九上科学第四章知识点整理

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第四章 代谢与平衡知识整理

第一节:《食物与摄食》

1.

七大营养素是指 糖类、 蛋白质 、 脂肪 、 无机盐 、水、 维生素 、粗纤维。

3.缺少无机盐可能会引起的病:

铁:贫血; 碘:甲状腺肿大;钙:佝偻病(幼年)或骨质疏松(成年) 锌:食欲不振。 4

5.昆虫的各种口器,

蛾蝶类 虹吸式 ;蝇类 舐吸式 ;

蚊类 刺吸式 ; 蜂类 嚼吸式 ; 蝗虫 咀嚼式

6.牙的结构及龋齿的形成。

(1)结构示意图:一: 牙冠 ;二: 牙颈 ; 三: 牙根 。

2)龋齿的形成:微生物分解食物中的糖类,产生酸性物质从而收起龋齿

第二节:《食物的消化与吸收》

1. 消化系统的组成: 一条消化道 和 一些能分泌消化液的消化腺 组成。 2. ①消化道依次包括: 口 、 咽 、 食道 、 胃 、 小肠 、 大肠 、 肛门 。 ②消化腺包括: 唾液腺 、 胃腺 、 肝脏 、 肠腺 、 胰腺 。

一 二

③唾液腺:分泌唾液,流入口腔;

④胃腺:分泌胃液,进入胃;

⑤肝脏:分泌胆汁,胆汁不含消化酶;(肝脏是人体内最大的消化腺。)

⑥肠腺:分泌肠液,进入小肠;

⑦胰腺:分泌胰液,进入小肠。

3.三类大分子物质最终消化产物。

①糖类

②蛋白质

③脂肪

4.小肠是消化和吸收的主要场所。

①小肠很长,②内壁有许多皱襞,③小肠内壁有绒毛,④小肠内有多种消化液,⑤小肠有丰富的毛细血管。

5.酶:生物体活细胞所产生的,具有催化能力的蛋白质,也叫生物催化剂。

特点:专一性、高效性、多样性,影响酶催化作用的因素有 pH 、温度等。

第三节《体内物质的运输》

血浆:作用运载血细胞、运输养料和废物。

1.血液

血细胞:①白细胞(有细胞核)(个体大数量少)作用吞噬、抗传染。

②红细胞(无细胞核)(数量最多)作用运输氧和部分二氧化碳。

③血小板(无细胞核)(个体最小)作用止血凝血

2.血红蛋白的特点;在氧浓度高的地方,容易与氧结合;在氧浓度低的地方,又容易与氧分离。

3.红骨髓担负血细胞的再生任务

4.如果白细胞数多于正常值得的是炎症;如果红细胞数少于正常值得的是贫血,应多吃含铁元素和蛋白质的食物。

5.血液的作用:输送养料和废物,防御保护,调节体温的作用。

7.写出图中编号的结构名称:

①主动脉,②肺动脉,③肺静脉,

④上腔静脉,⑤下腔静脉,⑥瓣膜,⑦瓣膜。

A 左心房,B左心室,C 右心房,D 左心室,

8.心脏的结构及血液循环的途径。

血液循环:

①体循环:(动脉血变静脉血)左心室?→主动脉?→全身动脉?→全身毛细血管网

?→全身静脉?→上、下腔静脉?→右心房。

②肺循环:(静脉血变动脉血)右心室?→肺动脉?→肺部毛细血管

?→肺静脉?→左心房。

瓣膜的作用:保证血液朝一个方向流动,防止血液倒流。

9.血压与脉搏。

①心率:心脏每分钟跳动的次数。成年人安静时心率为 75次/分.脉搏与心率是相同的.测脉搏方法:把手指按放在腕部的桡动脉处触摸.

③血压:血液在血管内向前流动时对血管壁产生的压强。

一般用分式表示人体血压.如16/10.7干帕,表示收缩压16千帕,舒张压10.7千帕。

血压正常范围:收缩压 12~18.7干帕;舒张压 8~12 千帕.

高血压;舒张压经常超过 12 干帕;低血压:收缩压经常低于 12 于帕。

第四节:《能量的获得》

1.细胞通过呼吸作用氧化分解糖类、蛋白质和脂肪,释放能量,供生命活动的需要。

2.人体细胞的呼吸作用分为有氧呼吸和无氧呼吸两种,一般以有氧呼吸为主。

3.氧化供能:糖类 + 氧二氧化碳 + 水 + 能量

4.无氧呼吸:葡萄糖乳酸 + 能量 (少量)

葡萄糖酒精 + 二氧化碳 +能量 (少量)

5.无氧呼吸是对能量需求的一种暂时补充,不能作为获得能量的主要途径,因为无氧呼吸的产物对人或其他生物有一定的毒害作用,另外它产生的能量也很少。

第五节:〈体内物质的动态平衡〉

1.血糖:血液中的葡萄糖。

2.体内能量的获得。

获得的能量 = 消耗的能量十贮存的能量。

3.体内废物的主要排泄途径.

以汗液形式排出——通过皮肤;

以气体形式排出——通过呼吸系统;

绝大部分以尿的形式排出——通过泌尿系统。

4.泌尿系统的组成及功能。

肾脏——是形成尿液的场所;

输尿管——运送尿液到膀胱的细管;

膀胱——暂存尿液;

尿道——尿液由膀胱经尿道排出。

尿的形成是连续的,尿的排出是间断的。

肾脏是人体最主要的排泄器官,肾脏的基本结构和功能单位是肾单位。

5.尿液的形成:由动脉而来的血经过肾小球的滤过作用(滤过了血细胞和大分子的蛋白质)形成了原尿,再经过肾小管的重吸收作用,(重吸收了全部的葡萄糖、大部分的水,部分无机盐)形成了终尿。

6.人体通过自身调节来实现生命活动的正常进行,其中水盐平衡是人体生命活动调节的重要方面。

肾脏的调节能力,也是有一定限度的。

7.新陈代谢是生物生存的基本条件,也是生命的基本特征。包括同化作用和异化作用。

同化作用:是指生物体从外界吸收营养物质,合成身体新的组成成分,贮存能量的过程;异化作用:是指生物体氧化分解身体内原有的部分物质,释放能量,排出废物的过程。

第六节:《代谢的多样性》

1.微生物指自然界的细菌、真菌和病毒。微生物对人类有利也有弊。

2.营养方式自养

异养腐生

寄生

自养:能通过光合作用自己制造有机物并贮存能量。

异养:通过摄取现成食物来获得营养。

3.微生物的营养方式属于异养,微生物的无氧呼吸称为发酵。

有些微生物既可以进行有氧呼吸,也可以进行无氧呼吸,如酵母菌。

第六册第一章

第一节《宇宙的起源》

1、美国天文学家哈勃通过对星系光谱的研究,发现星系运动有以下特点:所有的星系都在

远离我们而去;星系离我们越远,它的退行速度越快;星系间的距离在不断地扩大。2、大爆炸宇宙论是目前被人们广为接受的一种宇宙起源学说。

第四节《地球的演化和生命的诞生》

1.46亿年前地球诞生,约38亿年前,最原始的生命体在海洋中诞生。

2.米勒的实验证明:原始生命可以在没有生命的自然环境条件下产生。(生命是由非生命物质演变而来的)

3.地球上一开始是没有氧气的。

第五节《生物的进化》

1.动植物化石是生物进货的有力证据。

2.进化论的演变:

布丰:“直线进化”理论:认为物种是可变的,现在活着的种类是从今天已经不存在的种类演变而来的,之所以会发生变化,是因为物种生活的环境发生了改变,特别是气候和食物;拉马克:“用进废退”理论:现存的生物,包括人类都是从其它物种变化而来的,进化的原因是生物体本身存在着一种由低级向高级发展的力量。

达尔文:自然选择理论:适者生存,不适者被淘汰。(这个理论普遍为人们所接受)

3.现存的生物,都是自然选择的结果。自然选择是定向的,变异是不定向。自然选择决定了进化的方向。

4.植物进化的顺序:藻类——苔藓——蕨类——裸子植物——被子植物。

5.动物进化的顺序:鱼类——两栖类——爬行类——鸟类、哺乳类。

第六节《进化和遗传》

1.性状相似叫遗传,性状有差异叫变异。遗传和变异是普遍存在的生命现象。

2.染色体由DNA和蛋白质组成。DNA是决定生物体遗传性状的遗传物质。

3.基因是起遗传作用的DNA片段。性状由基因决定。

4.染色体、DNA、基因的关系。

5.DNA的基本组成单位是脱氧苷酸,由脱氧核糖、碱基、磷酸组成。

6.人的基因、DNA和染色体的改变都会导致遗传病的发生。近亲结婚会使后代患遗传病的机会大大增加。所以我国优生法规定禁止近亲结婚。

最新浙教版科学九年级下每章知识点总结

浙教版科学九下第1章知识归纳总结

第二章生物与环境 一基本概念 (一)、种群 1.定义:生活在一定区域内的同种生物个体的总和,称为种群. 2.生物特征:同种生物个体的总和。 3.种群密度计算公式:生物个体数/种群生存的面积(或体积) 4.性别比例计算公式:男性人数/女性人数×100% 5.出生率计算公式:新个体数/种群个体总数×1000‰ 6.死亡率计算公式:死亡个体数/种群个体总数×1000‰ (二)、群落 1.定义:在一定生活环境内生活的所有生物种群的总和就组成了一个生物群落。生物群落简称为群落。 2.生物特征:一定区域内的全部种群,即区域内的全部生物。

3.关系:群落中各生物间存在着直接或间接的相互关系:有食物关系、栖息和寄生关系、繁殖关系等,其中食物关系最主要。 4.生物分布特点:垂直分布。 (三)、植被 1.定义:生活在一定自然区域内的所有植物的总和,称为植物群落。地球表面的植物群落称为植被。 3.作用:在群落中,起主导作用的是植物,动物和微生物直接或间接地依赖于植物。 4.破坏植被的危害:水土流失、气候变化异常、动植物资源枯竭、等。 (四)、生态系统。 1、非生物因素:阳光、温度、空气、水、土壤等。 2.各种生物对非生物因素有不同的要求。 例:(1)松、杉、一般农作物在强光下生长良好———阳光 (2)苹果不宜热带种植————温度 荔枝等不宜在寒带种植 (3)沙漠区一般植物难生长但沙拐枣生长良好——---- 水分 3、生物与环境的关系:生物既要适应环境,又通过各自的活动影响环境 4.涵义:一个生物群落和它所生活环境中的非生物因素一起,组成了一个生态系统。5.生态系统成分包括生产者、消费者、分解者和非生物的物质和能量。 生产者:合成的有机物是其他生物直接或间接的能量来源; 6.不可缺少的成分 (把有机物转化成无机物,为生产者提供原料) 7.生物间关系最主要的是食物关系。 8.区域大小:可根据实际需要,自由选定。故种群,群落,生态系统区域大小直接比较。 (五)、食物链和食物网 1.食物链 (1)涵义:一个生态系统中的各种生物通过食物关系形成联系——食物链。

九年级科学第一章知识点归纳

九年级科学第一章知识归纳 一、概念: 1、酸的组成——氢离子+酸根离子 2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子+酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫 做复分解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅 动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀: (正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。 (负价)负一价:氟、氯、溴、碘; 负二价:氧和硫。 (可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。 (原子团的化合价 负一价:氢氧根(OH),硝酸根(NO3),氯酸根(ClO3),高锰酸根(MnO4); 负二价:硫酸根(SO4),碳酸根(CO3),亚硫酸根(SO3),锰酸根(MnO4); 负三价:磷酸根(PO4); 正一价:铵根(NH4)。 三、熟记下列反应方程式: (一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。 (2)酸+碱=盐+水。 (3)酸+某些金属氧化物=盐+水。 (4)酸+活泼金属=盐+氢气。 (5)酸+盐=新盐+新酸。 1、锌跟稀盐酸反应:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生,锌粒逐渐减 少。 2、锌跟稀硫酸反应:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生,铁逐渐减少, 4、铁跟稀硫酸反应:Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消 失, 6、铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失, 8、氧化铜跟稀硫酸反应:CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。(二)碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。 (2)碱+多数非金属氧化物=盐+水 (3)碱+酸=盐+水 (4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O 3、氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O 4、氢氧化钙跟二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变 浑浊 5、氢氧化钠跟稀硫酸反应:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、生石灰跟水反应:CaO + H2O =Ca(OH)2 (三)盐的性质:(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。 (2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。 (3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱 (4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐 1、硫酸铜溶液跟铁反应:CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质,溶液由 蓝色变浅绿色 2、碳酸钠跟盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减 少 3、碳酸氢钠跟盐酸反应:NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐 减少 4、石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐 减少 5、硝酸银跟稀盐酸反应:AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3有白色沉淀产生 6、氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生 7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2N a OH + CaCO3↓有白色沉淀

人教版七年级下册第九单元知识点

1 / 5 1. What does he look like?他长什么样? 【解析1】look like 意为“看起来像”,用来询问某人的身材或长相,即外貌,其结构为:“What+do/does +主语+look like?”【解析2】be like 像……一样,指品德、相貌等像(指人的个性特征) 如果询问人的性格、人品时,多用What be(am/is/are)…like? —What's he like?他是个什么样的人呢? —He's friendly and kind.他友好善良。 【拓展】回答相貌的提问: a)—What do/does sb. look like? —sb. +be+形容词/ —What does she look like? —She is tall. b)—What do/does sb. look like? —sb. be of +名词(指描述某人的体形、身材等) —What does she look like? —She is of medium build. c) have/has +形容词+名词(指强调某人的体貌特征) —What does she look like? —She has long hair () 1. I ____ my mother and I ______ her. A. am like; like B. am like; am like 2 / 5 C. like; like D. like; am likes () 2.-How do you _______ China? -Very much.

九年级上科学第四章知识点总结 全

九上生物知识点 一、食物体内氧化和体外燃烧之间的区别和共同点 1、共同点:都是氧化反应,都能释放热量 2、不同点:体内氧化是一个缓慢的氧化过程,能量是逐步释放的; 体外燃烧是一个剧烈的氧化过程,迅速地放出热量。 实验:测试食物能量的实验结论:花生仁(脂肪)是较好的能量来源。 热量价――每克营养物质在体内氧化时的产生的能量。 三大营养物质的热量价蛋白质:16.7千焦/克糖类:16.7千焦/克脂肪:37.7千焦/克 二、食物中的营养素及其作用 1、食物中的营养素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和粗纤维等7大类。 2、七大营养素的作用。 (1)糖类:①是人体细胞最重要的供能物质;②人体细胞的—种组成成分。 (2)蛋白质:①是细胞生长和修补的主要原料;②可以为人体生命活动提供部分能量;参与人体的各种生理活动。 (3)脂肪:生物体贮存能量的物质。 (4)水:①细胞的重要组成成分;②各种生理活动的基础。 (5)无机盐:不能提供能量,但是人体维持正常生理活动所必需的营养物质。 (6)维生素:是维持人体正常生理活动不可缺少的微量有机物。除维生素D外,其他维生素人体均不能合成,必须从食物中获得。 (7)粗纤维:来源于植物性食物,由纤维素组成,不能被消化吸收,但对人体有非常重要的作用。刺激消化腺分泌消化液,促进肠道蠕动,利于排便等。 牙齿是人取食和消化的重要器官,能切割、撕裂、捣碎和磨细食物。人的牙的总数为28颗~32颗。(1)牙的组成 牙冠——牙被牙釉质所覆盖的部分,也是发挥咀嚼功能的主要部分。

牙颈——牙冠和牙根的交界处称为牙颈。 牙根——牙被牙骨质所覆盖的部分。 (2)牙的分类 ①从成分上分: 牙本质——构成牙的主要成分。 牙骨质——牙根的表面。 牙髓腔——由牙本质围成,内有牙髓,为富有神经、血管的结缔组织。 4.21.消化系统的组成: 2.三类大分子物质最终消化产物。 ①淀粉→葡萄糖 ②蛋白质→氨基酸 ③脂肪→甘油与脂肪酸 3、小肠是消化和吸收的主要场所(具有的特点) ①小肠很长②内壁有许多皱襞③小肠内壁有绒毛④小肠内有多种消化液⑤小肠有丰富的毛细血管。 4、七大营养素在消化道被吸收的情况: 胃:酒精和少量的水 小肠:葡萄糖、氨基酸、甘油、脂肪酸、水、维生素、无机盐 大肠:少量的水、无机盐、部分维生素 5、消化分为两类: 物理性消化:牙齿――切、撕、磨(咀嚼)胃――搅拌小肠――蠕动胆汁――乳化作用 化学性消化:各种消化液中的消化酶的作用 实验:唾液淀粉酶的作用 实验方法:对照实验。 酶的特点:多样性、高效性、专一性 酶的催化条件:温度、PH都会影响酶的活性 一、酶 (1)酶的概念 (2)酶的作用特点 (3)酶缺乏或不足,会导致代谢紊乱,甚至出现疾病,如白化病。 (4)活动——研究唾液淀粉酶对淀粉消化作用的实验。 实验成败关键有四条: 一条:制备的淀粉糨糊(将淀粉制成糨糊后很均匀,有利于与唾液淀粉酶充分混合,充分分解)必须完全冷却后才能使用,否则唾液中的淀粉酶会被高温破坏而失去活性。 二条:在取唾液前,必须漱净口。切忌从咽喉处吐取黏液,因为这里的黏液不是唾液。 三条:实验过程中,一定要在37℃恒温的水浴中进行,温度过高或过低,都不利于酶的催化,影响实验结果。 四条:加碘液前,要先将试管冷却后再滴加碘液,温度过高会使碘液中的碘升华,影响实验效果。所以在这个实验中,温度的控制是关键所在 二、营养物质的消化与吸收 (1)营养物质的消化与吸收图解: (2)营养物质的消化吸收过程: 探究:影响酶催化作用的因素 影响酶催化的因素很多,主要有温度、pH等,只有在适宜的温度、pH等条件下,淀粉酶才能使淀粉迅速水解。以下活动仅供参考。 探究pH对酶活性的影响 (1)假设pH可能会影响酶的催化作用:唾液淀粉酶在中性环境中具有较高的催化效率,过酸或过碱的环境都会影响酶的催化效率。

九年级上科学第一章知识点

第一章基础知识复习 第1节物质的变化 1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成,有新物质生成的就是化学变化. 2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质. 3.CuSO 4·5H 2 O=== CuSO 4 +5H 2 O CuSO 4 +5H 2 O=== CuSO 4 ·5H 2 O CuSO 4+2NaOH===Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 CuSO 4 溶液为蓝色 用途(1)可以用CuSO 4 来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色; (2)可以用硫酸铜检验蛋白质的存在,如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生,则有. 第2节探索酸的性质 1.酸的性质: (1)酸能与酸碱指示剂反应:酸能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞不变色. (2)酸+碱==盐+水3HCl+Al(OH) 3=AlCl 3 +3H 2 O 2HCl+Mg(OH) 2 =MgCl 2 +2H 2 O HCl+NaOH=NaCl+H 2 O (3)酸+盐==新酸+新盐 实验:鸡蛋壳(主要万分是CaCO 3 )与稀盐酸的反应现象:鸡蛋壳表面有气泡产生,伸入试管的燃着的火柴熄灭 化学方程式:2HCl+CaCO 3=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 用途:可以用来检验CO 2 2的存在,也可以用于实验室制CO 2 气体 (4)酸+金属氧化物==盐+水 实验一: 除铁锈(主要成分是Fe 2O 3 )实验 现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生 化学方程式Fe 2O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑ 实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应 现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色 化学方程式CuO+2HCl=CuCl 2+H 2 O 5.酸的个性: (1)盐酸(HCl) A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味 B.工业盐酸因含有杂质而显黄色 C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生 化学方程式: HCl+AgNO 3=AgCl↓+HNO 3 用途:可以用来检验氯离子的存在 △ 蓝色白色白色蓝色

九年化学第九单元知识点总结归纳

第九单元溶液 课题1 溶液的形成 知识点1:溶液(这是重点) 详解: 1、溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液。(1)在一种溶剂中同时溶解几种不同的溶质;如在水中可同时溶解食盐、蔗糖等可溶物。(2)溶液是一种混合物,透明但不一定是无色透明,也可能是像蓝色透明的硫酸铜主、黄色透明的氯化铁溶液等。 2、溶液的基本特征是均一性和稳定性。溶液是均一的,指的是溶液形成后各部分的性质和溶质的质量分数都一样;所谓溶液是稳定的,是指外界条件不变化时,长时间放置,溶质和溶剂不会分离,既不会有沉淀析出也不会分层。溶液不一定都是无色的,其颜色由溶质和溶剂的性质决定。 3、溶液是混合物。溶液是由溶质和溶剂组成的混合物,故溶液的质量等于 ....溶质的质量与溶剂 的质量之和;但由于溶质是以分子或离子状态被分散到溶剂分子中形成溶液,故溶液的体积不等于 .....溶质的体积与溶剂的体积之和。 警示: 理解溶液概念及特征时应注意几点:①溶液概念中的“一种或几种物质”是溶质(被溶解的物质)。②溶液概念中的“另一种物质”是溶剂(能溶解其他物质的物质)。③从微观上看,溶液的形成过程是溶质的分子(或离子)均匀扩散到溶剂分子之间。④溶液概念未对溶质、溶质的状态作规定。因此,生成溶液中的溶质、溶剂的状态,可理解为任意状态。⑤判断某物质是否溶液,一般从:a.是否是均一、稳定的混合物;b.一种物质是否溶解于另一种物质两方面来判断。⑥溶液是澄清、透明的,但不一定为无色的。如CuSO4溶液为蓝色;KMnO4溶液为紫色。⑦水均一、稳定,但它不是溶液,因为它不是混合物。 知识点2:溶液的组成(这是重难点) 详解: 溶液是由溶质和溶剂组成的,能溶解其他物质的物质叫做溶剂,被溶解的物质叫做溶质。溶质溶解在溶剂中形成溶液。(1)溶质:可能是固体,如食盐、蔗糖等;可能是液体,如硫酸、酒精等;也可能是气体,如氯化氢、二氧化碳等。(2)溶剂:水能溶解多种物质,是一种最常用的溶剂。如果两种液体互相溶解时,一般把量多的一种叫做溶剂,量少的一种叫做溶质。如果其中有一种是水,一般把水叫做溶剂。汽油、酒精等也可以做溶剂,如汽油能溶解油脂,酒精能溶解碘等。(3)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量,但由于物质混合后粒子间存在着间隔,所以溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。(4)溶质和溶剂的确定:溶液中存在的粒子是判断溶质和溶剂的依据,加入的物质未必是溶质,有些物质能与水等溶剂发生反应[如CaO+H2O==Ca(OH)2]。 拓展: 溶质溶剂的判断依据:通常溶质可以是固体、液体或气体。如果是固体、气体分散到液体里,总是把固体、气体看成溶质,液体看成溶剂。如果是两种液体互相溶解,一般把量多的一种叫溶剂,量少的一种叫溶质。特别提醒的是如果其中一种液体是水,不管量的多少,人们都习惯把水看作溶剂。 知识点3:乳浊液及乳化现象(这是难点) 详解: 小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。乳浊液一般不透明,其特征是不均一、不稳定的,表现在振荡后浑浊,静置后分层。为了增强它的稳定性,科学家们研究发现,有一类物质有特殊的功能,它们一端亲水,一端亲油,把它们加到油和水的混合物中,能将油分散成无数细小的液滴,这些细小的液滴能随水流走。人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。乳化剂所起的作用叫乳化作用。常用的乳化剂有各种日用洗涤剂、化妆品等。 拓展: 常见混合物有溶液和浊液两大体系,溶液是均一的、稳定的,浊液是不均一、不稳定的。浊液分悬浊液和乳浊液,固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液,小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。悬浊液和乳浊液振荡后都呈浑浊状态,静置后都分为两层。 溶解和乳化是两种不同原理的现象。乳化作用的应用有: 洗涤:用洗涤剂可除去衣服、餐具上的油污,可清洗试管内的油污。 配制农药:喷洒农药时,要将农药原溶液稀释成一定体积比的乳浊液。 知识点4:溶液的作用 详解: (1)在化学实验中,物质间的反应往往在溶液中进行,主要原因是溶液中粒子间的接触面积增大,反应的速率加快。(2)在工农业生产中,如配制无土栽培液等,需要一定质量分数的溶液,浓度过大、过小都不利等。如实验室制取二氧化碳,如用浓盐酸所制得的二氧化碳中含有氯化氢;浓度过小,则反应速率太慢。(3)溶液对动植物和人的生理活动都有很重要的意义,植物吸收的养料都必须是溶液,医学上的各种注射液也都是溶液。 警示: 溶液的浓度不同,反应的剧烈程度不同。 知识点5:溶解速率及其影响的因素 详解: 物质溶解在溶剂里,在溶解的过程中速率不同,溶解的能力不同。物质溶解速率的决定因素是物质本身的性质,影响因素是温度,可溶物的表面积,是否搅拌等。升高温度、表面积增大、搅拌都有利于加快溶解的速率。 警示: (1)不同的物质在同一溶剂里的溶解能力不同,物质的性质决定其溶解能力大小,与温度的高低有关。 (2)同一物质在不同溶剂里其溶解能力也不同,与溶剂的性质有关。 知识点6:溶解时的热现象(这是难点) 详解: 物质溶解包含了两个阶段:一是溶质的分子或离子向溶剂水中扩散过程;二是溶质的分子或离子与水分子相互作用,生成不合分子或水合离子的过程。第一过程属物理变化,是吸热过程,第二过程属化学变化,是放热过程,综合起来总过程的热量变化Q总=Q1吸+Q2放(Q1和Q2的符号相反)。 Q总就会出现三种情况: (1)当Q1吸≈Q2放时,Q总很小,即物质溶解时,溶液温度变化不明显,如NaCl溶于水。 (2)当Q1吸>Q2放时,Q总为负值,即物质溶解时,溶液温度明显降低,如NH4NO3溶于水的

最新浙教版九年级上册科学化学部分知识点

九上第一章基础知识归纳 一、概念: 1、酸的组成——氢离子+酸根离子 2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子+酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分 解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产 生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀: (正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。 (负价)负一价:氟、氯、溴、碘; 负二价:氧和硫。 (可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。 (原子团的化合价 负一价:氢氧根(OH),硝酸根(NO3),氯酸根(ClO3),高锰酸根(MnO4); 负二价:硫酸根(SO4),碳酸根(CO3),亚硫酸根(SO3),锰酸根(MnO4); 负三价:磷酸根(PO4); 正一价:铵根(NH4)。 三、熟记下列反应方程式: (一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。 (2)酸+碱=盐+水。 (3)酸+某些金属氧化物=盐+水。 (4)酸+活泼金属=盐+氢气。 (5)酸+盐=新盐+新酸。 1、锌跟稀盐酸反应:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生,锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生,铁逐渐减少, 4、铁跟稀硫酸反应:Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失, 6、铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失, 氧化铜跟稀硫酸反应:CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 (二)碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。 (2)碱+多数非金属氧化物=盐+水 (3)碱+酸=盐+水 (4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O

教科版九年级物理上册第一章知识点总结

九年级物理上册第一章知识点总结 第一节分子热运动 1.一切物质都由肉眼看不到的微粒——分子组成。分子是化学性质不变的最小粒子。分子 直径:10-10米=1埃。一切物质的分子都在永不信息地做无规则运动。 2.不同物质在互相接触时,彼此进入对方的现象叫做扩散。扩散现象表明分子在永不停息 地做无规则运动,还表明分子间有间隙。 3.分子间存在相互作用力,即分子引力和分子斥力,它们同时存在。当分子间距离等于平 衡距离时,分子间引力等于斥力,作用力为零;当分子间距离小于平衡距离时,分子间引力小于斥力,作用力表现为斥力;当分子间距离大于平衡距离时,分子间引力大于斥力,作用力表现为引力;当分子间距离大于分子直径的十倍时,相互作用力可以忽略不计。固体和液体很难压缩、固体较难被拉伸,都是由于分子间存在相互作用力的缘故。第二节内能 1.物体内部所有分子做无规则运动的动能和分子势能的总和叫做物体的内能。一切物体都 具有内能。(任何情况下都具有) 2.温度越高,分子的无规则运动越剧烈,物体内能就越大。内能还与分子数目和种类等有 关。 3.物体内部大量分子做无规则运动称为热运动。内能也常称为热能。 4.内能与机械能的区别:内能是物体内部分子所具有的能量,而机械能与物体的机械运动 有关,是整个物体的情况。 5.外界对物体做功,物体内能增加;物体对外做功,物体内能减小。 6.热传递发生的条件是物体间存在温度差,等温物体间不会发生热传递。热传递现象的实 质是内能从高温的物体传到了低温的物体或从同一物体的高温部分传向低温的部分。 7.热传递过程中,传递内能的多少叫做热量。热量的单位是焦耳,符号是J。由于热传递 过程中,内能总是从高温物体传向低温物体,所以高温物体的内能减少,叫做放出了热量;低温物体的内能增加,叫做吸收了热量。在热传递过程中,总是存在着放热物体和吸热物体,物体放出或吸收的热量越多,它的内能的改变越大。 8.做功和热传递对改变物体的内能是等效的。 9.通过做功改变物体内能时,可以用功来量度内能的改变;用热传递改变物体内能时,可 用物体放出热量和吸收热量的多少来量度。热量和功都可以用来量度物体内能的改变,所用的单位也应该相同,都是焦耳。 10.热量是在热传递过程中才会体现出来的。没有热传递就没有热量,不能说成“物体含有 多少热量”。即“温度不能传,热量不能含”。 11.单位质量的某种燃料完全燃烧所放出的热量叫这种物质的热值。热值只与物质的种类有 关,用q表示,单位是J/Kg和J/m3,它的计算公式为Q=mq和Q=vq。 第三节比热容 1.单位质量的某种物质温度升高(或降低)1℃时所吸收(或放出)的热量叫做这种物质 的比热容。比热容是物质的一种性质,它只与物质的种类有关,与物质的体积和质量等因素无关。 2.比热容的单位是焦/(千克·℃),符号是J/(kg·℃),读作焦耳每千克摄氏度。 3.水的比热容是 4.2×103J/(kg·℃)。它表示1千克的水的温度升高(或降低)1℃所吸 收(或放出)的热量是4.2×103焦耳。常见物质中,水的比热容最大。 4.与比热容相关的计算公式:Q=cmΔt,式中的Q是物质吸收(或放出)的热量,单位是 J;c是物质的比热容,单位是J/(kg·℃);m是物质的质量,单位是kg;Δt是温度的变化量,取正值,单位是℃。

最新人教版九年级英语第九单元知识点总结

人教版九年级英语第九单元知识点总结 Unit 9 I like music that I can dance to. 单词 Prefer lyrics Australia electronic suppose smooth spare director case in that case war stick Stick to shut shut off down dialog ending documentary dram plenty of superhero sadness pain moving lifetime pity total in total master recall wound painful once in a while intelligent sense. reflect .perform praise 一.1. dance to music 随着音乐起舞2. sing along with 随着??一起唱3. musicians who play different kinds of music 弹奏不同类型音乐的音乐家4. electronic music 电子音乐5. not much=nothing much 没什么(事)6. suppose sb. to do sth. 猜想某人做某事be supposed to do sth. 应该做某事suppose sb (to be) +adj. 原以为某人是??7. have spare time 有空闲时间in one's spare time 在某人的空闲时间spare the time to do sth. 抽时间做??8. think too much 想得太多;过度思考9 in that case 既然那样10. World War II 第二次世界大战11. smooth music 悦耳的音乐12. prefer A to B 比起B 来更 喜欢A prefer doing A to doing B 愿意去做A 而不是去做B prefer to do A rather than do B 宁愿做A 而不做B 13. feel like doing sth. 想要做某事=want to do sth. =would like to do sth. 14. stick to 坚持,固守15. be down 悲哀,沮丧16. cheer sb up 使?高兴/ 振奋17. have a happy ending 有个美满的结局18. less serious 不那么严重19. a good way to do sth. 做某事的好办法20. shut off 关闭21. in time 及时on time 按时/ 准时22. once in a while 偶尔的;有时=sometimes /at times 23. write one's own lyrics 自己写歌词24. take sb to sp. 带某人去某地25. Chinese folk music 中国民间音乐26. be played on the erhu 由二胡演奏的27. move sb. 感动某人(sb. be moved by sth.)28.strangely beautiful 异常的/ 出奇的美29. sense a strong sadness and pain 感觉到一种强烈的伤感和痛苦30. the most moving pieces of music 最令人感动的乐曲31. the city of Shantou = Shantou city 汕头市32. by age 17 到十七岁的时候33. musical ability 音乐 才能34. develop a serious illness 得了一种很重的病35. become blind 成了盲人;变瞎36. make money 赚钱37. get married (to sb.)(和某人)结婚38. continue to do sth. 继续去做某事(另一件事)continue doing sth. 继续做着某事(同一件事)39. perform in this way 用这种形式表演40. during/ in one's lifetime 在某人有生之年41. by the end of ... 到??末为止(时间)at the end of ... 在??尽头/末梢(时 间、地点)42. It's a pity that ... 遗憾的是??43. in total 总共44. be recorded for the future world to hear 被记录下来供后人聆听45. praise ... for ... 因为??赞美46. China's national treasures 中国的国家珍宝47. paint a picture of ... 描绘了一幅??画48. recall one's deepest wounds 唤起某人最深的伤痛49. painful experiences 痛苦的经历50. a time for spreading joy 传播 快乐的时间51. live a very hard life. 过着艰苦的生活。52.Its sad beauty not only paints a picture of Abing' s own life but also makes people recall their deepest wounds from their own sad or painful experiences. 不仅忧伤的美描绘了阿炳的自己的生活,但也让人从自己的悲伤或痛苦的经历中,回忆起他们最深的伤痛 二.1.prefer 用法prefer A to B prefer doing A to doing B prefer to do A rather than

浙教版科学九年级上册知识点总结.

浙教版科学九年级上册 常考知识点总结 第一章探索物质的变化 第1节、物质的变化 1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质。有新物质产生的属于化学变化。注意:燃烧一定是化学变化。爆炸不一定发生化学变化,如:气球或轮胎爆炸是物理变化。 2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。 3、鸡蛋清(蛋白质)遇到硫酸铜会凝固,利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。(考点:重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解) 第2节、探索酸的性质 1、酸的定义:在水中电离时,生成的阳离子全部都是氢离子(H+) 2、酸能使紫色石蕊变红色,不能使无色酚酞变色。(注意:紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。酚酞遇中性溶液是无色,因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液) 3、酸+ 碱--- 盐+ 水(复分解反应) ①用胃舒平(氢氧化铝)中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。 4、金属氧化物+酸---- 盐+ 水(复分解反应) ①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O 5、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气(置换反应) ①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑(注意:铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁,不是+3价的铁!) ②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 6、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐(复分解反应) ①检验氢氧化钠已变质(加盐酸)Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑,(氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水,质量会增加,检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子,可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等) ②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3(AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀) ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl(BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀,但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里) (注意:某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-,因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl,只能说该溶液可能含有SO42-离子或Ag+

科学九年级上知识点总结

第一章:酸碱盐 一、酸碱指示剂(简称指示剂):能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 溶液 指示剂 在酸溶液中在碱溶液中 石蕊溶液红色蓝色 酚酞溶液无色红色 溶液酸碱性的检验方法: (1)检验溶液是酸性的方法:取少量该溶液于试管中,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。 (2)检验溶液为碱性的方法:取少量该溶液于试管中,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色,则说明该溶液为碱性溶液;或者滴入几滴无色酚酞试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液。 思考:指示剂只能反映某种物质的酸碱性,不能确定该物质一定就是酸或碱。酸碱指示剂的种类很多,不只是石蕊试液和酚酞试液。 二、常见的酸 酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心! 闻溶液气味的方法是:用手在瓶口轻轻扇动,使少许气体飘进鼻孔 (如右图所示),千万不要直接凑近鼻子闻,因为这样做很危险! (一)、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶,观察现象并闻气味; 浓盐酸浓硫酸 颜色、状态无色液体无色黏稠、油状液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象 原因有挥发性无挥发性 气味有刺激性气味无刺激性气味 敞口久置现象质量减小质量增加 原因有挥发性有吸水性 分析: (1)①盐酸是HCl气体的水溶液,浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后,看到有白 雾,原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合,形成盐酸小液滴。 ②纯净的浓盐酸是无色的,工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。 (2)浓硫酸的质量增加,原因是浓硫酸吸收空气中的水分,有吸水性。因此,实验 室常用浓硫酸作干燥剂。(如右图所示)。 状元笔记 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置,都会变稀,但原因不一样。浓硫酸变稀,是因为吸水性,溶剂增加,溶质不变;浓盐酸变稀是因为挥发性,溶质减少,溶剂不变。因此,浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。(二)浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性 【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性 实验步骤浓硫酸在纸上写 字用木片蘸浓硫酸写字将浓硫酸滴到纱布上将浓硫酸滴到蔗 糖上 一段时间后的现象蘸有浓硫酸的部 分变黑 蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变 黑 由黄变黑 结论浓硫酸具有很强的腐蚀性,能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀 启发使用浓硫酸时要特别小心,切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上,因为浓硫酸有很强的腐蚀性

八下第九单元知识点(自己整理)

八下Unit 9 知识点新课堂 一、重点词汇与短语: 1. space museum太空博物馆 2. amusement park娱乐公园 3. water park水上公园 4. take the subway乘地铁 5. last year去年 6. next year明年 7. have a great time玩得愉快 8. end up结束9. a theme park主题公园 10. of course当然11. all the time一直 12. many famous characters许多著名的人物 13. hear of听说 14. in the same place在同一个地方 15 most of …大多数的... 16.. in fact 事实上17. an English-speaking country 一个讲英语的国家 18. a tour guide 一名导游 193 help sb. (to) do 帮助某人做某事 20. start doing sth. 开始做某事 21.start to do sth. 开始做某事22. take a holiday 度假 23.. on the one hand, … on the other hand …一方面,…另一方面… 24.. three quarters 四分之三 25. wake up 醒来26. all the year round 一年到头,终年 二、重点句型: —Have you ever been to…? ---你曾经去过游乐园吗? —Yes,I have. / No,I haven’t. ---是的,去过。/不,没去过。 I/He/She have / has never been to…我\他\她从没去过…… I/He/She have / has been to…many times. 我\他\她去过…很多次。 I’d like to go there again. 我还想再去一次。 三、精讲 1. — Have you ever been to an amusement park? — Yes,I have. / No,I haven’t. ---你曾经去过游乐园吗? ---是的,去过。/不,没去过。点拨1 have been to+地点,去过某地I have been to Beijing. 我去过北京。 辨析:have been to+sp.与 have gone to +sp. ①have been to +sp., 表示去过某处,现在已经回来了,不在那里了。 We have been to Qingdao. 我们去过青岛。(现在不在青岛) ②have gone to +sp., 表示到某处去了,现在还没有回来,可能在那里或在去的途中。 They have gone to Sydney. 他们去悉尼了。(现在在悉尼或在途中) ③have been in +sp., 表示在某处呆过多长时间。 How long have you been in China? 你在中国住了多长时间? 2. neither, nor用法相同,都用于否定的倒装,意为“也不”。 so用于肯定的倒装。意为“也”。 ①否定句+neither/nor+be(have, 助动词或情态动词)+另一主语,表示“也不”。 If you won’t go, neither will I. 如果你不去,我也不去。 He isn’t a teacher, neither am I. 他不是老师,我也不是。 ②肯定句+so+be(have, 助动词或情态动词)+另一主语,表示“也”。 She likes apples, so does her brother. 她喜欢苹果,她弟弟也喜欢。 He is from the USA, so is his wife. 他是美国人,他妻子也是。 3. 辨析:hear,hear of与hear from (1)hear为及物动词,意为“听见,听到”,后可跟复合宾语, hear sb do sth表示“听见某人做了某事”或hear sb doing sth表示“听见某人正做某事”。 We listened but could hear nothing. 我们留心听,却什么也没有听见。 I heard her singing in her room. 我听见她正在房间里唱歌。 (2)hear还可作“听说”讲,后常跟that引导的宾语从句。 I heard that he was ill. 我听说他病了。 I heard that it’s a good film. 我听说那是部好影片。 (3)hear of意为“听说”,后跟人或物作宾语。 I’ve never heard of that place. 我从未听说过那个地方。 Have you ever heard of that story? 你听说过那个故事吗? (4)hear from意为“收到某人的来信”,后跟人作宾语。 How often do you hear from your sister? 你多长时间收到你姐姐的一次信?

新浙教版科学九年级上第四章知识点

第四章知识点 一、动物的食物与营养 1.热量价:每克营养物质在体内氧化时所产生的热量叫热量价。不同物质的热量价是不同的,蛋白质为16.7千焦,糖类为16.7千焦,脂肪为37.7 干焦。 2.食物中的营养素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和膳食纤维等7大类。3.各类营养素的作用。 糖类:①是人体细胞最重要的供能物质;②人体细胞的—种组成成分。 蛋白质:①是细胞生长和修补的主要原料;②为人体生命活动提供能量; ③参与人体的各种生理活动。 脂肪:生物体贮存能量的物质。 水:①细胞的重要组成成分;②各种生理活动的基础。 无机盐:构成组织和维护正常生理功能所必需的物质。如缺锌时会使儿童味蕾功能下降,造成食欲减弱。缺铁易贫血,缺钙易患佝偻症,缺碘易甲状腺肿大。 维生素:是维持人体正常生理活动不可缺少的微量有机物。 膳食纤维:来源于植物性食物,能吸收和保留水分,辅助人体对食物的消化和吸收。4.几种维生素来源及缺乏症:夜盲A脚气B坏血C成人骨软化、儿童佝偻D 5. 平衡膳食:健康的饮食要求食物种类尽量多些、数量适当、营养物质之间的比例合理, 并且与身体消耗的营养物质保持相对平衡。我国营养学会根据居民存在的营养问题制定了平衡膳食宝塔,平衡膳食宝塔图可分 5 层?青少年时期应多吃哪几层倒数第三、四 层? 三餐食量分配要合理,一般以早、晚餐各占30%,中餐占40% 为宜 二、食物的消化和吸收 1.消化系统的组成:消化道和消化腺。食物在由消化腺分泌的消化液作用下消化。 ①消化道依次包括:口、咽、食道、胃、小肠、大肠、肛门。 ②消化腺包括:唾液腺、胃腺、肝脏、肠腺、胰腺。 ③唾液腺:分泌唾液,流入口腔; ④胃腺:分泌胃液,进入胃; ⑤肝脏:分泌胆汁,暂存胆囊,流入小肠中促进脂肪的消化,胆汁不含消化酶; ⑥肠腺:分泌肠液,进入小肠; ⑦胰腺:分泌胰液,进入小肠。 2.牙的结构及龋齿的形成。 (1)结构示意图:①写出图中一、二、三、1、2、3、4所指的名称: 一:牙冠;二:牙颈;三:牙根。1:牙釉质;2:牙本质;3:牙髓。4 牙龈。 ②构成牙齿的主要物质是[ 2 ] 牙本质;人体最坚硬的结构[ 1 ] 牙釉质; ③人得了龋齿发生疼痛,是由于病菌已侵入[ 3 ] 牙髓腔而引起神经发炎所致; ④保护牙齿要做到:饭后漱口,早晚刷牙。 (2)龋齿的形成:牙齿上粘有的糖类食物→微生物发酵→产生酸性物质→腐蚀牙釉质(出现黑斑)→破坏牙本质→牙髓腔受到破坏→ 牙一二 三

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