沉淀溶解平衡(习题)
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沉淀溶解平衡(习题)
1.下列关于沉淀溶解平衡的说法不正确的是()
A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,且是一种动态平衡
B.K sp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和
溶液中离子的浓度无关
C.K sp反映了物质在水中的溶解能力,可直接根据K sp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
D.可通过Q和K sp的相对大小,来判断沉淀溶解平衡的移动方向
2.已知:K sp(AgCl)=1.8×10-10 mol2•L-2,K sp(AgI)=1.5×10-16 mol2•L-2,
K sp(Ag2CrO4)=2.0×10-12 mol3•L-3,K sp(Ag2SO4)=1.2×10-5 mol3•L-3,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是()
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4>Ag2SO4
B.AgCl>Ag2SO4>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2SO4>Ag2CrO4>AgCl>AgI
D.Ag2SO4>Ag2CrO4>AgI>AgCl
3.有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中,不正确的是()
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变
4.已知25℃时,K sp(CaF2)=1.46×10-10 mol3•L-3。现向1 L
6×10-3 mol•L-1 NaF溶液中加入1 L 0.2 mol•L-1 CaCl2溶液,下列说法中正确的是()
A.K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
B.该体系中没有沉淀产生
C.该体系中NaF与CaCl2反应产生沉淀
D.该体系中无F-存在
5.向50 mL 0.018 mol•L-1AgNO3溶液中加入50 mL一定浓度的盐酸,生成沉
淀。已知K sp(AgCl)=1×10-10 mol2•L-2。试计算:
(1)若加入的盐酸浓度为0.018 mol•L-1,则沉淀生成后溶液中[Ag+]为___________。
(2)若加入的盐酸浓度为0.020 mol•L-1,则沉淀生成后溶液中[Ag+]为___________。
6.CaSO4微溶于水,溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液,其饱和溶液中存
在沉淀溶解平衡:CaSO42+(aq)+
SO42-(aq)。分别采取下列措施,能使溶液中c(Ca2+)增大的是()
A.降温B.加入CaSO4固体
C.加入BaCl2固体D.加水
7.除去NaNO3溶液中混有的AgNO3,所用下列试剂中效果最好的是()[已
知:同温下,K sp(AgCl)>K sp(AgBr)>
K sp(AgI)>K sp(Ag2S)]
A.NaCl溶液B.NaBr溶液
C.NaI溶液D.Na2S溶液
8.将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中,AgCl逐渐溶解,再加入NaBr溶液
又产生了浅黄色沉淀。对上述过程,下列理解或解释正确的是()
A.K sp(AgCl) B.若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液,也会产生浅黄色沉淀 C.上述实验说明AgCl没有NaBr稳定 D.因为K sp(AgCl)>K sp(AgOH),故氨水能使AgCl溶解 9.下列应用或现象主要体现沉淀溶解平衡原理的是() ①热的纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后,常用5.0%的Na2SO4溶液解 毒 ③溶洞的形成 ④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A.②③④B.①②③C.③④⑤D.全部 10.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液浸泡,使之转化为疏松、易溶 于酸的CaCO3,而后用酸除去。 (1)CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为______________ _______________________________________。 (2)请分析CaSO4转化为CaCO3的原理:_____________ _____________________________________________________________ ______________________________。 【参考答案】 1. C 2. C 3. B 4. C 5.(1)1.0×10-5 mol•L-1 (2)1.0×10-7 mol•L-1 6. C 7. D 8. B 9. A 10.(1)CaSO4+CO32-CaCO3+SO42- (2)沉淀的转化一般朝着溶解度更小的物质方向转化。 由于CaCO3的溶解度比CaSO4的溶解度小,所以CaSO4能转化为CaCO3。