化学：3.2《弱电解质的电离_盐类的水解》课件(鲁科版选修4)
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优课系列高中化学鲁科版选修四 3.2.1弱电解质的电离 课件(35张)
②。
(4) ①溶液与④溶液等体积混合，溶液的pH_______ 7。
(5)分别加水稀释10倍,稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为
________
（填序号）。
五、强弱电解质的判断
（1）在同浓度、同温度下，对电解质做导电性对比实验，导电 能力强者为强电解质，反之，为弱电解质。 （2）在同浓度、同温度下，比较反应速率的快慢，反应速率快 者为强电解质，反之，为弱电解质。 （3）浓度与pH的关系，如0.1mol·L-1 醋酸，其pH＞7，即可 证明其是弱电解质。 （4）测定对应盐的酸碱性，如CH3COONa溶液呈碱性，则证明 CH3COOH是弱酸。 （5）稀释前后的pH与稀释倍数的关系，如将pH=2的酸溶液稀释 100倍，若pH＜4，则该酸是弱酸，若pH=4，则该酸是强酸。 （6）利用实验证明电离平衡，有电离平衡者为弱电解质。如向 醋酸溶液中滴加石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅，说 明醋酸为弱酸。 （7）利用较强酸制备较弱酸判断电解质强弱。如将CO2通入苯酚 钠溶液中，出现浑浊，说明酸性：碳酸＞苯酚。
c(A－)与c(B－)大小
分别加入固体NaA、NaB 后pH变化
加水稀释10倍后PH
溶液的导电性 水的电离程度
等体积浓度均为0.01 mol·L－1的强酸HA与弱
酸HB
等体积pH均为2的强酸HA与 弱酸HB
C(H+)
0.01mol/L＝c(HA)>c(HB) 0.01 mol/L=c(HA)=c(HB)
1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
2018年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.2.1 弱电解质的电离课件12 鲁科版选修4
1.8×10-5
0.100
0.0987
1.34×10-3 1.34×10-3
1.8×10-5
0.421% 1.34%
【小结2】 四、电离平衡的影响因素——遵循平衡移动的 原理
【拓展提升】
再次观察【实验探究1】两支试管中的实验现象，并结合实 验视频与图像对比等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别与过量 大理石反应的起始速率、反应一段时间后的速率变化和生成 气体的物质的量，并解释原因。
【当堂巩固】
1．氨水中存在电离平衡：NH3·H2O
NH4++OH-，
若加入下列物质或操作，判断电离平衡 Nhomakorabea移动方向。
物质
加入 加入 加入 加入 升高
盐酸 NaOH NH4Cl 水 温度 溶液 溶液
平衡移动 正向 逆向 方向
逆向 正向 正向
【当堂巩固】
B
2.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（ ）
醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度（25％）
初始浓度 (mol/L) 平衡浓度 (mol/L)
[CH3COOH] [CH3COO-]
[H+]
Ka= [CH3COO-][H+] [CH3COOH]
电离度(α= 已电离的醋酸浓度×100%) 醋酸的初始浓度
1.00
0.996
4.21×10-3 4.21×10-3
随反应进行，盐酸 和醋酸电离出的H+ 的物质的量相同
除 垢？
陶瓷（抗腐蚀）
金属水壶
？
盐酸
醋酸
碳酸
【课堂小结】
弱电解质，在水溶液中
电离方程式
对象
表示方法
存在微粒：
微粒观 电离平衡 定量观 电离平衡常数
0.100
0.0987
1.34×10-3 1.34×10-3
1.8×10-5
0.421% 1.34%
【小结2】 四、电离平衡的影响因素——遵循平衡移动的 原理
【拓展提升】
再次观察【实验探究1】两支试管中的实验现象，并结合实 验视频与图像对比等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别与过量 大理石反应的起始速率、反应一段时间后的速率变化和生成 气体的物质的量，并解释原因。
【当堂巩固】
1．氨水中存在电离平衡：NH3·H2O
NH4++OH-，
若加入下列物质或操作，判断电离平衡 Nhomakorabea移动方向。
物质
加入 加入 加入 加入 升高
盐酸 NaOH NH4Cl 水 温度 溶液 溶液
平衡移动 正向 逆向 方向
逆向 正向 正向
【当堂巩固】
B
2.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（ ）
醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度（25％）
初始浓度 (mol/L) 平衡浓度 (mol/L)
[CH3COOH] [CH3COO-]
[H+]
Ka= [CH3COO-][H+] [CH3COOH]
电离度(α= 已电离的醋酸浓度×100%) 醋酸的初始浓度
1.00
0.996
4.21×10-3 4.21×10-3
随反应进行，盐酸 和醋酸电离出的H+ 的物质的量相同
除 垢？
陶瓷（抗腐蚀）
金属水壶
？
盐酸
醋酸
碳酸
【课堂小结】
弱电解质，在水溶液中
电离方程式
对象
表示方法
存在微粒：
微粒观 电离平衡 定量观 电离平衡常数
鲁科版高中化学选修四课件《3.2.2盐类的水解》课件.pptx
自主体验
1．下列有关盐类水解的说法不正确的是( ) A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍 解析：选D。由于盐电离出的离子与水电离出的H ＋或OH－结合，从而促进了水的电离，使溶液不 一定呈中性。盐类水解与酸碱中和反应互为逆反 应。D项中，Na2S溶液中若无S2－水解，则c(Na＋) ＝2c(S2－)成立；由于S2－水解，故c(Na＋)>2c(S2－)。
【答案】 AD
变式训练 1 下列反应不属于水解反应或水解
方程式不正确的是( )
①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－ ②ZnCl2＋H2O===Zn(OH)2＋2HCl ③Na2CO3＋H2O H2CO3＋2NaOH
④Al2(CO3)3＋6H2 A．①②
2Al(OH)3↓＋3H2CO3
B．③④
C．①②④
＋2HCl 或 Zn2＋＋2H2O
Zn(OH)2＋2H＋。③不正确，
多元弱酸根的水解是分步进行的，以第一步为主，以后
各步逐渐减弱，可分步写，一般只写第一步，不可多步
合 为 一 步 写 。 正 确 的 写 法 是 ： Na2CO3 ＋ H2O
NaHCO3＋ NaOH， NaHCO3＋ H2O
H2CO3
【思路点拨】 解答本题时要注意以下三点： (1)由电荷守恒和物料守恒，分析 A、C 项。 (2)由 CH3COO－和 CO23－水解程度的大小分析 B 项。 (3)由 HA－电离和水解的相对强弱分析 D 项。
【解析】 因为任何溶液都是电中性的，即电荷 守恒，故A项正确；又因酸性CH3COOH>H2CO3， 所 以 等 物 质 的 量 的 Na2CO3 、 CH3COONa 溶 液 其 碱 性 应 是 Na2CO3>CH3COONa ， 但 pH 相 同 的 两 溶液，其物质的量浓度应是CH3COONa>Na2CO3， 故B不正确；由电荷守恒得c(CH3COO－)＋ c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由物料守恒得等物质 的 量 浓 度 混 合 后 2c(Na ＋ ) ＝ c(CH3COO － ) ＋ c(CH3COOH)，二者联立，即得C项正确；NaHA 溶液中pH＝4，说明HA－电离程度大于水解程度
2021年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.1弱电解质的电离课件3鲁科版选修4
2.〔双选〕将0.1 mol·L-1的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的 降低，以下数据逐渐增大的是〔 A C〕
A.[H+]
B.[OH-]
C.[OH-]/[NH3·H2O] D.[NH4+ ] 3.〔双选〕一定量的盐酸跟过量的铁粉反响时，为减缓反响 速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中参加适量〔 BD〕
归纳： 加水稀释时弱电解质溶液中的主要粒子浓度都减小。
二、影响电离平衡的因素
1.内因：电解质本身的性质。
2.外因： 〔1〕温度 越热越电离
〔2〕浓度 越稀越电离 同离子效应：抑制电离
〔3〕参加其他物质： 〔参加与弱电解质电离所产生的离子一样
的离子，电离平衡向逆方向移动〕
离子反响效应：促进电离
〔参加能与弱电解质电离产生的离子反响 的物质时，使电离平衡向电离方向移动〕
电离 程度
增大 增大 减小 减小 减小 增大 增大
1. 电离平衡 2. 影响电离平衡的因素 〔1〕温度：越热越电离 〔2〕浓度：越稀越电离 〔3〕参加其它物质：促进或抑制电离 3. 电离常数——Ka、Kb的表达式、意义 4. 多元弱酸——分步电离
课后思考
如何判断某电解质是弱电解质？
1.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO―+H+。对于该平衡，以下表达正确 的是( A ) A.参加少量NaOH固体，平衡正向移动 B.加水，反响速率增大，平衡逆向移动 C.滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中[H+]减少 D.参加少量CH3COONa固体，平衡正向移动
可知，弱电解质的电离程度 很小。
三、电离平衡常数
4. 意义 Ka×10-10mol/L
高中化学第3章第2节第1课时弱电解质的电离课件鲁科版选修4
＋OH－，下列叙述正确的是( ) A．加水稀释，溶液中 n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中[OH－]增大 C．加入少量 NaOH 固体，电离平衡正向移动 D．加入少量 NH4Cl 固体，溶液中[NH4＋]减小
解析：A 项，加水使 NH3·H2O 电离平衡右移，n(OH－) 增大；B 项，加入少量浓盐酸使[OH－]减小；C 项，加入浓 NaOH 溶液，电离平衡左移；D 项，加 NH4Cl 固体，[NH4＋] 增大。
(3)加入试剂：增大弱电解质电离出的某离子的浓度 (如在 CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 固体，增大了 CH3COO－浓度)，电离平衡将向离子结合成弱电解质分子 的方向移动，弱电解质的电离程度将减小；
减小弱电解质电离出的离子的浓度(如在 CH3COOH 溶液中加入 NaOH 固体，因 H＋与 OH－反应生成 H2O， 使 H＋浓度减小)，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质 的电离程度将增大。
答案：A
思路点拨：解答本题要注意以下两点： (1)仔细审题，明确是“数目”还是“浓度”的变化。 (2)灵活应用平衡移动原理分析判断。
解题归纳 1．溶液稀释时，并不是溶液中所有离子的浓度都减 小，稀释碱溶液时，[OH－]减小，[H＋]增大。稀释酸溶液 时，[H＋]减小，[OH－]增大。 2．电离平衡右移，[NH＋4 ]不一定增大，如加水稀释； 电离平衡左移，[NH＋4 ]不一定减小，如加入 NH4Cl 固体。
三、影响电离平衡的因素
1．内因：弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度 的大小主要是由电解质本身的性质决定的。
2．外界条件对电离平衡的影响。 (1)温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高 温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程 度将增大。
解析：A 项，加水使 NH3·H2O 电离平衡右移，n(OH－) 增大；B 项，加入少量浓盐酸使[OH－]减小；C 项，加入浓 NaOH 溶液，电离平衡左移；D 项，加 NH4Cl 固体，[NH4＋] 增大。
(3)加入试剂：增大弱电解质电离出的某离子的浓度 (如在 CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 固体，增大了 CH3COO－浓度)，电离平衡将向离子结合成弱电解质分子 的方向移动，弱电解质的电离程度将减小；
减小弱电解质电离出的离子的浓度(如在 CH3COOH 溶液中加入 NaOH 固体，因 H＋与 OH－反应生成 H2O， 使 H＋浓度减小)，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质 的电离程度将增大。
答案：A
思路点拨：解答本题要注意以下两点： (1)仔细审题，明确是“数目”还是“浓度”的变化。 (2)灵活应用平衡移动原理分析判断。
解题归纳 1．溶液稀释时，并不是溶液中所有离子的浓度都减 小，稀释碱溶液时，[OH－]减小，[H＋]增大。稀释酸溶液 时，[H＋]减小，[OH－]增大。 2．电离平衡右移，[NH＋4 ]不一定增大，如加水稀释； 电离平衡左移，[NH＋4 ]不一定减小，如加入 NH4Cl 固体。
三、影响电离平衡的因素
1．内因：弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度 的大小主要是由电解质本身的性质决定的。
2．外界条件对电离平衡的影响。 (1)温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高 温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程 度将增大。
优课系列高中化学鲁科版选修四 3.2.1弱电解质的电离 课件(17张)
3、在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，
则溶液颜色（C ）
A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变
4、将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（D ）
A．电离程度减小 B．溶液中c (H+)增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
5、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：
弱电解质的电离
学习目标
1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡 2、掌握影响电离平衡移动的因素
重点及难点
影响电离平衡移动的因素
知识回顾
1、强电解质、弱电解质的概念？ 强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质。 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。
2、强弱电解质分别存在于哪类物质中？ 强电解质：强酸、强碱和盐。 弱电解质：弱酸、弱碱和水。
CH3COOH
CH3COO-
+
H+，要使溶液中的
c(H) c(CH3COOH)
值增大，可采取的措施是（D）
A.加少量 NaCl (s)
B. 降低温度
C. 加少量冰醋酸
D. 加水
作业
在0.1mol/L氨水中加入下列物质，对电离平衡产生怎样的影
响？完成下列表格。 已知：NH3·H2O
NH4+ + OH -
祝同学们学习进步！ 更上一层楼！
浓度
在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O
NH4+ + OH -
下列几种情况能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动？
①加入少量NH4Cl(s) ② 加入少量NaOH(s) ③ 加少量HCl (g) ④ 加少量冰醋酸 ⑤ 加水
高二化学《化学反应原理》 3.2《弱电解质的电离 盐类的水解》(第3课时)教案 鲁科版选修4
第三课时【复习提问】水解的定义、实质、结果分别是什么？【板书】5、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱双水解谁强显谁性，都强显中性【补充说明】多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子是分步水解的，一步比一步的程度小。
如：碳酸钠在溶液中的变化：第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO32—发生水解：Na2CO3=== 2Na+ + CO32—+H2O OH— + H+HCO3—CO32— + H2O HCO3— + OH—第二步是生成的HCO3—进一步发生水解：HCO3— + H2O H2CO3 + OH—【板书】6、书写离子方程式的注意事项（1）用可逆符号：（2）多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解。
（3）对于沉淀气体符号↓或↑-----不能标【讲解】原因：一般盐类的水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
【阅读】指导学生阅读课本P85《拓展视野》。
【讲解并板书】7、水解平衡常数Kh = Kw·1ka【小结】小结本节课的内容。
【练习】1、判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式：（1）FeCl3（2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3（5）KI（6）Al2(SO4)32、盐类水解过程中正确的说法是（）A．盐的电离平衡破坏 B. 水的电离平衡发生移动C．溶液的pH发生改变 D. 没有发生中和反应3、下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是（）A．CH3COO— B. HSO4— C. H2PO4— D. [Al(OH)4]—4、NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是（）A．c(NH4+)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—) B. c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)C. c(H+)>c(OH—)>c(NH4+)>c(Cl—)D. c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)5、下列水解离子方程式正确的是（）A．Fe3++ 3H2O Fe(OH)3+ 3H+B．Br— + H2O HBr + OH—C．CO32— + 2H2O H2CO3 + 2OH—D．NH4+ +2H2O NH3·H2O + H3O+【作业】P89 3【板书设计】5、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱双水解谁强显谁性，都强显中性6、书写离子方程式的注意事项（1）用可逆符号：（2）多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.1弱电解质的电离平衡课件鲁科版选修4
B.加水，反应速率增大，平衡逆向移动
C.滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中[H+]减少
D.加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动
当堂检测
2.（双选）将0.1 mol·L-1的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的
降低，下列数据逐渐增大的是（ AC ）
A.[H+]
B.[OH-]
C.[OH-]/[NH3·H2O]
OH－的浓度相等
D．H2CO3 是分步电离的，电离程度依次减弱
能证明该电解质是弱电解质， 但不能说明达到平衡状态
判断电离达平衡的标志是： 一、V电离=V结合。 二、可变量达不变。 相等并不能证明达平衡，平 衡也不一定相等。
学以致用
2.在 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，
(2)电离常数的意义：根据电离常数大小，可以判断弱电解质的相对强弱， K值越大，离子浓度越大，即表示该电解质越强。所以从Ka或Kb的大小， 可以判断弱酸或弱碱的相对强弱。
(3)多元弱酸分步电离，每一步电离都有各自的电离平衡常数。各级 电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定于第一 步电离。
一定温度下，当溶液的浓度一 定时，[H＋]随电离常数的增大 而增大。题中K(HF)> K(CH3COOH)>K(HCN)，故氢离子 浓度HF溶液最大，余下的未电 离的HF分子最少，而HCN溶液 中未电离的HCN分子浓度最大。
归纳总结
CH3COOH
CH3COO- + H+
Δ H>0
右
增大
增大 增大
粒子浓度
[H＋]
优课系列高中化学鲁科版选修四 3.2.1弱电解质的电离 课件(28张)
NH4+ + OH－
水
H2O
水 H+ + OH－
硫酸的电离
H2SO4
2H+ + SO42-
氢氧化钠的电离
NaOH
Na+ + Cl-
溶液中的有弱电解质存在的离子反应
理论 模型
物质 参 与
反应
弱电解质
电离 平衡
弱电解质 参与的反应
溶液中的有弱电解质存在的离子反应
醋酸溶液 甲基橙
甲基橙的变色范围〔c(H+) / mol·L-1〕
＜4×10-5
＞1×10-3
事 实
盐酸
*
2 5
耗碱量大
/
*
醋酸
c(H+)相同
问题
请给出合理的解释
提供事实证据
CH3COONa固体
* 2 5 /
CH3COOH溶液 * 甲基橙
甲基橙的变色范围〔c(H+) / mol·L-1〕
＜4×10-5
支持
新问题事组织（实 作业）： NaHCO建解3既构释能与假组织设强酸反预测应又事能新组织实
与强碱问组织题反应，你能用电离平不支衡持理论 分析一下原因吗？
修改或放弃
CH3COOH + NaCl
弱电解质越难电离（K越小）， 生成该弱电解质的反应就越完全。
CH3COOH H2O
CH3COO- + H+ OH- + H+
K=1.8×10-5 K=1.0×10-14
CH3COOH + NaOH
CH3COONa + H2O
当溶液中同时有多种弱电解质 可以生成的反应，越难电离的弱电 解质（K越小）的弱电解质越容易竞 争生成。