安徽省亳州市2018届高三上学期期末考试质量检测化学试题 含解析
2018届高三化学上学期期末考试试题
河南省三门峡市2018届高三化学上学期期末考试试题可能用到的原子量: H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Ca:40 Fe:56 Cu:64第I卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)1、化学与生活、科技关系密切。
下列有关叙述正确的是A.液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热B.二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维C.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属D.久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应2、中国丝绸有五千年的历史和文化。
古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是A.草木灰B.火碱C.食盐D.胆矾3、“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲脚(C2H8N2)( 其中N 的化合价为-3 )和四氧化二氮(N2O4)。
在火箭升空过程中，燃料发生反应: C2H8N2+N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量。
下列有关叙述正确的是A.该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B.每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4N AC.该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物4、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中一定正确的是A.1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3N AB.标准状况下，2.24 LHF 中含有的极性键数目为0.1N AC.5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数相等D.一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L5、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-B.=1x 10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C.与Al 反应能放出H2的溶液中: Fe3+、K+、NO3-、SO42-D.0.1mol/LNaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-、6、下列反应的离子方程式书写正确的是A.铜溶于0.5mo/L 的硝酸: Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2 ↑+2H2OB.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸: 2S2O32-+ 4H+=SO42-+ 3S ↓+ 2H2OC.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O7、实验: ①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/LNaCl 溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，出现浑浊; ③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI 溶液，沉淀变为黄色。
安徽省池州市2018届高三上学期期末考试理综化学试题 word含解析
池州市2017~2018学年第一学期期末质量检测卷理科综合能力测试7．下列生活用品的主要成分属于有机高分子的是A．葡萄糖B．紫砂壶C．花生油D．牛皮鞋8.《本草经集注》中对整别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，与其相关的化学原理正确的是A.焰色反应B．丁达尔效应C．颜色反应D．热稳定性9．轴烯是一类碳氢化合物（结构如图所示）．下列说法正确的是A．a、b、c、d互为同系物 B. d是苯的同分异构体C．b，c的二氯代物均只有三种D．只有a的所有原子处于同一平面10．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A.14g聚乙烯（）中的碳原子敷为nN AB．标准状况下．2,24L14CO2含有的中子教为2.4N A．C．1molCl2溶于足量的蒸馏水中，转移电子数为N AD.0.1molC2H4O分子中含C-H键的数目为0．5N A11．实验室用NO和CaO制备Ca(NO3)2的装置如图所示，已知：下列说法正确的是A．气体Q是N2，试剂Y是浓硫酸B．烧杯中酸性K2Cr2O7被NO氧化为Cr3+C．向三颈烧瓶中滴加稀硝酸前，应先打开活塞K-段时间D．为提高反应速率，可将铜片换成铁粉、稀硝酸换成浓硝酸12．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示（电极材料为石墨）。
下列有关叙述正确的是A．图中a极连接电源的负极，发生氧化反应B．A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气C．b极电极反应式为SO32一+2e一+H2O=S042-+2H+D．电解过程中阴极区碱性明显增强13.现有W、X、Y、Z四种短周期非金属元素，其原子最外层电子数之和为19，部分性质如下表，下列说法错误的是A．四种元素均有相同的化合价：+4价B．高温下X的单质不能从Y的氧化物中置换出Y的单质C．四种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最弱的是YD．W、Z和氢元素组成的化合物中可能既含离子键，又含共价键26．（14分）硫酰氯( SO2Cl2)又称氯化硫酰，无色具有强烈刺激性臭味的液体，遇水或高温均易分解。
2018届高三化学上学期期末质量监控试题
上海市金山区2018届高三化学上学期期末质量监控试题一、选择题（共 40 分，每小题 2 分。
每小题只有一个正确答案）1．当前世界能源消费结构中居首位的是A．煤B．核能C．石油D．天然气2．导致光化学烟雾的物质主要是A．CO2 B．NO x C．SO2 D．CCl2F23．只含有离子键的物质是A．Cu B．Na2O C．HI D．NH4Cl 4．目前公认的合成氨工业最恰当的催化剂是A．酶B．二氧化锰C．含铁催化剂D．五氧化二钒5．二氧化硅是制造光导纤维的重要原料，其晶体类型属于A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体6．溶于水可使溶液温度明显下降的物质是A．硝酸铵B．浓硫酸C．氢氧化钠D．食盐7．右图表示食盐与水混合后微粒的示意图，则微粒 A 表示A．水分子B．钠离子C．氯离子D．氢离子8．关于钯（46Pd）的说法错误的是A．102Pd 和103Pd 互为同位素B．Pd2+核外有 46 个电子C．钯是第五周期元素D．108Pd 的原子核内有 62 个中子9．在海水提溴过程中，常用热空气或水蒸气将溴吹出，是因为溴单质A．化学性质稳定B．沸点低，易挥发C．不溶于水D．易升华10．与水作用后形成的溶液可与 NH4Cl 反应生成 NH3 的是A．NO2 B．Na C．MgSO4 D．AgNO311．某反应的能量变化如右图。
则有关该反应的叙述正确的是A．是吸热反应B．生成物比反应物稳定C．该反应一定可以设计成原电池D．向外界放出的热量为(E2－E3)12．糖尿病患者尿样（含有葡萄糖）与新制氢氧化铜悬浊液共热时，能产生红色沉淀，因为葡萄糖分子中含有A．苯基B．甲基C．羟基D．醛基13．关于 Al(OH)3 的叙述错误的是A．是两性氢氧化物B．是难溶于水的白色胶状物质，是弱电解质C．既溶于氢氧化钠溶液、氨水，又能溶于盐酸、醋酸D．能凝聚水中悬浮物，可用做净水剂14．氦、氖、氩、氪、氙曾被称为惰性气体，但后来人们也得到一些它们的化合物。
2018年安徽省亳州市古井中心中学高一化学上学期期末试题含解析
2018年安徽省亳州市古井中心中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态氯化氢 D．熔融的NaCl参考答案：D略2. 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A. CO2B. SiH4C.SF6 D. PCl5参考答案：A3. 下列实验操作顺序或方法正确的是A．把苯和浓溴水混合后加入FeBr3可制溴苯B．浓硫酸与浓硝酸混合冷却后，边滴入苯边振荡，在60℃水浴中加热可制硝基苯C．乙烷中混有乙烯，通入氢气与乙烯反应可达到除杂的目的D．乙烯通入水中可制得酒精参考答案：B略4. 下列溶液中，Na+ 数目最多的是A. 1mol/L Na2SO4溶液100mLB. 0.9mol/L Na3PO4溶液100mLC. 2.5mol/L NaOH 溶液100mLD. 1mol/L NaHCO3溶液100mL参考答案：B【分析】根据c=n/V，求出物质的量，然后利用物质的量与微粒数成正比，进行分析。
【详解】A、n(Na＋)=100×10－3×1×2mol=0.2mol；B、n(Na＋)=100×10－3×0.9×3mol=0.27mol；C、n(Na＋)=100×10－3×2.5mol=0.25mol；D、n(Na＋)=100×10－3×1mol=0.1mol；物质的量与微粒数成正比，综上所述，Na＋微粒数最多的是选项B。
5. 下列说法正确的是A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、气态单质分子中一定存在共价键C、含有离子键的化合物一定是离子化合物D、含有离子键的化合物不一定是离子化合物参考答案：C略6. 不能与溴水发生反应的是 ( )①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥甲烷⑦镁粉A．① B．①⑥ C．①⑥⑦ D．①②⑤⑦参考答案：B略7. 下列叙述中正确的是A. 周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B. O22-与S2-具有相同的质子数和电子数C. 所有主族元素的简单离子所带电荷数绝对值与其族序数相等D. 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同参考答案：B分析：A、ⅤA族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的为HNO3；B、O22－与S2－的质子数均为16和电子数均为18；C、阴离子所带电荷数不一定等于其族序数；D、H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同．详解：A、ⅤA族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的为HNO3，不符合H3RO4，故A错误；B、O22－与S2－的质子数16和电子数为18，所以两种微粒具有相同的质子数和电子数，故B正确；C、阴离子所带电荷数不一定等于其族序数，如：S2－为ⅥA、Cl－为ⅦA，故C错误；D、H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同，故D错误，故选：B。
安徽省部分学校2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题含答案
2023—2024学年安徽高三(上)期末质量检测化学（答案在最后）考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.花鼓戏是我国传统戏目的重要组成部分，花鼓戏的伴奏乐队使用了鼓、锣、钹等乐器。
下列说法错误的是A.“锣、钹”的主要材质为黄铜，属于金属材料B.制作鼓面的动物皮革属于天然高分子C.鼓槌上缠绕的丝带(合成纤维)在工业生产过程中不涉及化学变化D.鼓、锣、钹打击乐器闲置时应存放在干燥的环境中【答案】C【解析】【详解】A．黄铜是性能优良的铜合金，属于金属材料，故A正确；B．动物皮革的主要成分是天然高分子化合物蛋白质，故B正确；C．生产合成纤维的过程中有新物质生成，涉及化学变化，故C错误；D．鼓、锣、钹都是合金材料制成的打击乐器，闲置时应存放在干燥的环境中，防止合金在潮湿的空气中发生金属腐蚀被损坏，故D正确；故选C。
2.下列化学用语表述正确的是A.H2O2的电子式：B.制造氢弹的氚原子：21H或DC.H2O分子中O原子的轨道杂化过程：D.基态O2-的价层电子排布式：2s22p6【答案】D【解析】【详解】A．过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物，电子式为，故A错误；B．制造氢弹的氚原子的质子数为1、质量数为3，核素的符号为31H或T，故B错误；C．水分子中氧原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，则分子中氧原子的轨道杂化过程为+++，故C错误；D．氧元素的原子序数为8，基态氧离子的价层电子排布式为2s22p6，故D正确；故选D。
2018届高三上学期第二次考试化学试题含解析
用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 C-12 Mg-24 S-32 Cu-64第 I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 有关分散系的下列说法不正确的是A. 浊液的分散质可用过滤的方法从分散系中分离出来B. 任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度C. 同一种溶质的饱和溶液一定要比不饱和溶液的浓度大一些D. 分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体【答案】D【解析】试题分析：A．悬浊液的分散质都可用过滤的方法从分散剂中分离出来，而乳浊液不能，A错误；B．有些物质与水是互溶的，B错误；C．在相同条件下，同一种溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大一些，否则不一定，C错误；D．分散质微粒直径介于1nm和100nm之间的分散系是胶体，则分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体，D正确，答案选D。
考点：考查分散系判断2. 如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B. X元素形成的气态氢化物比W形成的气态氢化物稳定C. 氯离子的还原性比Y元素的简单阴离子的还原性强D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性弱【答案】B【解析】试题分析：X为氮，Y为硫，Z为溴，W为磷，R为氩。
A、溴为液体，磷为固体，所以磷的沸点最高，故错误；B、非金属性越强，氢化物越稳定，故氮的氢化物为氨气，比磷化氢稳定，正确；C、氯离子的还原性比硫离子的弱，故错误；D、同周期元素，硫的非金属性比磷强，故错误。
考点：原子结构和元素周期律的关系3. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与 Y同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A. 简单离子半径：W<X<ZB. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的热稳定性：W<YD. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z【答案】B【解析】试题分析：X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠，则Y为硫元素，W为氧元素。
高三化学期末大联考试题(含解析)
【化学综析】本试卷以理综方式命制。
化学科试卷结构、题型完全依据安徽高考模式和考试说明细心命制，符合安徽考纲，考查了主干学问，综合性较强，难度适中，覆盖面广，题目新奇，有较好的区分度和效度。
试题第I卷试题考查氧化还原反应、化学键、元素化合物、化学平衡、离子共存、化学试验基本操作、反应热、电化学、电解质溶液等；第II卷留意基本原理、基本理论的驾驭与运用实力的考查，分别针对元素周期表和周期律、有机合成、化学试验、工艺流程进行重点考查，留意对基础特殊是对主干学问和核心学问的考查，考点均为教材中的重点内容，留意试验细微环节，在留意考查学科核心学问的同时，突出考查考纲要求的基本实力，重视对学生科学素养的考查。
以基础学问和基本技能为载体，以实力测试为主导，留意常见化学方法的运用，应用化学思想解决化学问题，体现了化学学科的基本要求。
适合高考模拟用。
【题文】7．芥子气[(ClCH2CH2)2S是一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成损害，可用NaOH溶液解毒。
芥子气可用以下方法制备2CH2=CH2＋S2Cl2→(ClCH2CH2)2S＋S下列有关说法正确的是( )A．芥子气是直线型分子B．S2Cl2中有极性键和非极性键C．制备反应中S2Cl2，作还原剂D．NaOH溶液解毒原理是中和反应【学问点】氧化还原反应化学键B2N2【答案解析】B解析：芥子气的结构与二氧化硫相像，是V型，A错误；S2Cl2的结构是Cl-S-S-Cl，含极性键和非极性键，其中S的化合价是+1价，化合价降低，做氧化剂，B正确，C错误；解毒原理是卤代烃的水解反应，不是中和反应。
D错误。
【思路点拨】明确[(ClCH2CH2)2S结构是解题关键；同种元素形成的共价键是非极性键，不同种元素形成的共价键是极性键。
【题文】8．室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．Ba(NO3)2 溶液中：SO2、Na+、NH4+、CH3COO-B．Kw/c(H+)=0.1mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、C1-、HCO3—C．FeCl2溶液中：H2O2、Mg2+、H+、Cl-D．含苯酚的水溶液中用:：Al3＋、NH4＋、Br－、SO42－【学问点】离子共存B1【答案解析】D解析：A、SO2溶于水生成亚硫酸，与CH3COO- 反应生成醋酸，或酸性条件下NO3-氧化亚硫酸；B、Kw/c(H+)=0.1mol/L-1的溶液中的c(H+)=10-13mol/L-1，呈强碱性与HCO3—反应；C、Fe2+被H2O2氧化，因此选D。
2018届安徽省滁州市高三上学期期末考试理综化学试题(解析版)
安徽省滁州市2018届高三上学期期末考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-55一、选择题：本题共13小题，每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1. 2017年11月21日，长征六号运载火箭将三颗视频卫星成功送入太空轨道,火箭的动力系统采用的是新一代大推力液氧煤油发动机。
下列说法错误的是（）A. 液氧煤油发动机排出的气体无毒无污染B. 煤油是由多种碳氢化合物组成的混合物C. 箭体采用铝合金和碳/环氧复合材料是为了美观D. 卫星上的计算机芯片使用的是高纯单质硅【答案】C2. 有机物Z常用于治疗心律失常，Z可由有机物X和Y在一定条件下反应制得：下列叙述正确的是（）A. X的分子式为C8H10O2B. X的同分异构体中含苯环且能水解的共有6种C. Y可以发生取代反应和加成反应D. Z中所有原子有可能在同一平面内【答案】B【解析】A．物质X的分子式为C8H8O2，故A错误；B．由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有CH3-C6H4-OOCH(-C6H4-为苯环)的结构，应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5-OOCCH3或C6H5-COOCH3或C6H5-CH2OOCH共6种，故B正确；C．Y含有酯基、溴原子，可发生水解反应，水解反应属于取代反应，不能发生加成反应，故C错误；D．Z含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能在同一个平面上，故D错误；故选B。
点睛：本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键。
本题的易错点为C、D，要注意酯基中的碳氧双键不能发生加成反应；分子结构中只要含有饱和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一种，分子中的所有原子就不可能处于同一平面内。
3. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 若2.24 L某气体中含有的分子数为0.1N A,则该气体所处的状态一定为标准状况B. 一定条件下，密闭容器中1.4gN2与0.2mol H2充分反应，转移的电子数为0.3N AC. 0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.2N AD. 7.4g丁醇中存在的共价键总数为1.4N A【答案】D【解析】A．根据pV=nRT可知，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况，故A 错误；B，1.4gN2的物质的量为=0.05mol，该反应是可逆反应，与0.2mol H2充分反应，不可能完全反应，则转移电子的数目小于0.05mol ×6=0.3mol，故B错误；C．熔融状态下的NaHSO4中含有钠离子和硫酸氢根离子，0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.1N A，故C错误；D、7.4g丁醇的物质的量为0.1mol，而1mol丁醇中含14mol共价键，故0.1mol丁醇中含1.4N A个共价键，故D正确；故选D。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
安徽省毫州市2017-2018学年年度第一学期期末高三质量检测化学试题1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，不能增强治疗缺铁性贫血的效果C. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等都是硅酸盐产品D. 工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属【答案】C【解析】A项，蚕丝的成分是蛋白质，棉花的成分是纤维素，二者组成元素不同，结构不同，性质不同，故A错误；B项，维生素C具有还原性，硫酸亚铁片和维生素C同时服用，可防止Fe2+被氧化，能增强治疗缺铁性贫血的效果，故B正确；C项，古代的陶瓷、砖瓦都是传统无机非金属材料，现代的玻璃、水泥等，制备原料都需要用到硅酸盐等物质，都是硅酸盐产品，故C正确；D项，工业上可以通过电解熔融的氯化物制取Na和Mg，但氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，不能电解冶炼铝单质，工业上用电解熔融氧化铝的方法制备铝单质，故D错误。
2. 下列分离物质的方法中，根据微粒大小分离的是( )A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 重结晶【答案】B【解析】A项，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同进行分离，与微粒大小无关，故A 错误；B项，渗析一般是分离提纯胶体的一种方法，操作中微粒小的离子、分子可透过半透膜，而胶体中微粒直径比离子、分子大，不能透过半透膜，是根据微粒大小进行分离，故B正确；C项，蒸馏是利用物质的沸点不同进行分离，与微粒大小无关，故C错误；D项，重结晶是利用物质的溶解度随温度的变化较大进行分离的方法，与微粒大小无关，故D错误。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A. l8gH2O中含有的电子数为10N AB. 46gNO2和46gN2O4中含有的原子数均为3N AC. 1L Imol·L-1的盐酸中所含HC1分子数为N AD. 标准状况下，l1.2LO3中含1.5N A个氧原子【答案】C【解析】试题分析：A、的摩尔质量为18g/mol,所以18g水物质的量为1mol,1molH2O中,含2molH,1molO,原子序数=电子数,H和O的原子序数分别为1和8,所以一个H2O含电子数为10,1molH2O含电子数10mol,即10NA ，A项正确；B、如果46g完全是NO2,则NO2的物质的量是46g÷46g每mol=1mol,一个分子中含有3个原子,所以1molNO2含有的原子的物质的量是1mol×3=3mol,数目是3NA.，如果46g完全是N2O4,则N2O4的物质的量为46g÷92g每mol=0.5mol,一个分子中含有6g原子,所以46g的N2O4含有原子的物质的量是0.5mol×6=3mol,其数目为3NA.综上,无论是46g的NO2,还是46g的N2O4,还是46g的NO2和N2O4混合气体中含有原子总数均为3NA．B项正确；C、1L 1mol·L-1的盐酸中，没有HCl分子，C项错误；D、标准状况下，11.2L O3物质的量=11.2/22.4=0.5mol，O原子的物质的量=3×0.5=1.5mol，N（O）=1.5N A，D项正确；答案选C。
考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算4. 下列各溶液中能大量共存的离子组是( )A. 使酚酞试液呈红色的溶液中：CO32-、CH3COO-、SO42-、K+B. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、S2-、NO3-、Cl-C. 使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-、Ba2+D. 使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、AlO2-、I-、SO32-【答案】A【解析】A项，使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，CO32-、CH3COO-、SO42-、K+离子之间不反应，也不与OH-反应，在溶液中能大量共存，故A正确；B项，使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，NO3-在酸性条件下能够氧化Fe2+和S2-，在溶液中不能大量共存，故B错误；C项，SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀而不能大量共存，使石蕊试液呈蓝色的溶液为碱性溶液，OH-和Mg2+生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故C错误；D项，使苯酚溶液呈紫色的溶液中含有Fe3+，和I-、SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。
点睛：本题考查离子共存，侧重考查有限制条件的离子共存问题，熟悉常见离子的性质，明确离子之间发生的反应是解题关键，主要涉及复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应等，注意题目的隐含条件，如：本题中A、B、C三项都涉及溶液酸碱性的限制条件；D 项隐含条件为Fe3+，注意Fe3+为常见氧化性离子，I-、SO32-为常见还原性离子。
5. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑D. 将铜屑加入氯化铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【答案】D【解析】试题分析：A．将铁粉加入稀硫酸中，反应产生硫酸亚铁和氢气，离子方程式是Fe+2H+= Fe2++H2↑，错误；B．将磁性氧化铁溶于盐酸,反应产生氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子方程式是:Fe3O4+ 8H+=2Fe3++ Fe2++ 4H2O，错误；C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，反应产生硝酸铁、氯化铁、NO和水，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式是：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑，错误；D．将铜屑加入Fe3+溶液中，反应产生Fe2+和Cu2+，反应的离子方程式是:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，正确。
考点：考查离子方程式正误判断的知识。
视频6. Na2S2O3常作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-，下列说法不正确的是( )A. 该反应中还原剂是S2O32-B. H2O参与该反应，且作氧化剂C. 根据该反应可判断氧化性：Cl2> SO42-D. 该反应中每生成lmol SO42-，可脱去2molCl2【答案】B考点：氧化还原反应．7. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A. CO32-+H2O HCO3-+OH- 热的纯碱溶液清洗油污B. Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+明矾净水C. TiCl4+ (x+2) H2O（过量）=TiO2·xH2O↓+4HC1用TiCl4制备TiO2D. SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠【答案】D【解析】试题分析：A．盐的水解是吸热反应，加热促进盐类水解，则加热纯碱溶液其碱性增强，去污能力增强，A项正确；B．明矾中的Al3+水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，明矾能净水，B项正确；C．TiCl4能水解生成钛的氧化物，其水解方程式为：TiCl4+（x+2）H2O（过量)TiO2·xH2O↓+4HCl，C项正确；D．SnCl2水解显酸性，所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl抑制其水解，D项错误；答案选D。
【考点定位】考查盐类水解原理的应用。
【名师点睛】本题考查盐类水解原理的应用，要注意影响水解的因素。
①加热促进盐类水解；②明矾中的Al3+水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮颗粒；③TiCl4能水解生成钛的氧化物；④SnCl2水解显酸性，要加入HCl抑制其水解。
8. 关于下列各装置图的叙述中正确的是( )A. 装置①可用于实验室用制取氨气B. 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气C. 装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D. 装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应【答案】B【解析】A项，氯化铵受热易分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在温度较低时又会生成氯化铵，所以不能用分解氯化铵的方法制取氨气，实验室可用氯化铵和氢氧化钙加热反应来制备氨气，故A错误；B项，氨气不溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，图示装置可防止倒吸，故B正确；C项，图示方法得到的氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，可用苯隔绝空气以防止氢氧化亚铁被氧化，故C错误；D项，装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应，故D错误。
点睛：本题考查化学实验方案的设计与评价，涉及气体制取、防倒吸装置、物质的性质、原电池原理等，侧重于对实验基本操作和实验原理的考查，注意分析实验的可操作性、装置的作用等，如题中B项，吸收氨气要考虑其溶解性，因为氨气极易溶于水所以导管不能直接插入水中，而氨气不溶于四氯化碳，所以该装置用于吸收氨气可操作且防倒吸；C项，实验室制取氢氧化亚铁要考虑其易被氧化的性质。
9. 反应N2O4(g)2NO2(g)；△H=+57kJ· mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是( )A. A、C两点的反应速率：A>CB. A、C两点气体的颜色：A深，C浅C. A、C两点气体的平均相对分子质量：A>CD. 由状态B到状态A．可以用加热的方法【答案】D..................考点：考查影响化学反应速率、化学平衡移动的因素等知识。
10. 从下列实验事实中所得出的相应结论正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A项，不能根据常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应这一事实来确定二者非金属性的强弱，同主族元素自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞P，由于氮气分子中N原子之间形成N≡N，键能大，所以化学性质稳定，故A错误；B项，CO2的水溶液可导电是碳酸电离出自由移动的离子导电，不是CO2本身导电，CO2是非电解质，故B错误；C项，二氧化硫使溴水褪色，发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，是氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，二氧化硫的漂白性是指与有机色质化合为不稳定的无色物质，故C错误；D项，NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明偏铝酸根结合氢离子能力比碳酸氢根强，所以同浓度两溶液偏铝酸根水解程度大，pH：NaAlO2>NaHCO3，故D正确。
11. 分子式为C9H12O，属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有( )A. 4种B. 5种C. 6种D. 8种【答案】C【解析】试题分析：有机物分子式为C9H12O，属于醇类，说明分子中-OH连在侧链上，苯环上有三个取代基团，说明含有2个-CH3和1个-CH2OH，两个甲基取代基可能是邻、间、对三种情况，所以共有6种情况，故选C。