法分离；②碘不易溶于水，但易溶于有机溶剂；③水和汽油分层；④CCl4和甲苯混溶，利用沸点不同分离．解答：解：①NaCl易溶于水，而泥沙不溶，可用过滤的方法分离，故答案为：F；②碘不易溶于水，但易溶于有机溶剂，则用四氯化碳萃取后分液即可，故答案为：A；③水和汽油分层，利用分液漏斗分液即可，故答案为：C；④CCl4和甲苯混溶，利用沸点不同蒸馏分离，故答案为：D．点评：本题考查混合物的分离、提纯，明确物质的性质及性质差异选择分离方法即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．20．（14分）（2013秋•鸠江区校级月考）物质的量的单位是mol ；摩尔质量的单位是g/mol ，水的摩尔质量是18g/mol ；气体摩尔体积单位是L/mol ，在标准状况下，44.8L 氧气的物质的量是2mol ，它的质量是64g ，所含有的氧原子数目是4N A．考点：物质的量的相关计算．版权所有专题：计算题．分析：物质的量的单位为摩尔，摩尔质量的单位是g/mol，在数值上和相对分子质量或相对原子质量相同，气体摩尔体积的单位为L/mol，结合n===计算．解答：解：物质的量的单位为mol，摩尔质量的单位是g/mol，水的摩尔质量是18g/mol，气体摩尔体积的单位为L/mol，在标准状况下，44.8L氧气的物质的量是=2mol，m=2mol×32g/mol=64g，N（O）=2mol×2×N A/mol=4N A，故答案为：mol；g/mol；18g/mol；L/mol；2mol；64g；4N A．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力、计算能力和基本概念的理解的考查，注意把握相关计算公式，难度不大．21．（12分）（2013秋•鸠江区校级月考）某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol/LKCl溶液，请回答有关问题．（1）计算所需KCl的质量需要KCl的质量为7.5 g（2）称量KCl固体，称量过程中主要用到的仪器是托盘天平、药匙（3）将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是搅拌、加热、研细氯化钾等措施（4）将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是玻璃棒引流（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切（6）你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.20 mol/L，请说明理由低于0.2mol•L ﹣1，未洗涤烧杯和玻璃棒．．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．版权所有专题：实验题．分析：（1）利用n=cV计算出氯化钾的物质的量，再根据m=nM计算所需氯化钾的质量；（2）一般用托盘天平称量固体质量，用药匙取用药品；（3）加热、搅拌、将氯化钾研细等可以加速溶解；（4）为防止溶液溅出通常采取用玻璃棒引流；（5）定容应注意：加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切；（6）配制操作过程缺少洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钾粘在烧杯、玻璃棒上．。
2024年安徽省六安第一中学化学高二第一学期期末达标测试试题含解析
2024年安徽省六安第一中学化学高二第一学期期末达标测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是A．汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡C．人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应D．氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多2、把金属钠加入到下列溶液中，还能大量共存的离子组是()A．Na＋、、B．、Cu2＋、Cl－C．K＋、、Cl－D．、、Cl－3、已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是A．乙炔的燃烧热为1256kJ/molB．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2C．若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ4、在下列各说法中，正确的是：A．已知C（金刚石，s）= C（石墨，s）；△H= —1.89kJ/mol，则金刚石比石墨稳定B．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热C．H2SO4与Ba(OH)2反应生成1molH2O时放出的热叫做中和热D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数5、下列化合物属于弱电解质的是（）A．CO2B．HF C．HClO4D．Ba(OH)26、元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．核外电子排布呈周期性变化B．元素的相对原子质量逐渐增大C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化7、室温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．pH＝2的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合后pH<7C．将10mLpH＝a的盐酸与100mLpH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b＝13D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性8、反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。
2024年六安市重点中学化学高二第一学期期末教学质量检测试题含解析
2024年六安市重点中学化学高二第一学期期末教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列变化中，不涉及化学变化的是A．蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液析出沉淀B．明矾净水C．从海带中提取碘D．煤的液化2、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（）A．CH3CH2CH2CH3B．C． D．3、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）ΔH>0，下列叙述不正确．．．的是A．在容器中加入氩气，反应速率不变B．加入少量W，逆反应速率不变C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大4、下列有关说法中不正确的是A．某溫度时的混合溶液中C(H+) =mol·L-1，说明该溶液呈中性(K W为该温度时水的离子积常数）B．常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能为2或12C．已知K sp(AgCl)=1.56×10-10。
K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，Cl-先产生沉淀D．常温下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)5、为了维持我们的生命和健康，需从食物中摄取营养素，下列物质不属于营养素的是A．蛋白质B．油脂C．水D．乙醇6、在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2 ，该反应利用了铜的什么性质A．氧化性B．还原性C．导电性D．导热性7、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A．1:3 B．1:2 C．1:1 D．2:18、主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A．2种B．3种C．4种D．5种9、根据碘与氢气反应的热化学方程式① I2（g）+ H2（g）2HI（g）ΔH＝－9.48kJ/mol② I2（s）+ H2（g）2HI（g）ΔH＝+26.48kJ/mol下列判断正确的是A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．反应①的产物比反应②的产物稳定10、分离下列物质时可用重结晶法的是( )A．蔗糖中含有泥沙B．汽油中含有水C．硫粉和铁粉D．氯化钠和硝酸钾混合物11、已知反应A+3B=2C+D在一分钟内A的物质的量浓度由2mol/L降为1mol/L，C的平均反应速率为A．1mol/(L·s)B．3 mol/(L·min)C．4mol/(L·s)D．2mol/(L·min)12、下列化学用语表达不正确的是①丙烷的球棍模型为②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③C(CH3)4，叫新戊烷④与C8H6互为同分异构体A．①② B．②③ C．③④ D．②④13、某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）A．三种化合物中C最稳定B．两步反应均为吸热反应C．A与C的能量差为E4D．A B反应，反应条件一定要加热14、等体积、等物质的量浓度的Na2SO4和Na2CO3溶液中，阴阳离子总数相比()A．前者多B．后者多C．一样多D．无法判断15、关于的命名正确的是A．2－乙基丙烷B．3－甲基丁烷C．2－甲基戊烷D．2－甲基丁烷16、强酸与强碱恰好完全中和时，它们中一定相等的是（）A．质量 B．物质的量 C．物质的量浓度 D．H+和OH-的物质的量二、非选择题（本题包括5小题）17、Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。
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2013-2014学年安徽省六安市新世纪中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括23小题，共46分，每小题只有一个选项符合题意）
5．（2分）（2013秋•安徽校级期末）若溶液中由水电离产生的 c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣
6．（2分）（2013秋•淄博期末）中和滴定开始后应注视（）
H2O+H2O
8．（2分）（2013秋•安徽校级期末）从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn（红色溶液）⇌H+（溶液）+In﹣
17．（2分）（2013春•石家庄期末）已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述中，正确
18．（2分）（2013秋•安徽校级期末）氨水中所含有的分子和离子有（）
①②H2O ③NH3 ④NH3•H2O ⑤H+ ⑥OH﹣．
19．（2分）（2014秋•临淄区校级期末）在不同条件下分别测得反应2SO2+O2⇋2SO3的化学反
20．（2分）（2013秋•西湖区校级期末）如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，
）
23．（2分）（2009•大连模拟）已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ/mol
Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ/mol
+
O2
二、填空题（本题包括7小题，共54分）
24．（8分）（2013秋•安徽校级期末）（1）已知氢气的燃烧热为285.8KJ/mol请写出氢气的燃
烧热化学方程式H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8KJ/mol
（2）写出水的电离方程式H2O⇌OH﹣+H+
（3）碳酸钠水溶液显碱性（填酸、碱、中），原因CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣（用离子方程式表示）
+
O2
25．（10分）（2013秋•安徽校级期末）在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g）⇌2HI（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）
①升高温度，反应速率将增大，平衡将向左移动．
②加入催化剂，反应速率将增大，平衡将不移动．
③充入更多的H2，反应速率将增大，平衡将向右移动．
④扩大容器的体积，反应速率将减小，平衡将不移动．
⑤容器容积不变，通入氖气，反应速率将不，平衡将不移动．
26．（6分）（2012秋•万州区期末）在水溶液中橙红色的Cr2O72﹣与黄色的CrO42﹣有下列平衡关系：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黄色，因为中和H+平衡向正反应方向移动．（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈橙红色色，因为增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动．
（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡正反应方向移动，溶液颜色将变浅．
27．（6分）（2013秋•邯郸期末）常温下，两种溶液①0.1mol/L NH3•H2O ②0.1mol/L NH4Cl 中：
（1）溶液①的pH ＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是NH3•H2O⇌NH4++0H﹣（用离子方程式表示）．
（2）溶液②呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”）．水解反应是吸热反应，升温可以促进（填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解．
（3）两种溶液中c（NH4+）的大小为 b （填字母）．
a．两种溶液中c（NH4+）都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（NH4+）都小于0.1mol/L
c．NH4Cl溶液中c（NH4+）小于NH3•H2O溶液中c（NH4+）
28．（8分）（2014秋•临淄区校级期末）已知下列热化学方程式：
①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285kJ/mol
②C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
③C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.4kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是①③④．
（2）碳的燃烧热△H=﹣393.5kJ/mol ．
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1425KJ ．
（4）CO燃烧生成二氧化碳的热化学方程式为CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.1kJ/mol ．
O2
O2
O2
29．（10分）（2013秋•濮阳期末）在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
（1）该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 b （填字母）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）=0.0080mol/L，则CO2的转化率为80% ．
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830 ℃．
；
K=故答案为：；
，故答案为：
30．（6分）（2013秋•安徽校级期末）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极反应式为：负极Fe﹣2e﹣=Fe2+ ，正极O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣．
（2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀BD ．。