学年秋学期(上学期)江西省九江第一中学高一期末考试试卷 化学 Word版 含答案
江西省九江第一中学2016-2017学年高一上学期第一次月考化学试题Word版含答案
九江一中2016-2017学年高一第一次月考化学试题出题人：高一化学备课组（试卷满分100分，考试时间为90分钟）可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一．选择题（每小题3分，共48分）1．下列事故或药品的处理正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．眼睛里溅进了少量酸或碱溶液，要立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛C．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2．实验室对下列药品的保存方法错误的是( )A．少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 B．少量浓硝酸放在棕色细口瓶中C．少量碳酸钙固体放在广口瓶中 D．少量白磷保存在水中3. 下列实验操作正确的是( )4．下列叙述不正确的是( )。
A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示 1 mol CO2的质量为44 gB．H2SO4溶液的物质的量浓度为 1 m ol·L－1，表示 1 L溶液中含有 1 mol H2SO4C．气体摩尔体积V m≈22.4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD．阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023 mol－1，表示 1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×10235．下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 ( )A．150mL 3mol·L－1的KCl B．150mL 1mol·L－1的NaClC．75mL 2 m ol·L－1的CaC l2 D．75mL 2mol·L－1的NH4Cl6. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 ( )7．设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ．24g 镁的原子最外层电子数为N AB ．0.1mol•L ﹣1硫酸溶液中H +数为0.2N AC ．1mol NH 4+所含质子数为11N AD ．标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A8．硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H ＋)＝0.1 mol·L －1，c(Al 3＋)＝0.4 mol·L－1，c (SO 42—)＝0.8 mol·L －1，则c(K ＋)为( )A ．0.15 mol·L －1B ．0.2 mol·L －1C ．0.3 mol·L －1D ．0.4 mol·L－1 9．在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（ ）A ．1：1B ．1：2C ．1：3D ．2：110．同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。
江西省九江市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题(Word版含答案)
九江一中2018-2019学年上学期期中考试高一化学试卷命题人：高二化学备课组注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，答题时间90分钟。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．第Ⅰ卷（选择题）答案必须使用2B铅笔填涂；第Ⅱ卷（非选择题）必须将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束，将答题卡交回，试卷由个人妥善保管。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Mg：24S：32 Zn：65 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是2．胶体区别于其它分散系最本质的特征是A．分散质粒子能透过半透膜B．有丁达尔现象C．胶体粒子直径在1～100nm之间D．外观澄清、透明3．下列实验操作合理的是A．称量NaOH 固体时，将NaOH 直接放在托盘里的纸上B．用10 mL量筒量取5.2 mL盐酸C．用托盘天平称取25.20 g 碳酸钠D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.10 mol·L-1氯化钠溶液4．下列关于氧化还原反应说法正确的是A．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应D．得电子越多，其氧化性越强5．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．河流入海口处易形成三角洲B．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C．化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀6．下列物质的分类正确的是7．下列电离方程式中，错误的是A．NaHCO3＝Na++H++CO32﹣B．H2SO4＝2H++SO42﹣C．Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-D．NaOH＝Na++OH-8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O29．用固体NaOH配制250mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A．所用烧碱已部分潮解B．定容时仰视刻度线C．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中D．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线10．与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中Cl－物质的量浓度相同的是A．100 mL 2 mol/L NaCl溶液B．50 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液C．1 L 0.1 mol/L KCl溶液D．100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是①用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒②用图2所示装置从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体③用图3所示装置从碘的四氯化碳溶液中分离出四氯化碳④用图4所示装置从乙醇与苯的混合物中分离出苯A．①②B．②③C．②③④D．①③④12．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
江西省九江市第一中学高一上学期期中考试化学试题
江西省九江市第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2021年11月，国产本土化妆品品牌法兰琳卡在一段广告中反复重复“我们恨化学”这句话，为了给化学正名，多位化学权威、中科院院士共同录制了科普纪录片《我们需要化学》，下列提法与该纪录片主题一致的是A ．水什么时候都能灭火B ．服用钙片可以预防感冒C ．本化妆品纯天然，不含任何化学物质D ．化学是人类进步的阶梯2．符合图中阴影部分的物质是A ．23K COB ．23Na COC ．NaClD ．3NaHCO 3．净化水的方法很多，下列净化水的操作中净化程度最高的是A ．B ．C ．D ．4．下列叙述正确的是A ．PM 2.5(微粒直径约为 2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应B ．“冰水混合物”是一种分散系C ．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小D ．氢氧化铁胶体可以导电，故氢氧化铁胶体是电解质5．下列叙述中正确的是A．置换反应不一定属于氧化还原反应B．失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原6．下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是A．Ba2+、Na+、CO32-、NO3-B．K+、 CH3COO-、I-、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-D．K＋、Cl-、NO3-、HCO3-7．下列对离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-8．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A．H2O2 → O2B．FeCl2 → FeCl3C．CaCO3 → CO2D．CuO → Cu 9．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2N AB．标况下，11.2 L H2O所含电子数为5N AC．常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2N AD．2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A10．铬能溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应①Cr＋2HCl＝CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2＝4CrCl3＋2H2O，下列叙述中正确的是A．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应B．反应①、②均属于置换反应C．HCl在反应①、②中均作氧化剂D．反应①中HCl被氧化11．下列各组中物质间的反应，可用同一离子方程式表示的是A．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液B．氢氧化钠与稀硝酸；氢氧化钡与稀盐酸C．碳酸镁与稀盐酸；碳酸钠与稀盐酸D．Na2CO3溶液与稀硝酸；NaHCO3溶液与稀盐酸12．相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的原子数目之比为15∶16③它们所含的氧原子数目之比为2∶3 ④它们所含的硫原子数目之比为5∶4⑤它们所含的电子数目之比为1∶1A．②③B．①④C．②④⑤D．①②③④⑤13．下列离子方程式正确的是A．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2++ OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2OB．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+＝Ca2＋+H2O + CO2↑C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu＝Cu2+ + AgD．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－+ CO2＝HCO3－14．在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为A．0.10mol/L B．0.15mol/L C．0.20mol/L D．0.30mol/L 15．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应中不能发生的是( )A．H2O2+H2SO4══SO2↑+O2↑+2H2OB．I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HIC．2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-D．2Fe3++SO2+2H2O══2Fe2++SO42-+4H+16．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。
江西省九江第一中学2020┄2021学年高一下学期期末考试化学试题Word版 含解析
江西省九江第一中学2020┄2021学年高一下学期期末考试化学试题1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，答题时间90分钟。
答题前，本卷可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Na-23 Ca-40第Ⅰ卷一.选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是（）Ａ．夏天设定空调温度尽可能的低Ｂ．推广使用一次性塑料袋和纸巾Ｃ．少开私家车多乘公共交通工具Ｄ．对商品进行豪华包装促进销售2. 下列说法正确的是（）Ａ．多糖、蛋白质都是高分子化合物,一定条件下都能水解Ｂ．普通玻璃、钢化玻璃和有机玻璃都是硅酸盐制品Ｃ．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化Ｄ．尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的3. 以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）用SiO2制备高纯硅Ｂ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料Ｃ．工业煅烧石灰石制CaO Ｄ．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜4. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）Ａ． 2HgO2Hg+O2↑ Ｂ． 2Al+3MnO22Al2O3+3MnＣ． 2MgO2Mg+O2↑ Ｄ． 3CO+Fe2O32Fe+3CO25. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）Ａ． H、D、T互为同素异形体Ｂ．质量数为31的磷原子：Ｃ．次氯酸的电子式：Ｄ．乙烯的结构简式是： CH2CH26. 下列分离提纯方法正确的是（）Ａ．除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，过滤Ｂ．提纯含有碘单质的食盐，常用升华法Ｃ．除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液Ｄ．分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏7. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）Ａ． 0.5mol羟基中所含电子数为5N AＢ． 1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4 N AＣ．标准状况下，11.2L的二氯甲烷所含的分子数为0.5N AＤ．常温下，7.8 gNa2O2中含有的离子总数为0.3N A8. 下列实验中，不能观察到明显变化的是（）Ａ．把一段打磨过的镁带放入少量水中Ｂ．把Cl2通入FeCl2溶液中Ｃ．把绿豆大小的钾投入少量水中Ｄ．把溴水滴加到淀粉KI溶液中9. 下列说法正确的是（）Ａ． 1mol的硫蒸汽和硫固体分别完全然烧，前者△H比后者小Ｂ．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热Ｃ．由C（s,石墨）═C（s,金刚石）；△H=+1.9kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定Ｄ．反应热就是反应中放出的能量10. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
江西省九江市第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试
江西省九江第一中学2018-2019学年高一上学期期末考化学试题1.下列对古文献记录内容理解错误的是A. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏B. 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
该过程未发生氧化还原反应C. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应【答案】B【解析】【详解】A. “烧酒”利用的是蒸馏原理，A正确；B. 丹砂的主要成分是HgS，高温分解生成Hg和S，积变后二者化合又变为丹砂，因此发生了氧化还原反应，B错误；C. “瓦”属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，C正确；D. 钾元素的焰色反应显紫色，D正确。
答案选B。
【点睛】本题主要考查的是元素化合物的性质，题目的情景设计较新颖，予化学知识于古文字中，注意古文的理解和化学物质性质的分析判断。
2.下列实验操作中正确的是A. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大B. 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D. 蒸发结晶时应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热【答案】C【解析】【详解】A. 萃取剂的选择与密度大小无关，故A错误；B. 分液时应避免液体重新混合而污染，下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出，故B错误；C. 蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，所以C选项是正确的；D.蒸发时，当有大量固体析出时，即停止加热，防止温度过高而导致溶质分解而变质，故D错误。
江西省九江市石化中学高一化学上学期期末试卷含解析
江西省九江市石化中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（）A．过量的铁与稀盐酸反应 B．过量的铁粉与氯化铜溶液反应C．过量氯水与氯化亚铁溶液反应 D．过量铁粉与三氯化铁溶液反应参考答案：C略2. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期的2倍，Y原子的最外层电子数等于X原子的核外电子总数，Z的单质能与冷水剧烈反应产生H2，W与Y同主族。
下列说法正确的是A. 四种元素中Z的原子半径最大B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C. Y、Z两种元素形成的化合物一定只含离子键D. X、Y、Z三种元素形成的常见化合物的水溶液呈酸性参考答案：A【详解】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期的2倍，Y原子的最外层电子数等于X原子的核外电子总数，Z的单质能与冷水剧烈反应产生H2，W与Y同主族，据此可知X为碳元素，Y为氧元素，Z为钠元素，W为硫元素。
A. 同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上而下原子半径依次增大，故四种元素中Z的原子半径最大，选项A正确；B. Y的简单气态氢化物H2O的热稳定性比W的简单气态氢化物H2S强，选项B错误；C. Y、Z两种元素形成的化合物Na2O2既含有离子键，又含有共价键，选项C错误；D. X、Y、Z三种元素形成的常见化合物Na2CO3、Na2C2O4的水溶液呈碱性，选项D错误。
答案选A。
【点睛】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度中等，注意基础知识的理解掌握。
推断出元素是解题的关键，结合元素分析，易错点为选项D，碳酸钠或草酸钠均为强碱弱酸盐，溶液显碱性。
3.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOH B．CO2C．SiO2 D．NaCl参考答案：B4. 下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积都约是22.4L参考答案：C5. 只能表示一个化学反应的离子方程式是（）A．H++OH—=H2OB．2H++CO32—=H2O+CO2↑C．Cu (OH)2+2H+=Cu2++2H2OD．Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓参考答案：D略6. 下列与Cl2有关的说法正确的是()A．0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2 mol电子B．1 mol Fe与1 mol Cl2反应转移3 mol电子C．含有4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1 mol Cl2D．Cl2通入FeCl2溶液中，然后加KSCN溶液，溶液变红参考答案：D7. 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．一定是金属元素B．可能是稀有气体元素C．一定不是非金属元素D．原子容易失去电子的元素参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质；86：原子核外电子排布．【分析】短周期元素中，H、Li、Na的最外层电子数为1，Be、Mg及稀有气体He的最外层有2个电子，以此来解答．【解答】解：解：短周期元素中，最外层电子数是1个有：第一主族元素（包含H元素，碱金属元素）；最外层有2个的元素有第二主族元素（碱土金属元素）、稀有气体元素中的He元素，H、He为非金属元素，Li、Na、Mg为金属元素，如为稀有气体元素，则不易失去电子，故选B．8. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1B．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AC．常温常压下，Zn和盐酸反应生成22.4L氢气时，Zn失去的电子数为2N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A参考答案：B略9. 下列表示物质变化的化学用语正确的是A. NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O＝NH4＋＋OH－B. 稀硫酸溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC. 用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D. 用盐酸除去混在铜粉中的少量铁粉杂质：6H+ + 2Fe＝2Fe3++ 3H2↑参考答案：B 【详解】A.一水合氨是弱电解质，其在水溶液中不能完全电离，故其电离方程中要用可逆符号，不是等号，故选项A错误；B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合的离子反应为SO42-+2H++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故选项B正确；C.选项中醋酸是弱酸，不可以拆成H＋，故选项C错误；D.反应生成Fe2+，正确的离子方程式为：Fe +2H+＝Fe2++ H2↑，故选项D错误。
2024届江西省上饶高一化学第一学期期末综合测试试题含解析
2024届江西省上饶高一化学第一学期期末综合测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数为1N AB ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC ．通常状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1N A 2、下列物质属于酸的是（ ）A ．NaClB ．Ba(OH)2C ．CH 3COOHD ．NaHCO 33、若浓硫酸的组成用SO 3·xH 2O 来表示，则98%的浓硫酸可表示为( ) A ．SO 3·109H 2O B ．SO 3·19H 2OC ．SO 3·46H 2OD ．SO 3·2H 2O4、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ） A ．氯化铁B ．氯化氢C ．氯化亚铁D ．氯化铜5、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6、下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO 2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的H 2SO 4 ③向Ba(NO 3)2溶液中通入过量SO 2④向石灰水中通入过量CO 2 ⑤向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸．A ．①②③B ．①②⑤C ．①②③⑤D ．①③⑤7、将15mol L -⋅的盐酸10mL 稀释到200mL ；再取出2mL ，这2mL 溶液的物质的量浓度是 A ．0.05mol/LB ．0.25 mol/LC ．0.025 mol/LD ．5 mol/L8、下列仪器名称不正确的是（ ） ABCD量筒 圆底烧瓶 容量瓶 分液漏斗 A ．AB ．BC ．CD ．D9、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是 （ ） A ．酸性氧化物、三氧化硫、SO 3 B ．碱性氧化物、过氧化钠、Na 2O 2 C ．正盐、苏打、Na 2CO 3D ．含氧酸、次氯酸、HClO10、2011年3月12日日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏。
江西省上饶2025届高一化学第一学期期末达标检测试题含解析
江西省上饶2025届高一化学第一学期期末达标检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化合物中所有化学键都是共价键的是()A．过氧化钠B．氢氧化钠C．氯化钡D．甲烷2、下列实验方法或操作正确的是（）A．B．C．D．3、下列物质属于纯净物的是( )A．漂白粉B．盐酸C．氯水D．液溴4、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是A．CuCl2溶液B．KOH溶液C．蔗糖溶液D．氢氧化铁胶体5、某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+ 完全氧化。
则x值为A．0.75 B．0.80 C．0.85 D．0.906、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B．Fe3O4＋4CO3Fe+4CO2C．Al2O3＋2Fe2Al+Fe2O3D．2HgO2Hg＋O2↑7、实验室中配制250mL0.50mol•L﹣1的H2SO4溶液时，无须使用到的仪器是A．烧杯B．胶头滴管C．容量瓶D．试管8、实验室需配制500 mL 1 mol /L NaOH溶液，下列叙述正确的是A．用托盘天平称量20.0 g NaOH固体B．溶解后不需要冷却至室温，可立即转移至容量瓶C．转移溶液时不需要使用玻璃棒引流D．定容完毕并摇匀后发现液面低于刻度线，再补加几滴水至刻度线，对实验结果无影响9、下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是A．氢氧化钠与二氧化碳反应B．盐酸和碳酸氢钠溶液C．铜与硝酸反应D．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应10、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是X Y ZA 水单质纯净物B 非金属氧化物酸性氧化物氧化物C 电解质化合物纯净物D 化合反应氧化还原反应化学反应A．A B．B C．C D．D11、甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素，在一定条件下，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙丁。
江西省九江第一中学高一化学下学期期末考试试题(无答
九江一中2015—2016学年度第二学期期末高一化学试卷（时间：1.5小时满分：100分）相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 O-16 C-12 Si-28 Ca-40 Cl-35.5 S-32 H-1 N-14一、单项选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项)1．黄岩岛海域不仅是重要的海上通道，具有重要的战略地位，而且资源十分丰富，如鱼类、石油、天然气、可燃冰、稀有金属等，经济价值很高。
下列有关海水及资源的叙述正确的是（）A．石油、天然气、乙醇均为不可再生能源 B．天然气的主要成分是CO和H2C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖形成赤潮，会造成鱼类的死亡。
D．在海水中加入NaOH可提取金属镁2．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )A．都不稳定，密封静置，会产生沉淀 B．都能产生丁达尔现象C．分散质微粒都可以透过滤纸 D．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解3. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AB．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4LC．标准状况下，22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子数为N AD．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应失去的电子数为0.1N A4.下列离子方程式正确的是（）A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O = 2Na＋+2OH－+O2↑B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2 Fe3+ + 2H2O5.在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。
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2016-2017学年上学期九江第一中学高一年级 期末考试测试卷 化 学
可能要用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（每题只有一个最佳答案，共48分） 1．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（ ） A．二氧化氮 B．二氧化碳 C．可吸入颗粒物 D．二氧化硫 2．下列有关物质应用的说法正确的是（ ） A．生石灰用作食品抗氧剂 B．氢氧化铝用于制胃酸中和剂 C．硫酸可作干燥剂 D．氧化铁能用于制作吸铁石 3．借助新的显微技术，能成功观察到小于200nm的粒子。下列分散系中，分散质粒子半径最大的是（ ） A．雾 B．蛋白质溶液 C．石灰乳 D．硝酸钾溶液 4.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（ ） A. NaOH B. NaClO C. KMnO4 D. Na2O2
5.某学生配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列可能导致溶液浓度偏低的是（ ）
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．溶解后未冷却直接定容 C．容量瓶不干燥，存有少量蒸馏水 D．胶头滴管加水定容时俯视刻度 6．下列方法中，不能用于实验室制取氨的是（ ） A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热 B．将烧瓶中的浓氨水加热 C．加热试管中的氯化铵固体 D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 7．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（ ） A．CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液 B．NO（NO2）：水
C．Cl2(HCl)：饱和NaCl溶液 D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热 8．下列说法正确的是( ) A．新制的氯水保存在无色玻璃瓶中 B．氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾 C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性 D．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性 9．表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（ ）
10．海带中含碘元素（以I-形式存在）。从海带中提取碘有如下步骤：①将海带焙烧成灰后加水搅拌；②加CCl4振荡；③过滤；④用分液漏斗分液；⑤在滤液中通入足量Cl2。合理的操作顺序是：( ) A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④ 11．同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数为3∶2 ，则两个容器的体积比是（ ） A．3∶2 B．1∶1 C．9∶4 D．1∶2 12．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （ ） A．2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.1NA电子 B．27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2 C．1mol 由乙烯(C2H4)和乙烷(C2H6)组成的混合物中含有碳原子的数目为2NA
D．0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.1NA个电子
13．能正确表示下列反应的离子方程式是：（ ） A．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
编号 纯净物 混合物 碱性氧化物 非电解质
A 液氯 漂白粉 Al2O3 CO B 纯碱 浓硫酸 CaO 乙醇
C 碱石灰 王水 K2O Cl2 D 胆矾 水玻璃 Na2O2 SO2 B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O AlO2－＋4NH4＋＋2H2O D．Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O 14．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最少的是（ ） A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D. Fe3O4 15．向10 mL浓度均为3 mol·L－1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92 g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10 mL，则产生的气体在标准状况下的体积是多少升（ ） A.0.448 L B.0.224L C.0.336L D.无法求解 16．将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是（ ） A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3 B．原NaOH溶液的物质的量浓度为2．5mol/L C．标准状况下，通入CO2的体积为4．48L D．常温下，a点溶液显碱性 二、非选择题（共6道题，总计52分） 17.（8分）（1）下列各物品或设备 ①石英钟表；②陶瓷餐具；③硅太阳能电池；④光导纤维；⑤计算机芯片；⑥玻璃 Ⅰ、所用材料为SiO2 的是： ； Ⅱ、为硅酸盐的是： 。 （2）下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处 ①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：浓硫酸的 ②向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成蔬松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味气体产生：浓硫酸的 ③在常温下，可以用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸：浓硫酸的 ④将锌粒放入稀硫酸中，有气体放出：稀硫酸的 18.（6分）在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度(假设烧瓶中溶质不能扩散出来，用分数表示即可)。 (1)用NH3做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________。 (2)用NO2做喷泉实验，喷泉结束后，水充至烧瓶的2/3处，则溶液的物质的量浓度为________。 (3)用NO2和O2按4:1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为 。 19．（16分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究： （1）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的漂白性。
①通入Cl2后，观察到的现象是 ;根据现象可得出的结论是 。 ②集气瓶B发生反应的离子方程式是 。 ③C装置的作用是 ，若有2.24 L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子数为________mol。 （2）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的氧化性。
① 实验开始后，观察装置A中的现象是： ② 装置C中发生反应的离子方程式是 ③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Cl2时装置B中发生反应的离子方程式是
20．（12分）如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C和D为气体单质，F是一种有磁性的黑色固体。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去． (1)写出有关物质的名称或化学式：B__________，F______________，H______________. (2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是___________剂，反应②中是________剂． (3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：___________________________________
21．（4分）已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反应过程中消耗SO2标准状况下4.48L。 （1）求转移电子的数目？ （2）反应后溶液中H+的物质的量为多少？
22．（6分）现有铜、银合金34.4g与足量的某浓度的硝酸100mL发生反应，将生成的气体与3.36L（标况）氧气混合，通入足量的水中恰好全部吸收，反应后溶液体积仍为100mL。试通过计算回答下列问题： （1）原固体混合物中铜和银的质量各是多少？ （2）若原硝酸溶液为浓硝酸，反应产生的气体是单一气体，则该反应中被还原的硝酸的物质的量是多少？ （3）合金完全溶解后，若生成的气体在标况下体积为8.96L，反应后溶液中c（H＋）=5mol/L，则该混合气体中NO和NO2在标准状况下的体积分别是多少？原硝酸的浓度是多少？
参考答案 一、选择题（每题3分，共48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 B B C B A C A D 9 10 11 12 13 14 15 16 B C C B A B A C
二、非选择题（共6道题，总计52分） 17．（8分） （1）Ⅰ、①④；Ⅱ、②⑥； （每空2分，共计4分） （2）①吸水性；②脱水性和强氧化性；③强氧化性 ；④ 酸性或H+的氧化性； （每空1分，共计4分） 18.（6分，每空2分） （1）0.045 mol·L－1(或122.4 mol·L－1) （2）0.045 mol·L－1(或122.4 mol·L－1) （3）0.036 mol·L－1(或128 mol·L－1) 19．(16分，每空2分) （1）①湿润的有色（或B中）布条褪色； Cl2无漂白性， Cl2与水反应生成的HClO有漂白性 ②Cl2 + H2O = H+ + Cl－+HClO ③吸收氯气，防止环境污染 0.1（有单位不给分） （2）①溶液先变为红色，然后褪色。 ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ③SO32－＋Cl2 + H2O=== SO42－＋2Cl－ + 2H+ 20.（12分，每空2分） （1）浓盐酸 Fe3O4 FeCl3 （2） 催化剂 氧化剂