高中化学专题综合测评4硫与环境保护含解析苏教版第一册
专题4 硫与环境保护 单元测试 高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
专题4 硫与环境保护单元测试高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题1．化学与生产、生活、环境等密切相关。
下列说法正确的是（）A．硅在自然界中主要以游离态存在B．“浮梁巧烧瓷”的“瓷”中主要是SiO2C．用风能发电可减少温室气体排放D．侯氏制碱法制备的碱是烧碱2．化学与我们的生活密切相关，但我们在改善自己生活环境的同时也破坏了自然，旨在限制温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是（）A．积极开发氢能源B．充分利用太阳能C．不使用化石燃料D．积极开发核能源3．酸雨不利于人类的生存和发展，它形成的主要原因是A．火山喷发产生的硫化氢B．化石燃料大量使用所产生的二氧化硫C．煅烧石灰石产生的二氧化碳D．汽车排除的大量尾气中含有一氧化碳4．食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，可根据反应：IO3−+5I-+6H+=3I2+3H2O验证食盐中存在IO3−。
根据上述反应，下列说法错误的是A．IO3−作氧化剂，发生还原反应B．I2既是氧化产物又是还原产物C．该条件下氧化性：IO3−>I2D．被氧化的I原子和被还原的I原子个数比1：55．下列由于物质的漂白性而导致溶液褪色的是（）①将过氧化钠投入水中，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色②将活性炭放入红墨水中，溶液褪色③向品红溶液中滴加氯水，红色褪去④向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液紫色褪去A．①③B．①②③C．①②③④D．②④6．物质类别和元素价态是认识物质两个重要维度。
下图列为硫及其化合物的价类二维图，下列说法错误的是（）A．附着有a的试管，可用CS2清洗B．b和d反应生成a时，d发生还原反应C．b、c两种氧化物的VSEPR模型相同D．g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b7．硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。
高中化学苏教版（）必修第一册专题4硫及环境保护-第三单元防治二氧化硫对环境的污染基础训练 含答案
C．SO2D．N2
12．“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。下列说法不正确的是( )
A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B．大量开采地下水，以满足人们对水的需求
C．开展植树造林、增加植被面积，可吸收大量
D．生活污水直接排放，会引起水体富营养化
(2)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关方程式___________________________________________________。
(3)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是，在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成无毒的物质。反应的化学方程式是__________________。
13．下列气体中属于机动车排放的尾气且会造成光化学烟雾的是( )
A． B． C． D．CO
14．下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）
A．NOx是引起光化学烟雾的大气污染物
B．NO、NO2均为污染性气体，在大气中可稳定存在
C．NO、NO2均易溶于水
D．NO、NO2均能与水发生反应
15．近年来，环境问题越来越引起人们的重视。温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是
（1）NO对环境和人体的危害在于____（填序号）。
A破坏臭氧层B高温下能使一些金属氧化
C造成酸雨D与人体血红蛋白结合
（2）在含 的酶的活化中心，亚硝酸根离子（ ）可转化为NO，写出 和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_______。
（3）NO破坏臭氧层的机理可简单表示为 、 ，这两个反应反复循环，下列叙述正确的是_____（填序号）。
专题4《硫及环境保护》测试题 高一化学苏教版必修第一册
专题4《硫及环境保护》测试题一、单选题（共12题）1．已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O。
某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的个数比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的的混合溶液，经测定ClO-与ClO-3氯原子的个数比为A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶12．下列叙述Ⅰ和Ⅰ均正确并且有因果关系的是A．A B．B C．C D．D3．用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是A．+6B．+3C．+2D．04．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确．．的是A．现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质B．新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强5．有关下列三个反应的叙述，正确的是（）①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O②S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O③3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2OA．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B．反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气C．反应②和③说明S具有两性元素的性质D．反应③说明S既具有氧化性又具有还原性6．下列说法不正确的是A．浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中B．铵盐与浓氢氧化钠共热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C．氯水和二氧化硫都能使品红溶液褪色，两者漂白原理相同D．胆矾研磨成粉末，滴入浓硫酸后变白色，表明浓硫酸具有吸水性7．已知磷单质在KOH溶液中的变化是：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列说法正确的是A．该反应中P做还原剂，H2O作氧化剂B．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为1：3C．每有1mol P参加反应，转移0.75mol电子D．该反应每转移0.3mol电子，就有2.24L PH3气体生成8．下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是A．H2O2→O2B．Cu→CuO C．FeCl3→FeCl2D．KMnO4→MnO29．有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用化学方法制得的。
2024版新教材高中化学专题4硫与环境保护第三单元防治二氧化硫对环境的污染苏教版必修第一册
第三单元防治二氧化硫对环境的污染1.A．大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B．煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C．化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体D．煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一2．下列关于自然界中硫元素的叙述正确的是（）①主要以游离态存在②主要以化合态存在③存在于海洋中④存在于地壳中⑤存在于地球大气中A．①③④ B．②③④⑤C．①②③④ D．①②④⑤3．天然气是应用广泛的燃料，其中含有少量H2S气体。
在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。
下列说法不正确的是（）A．过程甲中发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋B．脱硫过程中O2间接氧化H2SC．该脱硫过程需要不断添加Fe2（SO4）3溶液D．过程乙中发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O4.酸雨是对pH小于5.6的酸性降水的统称。
下列说法错误的是（）A．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因B．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨C．正常雨水pH约为5.6，这是溶解了CO2的缘故D．为了减少酸雨的形成，须对燃料进行脱硫处理，以减少SO2的排放量5．许多碳和硫的氧化物是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。
下列有关这些元素的氧化物的说法错误的是（）A.开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些元素的氧化物的产生B．硫的某些氧化物能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病C．温室效应与二氧化碳的排放有着密切的关系D．这些氧化物使雨水的pH<7，我们把pH<7的雨水称为酸雨6．某同学用二氧化硫溶于水模拟形成酸雨水样，进行分析，发现其pH随时间变化的关系如图，则其pH变化的主要原因是（）A．亚硫酸的电离程度不断增大B．亚硫酸在空气中被缓慢氧化成硫酸C．酸雨水样中的水分被太阳照射蒸发D．酸雨水样中的二氧化硫转化为亚硫酸盐7．环境污染是人类社会面临的重大威胁。
高中化学苏教版（）必修第一册专题4硫及环境保护-第一单元含硫化合物的性质基础训练 含答案
（4）有人提出②反应产生了有臭有毒的气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则②反应的化学方程式是：__________________________。
此时若要B物质还能循环使用，则C为__________（写化学式）。
13．某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1mol / L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是（）
A．NaOH溶液的体积大于氨水B．NaOH溶液的体积等于氨水
C．NaOH溶液的体积小于氨水D．无法判断
14．下列物质久置空气中不会变质的是
（2）向此溶液中通入足量的O2溶液的pH值变_____(填“大”或“小”)，溶液的颜色可能由___色变____色，该反应的化学方程式____。
（3）向此溶液中加入少量Na2S晶体，溶液的pH值变__(填“大”或“小”)，这是因为___。
19．研究硫及其化合物具有重大意义。
（1）硫化氢是一种可燃性气体，燃烧时发出___火焰；SO2通入石蕊溶液中，观察到的现象是___；这两种气体在集气瓶中混合时的现象是___。
A．70mLB．60mLC．50mLD．55mL
11．在FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，生成的白色沉淀是
A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S
12．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是
A．Si是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
C．SiO2与强碱反应生成盐和水D．SiO2不能与酸反应
II.SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为酸雨。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。
苏教版高中化学必修第一册课后习题 专题4 硫与环境保护 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质 (2)
专题4分层作业23 硫酸的工业制备浓硫酸的性质A级必备知识基础练1.下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.SO2具有氧化性,可用于漂白织物B.NaCl易溶于水,可用于电解制备金属钠C.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氢气D.NaHCO3受热易分解,可用于治疗胃酸过多2.硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。
某工人违反规程,边吸烟边用水冲洗铁槽车,结果发生了爆炸。
下列对引起爆炸的原因说法正确的是( )A.浓硫酸遇明火爆炸B.浓硫酸遇水发热爆炸C.铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸3.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是( )A.常温时都能与铁发生反应,放出气体B.加热时都能与铜发生反应C.都能作为气体干燥剂D.硫元素的化合价都是+6价4.下列反应中,浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是( )A.2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑B.Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2OC.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OD.2FeO+4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O5.某同学欲验证炭与浓硫酸反应产物的性质。
现已将装置如图连接,请回答下列问题。
(1)烧瓶中发生反应的化学方程式是。
(2)实验中两次使用到品红溶液,其目的不同。
A的使用目的是,通过洗气瓶C中无现象和的现象,证明反应有(填化学式)生成。
(3)洗气瓶B中溶液颜色变浅,说明炭与浓硫酸反应的产物之一(填名称)具有性。
(4)实验完成后,取出洗气瓶A中的无色溶液于试管中,加热,可观察到。
B级关键能力提升练6.下列对浓硫酸的叙述正确的是( )A.常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸,因为铁、铝是活泼金属B.浓硫酸和碳单质加热反应,表现出强氧化性C.浓硫酸具有吸水性,可以使蔗糖脱水炭化D.滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末,属于物理变化7.[河北石家庄第二十七中学高一调研]某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容如图所示,据此下列说法正确的是( )A.常温下,1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气B.进行稀释时,将水加入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌C.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol·L-1D.配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL8.浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是( )A.对比①和②可以说明还原性Br->Cl-B.①和③相比可说明氧化性Br2>SO2C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H2SO4>HClD.③中浓硫酸被还原成SO29.某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应,并探究产物的性质(夹持装置已略去)。
江苏专用2023_2024学年新教材高中化学专题4硫与环境保护整合课件苏教版必修第一册
是： SO2 + H2 O ⇌ H2 SO3 、 H2 SO3 ⇌ H + + HSO−
3 、
+ + SO2−
HSO−
⇌
H
3
3
D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后 pH 下降，是由于 SO2
挥发
[解析] 由信息可知， 易溶于水，也能使液面上升，A项错误；二氧化硫与水的反
应为可逆反应，当反应达到限度后，二氧化硫的量不再减少，液面高度也无明显变化，
例1 [2021·北京]室温下，1体积的水能溶解约40体积的 SO2 。用试管收集 SO2 后进行如
下实验。对实验现象的分析正确的是( C )
A.试管内液面上升，证明 SO2 与水发生了反应
B.试管中剩余少量气体，是因为 SO2 的溶解已达饱和
C.取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因
A. a 可能为正盐，也可能为酸式盐
B. c 为不溶于盐酸的白色沉淀
C. d 为双原子分子
D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀
[解析] 由题干信息可知，盐 与足量的稀盐酸反应产生刺激性气味气体 ， 能使
溶液褪色，故 为 ，则盐 为 或者 ，也可能是 ，
−
盐 与足量 反应后将生成 −
，
与 溶液反应得到沉淀 ，故 为
。若盐 为 ，则与稀盐酸发生反应：
+
+ ↓ + ↑ + ，反应②中还可能生成淡黄色沉淀。
专题4 硫与环境保护
专题4整合
1
核心知识·整合构建
2
高考聚焦·素养探究
高中化学苏教版（）必修第一册专题4硫及环境保护-第二单元硫及其化合物的相互转化基础训练 含答案
高中化学苏教版（2019）必修第一册专题4硫及环境保护-第二单元硫及其化合物的相互转化基础训练一、单选题1．鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+。
若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C具有( ) A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性2．我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是( )A．此反应是氧化还原反应B．R的分子式为C2H8N2C．生成3 mol N2时电子转移数为8 mol D．在反应中N2O4做氧化剂3．将6.08 g某铁的氧化物Fe0.8O溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下足量的Cl2(还原产物为Cl−)，恰好将其中的Fe2+完全氧化为Fe3+。
参加反应的Cl2的体积为( )A．448mL B．560mL C．896mL D．1120mL4．化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，原理为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，下列说法正确的是( ) A．Cl2发生了氧化反应B．氧化性：N2>Cl2C．还原产物为N2D．生成1molN2时，转移电子数为6N A5．将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，其反应的微观示意图（未配平，不同颜色的球代表不同的原子）。
有关描述错误的是A．乙和丙中含有的元素种类相同B．化学方程式中甲与丁的系数比为1：1C．该反应中含有三种元素D．甲与丁中含有的相同元素化合价不相等6．能使石蕊试液变红，又能使酸性KMnO4试液变为无色澄清溶液，还能使溴水褪色的是A．SO2B．H2S C．Cl2D．CO7．在反应SiO2+ 2C Si + 2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是（）A．2:5B．5:2C．1:2D．2:18．下列反应中，硫酸既表现了氧化性还表现了酸性的反应是( )A．2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑B．2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑C．H2SO4（浓）+NaCl NaHSO4+HCl↑D．H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2↑9．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数(方程式各物质前的系数)由小到大的产物分子依次是（）A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O 、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N210．NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O====2HNO3+NO，关于此反应的下列说法中正确的是A．氮元素的化合价没有发生变化B．NO2只是氧化剂C．NO2只是还原剂D．NO2既是氧化剂，又是还原剂11．将硫磺在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入Na2S产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。
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专题综合测评(四）硫与环境保护（时间:90分钟，满分:100分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．结合某城市某日空气质量报告内容，以下叙述正确的是（)A。
该日空气首要污染物是PM2.5B．该日空气质量等级属于优C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气D．PM2。
5、PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康C［首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM10数值最大,所以该日空气首要污染物是PM10, A错误;首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79,空气质量等级属于良, B错误;机动车尾气中含有NO2、CO，C 正确；PM2。
5指的是大气中的悬浮颗粒物，它的直径仅有2.5微米，PM10指的是环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PM10会影响人体健康，D错误。
］2．将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液中，溶液先变蓝后褪色。
此过程中二氧化硫表现出()A．酸性B．还原性C．氧化性D．漂白性B［将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘,碘继续与二氧化硫反应生成HI和硫酸，发生I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，反应中二氧化硫表现还原性.] 3．大约4 000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹.在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。
下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是(）A．①③ B．②③C．①④ D．②④C[潮湿的氯气(有次氯酸生成）、过氧化钠都是强氧化型漂白;二氧化硫是化合型漂白；活性炭是吸附型漂白。
］4．向浓盐酸中加入浓硫酸时,会有白雾生成。
下列叙述与该现象无关的是（)A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．浓盐酸具有挥发性D．气态溶质的溶解度随温度的升高而降低A[浓硫酸加入浓盐酸中，浓硫酸吸收水分并放出大量的热，使溶液的温度升高,加快了HCl的挥发。
]5．向蔗糖中加入浓硫酸时，发生了如下变化，此过程中没有体现出浓硫酸的（)A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性A［向蔗糖中加入浓硫酸时,用玻璃棒不断搅拌,蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的SO2气体，该过程中浓硫酸体现脱水性、吸水性和强氧化性,不表现酸性.］6．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是(）A．CO B．SO2C．HCl D．CO2B［CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；SO2具有弱氧化性,与Na2S发生氧化还原反应且有沉淀S单质生成,即SO2＋2S2－＋4H＋===3S↓＋2H2O，故B正确；利用强酸制弱酸原理，HCl与Na2S发生反应2H＋＋S2－===H2S，没有沉淀产生,故C错误;CO2通入稀Na2S溶液中，不产生沉淀,故D错误.] 7．向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生.下列说法正确的是（) A．该实验表明FeCl3有还原性B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明SO2有漂白性D．反应后溶液酸性增强D［向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，说明发生了氧化还原反应，Fe3＋被还原为Fe2＋，还原剂是SO2，化学方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO错误!＋4H＋,SO错误!＋Ba2＋===BaSO4↓，故最后生成的沉淀是BaSO4。
由于反应生成了H＋，溶液酸性增强。
综上所述，D项正确.]8．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂,为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO2－3〉I－〉Cl－)。
错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!下列说法不正确的是(）A．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性,则试剂B可选择I2标准液A[二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠反应，所以此时不能选择NaOH标准液，A 错误；根据上述分析知道：通氮气是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出,B正确；SO2－，3易被空气中的氧气氧化为SO 错误!,葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒被氧化，利用了亚硫酸盐的还原性，C正确；若试剂A选择碱液,可以和二氧化硫反应得到亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐,试剂B可选择I2标准液,D正确。
]9．已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。
A与X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是(）A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性B．若A为铁,则在图中的反应，X只起氧化的作用C．若A为碳单质，则C不宜用来扑灭由钠引起的着火D．将B气体通入品红溶液中，品红溶液褪色B[已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑，确定X为浓硫酸。
浓硫酸能使蔗糖脱水炭化，A正确；若A为铁,则在图中的反应，X起氧化剂和酸性的作用，B错误；若A为碳单质,则C为二氧化碳，不宜用来扑灭由钠引起的着火，C正确；B为二氧化硫气体，有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色, D正确。
]10．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示，下列说法不正确的是（）A．X中可能含有2种盐B．a是SO3C．Y中含有（NH4)2SO4D．（NH4）2S2O8中硫元素的化合价不可能为＋7B［X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A项正确；气体a为二氧化硫,故B项错误；X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵,故C项正确；硫元素的最高化合价是＋6，不可能为＋7，故D项正确。
]11．硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B,向B 中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。
A、B、C、D、E都含同一种元素。
按A、B、C、D、E顺序排序的是（）A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3B［硫在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S,H2S与H2SO3反应产生浅黄色沉淀S，故B项正确。
] 12．浓硫酸分别和三种钠盐反应，现象如下图所示。
下列分析正确的是（）A．对比①和②可说明还原性：Br－＞Cl－B．对比①和③可说明氧化性：Br2＞SO2C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性:H2SO4＞HClD．③中浓硫酸被还原成SO2A[反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②中的白雾是HCl，说明浓硫酸能将Br－氧化成溴单质，而不能将Cl－氧化成Cl2，与同一种氧化剂在相同条件下反应，Br－被氧化成溴单质，而Cl－不能被氧化,说明还原性:Br－＞Cl－，故A正确；反应③生成的是SO2气体，非氧化还原反应,而且Na2SO3与NaBr不是同一类型，所以不能比较Br2、SO2的氧化性，故B错误；白雾说明HCl易挥发，说明挥发性：H2SO4＜HCl,故C错误;反应③生成SO2气体,不是氧化还原反应,故D错误。
]13．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是（）选①②预测②中现象实验结论项D[将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解，放出大量的热,促进了氯化氢的逸出，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C项错误;浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化,并放出大量的热量，进而与生成的炭反应生成SO2，D 项正确。
］14．某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）。
其装置如图所示（省略夹持装置），下列说法错误的是（)A．装置②的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液B．为提高产品纯度，使烧瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则错误!＝错误!C．装置④的作用是吸收尾气，同时防止倒吸D．装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气B［利用装置①制备SO2，把分液漏斗中的浓硫酸滴入烧瓶中与Na2SO3反应得到SO2气体，SO2通入②装置, 实验中为使SO2缓慢进入装置③，需要控制滴加硫酸的速率，装置③中发生反应生成Na2S2O3，反应终止后,烧瓶中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3·5H2O，得到Na2S2O3，装置④的作用是防止倒吸并且吸收剩余气体，防止污染空气。
根据以上分析，装置②的作用之一是观察SO2的生成速率，且饱和NaHSO3溶液与SO2不反应，故A正确;根据以上分析，装置③烧瓶中发生反应为2Na2S ＋Na2SO3＋3SO2===3Na2S2O3,所以烧瓶中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2∶1,故B错误；装置④是防止倒吸并且吸收剩余气体，防止污染空气，故C正确；装置①为固液不加热型发生装置，高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气属于固体和液体常温下反应制备气体，故D正确.］15．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉,易被氧气氧化。
利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是（)A．制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O错误!＋CO2＋H2OB．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2C．多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收D．为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2B[NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的SO2，防止空气污染，故B错误.]16．工业上，利用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)冶炼金属，产生的废气可以制备硫酸.某黄铜矿中铜元素的质量分数为a％(假设杂质不含铜、铁、硫元素），其燃烧过程转化率为75%，得到的SO2转化为SO3的转化率为80％,SO3的吸收率为96％。
现有黄铜矿为100 t，其废气最多能制备为98％的硫酸() A．1.8a t B．2.8a tC．3.2a t D．4。