沪科版化学高二上10.3《酸碱中和滴定》学案

第四节酸碱中和滴定学案
李英占
学习目标
1、知识目标 A．了解定性分析和定量分析的概念。

B．理解酸碱中和滴定的原理。

C．掌握有关酸碱中和滴定的计算。

D．理解滴定分析实验的关键所在及其解决方法
2、技能目标 A．培养学生从定性角度到定量角度的认知能力。

B．培养学生分析能力和计算能力。

C．初步学会对定量实验的关键点进行分析
3、过程与方法目标：由滴定原理到滴定过程；由计算式到误差分析
4、情感态度与价值目标：体验滴定实验在实际生活中的重要性；严谨的态度
学习重点：酸碱中和滴定的原理和滴定分析实验的关键所在及其解决方法
学习难点：酸碱中和滴定的计算依据及有关计算，实验仪器、药品选择的分析
学习内容
我们在大部分的食品包袋上都可以看到一些说明，主要是食用方法、成分、含量、生产日期等等。

在这些说明中，成分及含量的测定都属于化学分析的范畴。

化学上分析物质的方法有两种，阅读课本回答：
1、什么是定性分析？当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做定性分析。

2、什么是定量分析？若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学上叫做定量分析。

生活中的定量分析实例。

（测定空气的成分、测定食品、药物中有效成分的含量等等，都属于定量分析。

在定量分析中我们常常用到酸碱中和滴定法，它具有操作简便、快速、准确度高等
优点，在工农业生产和科学研究中具有很大的实用价值。

那么什么是酸碱中和滴定？今天我们就来学习这种定量分析方法。

一、酸碱中和滴定：
1、定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。

2、原理：
（1）酸碱中和反应的实质为： H+ + OH- = H2O
在酸碱中和反应时： n(H+)=n(OH-)
（2）酸碱中和滴定的计量依据和计算：n(H+)=n(OH-)
计量依据以酸碱中和反应为基础：
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： n(H+)=n(OH-)
（3）不同酸碱的定量关系
HCl + NaOH == NaCl + H2O
1mol 1mol
c酸 V酸 c碱 V碱
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
1mol 2mol
c 酸 V 酸 c 碱 V 碱
H 3PO 4 + 3NaOH == Na 3PO 4 + 3H 2O 1mol 3mol c 酸 V 酸 c 碱 V 碱
（4）酸与碱的中和反应关系（如：用已知酸测算未知碱）
c （酸）× V （酸）× 酸的元数 = c （碱）× V （碱）× 碱的元数
即: 若用A 代表酸，B 代表碱，据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，则
)()()()()()(B v A v B V B c A V A c = c (B)=)
()
()()()()()()()()()(A V B V B c B v A v A c B V A V A c A v B v ⋅
=⋅或 当
)()(A v B v ＝1时，可简化为：c (B)＝()()()
()()v B c A V A v A V B ⋅或 c (A)＝
()()
()()
c B V B c A V A =
【练习】：
1. 用0.1032 mol/L 的HCl 溶液滴定25.00 mL 未知浓度的NaOH 溶液,滴定完成时用去HCl 溶液27.84 mL,通过中和滴定测得NaOH 溶液的物质的量浓度是多少?
2. 如果某次酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定盐酸的物质的量浓度?
二、酸碱中和滴定的操作 （1）你认为依据中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？ （量取 滴定 计算） A 、准确量取参加反应的两种溶液的体积：（介绍滴定管）
B 、准确判断中和反应什么时候“恰好”反应完全（即滴定终点的判断） （2）实验仪器与操作 ①酸式滴定管：
（取酸液或强氧化性溶液， 特征：玻璃活塞） ②碱式滴定管：
（取碱液，特征：内有玻璃球的橡皮管） 注意点：检查是否漏水，玻璃活塞用左手
指内扣转动
滴定前要洗涤：冼涤剂洗—自来水洗—蒸馏水洗—待装液洗
刻度上小0 ml ，刻度下大25 ml ，最下一段没刻度。

取液：滴定管装液、排气、调零、取液加入锥形瓶液体体积Ｖ＝Ｖ后—V 前 注意点：排气方法
读数方法、准确到0.1ml ，估读一位数。

滴定操作：左手控制活塞、右手振荡锥形瓶、眼看锥形瓶中溶液颜色变化
指示剂的选择:酚酞(红变为无色),
重复滴定2…3次，求体积V的平均值。

（3）指示剂的选择：
酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。

指示剂的选择要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变实范围内。

选择指示剂时，一般要求变色明显，指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。

①在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。

②强碱滴定强酸：可选择酚酞作指示剂，颜色由无色到浅红色(PH≈8)
（酚酞：无色—————浅红色————红色
PH 0-----------（8-10）--------14）
③强酸滴定强碱：可选择甲基橙，颜色由黄色到橙色(PH≈4.4)
（甲基橙：红色———橙色—————黄色
PH 0-----（3.1-4.4）-----------14）
（4）实验误差分析
造成中和滴定的误差原因很多，如读数误差、操作误差、计算误差、指示剂的选择误差、药品不纯引起的误差等。

因此，要做好本实验，必须各个环节都要注意。

下面就以标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，分析造成误差的常见因素，并判断对待测碱浓度的影响。

【练习】
3. 酸碱恰好完全中和时，它们的（）一定相等。

（A）质量（B）物质的量
（B）物质的量浓度（D）H+和OH-的物质的量
4. 物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时，溶液（）。

（A）显酸性（B）显碱性
（C）显中性（D）酸碱性无法判断
5. 用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用作指示剂，用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用作指示剂。

6. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（）。

（A）用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3次
（B）用待测碱液润洗碱式滴定管2-3次
（C）用待测碱液润洗锥形瓶2-3次
（D）用蒸馏水润洗锥形瓶2-3次
7. 甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同；甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定.
(1)甲使用的是滴定管，乙使用的是滴定管.
(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用NaOH 溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏，乙测定结果偏 .
【小结】酸碱中和滴定以中和反应为依据，通过量取、滴定、计算等步骤来测定未知溶液的浓度；关键是准确量取参加反应的两种溶液的体积，并选择适当的指示剂准确判断；中和反应什么时候“恰好”完全反应。

【作业】预习酸碱中和滴定的操作过程、方法和可能产生误差的操作及对结果的影响。

教师寄语：
每个人身上总会存在优点，存在某些过人之处，如果你懂得保持自信，订立适当的目标，付出真正的努力，满怀信心地向目标一步步行进，成功将会是属于你的。

希望每个同学都有美好的未来。

——李英占
练习答案：
1.0.1149 mol/L NaOH溶液
2.0.1233 mol/L HCl溶液
3. D
4. D
5.酚酞，甲基橙
6. C
7.(1)酸式碱式(2)偏高偏低。