2023海淀高三期末化学
2023-2024学年北京市海淀区高二(上)期末化学试卷+答案解析(附后)
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列对生产生活中事实的解释不正确的是2023-2024学年北京市海淀区高二（上）期末化学试卷( )选项事实解释A 合成氨选择铁触媒做催化剂铁触媒能提高反应的活化能B 用醋酸能除去水垢中的醋酸的酸性强于碳酸C用净化天然水和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降D用作内服造影剂胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内 A. A B. B C. C D. D2.下列说法正确的是( )A.放热反应一定是自发反应 B.熵增的反应不一定是自发反应C. 固体溶解一定是熵减小的过程 D. 非自发反应在任何条件下都不能发生3.用的普通汽油与的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。
已知乙醇的摩尔燃烧焓为，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是( )A. B. C. D.4.下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是( )A. B.C. D.5.反应的能量变化示意图如图所示。
下列说法正确的是( )A. 和的内能之和为akJB. 该反应每生成2个AB分子，吸收能量C. 该反应每生成1mol AB，放出能量bkJD. 反应，则6.体积恒定的密闭容器中发生反应⇌，其他条件不变时，下列说法正确的是( )A. 升高温度可使平衡正向移动B. 增大压强可使化学平衡常数增大C. 移走可提高CO的平衡转化率D. 使用催化剂可提高NO的平衡转化率7.下列实验中，对现象的解释不正确的是( )选项ABCD装置及操作向右轻轻推动活塞，压缩体积分别测定和蒸馏水的电导率现象气体红棕色先变深，再变浅溶液血红色加深蒸馏水的电导率大于的加入粉末后电导率增大解释压强增大，⇌平衡先逆向移动，再正向移动增大反应物浓度，⇌平衡正向移动温度升高，水的电离平衡正向移动在水中存在⇌A. AB. BC. CD. D8.室温时，关于盐酸的说法不正确的是( )A. 此溶液的B. 此溶液中，由水电离出的C. 将此溶液加水稀释到100mL ，所得溶液D. 将此溶液与溶液混合，所得溶液9.下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是( )A. 溶液中：B.溶液中：C. 的、混合溶液：D.溶液和相比，前者大于后者10.下列离子方程式书写正确的是( )A. 用溶液蚀刻铜制电路板：B. 向溶液中滴入少量氨水：C. 向ZnS 沉淀中滴加溶液：D. 依据酸性HF 强于HClO ，可以发生反应：11.丙酮碘化反应为。
2023北京重点校高三(上)期末化学汇编：化学平衡
第1页/共6页 2023北京重点校高三（上）期末化学汇编 化学平衡 一、单选题 1．（2023秋·北京通州·高三统考期末）已知温度为483K时，反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H＜0的
K=14.5。在483 K，将1.0 mol的CO(g)和1.0 mol的H2(g)充入容积为2.0 L的恒容密闭容器中。在反应达
到平衡时，以下说法正确的是 A．c(H2)=2c(CO) B．c(H2)＜c(CO) C．c(CO)=c(CH3OH)＜c(H2) D．c(CO)=c(CH3OH)=c(H2) 2．（2023秋·北京丰台·高三统考期末）在不同条件下，按投料比
22nH:nCO=3:1进行反应：
223COg3HgCHOHg
2HOg
148.97kJmolH
，并测定实验数据。
一定条件下，CO2转化率为13.68%，CH3OH产率(甲醇的物质的量/起始CO2物质的量)为4.12%。
②一定压强下，相同时间，CH3OH产率随温度变化的数据图如下。
下列说法不正确．．．的是 A．与②相同条件下，提高
2
H
与2CO的比例，可以提高2CO的转化率
B．由②可推测，
2CO
制取3CHOH过程中无副反应发生
C．由②可推测，480～520K，温度升高，速率加快是
3
CHOH
产率升高的原因
D．由②可推测，温度升高
3
CHOH
产率降低的可能原因是平衡逆向移动
3．（2023秋·北京丰台·高三统考期末）已知：
223gg2SOO2SOg
1197.7kJmolH。钒触
媒(V2O5)是该反应的催化剂，其催化过程如图所示。下列说法正确的是
A．
25VO
促进了2232SOO2SO平衡正向移动 第2页/共6页
B．过程c的反应为
422534VOSOO2VO4SO
C．a、b、c中反应均为氧化还原反应 D．升高温度可提高
2SO
的平衡转化率
4．（2023秋·北京海淀·高三统考期末）某同学进行如下实验： ②取少量稀盐酸放于试管中，投入光亮的铜片，无明显变化。 ②向实验②的试管中通入足量的
2024北京海淀区高三一模化学试题及答案
海淀区2023—2024学年第二学期期中练习高三化学参考答案2024.04第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
第二部分本部分共5题，共58分。
本部分若没有特别指明，则每空2分。
15．（11分）（1）N＞P（1分）N和P为同主族元素，电子层数P＞N，原子半径P＞N，原子核对最外层电子的吸引作用N＞P（1分）（2）ATP更易与H2O形成氢键（3）sp2（1分）（4）N—H…N、N—H…O（5）①O的电负性大于P的，O—H键极性大于P—H键②O（1分）O有孤电子对可以做配位原子，P没有孤电子对不可做配位原子（1分）16．（11分）（1）4（2）①回收单质硫，处理尾气不需要另加氧化剂或还原剂；利用反应ii放热为反应i 提供能量②温度升高，反应iii平衡逆向移动，使c(SO2)、c(CO)增大；对于反应ii，浓度改变对平衡的影响超过温度改变的影响，平衡正向移动③先增大后减小至900 K时S2的平衡产率后保持不变或：减小至900 K时S2的平衡产率后保持不变（3）①SO2－3+ 4e− + 6HCO－3=== S↓+ 3H2O + 6CO2－3②2（1分）17．（12分）（1）浓硝酸（1分），浓硫酸（1分）（2）（3）硝基（1分）；羧基（1分） （4）（5（1分）（6）中间产物1中间产物3（各1分）（7）40%（1分）18．（11分）（1）①－ － 2－3 2－② ClO －氧化CN －，使c (CN -)降低，平衡[Ni(CN)4]2－ Ni 2+ + 4CN －正向移 动，c (Ni 2+)增大，利于生成Ni(OH)2沉淀（2）预调pH=7，溶液中c (H +)降低，平衡Cr 2O 2－ 7 + H 2O2CrO 2－ 4 + 2H +正向移动，c (CrO 2－ 4)增大，生成BaCrO 4沉淀量增大；预调pH=7要加入更多的石灰乳，会将更多的SO 2－ 4转化为CaSO 4沉淀，从而减少了沉淀SO 2－ 4消耗的Ba 2+的量，使更多的Ba 2+与CrO 2－ 4反应生成BaCrO 4沉淀（3）2BaCrO 4 + 2H + + 2SO 2－ 4 ==== 2BaSO 4 + Cr 2O 2－ 7 + H 2O （4）① 保证废水中Ba 2+沉淀完全（1分） ②13.7(c−b)a19．（13分）（1）AgI + 2S2O2− 3==== I− + [Ag(S2O3)2]3−（2）加入Na2S2O3后得到无色溶液（1分）（3）破坏了I2表面覆盖的黄色固体，使I2能继续参与反应（1分）（4）增加I2的浓度，可提高银镜的溶解速率（5）排除O2-KI溶液对银镜溶解的干扰（6）O2（1分）（7）KI固体（1分），黄色固体（1分）（8）在I2-KI溶液中，I2 + I− 3，使更多的I2溶解，c(I2)增大，加快了I2与Ag的反应速率；I−消耗Ag+生成AgI沉淀，提高了Ag的还原性，促进了Ag与I2的反应（说明：答案中写成I2或I− 3均可，多答“c(I2)增大，提高了I2的氧化性”不扣分）3。
北京市海淀区2023-2024学年高三下学期开学考试化学检测试卷(有答案)
的空间结构模型：．反式聚异戊二烯的结构简式：电子式为：气体下列说法正确的是298KA．时，①是熵增的反应b2H2O+2e−=H2↑+2OH−A．电极反应式为K sp(MgF2)=5.2×10−11K a(HF)=6.3×10−4已知,。
下列说法正确的是可由和A．合成瓜环的两种单体中分别含有酰胺基和醛基．分子间可能存在不同类型的氢键．生成瓜环[n]a Ag2CrO4A．点既能生成沉淀，也能生成−(2−)Ra CH4注：是以的转化率表示的催化剂活性保留分率，即反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始催化剂活性之比Ag+①在电场作用下，不需要克服太大的阻力即可发生迁移。
因此，NaNH→MAP(MgNH4PO4⋅6H2O)18．（10分）一种处理高浓度氨氮废水并获取的工艺流程如图。
MAP已知：①难溶于水，可溶于酸。
MAP①沉淀剂为ⅰ时，生成的离子方程式为。
②ⅲ和ⅰ相比，ⅲ的氨氮去除率低，原因是。
pH=9.5pH=8.0①时的氨氮去除率略大于时的氨氮去除率，原因是：a.MAP生成了;现象墨绿色溶液蓝色浊液蓝色浊液墨绿色溶液加后H2O2现象墨绿色溶液黄绿色溶液黄色溶液砖红色溶液（1）结合加前的实验现象，可推测的物质类别是（填“碱性”、“酸性”H2O2Cr(OH)3或“两性”）。
（2）实验①中，加后无明显现象的原因可能是。
H2O2（3）实验②中，蓝色浊液变为黄绿色溶液的原因可能是。
（4）取实验③中黄色溶液，加入一定量稀硫酸，可观察到，溶液迅速变为橙色，最终变为绿色，观察到有无色气体产生。
结合化学用语解释上述实验现象。
（5）已知中为价。
实验④中，加入后发生反应的离子方程式为[Cr(O2)4]3−Cr+5H2O2。
（6）取少量实验④的砖红色溶液，加热，随着温度的升高，溶液最终变为黄色。
针对溶液的颜色变化，该小组同学提出如下猜想。
猜想1：加热条件下，发生自身氧化还原反应，生成;[Cr(O2)4]3−CrO2−4猜想2：。
北京市海淀区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷(含答案)
北京市海淀区2023-2024学年高二下学期期末考试化学2024.07本试卷共8页，共两部分，19道题，满分100分。
考试时长90分钟。
试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：C12 N14 Na23第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．2024年4月24日是第九个中国航天日。
在航天事业发展过程中，化学材料发挥着不可替代的作用。
下列材料中．主要成分属于有机物的是（ ）A ．火箭逃逸塔中使用的高性能树脂材料B ．仪表操作棒中使用的碳纤维材料C ．太阳翼中使用的碳化硅增强铝基复合材料D ．电推进系统中使用的氮化硼陶瓷复合材料2．下列化学用语或图示正确的是（ ）A ．的电子式：B ．基态碳原子的轨道表示式：C ．乙炔的结构式：D ．乙醛的球棍模型为：3．柠檬酸加热至150℃可发生下列变化。
有关下列物质的说法不正确的是（ ）A ．柠檬酸和异柠檬酸互为同分异构体B ．顺乌头酸转化为异柠檬酸时发生消去反应C ．可以用的溶液鉴别柠檬酸和顺乌头酸HClO H C C H-≡-2Br 4CClD ．上述三种酸均有较好的水溶性4．下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是（ ）A ．干冰的升华B ．溶于水C ．冰融化成水D ．受热分解5．某小组同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。
下列说法正确的是（ ）A ．试剂为无水乙醇和冰醋酸B ．由实验目的推测，沸点：乙酸<乙酸乙酯C ．可用浓溶液替代饱和溶液D ．右侧试管中的乙酸乙酯可用分液的方法进一步分离出来6．下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A 验证苯环对羟基有影响向苯酚溶液中加入浓溴水B证明乙醇能发生消去反应加热乙醇与浓硫酸的混合物至170℃，将生成的气体通过装有溶液的洗气瓶，再通入的溶液C检验溴丙烷含溴元素向溴丙烷中加入适量溶液，振荡，加热，冷却后加入过量稀硝酸，再滴加少量溶液D 验证蛋白质会发生盐析向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，振荡7．下图所示的化合物是一种用于合成药物的重要试剂。
海淀区2023年高三一模化学试题及答案
海淀区2022—2023学年第二学期期中练习高三化学参考答案2023.04第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
题号1234567答案C D A C A B C 题号891011121314答案D D D C B B B第二部分本部分共 5 题，共 58 分。
15.（10分）（1）1s 22s 22p 5（1分） （2）① ＞ （1分） ② OF 2和H 2O 中O 原子均为sp 3杂化且均有2个孤电子对（或OF 2和H 2O 分子结构相似），F 原子电负性大于H ，与H 2O 中O —H 相比，OF2中O —F 键成键电子对更加偏向F 原子，中心原子O 的电子云密度小，OF 2中成键电子对之间排斥力小于H 2O 中，故OF 2的键角F —O —F 小于H 2O 中键角H —O —H （2分）（3（1分）② BF 3 + 2HF ＝H 2F + + [BF 4]-（2分）（4）① 8（1分） ② （2分）4×78N A ·(4d3×10-7)316.（11分）（1）负极（1分） 2H 2O — 4e -＝4H + + O 2↑（1分） 1:2（1分）（2） （2分）N A =64xm ×2×1.60×10-19 （3）500 mL 容量瓶（1分）（4）Cu(OH)2(s)Cu 2+(aq) + 2OH -(aq)，EDTA-2Na 与Cu 2+生成配离子，c (Cu 2+)下降，平衡向溶解方向移动，铜片表面的Cu(OH)2 消失，铜片的质量变化数据准确，可准确测得N A （2分）（5）偏大 （1分）（6）若直接加入Na 2S ，可能产生有毒气体H 2S ；调pH 后，加Na 2S 可进一步降低溶液中铜离子的浓度，同时Cu(OH)2沉淀转化为CuS（2分）17.（11分）（1）羧基、氟原子（或碳氟键）（或—COOH 、—F ） （2分）（2）（2分）（3）加成反应 （1分）（4） （2分）（5）L ： （2分） M ： （1分）（6）（或其它合理结构） （1分）18.（13分）（1）① 增大接触面积，提高反应速率，提高浸出率（1分）② 2NH 4+ + ZnO + 2NH 3·H 2O ＝[Zn(NH 3)4]2+ + 3H 2O（2分）3（2）AsO 33- + S 2O 82- + 2NH 3·H 2O ＝2SO 42- + AsO 43- + 2NH 4+ + H 2O（2分）（3）CuS（1分）（4）[Zn(NH 3)4]2+ Zn 2+ + 4NH 3，加热将NH 3蒸出后，c (NH 3)降低，平衡正向移动，c (Zn 2+)增大，使2Zn 2+ + 2OH - + SO 42-＝ZnSO 4·Zn(OH)2，生成白色固体 （2分）（5）2HCO 3- + ZnSO 4·Zn(OH)2＝2ZnCO 3 + SO 42- + 2H 2O（2分）（6）① 94.6（1分） ② b（1分）（7）(NH 4)2SO 4、NH 3·H 2O （或NH 3）、CO 2（1分）19.（13分）（1）4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O ＝ 4Fe(OH)3（2分）（2）① 2滴FeSO 4溶液和1滴蒸馏水（1分） ② 2 （1分）（3）① 理由：层状结构不被破坏时，根据电荷守恒，当Fe 2+被部分氧化为Fe 3+时，层间需引入阴离子平衡电荷 （1分）操作和现象：取少量样品液于试管中，加BaCl 2溶液后生成白色沉淀（或取少量灰绿色沉淀于试管中，加足量的稀HCl 溶解，加BaCl 2溶液后生成白色沉淀（1分）③ 5Fe 2+ + MnO 4- + 8H + ＝ 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2O（2分）④ 4 : 2: 12 : 1（2分）（4）① 溶液中检测到56Fe 2+ （1分）② 将长滴管插入浓NaOH 溶液中，缓慢挤入少量0.1mol·L -1 FeSO 4溶液（方案合理，体现隔绝空气和减少Fe 2+的吸附即可） （2分）。
2023-2024学年北京市海淀区高三下学期期中练习化学试题
2023-2024学年北京市海淀区高三下学期期中练习化学试题1.第十四届全国冬季运动会所需电能基本由光伏发电和风力发电提供。
单晶硅电池是常见的太阳能电池，玻璃钢(又称纤维增强塑料)是制造风力发电机叶片的主要材料之一。
下列说法正确的是A．太阳能电池属于化学电源B．太阳能、风能均属于可再生能源C．单晶硅属于分子晶体D．玻璃钢属于金属材料2.I常用于放射性治疗和放射性示踪技术。
下列关于I的说法正确的是A．中子数为78B．核外电子排布式为[Kr]5s 2 5p 7C．常温下为紫黑色固体D． I和 I互为同素异形体3.用充有NH3的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如下图。
下列关于该实验的分析正确的是A．产生“喷泉”证明NH 3与H 2 O发生了反应B．无色溶液变红证明NH 3极易溶于水C．红色溶液中存在含有离子键的含氮微粒D．加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去4.含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。
一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附分离Li+的过程如图。
下列说法正确的是A．冠醚环与Li +之间的作用是离子键B．冠醚环中碳氧键为π键C．该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环境中稳定工作D．若要设计K +的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径5.下列解释实验事实的化学用语正确的是A．用过量NaOH溶液除去乙烯中的SO 2：SO 2 +2OH - = +H 2 OB．铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体：3Fe+4H 2 O(g) Fe 3 O 4 +2H 2C．Ba(OH) 2溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电：Ba 2+ + +H + +OH - =BaSO 4↓+H 2 OD．向NaHCO 3溶液中加入CaCl 2产生白色沉淀：Ca 2+ + =CaCO 3↓+H +6.下列实验能达到对应目的的是制备Fe(OH) 检验待测液中检验溴乙烷中制备并收集NO是否含有C．C7.分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，含有PbSO4、BaSO4、SnO2及Au、Ag等，有较高的综合利用价值。
2021年北京市海淀区高三期末化学试题及答案
海淀区2020～2021学年第一学期期末试卷 高三化学 2021.1本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合要求的一项。
1．下列发电厂（站）的电能由化学能直接转化而成的是2．化学与生活息息相关，下列说法不正确．．．的是A ．淀粉属于多糖B ．天然药物无毒副作用，可以长期服用C ．与铜质水龙头连接处的铁质水管更易被腐蚀D ．医疗垃圾有多种致病微生物，可用高温焚烧处理 3．下列化学用语正确的是 A ．中子数为18的氯原子：B ．CO 2分子的电子式：C ．顺-2-丁烯的结构简式：C CHH 3CCH 3HD ．Al 3+的结构示意图：4．右图为甲烷燃料电池的装置示意图，下列说法正确的是 A ．a 极为正极B ．K +由a 极向b 极迁移C ．工作一段时间后，b 极附近的pH 会减小D ．a 极的电极反应为 CH 4 + 6OH - - 8e - == CO 32- + 5H 2O5．下列对化学用语对事实的表述不正确．．．的是 A ．工业上用乙醛催化氧化法制乙酸：2CH 3CHO+ O 2△催化剂2CH 3COOHB ．向AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ++NH 3·H 2O==AgOH ↓+NH 4+C ．用Na 2S 除去工业废水中的Hg 2+：Hg 2++ S 2-==HgS ↓D ．电镀铜的阴极反应：Cu 2++2e -==Cu6．2Na 2S 2O 3+I 2==2NaI+ Na 2S 4O 6是定量分析中的常用反应。
下列说法不正确．．．的是 A ．反应中，I 2表现了氧化性 B ．反应中，每生成1mol Na 2S 4O 6，有4mol e -发生转移 C ．Na 2S 2O 3是含有共价键的离子化合物D ．Na 2S 2O 3在空气中放置会变质，产物可能有Na 2SO 47．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 的原子最外层只有一个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料。
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2023海淀高三期末化学
2023年海淀高三期末化学试卷
一、选择题（共60分）
1. 下列哪个物质不属于有机物？
A. 甲醛
B. 苯乙烯
C. 碳酸钙
D. 甲烷
2. 钠的电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s¹。
请问钠的电子结构符号为何？
A. [He] 2s¹
B. [He] 2s² 2p⁶
C. [Ne] 3s¹
D. [Ne] 3s² 3p²
3. 下列元素中，电子亲和能最大的是：
A. 氟
B. 氧
C. 氮
D. 碳
4. 按化学键的强度依次排列的是：
A. 离子键 > 金属键 > 共价键
B. 金属键 > 共价键 > 离子键
C. 共价键 > 金属键 > 离子键
D. 共价键 > 离子键 > 金属键
5. 以下哪个条件不能促进化学反应进行？
A. 提高温度
B. 增加反应物浓度
C. 减小体积
D. 减小压力
二、填空题（共20分）
1. 斯蒂芬-玻尔兹曼定律的公式为：P = _______× A × T⁴。
2. 库仑定律的公式为：F = k × _______ × _______ / r²。
3. 化学式为NH₄Cl的化合物是一种________，它的分子由一分子铵离子和一分子氯离子构成。
4. 水的溶解度大约为20℃时为________克。
5. 氧气和氢气反应生成水的化学方程式为________。
三、简答题（共20分）
1. 请简述什么是单质和混合物。
2. 请简述电子亲和能和电离能分别是什么。
3. 请简述物质的三态和转化条件。
4. 请简述化学反应速率的定义和影响反应速率的因素。
四、计算题（共40分）
1. 在常温下，若氧气分压为1.2 atm，氢气分压为0.8 atm，求它们充分混合后混合气体的总压力（单位：atm）。
2. 一般情况下，水的熔点为0℃，沸点为100℃。
试将温度从0℃升高到100℃，水都将发生状态变化，请问发生了几次状态变化？
总分100分。