高中化学方程式 酸碱盐氧化物等相互关系反应素材
(完美版)高中无机化学方程式总结
(完美版)高中无机化学方程式总结在高中研究无机化学时，掌握常见的化学方程式是非常重要的。
下面是对高中无机化学方程式的总结，希望对你的研究有所帮助。
1. 酸和碱的中和反应1.1 酸与碱的中和反应方程式酸与碱的中和反应通常会产生盐和水。
一般情况下，酸的化学式以H开头，碱的化学式以OH结束。
例如：- 非氧化性酸和氢氧化钠的中和反应方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水- HCl + NaOH → NaCl + H2O- 碳酸氢钠和盐酸的中和反应方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水- H2CO3 + 2HCl → 2NaCl + 2H2O1.2 酸碱滴定反应方程式酸碱滴定是一种常用的实验技术，用于确定溶液中酸或碱的浓度。
例如：- 硫酸和氢氧化钠的酸碱滴定反应方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水- H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O- 碳酸氢钠和盐酸的酸碱滴定反应方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水- NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑2. 氧化还原反应2.1 氧化还原反应方程式氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
其中，氧化剂会被还原剂还原，还原剂会将氧化剂氧化。
例如：- 铁和硫的氧化还原反应方程式：还原剂 + 氧化剂→ 氧化物- Fe + S → FeS- 氢氧化钠和氯气的氧化还原反应方程式：还原剂 + 氧化剂→ 氧化物- 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O2.2 电解质的电解反应方程式电解是指在电解质溶液中，通过外加电压使溶液中的离子发生氧化还原反应。
例如：- 氯化钠的电解反应方程式：阴极反应 + 阳极反应→ 总反应- H2O + 2e- → H2 + 2OH- （阴极反应）- 2Cl- → Cl2 + 2e- （阳极反应）- 2H2O + 2Cl- → 2H2 + Cl2 + 2OH- （总反应）- 硫酸的电解反应方程式：阴极反应 + 阳极反应→ 总反应- 2H2O + 2e- → H2 + 2OH- （阴极反应）- 2H+ → H2 + 2e- （阳极反应）- 2H2O + 2H+ → 2H2 + 2OH- （总反应）以上是对高中无机化学方程式的简要总结，涵盖了酸和碱的中和反应、酸碱滴定反应、氧化还原反应以及电解质的电解反应。
高一化学必修1：酸碱中和反应方程式整理(全)
高一化学必修1：酸碱中和反应方程式整理(全)1. 引言本文档旨在整理高一化学必修1中有关酸碱中和反应方程式的内容。
通过了解这些方程式，学生将能够更好地理解和掌握酸碱中和反应的特点及相关知识。
2. 酸碱中和反应方程式2.1 酸与碱的中和反应方程式当酸和碱发生中和反应时，产物通常为盐和水。
以下是一些常见的酸碱中和反应方程式示例：- 盐酸与氢氧化钠的中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O- 硫酸与氢氧化铵的中和反应方程式：H2SO4 + 2NH4OH → (NH4)2SO4 + 2H2O- 磷酸与氢氧化钙的中和反应方程式：H3PO4 + 3Ca(OH)2 → 3CaPO4 + 6H2O2.2 酸碱盐类的生成反应方程式在酸碱中和反应中，除了生成水外，也会形成盐类。
以下是一些常见的酸碱盐类生成反应方程式示例：- 硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水的反应方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O- 磷酸与氢氧化铝生成磷酸铝和水的反应方程式：H3PO4 + Al(OH)3 → AlPO4 + 3H2O2.3 碳酸氢盐与强碱的中和反应方程式碳酸氢盐是一类特殊的酸，与强碱发生中和反应时，产物为盐、水和二氧化碳。
以下是一个例子：- 碳酸氢钠与氢氧化钠的中和反应方程式：HCO3- + OH- → CO32- + H2O + CO2↑3. 总结本文档整理了高一化学必修1中与酸碱中和反应方程式相关的内容。
通过了解和掌握这些方程式，学生将能够更深入地理解酸碱中和反应的特点和机理。
希望本文档对学生们的研究有所帮助。
_以上为文档内容，共800字。
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酸碱盐化学方程式大全
酸碱盐化学方程式大全2019年九年级下册科学酸、碱、盐化学方程式总结一、金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑4. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑6. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑8. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑二、金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg三、碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O四、酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O七、碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO42．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH八、盐 + 盐 ----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO32．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl除杂的：除去N2中的O2，可将混合气体通过灼热的铜网（2Cu+O2=2CuO）。
酸碱盐化学方程式大全
酸碱盐化学方程式大全2014年九年级下册科学酸、碱、盐化学方程式总结一、金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑4.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑5.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑6.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑7.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑8.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑二、金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐1.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu3.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg三、碱性氧化物+酸--------盐+水1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O5.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O6.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O四、酸性氧化物+碱--------盐+水1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O五、酸+碱--------盐+水3CaCO32NaOH6.氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH) 2CuSO4CaSO4Cu(OH)27.氢氧化钙与硫酸铁：Ca(OH) 2FeSO4CaSO4Fe(OH)28.氢氧化铝与硫酸钠：2Al(OH) 33Na2SO4Al2SO436NaOH9.氢氧化铝与氯化铵：Al(OH) 33NH4Cl==Al(OH)33NH4Cl10.氢氧化铝与硫酸钾：2Al(OH) 33K2SO4Al2SO436KOH11.氢氧化铜与氯化铵：Cu(OH)22NH4Cl==Cu(OH)22NH4Cl可以通过化学反应的方式来除去混合物中的杂质。
高中化学化学方程式大全全解
高中化学化学方程式大全全解
在高中化学研究中，掌握化学方程式是非常重要的。
化学方程式描述了化学反应的过程和物质的转化。
下面是一份高中化学化学方程式大全的全解。
一、单质的反应
1. 金属与非金属氧化物反应产生盐和水：
2Na + Cl₂ → 2NaCl
2. 非金属与非金属氧化物反应产生酸和水：
P₄O₁₀ + 6H₂O → 4H₃PO₄
3. 金属与酸反应产生盐和氢气：
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
二、酸碱中和反应
1. 酸和碱中和产生盐和水：
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
2. 酸和碱中和产生盐和水（部分中和）：H₂CO₃ + NaOH → NaHCO₃ + H₂O
三、氧化还原反应
1. 金属被酸氧化产生盐和氢气：
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
2. 非金属被酸氧化产生盐和气体：
S + 2HCl → H₂S + Cl₂
3. 非金属氧化物和金属还原生成金属盐：3CuO + 2Al → Al₂O₃ + 3Cu
4. 氧化剂氧化还原反应产生氧：
2H₂O₂ → 2H₂O + O₂
5. 还原剂还原还原反应产生氢：
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
四、沉淀生成反应
1. 产生可溶性盐和不溶性盐：
AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
2. 金属阳离子和酸根生成沉淀：
Pb²⁺ + 2I⁻ → PbI₂↓
以上是一些高中化学方程式的示例，希望对你有帮助！。
最新高中化学方程式汇总完整版
最新高中化学方程式汇总完整版
以下是高中化学中常见的一些化学方程式的汇总。
这些方程式涵盖了不同的化学反应类型和常见的化学实验。
单一置换反应（Single Displacement Reactions）
1. 金属与酸反应：
- 金属 + 酸→ 相应金属的盐 + 氢气
2. 在水溶液中的金属与金属离子反应：
- 水溶液中的金属 + 金属离子→ 沉淀 + 相应金属的离子
3. 卤素与卤化物反应：
- 卤素 + 卤化物→ 另一种卤化物 + 卤素
双置换反应（Double Displacement Reactions）
1. 酸碱反应：
- 酸 + 碱→ 相应盐 + 水
2. 沉淀反应：
- 两种水溶液中的可溶性盐反应生成不溶性沉淀
3. 氧化还原反应：
- 电子的转移导致物质的氧化和还原
1. 金属氧化物与酸反应：
- 金属氧化物 + 酸→ 相应盐 + 水
2. 非金属氧化物与碱反应：
- 非金属氧化物 + 碱→ 相应盐 + 水
3. 金属与非金属反应：
- 金属 + 非金属→ 相应盐
1. 热分解反应：
- 物质在高温下分解为较简单的物质
2. 电解反应：
- 电流通过溶液或熔融的化合物时，物质分解成离子
3. 光解反应：
- 物质在光的作用下分解为较简单的物质
这份文档是最新高中化学方程式的汇总，适用于化学学习和实验中的常见反应。
这些方程式可以帮助理解不同类型的化学反应以及它们的反应机制。
请在实验或学习中谨慎使用，并确保遵循安全操作规程。
(完美版)高中无机化学方程式总结
(完美版)高中无机化学方程式总结在高中无机化学中，方程式是一个非常重要的概念。
通过写出化学方程式，我们可以描述化学反应的过程，了解反应物和生成物之间的关系。
以下是一些常见的高中无机化学方程式的总结：1. 酸碱反应酸碱反应是化学反应中的一种常见类型。
在酸碱反应中，酸和碱反应产生盐和水。
酸碱中和反应的一般形式：酸 + 碱 -> 盐 + 水例如：HCl + NaOH -> NaCl + H2O2. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中另一种常见类型。
在氧化还原反应中，电子在反应中转移。
氧化还原反应的一般形式：氧化剂 + 还原剂 -> 氧化物 + 还原物例如：2Na + Cl2 -> 2NaCl3. 沉淀反应沉淀反应是一种产生沉淀物的化学反应。
在沉淀反应中，溶液中的阳离子和阴离子相结合形成固体沉淀。
沉淀反应的一般形式：阳离子 + 阴离子 -> 沉淀物例如：AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO34. 气体的生成和消耗在一些化学反应中，气体可以被产生或消耗。
气体生成和消耗的一般形式：生成气体反应：反应物 -> 产物 + 气体消耗气体反应：反应物 + 气体 -> 产物例如：生成气体反应：2HCl -> H2 + Cl2消耗气体反应：2KClO3 -> 2KCl + 3O2总结高中无机化学方程式的总结包括酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应以及气体的生成和消耗反应。
这些方程式是理解和描述化学反应过程的基础，掌握它们对于研究无机化学非常重要。
以上是对高中无机化学方程式的总结，希望对你有帮助！。
高中化学的归纳常见酸碱反应的离子方程式总结
高中化学的归纳常见酸碱反应的离子方程式总结在高中化学学习中，我们经常遇到各种各样的酸碱反应，这些反应对于理解化学的基础知识和应用具有重要的作用。
在本文中，我将对一些常见的酸碱反应进行归纳总结，并给出相应的离子方程式。
1. 酸与碱的反应酸与碱的反应是最常见的酸碱反应之一。
在这类反应中，酸和碱相互中和，生成盐和水。
比如，氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）的反应可以表示为：NaOH + HCl → NaCl + H2O2. 酸与金属的反应酸与金属的反应是一种产生氢气的反应。
在这类反应中，酸溶液和金属直接接触，产生相应金属离子和氢气。
例如，硫酸和锌的反应可以表示为：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑3. 碱与金属的反应碱与金属的反应也是一种产生氢气的反应。
在这类反应中，碱溶液和金属直接接触，产生相应金属离子和氢气。
例如，氢氧化钠和铝的反应可以表示为：2NaOH + 2Al → 2NaAlO2 + H2↑4. 酸与碱盐的反应酸与碱盐的反应是一种产生沉淀的反应。
在这类反应中，酸与碱盐反应生成水和相应的盐。
例如，硫酸与碳酸钙（CaCO3）反应可以表示为：H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2↑5. 碱与酸盐的反应碱与酸盐的反应也是一种产生沉淀的反应。
在这类反应中，碱与酸盐反应生成水和相应的盐。
例如，氢氧化钠与硫酸铜（CuSO4）反应可以表示为：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4除了以上提及的常见酸碱反应外，还有一些特殊的酸碱反应需要我们特别注意，如氧化还原反应和水解反应等。
总之，掌握常见酸碱反应的离子方程式，对于理解化学反应途径和产品产生具有重要的作用。
通过对反应类型的分类和总结，我们可以更好地理解和应用酸碱反应的知识，为化学学习打下坚实的基础。
希望本文的内容能对你对酸碱反应的理解有所帮助。
（文章字数：345）。
酸碱盐常见化学方程式总结（推荐阅读）
酸碱盐常见化学方程式总结（推荐阅读）第一篇：酸碱盐常见化学方程式总结酸碱盐常见化学方程式总结一、金属及氧化物与酸的反应1、镁、锌、铝、铁与盐酸反应2、镁、锌、铝、铁与硫酸反应3、氧化铁、氧化铜与盐酸反应4、氧化铁、氧化铜与硫酸反应二、酸和碱的反应（中和反应）1、氢氧化钠与硫酸反应2、氢氧化钠与盐酸反应3、氢氧化钙与硫酸反应4、氢氧化钙与盐酸反应5、氢氧化镁与盐酸反应（治胃酸过多）6、氢氧化铝与盐酸反应（治胃酸过多）7、氢氧化钡与硫酸反应三、酸和盐的反应1、硝酸银和盐酸2、氯化钡和硫酸3、碳酸钠与硫酸的反应4、碳酸钠与盐酸的反应5、碳酸氢钠与盐酸反应6、碳酸钙与盐酸反应（实验室制取二氧化碳）四、碱与盐的反应（反应物必须溶）1、澄清石灰水（氢氧化钙）与碳酸钠反应（工业制取氢氧化钠）2、氢氧化钡与硫酸钠的反应3、氢氧化钠与硫酸铜的反应五、非金属氧化物与碱反应1、氢氧化钠与二氧化碳反应2、氢氧化钙与二氧化碳反应（实验室检验二氧化碳）六、盐和盐的反应（反应物必须溶）1、氯化钡与硫酸钠反应2、硝酸钡与硫酸钠反应3、氯化钡与硫酸铜反应4、氯化钙与碳酸钠反应5、氯化钠和硝酸银反应七、金属与可溶性金属盐反应（位于前面的金属把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出）1、铁和硫酸铜反应2、锌和硫酸铜反应3、铁和氯化铜反应4、铜与硝酸银反应八、金属冶炼1、碳还原氧化铜2、一氧化碳还原氧化铜、氧化铁第二篇：酸碱盐化学方程式默写酸碱盐化学方程式默写1.铁和稀硫酸。
2.铝和稀硫酸。
3.锌和稀盐酸。
4.铁和稀盐酸。
5.铝和稀盐酸。
6.铁和硫酸铜溶液反应：。
7.锌和硫酸铜溶液反应：。
8.铜和硝酸汞溶液反应：。
9.氧化铁和稀盐酸反应：。
10.氧化铁和稀硫酸反应：。
11.氧化铜和稀盐酸反应：。
12.氧化铜和稀硫酸反应：。
13.氧化钙和稀盐酸反应：。
14．苛性钠暴露在空气中变质：。
15．苛性钠吸收二氧化硫气体：。
16．苛性钠吸收三氧化硫气体：。
高一化学必修1：盐类反应方程式整理(全)
高一化学必修1：盐类反应方程式整理(全)
介绍
本文档旨在整理高一化学必修1中有关盐类反应方程式的知识，并提供详细的解释和示例。
该文档共包含800字以上的内容。
盐类反应方程式
盐类反应方程式是描述盐类化合物在化学反应中的转化过程的
方程式。
它由反应物、生成物和反应条件组成。
通过盐类反应方程式，我们可以了解盐类化合物之间的转化关系和反应过程。
反应类型
酸碱反应
酸碱反应是指酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水的化学变化。
酸碱反应的一般方程式为：
酸 + 碱→ 盐 + 水
例如：
HCl + NaOH → NaCl + H2O
氧化还原反应
氧化还原反应是指物质与氧化剂和还原剂之间的电荷转移反应，其中一个物质被氧化，而另一个物质被还原。
氧化还原反应的一般
方程式为：
还原剂 + 氧化剂→ 盐 + 水
例如：
2Na + Cl2 → 2NaCl
沉淀反应
沉淀反应是指在盐酸、硫酸等溶液中加入适当的反应物后，生
成的某些产物不溶于溶液，形成沉淀的反应。
沉淀反应的一般方程
式为：
阳离子1 + 阴离子1 → 盐1↓
例如：
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl
总结
本文档整理了高一化学必修1中关于盐类反应方程式的内容，包括酸碱反应、氧化还原反应和沉淀反应。
通过研究和理解这些反应方程式，我们可以更好地了解盐类化合物之间的转化关系和反应过程。
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酸碱盐氧化物等相互关系反应
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O