硫代硫酸钠标准滴定溶液
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定-实验报告
实训三硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定一、实训先导题1、减量称量法的意义及操作要点（1）意义：减量称量法用于称取易吸湿、易氧化或易与二氧化碳反应的试样，此法的称取量允许在一定范围内波动，可减少误差；（2）操作要点：①称量前，先用软毛刷清扫电子天平，确保其干燥洁净；②接通电源，预热30分钟，调整好天平的零点；③从干燥器中拿取药品的时候不能直接往上拿开干燥器的盖子，而应该平移开；④用清洁的纸带套在称量瓶上，左手拿住纸带尾部，把称量瓶从干燥器中取出，改好干燥器；⑤将称量瓶放在天平盘的正中位置，称取初始重量；⑥左手用纸带拿住称量瓶到接受容器的上方，右手用纸包住称量瓶盖，在接收容器上方将瓶身慢慢倾斜，用瓶盖轻敲瓶口上沿，使试样慢慢落入容器中，当估计倾出的试样接近所需的试样时，继续用瓶盖轻敲瓶口上沿，同时慢慢将瓶身竖直，盖好瓶盖，将称量瓶放回天平台，取出纸带，关好天平门，称取质量，如未达到指定质量，则取出后继续敲出试样，一般重复3-5次即可，如果敲出的试样多于指定试样，则需要把接收器内的试样舍弃并洗净接收器重新称量。
2、配制硫代硫酸钠溶液时加入少量碳酸钠的作用？防止硫代硫酸钠分解。
3、配制硫代硫酸钠溶液时为何使用新煮沸放冷的蒸馏水？排出二氧化碳的干扰，二氧化碳在水中溶解会使蒸馏水变酸，能使硫代硫酸钠分解释放出S，使配制的NaS2O3变浑浊4、酸式滴定管的使用操作要点（1）在使用前先检查是否漏液，活塞是否旋转自如，通常是取出活塞，搽拭干净，然后在活塞两端沿周围涂抹一层薄薄的凡士林润滑剂，不能涂抹过多，避免堵塞小孔或滴管尖端，再将活塞插入旋转几下使凡士林分布均匀即可，再在活塞尾端套上橡皮圈固定；（2）观察尖嘴处是否破损，如有破损则不能使用；（3）在装滴定液前，须将滴定管洗净，内壁应不挂水珠，先用少量滴定液润洗三次，除去残留在管壁和尖端内的水，避免滴定液被水稀释；（4）滴定液装入滴定管应超过0刻度线，滴定管尖端会有气泡，必须排除，避免造成体积误差，此时可转动活塞，使溶液激流逐去气泡；（5）排完气泡后再调整溶液的液面至刻度零处，即可进行滴定。
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定【知识专栏】硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定引言在化学实验中，标准溶液的配制和标定是非常重要的一环。
而硫代硫酸钠标准溶液则是一种常用的化学试剂，广泛应用于分析化学、环境监测等领域。
本文将从配制方法、标定步骤以及注意事项等方面对硫代硫酸钠标准溶液进行全面介绍。
一、硫代硫酸钠标准溶液的配制1. 原理和方法硫代硫酸钠标准溶液的配制是根据尼尼鲁尔氧化法原理进行的。
具体方法如下：（1）称取一定质量的硫代硫酸钠（Na2S2O3），溶于适量的去离子水中，摇匀溶解。
（2）根据所需浓度进行稀释，溶液即为硫代硫酸钠标准溶液。
2. 配制条件和注意事项在硫代硫酸钠标准溶液的配制过程中，需注意以下几点：（1）选用纯度高、质量稳定的硫代硫酸钠试剂。
（2）配制溶液时需使用去离子水或高纯度的水溶剂。
（3）稀释时应根据所需浓度和使用需求，选择适当的稀释倍数。
二、硫代硫酸钠标准溶液的标定1. 标定方法硫代硫酸钠标准溶液的标定可以采用碘量法进行。
具体步骤如下：（1）取一定体积的硫代硫酸钠标准溶液，滴加适量的酸性碘化钾溶液。
（2）用淀粉溶液作指示剂，滴加至溶液变成淀粉蓝色。
（3）用稀硫酸滴定溶液中的剩余碘量，直至溶液变色消失。
（4）根据滴加的硫酸滴定溶液体积计算硫代硫酸钠的浓度。
2. 注意事项在硫代硫酸钠标准溶液的标定过程中，需要注意以下几点：（1）使用准确的计量工具，避免误差。
（2）滴定反应的过程中，应注意滴定剂的滴加速度，避免反应过快或过慢造成误差。
（3）滴定剂的浓度需要经过标定，保证数据的准确性。
三、硫代硫酸钠标准溶液的应用硫代硫酸钠标准溶液广泛应用于分析化学、环境监测等领域。
以下是该溶液的几个常见应用：1. 重金属离子的分析硫代硫酸钠标准溶液可用于重金属离子的分析，如镉、汞等离子的测定。
2. 羟基化合物的测定硫代硫酸钠标准溶液可以用于羟基化合物的测定，如酚类物质的分析。
3. 溴量测定硫代硫酸钠标准溶液可用于测定药品中的溴含量，具有较高的准确性和稳定性。
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
实验九硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定一、目的1.掌握Na2S2O3溶液的配制方法和保存条件2.了解标定Na2S2O3溶液浓度的原理和方法二、原理结晶Na2S2O3⋅5H2O一般都含有少量的杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl 等。
同时还容易风化和潮解。
因此，不能用直接法配制标准溶液。
Na2SO3溶液易受空气和微生物等的作用而分解，其分解原因是：1.与溶解于溶液中的CO2的作用硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中较稳定，当pH<4.6 时极不稳定，溶液中含有CO2时会促进Na2S2O3分解：Na2S2O3+ H2O + CO2→NaHCO3 + NaHSO3此分解作用一般都在制成溶液后的最初10天内进行,分解后一分子的Na2S2O3变成了一分子的NaHSO3。
一分子Na2S2O3只能和一个碘原子作用，而一分子的NaHSO3且能和2个碘原子作用。
因而使溶液浓度（对碘的作用）有所增加，以后由于空气的氧化作用浓度又慢慢的减小。
在pH9~10间Na2S2O3溶液最为稳定，在Na2S2O3溶液中加入少量Na2CO3（使其在溶液中的浓度为0.02% ）可防止Na2S2O3的分解。
2.空气氧化作用2Na2S2O3+O2→2Na2SO4+ 2S↓3.微生物作用这是使Na2S2O3分解的主要原因。
Na2S2O3→Na2SO3 + S为避免微生物的分解作用，可加入少量HgI2(10mg/L) 。
为减少溶解在水中的CO2和杀死水中微生物，应用新煮沸冷却后的蒸馏水配置溶液。
日光能促进Na2S2O3溶液的分解，所以Na2S2O3溶液应贮存于棕色试剂瓶中，放置于暗处。
经8—14天后再进行标定，长期使用的溶液应定期标定。
标定Na2S2O3溶液的基准物有K2Cr2O7、KIO3、KBrO3和纯铜等，通常使用K2Cr2O7基准物标定溶液的浓度，K2Cr2O7先与KI反应析出I2：Cr2O72- + 6I- +14H+ = 2Cr2+ + 3I2 +7H2O析出I2的再用Na2S2O3标准溶液滴定：I2 + 2S2O32- = S4O62- +2I-这个标定方法是间接碘量法的应用实例。
实验五硫代硫酸钠标准溶液的制备和标定
实验五硫代硫酸钠标准溶液的制备和标定实验五硫代硫酸钠标准溶液的制备和标定一、实验目的1．学习碘量法、标定硫代硫酸钠浓度的原理、方法与操作技能。
巩固滴定分析实验操作技能。
二、实验原理Na2S2O3·5H2O容易风化，潮解，因此不能直接配制标准浓度的溶液，只能用间接法配制，为了获得浓度较稳定的标准Na2S2O3 溶液，配制时，必须用新煮沸并冷却的蒸馏水，以抑制蒸馏水中。
微生物与作用而分解，同时蒸馏水必须保持微碱性，防止在酸性溶液中分解。
标定的基本反应是：反应条件为中性或弱酸性。
其中的是由强氧化剂与KI定量反应所得，常用强氧化剂基准物一般为：等。
与KI的反应为：而与KI反应速率慢，因此，在氧化还原反应中，应充分了解反应速率，使滴定速率与反应速率相吻合。
故在标定时，与KI作用必须KI过量，而且要放置一段时间使其充分应。
三.、实验用品仪器：分析天平、碘量瓶、滴定分析所需仪器试剂：硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O或Na2S2O3、基准重铬酸钾（K2Cr2O7，需于130℃烘至恒重）、硫酸溶液（1+8）、碘化钾（KI）、硝酸[w（HNO3）= 0.65~0.68 ] 乙酸溶液[w（HAc）= 0.36 ]、氟化钠饱和溶液、碳酸钠饱和溶液、淀粉指示液（5g·L-1水溶液：将0.5 g可溶性淀粉，加10mL水调成糊状，在搅拌下倒入90mL沸水中，煮沸1~2 min，冷却备用）四、实验步骤1 溶液的配制1.1称取13g结晶硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）或8g无水硫代硫酸钠，溶于500 mL水中，缓缓煮沸10 min，冷却。
放置2周后过滤，待标定。
1.2 淀粉指示液：称取0.5g可溶性淀粉，加入约5mL水，搅匀后缓缓倾入100mL沸水中，随加随搅拌，煮沸2min，放冷，备用。
此指示液应临用时配制。
1.3 硫酸(1+8)：吸取10mL硫酸，慢慢倒入80mL水中。
2 标准溶液的标定称取基准重铬酸钾0.15g（称准至0.0001g）于碘量瓶中，加25 mL水使其溶解。
硫代硫酸钠标准溶液
硫代硫酸钠标准溶液硫代硫酸钠标准溶液是一种常用的化学试剂，通常用于分析化学和环境监测中。
它的主要作用是用作还原剂和硫化剂，也可以用于检测银离子和汞离子。
本文将对硫代硫酸钠标准溶液的制备方法、性质及用途进行介绍。
首先，硫代硫酸钠标准溶液的制备方法。
通常情况下，我们可以通过将硫代硫酸钠固体溶解于一定体积的溶剂中来制备标准溶液。
在制备过程中，需要严格控制溶剂的体积和溶解温度，以确保溶液的浓度达到标准要求。
制备好的硫代硫酸钠标准溶液应该具有一定的稳定性和准确的浓度，以满足分析化学和环境监测的需要。
其次，硫代硫酸钠标准溶液的性质。
硫代硫酸钠是一种无色固体，在溶液中呈现无色或微黄色。
它具有还原性和硫化性，可以与许多金属离子反应生成相应的硫化物沉淀。
此外，硫代硫酸钠还具有较强的还原性，可以被氧化剂氧化为硫酸盐。
因此在实际应用中，需要根据具体的实验要求选择合适的浓度和体积的硫代硫酸钠标准溶液。
最后，硫代硫酸钠标准溶液的用途。
硫代硫酸钠标准溶液在分析化学中具有广泛的应用，可以用于定量分析中的还原滴定、硫化物分析等。
在环境监测中，硫代硫酸钠标准溶液可以用于污染物的检测和分析，例如重金属离子的检测。
此外，硫代硫酸钠标准溶液还可以用于一些特殊的化学合成反应中，起到催化剂和还原剂的作用。
综上所述，硫代硫酸钠标准溶液是一种重要的化学试剂，在分析化学和环境监测中具有广泛的应用。
正确的制备方法、准确的性质描述和合理的用途选择，对于保证实验结果的准确性和可靠性至关重要。
因此，在实际应用中，需要严格按照标准操作程序进行操作，以确保实验的顺利进行和结果的准确可靠。
关于硫代硫酸钠标准溶液标定的探讨
关于硫代硫酸钠标准溶液标定的探讨摘要：阐述硫代硫酸钠标准滴定溶液的标定原理，并对相应关键环节进行试验。
关键词：Na2S2O3标准溶液标定标准溶液的准确度在化学分析过程中对检测结果造成的误差尤为显著，特别是标准溶液的标定。
硫代硫酸钠标准溶液在化学分析中用途十分广泛［1］，本文主要讨论铜片分解过程对标定硫代硫酸钠标准溶液的影响。
1.Na2S2O3标准溶液的标定原理这里主要介绍纯铜片作为基准试剂标定硫代硫酸钠标准溶液浓度的方法，其标定原理如下：2.试剂除非另有说明，分析所用试剂纯度皆为分析纯，实验用水为二次去离子水。
硝酸(1+1)；硫酸(1+1)；乙酸；氟化氢铵饱和溶液；碘化钾；淀粉溶液(5g/L)；硫氰酸钾溶液(400g/L)；无水碳酸钠；硫代硫酸钠（优级纯）；纯铜片3.实验部分Na2S2O3标准溶液的标定准确称取纯铜片0.06g(精确至0.00001g)置于500mL三角烧杯中，加10mL硝酸(1+1)，低温加热至完全溶解，取下，用蒸馏水吹洗杯壁，加入5mL硫酸(1+1)，继续加热蒸至尽干，取下稍冷，用蒸馏水吹洗杯壁至40mL，加热煮沸，取下冷却至室温。
加入乙酸1mL，饱和氟化氢铵3mL，摇至均匀。
加入2-3g碘化钾，轻摇烧杯，立即用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴至淡黄色，加入2mL淀粉溶液(5g/L)，摇动几下，继续滴定至浅蓝紫色，加入5mL硫氰酸钾溶液(400g/L)，剧烈振荡至蓝紫色加深，再滴定至蓝紫色刚好消失即为终点［2］。
4.结果与讨论国标只规定溶解铜片蒸至尽干，但具体蒸至什么程度，没有详细说明，以下分别从溶解铜片蒸干程度，加与不加硫酸辅助铜片溶解等方面进行探讨。
4.1加硫酸溶解铜片蒸干程度对比铜片分解过程操作方法与3实验部分相同，加入5mL（1+1）硫酸后继续加热至冒大烟，杯底有2ml左右溶液；冒大烟，杯底有湿盐状溶液；冒大烟，杯底无溶液；冒尽烟，杯底蒸干，有白色沉淀。
吹水煮沸，调节酸度，平行标定同一瓶已知准确浓度的硫代硫酸钠标准滴定溶液（0.02776mol/L），标定结果见表1。
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定
硫代硫酸钠标准溶液(0.1 mol·L-1)的配制与标定一、实验目的1．掌握Na2S2O3标准溶液的配制方法和注意事项；2．学习使用碘瓶和正确判断淀粉指示剂指示的终点；3．了解置换碘量法的过程、原理，并掌握用基准物K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度的方法；二、实验原理硫代硫酸钠标准溶液通常用Na2S2O3·5H2O配制，由于Na2S2O3遇酸即迅速分解产生S，配制时若水中含CO2较多，则pH偏低，容易使配制的Na2S2O3变混浊。
另外水中若有微生物也能够慢慢分解Na2S2O3。
因此，配制Na2S2O3通常用新煮沸放冷的蒸馏水，并先在水中加入少量Na2CO3，然后再把Na2S2O3溶于其中。
标定Na2S2O3溶液的基准物质有KBrO3、KIO3、K2Cr2O7等，以K2Cr2O7最常用。
标定时采用置换滴定法，使K2Cr2O7先与过量KI作用，再用欲标定浓度的Na2S2O3溶液滴定析出的I2。
第一步反应为：Cr2O72- + 14H++ 6I-+ 2Cr3+ + 7H2O2在酸度较低时此反应完成较慢，若酸度太强又有使KI被空气氧化成I2的危险，因此必须注意酸度的控制并避光放置10分钟，此反应才能定量完成。
第二步反应为：2S2O32- + I24O62- + 2I-第一步反应析出的I2用Na2S2O3溶液滴定，以淀粉作指示剂。
淀粉溶液在有I-离子存在时能与I2分子形成蓝色可溶性吸附化合物，使溶液呈蓝色。
达到终点时，溶液中的I2全部与Na2S2O3作用，则蓝色消失。
但开始I2太多，被淀粉吸附得过牢，就不易被完全夺出，并且也难以观察终点，因此必须在滴定至近终点时方可加入淀粉溶液。
Na2S2O3与I2的反应只能在中性或弱酸性溶液中进行，因为在碱性溶液中会发生下面的副反应：S2O32- + 4I2 + 10OH-2- + 8I-+ 5H2O4而在酸性溶液中Na2S2O3又易分解：S2O32-+2H+S + SO2 + H2O所以进行滴定以前溶液应加以稀释，一为降低酸度，二为使终点时溶液中的Cr3+离子不致颜色太深，影响终点观察。
硫代硫酸钠标准溶液配制及注意事项
硫代硫酸钠标准溶液配制及注意事项TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】配制和标定硫代硫酸钠标准溶液注意事项一、硫代硫酸钠溶液不稳定的原因⑴与溶解在水中的CO2反应：Na2S2O3 CO2 H2O ＝NaHCO3 NaHSO3 S↓⑵与空气中的O2反应：Na2S2O3 O2 ＝2Na2SO4 2S↓⑶与水中的微生物反应：Na2S2O3 = Na2SO3 S↓⑷此外水中微量元素等也能促进硫代硫酸钠溶液分解。
二、 Na2S2O3 溶液的配制注意事项根据上述原因Na2S2O3 溶液的配制应采取下列措施：①应将配制溶液所用的水煮沸一段时间，以除去CO2和杀灭微生物。
②配制时，为防止其酸性分解和除去水中含有的铜离子，加入少量Na2CO3 使溶液呈弱碱性（在此条件下微生物活动力低），使溶液的浓度稳定。
③将配制溶液置于棕色瓶中放置14天，再用基准物标定，若发现溶液浑浊需重新配制。
④配制工作中的各步操作均应非常细致，所用仪器必须洁净。
三、标定标定硫代硫酸钠标准溶液的基准物有KIO3、KBrO3 和K2Cr2O7 等。
国家标准规定用K2Cr2O7基准物标定硫代硫酸钠标准溶液，其方法为：称取1g碘化钾置于碘量瓶中，加入100mL蒸馏水，加10ML0.025mol/l的重铬酸钾浓溶液，再加入 5mL（1 1）硫酸溶液，摇匀，盖好盖。
于暗处放置5min后，用配制好的硫代硫酸钠标准溶液滴定，近终点（淡黄色）时加1.5mL淀粉指示液（10g/L），继续滴定至溶液蓝色完全退去。
滴定至终点后，经过5分钟以上，溶液又出现蓝色，这是由于空气氧化I- 所引起的，不影响分析，但如果到终点后溶液又迅速变蓝，表示Cr2O72- 与I- 的反应不完全。
发生反应时溶液的温度不能高，一般在室温下进行。
需注意事项：1、滴定时不要剧烈摇动溶液。
2、析出I2 后不能让溶液放置过久。
3、滴定速度宜适当地快些。
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硫代硫酸钠标准滴定溶液
硫代硫酸钠标准滴定溶液是化学分析实验中常用的一种溶液，它通常用于测定某些物质中的硫含量。
在进行硫代硫酸钠标准滴定溶液的使用前，我们需要准备好所需的试剂和仪器，并按照一定的操作步骤进行操作，以确保实验结果的准确性和可靠性。
首先，准备所需试剂和仪器。
在进行硫代硫酸钠标准滴定溶液的实验前，我们需要准备好硫代硫酸钠标准溶液、稀盐酸、碘化钾溶液、淀粉指示剂、烧杯、容量瓶、滴定管、酒精灯等实验器材和试剂。
其中，硫代硫酸钠标准溶液的制备需要按照一定的方法和配比进行，以确保其浓度和纯度符合实验要求。
其次，进行硫代硫酸钠标准滴定溶液的操作。
在实验操作中，首先需要将待测样品中的硫化合物转化为硫代硫酸钠可滴定的形式，然后用稀盐酸将其酸化，再加入碘化钾溶液作为指示剂，最后用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，直至出现蓝色终点。
在滴定过程中，需要注意滴定液的添加速度和搅拌均匀，以确保实验结果的准确性。
最后，计算硫含量并分析结果。
在完成硫代硫酸钠标准滴定溶液的实验后，我们需要根据滴定所耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积，结合硫代硫酸钠标准溶液的浓度，计算出待测样品中硫的含量。
同时，还需要进行实验结果的分析和讨论，评估实验的准确性和可靠性，以及可能存在的误差和改进的方法。
总之，硫代硫酸钠标准滴定溶液在化学分析实验中具有重要的应用价值，但在使用过程中需要严格按照操作步骤进行操作，以确保实验结果的准确性和可靠性。
同时，对实验结果的分析和讨论也是实验过程中不可或缺的一部分，能够帮助我们更好地理解实验现象和结果，为进一步的研究和实验提供参考和指导。