物质的量单元测试卷
高一化学测评试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5
K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:233
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）
1、a mol N2和a mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）
A．体积相等B．密度相等
C．分子数相等D．质量相等
2、下列叙述中错误的是（）
A．H2SO4的摩尔质量是98 g/mol
B．2mol NO和2mol NO2所含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
3、0.1mol Na2CO3·10H2O溶于180g水中，溶液中Na+ 和H2O个数之比是（）
A．1∶25 B．1∶55 C．1∶5 D．1∶100
4、在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是（）
①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2
A．③②④⑤①B．③②④③①
C．①④⑤②③D．②③⑤④①
5、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知Al3+的物质的量浓度为0.4mol·L-1，而SO42-的浓度是0.7mol·L-1，则溶液中K+ 的浓度是（）
A．0.215mol·L-1B．0.2mol·L-1
C．0.15mol·L-1D．0.1mol·L-1
6、标准状况下，13 g某气体的分子数与14 g CO分子数相等，则该气体的密度为（）
A .11.6 g/L
B . 1.16 g/L
C .12.5 g/L
D .1.125 g/L
7、在同温同压下，若A、B两种气体的密度相同，则A和B一定相等的是（）
A．摩尔质量B．体积C．分子数D．质量
8、下列说法正确的是（）
A．2.3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1N A
B．100mL 1 mol·L-1的CH3COOH 溶液中含H+ 数为0.1N A
C．在常温下22.4 L氢气所含的原子数目为N A
D．标准状况下，22.4L酒精（C2H6O）完全燃烧所生成气态产物的分子数目为2N A
9、下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是（）
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中
B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C ．将1 L 10 mol·L -1的浓盐酸与9 L 水混合
D ．10 g NaOH 溶解在水中配成 250 mL 溶液
10、标准状况下，某气体的体积为a L 时，它的质量为b g ，则该气体的相对分子质量是（ ）
A ．
b ×22.4a B ． a ×22.4b C ． 22.4b g a ? D ．22.4a
g b
? 11、相同质量的Mg 和Al 分别与足量盐酸反应，生成的氢气在标准状况下的体积比为（ ）
A ．2:3
B ．1:1
C ．3:4
D ．24:27
12、下列溶液中氯离子浓度与 50mL 1mol·L -1 氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（ ）
A ．150mL 1 mol·L -1的氯化钠溶液
B ．75mL 2 mol·L -1 的氯化铵溶液
C ．150mL 3 mol·L -1 的氯化钾溶液
D ．75mL 1 mol·L -1 的氯化亚铁溶液
13、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl -，消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3:2:1，则上述溶液的体积比为（ ）
A ．6:3:2
B ．1:1:1
C ．9:3:1
D ．3:2:1
14、同温同压下，同体积的两种气体，经测定A 为1.5克，B 为2.2克。已知A 的相对分子质量是30，则B 的化学式是（ ）
A ．CO
B ．CO 2
C ．HCl
D ．NO 2
15、两个体积相同的密闭容器，一个盛有氯化氢，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（ ）
A ．电子数
B ．分子总数
C ．质量
D ．密度
16、1L 1 mol·L -1 的NaOH 溶液中，通入0.8 mol 的CO 2，完全反应后，溶液中CO 32-和HCO 3-的物质的量之比约是（ ）
A ．2：1
B ．1：１
C ．1：2
D ．1：3 17、4℃时，若20滴水恰好为1 mL ，那么1滴水中所含的水分子数约为（ ）
A ．20 N A
B ．N A /360
C ．9N A /10
D ．360/ N A
18、V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有Al 3+ a g ，取4
1V mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中SO 42－
的物质的量浓度是（ ）
A ．V a 9125mol/L
B ．V a 18125mol/L
C ．V a 36125mol/L
D ．V
a
54125mol/L
二、解答题（每空2分，共34分）
19、⑴ 等质量的O 2和O 3，所含分子数之比为______，所含原子数之比为___ _，相同状况下的密度之比为____ ____。
⑵ 同温同压下，30 mL A 2气体和10 mLB 2气体恰好完全化合生成20 mL C 气体，则C 的化学式为________，求得此化学式的依据是 ．
20、⑴ 把2.24升（标准状况下）HCl 气体溶于水，配制成250mL 溶液，该溶液中H +的物质的量浓
姓名
度是。
⑵已知2升Al2(SO4)3溶液中含Al3+ 个数是9.03×1023个，则SO42-的物质的量浓度是。
21、同温、同压下，某气体对H2的相对密度为22，请填空：
⑴该气体在标况下的密度是
⑵该气体能使澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为
22、实验室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm～3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀.
请填写下列空白：
⑴操作步骤的正确顺序为(填序号) .
⑵本实验用到的基本仪器有.
⑶某同学观察液面时俯视，对所配溶液浓度有何影响?会.(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
⑷若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会，应如何处置.
23、⑴有一真空瓶的质量为120克，该瓶充入CO2后，称其质量为124.4克，如改装CO，在相同条件下，气体和烧瓶共克。
⑵某温度下，在体积一定的密闭容器中通入适量的氨气和氯气，恰好发生如下反应：
8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl（固）＋N2，则反应前后容器内压强比接近于。
三、计算题（每题6分，共12分）
24、在标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96升，质量为7.6克。求：
⑴一氧化碳的质量
⑵混合气体平均相对分子质量
25、某盐酸的密度为1.05g·cm-3，HCl 的质量分数为10%。求
⑴该盐酸的物质的量浓度为多少？
⑵ 200mL该盐酸与过量的铁屑充分反应，生成H2的体积（标准状况）是多少？生成FeCl2的物质的量是多少？
成绩
答题卡
一、请将选择题答案填入下表：（每题3共54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案
题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案
二、解答题（每空2分）
19、⑴___ _，___ _，___ _
⑵_ ，___ _
20、⑴___ _⑵
21、⑴___ _⑵
22、⑴___ _
⑵
⑶
⑷；，.
23、⑴⑵
三、计算题（每题6分，共12分）
24、
25、
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C B B D B B A A D A C C C B B D B C
19、⑴3：2 ，1：1，2：3
⑵A3B，阿伏加德罗定律、质量守恒定律
20、⑴0.4mol/L ⑵1.125mol/L
21、⑴1.96g/L ⑵CO2＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O
22、⑴①②④③⑤
⑵小烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
⑶偏高
⑷偏低、偏低、倒掉重做
23、⑴122.8 ⑵11：1
24、
⑴2.8g ⑵19
25、⑴2.88mol/L
⑵6.45L、0.288mol
必修1化学物质及其变化单元测试题及答案.docx
《化学物质及其变化》单元测试题 班别座号姓名评分________ 相对原子质量： Na 23Al 27Fe 56Cu 64H 1O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题 :(本题包括13小题 ,1－ 9 题每题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分 ,10－ 13题每题有1－ 2 个答案，每小题 4 分，共43分。 ) 题号12345678910111213 答案 1．下列物质中属于氧化物的是 A． O2B． Na2O C． NaClO D ． FeSO4 2．根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液 D ．胶体 3．能用 H＋＋OH －＝ H2O 来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B． Ba(OH) 2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A． Cl 2→ Cl－ B ．Zn→ Zn 2＋C．Ｈ2→H2O D ． CuO→ CuCl 2 5．将饱和 FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（） A ．冷水B．沸水C． NaOH 溶液 D ． NaCl 溶液 6．某溶液中只含有Na+、Al 3+、Cl －、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶ 2∶ 1， 则溶液中 Al 3+2－ 的离子个数比为和 SO4 A． 1∶ 2B． 1∶4C． 3∶ 4 D ． 3∶ 2 7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A． K+、 MnO 4－、 Na+、Cl －B． K +、 Na +、NO 3－、CO32－ C． Na+、 H+、 NO 3－、 SO42－D． Fe3+、 Na+、 Cl －、 SO42－ 8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A．①③B．③C．①② D ．③④ 9．下列反应属于氧化还原反应的是 A． CaCO3+2HCl=CaCl ↑ B． CaO+H 2O=Ca(OH) 2 2+CO 2 + H 2O C． 2H 2O22H 2O+O2↑D． CaCO3CaO+CO2↑10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀H 2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H +=2Fe3++3H 2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 2+2 － 反应： Ba +SO 4 =BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应： 2－+ CO3+2H =H 2O+CO 2↑ 11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO4=3Br 2+Na 2SO4+3H 2O，与该反应
物质的量练习题及答案
物质的量练习题及答案 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
物质的量 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2．下列说法正确的是（） molH 2 的质量是 1 g mol HCl的质量是g·mol－1 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（） A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是 12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 mol mol O 2含有×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H 2 B． C．×1023个的CH 4 分子 D．
8． mol NaHCO 3 中含有（） A． mol Na+B． mol CO 2 3 C．×1023个 O D． mol H 9．1g O 2和1g O 3 相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O 3 中所含分子数较多 10. g X 2O 5 中含有 molO，则X的相对原子质量为（） 11．某气体物质质量为 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为 （） A. 64 B. 32 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+； ④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。 14． 5mol的CO 2与8mol的SO 2 的分子数比是；原子数比 是；电子数比是。 16．多少molH 2SO 4 分子与×1024个水分子含有相同的氧原子数？ 17．水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。 答案 18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 ①②1molHe ③④ A．①④③②? B.④③②①? C.②③④①? D.①④②③
人教版化学必修一物质的量浓度测试题
人教版化学必修一物质的量浓度测试题 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
2015—2016学年人教版必修一物质的量浓度测试题1．下列关于容量瓶的叙述，正确的是( ) ①是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器②不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液 A．①③ B．①②④ C．除③外D．除⑤外 2．1 L 1 mol·L－1 Na 2SO 4 溶液中，下列各量正确的是( ) A．c(Na＋)＝1 mol·L－1B．n(Na＋)＝3 mol C．c(SO2－4)＝2 mol·L－1D．m(Na2SO4)＝142 g 3．为了配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，其中有下列几个操作： ①NaOH用纸盛载进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切 其中操作错误的是( ) A．①②③B．③④⑤ C．②③⑤D．①③⑤ 4．某盐的混合物中含有0.2 mol/L Na＋、0.4 mol/L Mg2＋、0.4 mol/L Cl－，则SO2－ 4 为( ) A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D. 0.4 mol/L 5．使用胆矾配制0.1 mol/L硫酸铜溶液，正确的操作是( ) A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中 B．称取胆矾25 g溶解在1 L水中 C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
集合单元培优测试卷
高一上学期数学单元培优测试卷 集 合 考生注意: 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分,共150分,考试时间120分钟. 2.请将各题答案填写在答题卡上. 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题（每小题5分,共60分） 1. 已知集合{}42==x x A ,{}x x x B 22==,则=B A 【 】 （A ）{}2,0 （B ）2 （C ）{}2,0,2- （D ）{}2,2- 2. 下列集合表示同一集合的是【 】 （A ）(){}(){}2,3,3,2==N M （B ）{}{}2,3,3,2==N M （C ）(){}1,+==x y y x M ,{}1+==x y y N （D ）{}12+==x y M ,{}12+==x y y N 3. 已知全集{}91≤<-∈=x N x U ,集合{}4,3,1,0=A ,{}A x x y y B ∈==,2,则（C U A ） （C U B ）=【 】 （A ）{}7,5 （B ）{}9,7 （C ）{}9,7,5 （D ）{}9,8,7,6,5,4,3,2,1 4. 已知集合{}2<=x x A ,{}023>-=x x B ,则【 】 （A ）???? ??<=23x x B A （B ）?=B A （C ）? ?????<=23x x B A （D ）=B A R 5. 下列关系中正确的个数是【 】 ①0=?; ②{}0=?; ③{}?=?; ④?∈0; ⑤{}00∈; ⑥{}?∈?; ⑦{}0??; ⑧{}?≠??.
（A ）3 （B ）4 （C ）5 （D ）6 6. 已知集合{}2,2a M =,{}a P 2,2--=,若P M 有三个元素,则实数a 的取值集合为【 】 （A ）{}0,1- （B ）{}0,1,2-- （C ）{}1,0,1- （D ）{}0,2- 7. 已知集合{}Z k k x x A ∈==,2,{}Z m m x x B ∈+==,12,{}Z n n x x C ∈+==,14,若A a ∈,B b ∈,则必有【 】 （A ）A b a ∈+ （B ）B b a ∈+ （C ）C b a ∈+ （D ）b a +不属于集合A 、B 、C 中的任何一个 8. 已知集合{}32<<-=x x A ,{}9+<<=m x m x B .若?≠B A ,则实数m 的取值范围是 【 】 （A ）{}3 p p （C ）{}22≤<-p p （D ）{}2>p p 12. 若用()A C 表示非空集合A 中元素的个数,定义()()()()()()()() ???<-≥-=*B C A C A C B C B C A C B C A C B A ,,,已知{}2,1=A ,()(){} 0222=+++=ax x ax x x B ,且1=*B A ,设实数a 的所有可能取值构成集合S ,则()=S C 【 】 （A ）4 （B ）3 （C ）2 （D ）1 第14课时 物质的量复习课（第一课时） 教学目标 （一）知识目标 通过复习使学生获得的知识系统化，并巩固本章知识。 （二）能力目标 1、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。 2、提高学生解题举一反三的能力。 （三）情感目标 教会学生多角度、度方位看待事物、分析问题，从而了解事物的本质。 教学重点、难点：物质的量有关概念与计算。 教学方法：启发讨论式 教学过程： 一、有关概念‘㎏！ 1.物质的量 （1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量 （2）符号：n （3）单位：mol 2.摩尔 （1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。 （2）符号：mol （3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称 ②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合 ③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称 3.阿伏加德罗常数 （1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数 （2）符号：NA （3）单位：个/mol （4）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数 ②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 ③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算 ④要注意N A与6.02×1023的区别 4.摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质的质量 （2）符号：M （3）单位：g·mol-1 （4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态 ②与式量的比较： ③与1mol物质的质量的比较： 5.气体摩尔体积 （1）概念：单位物质的量的气体的体积 （2）符号：m V （3）单位：L·mol-1 （4）标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa ②理想气体：A.不计大小但计质量 B.不计分子间的相互作用 ③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1 （5）影响物质体积大小的因素： ①构成物质的微粒的大小（物质的本性） ②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定） ③结构微粒的多少（物质的量的大小） 6.物质的量浓度 （1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度 （2）符号：c （3）单位：mol·L-1 （4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度 ②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子 讨论： 如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(N A)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。 （1）一个12C原子的质量（不变） （2）阿伏加德罗常数(NA) （变为原来的2倍） （3）摩尔质量（变为原来的2倍） （4）O2的相对分子质量（变为原来的2倍） （5）气体摩尔体积（变为原来的2倍） （6）a g C2H5OH的物质的量（变为原来的0.5倍） （7）98%( 84 .1 = ρ )的物质的量浓度（变为原来的0.5倍） （8）44gCO2所含的分子个数（不变） 课时强化作业 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．(2012·安徽宿州模拟)在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A 个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为( ) A ．2 mol·L －1 B ．2.5 mol·L －1 C ．5 mol·L －1 D ．7.5 mol·L － 1 解析：根据题意含有 1.5N A 个硫酸根离子和N A 个金属离子，可写出该盐的化学式为R 2(SO 4)3，故200 mL 溶液中含有该硫酸盐0.5 mol ，其浓度为2.5 mol·L －1。答案：B 2．下列说法中错误的是( ) A ．从1 L 1 mol/L 的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol/L B ．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C ．0.5 L 2 mol/L BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023 D ．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm 3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的 解析：溶液是均一稳定的，A 正确；0.5 L ×10 mol/L ＝5 mol,5 mol ×22.4 L/mol ＝112 L ，B 正确；N (Ba 2＋)＋N (Cl －)＝(0.5 L ×2 mol/L ＋0.5 L ×2 mol/L ×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C 正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm 3，其浓度为18.4 mol/L ，D 不正确。 3．将标准状况下a L NH 3溶解于1 000 g 水中，得到的氨水的物质的量浓度为b mol·L －1，则该氨水的密度为( ) A ．22.4b 250a g·cm －3 B ．(22 400＋17a )b 17 000a g·cm －3 C ．(22 400＋17a )b a g·cm －3 D ．(22 400＋17a )b 1 000a g·cm －3 解析：设该氨水的密度为ρ g·cm －3， n (NH 3)＝a /22.4 mol ，m (NH 3)＝17a /22.4 g ，V (氨水)＝(17a /22.4＋1 000)/1 000ρ， 由c (氨水)＝n (NH 3)/V (氨水)，得ρ＝(22 400＋17a )b 1 000a 。答案：D 4．将50 mL 0.1 mol·L －1 NaCl 和50 mL 0.5 mol·L －1 CaCl 2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c (Cl －)为( ) A ．1 mol·L －1 B ．0.55 mol·L －1 C ．0.67 mol·L －1 D ．2 mol·L －1 解析：混合后c (Cl －)＝ 0.05 L ×0.1 mol·L －1＋0.05 L ×0.5 mol·L －1×2 0.05 L ＋0.05 L ＝0.55 mol·L －1。答案：B 5．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 42－，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后 必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积（二）物质的量浓度及溶液的配制知识点 1. 符号为________，单位为________，其数学表达式为________. 2. 一定物质的量浓度溶液的配制 （1）所需仪器：________、量筒、容量瓶、________、烧杯、玻璃棒、________. 容量瓶上标有________、________和________三种标记；实验室常用的规格有100mL、________、________和1000mL；在使用前要检查其________；不能用来配制________或________的溶液，也不能作反应器或用来________溶液. （2）配制步骤：计算→________→________→________→转移→________→振荡→________→________→装瓶贴签 1、C B mol/L-1 B B B n C V 2、（1）托盘天平药匙胶头滴管温度容积刻度线（无分刻度）500 750 是否漏 液强酸性强碱性长期储存溶液 （2）称量溶解冷却洗涤定容摇匀 一、选择题 1．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( ) A．100mL 0. 5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C．50mL 1mol/L NaCl溶液 D．25mL 0.5mol/L HCl溶液 【答案】D 2．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为( ) A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L 【答案】B 【解析】令稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10mL×5mol/L=200mL×c 解得c=0.25mol/L．由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L；故选B。3．下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是( ) A．将40g NaOH固体溶解于1L水中 B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C．将1L 10 mol/L浓盐酸与10L水混合 D．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 【答案】D 【解析】A．40g NaOH的物质的量为1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，溶液的体积不是1L，因此溶 液中物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；B．22.4L氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol，因此溶液 中物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；C．混合溶液的体积不等于10L，根据稀释定律可知混合液的物质 的量浓度不是1mol/L，故C错误；D．10g NaOH的物质的量为0.25mol，溶液的体积为0.25L，因此溶液中 物质的量浓度是1mol/L，故D正确；故选D。 4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( ) A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．含K+为2 mol的K2SO4溶液 【答案】B 新课标数学必修1第一章集合与函数概念测试题 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把正确答案的代 号填在题后的括号内（每小题5分，共50分）。 1．用描述法表示一元二次方程的全体，应是 （ ） A ．｛x ｜ax 2+bx +c =0，a ，b ，c ∈R ｝ B ．｛x ｜ax 2+bx +c =0，a ，b ，c ∈R ，且a ≠0｝ C ．｛ax 2+bx +c =0｜a ，b ，c ∈R ｝ D ．｛ax 2+bx +c =0｜a ，b ，c ∈R ，且a ≠0｝ 2．图中阴影部分所表示的集合是（ ） A.B ∩［C U (A ∪C)］ B.(A ∪B) ∪(B ∪C) C.(A ∪C)∩(C U B) D.［C U (A ∩C)］∪B 3．设集合P=｛立方后等于自身的数｝，那么集合P 的真子集个数是 （ ） A ．3 B ．4 C ．7 D ．8 4．设P=｛质数｝，Q=｛偶数｝，则P ∩Q 等于 （ ） A ． B ．2 C ．｛2｝ D ．N 5．设函数x y 111+=的定义域为M ，值域为N ，那么 （ ） A ．M=｛x ｜x ≠0｝，N=｛y ｜y ≠0｝ B ．M=｛x ｜x ＜0且x ≠－1，或x ＞0}，N={y ｜y ＜0，或0＜y ＜1，或y ＞1} C ．M=｛x ｜x ≠0｝，N=｛y ｜y ∈R ｝ D ．M=｛x ｜x ＜－1，或－1＜x ＜0，或x ＞0＝，N=｛y ｜y ≠0｝ 6．已知A 、B 两地相距150千米，某人开汽车以60千米/小时的速度从A 地到达B 地，在B 地停留1小时后再以50千米/小时的速度返回A 地，把汽车离开A 地的距离x 表示为时间t （小时）的函数表达式是 （ ） A ．x =60t B ．x =60t +50t C ．x =???>-≤≤)5.3(,50150)5.20(,60t t t t D ．x =?????≤<--≤<≤≤)5.65.3(),5.3(50150)5.35.2(,150) 5.20(,60t t t t t 7．已知g (x )=1-2x,f [g (x )]=)0(122≠-x x x ,则f (21)等于 （ ） A ．1 B ．3 C ．15 D ．30 8．函数y=x x ++-1912是（ ） .下载可编辑. 第一章《化学反应与能量》单元测试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分150分，考试用时90分钟。 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第一部分 选择题（共90分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是 A ．电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C ．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源 2.下列说法正确的是 A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1 ， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为 A ．+184.6kJ·mol -1 B ．―92.3kJ·mol -1 C ．―369.2kJ·mol -1 D ． +92.3kJ·mol -1 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol 必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积（一）物质的量基础知识 物质的量及单位（摩尔） 1. 物质的量以________中所含的_________数为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号为________，单位是________.当使用该单位时，应指明对象是___________包括_______________________. 2. 阿伏伽德罗常数________所含的________称为阿伏伽德罗常数，符号为________，其值约为________，单位是________. 3. 物质的量、阿伏伽德罗常数与微粒数目（N）之间的数学表达式为。 4. 摩尔质量________的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为________，单位为________或________.当摩尔质量的单位用________表示时，其数值等于该粒子的________. 5. 摩尔质量、物质的量与物质的质量之间的关系可用数学表达式表示为________. 答案： 1、0．012kg12C 碳原子n mol 微观粒子离子、分子、原子、电子、质子、中子 2、1mol 任何粒子集体粒子数N A 6.02×1023mol-1 3、n=N/N A 4、单位物质的量 M g?mol-1 g/mol 相对原子质量或相对分子质量n=m/M 一、选择题 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 D．1mol氧含6.02×1023个O2 【答案】B 2．下列名词中，哪个名词不属于物理量（） A．长度B．摩尔C．质量D．时间 【答案】B 【解析】长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g， 物质的量浓度·评估测试 知识掌握 1VL Fe mg SO 3+42．硫酸铁溶液中含，溶液中的物质的量浓度为 [ ] A mol /L B mol /L ． ．56356m V m V C mol /L D mol /L ．．m V m V 563112 2．在标况下盛满氯化氢气体的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，使水充满烧瓶，如果氯化氢均溶解在烧瓶中，所得盐酸的物质的量浓度为 [ ] A ．1mol/L B ．0.5 mol/L C ．0.45 mol/L D ．0.045 mol/L 3．使用胆矾配制0.1mol/L 的硫酸铜溶液，正确的操作是 [ ] A ．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g 溶解在1L 水里 B ．称取胆矾25g ，溶解在1L 水里 C ．将25g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L D ．将16g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L 4．将质量分数为2W ，物质的量浓度为c 1的硫酸溶液加水稀释，使质量分数变为W ，物质的量浓度变为c 2，则c 1、c 2之间关系正确的是 [ ] A ．c 1＝c 2 B ．c 1＜2c 2 C ．c 1＞2c 2 D ．c 2＝2c 1 5．设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/L 的Ba(NO 3)2溶液不正确的说法是 [ ] A ．2 L 溶液中有阴、阳离子总数为0.8N A B 500 mL NO 0.2 mol /L 3．溶液中离子浓度为- C ．500 mL 溶液中Ba 2+离子浓度为0.2 mol/L D 500mL NO 0.2N 3A ．溶液中离子总数为- 6．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L ，硫酸根 离子的浓度为0.3 mol/L ，则混和溶液中镁离子浓度为 [ ] A ．0.15 mol/L B ．0.3 mol/L C ．0.45 mol/L D ．0.2 mol/L 7．从2 mol/L 的氯化铜溶液中取出含Cl -为3.55g 的溶液，所取溶液的体积是 [ ] A ．25mL B ．50mL C ．12.5mL D ．0.025mL 8．用已准确称量过的NaOH 固体配制1.00 mol/L 的NaOH 溶液0.5L ，要用到的仪器是 ①坩埚 ②分液漏斗 ③容量瓶 ④烧瓶 ⑤胶头滴管 ⑥烧杯 ⑦玻璃棒 ⑧托盘天平 ⑨药匙 [ ] A ．③④⑤⑦ B ．① ②⑤⑥⑧ C ．③⑤⑥⑦ D ．③ ①⑤⑥⑦ 9．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是 [ ] A ．150 mL 1 mol/L 的氯化钠溶液 B ．75 mL 2 mol/L 的氯化铵溶液 C ．75 mL 3 mol/L 的氯化钾溶液 《好题》小学数学三年级上册第九单元《数学广角——集合》单元测试卷 （包含答案解析）(6) 一、选择题 1．三年级有108个小朋友去春游，带矿泉水的有65人，带水果的有63人，每人至少带一种，既带矿泉水又带水果的有（）人。 A. 19 B. 20 C. 21 D. 22 2．二一班去动物园的有40人，其中参观熊猫馆的有30人，参观大象馆的有25人，两个馆都参观的有（）人． A. 10 B. 15 C. 20 3．三（1）班每人至少订一种课外读物，订《漫画大王》的有25人，订《快乐作文》的有29人，有14人两种刊物都订。三（1）班共有（）人。 A. 40 B. 54 C. 68 4．三（2）班同学们订报纸，订语文报纸的有30人，订数学报纸的有26人，两种报纸都订的有8人。订报纸的一共有（）人。 A. 56 B. 48 C. 40 5．有101个同学带着矿泉水和水果去春游，每人至少带矿泉水或水果中的一种。带矿泉水的有78人，带水果的有71人。既带矿泉水又带水果的有（）人。 A. 48 B. 95 C. 7 6．学校乐队招收了43名新学员，他们或者会拉小提琴，或者会弹电子琴，或者两种乐器都会演奏。据统计，会拉小提琴的有25名，会弹电子琴的有22名。那么，两种乐器都会演奏的有（）名。 A. 7 B. 4 C. 3 7．同学们去果园摘水果的情况如图，（）的说法是正确的。 A. 摘火龙果的有32人 B. 一共有112人摘水果 C. 只摘蜜橘的有60人 D. 两种水果都摘的有20人 8．观察下图，可知商店两天一共进了（）种文具． A. 8 B. 9 C. 12 9．某科研单位的所有人员至少懂一门外语．经统计，懂英语的人占全所人员的80％，懂 高一化学测评试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:233 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分） 1、a mol N2和a mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（） A．体积相等B．密度相等 C．分子数相等D．质量相等 2、下列叙述中错误的是（） A．H2SO4的摩尔质量是98 g/mol B．2mol NO和2mol NO2所含原子数相同 C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 3、0.1mol Na2CO3·10H2O溶于180g水中，溶液中Na+ 和H2O个数之比是（） A．1∶25 B．1∶55 C．1∶5 D．1∶100 4、在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是（） ①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2 A．③②④⑤①B．③②④③① C．①④⑤②③D．②③⑤④① 5、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知Al3+的物质的量浓度为0.4mol·L-1，而SO42-的浓度是0.7mol·L-1，则溶液中K+ 的浓度是（） A．0.215mol·L-1B．0.2mol·L-1 C．0.15mol·L-1D．0.1mol·L-1 6、标准状况下，13 g某气体的分子数与14 g CO分子数相等，则该气体的密度为（） A .11.6 g/L B . 1.16 g/L C .12.5 g/L D .1.125 g/L 7、在同温同压下，若A、B两种气体的密度相同，则A和B一定相等的是（） A．摩尔质量B．体积C．分子数D．质量 8、下列说法正确的是（） A．2.3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1N A B．100mL 1 mol·L-1的CH3COOH 溶液中含H+ 数为0.1N A C．在常温下22.4 L氢气所含的原子数目为N A D．标准状况下，22.4L酒精（C2H6O）完全燃烧所生成气态产物的分子数目为2N A 9、下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是（） A．将40 g NaOH溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 物质的量练习题及答案 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998 第1单元课时2 物质的量 补充习题 一、选择题 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（） molH2的质量是1 g mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个 6．下列说法错误的是（） A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2 B． C．×1023个的CH4分子 D． 8． mol NaHCO3中含有（） A． mol Na+ B． mol CO 2 3 C．×1023个 O D． mol H 9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多 10. 2.16 g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（） A.21.6 .28 C 11．某气体物质质量为6.4 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 二、填空题 13．①1molH2O约含个H2O； ②1molO约含个e-； ③2molH+约含个H+； ④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-； ⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。 14．填充下列表格 物质结构粒子质量（m）物质的量摩尔质量 物质的量单元测试题B （满分100分，考试时间75分钟） 一．选择题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个答案符合题意） 1．摩尔是 ( ) A ．国际单位制的一个基本物理量 B ．表示物质质量的单位 C ．计量微观粒子的物质的量的单位 D ．表示6.02×1023个粒子的集体 2．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A ．1.8g 铵根离子所含的电子数为1.1N A B ．1mol 白磷分子中所含共价键数为4N A C ．标准状况下22.4L 乙醇所含的分子数必定为N A D ．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH 为14，又知电解后溶液总体积为1L ， 则阴极析出的气体的分子数为0.5N A 3．在100mL0.10mol/L 的AgNO 3溶液中加入100mL 溶有2.08g BaCl 2的溶液，再加入100Ml 溶有0.010molCuSO 4·5H 2O 的溶液，充分反应．下列说法中正确的是 （ ） A ．最终得到白色沉淀和无色溶液 B ．最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C ．在最终的溶液中n （Cl － ）＝0.02mol D ．在最终的溶液中c （Cu 2+）＝0.01mol/L 4．由CO 、H 2和O 2组成的混和气体60mL ，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混和气体中H 2所占的体积分数为（ ） A ． 6 1 B ． 3 2 C ． 4 1 D ． 3 1 5．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y 2O 3、BaCO 3和CuO 为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa 2Cu 3O x ，现欲合成0．5 mol 此高温超导物，依化学剂量比例,需取Y 2O 3、BaCO 3和CuO 的物质的量分别为 ( ) A ．0．50，0．50，0．50 B ．0．25，1．0，1．5 C ．0．50，1．0，1．5 D ．1．0，0．25，0．17 6．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质 的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度．利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是 （ ） A ．④⑤⑥ B ．①②③④ C ．①④⑥ D ．①③④⑤ 7．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和2NO ，②2NO 和 2O ，③3NH 和2H ．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为1V 、2V 、3V ， 则下列关系正确的是 （ ） A ．321V V V >> B ．231V V V >> C ．132V V V >> D ．213V V V >> 8．假设C 12 的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是 （ ） 物质的量练习题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】 物质的量 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2．下列说法正确的是（） molH2的质量是1 g mol HCl的质量是 g·mol－1 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（） A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个 6．下列说法错误的是（） ×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2 B． C．×1023个的CH4分子 D． 8． mol NaHCO3中含有（） A． mol Na+B． mol CO 23 C．×1023个 O D． mol H 9．1g O 2和1g O 3 相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O 3 中所含分子数较多 10. g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（） 11．某气体物质质量为 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） 集合单元测试卷 重点：集合的概念及其表示法；理解集合间的包含与相等的含义；交集与并集，全集与补集的理解。 难点：选择恰当的方法表示简单的集合；理解空集的含义；理解交集与并集的概念及其区别联系。 基础知识： 一、理解集合中的有关概念 （1）集合中元素的特征：_________，__________，__________. 集合元素的互异性：如:下列经典例题中例2 （2）常用数集的符号表示：自然数集_______；正整数集______、______；整数集_____； 有理数集_______；实数集_________。 （3）集合的表示法：_________，__________，__________，_________。 注意：区分集合中元素的形式及意义：如： }12|{2++==x x y x A ；}12|{2++==x x y y B }12|),{(2++==x x y y x C ； }12|{2++==x x x x D ；},,12|),{(2Z y Z x x x y y x E ∈∈++==； （4）空集是指不含任何元素的集合。（}0{、φ和}{φ的区别；0与三者间的关系） 空集是任何集合的子集，是任何非空集合的真子集。 注意：条件为B A ?，在讨论的时候不要遗忘了φ=A 的情况。 二、集合间的关系及其运算 （1）元素与集合之间关系用符号“___________”来表示。 集合与集合之间关系用符号“___________”来表示。 （2）交集}{________________B A =?；并集}{________________B A =?； 补集_}__________{_________=A C U （3）对于任意集合B A ,，则： ①A B ____ B A ??；A B ____ B A ??；B A ____ B A ?? ②U A C A ?＝，U A C A ?＝，()U C C A =． ③()()________________B C A C U U =?；()()________________B C A C U U =?物质的量复习课教案及单元测试
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