2019高考化学一轮复习编练习题4含解析新人教版

1 2019高考化学（人教）一轮编练习题（4） 李仕才 一、选择题 1、下列说法中，不正确的是( )

A．乙烯使溴的CCl4溶液褪色的化学方程式是 CH2===CH2＋Br2―→CH3CHBr2 B．石油的催化裂化既能提高汽油的产量，又能提高汽油的质量 C．石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样 D．异丁烷与正丁烷互为同分异构体 解析：A项，生成物应为CH2BrCH2Br，不正确。石油催化裂化既能提高汽油的产量又能提高汽油的质量；裂解是深度裂化，以获取化工原料乙烯、丙烯、丁烯为生产目的，B、C正确。异丁烷与正丁烷互为同分异构体，D正确。 答案：A 2、已知某化学实验的结果如下表：

实验序号 反应物大小相同 在相同温度下测得的反应

速率v/mol·L－1·min－1 的金属片 酸溶液

1 镁条 1 mol·L－1盐酸 v1 2 铁片 1 mol·L－1盐酸 v2 3 铁片 0.1 mol·L－1盐酸 v3 下列结论正确的是( ) A．v1>v2>v3 B．v3>v2>v1 C．v1>v3>v2 D．v2>v3>v1 解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2>v3。 答案：A 3、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )

A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 解析：A项，容量瓶的精确度受温度的影响，不能烘干，错误；B项，使用酸式滴定管时为减小误差，首先用蒸馏水洗净，然后用标准酸液润洗，正确；C项，用待滴定溶液润洗锥形瓶，会多消耗标准液，使结果偏高，错误；D项，容量瓶加水加多后吸出，会吸出溶质，使结果偏 2

低，错误。 答案：B 4．下列物质的保存方法正确的是( ) A．氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中 B．液溴盛放在用橡胶塞的玻璃瓶中 C．氯水贮存于棕色玻璃瓶中，密闭保存于阴凉处 D．硅酸钠溶液密封保存在带玻璃塞的玻璃瓶中 解析：玻璃中含有SiO2，可与氢氟酸反应生成SiF4，故氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，A项错误；液溴具有强氧化性，易腐蚀橡胶塞，应使用玻璃塞，B项错误；氯水中含有HClO，见光或受热易分解，故常贮存于棕色玻璃瓶中，密闭保存于阴凉处，C项正确；硅酸钠溶液俗称水玻璃，具有较强的黏性，易将玻璃塞和玻璃瓶黏在一起，故应选择橡胶塞，D项错误。 答案：C 5．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

下列有关说法正确的是( ) A．该反应是加成反应 B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物 C．乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇 D．常温下，1 mol 羟基扁桃酸能与3 mol NaOH反应 解析：A项为醛基上碳氧双键的加成反应，正确；B项，苯酚与羟基扁桃酸结构不相似，不属于同系物；C项，乙醛酸的羧基不能发生催化加氢；D项，醇羟基不能与NaOH反应。 答案：A 6．肉桂酸是一种食用香精，广泛应用于牙膏、糖果及调味品中。工业上可通过下列反应制得：

A．肉桂酸的分子式为C9H8O 3

B．检验肉桂醛中是否有残留的苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否褪色 C．1 mol肉桂醛完全燃烧消耗10.5 mol O2 D．肉桂醛分子中含有的官能团：醛基、碳碳双键 解析：根据肉桂酸的结构式确定其分子式为C9H8O，A正确；检验肉桂醛中是否有残留的苯甲醛不能用酸性KMnO4溶液，因为肉桂醛中含有的碳碳双键和醛基也可以使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；根据肉桂醛的化学式可知，1 mol肉桂醛完全燃烧消耗10.5 mol O2，C正确；肉桂醛分子中含有碳碳双键和醛基，D正确。 答案：B

二、非选择题 1、工业合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)催化剂高温、高压2NH3(g)。 (1)已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，N—H键的键能为391 kJ·mol－1，NN键的键能是945.6 kJ·mol－1，则上述反应的ΔH＝__________________。 (2)上述反应的平衡常数K的表达式为：__________________________。若反应方程式改写为：12N2(g)＋32H23(g)，在该温度下的平衡常数K1＝__________________(用K表示)

(3)在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：

t/min 0 5 10 15 20 25 30 n(H2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00 n(NH3)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00 ①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，则此时v正________v逆。(填“大于”“小于”或“等于”)

②由上表中的实验数据计算得到“浓度—时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c(N2)－t的曲线是________。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)－t的曲线上相应的点为________。 4

解析：(1)根据ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)，知ΔH＝945.6 kJ·mol－1＋436 kJ·mol－1×3－391 kJ·mol－1×6＝－92.4 kJ·mol－1。(2)该反应的平衡常数K＝c23232，K1＝3c122322＝[c23

232]12＝K12。(3)①该温度下，

25 min时反应处于平衡状态，平衡时c(N2)＝1 mol·L－1、c(H2)＝3 mol·L－1、c(NH3)＝2 mol·L－1，则K＝221×33＝427。在该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2和NH3的浓度均为

3 mol·L－1，则QC＝c23232＝323×33＝19②起始充入4 mol N2和12 mol H2，相当于将充入2 mol N2和6 mol H2的两个容器“压缩”为一个容器，假设平衡不移动，则平衡时c(H2)＝6 mol·L－1，而“压缩”后压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，故平衡时3 mol·L－1故对应的点为B。 答案：(1)－92.4 kJ·mol－1

(2)K＝c23232 K12或K (3)①大于 ②乙 B 2、若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋

O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在a点时，反应________(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是_____________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案 未达到 t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2～t3

时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小

解析 化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t1～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。 3．下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。 5

(1)曲线a、b对应温度较高的是________(填“a”或“b”) (2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1 L密闭容器中通入5 mol N2、15 mol H2,10 min 后达到M点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1。 (3)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________(填字母)。 A．分离出NH3后的原料气循环利用，可以提高H2的平衡转化率 B．使用催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率 C．上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R) 答案 (1)b (2)0.375 (3)AC 解析 (1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的物质的量分数减小，故曲线a、b对应温度较高的是b。 (2)M点NH3的物质的量分数为60%； N2(g)＋ 3H2(g)??2NH3(g) 起始物质的量浓度 /mol·L－1 5 15 0 变化物质的量浓度 /mol·L－1 n 3n 2n 平衡物质的量浓度 /mol·L－1 5－n 15－3n 2n

NH3的物质的量分数为60%＝2n20－2n ×100%，解得：n＝154，则从反应开始至平衡时间段内

的平均速率v(N2)＝154 mol·L－110 min＝0.375 mol·L－1·min－1。 (3)及时分离出NH3，并循环利用原料气，可以提高H2的平衡转化率，故A正确；使用催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，对H2的转化率无影响，故B错误；平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R)，故C正确；答案为AC。