人教版高中化学必修一课 后 作 业 .docx

鼎尚图文 高中化学学习材料 鼎尚图文收集整理 课 后 作 业

限时：45分钟 满分：100分 一、选择题(每小题3分，共45分。) 1．(双选)下列说法不正确的是( ) A．物质的量就是物质的质量 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．6.02×1023/mol叫做阿伏加德罗常数 D．科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol 2．下列说法中正确的是( ) A．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5 NA C．64 g氧相当于2 mol氧 D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子 3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．1 mol 氦气中有2NA个氦原子 B．使用摩尔时必须指明粒子的名称 C．1 mol任何物质所含有的原子数为NA个 D．1 mol任何物质所含有的粒子数为NA个 4.下列叙述不正确的是( ) A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等 鼎尚图文

B．物质的量相等的O2和O3中含氧分子数相等 C．质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等 D．物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等 5．(双选)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．NA个氢分子与NA个氧分子的质量比为1∶1 B．1 mol氢气的质量与NA个氢分子的质量相等 C．16 g氧气中含有的氧分子数为NA D．44 g CO2与28 g CO所含有的分子数均为NA 6．相同质量的下列气体所含原子数最多的是( ) A．C2H6 B．N2 C．CO D．O2 7．20 g某元素中含有0.5 NA个原子，则该元素的相对原子质量为( ) A．2 B．4 C．40 D．30 8．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( ) ①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的碳原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤ 9．(双选)下列叙述正确的是( ) A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2 mol NO和2 mol NO2含原子数相同 C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 鼎尚图文

10．(双选)下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)( ) A. 28 g N2和28 g CO所含的分子数都是NA B. 2 g H2和2g O2所含的原子数都是NA C. 28 g CO和44 g CO2所含的氧原子数都是2NA D．98 g H2SO4和98 g H3PO4所含的氧原子数都是4NA 11．(双选)下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)( ) A. 7.1 g氯气和7.1 g液态氯所含的分子数都是0.1 NA B. 36.5 g氯化氢和36.5 g盐酸所含的分子数都是NA C. 1 mol Mg转化为MgCl2必定有NA个Cl2分子参加了反应 D. 1 mol Fe转化为Fe3＋失去的电子数为3NA 12．多少摩尔CaCl2溶解在1 mol H2O中，才能使Cl－与H2O分子的物质的量之比为1∶10( ) A．0.1 mol B．10 mol C．0.5 mol D．0.05 mol

课后作业 1．AB。物质的量和质量是两个不同的基本物理量。物质的量的符号为n，常用单位是mol，质量的符号为m，常用单位是g或kg。 阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1，也可写为6.02×1023/mol，但写为6.02×1023就错了。 我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol，“科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol”的说法同样正确。 2．B。A项，物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位；C项，使用物质的量时必须用化学式指明确定的粒子，“2 mol氧”这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子；D项，构成物质的粒子除了原子外，还有分子、离子等。 鼎尚图文

3．B。氦是单原子分子，所以A错；化学上规定把含有NA个粒子的任何粒子集体定为1 mol，当求1 mol物质中的粒子数时，必须指明是何种粒子，C、D错误。

4．C。A项取质量都为a g，则O2中氧原子个数为a32×2，O3中氧原子个

数为a48×3，二者相等，故A正确；B项物质的量相等，因此分子个数也相等；C项质量相等，但CO和CO2的摩尔质量不等，根据N＝mM×NA，故所含碳原子个数不相等，即C不正确；D项物质的量相等时所含碳原子个数相等，故D正确。 5．BD。A中NA个H2的质量是2 g, NA个O2的质量是32 g，质量比为1∶16；C中16 g O2的物质的量为0.5 mol，其分子数为0.5 NA。 6．A。对相同质量的气体比较所含原子数目的大小，可设定质量后比较所

含原子物质的量的大小：如1 g C2H6所含原子的物质的量为：130 mol×8＝415 mol,1 g N2所含原子物质的量为：128 mol×2＝114 mol,1 g CO所含原子物质的量为：128 mol ×2＝114 mol,1 g O2所含原子物质的量为132 mol×2＝116 mol，故选A。 7．C。M＝mn＝mNNA＝20g0.5 mol＝40g·mol－1

则该元素的相对原子质量为40。 8．D。题中CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①的叙述是正确的。又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1∶2，则②的叙述是正确的。对③来说CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，所以③的叙述也是对的。对④来说，物质的量相同的CO和CO2，碳原子数目之比是1∶1，鼎尚图文

则选项④也是对的。最后是⑤，CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，则选项⑤也是正确的。所以，本题的正确答案应为D。 9．CD。摩尔质量的单位是g·mol－1，A项不正确；2 mol NO共含4 mol原子(N、O原子均为2 mol)，2 mol NO2共含6 mol原子(N原子为2 mol，O原子为4 mol)，B项不正确，同理可知D项正确；O2与O3的质量相等，则氧元

素的质量相等，根据n＝mM，N＝n×NA，可知二者所含氧原子的个数相同，C项正确。 10．AD。 11．AD。氯气和液态氯都是Cl2分子组成的。氯化氢是由氯化氢分子组成的纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液。Mg与氯气、盐酸都可反应生成MgCl2。 12．D。已知n(H2O)＝1 mol n(Cl－)∶n(H2O)＝1∶10

故n(Cl－)＝nH2O10＝1 mol10＝0.1 mol 又n(Cl－)＝2n(CaCl2) 所以n(CaCl2)＝nCl－2＝0.1 mol2 ＝0.05 mol。 13.(双选)下列物质在溶液中电离出的Cl－与1 mol CaCl2电离出的Cl－数目相同的是( ) A．2 mol KClO3 B．1 mol KCl C．1 mol MgCl2 D．2 mol NaCl 14．有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是( ) A．27.5 g·mol－1 B．55 g·mol－1 C．100 g·mol－1 D．111 g·mol－1 鼎尚图文

15.下列各物质所含原子个数按由多到少的顺序排列的是( ) ①0.5 mol氨气 ②4 g氦气 ③4℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸钠 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 二、填空题(共55分) 16．(4分)49 g H2SO4的物质的量是_______________； 1．5 mol H2SO4的质量是________，其中含有________mol H，含有________g O。 17．(4分)有五种物质是①6 g H2，②0.5 mol CO2，③1.204×1024个氯化氢分子，④147 g硫酸，⑤92 g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是________，所含分子数最多的是____________，含有原子个数最多的是__________，质量最大的是________。 18．(6分)19 g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是________；ACl2的化学式是________。 19．(6分)2 mol Na2SO4溶于水可电离出______mol Na＋，溶液中含SO2－

4

________g。某一定量的Na2SO4溶液中含9.2 g Na＋，则该溶液中含SO2－

4

________mol。

20．(4分)有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应：①若所含溶质的物质的量相等，则生成沉淀的物质的量之比是________；②若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比是________。 21．(4分)________g尿素[CO(NH2)2]所含的N原子数与10.7 g氯化铵所含的N原子数相同。 22．(11分)有一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾与钠的物质的量之比为3∶1。 (1)混合物中氯化钾的质量分数为________(写出计算过程)。