高考语文试题及答案重庆卷

綦江中学高2017级高一下“五一”化学练习

一、选择题

⒈绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（）①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材

A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤

2.下列说法正确的是（）

A.硫的燃烧热的热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23KJ/mol

B.氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）△H＝241.8KJ/mol

C.已知：CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）△H＝－293KJ/mol则一氧化碳气体的燃烧热为-293KJ·mol－1

D.已知中和热的数值是57.3 kJ·mol–1，则1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L–1 NaOH反应时，产生57.3 kJ的热量

3.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS (s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为（）

A. -1780kJ/mol

B. -1220 kJ/mol

C.-450 kJ/mol

D. +430 kJ/mol

4.己知：H2O(g)=H2O(l) △H1=a kJ/mol; C2H5OH(g)= C2H5OH(l) △H2=b kJ/mol; C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=c kJ/mol;若使用23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为_______kJ （）

A. a +b +c

B. 0.5（a +b +c）

C. 0.5a –0.5b +0.5c

D. 1.5a–0.5b +0.5c

5.已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) ＋3O2 (g) ＝2Al2O3 (s) △H ＝－2834.9 kJ/mol; 4Al (s) ＋2O3 (g) ＝2Al2O3 (s) △H ＝－3119.91kJ/mol由此得出的结论正确的是( )

A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

6.下列说法正确的是( )

①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同。

A.③④⑦⑧

B.①③④⑦⑧

C.②⑤⑥⑧⑨

D.①④⑦⑨

7.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A.BF3

B.H2O

C.SiCl4

D.PCl5

8.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为( )

A.

n

A16

(A N8)mol

+

-+ B.

n

A16

(A N)mol

+

-+10

C.(A N)mol

-+2 D.n

A

(A N)mol

-+6

9.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体( )

A.①②③④

B.②④⑥

C.①③⑤

D.②④⑤

10.下列有关钋(21084Po)的说法正确的是( )

A．钋原子的核外电子数是126 B．钋原子核内中子数与质子数之差是42 C．钋是金属元素，最外层电子数小于4 D．钋元素的相对原子质量是210 11. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是()

A.原子半径由大到小的顺序是：C＞D＞E＞F

B.由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键

C.F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

D.F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应

12.铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是( )

A.正极反应为: Zn-2e-= Zn2+

B.电池反应为：Zn+Cu2+= Zn2++ Cu

C.在外电路中，电流从负极流向正极

D.盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

13．电池是人类生产和生活中的重要能源来源，各式各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述中正确的是（）

A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B.氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能

C.乙醇燃料电池工作时乙醇在负极被氧化

D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

14.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的

稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的pH均增大

D.产生气泡的速度甲比乙慢

15.下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( )

A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D.将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极

16.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应（）

A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－

B.O2(g)+4H+(aq)+4e－=2H2O(1)

C.CH3OH(g) -6e－+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)

D.O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH-

二、填空题

17.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

⑴在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________ ⑵若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。

____________________________________________________________________ ⑶用N A表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5N A个电子转移时，放出650kJ的热量。

______________________________________________________________

⑷已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________ ⑸现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) △H＝-24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) △H＝-47.2kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) △H＝＋640.5kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

____________

18.已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W 同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

(1)X、Z两种元素的元素符号为：X________、Z________。

(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________。

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是(写化学式)________，该化合物与W 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：________________________________________________________________；

X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：____________________。19．(全国理综卷)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；④W和X能形成组成为WX2的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：

(1)W元素是________；Z元素是_________。

(2)化合物WY和WX2的电子式分别是__________和___________。

(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_________和_________。

(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式

____________________________________。

20.(全国卷考题节选）（1）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。

②若将①中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应，

负极反应。

（2）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)；

②通过导线的电量（已知N A＝6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10－19C）